FISICOQUÍMICA UNIDAD 2 Y 4

GUÍA DE EJERCICIOS

Ejercicio 1

Para respirar un paciente, se mezclan 11 moles nitrógeno, 8 moles de oxígeno y 1 mol de anhídrido carbónico. Calcule la presión parcial de cada uno de los gases en la mezcla si la presión total se hace de 760 mm de Hg.

Ejercicio 2

Un litro de oxígeno contenido en un recipiente ejerce una presión de 60 mm de Hg y un litro de hidrógeno contenido en otro recipiente ejerce una presión de 30 mm de Hg, a la misma temperatura anterior. (a) ¿Cuál es la presión total si se mezclan en un recipiente con un volumen total de un litro?, (b) ¿Cuál es el porcentaje en volumen del oxígeno?

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Ejercicio 3

Determine el volumen específico del nitrógeno a 2000 kPa y – 80 °C.

Considere para el nitrógeno:

Presión crítica Pc = 33.54 atm = 3397.602 kPa

Temperatura crítica Tc = 126.2 K.

Fórmula v = (ZRT)/P

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Ejercicio 4

El sistema acetona-cloroformo ha sido estudiado intensamente en la literatura, tanto desde el punto de vista espectroscópico como termodinámico. Para mezclas de acetona-cloroformo se obtuvieron los siguientes datos del volumen total, para un mol de mezcla, en función de la fracción molar de cloroformo:

Evaluar los volúmenes molares parciales para la acetona (A) y el cloroformo (B) a las concentraciones indicadas en la Tabla 10.2. Construir una gráfica de volumen en función de la fracción molar de cloroformo para calcular por el método gráfico de las tangentes, los volúmenes molares parciales.

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Ejercicio 5

Para la reacción anterior, calcular las concentraciones en el equilibrio, cuando se alimentan a un reactor de 2 L 500 g de CaSO4. El experimento proporciona un valor de Ke = 23.8

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Ejercicio 6

Determine la fugacidad del Etileno a 110 ºC y 275 bar.

Calcular la presión saturada usando la ecuación de Antoine (se anexa Fórmulas y tabla de valores)

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