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BACHILLER:
SÀNCHEZ, JAVIER
C.I.: 19.447.096
Se define como la interacción de un metal
con el medio que lo rodea, produciendo
deterioro en sus propiedades tanto físicas
como químicas.
Tipos de corrosión según la morfología
Corrosión Uniforme u
homogénea:
Su penetración media es igual
en todos los puntos de la
superficie. Es la forma más
benigna de corrosión.
Corrosión Localizada:
Ciertas áreas de la superficie se
corroen más rápidamente que
otras, debido a
“heterogeneidades”.
La severidad del ataque puede ser
variable (en un extremo:
picadura).
Corrosión por picaduras:
El ataque se localiza en un puntos
aislados de superficies metálicas
pasivas y se propaga hacia el interior
del metal, en ocasiones en forma de
túneles microscópicos; llegando
incluso a perforarlo.
Corrosión intergranular:
El ataque se propaga a lo largo de los
límites o bordes de grano del metal.
Corrosión bajo tensión o fisurante:
Se presenta cuando el metal está
sometido simultáneamente un medio
corrosivo y a tensiones mecánicas.
Corrosión selectiva:
Se presenta en aleaciones
compuestas de dos o más fases.
Una de estas fases es removida
selectivamente (ejm. Aleaciones
Cu-Zn, latones)
Corrosión Galvánica:
Ocurre cuando entran en contacto
dos materiales electroquímicamente
diferen-tes (potencial electrodo).
No posee una morfología diferente.
Se incluye por sus características
“típicas”.Metal activo Metal noble
• Corrosión húmeda o de mecanismo electroquímico.
- Se da en presencia de humedad.
- El 80% de los casos de corrosión reportados
pertenecen a este tipo.
• Corrosión seca, oxidación directa o corrosión química.
- No existe película de humedad, es decir se da en un
ambiente seco (altas temperaturas).
Mecanismo de la corrosión
electroquímica
Mecanismo de la corrosión
electroquímica.
La corrosión electroquímica o “húmeda” se debe a la
actuación de pilas electroquímicas, las cuales generan
sobre la superficie del metal zonas anódicas y zonas
catódicas. En las zonas anódicas se da la disolución o
corrosión del metal.
+
++
+
+- -
-
--
Zona
anódica
Zona
catódica
cátodo
cátodo
cátodoánodoánodo
METAL
(Fe)
Electrólito
(agua)
Fe Fe+2 +2e-
2e-
Fe2(OH)
½O2 + 2e- 2OH-
H2
O
Mecanismo de la corrosión
electroquímica
Iones de
hidrógeno
positivos
Iones
negativo
hidróxilo
PROCESO DE CORROSION
Electrolito
El agua conduce la corriente
Anodo Electrolito Catodo
PROCESO DE CORROSION
Agua
Electrodos
Anodo
Catodo
Electrolito
(Agua)
Catodo
(protegido)
corriente
- +
Anodo
(corrosión)
Los electrones
Fluyen de ánodo
A cátodo
PROCESO DE CORROSION
Paso de e-
Para completar
El circuito
DEPOSITO BAJO CORROSION
Disolución del metal
Visto desde el interior
De la tubería
•Las celdas de corrosión están esparcidas
por una superficie muy amplia
•Común cuando el metal está en contacto
Con soluciones ácidas
•La presencia de cloruros acelera el
Proceso de corrosión
ALGUNOS TIPOS DE PRODUCTOS CORROSIVOS
Según su composición y estado físico, los
productos corrosivos se clasifican en:
Ácidos
Son los de mayor importancia. Se agrupan en tres tipos dependiendo de su
actividad corrosiva:
Ácidos fuertes. Ionizan rápidamente.
Ácidos débiles. No ionizan rápidamente.
Ácidos oxidantes. Ioniza rápidamente y posee la cualidad de acelerar el proceso
de corrosión participando en la reacción catódica.
Álcalis
SalesNeutras
Neutras de oxidación
Ácidas
Ácidas de oxidación
Básicas
Básicas de oxidación
Azufre y sus compuestos
Haluros
Gases
Metales líquidos
Sales licuadas
MEDIOS CORROSIVOS
El deterioro de materiales por exposición a medios corrosivos puede ser
debido a:
Corrosión por el medio ambiente atmosférico.
Corrosión por el terreno.
Corrosión por el agua.Corrosión por medio ambiente atmosférico.
Más del 50% de las pérdidas totales por corrosión se deben a la corrosión
por el medio ambiente atmoferico.
Los factores que influyen en la velocidad de
corrosión son:
Humedad del aire, Presencia de gases. Presencia
de polvo.La corrosividad de la atmósfera depende de la
combinación de los factores de contaminación y
de las condiciones climáticas.
Los ambientes atmosféricos pueden ser
industriales, marinos, urbanos y rurales
dependiendo del grado
de contaminación y naturaleza de los
contaminantes
Corrosión por el terreno.
Un trozo de metal situado en un terreno se comporta como una pila
galvánica.
La corrosión es debida a un proceso electroquímico donde el terreno se
comporta como electrólito y las distintas áreas del metal son los ánodos y
cátodos de las pilas electrolíticas. Por las diferentes características del
terreno, se producen en el metal dos zonas de diferente potencial
eléctrico, generándose por ello una corriente eléctrica continua. Las
características del electrólito (el terreno) influyen sobre la corrosión en los
siguientes aspectos:
Densidad: con valor menor de 1’5 gr./cm3 la agresividad es mínima.
Aireación: con buena aireación la agresividad es mínima, pero si existe
aireación diferencial con el terreno circundante la agresividad es de
importancia considerable.
Composición química: los sulfatos y cloruros son perjudiciales, mientras
que los carbonatos
son beneficiosos.
Microorganismos: algunas bacterias transforman los sulfatos en sulfuros
ferrosos, por lo que corroen el material.
Corrosión por agua.
La corrosividad del agua se debe a la presencia del oxígeno y cloro
disuelto. Las variables más importantes que afectan a la corrosión por el
agua de mar son:
Velocidad del agua
Temperatura
Contenido en oxígeno
La corrosión aumenta con el contenido
de oxígeno y con la temperatura.
La corrosión del acero y del hierro se caracteriza por los siguientes factores:
Temperatura: la velocidad de corrosión se duplica cada 30ºC de aumento de
temperatura.
Concentración de cloro y oxígeno: la velocidad de corrosión es
proporcional al contenido de oxígeno y cloro.
Contenido de carbonato cálcico (CaCO3): la presencia de esta sustancia
reduce la velocidad de corrosión ya que la alcalinidad cálcica en el agua
produce una protección sobre las paredes.
pH del medio: la velocidad de corrosión se reduce con un pH fuertemente
alcalino, mientras que con un pH fuertemente ácido avanza a gran velocidad.
FACTOR SEGURIDAD
Fallas por corrosión de equipos o sistemas técnicos con
consecuencias de pérdida de vidas humanas
FACTOR CONSERVACIÓN
Las fuentes de los metales (minerales), reservas de aguas, etc. son
limitados.
FACTOR ECONÓMICO
Gastos directos e indirectos ocasionados por la corrosión y por los
métodos de prevención
a) COSTOS DIRECTOS
• Reemplazo o reparación de estructuras, maquinarias o de
componentes corroídos (tuberías, piezas de bombas, fondos de
tanques de almacenamiento).
• Empleo de medidas de prevención (pinturas, aleaciones
especiales, inhibidores, etc.)
• Capacitación de personal en temas de corrosión.
• Pago a especialistas para evaluar daños por corrosión.
ESTOS COSTOS SON CUANTIFICABLES (MONTOS)
b) COSTOS INDIRECTOS
• Paralización de la actividad productiva para efectuar una repaación
imprevista (Ejm. La reparación de una tubería en el oleoducto puede
ocasionar un costo de algunos millones de bolivares,.
• Pérdidas de productos y explosiones provocadas por fugas
(combustible, agua, gas, etc.).
• Pérdida de eficiencia (transferencia de calor).
• Sobredimensionamiento.
MUCHAS VECES ES DIFICIL DE CUANTIFICAR (MONTO)
El proceso de corrosión debe ser visto como un hecho que pone en
evidencia el proceso natural de que los metales vuelven a su condición
primitiva y que ello conlleva al deterioro del mismo. No obstante es este
proceso el que provoca la investigación y el planteamiento de formulas que
permitan alargar la vida útil de los materiales sometidos a este proceso.
En la protección catódica entran en juego múltiples factores de los cuales
hay que tomar en cuenta al momento del diseño del sistema, inclusive es un
acto de investigación de otras disciplinas, como la química y la electrónica.
En el trabajo se confirma que la lucha y control de la corrosión es un arte
dentro del mantenimiento y que esta área es bastante amplia, dado al
sinnúmero de condiciones que se encuentran sometidos los metales que
forman equipos y herramientas.
