Revisa la sección 2.3 Buffering against pH Changes in Biological Systems del libro de Bioquímica de Lehninger (Capitulo 2, Sección 3, se refiere a soluciones amortiguadoras) y resuelve los siguientes problemas:
- Calcula el pH de una solución diluida que contiene una relación molar de acetato de potasio/ acido acético (pKa _ 4.76) de:(a) 2:1; (b) 1:3; (c) 5:1; (d) 1:1; (e) 1:10.
- Un compuesto tiene un pKa de 7.4 A 100 mL de una solución 0.1 M de este compuesto a pH 8 se adicionan 30 mL de HCl 0.1 M. Cuál es el pH de la solución resultante ?
- Frecuentemente se usa el aminoácido glicina como el principal ingrediente de un amortiguador. Su
grupo amino tiene un pKa de 9.6 y puede presentarse en la forma protonada (-NH3+) o como base
libre (-NH2) de acuerdo a la siguiente reacción reversible:
a) En que rango de pH puede usarse la glicina como un como un amortiguador efectivo ?
b) En una solución 0.1 M de glicna a pH 9, qué fracción de glicina tiene su grupo amino en la
forma protonada –NH3+ ?
c) Cuánta KOH 5 Mdebe adicionarse a 1 litro de glicina 0.1 M a pH 9 para llevar su pH a 10 ?
d) Cuando el 99% de la glicina está en su forma protonada –NH3+ cuál es la relación
numérica entre el pH de la solución y el pKa del grupo amino ?
- Qué relación molar de HPO4 2- a H2PO4 2- en solución podría dar un pH de 7 ¿? El ácoido fosfórico (H3PO4), un ácido triprótico, tiene tres valores de pKa: 2.14, 6.86 y 12.4. Solo uno de estos valores es relevante.
- Para un ácido débil con un pKa de 6, calcula la relación base conjugada/ ácido a un pH de 5.
- Dadas soluciones 0.10 M de ácido acético (pKa 4.76) y acetato de sodio, describe cómo prepararías 1 L de amortiguador de acetato de pH 4.
- Cuál de estos compuestos sería el mejor amortiguador a pH 5 ? a) ácido fórmico (pKa 3.8), ácido acético (pKa 4.76) o etilamina (pKa 9). Justifica brevemente tu respuesta.
- Un amortiguador contiene 0.010 moles de ácido láctico (pKa 3.86) y 0.050 moles de lactato de sodio por litro a) Calcula el pH del amortiguador, b) Calcula el cambio en el pH cuando 5 mL de 0.5 M de HCl se adiciona a 1 L del amortiguador c) Qué cambio de pH esperarías si adicionaras la misma cantidad de HCl a 1 L de agua pura ?
- Cuál es el pH de una solución que contiene 0.20 M de acetato de sodio y 0.60 M de ácido acético (pKa 4.76) ?
- Calcula las concentraciones de ácido acético (pKa 4.76) y acetato de sodio necesario para preparar una solución amortiguadora 0.2 M a pH 5