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Diferencias entre hidrácidos y oxácidos
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DIFERENCIAS ENTREHIDRÁCIDOS Y OXÁCIDOS
Profesor: Franklin Burguillos
““El éxito se alcanza con mucho esfuerzo y
dedicación”
Hidrácidos Oxácidos
Constituidos por hidrógeno(+1) y un no metal de los grupos 16 o 17 de la tabla periódica.Grupo 16: S, Se y Te.Grupo 17: F, Cl, Br y I.
Constituidos por hidrógeno(+1), un cualquier no metal, o metal de alto número de oxidación y oxígeno(-2).Metales de alto n° de oxidación: Cromo(+6), Manganeso (+6 y +7)
Se nombran de dos formas diferentes:1°) Se coloca la raíz del nombre del no metal+URO DE HIDRÓGENO.2°) Se coloca ÁCIDO raíz del no metal+HIDRICO
Se sugiere utilizar la 1° forma cuando es gas y la 2° cuando está disuelto en agua(acuosa).
Se pueden nombrar de dos formas(más usadas):1°) Se coloca ÁCIDO seguido de un prefijo(HIPO o PER) si es necesario + raíz del nombre del elemento+(OSO o ICO) si es necesario.2°) Se utiliza un prefijo para indicar la cantidad de oxígenos(Di, Tri, Tetra…)+OXO seguido de la raíz del nombre del no metal+ATO(n° de oxidación en Romanos), seguido, DE HIDRÓGENO
Hidrácidos Oxácidos
Ejemplos:H2S ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno
Ejemplos:H2SO3 ácido sulfuroso trioxo sulfato(IV) de dihidrógeno.
Reaccionan con los hidróxidos o bases formando sales neutras y agua.
H2S + 2 NaOH Na2S + 2 H2O
Reaccionan con los hidróxidos o bases formando oxisales neutras y agua.
H2SO3 + 2NaOH Na2SO3 + 2H2O
Los metales sustituyen a los hidrógenos formando sal neutra e hidrógeno gas:2Na + H2S Na2S + H2
Los metales sustituyen a los hidrógenos formando oxisal e hidrógeno gas:2Na + H2SO3 Na2SO3 + H2
DOBLE SUSTITUCIÓN
DOBLE SUSTITUCIÓN
SIMPLE SUSTITUCIÓN
SIMPLE SUSTITUCIÓN
RAICES DE ALGUNOS ELEMENTOS COMUNES
AZUFRE= SULF FÓSFORO= FOSF PLOMO= PLUMB COBRE= CUPR MANGANESO= MANGAN BORO= BOR MERCURIO=MERCUR NITRÓGENO= NITR FLÚOR = FLUOR
EXCEPCIONES
FOSFÓRICO-FOSFATO FOSFOROSO-FOSFITO SULFÚRICO-SULFATO SULFUROSO-SULFITO