DIFERENCIAS ENTREHIDRÁCIDOS Y OXÁCIDOS

Profesor: Franklin Burguillos

““El éxito se alcanza con mucho esfuerzo y

dedicación”

Hidrácidos Oxácidos

Constituidos por hidrógeno(+1) y un no metal de los grupos 16 o 17 de la tabla periódica.Grupo 16: S, Se y Te.Grupo 17: F, Cl, Br y I.

Constituidos por hidrógeno(+1), un cualquier no metal, o metal de alto número de oxidación y oxígeno(-2).Metales de alto n° de oxidación: Cromo(+6), Manganeso (+6 y +7)

Se nombran de dos formas diferentes:1°) Se coloca la raíz del nombre del no metal+URO DE HIDRÓGENO.2°) Se coloca ÁCIDO raíz del no metal+HIDRICO

Se sugiere utilizar la 1° forma cuando es gas y la 2° cuando está disuelto en agua(acuosa).

Se pueden nombrar de dos formas(más usadas):1°) Se coloca ÁCIDO seguido de un prefijo(HIPO o PER) si es necesario + raíz del nombre del elemento+(OSO o ICO) si es necesario.2°) Se utiliza un prefijo para indicar la cantidad de oxígenos(Di, Tri, Tetra…)+OXO seguido de la raíz del nombre del no metal+ATO(n° de oxidación en Romanos), seguido, DE HIDRÓGENO

Hidrácidos Oxácidos

Ejemplos:H2S ácido sulfhídrico Sulfuro de hidrógeno

Ejemplos:H2SO3 ácido sulfuroso trioxo sulfato(IV) de dihidrógeno.

Reaccionan con los hidróxidos o bases formando sales neutras y agua.

H2S + 2 NaOH Na2S + 2 H2O

Reaccionan con los hidróxidos o bases formando oxisales neutras y agua.

H2SO3 + 2NaOH Na2SO3 + 2H2O

Los metales sustituyen a los hidrógenos formando sal neutra e hidrógeno gas:2Na + H2S Na2S + H2

Los metales sustituyen a los hidrógenos formando oxisal e hidrógeno gas:2Na + H2SO3 Na2SO3 + H2

DOBLE SUSTITUCIÓN

DOBLE SUSTITUCIÓN

SIMPLE SUSTITUCIÓN

SIMPLE SUSTITUCIÓN

RAICES DE ALGUNOS ELEMENTOS COMUNES

AZUFRE= SULF FÓSFORO= FOSF PLOMO= PLUMB COBRE= CUPR MANGANESO= MANGAN BORO= BOR MERCURIO=MERCUR NITRÓGENO= NITR FLÚOR = FLUOR

EXCEPCIONES

FOSFÓRICO-FOSFATO FOSFOROSO-FOSFITO SULFÚRICO-SULFATO SULFUROSO-SULFITO