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LABORATORIO – QUIMICA
“UNIVERSIDAD PRIVADA DE TACNA” FACULTAD DE INGENIERIA
ESCUELA DE INGENIERIA AMBIENTAL
“PRACTICA DE LABORATORIO Nº 04 “TEMA:
“ENLACE QUIMICO”
APELLIDOS: BONIFACIO TITO.
NOMBRES: LETIZIA MARÍA FERNANDA
CODIGO: 2015050736
DOCENTE: ING. PABLO APARICIO AYA ARAPA
CICLO: I ciclo – 2015
TACNA – PERÚ
PRACTICA DE LABORATORIO Nº 04: ENLACE QUÍMICO
1.- OBJETIVO:
El objetivo es que conozcamos la relación que hay entre las propiedades de los
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compuestos y el tipo de enlace químico que tienen, que también identifiquemos por sus propiedades a los compuestos iónicos y covalentes.
2.- MATERIALES Y REACTIVOS: a) MATERIALES:
vaso de precipitado
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b) REACTIVOS:
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3.- PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
EXPERIMENTO Nº 01:Identificación del Enlace Químico:a) Prueba de solubilidad:Pruebe la solubilidad de los compuestos citados en la tabla, colocando una pequeña cantidad en un tubo de ensayo y agregándole aproximadamente 2 mililitros de agua destilada, agite y anote sus observaciones. Repita lo anterior, pero usando kerosene (CxHy) o bencina como solvente . Siga las instrucciones del profesor y complete la tabla del cuadro Nº 1.
CUADRO Nº 1:
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CUADRO Nº 2:
2.- Prueba de conductividad eléctrica:
Determine la conductividad eléctrica de las muestras que se le proporcionen y que están citadas en la tabla. Introduzca el electrodo en la solución, a una profundidad siempre uniforme,Antes de colocar una nueva solución, lave los electrodos con agua destilada y séquelos con papel filtro. Anote sus observaciones en el cuadro de resultados Nº 1.
Nota: La conductividad eléctrica se observa en la disolución en agua.
4.- REPORTE:
a) Para los experimentos 1 y 2 anote sus observaciones y resultados en el cuadro Nº 1 y Nº 2 , RESPECTIVANMENTE.Dibuje y escriba ecuaciones:
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PRUEBA DE SOLUBILIDAD
SACAROSA:
GLUCOSA:
CLORURO DE SODIO:
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HIDROXIDO DE SODIO
SULFATO DE COBRE II
CUADRO Nº 2: CLOROFORMO
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GLICERINA
ÁCIDO CLORHÍDRICO
b) En un cuadro comparativo escriba más diferencias que ha hallado entre los compuestos con enlace iónico y compuesto con enlace covalente polar y apolar.
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c) ¿Qué DIFERENCIA HAY ENTRE EL CLORO COVALENTE Y EL ION CLORURO?
Pues el cloro covalente ya es una molécula de cloro unida con si misma (Cl2) y pues no hay ion cloruro porque se le llama cloruro cuando está presente en una sal (se extrae la raíz de los elementos más la terminación uro en las sales) pero pues la diferencia entre una molécula de cloro y el ion cloro es que el primero ya se encuentra en una unión (muy débil por cierto) y el ion cloro está solo esperando unirse (por así decirlo)
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5.- INVESTIGACION BIBLIOGRAFICA:
a) A diferenciar del cloruro de sodio disuelto de sodio en agua, el cloruro de sodio en estado sólido no conduce la corriente eléctrica. Explique porque. Explique porque.
El cloruro de sodio o cristalino no conduce la electricidad ya que los iones ocupan posiciones fijas y no puedan moverse para transportar las cargas eléctricas. Cuando están disueltas o fundidos, el cristal se rompe y se deshace, los iones se encuentran libres de movimiento y por esa razón conducir la electricidad, es más son muy buenos conductores
b) Defina:
ENLACE IONICO:
Es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto químico simple, aquí no se fusionan; sino que uno da y otro recibe.
ENLACE COVALENTE:
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos átomos se unen, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel.1 La diferencia de electronegatividades entre los átomos no es lo suficientemente grande como para que se produzca una unión de tipo iónica, en cambio, solo es posible la compartición de electrones con el fin de alcanzar la mayor estabilidad posible; para que un enlace covalente se genere es necesario que el delta de electronegatividad sea menor a 1,7.
ENLACE COVALENTE POLAR:
Cuando un mismo átomo aporta el par de electrones, se dice que el enlace covalente es dativo. Aunque las propiedades de enlace covalente dativo son
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parecidas a las de un enlace covalente normal (dado que todos los electrones son iguales, sin importar su origen), la distinción es útil para hacer un seguimiento de los electrones de valencia y asignar cargas formales. Una base dispone de un par electrónico para compartir y un ácido acepta compartir el par electrónico para formar un enlace covalente coordinado.
ENLACE COVALENTE APOLAR:
Se forma entre átomos iguales o diferentes, y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña (menor que 0,4) En este enlace, los electrones son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad, generando moléculas cuya nube electrónica es uniforme.
ENLACE METALICO:
Es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquieren estructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo.
ELECTRONEGATIVIDAD:
Es una medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente de un grupo funcional) para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.1 También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares.
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SOLUBILIDAD:
Es una medida de la capacidad de disolverse de una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente). Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente a una temperatura fija. Puede expresarse en unidades de concentración: molaridad, fracción molar, etc.
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA DE SOLUCIONES ACUOSAS:
se define como la capacidad que tienen las sales inorgánicas en solución (electrolitos) para conducir la corriente eléctrica. El agua pura, prácticamente no conduce la corriente, sin embargo el agua con sales disueltas conduce la corriente eléctrica. Los iones cargados positiva y negativamente son los que conducen la corriente, y la cantidad conducida dependerá del número de iones presentes y de su movilidad.
c) Escriba las representaciones de Lewis para los átomos: Na , Cl , N , O , K , C , H . S . P,
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d) Averigüe cuales son las representaciones de Lewis para las moléculas NaCl, H2O, Na2O y SO2
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7.- DISCUSION DE RESULTADOS, CALCULOS TABULACION DE DATOS:
En los resultados hemos podido conocer las propiedades de los compuestos y el tipo de enlace químico que tienen. Los datos ya han sido expresados anteriormente enseñándonos sobre las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
8.- CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES:
- Se puede concluir que estos enlaces tienen propiedades muy diferentes, y esta diversidad individualiza nuestro ambiente aunque estas moléculas sean infinitesimales y gracias a eso forman estructuras muy exóticas, y los enlaces definen estas formas, desde la extraña molécula del agua y sus cristales únicos hasta el cloruro de sodio, conocida mejor como la sal de mesa y sus cúbicos y simples cristales.
- Cuando se forman compuestos se hacen mediante la unión de electrones generando un enlace. Para que los electrones se unan y formen un enlace deben ocupar el mismo orbital. Además, los núcleos (positivos) de los átomos así enlazados ejercen una fuerza de atracción electrostática sobre los electrones (negativos) involucrados en el enlace.
- El enlace iónico es una fuerza que mantiene unidos a los iones (es por eso el nombre), catión y anión, por ser de este tipo se dice que la fuerza es de carácter electrostático (fuerza eléctrica) y forma una red cristalina más no una molécula.
- En cambio, un enlace covalente, es aquel enlace que mantiene unidos a átomos mediante la compartición de uno o unos de sus electrones de valencia, es de tipo electromagnético (predominantemente la fuerza eléctrica) y forman lo que llamamos moléculas (también estructuras o redes covalentes).
9.- BIBLIOGRAFÍA:
https://www.google.com.pe/search?
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q=A+diferenciar+del+cloruro+de+sodio+disuelto+de+sodio+en+agua,+el+cloruro+de+sodio+en+estado+s%C3%B3lido+no+conduce+la+corriente+el%C3%A9ctrica.+Explique+porque&espv=2&biw=1422&bih=752&source=lnms&sa=X&ei=3V0YVZvZDMz8sASIi4DIBA&ved=0CAUQ_AUoAA&dpr=0.9#q=conclusiones+y+recomendaciones+del+enlace+quimico
http://es.scribd.com/doc/54986063/Informe-N%C2%BA-6-Quimica-General-A1#scribd
http://www.monografias.com/trabajos7/enqui/enqui.shtml
http://www.monografias.com/trabajos59/enlaces-quimicos-nicaragua/enlaces-quimicos-nicaragua.shtml
http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/esteq2.htm
http://www.ur.mx/cursos/diya/quimica/jescobed/estequio.htm
http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm
http://www.monografias.com/trabajos7/enqui/enqui.shtml#coiin#ixzz3VmtBRwBP
http://www.monografias.com/trabajos-pdf5/enlaces-quimicos-atomos/enlaces-quimicos-atomos.shtml
http://weib.caib.es/Recursos/enlace_quimico_webquest/index.htm
