Kekulé 1858- Definiu

Química orgânica é a química dos compostos de carbono

1º Postulado:

O carbono é tetravalente: faz quatro ligações.

C ( Z=6)

K = 2

L = 4

2º Postulado:

As 4 valências do átomo de carbono são iguais entre si.

3º Postulado:

Os átomos de Carbono ligam-se entre si formando cadeias

C - C - C - C - C - C – C

O carbono pode estabelecer ligações:

Simples Dupla

O carbono pode estabelecer ligação:

Tripla

Representação dos compostos orgânicos

Fórmula molecular:

CH3CH2OH

Fórmula simplificada:

OH

Fórmula estrutural plana:

Fórmula geométrica

Classificação do carbono

Tipos de carbono:

Carbono primário: liga-se a 1 carbono.

Carbono secundário: liga-se a 2 carbonos

Carbono terciário: liga-se a 3 carbonos

Carbono quaternário: liga-se a4 carbonos

CADEIAS CARBÔNICAS: CLASSIFICAÇÃO

Normal:

Ramificada:apresenta pelo menos 1 carbono terciário ou quaternário.

Cadeias ramificadas

CADEIAS CARBÔNICAS: CLASSIFICAÇÃO:QUANTO AO TIPO DE LIGAÇÃO

ABERTA, ACÍCLICA ou ALIFÁTICA: uma cadeia aberta é aquela que possui pelo menos duas extremidades ou pontas, não há nenhum encadeamento, fechamento, ciclo ou anel nela. 

FECHADA e CÍCLICA: não possui nenhuma extremidade ou ponta, seus átomos são unidos, fechando a cadeia e formando um encadeamento, ciclo, núcleo ou anel.

SATURADAS:apresentam somente ligação simples entre átomos de carbono.

INSATURADAS: apresentam pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre átomos de carbono.

HOMOGÊNEAS: não apresentam heteroátomos

HETEROGÊNEAS: apresentam heteroátomos (S, O, N, P entre átomos de carbono).

A nomenclatura dos compostos orgânicos é muito importante, pois, atualmente, existem mais de 19 milhões dessas substâncias presentes em inúmeros produtos usados em indústrias, laboratórios e no nosso cotidiano. Assim, esses compostos precisam ser identificados internacionalmente, pois, por exemplo, ao se publicar alguma pesquisa científica com a utilização ou obtenção de determinado composto químico, outros cientistas poderão repetir os experimentos e avaliá-los, sabendo quais são os compostos corretos.

Visto que muitos desses compostos têm estruturas e propriedades parecidas, a nomenclatura IUPAC segue regras que permitem que todas as substâncias orgânicas possuam nomes diferentes, não repetindo em nenhum caso. Além disso, outro aspecto importante é que é possível determinar a nomenclatura do composto por meio da sua fórmula estrutural e vice-versa.

Atualmente, as regras básicas que cumprem esse objetivo para grande parte dos compostos orgânicos são as seguintes:

Observe que o primeiro aspecto que observamos na fórmula é a quantidade de carbonos que existem na cadeia. Por exemplo, observe o composto abaixo:

Nessa fórmula, há cinco átomos de carbono na cadeia, portanto, o seu prefixo é PENT.Agora, analisamos os tipos de ligações existentes entre os carbonos, que, nesse caso, são somente ligações simples (saturadas), assim, o infixo é AN.Por último, vemos à qual função orgânica o composto pertence. No exemplo considerado, temos somente átomos de carbono e hidrogênio, o que significa que esse composto pertence ao grupo dos hidrocarbonetos e, portanto, a sua terminação é O.Juntando essas três partes, temos: PENTANO. Esse é o nome do composto apresentado.

Há dois casos excepcionais que possuem uma palavra antes do prefixo: os compostos de cadeia fechada, em que precisamos escrever primeiro a palavra “ciclo”, e os compostos do grupo dos ácidos carboxílicos, que escrevemos primeiro a palavra ácido. Veja:

Se houver alguma ligação dupla ou tripla (insaturações) ou alguma ramificação (quando há na estrutura mais de duas extremidades) na cadeia carbônica, torna-se necessário numerar os carbonos da cadeia para poder indicar no seu nome onde a insaturação ou a ramificação está ocorrendo. A numeração deve começar do carbono da extremidade que estiver mais próximo do grupo funcional. Em todos os casos, inicia-se a nomenclatura considerando-se a seguinte ordem de importância:

grupo funcional >insaturação> ramificação

Veja alguns exemplos e observe que as ramificações são escritas primeiro e que, se houver mais de uma ramificação, elas devem ser escritas em ordem alfabética, desconsiderando prefixos como di, tri etc. Além disso, os números dos carbonos nas insaturações devem considerar os menores números possíveis:

Veja, nesse caso, que não começamos a numeração do carbono mais próximo à ramificação, mas sim do carbono mais próximo à insaturação.

Nesse composto, é possível perceber que as ramificações foram colocadas em ordem alfabética e foram considerados os menores números possíveis (3, 4 e 6), porque se começássemos da outra extremidade, teríamos os seguintes números dos carbonos de onde saem as ramificações (5, 7 e 8).

EXERCÍCIOS

121) Qual a definição de carbono primário?

a) É o carbono que está ligado a um átomo de oxigênio e dois de carbono;

b) É o carbono que está ligado apenas por ligação simples a três carbonos e um oxigênio;

c) É o carbono que está ligado a apenas um outro carbono;

d) É o carbono que não se liga a nenhum carbono;

122) Analisando a estrutura da molécula de etano é fácil observar que:

a) os dois carbonos são secundários; b) os dois carbonos são terceários;

c) um carbono é secundário e o outro é primário; d) os dois carbonos são primários;

123) Das substâncias abaixo, qual contém o maior número de carbonos?

a) 2-propil-ciclobutano b) 3-etil-octanoc) cicloheptanod) 3-etil-pentano

124) Uma cadeia é saturada quando:

a) os carbonos estão ligados apenas por ligação simples;

b) a cadeia é constituída apenas por carbonos;

c) há ligação dupla entre carbonos;

d) a cadeia possui mais de dez carbonos;

125) Qual das cadeias abaixo é insaturada?

a) 3-metil-octanob) 2-etil-3-pentenoc) metil-ciclohexanod) etano

126) Considere o composto abaixo. Qual a classificação de sua cadeia?

a) Fechada, insaturada, homogênea, normal;

b) Aberta, insaturada, heterogênea, normal;

c) Aberta, saturada, homogênea, normal;

d) Fechada, insaturada, heterogênea, ramificada;

127) Hidrocarbonetos que apresentam ligação dupla entre os carbonos recebem o nome de:

a) alcanosb) alcenosc) alcinos d) ciclano

128) O que caracteriza a função álcool?

a) Grupo hidroxila

b) Ligações duplas entre um carbono e um hidrogênio;

c) Presença de nitrogênio na cadeia carbônica

d) Grupo ON ligado à cadeia;

129) Qual terminação, segundo a IUPAC, caracteriza a nomenclatura de um álcool?

a) al; b) oico; c) ona; d) ol;

130) Nomenclatura da substância abaixo:

a) 3-etil-heptanob) 3-etil-butanoc) 2-etil-hexanod) 2,2-dimetil-hexano

131) Qual das substâncias abaixo é responsável pela ressaca de quem exagera na ingestão de bebidas alcoólicas?

a) metanalb) metanol c) etanald) etanol

132) Qual função é caracterizada pela seguinte representação, R-NH2 ?

a) amina; b) amida c) álcool d) aldeído;

133) Qual dos seguintes nomes é o mais correto para a estrutura abaixo?

a) 2,2-dimetil-4-butanol b) 2-propil-4-butanol

c) 1,1,1-trimetil-3-propanol d) 3,3-dimetil-butan-1-ol

134) Quantos carbonos possuem na substância abaixo:

a) 28b) 29c) 30d) 31

135) Qual a fórmula molecular da substância abaixo?

a) C8H18b) C9H20c) C10H18d) C5H9

136) Os nomes sistemáticos dos compostos (I) e (II) são, respectivamente:

a)  1-metil-4-etilbutano e 1,1,3,3-tetrametilbutano.

b)  heptano e 2,2,4-trimetilpentano.

c)  1-etil-4-metilbutano e 2,2,4,4-tetrametilbutano.

d)  heptano e 2,4,4-trimetilpentano.

137) Considere o composto abaixo. Qual a classificação de sua cadeia?

a) Fechada, insaturada, homogênea, normal;

b) Aberta, insaturada, heterogênea, normal;

c) Aberta, saturada, heterogênea, normal;

d) Fechada, insaturada, homogênea, ramificada;

138) Assinale a alternativa que indica apenas funções orgânicas encontradas no aminoácido essencial fenilalanina, mostrada na figura abaixo.

a) Álcool e amida. b) Éter e éster.

c) Ácido carboxílico e amida. d) Ácido carboxílico e amina.

139) Quantos carbonos secundários a molécula possui?

a) 1 b) 2 c) 3 d) 4

140) Nomenclatura da substância abaixo:

a) Pentano b) Hexano c) Heptano d) Octano

141) Podemos afirmar corretamente que a fórmula molecular da cafeína é:

a) C5H9N4O2 b) C6H9N4O2 c) C3H9N4O2 d) C8H10N4O2

142) Nomenclatura da substância abaixo:

a) Metil-ciclopentanob) Ciclopentanoc) Hexanod) Etil-ciclopentano

ELETROQUÍMICAUma corrente elétrica pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado Eletroquímica.

PilhasToda pilha é um dispositivo em que ocorre uma reação espontânea de oxirredução, que gera corrente elétrica, que, por sua vez, é aproveitada para fazer algum equipamento funcionar. Esses dispositivos receberam esse nome porque a primeira pilha a ser criada foi inventada por Alessandro Volta, no ano de 1800, e era formada por discos de zinco e cobre separados por um algodão embebido em salmoura. Tal conjunto era colocado de forma intercalada, um em cima do outro, empilhando os discos e formando uma grande coluna. Como era uma pilha de discos, começou a ser chamada por esse nome.As pilhas são sempre formadas por dois eletrodos e um eletrólito. O eletrodo positivo é chamado de cátodo e é onde ocorre a redução. Já o eletrodo negativo é o ânodo e é onde ocorre a oxidação. O eletrólito é também chamado de ponte salina e é a solução condutora de íons.

Para você entender como isso gera corrente elétrica, veja o caso de uma das primeiras pilhas, a pilha de Daniell, em que havia um recipiente com uma solução de sulfato de cobre (CuSO4(aq)) e, mergulhada nessa solução, estava uma placa de cobre. Em outro recipiente separado, havia uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4(aq)) e uma placa de zinco mergulhada. As duas soluções foram ligadas por uma ponte salina, que era um tubo de vidro com uma solução de sulfato de potássio (K2SO4(aq)) com lã de vidro nas extremidades. Por fim, as duas placas foram interligadas por um circuito externo, com uma lâmpada, cujo acendimento indicaria a passagem de corrente elétrica:

À medida que a reação vai ocorrendo poderemos fazer as seguintes observações:O eletrodo de zinco vai se desgastando com o passar do tempo. A solução de ZnSO4vai ficando mais concentrada. O eletrodo de cobre terá sua massa aumentada. A solução

Figura 1 - Pilha Voltaica

de CuSO4vai ficando mais diluída. Nas soluções teremos a passagem dos íons, em excesso, de um lado para o outro através da ponte salina. O que acontece é que o zinco tem maior tendência de se oxidar, isto é, de perder elétrons, por isso, o zinco metálico da lâmina funciona como o eletrodo negativo, o ânodo, onde ocorre a oxidação: Zn( s)   ↔  Zn2+

(aq) + 2 e-. Os elétrons perdidos pelo zinco são transportados pelo circuito externo até o cobre, gerando a corrente elétrica que liga a lâmpada. Os íons cobre da solução recebem os elétrons e transformam-se em cobre metálico que se deposita sobre a lâmina de cobre. Isso significa que esse é o eletrodo positivo, cátodo, onde ocorre a redução: Cu2+

(aq) + 2 e- ↔  Cu( s),

Neste processo teremos, simultaneamente, a ocorrência das seguintes reações:

A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação:

Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu° - Ânodo - Ponte Salina ( // ) – Cátodo.

O cálculo do potencial de uma pilha é uma ferramenta que permite determinar a voltagem produzida por uma pilha. Ele pode ser expresso de três formas diferentes:

DDP (diferença de potencial); Força Eletromotriz (fem); ΔE (variação de potencial);

Para realizar o cálculo do potencial de uma pilha, é necessário conhecer o potencial-padrão de redução ou de oxidação de cada um dos metais presentes no dispositivo.

∆E0 = E0 cátodo – E0 ânodo

Zn (s) Zn2+ (aq) + 2e- ( semi reação de oxidação)

Cu2+ (aq) + 2e- Cu (s) (semi reação de redução)

Zn (s) + Cu2+ (aq) Cu (s) + Zn 2+ (aq) (reação global)

Exercícios

1 - Um fio de ferro e um fio de prata foram imersos em um mesmo recipiente contendo uma solução desulfato de cobre II, de cor azul. Após algum tempo, observou-se que o fio de ferro ficou coberto por uma camada de cobre metálico, o de prata permaneceu inalterado, e a solução adquiriu uma coloração amarelada.

Com relação a essas observações, é correto afirmar que:a) a oxidação do ferro metálico é mais fácil que a do cobre metálico.b) a solução ficou amarelada devido à presença de íon Cu 2+

c) a substituição do sulfato de cobre II pelo cloreto de cobre II não levaria às mesmas observações.

d) o cobre metálico se depositou sobre o ferro por este ser menos reativo que a prata.

2 - A primeira pilha foi construída em 1800 por Alexandro Volta que intercalou discos de cobre e zinco com pedaços de pano embebidos em uma solução salina. Sabendo-se que os potenciais-padrão de redução para o cobre e o zinco em solução aquosa são, respectivamente,0,34 V e 0,76 V, é correto afirmar que :a ) ocorre oxidação dos discos de cobre.b ) ocorre diminuição da massa dos discos de zinco com o passar do tempo.c ) os discos de zinco são os cátodos.d ) os elétrons movem-se dos discos de cobre para os de zinco.

3 - Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag1+, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação:2 Ag1+ + Zn *( 2 Ag + Zn2+ é espontânea. Pode-se concluir então que:a) o potencial de redução do Ag1+/Ag é maior do que o do Zn2+/Zn.b) ocorre transferência de elétrons do Ag1+ para o Zn.c) o Zn atua como oxidante e o Ag1+ como redutor.d) Zn é menos redutor do que Ag.e) ocorre a eletrólise do Ag1+ e do Zn.

4- O polo positivo de uma pilha eletroquímica é o onde ocorre :

a)Oxidação, ou seja ganho de prótons b)Redução, ou seja ganho de prótons

c)Oxidação, ou seja perda de elétrons d)Redução, ou seja ganho de elétrons

5-Para recuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+ costuma-se adicionar zinco metálico as soluções, pois a transformação :

2Ag+ + Zn 2Ag + Zn 2+

é espontânea. Pode-se concluir então que :

a) O potencial de redução do Ag+ / Ag é maior do que Zn2+/Zn b) Ocorre transferência de elétrons do Ag+ para Znc) O Zn atua como oxidante e o Ag como redutord) O Zn é menos redutor do que o Ag

6- Uma indústria que necessita estocar solução de nitrato de níquel II (Ni2+/Ni: –0,25V) dispõe dostanques I, II, III e IV relacionados em seguida: • tanque I: construído de ferro (Fe2+/Fe: –0,44 V)• tanque II: construído de chumbo (Pb2+/Pb: –0,13 V)• tanque III: revestido de zinco (Zn2+/Zn: –0,76 V)• tanque IV: revestido de estanho (Sn2+/Sn: –0,14 V)Quais tanques poderão ser usados para que a solução a ser estocada não se contamine (não reaja com o recipiente)?

a) I e IV b) II e III c) II e IVd) III e IV

7- Para aumentar a vida útil de uma pilha coloca-se :a) Ponte salina b) Cátodo c) Ânodo d) Voltímetro

8- A cidade de Fortaleza possui a segunda atmosfera mais agressiva do mundo relativa ao processo de corrosão. Isto tem motivado a realização de pesquisas nos departamentos de química da UFC. Fatores como alta taxa de insolação, velocidade dos ventos, maresia e alto teor de umidade contribuem para este fenômeno.

Na formação da ferrugem ocorrem as seguintes reações: 2Fe(s) 2Fe 2+ (aq) + 4e− E° = + 0,44 V

2H2O + O2 (g) + 4e- 4OH−(aq) E° = + 0,40 V Assinale as alternativas corretas:

1. A reação catódica é uma reação de oxidação que libera elétrons, proporcionando a corrosão do metal. 2. O processo total de corrosão do ferro, apresentado anteriormente, é espontâneo e tem potencial de +0,84V. 3. O alto teor de umidade associado à maresia facilita a formação do eletrólito. 4. A ocorrência na atmosfera de poluentes industriais, tal como o SO‚ contribui para a aceleração da corrosão pela possibilidade da presença do ácido sulfúrico na superfície do metal. 5. Metais com potenciais padrão de redução mais negativos do que o do Ferro são indicados para serem utilizados como eletrodos de sacrifício, isto é, se oxidam preferencialmente ao ferro.

a) 1,2,3, e 4 b) 2,3, 4 e 5 c) 4 e 5 d) 1,3 e 5

9– Em uma reação de oxirredução ocorre transferência de :a) Elétrons b) Protons c) Neutrons d) Massa

10 - O fluxo de elétrons em uma pilha, vai no sentido :a) Do anodo para o catodo b) Do catodo para o anodoc) Do anodo para ponte salinad) Do catodo para ponte salina

11- Qual a fórmula correta para calcular o padrão potencial da pilha :a) ∆Eº = E º (catodo) – Eº (anodo) b) ∆Eº = E º (anodo) – Eº (catodo)c )∆Eº = E º (catodo) + Eº (anodo) d) ∆Eº = E º (anodo) + Eº (catodo)

12- O que é uma pilha?a) Uma célula constituída por duas semicelas, uma é o anodo e a outra é o catodo.b) Uma célula constituída por duas semicelas, uma é a ponte salina e a outra é o

catodo.c) Uma célula constituída por duas semicelas, uma é o anodo e a outra é a ponte

salina.d) Uma célula constituída por duas semicelas, uma é o voltímetro e a outra é o

catodo.

13- Uma pilha de Daniell opera em condições padrões com soluções aquosas de ZnSO4 e CuSO4, com diferença de potencial nos terminais de ∆Eº . Cristais de CuSO4 são adicionados na respectiva solução, alterando o potencial para ∆E, na mesma temperatura. Pode-se afirmar que este novo potencial :

a) Permaneceu constante b) Aumentou c) Diminuiud)Ficou zero

14- Na pilha eletroquímica Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu ,ocorr em reações de oxidação. Neste sistema pode-se afirmar que :

a) No polo negativo há oxidação de Cu a Cu2+b) No polo negativo há oxidação de Zn a Zn 2+c) No polo positivo há oxidação de Cu a Cu2+d) No polo positivo há oxidação de Zn a Zn 2+

15 – Qual o cátodo e qual o anodo da pilha de Daniell, respectivamente ?a) Cátodo : Cu2+/Cu ; Anodo : Zn/Zn2+b) Catodo : Cu/ Cu2+; Anodo : Zn2+ /Znc) Catodo : Zn 2+ /Zn; Anodo : Cu/Cu2+d) Catodo : Zn/Zn2+ ; Anodo : Cu2+/Cu

TermoquímicaA termoquímica é um ramo da físico-química que estuda as reações químicas e os

processos físicos que envolvem trocas de calor. Essas reações e processos são extremamente importantes para a vida no planeta e também são muito frequentes no cotidiano.

Na Termoquímica, os processos e reações que ocorrem com liberação de calor e consequente aumento da temperatura das vizinhanças são chamados de exotérmicos. O prefixo exo significa “para fora”.

Uma reação química bastante comum e importante que é um exemplo de reação exotérmica é a combustão. Na imagem a seguir, por exemplo, temos uma fogueira que libera grande quantidade de energia na forma de luz e calor.

Esse calor liberado nas reações de combustão pode ser aproveitado para cozinhar alimentos e gerar aquecimento e outros tipos de energia, como a elétrica e a mecânica.A combustão da gasolina, por exemplo, faz um carro andar, e a combustão do carvão ou de outros combustíveis gera eletricidade para indústrias.

Por outro lado, os processos químicos e físicos que ocorrem com absorção de calor e diminuição da temperatura das vizinhanças são chamados de endotérmicos. O prefixo endo significa “para dentro”.

Um exemplo de reação endotérmica muito importante é a fotossíntese, isto é, a reação entre o gás carbônico do ar e a água para a produção de moléculas orgânicas, como a glicose e o gás oxigênio. Mas para que essa reação ocorra, a energia solar faz-se necessária.

A energia em forma de calor que é liberada ou absorvida em uma reação química é denominada em Termoquímica de variação de entalpia e é simbolizada por ΔH. A entalpia (H) designa o conteúdo de energia de cada substância. Visto que não se conhece até hoje uma maneira experimental de determinar o valor da entalpia, normalmente se trabalha com a variação da entalpia nas reações e nas mudanças de estado físico, que é dada pela diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes (ΔH = Hprodutos – Hreagentes).

Exercícios1. Um dos mais importantes processos industriais é a fixação do nitrogênio

transformando-o em amônia. Com relação ao processo pode-se afirmar que terá mais produto se?

N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) ∆H= -92 KJ. Mol-1

A) Ocorrer aumento de temperatura. B) Ocorrer diminuição da pressão do sistema.

C) Ocorrer aumento na pressão do sistema. D) Ocorrer maior agitação das moléculas.

2. O metanol, usado como combustível, pode ser obtido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, de acordo com a equação representada abaixo:CO(g) + 2H2(g) ↔ CH3OH(g) ∆H < 0Assinale a afirmativa INCORRETA:

A) A diminuição da temperatura favorece a produção do metanol

B) O aumento da pressão total sobre o sistema favorece a produção do monóxido de carbono

C)  O aumento da concentração de  aumenta a concentração de metanol no equilíbrio

D)  Trata-se de uma reação exotérmica.

3. Quando uma criança está febril, é prática comum passar no corpo dela um algodão umedecido em álcool. Esse procedimento funciona porque?A) O álcool atua como antisséptico. B) Ao evaporar, o álcool diminui a temperatura. C) Para evaporar, o álcool precisa de energia. D) Ao evaporar, o álcool aumenta a temperatura.

4. Qual das afirmativas está incorreta?A) Os combustíveis são constituídos, principalmente, pelos elementos carbonos e hidrogênio. Portanto a quantidade de energia liberada depende da proporção desses elementos. B) Nas reações de combustão, não é possível medir o calor liberado, o que medimos é o efeito que o calor liberado causa no ambiente. C) A água libera calor ao ser eliminada do organismo através do suor. D) O calor indica a forma em que a energia está sendo retida de um corpo para o outro.

5. Em um texto encontramos a seguinte frase: “Quando a água funde, ocorre uma reação exotérmica”. Na frase há?A) Apenas um erro, porque a água não funde. B) Apenas um erro, porque a reação química é endotérmica. C) Apenas um erro, porque não se trata de reação química, mas de processo físico. D) Dois erros, porque não se trata de reação química nem o processo físico é exotérmico.

6. Ao sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água?A) É um processo endotérmico e cede calor ao corpo. B) É um processo endotérmico e retira calor do corpo. C) É um processo exotérmico e cede calor ao corpo. D) É um processo exotérmico e retira calor do corpo.

7. Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas pode-se afirmar:A) A queima de parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico. B) A vaporização da água de uma piscina pela ação de luz solar é um processo endotérmico.

C) A combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico. D) A formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico.

8. Qual das alternativas está incorreta?A) O calor de reação depende apenas dos estados inicial e final do processo. B) As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas. C) Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal do ∆H. D) Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor ∆H dependerá dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar.

9. Uma certa quantidade de água é colocada em um congelador, cuja temperatura é – 20° C. Após estar formado e em equilíbrio térmico com o congelador, o gelo é transferido para outro congelador, cuja temperatura é -5°C. Considerando-se essa situação, é correto afirmar que, do momento em que é transferido para o segundo congelador até atingir o equilíbrio térmico no novo ambiente, o gelo?A) Se funde. B) Transfere calor para o congelador.C) Se aquece. D) Permanece na mesma temperatura inicial.

10. Em nosso cotidiano ocorrem processos que podem ser endotérmicos ou exotérmicos. Indique a alternativa que contém apenas fenômenos exotérmicos ou endotérmicos.A) Explosão de fogos de artifício – combustão em motores – formação de geada. B) Secagem de roupas – formação de nuvens – queima de carvão. C) Combustão em motores de automóveis – formação de geada – evaporação de lagos. D) Queima de carvão – formação de geada – derretimento de gelo.

11. - Considere a representação gráfica da variação de entalpia abaixo.O processo que não pode ser representado pelo gráfico é?

A) A vaporização da água. B) A combustão da gasolina.C) Queima de carvão. D) A oxidação da gordura.

12. De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase a seguir:

“A variação da entalpia,>ΔH, é ........; a reação é .......... porque se processa ............... calor.”

A) positiva, exotérmica, liberando. B) positiva, endotérmica, absorvendo. C) negativa, endotérmica, absorvendo. D) negativa, exotérmica, liberando.

13. Classifique a reação abaixo:CO(g) + ½ O2(g) → CO2(g) >ΔH = -282,6 kJA) Endotérmica. B) Exotérmica. C) Constante. D) Nula.

14. Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque?A) absorvem calor. B) liberam calor. C) liberam calor. D) são higroscópicas.

15. Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de gasolina e etanol. A substituição de parte da gasolina pelo etanol foi possível porque ambos os líquidos:A) reagem exotermicamente com o oxigênio. B) são comburentes.C) possuem densidades diferentes. D) apresentam pontos de ebulição iguais

16. O conteúdo energético de um sistema é denominado entalpia. Em uma reação endotérmica, ocorre absorção de energia. Numa reação endotérmica, portanto, a entalpia dos reagentes é?A) Maior ou igual a dos produtos. B) Menor que a dos produtos. C) Igual a dos produtos. D) Maior que a dos produtos.

17. No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente. Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:A) Endotérmico e endotérmico. B) Exotérmico e exotérmico. C) Endotérmico e exotérmico. D) Exotérmico e endotérmico.