Zinc Batteries Electrolyse

sulfate de zinc emprinte

digital

Sont de sulfate de zinc et de chaux la même chose?

11/29/2010 by admin

Le sulfate de zinc et de chaux sont

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Page 1 of 55sulfate de zinc emprinte digital - Loisirs - idssinfo.com

08/03/2015http://www.idssinfo.com/s/sulfate-de-zinc-emprinte-digital/

radicalement différents produits

chimiques, et de confondre les deux

pourraient être dangereux.

Chimie

Sulfate de zinc est un sel incolore,

de formule chimique ZnSO ?. Il est

soluble dans l'eau et a une masse

volumique de 3,54 g / cm³.

Lime se réfère soit à l'oxyde de

calcium (CaO) ou d'hydroxyde de

calcium [Ca (OH)?]. Ce "soit ... soit"

déclaration reflète le fait que

l'hydroxyde de calcium est en fait la

combinaison de chaux et d'eau:

CaO + H? O? Ca (OH)?

L'hydroxyde de calcium est parfois

appelée "la chaux éteinte." Lime est

seulement peu soluble dans l'eau et a

une masse volumique de 3,35 g / cm³.

Fabrication

du sulfate de zinc est

généralement fabriqué sous sa forme

de monohydrate (ZnSO ?? H? O) par la

combinaison de métal de zinc et

d'acide sulfurique. Le formulaire de

heptahydraté (ZnSO ?? 7H? O) se

produit naturellement comme le

goslarite minérale.

La chaux peut être préparé par la

décomposition thermique de pierre à

chaux, qui est la forme minérale de

carbonate de calcium (CaCO?):

CaCO? ? CaO + CO?

Applications



Le zinc monohydrate de sulfate est

utilisé principalement dans des

applications agricoles. Il peut être

utilisé comme une source de zinc dans

les deux engrais et d'aliments pour

animaux. Il est utilisé en médecine

humaine et animale pour traiter une

carence en zinc.

La chaux est également utilisé

principalement à des fins agricoles. La

chaux est alcaline et augmenter le pH

du sol. La chaux est également un

élément important de certains ciments,

mortiers, briques et enduits.

Toxicité

Sulfate de zinc est irritant pour la

peau et les muqueuses. L'ingestion de

grandes quantités est connu pour être

mortel.

La chaux est extrêmement

caustique (capable de peau, les yeux,

les muqueuses de brûlure).

Fait amusant

Au début des années 1820,

Goldsworthy Gurney brûlé oxyde de

calcium dans une flamme hydrogène-

oxygène, ce qui a entraîné, une intense

lumière blanche. La technique a

ensuite été adapté par les théâtres

pour une utilisation dans des

projecteurs, d'où le terme "feux de la

rampe. \"

Propriétés physiques de sulfate de zinc

02/18/2011 by admin



Le sulfate de zinc est un produit

chimique polyvalent qui est utilisé dans

de nombreux matériaux et pour un

certain nombre de fins, y compris la

médecine, les produits de soins de la

peau, des engrais et des suppléments.

Dans les bonnes circonstances et la

manipulation, le sulfate de zinc peut

être un élément extrêmement utile.

Fonction

du sulfate de zinc est utilisé dans

le domaine médical pour traiter un

faible niveau de zinc, ou une carence

en zinc. Elle est aussi utilisée pour

fournir les quantités requises de zinc

dans les aliments d'origine animale. Il

est utilisé dans les engrais à fournir

une source de zinc pour les cultures et

des plantes. Il est utilisé en tant

qu'inhibiteur de corrosion dans des

cheminées, comme ingrédient essentiel

dans la production de fibres de

rayonne, et en tant qu'ingrédient dans

un matériau résistant à la flamme.

Dans certains cas, on peut remplacer

l'oxyde de zinc, en fonction de son

utilisation.

Avantages

Sulfate de zinc est une méthode

très efficace pour le traitement de la

carence en zinc, ce qui provoque le

niveau de zinc d'une personne à

augmenter de manière significative

lorsqu'il est pris en tant que

complément. Presque tous les engrais

utilisent du sulfate de zinc en raison de

son effet positif pour les plantes. Les



deux over-the-counter et de

prescription acné médicaments

contiennent du sulfate de zinc, ainsi

que d'autres produits de soins de la

peau, en raison de sa capacité à tuer

les micro-organismes sur la peau.

Autres propriétés

du sulfate de zinc est un composé

chimique qui a été étudié par les

scientifiques. Comme pour ces types

de composés, il ya plusieurs propriétés

physiques qui ne peuvent être

mentionnés quand on parle de

l'utilisation de ces produits chimiques.

Du sulfate de zinc est une poudre

cristalline, ce qui en fait semblable à la

texture de sucre dans le tableau. Il va

fondre à 212 degrés Fahrenheit. Il est

soluble dans l'eau, et quand il est

dissous dans l'eau, il est considéré

comme un acide avec un pH de 7,0.

Bien que la réaction avec d'autres

substances et produits chimiques ne se

produise pas d'habitude, il est possible

dans certaines circonstances.

Avertissements

Même si elle peut être utile à de

nombreuses fins, le sulfate de zinc peut

être un irritant dangereux et polluant en

cas d'utilisation ou de manipulation

incorrecte. En cas de contact avec du

sulfate de zinc est fait avec les yeux ou

la peau, une irritation sévère peut se

produire. Si inhalé, il peut causer une

irritation de la gorge et du nez.

Attention médicale peut être nécessaire

pour une de ces occurrences.



Prévention / Solution

Parce que le sulfate de zinc peut

être dangereux si utilisé ou manipulé

correctement, il est important de

prendre les mesures nécessaires pour

éviter de tels incidents. Sulfate de zinc

est le plus couramment sous forme de

poudre soluble dans l'eau. Pour éviter

d'inhaler cette poudre, porter un

masque qui couvre à la fois le nez et la

bouche. Le port de gants, des lunettes

et un masque est également une valeur

sûre lors du mélange, de distribution ou

de la manipulation de l'oxyde de zinc

sous sa forme liquide.

Comment expérimenter avec l'électrodéposition de cuivre et de sulfate de zinc

12/30/2011 by admin

L'électrodéposition consiste à utiliser le

courant électrique pour réduire les ions

métalliques dans la solution et ainsi de

revêtir une électrode. Galvanoplastie

de cuivre dans un sulfate de zinc

couches de solution de cuivre dans une



fine patine de zinc. En couvrant le

cuivre avec du ruban adhésif d'abord,

vous pouvez créer un dessin sur la

surface du cuivre. Une expérience

simple avec une feuille de cuivre petit

est un bon endroit pour commencer. Si

vous avez maîtrisé cette expérience et

que vous voulez passer, vous pourriez

essayer de galvanoplastie pièce de

cuivre ainsi.

Instructions

1

Mettez votre blouse de laboratoire, des

lunettes de protection chimique et des

gants afin d'assurer votre sécurité

personnelle.

2

Mélanger une solution de sulfate de

zinc par addition de 12 g de citrate

d'ammonium, 7,5 g de chlorure

d'ammonium et 30 g de sulfate de zinc

heptahydraté et 300 ml d'eau.

3

Polir les deux faces de la feuille de

cuivre avec la laine d'acier. Le

nettoyeur vous pouvez obtenir le

cuivre, le meilleur.

4

Rincer le cuivre puis sécher et polir un

peu plus. Enfin, rincer le cuivre à

nouveau et sécher.



5

Percez un trou dans la feuille de cuivre.

Vous allez utiliser ce trou pour

accrocher la plaque de cuivre à partir

d'un crochet plus tard. Soyez très

prudent lorsque vous percez à travers

le cuivre - assurez-vous de le bloquer

en place avant d'essayer de percer, et

ne pas essayer de réaliser cette partie

de la procédure si vous ne l'avez

jamais utilisé une perceuse électrique

avant ou n'êtes pas familier avec son

utilisation.

6

Couvrir le cuivre complètement des

deux côtés avec du ruban adhésif. La

bande doit couvrir non seulement les

deux surfaces, mais aussi les bords.

7

Dessiner un dessin de votre choix sur

le ruban de masquage avec un stylo.

Retirer le ruban de masquage dans le

domaine de votre conception avec une

lame de rasoir. Veillez à ne pas vous

couper - une lame de rasoir est

extrêmement forte.

8

Nettoyer la surface de cuivre exposée

avec un coton-tige et l'alcool à friction.

9

Pliez un long morceau de 10 cm de fil

de cuivre de gros calibre en forme de



crochet et insérez-la dans le trou de la

plaque de cuivre. Il est essentiel que le

crochet de cuivre en contact avec la

plaque elle-même et non pas

seulement la bande. Inspecter la

plaque de cuivre pour assurer que le

crochet est en contact direct avec le

cuivre.

10

Ajoutez un peu de votre solution de

sulfate de zinc dans le bécher de 250

ml. Ne remplissez pas le bol; il suffit

d'ajouter assez que la conception de

votre plaque de cuivre sera

complètement couvert une fois qu'il est

submergé.

11

Pliez la bande de zinc il a la forme d'un

crochet et l'accrocher au rebord du

gobelet, avec la fin de la pendaison

immergé dans la solution de sulfate de

zinc.

12

Connecter un fil de zinc à la borne

positive de la batterie. Connectez

l'autre fil de la borne négative au

crochet de fil de cuivre fixé à la plaque

de cuivre.

13

Suspension de la plaque de cuivre

dans la solution dans le bêcher sur le

côté opposé de la bande de zinc. Ne



pas laisser la bande de zinc et la feuille

de cuivre d'entrer en contact direct.

14

Vérifiez vos progrès à intervalles en

enlevant la plaque de cuivre et de

l'examiner pour voir combien de zinc a

été déposé. Une fois que le cuivre a

accumulé la quantité de zinc vous

voulez, serviettes en papier sous lieu

un anneau se tiennent dans un endroit

bien ventilé, puis raccrochez la feuille

de cuivre de l'anneau support à sécher.

Conseils et avertissements

• Toujours être prudent lorsqu'on

travaille avec un courant électrique.

• Ne pas ingérer des produits

chimiques énumérés dans la

présente procédure ou des

solutions de ces produits chimiques;

ne leur permettent pas d'entrer en

contact prolongé avec votre peau

soit. Travailler dans un endroit bien

aéré et nettoyer correctement une

fois que vous avez terminé.

Qu'est-ce que les gens utilisent de sulfate de zinc Pour?

05/06/2012 by admin



Le sulfate de zinc, ZnSO4 · 7H2O, se

produit dans la nature comme goslarite.

On déshydrate lorsqu'il est exposé à

l'atmosphère. Utilise pour le sulfate de

zinc (parfois appelé vitriol blanc) sont

nombreuses et variées.

Dans l'agriculture

Zinc monohydraté sulfate est

utilisé dans les aliments pour animaux

et comme un micronutriment dans les

engrais pour les cultures comme les

haricots et le maïs. Le zinc est un

élément important de certaines

enzymes.

Dans Paint


la fabrication lithopone, un mélange de

sulfate de baryum et de sulfure de zinc,

de peintures spéciales. Lithopone est

beaucoup moins cher que le dioxyde

de titane.

En galvanisation

Galvanisation est le processus de

trempage en acier dans du zinc fondu.

La surface extérieure de la couche

d'oxyde de zinc dans de l'air et absorbe



le dioxyde de carbone pour former du

carbonate de zinc, ce qui empêche la

dégradation de l'acier.

Dans la galvanoplastie

Le sulfate de zinc et d'autres sels

de zinc sont utilisés par l'industrie de la

galvanisation en tant que substituts

pour les processus de galvanisation et

de cuivre en combinaison avec au fil de

la plaque de laiton.

Dans Rayon Fabrication


la fabrication de rayonne viscose dans

le cadre d'un coagulant.

Autres utilisations

Le sulfate de zinc est également

utilisé comme mordant pour la teinture,

comme agent de conservation et de

cuir.

De sulfate de zinc et de phosphate de sodium

03/06/2013 by admin

Le sulfate de zinc et le phosphate

de sodium sont des composés

chimiques qui, lorsqu'ils sont combinés

en solution, réagissent les uns avec les

autres, en échangeant des composants

ioniques. Les composés résultants sont

le sulfate de sodium soluble dans l'eau

et le phosphate de zinc insoluble dans

l'eau. Le phosphate de zinc a des

usages particuliers.



La réaction

La réaction chimique peut être

écrite:

3 ZnSO4 + 2 Na3PO4 ---> 3 Na2SO4 +

ZN3 (PO4) 2

Sur le côté gauche de l'équation,

les deux substances sont solubles

dans l'eau, comme le sulfate de sodium

indiquée sur le côté droit. Cependant,

le phosphate de zinc, Zn3 (PO4) 2, est

insoluble dans l'eau, soit il se dépose

dans la solution.

Sources

Le sulfate de zinc heptahydraté

que l'on sait que Goslarite, un minéral

d'origine naturelle. Une façon courante

de préparer le composé est de

l'interaction du zinc avec de l'acide

sulfurique. Roche de phosphate

(phosphate de calcium) peut être

combiné avec de l'hydroxyde de

sodium et produit du phosphate de

sodium, ou il ya d'autres façons pour

obtenir ce composé.

Major de sulfate de sodium Usages

L'utilité commerciale de réaction

peut être évaluée en termes de valeur

du produit. L'un des produits de cette

réaction est du sulfate de sodium. Le

Mineral Information Institute dit sulfate

de sodium est d'une grande importance

dans la fabrication de savons,

détergents, textiles, papier, pâte à

papier et le verre.



Les utilisations du sulfate de sodium secondaire

Dans la teinture des fibres, du

sulfate de sodium diminue le manque

d'uniformité résultant de l'interférence

par des charges électriques

moléculaires. Le produit chimique est

également utilisé dans les

compléments alimentaires, les encres

d'impression et des médicaments

vétérinaires.

Major phosphate de zinc Utilisations

Le produit de plus grande

importance dans la réaction considérée

est le phosphate de zinc, car il existe

de nombreuses sources satisfaisantes

de sulfate de sodium. Etant donné que

le phosphate de zinc est insoluble, il

est facile de séparer et purifier.

Revêtements de phosphate de zinc,

appliqué au fer et à d'autres substrats

métalliques, possède de nombreuses

propriétés utiles. Elle améliore

l'adhérence des peintures et réduit la

corrosion.

Les utilisations de phosphate de zinc secondaires

Le phosphate de zinc est anti-

reflets, et peut être appliqué sur des

surfaces portant comme un mince

revêtement protecteur de "rodage".

Quand finement broyé, le phosphate de

zinc apporte une modification du sol

utile pour le zinc et le phosphore



nécessaires. phosphate de zinc

ciments dentaires possèdent des

propriétés anti-bactériennes.

Comment écrire de

sulfate de zinc

09/25/2013 by admin

Pour écrire la formule de sulfate de

zinc, il faut d'abord savoir ce qu'il est.

Sulfate de zinc est un composé de

zinc, de soufre et d'oxygène. Si elle n'a

pas été séché au four, il contiendra

"eau de cristallisation." Le zinc, le

soufre, l'oxygène et l'hydrogène (de

l'eau) sont tous des éléments. La plus

petite particule d'un élément est appelé

un atome. Les atomes se combinent

pour former des molécules. Sulfate de

zinc existe sous forme de molécules.

Bien que les molécules sont

constituées d'atomes chargés, il n'y a

pas de charge globale ou net à eux.

Sachant cela, il est possible d'écrire la

formule de sulfate de zinc.

Instructions

1

Apprendre le symbole raccourci pour le

zinc. Le symbole chimique du zinc est

Zn. Les composés sont maintenues

ensemble en raison de charges

électriques. formes de zinc \ "\" ions

avec une charge de plus deux. Ceci est

parce que le zinc perd deux électrons,

chacun avec un moins un chef

d'accusation, lors de la formation des



composés. Les ions zinc sont écrits

comme Zn? ². Lors de la rédaction

composés, cependant, il est d'usage de

ne pas inclure les frais à moins qu'il n'y

ait une raison particulière de le faire,

car les composés ont tous leurs

charges équilibrées, de sorte qu'ils sont

neutres.

2

Apprendre le symbole de soufre et de

l'oxygène, qui sont S et O,

respectivement. Le soufre peut avoir

une variété de valences, un terme qui

se réfère au nombre d'électrons

peuvent être facilement perdu ou

gagné par un atome lors de la

formation des composés. Il ya au

moins trois valences différentes pour le

soufre. La valence de l'oxygène est

moins de deux. La formule de sulfate

est SO ?? ². Puisque l'oxygène est

moins de deux et il ya quatre d'entre

eux, qui ajoute jusqu'à moins huit. Mais

la charge globale est seulement moins

deux. Le soufre en sulfate a une

valence de plus de six.

3

Déterminer la formule de l'eau. Le

symbole de l'hydrogène est H.

L'hydrogène a une valence de plus un.

Tout le monde connaît la formule de

l'eau est H? O. En effet, l'oxygène

moins deux nécessite deux atomes

d'hydrogène plus un pour équilibrer les

charges.



4

Ecrire la formule de sulfate de zinc.

Depuis zinc a un et deux et sulfate a

deux moins, les charges annuler

lorsque la formule de sulfate de zinc

est ZnSO ?. Il n'y a pas moyen facile

de connaître la formule pour le sulfate

de zinc plus de l'eau de cristallisation.

livres de chimie révèlent il ya sept eaux

de cristallisation.

Notez la formule de sulfate de zinc

hydraté: ZnSO · 7H O?. Le nom correct

pour cette structure est le sulfate de

zinc heptahydraté.

Conseils et

avertissements

• Bibliothèque vallée de l'Oregon

State University offre une collection

spéciale de vidéos des conférences

sur le thème de valence par le prix

Nobel Linus Pauling (voir

Ressources).

Vs. chlorure de zinc

batterie Alcalin

12/13/2010 by admin



Les publicités de bien-pour Duracell et

ceux souvent humoristiques avec le

lapin Energizer à la télévision

américaine révèlent la prédominance

de la pile alcaline dans les appareils

alimentés par batterie aujourd'hui,

allant de détecteurs de fumée pour les

véhicules de contrôle à distance.

Histoire

Travailleurs de la construction à

Bagdad ont découvert un second

tombeau de siècle en 1936 qui

contenait des pots en argile jointes à

pas autour d'une barre de fer. En 1938,

le Dr Wilhelm Konig déterminé que cela

aurait pu être la première batterie. Le

"Mythbusters" show de télévision par

câble effectivement construit

fonctionnement répliques qui ont

produit 1,5 à 2 volts de puissance.

Batteries

En 1820, le scientifique britannique

John Daniell a développé une batterie

qui utilise le sulfate de zinc et de

liquides de sulfate de cuivre suspendus

entre deux plaques métalliques,

produisant environ 1,1 volts et

fournissant de l'énergie à des

téléphones, sonnettes et autres

dispositifs pour les 100 prochaines

années.

Chlorure de zinc

Batteries

batteries de carbone utilisent du

chlorure de zinc en tant que solution



d'électrolyte pour porter le courant

entre la cathode (pôle négatif) constitué

de dioxyde de manganèse et l'anode

(pôle positif) en zinc.

Piles alcalines

Dans une pile alcaline, la cathode

est réalisée en dioxyde de manganèse,

tandis que l'anode est faite de métal en

poudre de zinc, et l'électrolyte est une

solution d'hydroxyde de potassium.

Ces batteries sont généralement pas

rechargeable et jetés après

épuisement.

Différences

piles au chlorure de zinc

fournissent 50 pour cent plus d'énergie

que les batteries zinc-carbone, mais

des piles alcalines produisent 500 pour

cent plus de puissance. On obtient

ainsi des piles alcalines contre le bord

du chlorure de zinc, en particulier dans

les appareils à forte consommation.

Comment faire un composé chimique

04/20/2011 by admin

Un composé chimique est une

substance produite par la réaction

chimique de deux ou plusieurs réactifs.

Les réactifs peuvent être un élément

unique ou d'autres composés

chimiques. La formation d'un composé

chimique dépend de la réactivité des

réactifs; pas tous les éléments ou

composés peuvent réagir avec une

autre. Préparation d'un composé



chimique, tel que le sulfate de zinc, est

facile. Mais le processus peut être

dangereux lorsque des matières

dangereuses comme l'acide et

préparation des explosifs.

Instructions

1

Verser 10-15 ml d'acide sulfurique dilué

dans un bêcher. Dissoudre les

granules de zinc dans l'acide à l'aide

d'un agitateur de verre. Attendez

jusqu'à ce que l'effervescence de

l'évolution des arrêts de gaz

d'hydrogène.

2

Faire un filtre conique en pliant le

papier filtre. Placez-le à l'intérieur de

l'entonnoir conique. Maintenez

l'entonnoir sur un gobelet vide et verser

le contenu du bécher dans le papier

filtre. Le contenu filtrée accumuler

goutte à goutte dans le bécher

3

Verser la solution filtrée dans une

capsule. Placer le plat sur le trépied.

Placez une flamme de chauffage en

dessous du plat. Allumer la flamme et

garder doux pour chauffer lentement la

solution.

4

Attendez que l'eau à évaporer. Les

cristaux incolores qui restent sont de

sulfate de zinc.



5

Placez les cristaux sur un papier de

soie et les sécher.


• Porter les équipements de

protection avant de commencer la

procédure.

• Ne pas exposer votre peau à

l'acide ou de la flamme.

5 façons de savoir si une modification chimique est produite

04/17/2012 by admin

Dans certaines réactions chimiques,

les atomes se combinent pour former

de nouvelles molécules ou de

composés, tandis que d'autres

réactions chimiques provoquent

atomes de rompre les uns des autres

ou de place avec un autre atome.

Parce que vous ne pouvez pas voir cet

échange d'atomes, vous devez

examiner la preuve que ces

changements se produisent. Depuis les



changements chimiques se traduisent

souvent par des modifications de

propriétés physiques, vous pouvez

observer ces signes afin de déterminer

si oui ou non un changement chimique

a eu lieu.

Change de couleur

La couleur est une propriété

physique d'une substance, mais un

changement de couleur indique

souvent un changement chimique. Par

exemple, la Statue de la Liberté est

connu pour sa couleur verte, mais la

statue est recouverte d'une couche de

cuivre, qui est un métal brun brillant.

Cette couche de cuivre a connu une

série de réactions chimiques qui

causent le cuivre à passer au vert. En

premier lieu, la réduction-oxydation, ou

d'oxydo-réduction, la réaction entre le

cuivre et l'oxygène formant de l'oxyde

de cuivre. Le cuivre réagit également

avec le soufre dans l'air en formant du

sulfure de cuivre, qui réagit en outre

avec du dioxyde de carbone dans l'air

et de l'hydroxyde dans l'eau pour

former la couche de patine qui donne à

la statue sa couleur verte.

Les changements de température

Les changements de température

peuvent aussi indiquer un changement

chimique a eu lieu. Des réactions

exothermiques dégagent de la chaleur

tandis que les réactions

endothermiques absorbent la chaleur.

La réaction aluminothermique entre



l'oxyde de fer et de l'aluminium est une

réaction exothermique si extrême que

cela provoque en fait le produit de fer à

l'état fondu. Si vous mélangez

octahydraté d'hydroxyde de baryum et

le chlorure d'ammonium sec dans un

bécher et le placer sur un bloc de bois

avec de l'eau sur elle, vous pouvez

observer le changement chimique car

la réaction est donc endothermique, il

gèle l'eau sur le bloc.

Précipités

La formation d'un précipité qui est

un signe d'un changement chimique

est produite. Un précipité est un solide

insoluble qui se dégage à partir d'une

solution liquide. Par exemple, si vous

mélangez les solutions claires de

nitrate d'argent et le chlorure de

sodium, des formes de chlorure

d'argent comme un précipité. La

formation de précipités est un signe

assez évident d'un changement

chimique, parce que les flotteurs ou

des puits solides insolubles au fond

dans ce qui était auparavant une

solution de liquide clair.

Émission de lumière

réactions de combustion sont

connus pour donner de la lumière. Par

exemple, le phosphore dans la

présence d'oxygène brûlent

spontanément, en produisant une

flamme. D'autres réactions peuvent

donner de la lumière sans chaleur. Des

bâtons de lumière travaillent en tant

que résultat d'une réaction chimique



entre du peroxyde d'hydrogène et

d'ester de phénol de l'oxalate; quand

vous cassez le bâton, le peroxyde se

mélange avec l'ester, produire de

l'énergie sous forme de lumière.

Production de gaz

Certaines modifications chimiques

de produire un gaz en tant que produit

d'une réaction. L'électrolyse de l'eau,

par exemple, est une réaction de

décomposition qui décompose l'eau en

hydrogène et oxygène gazeux. Vous

pouvez dire ce changement a eu lieu

lorsque les bulles de gaz proviennent

des électrodes. Dans la réaction de

remplacement unique entre le métal de

zinc et de l'acide sulfurique, le sulfate

de zinc et de l'hydrogène gazeux sont

formés. Vous pouvez dire gaz

d'hydrogène est présent en allumant

une attelle et le placer à l'intérieur du

tube à essai après la réaction se

produit; l'attelle apparaît parce que la

flamme allume le hydrogène.

Quelle est la différence entre des réactifs et des produits dans une réaction chimique?

08/10/2010 by admin



Les réactions chimiques sont des

processus complexes qui impliquent

des collisions de molécules chaotiques

où liaisons entre les atomes sont

cassent et se reforment dans de

nouveaux moyens. Malgré cette

complexité, la plupart des réactions

peuvent être compris et écrits en

étapes de base montrant un processus

ordonné. Par convention, les

scientifiques placent les produits

chimiques impliqués dans une réaction

en deux catégories de base: réactifs et

des produits. Cela contribue à

expliquer ce qui se passe au cours

d'une réaction, bien que parfois la

réalité peut être plus compliqué.

Réactions chimiques

Une réaction chimique est la

plupart du temps sur des électrons, ces

minuscules particules chargées

négativement, qui orbite autour de

l'extérieur de tous les atomes. En effet,

les électrons forment les liens qui

maintiennent les différents atomes en

molécules ensemble. Les électrons

sautent aussi de certains atomes

autres atomes pour former des



particules chargées comme des ions

connus qui adhèrent les uns aux autres

pour former d'autres types de

molécules. Dans une réaction

chimique, les changements entre les

réactifs et les produits est de savoir

comment leurs électrons ont été

réarrangées pour former de nouvelles

connexions entre les atomes.

Réactifs

Les réactifs, comme son nom

l'indique, sont des éléments ou

composés chimiques qui réagissent

ensemble, et sont indiqués sur le côté

gauche de l'équation de la réaction. Ils

sont normalement modifiés ou

décomposés lors de la réaction et

peuvent être utilisées de manière que

la réaction progresse. Bien que cela

semble évident, les réactifs sont

souvent des produits chimiques

réactifs, ce qui signifie qu'ils sont faits

d'arrangements d'atomes qui se brisent

facilement l'autre pour former de

nouveaux composés. Dans la réaction

entre le zinc (Zn) et de l'acide

sulfurique (H2SO4), ces deux produits

chimiques sont les réactifs et

apparaissent dans l'équation de la

réaction en tant que Zn + H2SO4 ->.

Produits

Les produits de la réaction sont les

produits chimiques qui sont formés à

partir du bas de la rupture et le

réarrangement des réactifs. Ils sont

présentés sur le côté droit de l'équation

de la réaction. Ils sont généralement



des molécules plus stables que les

réactifs. Dans le cas de la réaction

entre le zinc et H2SO4, les produits

sont le sulfate de zinc et de l'hydrogène

gazeux. L'équation de la réaction

entière est écrite comme H2SO4 + Zn

-> H2 + ZnSO4.

L'équilibre de réaction

Dans le cas de certaines réactions

chimiques, la distinction entre les

réactifs et les produits ne sont pas

aussi claire. En effet, ces réactions

existent sous forme d'un équilibre, ce

qui signifie qu'il est une voie de va-et-

vient entre les réactifs et les produits.

Le résultat est que certains réactifs se

combinent pour produire des produits,

mais ces produits chimiques peuvent

alors réagir à réformer les réactifs. Une

fois que ce type de réaction atteint

l'équilibre, les deux réactifs et les

produits coexistent, constamment inter-

conversion entre les deux Etats.

Différences entre galvanique et électrochimique

02/10/2013 by admin



Les deux cellules galvaniques et

électrochimiques sont utilisés pour

alimenter des dispositifs électroniques.

Cellules galvaniques et

électrochimiques sont classés comme

les cellules photovoltaïques, qui

entraînent des réactions électriques et

produisent de l'électricité. Les cellules

électrochimiques sont un peu plus

diverses que les cellules galvaniques -

ils ont un sous-ensemble de cellules

dites cellules d'électrolyse, qui sont

utilisés pour alimenter une réaction

chimique d'oxydo-réduction dans une

direction qui ne se produit pas

spontanément.

Les cellules photovoltaïques

Les deux piles galvaniques et

électrochimiques sont des cellules

photovoltaïques. Cela signifie qu'ils

utilisent une réaction chimique

spontanée de se déplacer d'un courant

électrique à travers un circuit externe.

Cellules photovoltaïques sont

responsables pour les batteries que

nous utilisons pour alimenter des

appareils électroniques d'aujourd'hui.

Les deux cellules galvaniques et

électrochimiques sont utilisés dans les

batteries, mais ils varient légèrement.

Les cellules galvaniques

Cellules galvaniques sont

constitués de deux récipients reliés par

un pont de sel. L'un des récipients est

titulaire d'une solution de nitrate



d'argent, appelée cathode ou d'une

solution chargée positivement. L'autre

tient une solution de nitrate de cuivre,

connu sous le nom d'une anode ou

d'une solution chargée négativement.

Par ailleurs, les récipients restent

neutre, de ne pas avoir la réaction

chimique nécessaire pour créer de

l'énergie. Le pont de sel entre les

conteneurs permet aux ions d'entrer ou

de quitter chaque conteneur. Comme

les ions circulent à partir de la cathode

vers l'anode, l'électricité est produite.

Les cellules électrochimiques

Les cellules électrochimiques sont

créés en combinant des solutions de

sulfate de cuivre et le sulfate de zinc

dans deux récipients, semblables à des

cellules galvaniques. Un pont de sel

joue le rôle de conducteur entre eux

permettant de transférer des électrons

à partir du zinc au cuivre pour créer un

courant électrique qui peut être utilisé

pour alimenter des appareils

électriques. Les cellules

électrochimiques sont très semblables

aux cellules galvaniques, mais une

différence majeure les sépare. Les

cellules électrochimiques peuvent se

traduire par un courant électrique tel

que décrit ci-dessus, ce qui les rend les

cellules photovoltaïques. Cependant,

ils peuvent aussi prendre la forme de

cellules d'électrolyse, qui ne créent pas

de réactions chimiques spontanées,

mais nécessitent provenant de



l'extérieur des courants électriques

pour créer la réaction.

Les cellules électrolytiques

Dans une cellule électrolytique, les

conteneurs sont mis en place de

manière très similaire à une cellule

galvanique, à l'exception que le

récipient de cathode est chargé

négativement et le récipient de l'anode

est chargée positivement. Du chlorure

de sodium en fusion est un exemple

d'une cellule électrolytique ou par

électrolyse. La réaction crée un courant

électrique qui se sépare du composé

en ses deux éléments de façon qu'il

change de chlorure de sodium dans

des cellules de sodium et de chlorure.

Alors que les cellules galvaniques

utilisent l'énergie créée dans une

réaction spontanée à créer de

l'électricité, des cellules d'électrolyse

utilisent l'électricité pour conduire une

réaction chimique dans une direction

opposée à celle d'une cellule

galvanique ferait.

Quelles sont les trois pièces importante pour faire une batterie?

03/27/2011 by admin



Une pile est une pile voltaïque,

également connu sous le nom d'une

cellule galvanique (ou un groupe de

cellules connectées). Il est d'un type de

cellule électrochimique utilisée pour

fournir de l'électricité créée par une

réaction chimique. Une simple batterie

peut être construit en plaçant des

électrodes de métaux différents dans

un liquide d'électrolyte. La réaction

chimique qui se produit produit un

courant électrique. Ainsi, les trois

parties principales de la batterie sont

les deux électrodes et l'électrolyte.

Les cellules photovoltaïques

Certains métaux électrons perdent

plus facilement que d'autres métaux.

Ceci peut être exploité pour produire un

flux d'électrons à partir d'une seule

pièce de métal à l'autre, en immergeant

deux pièces de métaux différents dans

une solution conductrice, par exemple

une solution de sels métalliques. Ceci

est appelé une cellule photovoltaïque.

Zinc et le cuivre peuvent être utilisés

pour fabriquer une cellule

photovoltaïque car le zinc donne des



électrons plus facilement que le cuivre.

Les plaques de métal sont appelés les

électrodes: l'anode et la cathode.

La cathode

Une cathode est l'une des deux

électrodes dans un dispositif de

polarisation tel qu'une cellule voltaïque.

Le courant circule de la cathode. Un

moyen mnémotechnique pour se

souvenir de cette utile est CCD: Départ

courant cathodique. (Notez que cela se

réfère à la direction du courant

conventionnel, et non le flux

d'électrons, qui est dans la direction

opposée.) Dans une batterie à

décharge de la cathode est l'électrode

positive. Dans le cas d'une pile à l'aide

d'électrodes de cuivre et de zinc, la

cathode est l'électrode de cuivre.

L'anode

Dans un dispositif électrique

polarisée, l'anode est la borne où les

flux de courant dans un mnémonique

utilisé pour rappeler cette parole est

celle ACID:. Anode à courant dans le

dispositif. (Là encore, cela se réfère à

courant classique, et non le flux

d'électrons.) Dans un dispositif qui

fournit de l'énergie, telle qu'une cellule

voltaïque de décharge, l'anode est la

borne de charge négative. Dans une

cellule à base de plaques de zinc et de

cuivre, l'anode est la plaque de zinc.

L'électrolyte

Dans une cellule photovoltaïque,

l'électrolyte est un liquide conducteur.



Un bon courant peut être obtenue en

immergeant une électrode de cuivre

dans une solution de sulfate de cuivre

et une électrode de zinc dans une

solution de sulfate de zinc, avec un

pont conducteur entre les deux

récipients d'électrolyte. Lors de la

construction d'une pile, cependant,

n'importe quel fluide conducteur peut

être utilisé. Un verre d'eau salée est

une possibilité; d'autres sources

d'électrolyte comprennent des jus de

fruits.

Faire une batterie

Une batterie peut être réalisé en

utilisant un morceau de fruit ou de

légume telle qu'un citron ou une

pomme de terre pour fournir

l'électrolyte. Le jus est à l'intérieur de

manière conductrice lorsque deux

pièces de métal, comme un penny de

cuivre et de zinc d'un clou, sont

poussés dans le fruit, un courant

électrique est produit. Ceci peut être

utilisé pour alimenter un petit appareil

électronique avec une condition de

faible puissance, tel qu'un affichage

numérique.

Différences entre ZnSO4 et NaCl

03/14/2012 by admin



sulfate de zinc (ZnSO4) et du chlorure

de sodium (NaCl) sont deux sels

couramment utilisés avec des

applications alimentaires et médicales

importantes. Selon l'Université de

l'Alaska à Anchorage, ZnS04 est un sel

de zinc soluble constitué d'un atome de

zinc lié à une molécule d'acide

sulfurique. Georgia State University

souligne que NaCl est constitué d'un

atome de sodium et un atome de

chlore maintenus ensemble dans une

liaison ionique. Bien que chacune des

substances est un sel soluble dans

l'eau et ils sont significativement

différentes les unes des autres et

utilisés à des fins très différentes.

ZnSO4 Caractéristiques

Le sulfate de zinc est largement

utilisé en agriculture comme engrais et

de l'industrie en tant que composant

dans la galvanoplastie et un composant

de fibres de rayonne. Il est une

substance acide qui se dissout dans

l'eau et se dissocie en atomes de zinc

et des molécules de sulfate, celle-ci

puis donneurs de protons, de la



manière caractéristique d'un acide de

Lewis. Cette capacité à agir comme un

acide de sulfate de zinc rend

dangereux dans sa forme de poudre

pure. L'Université de l'Alaska à

Anchorage souligne que en plus d'être

acide dans le sulfate de zinc de

solutions aqueuses peut se

décomposer à des températures

élevées en oxydes hautement toxiques.

NaCl Caractéristiques

Le chlorure de sodium est

couramment connu sous le nom de sel

de table et généralement utilisée

comme additif alimentaire pour modifier

le goût ou de fournir à l'organisme avec

des électrolytes. Georgia State

University décrit le lien entre Na et Cl

comme étant un exemple classique

d'une liaison ionique où un métal,

comme le sodium, transfère presque

totalement un de ses électrons à un

non-métal comme le chlore. La liaison

ionique se dissocie dans l'eau mais se

réformer et rester si l'eau est évaporée.

Le chlorure de sodium est un composé

abondant dans l'eau de mer.

NaCl et ZnSO4 différences de toxicité

Selon l'Iowa State University, le

sulfate de zinc est acide en solution et

peut provoquer des irritations ou même

des brûlures en cas de contact avec la

peau ou les yeux. En revanche, NaCl

est inoffensif à moins directement

consommée lorsqu'il n'y a pas accès à

l'eau douce. NaCl est un électrolyte



essentiel pour les fonctions corporelles

chez les mammifères mais aussi

déshydrate le corps. Le sulfate de zinc

peut effectivement être mortelle pour

les humains - l'ingestion de plus de 10

grammes de sulfate de zinc pur a été

mortelle dans au moins un incident. Dix

grammes de sel, en revanche, se faire

un peu plus d'entraîner une

augmentation temporaire de la soif.

NaCl et ZnSO4 utilisation comparaison

Bien que potentiellement

dangereuse, le sulfate de zinc est

encore un composé chimique utile. Sa

capacité à se dissocier en ses

composants et de sulfate de zinc, il est

une source de production de ces deux

substances. Le zinc est important dans

la chimie du corps humain et est une

composante commune dans les

cellules photovoltaïques. Les sulfates

sont utilisés dans les engrais et comme

un précurseur de l'acide sulfurique, qui

est utilisé dans l'industrie. L'Institut

Linus Pauling de l'Oregon State

University souligne que NaCl sert

d'électrolyte dans le corps. Il est

également un ingrédient commun dans

la cuisine de nombreuses cultures en

raison de son goût unique.

Comment augmenter la tension dans une cellule électrochimique

05/25/2014 by admin



Le potentiel d'une cellule

électrochimique est souvent évaluée en

termes de potentiel standard, la tension

par rapport à une électrode

d'hydrogène dans des conditions

standard (toutes les concentrations

sont de 1 molaire, tous les solides et

les liquides sont purs, la pression est

de 1 bar, etc). La modification de ces

conditions change la tension de la

cellule. Modification de la température,

par exemple, peut modifier la tension,

mais ceci est peu pratique pour la

plupart des applications. Modification

des concentrations est peut-être une

meilleure façon. L'expérience suivante

va vous démontrer comment cela

fonctionne.

Instructions

1

Mettez vos gants et des lunettes

lunettes de protection / de sécurité.

Gardez-les pour tout le reste de

l'expérience.

2



Dissoudre 6,3 g de sulfate de cuivre

dans 50 ml d'eau dans un bêcher, puis

dissout 6,5 g de sulfate de zinc dans 50

ml d'eau dans l'autre.

3

Ajouter 100 ml de KNO3 à la troisième

bécher et amener presque à ébullition

sur une plaque chauffante. Éteignez la

plaque chauffante.

4

Ajouter 2 g de poudre d'agar-agar à la

solution de KNO3 et mélanger pour

dissoudre.

5

Remplir rapidement mais

soigneusement la tête en bas du tube

en U avec une solution d'agar / KNO3,

en laissant environ un huitième de

pouce de l'espace aérien aux deux

extrémités.

6

Stuff un bouchon de coton dans les

deux extrémités du tube en U; assurez-

vous qu'un peu de coton dépasse des

extrémités. Verser un peu de la

solution d'agar / KNO3 sur cet excès

de coton.

7

Laisser le tube en U à refroidir jusqu'à

ce que son contenu ont solidifié.



8

Inverser le tube en U de sorte que l'une

des extrémités se trouve dans chacune

des deux béchers - le récipient de

sulfate de zinc et le récipient de sulfate

de cuivre - que vous avez préparé

précédemment.

9

Nettoyer la surface de votre bande de

zinc et votre bande de cuivre avec du

papier de verre. Il n'y a pas besoin de

les frotter jusqu'à ce qu'ils usent; juste

un frottement rapide sera suffisant.

10

Tremper la bande de zinc dans la

solution de sulfate de zinc et la bande

de cuivre dans la solution de sulfate de

cuivre.

11

Connectez les deux fils du voltmètre

aux deux bandes. Assurez-vous que

vous êtes en train de lire une tension

positive. Si vous lisez une tension

négative, vous devez inverser les fils.

Si vous ne lisez pas toute tension,

vérifiez toutes les étapes que vous

avez effectuées à ce jour pour vous

assurer que vous les avez faites

correctement.

12

Débrancher temporairement les fils et

ajouter encore quelques grammes de



sulfate de cuivre dans le bécher de

cuivre. Remuez pour dissoudre.

13

Rebranchez le voltmètre. La tension

devrait avoir augmenté.


• La tension d'une pile

électrochimique est donnée par

l'équation de Nernst, E = Es - (RT /

nF) ln Q. Ici, E est le potentiel de la

cellule, Es est le potentiel de la

cellule dans des conditions

standard, R et F sont des

constantes, T est température, n est

le nombre de moles d'électrons

transférés par la réaction, et Q est

le quotient de la réaction. Pour une

cellule / de cuivre de zinc, Q =

concentration d'ions de zinc /

concentration d'ions de cuivre.

Notez que si vous augmentez la

concentration d'ions de zinc tout en

maintenant constant le cuivre, vous

diminuerez le potentiel de la cellule;

si vous augmentez la concentration

d'ions de cuivre tout en maintenant

constante de zinc, d'autre part, vous

allez augmenter le potentiel de

cellule.

Comment faire votre propre cellule électrochimique

09/01/2012 by admin



Les cellules électrochimiques utilisent

des réactions chimiques pour produire

de l'énergie électrique --- ou, à défaut,

utiliser l'énergie électrique pour

conduire des réactions chimiques. Ils

sont aussi des outils importants dans la

chimie pour mesurer les potentiels de

réduction des substances différentes.

Les batteries sont un exemple

omniprésent de cellules

électrochimiques utilisées pour

alimenter tout de téléphones cellulaires

au démarreur dans votre voiture.

Construire un type de cellule

électrochimique appelé pile Daniell est

une expérience simple "de la chimie de

l'arrière-cour", mais il est important de

suivre les précautions de sécurité

appropriées lorsque vous le faites pour

éviter tout risque pour vous-même ou

pour autrui.

Instructions

1

Ajouter sulfate de zinc à un bécher ou

bocal en verre et le sulfate de cuivre à

l'autre (lire les avertissements à la fin

de cet article avant de le faire) et



ajouter de l'eau distillée. Selon la façon

dont vous voulez concentrée que la

solution soit, utiliser 0,35 à 1,05 onces

de produits chimiques pour sept

cuillères à soupe d'eau.

2

Insérer la bande de zinc dans la

solution de sulfate de zinc et la bande

de cuivre dans la solution de sulfate de

cuivre.

3

Pliez le tube en plastique en forme de

U. Remplissez-le d'eau de mer, en

utilisant un ratio d'environ 0,35 onces

de sel pour tous les sept cuillères à

soupe d'eau.

4

Boucher les deux extrémités du tube

en matière plastique à l'aide des

bourres de coton.

5

Insérer les deux extrémités du tube en

matière plastique dans les deux

béchers de sorte qu'il forme un pont

entre eux.

6

Brancher le voltmètre aux bandes de

zinc et de cuivre et de tester la tension

de votre pile Daniell.

Conseils et

avertissements



• La cellule décrite ci-dessus est

une version assez simple de la pile

Daniell. Il ne sera pas produire une

tension élevée, mais il fournira une

tension beaucoup plus élevée

qu'une batterie de vinaigre ou de

citron. Plusieurs cellules fourniront

une tension plus élevée.

• Une utilisation d'une pile

Daniell est de déterminer le

potentiel de réduction de divers

matériaux ----à-dire, la manière dont

ils sont réduits (prendre électrons)

ou oxydé (donner des électrons).

Sur la base de la tension que vous

avez trouvé ci-dessus, qui pensez-

vous est un meilleur agent

réducteur --- cuivre ou de zinc?

• Selon la fiche signalétique, de

cuivre et de sulfate de zinc sont à la

fois potentiellement dangereux. Ne

pas ingérer solutions de soit

chimique; ne jamais leur permettent

pas d'entrer en contact avec vos

yeux. Ces deux produits chimiques

sont irritants pour la peau, donc

minimiser le contact de la peau

avec ces produits chimiques.

Toujours garder hors de portée des

enfants.

La formule chimique de pyrithione

02/05/2013 by admin



Lorsque le mot «pyrithione» est utilisé,

deux conceptions différentes se

posent. L'une est la pyrithione de

produit chimique liquide lui-même, tout

simplement écrit C5H5NOS. Le plus

souvent, cependant, ce que l'on entend

est la pyrithione sel de zinc, zinc,

également appelé pyrithione zinc,

formule de base C10H8N2O2S2Zn.

Pyrithione de zinc a beaucoup

d'applications de fabrication et les

utilisations d'hygiène.

Pyrithione, C5H5NOS

Pyrithione possède un cycle à six

membres de l'azote comme membre

hétérocyclique-anneau. Sur un atome

de carbone adjacent, un atome de

soufre doublement lié est attaché. Mais

qui est pas l'image complète.

Pyrithione existe sous forme de

tautomères. Soit deux structures

différentes peuvent être tirées pour le

même composé, comme il existe un

équilibre entre les structures (figure 1).

Tautomérie implique souvent le

transfert d'un atome d'hydrogène et la

conversion d'une double liaison à une

simple liaison, et vice versa.



Pyrithione de zinc

Pyrithione de zinc est un ingrédient

antibactérien antifongique utilisé pour

des affections de la peau telles que les

pellicules, le psoriasis, la dermatite

séborrhéique, le pied d'athlète,

l'eczéma, et la teigne. En raison de son

insolubilité, la pyrithione de zinc peut

être utilisé contre le mildiou et les

algues dans les peintures de la maison.

Il peut également être ajouté à divers

polymères et de matières plastiques

afin de préserver les produits finis

fabriqués à partir de ces.

Formation de pyrithione de zinc

Fabrication commerciale est l'objet

de nombreuses demandes de brevet.

Toutefois, dans le laboratoire, un

moyen de faire la pyrithione de zinc

(figure 2) est la suivante:

Moissonneuse pyrithione avec une

solution de soude concentrée,

chauffage avec agitation à 90 ° C

pendant un quart d'heure. Puis réagir

avec une solution de sulfate de zinc

concentré à la même température

pendant une heure.

Formule chimique pour la pyrithione de zinc

La structure de la pyrithione de

zinc comprend deux un atome de zinc

chélaté avec deux ligands de

pyrithione, le zinc avec au centre de



l'espèce, lié par l'oxygène et de soufre

riches en électrons.

Des évaluations des risques pour la pyrithione de zinc

Pyrithione de zinc peut avoir un

profil généralement à faible risque,

mais l'Environmental Protection

Agency a publié une évaluation

préliminaire des risques pour elle. Les

principales préoccupations à ce stade

concernent l'exposition cutanée et par

inhalation. Seront bateaux et de

maisons peintures possédant le en

agent de conservation causer des

problèmes? Et si tel est le cas ou non,

que dire de ceux qui sont régulièrement

exposées directement au produit

chimique?

Fiche de données de sécurité (FDS)

La sécurité est importante lors de

l'utilisation de tout produit chimique.

Fiches signalétiques sont disponibles

en ligne pour la pyrithione de zinc.

Assurez-vous de tenir compte des FDS

pour la pyrithione de zinc sous la forme

spécifique que vous utilisez, que ce soit

dans une forme solide ou en solution.

DIY Zingage électrolytique

08/18/2013 by admin

La galvanoplastie est un procédé

chimique qui entraîne le dépôt de métal

sur une surface par une charge



électrique. Les travaux de

transformation en tournant l'objet à

plaquer dans une cathode, ou corps

charge négative. L'objet est alors mis

dans une solution de sel métallique.

Les ions métalliques dans la solution

sont chargées positivement et sont

attirées par l'objet chargé

négativement. Les ions métalliques

chargés positivement et attachent à

"plaque" l'objet.

Instructions

1

Mettez vos lunettes de sécurité et des

gants en latex. Nettoyez l'objet que

vous souhaitez galvanoplastie avec du

zinc avec une brosse. Polir l'objet avec

de la laine d'acier. Laver l'objet à l'eau

et séchez-le.

2

Verser 300 ml d'eau dans la cuve en

plastique et mélanger à 12 g de citrate

d'ammonium, 7,5 g de chlorure

d'ammonium et 30 g de sulfate de zinc

heptahydraté. Ajouter une bande de

zinc à la solution et le plier si il est

suspendu sur le bord de la solution de

bain en plastique.

3

Fixez le fil négatif à l'objet à galvaniser.

Fixez le fil à la borne positive de la

bande de zinc. Tremper l'objet

complètement dans la solution dans la

cuve en plastique. Allumez le



générateur de tension et régler la

tension à 1,5 à 2 V. Surveillez

attentivement l'objet à voir quand il est

suffisamment couvert par le zinc.

Coupez l'alimentation et retirez l'objet.


• Assurez-vous de porter des

vêtements de protection lorsque

vous utilisez des produits

chimiques. Seulement

galvanoplastie dans un endroit bien

ventilé.

Comment faire une pile voltaïque

11/14/2013 by admin

Si une batterie est composé de cellules

humides, comme ceux qu'on trouve

dans les automobiles, ou des piles

sèches, comme celles de lampes de

poche, le principe de la réaction

chimique est la même. Toute cellule

électrochimique qui crée un courant

électrique est appelé une cellule

voltaïque.



Instructions

Création de la Cellule

1

Placer la barrière poreuse dans le

récipient en verre de sorte qu'il divise

en deux parties égales.

2

Attachez un fil entre la bande de cuivre

et l'ampoule et la douille. Fixez le

second fil entre la bande de zinc et

l'ampoule.

3

Placer les bandes de métal dans le

récipient sur les côtés opposés de la

barrière.

4

Ajouter la solution de sulfate de cuivre

sur le côté de la barrière qui contient le

stri de cuivre et le sulfate de zinc, du

côté de la barrière avec le zinc. Etant

donné que le zinc et le cuivre ont des

niveaux de réactivité, les électrons vont

bientôt commencer à couler du métal

de zinc au cuivre métallique. Comme la

bande de zinc commence à perdre des

électrons, il aura une charge positive.

Comme plusieurs électrons se

rassemblent sur la bande de cuivre, il

se charge négativement. Cela force les

ions négatifs dans l'sulfate de cuivre à

circuler à travers la barrière vers la

bande de zinc positif, ainsi reconstituer



ses électrons. L'ampoule doit être

allumée que le courant passe entre les

deux bandes.


• Alors que le cuivre et le zinc

sont utilisés pour la cellule décrite

ici, d'autres métaux peuvent être

utilisés tant qu'ils ont différents

niveaux de réactivité et sont placés

dans des solutions qui contiennent

des ions. Par exemple, une bande

d'aluminium peut être placé dans

une solution de sulfate d'aluminium

et relié à une bande de fer dans une

solution de sulfate de fer. Si une

barrière poreuse ne peut pas être

trouvée, les bandes métalliques

peuvent être placés dans deux

récipients en verre séparés et leurs

solutions ajoutées de la même

manière. Dans ce cas, un fil

supplémentaire sera nécessaire

pour relier les deux bandes

métalliques de telle sorte qu'un

circuit complet est créé.

• Utilisez une petite lumière et

prise hobby taille de sorte que

même un faible courant va l'allumer.

Wet cellulaire Vs. Dry Cell

11/22/2013 by admin



Cellules humides et des piles sèches

sont deux variations sur les cellules

photovoltaïques. Communément

appelées batteries, cellules

photovoltaïques convertissent l'énergie

chimique en énergie électrique et sont

nécessaires pour alimenter la plupart

des appareils électroniques portables.

Basic Voltaïque Conception de cellules

La cellule voltaïque de base se

compose de deux électrodes, une

anode et une cathode, qui sont assis

chacun dans un compartiment rempli

d'un matériau qui transmet un courant

électrique, appelé un électrolyte. Les

deux compartiments sont séparés par

une barrière.

Dry Cell électrolyte

Dans une pile sèche, l'électrolyte

est une pâte. Ceci est la raison pour

laquelle il est appelé "sec".

Wet cellule électrolyte

Dans une cellule humide, les

électrolytes sont des solutions ioniques

de matériaux dans les électrodes; des



solutions ioniques communs sont le

sulfate de cuivre ou le sulfate de zinc.

Les électrolytes liquides sont la raison

pour laquelle ces cellules

photovoltaïques sont appelés

«humide».

Exemples

La plupart des batteries de lampes

de poche ordinaires sont des cellules

sèches. La plupart des batteries de

voiture sont des cellules humides.

Capacité de recharge

Cellules sèches peuvent pas être

rechargées en raison de la nature

solide des électrolytes. Beaucoup de

cellules humides peuvent être

rechargées parce que les réactions qui

ont lieu dans les solutions ioniques

sont réversibles.

Les théories d'un sulfate de cuivre demi-cellule

07/11/2011 by admin

Une simple cellule électrochimique ou

galvanique comme une batterie utilise



une réaction chimique pour créer un

courant électrique. Une cellule de ce

type est divisée en deux demi-cellules,

dont chacune contient un réactif dans

une solution, appelée l'électrolyte. Un

type courant de demi-cellule contient

une électrode de cuivre plongé dans un

électrolyte de sulfate de cuivre dissout.

Réaction

Aucune réaction aura lieu dans

une demi-cellule de sulfate de cuivre

par lui-même. Imaginez, cependant,

que vous avez connecté un fil de

l'électrode de cuivre à une électrode de

zinc dans un autre demi-cellule, puis

ajouté un "pont de sel" qui a permis

mouvement de charges entre les deux

électrolytes. Vous souhaitez

maintenant obtenir un courant entre les

deux demi-cellules en raison d'une

réaction chimique a lieu. Cette réaction

met en jeu l'oxydation (perte

d'électrons) de la (gain d'électrons) du

cuivre et de zinc réduction, bien que les

deux moitiés de la réaction ont lieu

dans des cellules différentes.

Potentiels

Supposons que vous avez mesuré

la tension entre les cellules de cuivre et

demi de zinc aide d'un voltmètre. En

supposant que la concentration de

soluté dans les deux est une molaire et

le cuivre et le zinc sont purs, vous

obtenez une valeur proche de 1,10

volts. Si vous mettez la demi-cellule de

sulfate de cuivre avec une demi-cellule

contenant une électrode d'argent et un



électrolyte de chlorure d'argent,

cependant, vous obtiendrez une

tension d'environ 0,12 (encore une fois,

en supposant une concentration

molaire dans les deux électrolytes). De

toute évidence, la tension dépend des

deux demi-cellules que vous

choisissez.

Potentiels standard

Pour assurer un niveau de

comparaison, les chimistes utilisent dits

«potentiels standards" mesuré par

référence à une "électrode standard à

hydrogène», ou elle. Il n'y a rien de

particulièrement spécial sur un SHE, en

soi; il est juste un point de référence

pratique (tout autre demi-cellule aurait

servi de référence à la place). Comparé

à un SHE, une demi-cellule sulfate de

cuivre a une tension de 0,34 volts, si

cela est son potentiel standard. Pour

obtenir le potentiel standard E °, d'un

autre demi-cellule combinée avec la

moitié du sulfate de cuivre cellule, vous

utilisez leurs potentiels standards. Le

potentiel standard d'un demi-cellule de

zinc, par exemple, est -0.76, si vous

ajoutez 0,76 et 0,34, vous obtenez

1.10. Le potentiel standard d'une demi-

cellule en chlorure d'argent, par contre,

est de 0,22, de sorte que le potentiel

standard de l'association des deux

demi-cellules est de 0,12.

Équation de Nernst

Potentiels standard sont mesurées

à la pression atmosphérique standard

en utilisant des électrolytes avec une



concentration molaire. Si la

concentration de sulfate de cuivre est

pas une molaire, cependant, la tension

sera différente - ce qui est exactement

ce qui va arriver comme une batterie se

décharge. Pour calculer la tension

donné d'autres concentrations, vous

pouvez utiliser l'équation de Nernst. A

température ambiante, cette fameuse

équation est la suivante: E = E ° -

(0,05917 / n) log Q, où n est le nombre

d'électrons qui changent de mains au

cours de la réaction et Q est le quotient

de réaction. Pour toute réaction wW +

xX -> YY + zZ, vous pouvez approcher

le quotient de réaction ([Z] ^ z [Y] ^ y) /

([X] ^ x [W] ^ w), où un certain nombre

de entre parenthèses désigne la

concentration. Notez, cependant, que

si un réactif ou un produit est un solide

ou un liquide pur pur, il ne figure pas

dans le quotient de réaction; vous

venez de le laisser complètement.



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Zinc Batteries Electrolyse