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UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD DE QUIMICA Y FARMACIA
PROPUESTA DE ACTUALIZACION DIDACTICA DE QUIMICA ANALITICA
CUALITATIVA PARA ESTUDIANTES QUE CURSAN EL AREA BASICA DEL
ANALISIS QUIMICO
TRABAJO DE GRADUACION PRESENTADO POR:
IRIS OLIMPIA LOPEZ ALFARO
DORA MARIA GUADALUPE MANCIA ORELLANA
PARA OPTAR AL GRADO DE
LICENCIATURA EN QUIMICA Y FARMACIA
AGOSTO DE 2009
CIUDAD UNIVERSITARIA, CENTRO AMERICA
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UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
RECTOR
MSc. RUFINO ANTONIO QUEZADA SANCHEZ
SECRETARIO GENERAL
LIC. DOUGLAS VLADIMIR ALFARO CHAVEZ
FACULTAD DE QUIMICA Y FARMACIA
DECANO
LIC. SALVADOR CASTILLO AREVALO
SECRATARIA
MSc. MORENA LIZETTE MARTINEZ DE DIAZ
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COMITE DE TRABAJO DE GRADUACION
COORDINADORA GENERAL
Licda. Maria Concepcion Odette Rauda Acevedo
ASESORA DE AREA DE GESTION AMBIENTAL: TOXICOLOGIA Y QUIMICA
LEGAL
Licda. Maria Luisa Ortiz de Lopez
ASESORA DE AREA DE CONTROL DE CALIDAD DE PRODUCTOS
FARMACEUTICO, COSMETICOS Y VETERINARIOS
Licda. Zenia Ivonne Arevalo de Marquez
DOCENTE DIRECTOR
Ing. Arturo Alfonso Garcia Mazzini
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DEDICATORIA
A DIOS, por guardarnos en cada etapa de este trabajo y por
siempre
colocarnos a las personas exactas para guiarnos en todas las
dificultades que
se nos presentaron.
Al Licenciado Arturo Garca Mazzini, nuestro Asesor de Tesis, por
ser como un
padre, por siempre estar pendientes de nosotros y por estar
dispuesto a
ayudarnos sin condicin alguna con la finalidad de buscar en todo
momento
nuestro beneficio.
A la Licenciada Ivonne de Mrquez por siempre creer en nosotras,
por guiarnos
las veces que nos sentimos confundidas y por siempre tener una
palabra de
aliento durante todo el trabajo.
A la Licenciada Mara Luisa Ortiz de Lpez y Licenciada Odette
Rauda
Acevedo, por atendernos siempre con paciencia todas las veces
que las
buscamos y estar siempre dispuestas a ayudar.
A todas las personas que de una u otra manera nos ayudaron a
alcanzar
nuestro objetivo, la elaboracin de nuestro Trabajo de
Graduacin.
Iris y Dora Mara, gracias.
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AGRADECIMIENTOS
A DIOS por estar conmigo y permitirme terminar esta meta en mi
vida ya que
no cae una hoja del rbol si no es por su voluntad, infinitas
Gracias mi DIOS. No
me abandonaste en ningn momento en mi estudio; no tengo ms
palabras
para darte Humildes Gracias.
A mis padres por su apoyo emocional, econmico; y creer en m para
ser capaz
de terminar la carrera. Les agradezco su abnegacin para darme el
estudio
superior, los amo.
A mis hermanos, mis cuadas y en especial a mi hermana que de una
u otra
manera me ayudaron para poder cumplir mi objetivo, los
quiero.
Dora Mara, mi amiga y compaera de tesis por tenerme paciencia y
ayudarme
siempre, gracias
Iris Olimpia
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AGRADECIMIENTOS
A DIOS TODO PODEROSO, por siempre estar conmigo, por levantarme
todas
las veces que me he tropezado, por siempre velar mi sueo y sobre
todo por
regalarme la familia ms maravillosa sobre la tierra.
A mi esposo, por ser mi motor de arranque, por estar siempre
cuando te
necesite en las buenas y en las malas, por aguantarme todo mi
genio; se que
no ha sido fcil. A mi hijo, por ser mi ms grande inspiracin,
gracias por
ayudarme a estudiar desde que estabas en mi vientre, por
soportar todos esos
laboratorios y presin del ltimo ao, por esa alegra y ocurrencias
que te
caracterizan.
A mis padres, los mejores!!!! Por siempre estar conmigo en todas
mis angustias
y mis alegras, por creer en m y apoyarme en todas mis
decisiones, ustedes
son el mejor ejemplo a seguir para m.
A mis hermanas por siempre apoyarme en todo, por cuidarme a
Federico
cuando apenas tena quince das de nacido, gracias Sof y Bolo.
A mi abuelita Coyo, por apoyarme desde pequea en mis estudios,
por darme
consejos sabios, gracias viejita. A mi abuelito Paco y abuelita
Dorita que en paz
descansen.
A mis primos, suegros, cuados, tos, amigos y dems familia por
apoyarme
siempre. A Iris, mi amiga de la Universidad y compaera de tesis
por siempre
aceptarme como soy y aguantar todas mis locuras.
A todos los quiero mucho, Dora Mara
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INDICE
Pgina
Resumen
Capitulo I
1.0 Introduccin xxii
Capitulo II
2.0 Objetivos
Capitulo III
3.0 Marco Terico 26
3.1 Gua para la enseanza de temas Analticos Cualitativos 27
3.1.1 Los componentes que actan en el Acto Didctico 29
3.1.2 Partes fundamentales que debe tener una Carta 29
Didctica
3.1.3 Divisin de la Didctica 29
3.1.4 Fases del Proceso Didctica 30
3.1.5 Material Didctico 31
3.1.6 Caractersticas del Material Didctico 31
3.2 Fundamentos Tericos de la Qumica Analtica Cualitativa 32
3.2.1 Anlisis Qumico 32
3.2.2 Qumica Analtica 32
3.2.3 Divisin de la Qumica Analtica 32
-
3.2.3.1 Anlisis Cualitativo 32
3.2.3.2 Anlisis Cuantitativo 32
3.2.4 Anlisis Qumico Cualitativo 33
3.2.5 Importancia de la Qumica Analtica 33
3.2.6 Elementos a ser Estudiados 35
3.2.7 Estructura y Relacin del poder sobre la atraccin al
Electrn 36
3.2.8 Electronegatividad Relativa y tipos de Enlaces Qumicos
37
3.2.9 Electronegatividades relativa de metales y no metales
40
3.2.10 Compuestos Electrovalentes 41
3.2.11 Hidratacin de Iones 41
3.2.12 Disociacin de Electrolitos 43
3.2.13 Propiedades de los Iones 44
3.2.14 Reacciones Qumicas y por qu ocurren 44
3.2.15 Informacin acerca de las Reacciones Qumicas 45
3.2.16 Estados Equivalentes 45
3.2.17 Mtodos de Anlisis Cualitativo 46
3.2.18 Anlisis de Soluciones Acuosas 46
3.2.19 Precipitacin Fraccionada 47
3.2.20 Disolucin de Precipitados 48
Capitulo IV
4.0 Diseo Metodolgico 52
-
4.1 Tipo de Estudio 52
4.2 Investigacin Bibliogrfica 52
4.3 Investigacin de Campo 53
4.3.1 Universo 53
4.3.2 Muestra 53
4.4 Mtodos e Instrumentos de Recoleccin de Datos 54
Capitulo V
5.0 Resultados 56
5.1 Grficas de Resultados Obtenidos en la Encuesta 60
5.2 Necesidades de acuerdo al Diagnstico Realizado 68
5.3 Desarrollo de la Propuesta de Actualizacin Didctica del
Programa de Anlisis Qumico Cualitativo 73
5.3.1 Clasificacin de los Mtodos Cualitativa de Anlisis 73
5.3.2 Etapas de un Anlisis Qumico Tpico 74
5.3.3 Seleccin de un Mtodo de Anlisis 76
5.3.4 Reglas para el Manejo de Reactivos y Soluciones 85
5.3.4.1 Los Pictogramas y Smbolos 87
5.3.4.2 Significados de los Pictogramas 88
5.3.4.3 Hoja de Datos de Seguridad 91
5.3.5 Clasificacin de los Mtodos Analticos 93
5.3.6 Marchas de Identificacin de Qumica Analtica
Cualitativa 94
-
5.4 Soluciones Tampn o Buffer 101
5.4.1 Introduccin 101
5.4.2 Mezcla de un cido Dbil y Base Conjugada 104
5.4.3 Reaccin de Henderson- Hasselbalch 107
5.4.4 Preparacin Prctica de un Tampn 108
5.4.5 Capacidad de un Tampn 109
5.4.6 La fuerza de un tampn depende de la fuerza inica y
La temperatura 110
5.5 Hidrlisis 111
5.5.1 Ionizacin del Agua 111
5.5.2 Hidrlisis de los Iones 116
5.5.3 Hidrlisis de Acido Fuerte- Base Fuerte 119
5.5.4 Hidrlisis de Acido Dbil- Base Dbil Cloruro de Amonio
119
5.5.5 Hidrlisis de Acido Fuerte- Base Dbil 122
5.5.6 Hidrlisis de Acido Dbil- Base Dbil 124
5.5.7 Hidrlisis de Acido Dbil Base Dbil (NH4OAC) 125
5.5.8 Hidrlisis de Cationes con una Sal Frrica 128
5.5.9 Hidrlisis de los Aniones de Acidos Polibsicos 130
5.5.10 Aplicaciones de la Hidrlisis en la Reacciones Analticas
133
5.6 Equilibrio Heterogneo, Propiedades de los Precipitados
136
5.6.1 Producto de Solubilidad 136
-
5.6.2 Mecanismos de la Formacin de los Precipitados 138
5.6.3 Crecimiento de la Partculas 140
5.6.4 Proceso de Precipitacin 141
5.6.5 Envejecimiento de los Precipitados 141
5.6.6 Contaminacin de los Precipitados 142
5.6.7 Principio del Producto de Solubilidad 143
5.6.8 Factores que afectan El Equilibrio 145
5.6.9 Aplicacin del Producto de Solubilidad 148
5.6.10 Efecto del In Comn en la Solubilidad 150
5.6.11 El uso de H2S como Agente Precipitante 153
5.6.12 La Precipitacin de Sulfuros en los grupos II y III
154
5.6.13 Disolucin de Sulfuros Metlicos 156
5.6.14 Equilibrio simultneo que involucran los Acidos Dbiles
158
5.7 Equilibrio de Sistemas Complejos 159
5.7.1 Formacin de Iones Complejos 159
5.7.2 Formacin de Iones Complejos en el Anlisis Cualitativo
165
5.7.3 Efecto de la Hidrlisis 167
5.7.4 Reaccin entre dos pares donador- aceptor. 172
5.7.5 Enmascaramiento de Iones 174
5.8 Equilibrio Redox 183
5.8.1 Definiciones y Conceptos 183
-
5.8.2 Celda Electroqumica 189
5.8.3 Oxidaciones y Reducciones Propias 193
5.8.4 Reglas para el uso de las Tablas de Potencial de
Reduccin 195
5.8.5 Semireacciones 196
5.8.6 Efectos de las Concentraciones sobre los
Potenciales del Electrodo 197
5.8.7 Constante de Equilibrio 198
5.8.8 Aplicaciones 203
5.9 Sustancias Anfotricas 204
5.9.1 Introduccin 204
5.9.2 Los Anfolitos 205
5.9.3 Propiedades de los Semi- Metales 206
5.9.4 Ejemplo de Elementos Anfotricos 207
5.9.5 Propiedades de los Acidos 207
5.9.6 Propiedades de las Bases 209
5.9.7 Propiedades Anfotricas 209
5.9.7.1 Elementos 210
5.9.8 Oxidos e Hidrxidos 212
5.9.9 Sustancias Miscelneas 216
5.9.10 Relacin por la Formacin de Iones Complejos 217
5.9.11 Equilibrio de Sustancias Anfotricas 218
-
5.9.12 Hidrxidos y Bases Anfotricas 220
5.9.13 Hidrxidos Anfotricas de Acidos y Bases 221
5.9.14 Sustancias Anfotricas con la segunda Ionizacin
Importante 222
5.9.15 Anfoterismo y la Electronegatividad 223
5.9.16 Variacin de acidez o basicidad con el Estado de
Oxidacin 225
5.9.17 Deshidratacin de Hidrxidos Anfotricos 226
5.7.18 Aplicaciones para el Anlisis Cualitativo 227
5.10 Programa Propuesto de Qumica Analtica Cualitativa 228
5.11 Plan Metodolgico para la Ctedra de Qumica Analtica
Cualitativa 232
Capitulo VI
6.0 Discusin de Resultados 271
Capitulo VII
7.0 Conclusiones 275
Capitulo VIII
8.0 Recomendaciones 278
Bibliografa
Glosario
Anexos
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Indice de Anexos
Anexo N
1 Tabla Peridica de los Elementos
2 Periocidad de los Elementos
3 Entrevista
4 Programa actual de Qumica Analtica I
5 Programa de Anlisis Qumico de la Facultad
De la Universidad de Sevilla
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Indice de Cuadros
Pag Cuadro N 1 Resultados de Encuesta 58
2 Escalas de Trabajo 93
3 Ejemplos de Hidrxidos de Magnesio 225
4 Propuesta de Evaluacin de la Qumica
Analtica Cualitativa 231
5 Carta Didctica Introduccin a Qumica Analtica 263
6 Carta Didctica Soluciones Tampon 264
7 Carta Didctica Hidrlisis 265
8 Carta Didctica Equilibrio Heterogneo
Propiedades de los precipitados 266
9 Carta Didctica Equilibrio de Sistemas Complejos 267
10 Carta Didctica Equilibrio Oxido Reduccin 268
11 Carta Didctica Anfolitos 269
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Indice de Figuras
Pag. Figura N 1 Proceso de Transmisin de Conocimientos 28
2 Clasificacin de la Qumica Analtica 34
3 Distribucin de Personas Encuestadas 60
4 Mtodos de Separacin conocidos para analizar la
Composicin qumica de la muestra 61
5 Conocimientos sobre la Separacin Sistemtica 62
6 Conocimientos sobre la Precipitacin Fraccionada 63
7 Temas de la Qumica Analtica que se debe enfatizar 64
8 Temas que se consideran reforzar 65
9 Clculos que se consideran reforzar 66
10 Consideracin de Actualizar el programa de Qumica
Analtica Cualitativa 67
11 Proceso del Anlisis 75
12 Marcha Analtica Grupo I de Cationes 95
13 Marcha Analtica Grupo II de Cationes 96 14 Marcha Analtica
Sub Grupo II B 97 15 Marcha Analtica Sub Grupo III A 98 16 Marcha
Analtica Sub Grupo III B 99 17 Marcha Analtica Grupo IV Cationes
100
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Abreviaturas
ac: acuoso
C2H3O2-: Ion acetato
CH3-COOH: Acido actico
e- : Electrn
Fe(OH)+: Hidrxido de hierro
Fe(OH)+2: Hidrxido ferrroso
Fe(OH)3: Hidroxido ferrico
g: gas
HOAc: Acido Actico
HCl: Acido clorhdrico
H2S: Sulfato de hidrgeno
H2SO3: Sulfito de hidrgeno
HS-: Sulfuro de hidrgeno
Kps: Constante se solubilidad.
Ka: Constante de acidez.
Kb: Constante de basicidad
Kw: Constante del agua
NH4Cl: Cloruro de amonio
NH4OH: Hidrxido de amonio
NaOAc: Acetato de sodio
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NaOH: Hidrxido de Sodio
NaNH2: Nitrito de sodio
NH4OAc: Acetato de amonio
Na2S: Sulfato de sodio
NH3: Amoniaco
Na2S: Sulfuro de sodio
pH: Potencial de iones hidrgeno
pOH: Potencial de iones oxidrilo
pKa: Potencial de constante de acidez
redox: Reaccin oxido-reduccin
SbCl3: Tricloruro de antimonio
OH-: Ion hidroxilo
Rx: reaccin
Redox: Reaccin oxido-reduccin
S-2: Ion sulfuro
s : slido
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RESUMEN
Debido a la importancia del estudio del Anlisis Qumico
Cualitativo y de todos
los temas que este comprende se desarrolla este trabajo bajo el
nombre de
Propuesta de Actualizacin Didctica de Qumica Analtica
Cualitativa para
Estudiantes que Cursan el rea Bsica del Anlisis Qumico. En el
cual estn
desarrollados los contenidos de la materia y una carta didctica
por cada tema.
Para diagnosticar la temtica a desarrollar se realizaron sesenta
entrevistas no
estructuradas, en un perodo de dos meses, al final del ao dos
mil siete; para
poder indagar en la opinin de los estudiantes de cuarto y quinto
ao,
egresados y graduados en Qumica y Farmacia, a los que se
consideraron el
universo; esta entrevista ha dado como resultado que temas
como:
Identificacin de Iones, Reacciones Oxido- Reduccin e Introduccin
a
Valoraciones son los que presentan mayor dificultad al
desempearse en el
rea laboral.
La Industria Farmacutica es sin duda una de las ms importantes
para el
desarrollo intelectual y prctico del hombre. En este caso el
Qumico
Farmacutico tiene un rol importante, para apoyar que ste pueda
ir a la
vanguardia de todos los procesos que conllevan un Anlisis
Qumico.
-
Sin embargo, para obtener un medicamento de alta calidad se debe
realizar un
control, el cual debe comenzar desde un Anlisis Qumico
Cualitativo de la
materia prima a utilizar en el proceso hasta su elaboracin
final.
Cabe mencionar que debido a los resultados, se pudo detectar que
se
confunden los temas de la Qumica Analtica Cualitativa con la
Cuantitativa y
por ello; se sugiere implementar el presente trabajo como un
instrumento
didctico que sirva como apoyo a los estudiantes que inician sus
estudios en
esta rea.
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CAPITULO I
INTRODUCCION
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1.0 INTRODUCCION
En el pas, la Industria Farmacutica ha evolucionado en las
ltimas dcadas; lo
que conlleva a que estas requieran de profesionales con
caractersticas
fundamentales para enriquecer con su experiencia y a la vez
crecer como
empresa y fabricar medicamentos de alta calidad.
Dada la aplicacin en la Industria en general y a la importancia
del Anlisis
Qumico Cualitativo en la actualidad, es importante tomar en
cuenta la finalidad
de esta investigacin y en la cual se sugiere un plan curricular
que se adapte a
las necesidades existentes en las diferentes reas, siendo
necesario la
actualizacin de temas bsicos para la formacin de profesionales
que puedan
explicarse de una manera ms sencilla.
Esta propuesta de actualizacin didctica tiene como finalidad
enriquecer y
suministrar el proceso de enseanza aprendizaje; por medio del
uso de cartas
didcticas que son un apoyo para impartir los diferentes temas
que comprenden
el Anlisis Qumico Cualitativo.
Sin embargo, para realizar procesos complejos, como es la
elaboracin de
medicamentos, siempre es indispensable y necesario conocer y
comprender la
base de dicho proceso. Para ello es necesario el estudio del
Anlisis Qumico
xxii
-
Cualitativo ya que no se puede fabricar un medicamento sin antes
identificar
cada uno de los elementos de su composicin, sin embargo, una de
las
principales dificultades que se han tenido es la falta de
informacin y
seguimiento de temas especficos; para lo cual se desarroll una
investigacin,
la que se realiz con profesionales que laboran en la Industria
Farmacutica,
estudiantes de Qumica y Farmacia de Cuarto y Quinto ao, en un
periodo de
dos meses, al final del ao dos mil siete; la que ha dado como
resultado que
temas como: Identificacin de Iones, Reacciones Oxido-Reduccin
e
Introduccin a Valoraciones que presentan mayor dificultad al
desempearse en
el rea laboral; por ello en el presente trabajo; se sugiere un
instrumento
didctico que sirva como apoyo a estudiantes que inician sus
estudios en esta
rea.
xxiii
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CAPITULO II
OBJETIVOS
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2.0 OBJETIVOS
2.1. Objetivo General:
Elaborar una propuesta de actualizacin didctica de Qumica
Analtica
Cualitativa para estudiantes que cursan el rea bsica del Anlisis
Qumico.
2.2. Objetivos Especficos:
2.2.1 Diagnosticar de acuerdo a las necesidades actuales de
los
estudiantes y profesionales, con respecto a las nuevas
tendencias, en
diferentes campos de aplicacin de la Qumica Analtica
Cualitativa.
2.2.2 Desarrollar los temas que precisan ms atencin, a la hora
de
presentar la parte terica y al realizar la parte prctica.
2.2.3 Presentar un diseo de plan metodolgico que se ajuste a
las
necesidades de los estudiantes con respectos a los contenidos
que
presentan mayor dificultad de asimilacin.
2.2.4 Presentar los temas bsicos de Qumica Analtica Cualitativa
a
travs de un instrumento didctico que presente los fundamentos de
esta
materia, de manera sencilla.
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CAPITULO III
MARCO TEORICO
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3.0 MARCO TEORICO
3.1. Gua para la Enseanza de temas Analticos Cualitativos (11),
(6), (20)
La educacin siempre ha sido para el hombre un paso fundamental
para el
progreso de si mismo debido a esta razn la ciencia y tecnologa
educativa han
tenido que desarrollarse aun ms creando diferentes instrumentos
para mejorar
la orientacin y aprendizaje, Todos estos instrumentos se pueden
encontrar
bajo el concepto de Didctica. Se puede afirmar que para
cualquier asignatura
la didctica es fundamental en todo el procesos de enseanza
aprendizaje;
facilitando el aprendizaje de todas las personas interesadas en
dicho temas y
permite que se lleve a cabo de forma inmediata
Didctica: Es una disciplina y un campo de conocimiento que se
construye,
desde la teora y prctica en ambientes organizados de relacin y
comunicacin
intencionadas, donde se desarrollan procesos de
enseanza-aprendizaje para
la formacin del alumnado.
El trmino didctica deriva del griego didaskao (ensear, enseo)
que significa
literalmente lo relativo a la enseanza, a la actividad
instructiva.
La Didctica es la disciplina cientfico-pedaggica que tiene como
objeto del
estudio de los procesos y elementos existentes en la enseanza y
el
aprendizaje fig. 1. Es, por lo tanto, la parte de la pedagoga
que se ocupa de los
27
-
sistemas y mtodos prcticos de enseanza destinados a plasmar la
realidad
de las directrices de las teoras pedaggicas.
Junto con la pedagoga, la teora de la educacin, la organizacin
de la ctedra
y la planificacin educativa forma el bloque medular, especifico
y normativo de
las ciencias que estudian, orientan y conducen el hecho
educativo.
Fig. 1 Proceso de transmisin de conocimientos.
Carta Didctica: Es la planificacin diaria ms concreta y
especifica del trabajo
pedaggico que se toma como eje orientador o guin de clase.
Conocimiento
Didctica
Instrumentos Didcticos
Enseanza
Aprendizaje
28
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3.1.1 Los componentes que actan en el acto didctico son:
El docente o profesor
El discente o alumno
El contexto del aprendizaje
El currculum
3.1.2 Las partes fundamentales que debe tener una carta didctica
o un
guin de clase:
Objetivo General.
Objetivos especficos
Contenidos.
Actividades.
Recursos.
Evaluacin
3.1.3 Divisin de la didctica:
1. Temtica: Se refiere a quien aprende, es necesario saber a que
grupo va
a ser orientado el aprendizaje.
2. Sistemtica: Se refiere a los objetivos y al tema a
desarrollar.
3. Metdica: Se refiere a la ejecucin del trabajo didctico
propiamente
dicho.
29
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4. General: Esta referida al estudio y tcnicos validas para la
enseanza de
cualquier disciplina y debe estar vinculada a los objetivos que
se
pretenden fijar en el educando.
5. Especial: Implica llevar a cabo todos los principios
planteados a la
didctica general pero aplicada a determinada rama de la
enseanza.
Didctas: Todas las personas que se involucran con la didctica.
Entre los
que podemos mencionar:
Organizadores
Desarrolladores de educacin
Autores de libros de texto
Profesores de toda clase
Estudiantes que organizan su propio aprendizaje individual o
grupal
3.1.4 Fases del proceso didctico:
Motivacin: consiste en activar, mantener y dirigir la atencin
del alumno.
Presentacin: Es poner en contacto al alumno con el material de
aprendizaje.
Desarrollo: Orientar la actividad del alumno para lograr el
aprendizaje.
Fijacin: Lograr que el aprendizaje adquirido sea permanente para
el alumno
Integracin: Lograr que el alumno adquiera la visin global de
aprendizaje.
Evaluacin o control: Evaluar el logro del objetivo del
aprendizaje.
30
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Rectificacin: Usos de diferentes estrategias para asegurar el
logro de los
objetivos.
3.1.5 Material Didctico:
Son aquellos recursos de los que se auxilia el emisor para
lograr comunicarse
con el receptor y lograr de esta manera la enseanza aprendizaje
por medio de
ayuda audio visual que se conoce como medios de comunicacin
educativa.
Ejemplo:
Recursos materiales: Pizarra, plumn, borrador, carteles,
recortes, rotafolios,
Recursos Audiovisuales: Pelculas, Videos, Msica y Disco
Compacto.
Recursos Visuales: Imgenes, Acetatos, Pinturas, Filminas y
Fotografas.
Recursos pedaggicos: Cuadro, Planos, Grficos y Diagramas.
3.1.6 Caractersticas del Material didctico
Es de importancia por que es el medio que atrae la atencin e
inters del
alumno para su aprendizaje teniendo las siguientes
caractersticas:
- Ser capaz de crear situaciones atractivas para el
aprendizaje.
- Preparar el camino a nociones operacionales valiosas.
- En algunos casos que sea comprensibles con la percepcin a
interpretacin de imgenes visuales.
31
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3.2 FUNDAMENTOS TEORICOS DE LA QUIMICA ANALITICA
CUALITATIVA (2, 3, 7, 8,9)
3.2.1 Anlisis Qumico:
Conjunto de mtodos con la finalidad de conocer la composicin
qumica de
una muestra.
3.2.2 Qumica Analtica:
Es una ciencia que estudia el conjunto de principios, leyes y
tcnicas; siendo la
parte de la qumica que tiene como finalidad estudiar la
composicin y
comportamiento qumico de una muestra.
Proviene del latn: Ana = de abajo hacia arriba, Lsis=desmembrar,
destruir)
3.2.3 Divisin de la Qumica Analtica:
3.2.3.1. Anlisis Cualitativo: Ciencia que identifica los
diferentes aniones y
cationes en una muestra determinada.
3.2.3.2. Anlisis Cuantitativo: Ciencia que determina la cantidad
de aniones y
cationes en una muestra determinada.
32
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3.2.4 Anlisis Qumico Cualitativo:
La Qumica Analtica que se ocupa del conocimiento profundo de los
principios
y leyes fundamentales de las reacciones qumicas, establece
mtodos
analticos y hace posible el estudio de un problema concreto
mediante la
eleccin del mtodo o combinacin de mtodos ms apropiados para
resolverlo. En resumen, constituyen una disciplina que incluyen
principios,
teoras, reacciones, clculos y aplicaciones tcnicas, que
proporciona
informacin sobre la identificacin, composicin y estructura de la
materia.
3.2.5 Importancia de la Qumica Analtica:
Se considera una ciencia central ya que es una herramienta
esencial en todos
los campos de ciencia debido a que se requieren resultados de
tipo analtico
tanto para ciencias fsicas, biolgicas, para diagnstico clnico,
geologa entre
otros.
33
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Fig. 2 Clasificacin de la Qumica Analtica (4,5,6)
34
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3.2.6. Elementos a ser Estudiados.
El esquema de un anlisis cualitativo incluye elementos segn su
posicin en
la tabla peridica. Los principios y las tcnicas utilizados en el
esquema son, en
general, similares a los utilizados en esquemas ms extensos del
anlisis.
La mayora de las sustancias que se analizan son electrolticas,
se debe
considerar principalmente el estudio de estas propiedades de los
iones en las
soluciones. Los iones que se estudiarn se clasifican
convenientemente en dos
grupos, aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Cada uno de
estos dos grupos puede seguir siendo divididos en dos subgrupos:
iones
simples y iones complejos. Los iones simples son especies
qumicas que estn
cargadas y consisten en un solo tomo. Los iones complejos son
especies
qumicas que estn cargadas elctricamente y que contienen ms de un
tomo
(usualmente no del mismo elemento). Ejemplos de estos iones
complejos
puede incluir el in amonio (NH4)+, hexaaminocobalto Co
(NH3)6
+2, y el in
nitrito (NO2) -.
Es necesario revisar las estructuras atmicas de los elementos y
la relacin de
las propiedades de los elementos y de los compuestos a estas
estructuras,
segn su ubicacin en la tabla peridica.
35
-
Muchas de las de los elementos, iones y compuestos pueden ser
explicados en
trminos de las estructuras electrnicas de los tomos de los
cuales estn
formados y su tamao relativo. Ejemplos de dichas propiedades
incluyen los de
carcter metlico y no metlico, carcter cido o bsico, la tendencia
a la
hidrlisis, y la tendencia a formar iones complejos.
3.2.7. Estructura y Relacin del poder sobre la atraccin al
electrn.
Los elementos sobre la izquierda de la tabla peridica no atraen
los electrones
como con la fuerza que los atraen los elementos al lado derecho,
adems, los
elementos del lado izquierdo de la tabla peridica fcilmente
pierden electrones
(bajo condiciones apropiadas) para formar cationes y los del
lado derecho de la
tabla peridica ganan electrones con facilidad (bajo condiciones
apropiadas)
para formar aniones. Por ejemplo, el tomo del sodio, Na, puede
perder un
electrn aceptor para formar el in sodio, Na , por el otro lado
el tomo del
cloro, Cl, tiene una tendencia fuerte a ganar electrones, para
formar el in
cloruro, Cl-. El poder de la atraccin del electrn de un tomo,
comnmente
llamado electronegatividad, puede ser relacionado con la
afinidad del electrn y
la energa de ionizacin del tomo. La energa de ionizacin del
tomo
corresponde a la energa que se requiere para remover el electrn
con menos
fuerza del tomo gaseoso, como:
36
-
La afinidad del electrn del tomo corresponde a la energa
liberada cuando el
electrn se adiciona al tomo gaseoso.
ms energa
La electronegatividad del tomo puede definirse como: baja energa
de
ionizacin y alta afinidad de electrn.
3.2.8. Electronegatividad Relativa y Tipos de Enlaces
Qumicos.
El tipo de enlace qumico que existe en un compuesto di -atmico
es
determinado de manera general por las electronegatividades
relativas de los
tomos que se encuentran enlazados. Consideremos los siguientes
casos:
- Enlace Covalente no Polar: Ej. tomos X y X contienen por lo
menos un
electrn cada uno y ambos tienen la misma electronegatividad. En
este
caso los tomos reaccionan compartiendo electrones hasta formar
una
molcula; esto representado como X : X, cuyos enlaces son
enlace
covalente no polar.
- Enlace Covalente Polar: Ej. tomos X y Y contienen por lo menos
un
electrn y tienen una ligera diferencia de electronegatividad.
Sin
embargo, esta diferencia en electronegatividad no es
suficientemente
37
-
grande para situar una transferencia de electrn desde el tomo
menos
electronegativo al ms electronegativo. Aqu los tomos comparten
el par
de electrones pero esos son desplazados hacia el tomo ms
electronegativo, en un extremo existir una carga ligeramente
positiva
(+) y en el otro extremo una carga ligeramente negativa ( -),
como se
indica a continuacin:
Caractersticas del enlace covalente:
* Es muy fuerte y se rompe con dificultad.
* Si la diferencia de electronegatividades entre los dos tomos
es
marcada, tenemos un enlace polar y se favorecer la solubilidad
de la
sustancia en solventes polares. Ejemplo: un enlace O-H
* Si la diferencia de electronegatividades es poca, tenemos un
enlace no
polar y se favorecer la solubilidad de la sustancia en solventes
no
polares. Ejemplo: un enlace C-H y C-C
o Enlace Covalente Coordinado: En este enlace tambin se combinan
los
orbitales de las capas de valencia de ambos tomos para formar
uno
38
-
solo que contiene a los dos electrones; la diferencia es que slo
uno de
los tomos aporta los dos electrones y queda con carga positiva.
El
enlace covalente coordinado se representa con una flecha que
sale del
tomo que cedi el par de electrones:
Caractersticas del enlace covalente coordinado.
* Una vez formado es idntico a los dems enlaces covalentes
o Enlace Electrovalente o inico: Ej. tomos X y Y que poseen por
lo
menos un electrn balanceado donde cada uno difiere enormemente
en
sus electronegatividades. En este caso el tomo con la
electronegatividad ms alta gana un electrn del otro tomo y dos
iones
sern formados, esto se puede representar de la siguiente
manera
Caractersticas del enlace inico.
*Es un enlace muy fuerte, en solucin acuosa suele disociarse
obtenindose los iones que lo forman.
*Las substancias con enlaces inicos son solubles en solventes
polares.
39
-
El tipo del enlace qumico del compuesto determina en gran
sentido las
propiedades de los compuestos.
Las fuerzas de enlace que mantienen unidas las molculas unas con
otras en
un cristal de una sustancia son bastantes dbiles y son conocidos
como
enlaces de Van der Waals. Se espera que estos compuestos posean
menores
puntos de fusin y ebullicin que los compuestos electrovalentes
de peso
molecular similar debido a que los enlaces inicos son los ms
fuertes que
existen.
3.2.9. Electronegatividades relativas metales y no metales.
Los elementos pueden ser divididos en dos grupos en trmino de
sus
electronegatividades. Aquellos elementos que tienen
electronegatividades bajas
y que reaccionan de tal manera que pierden electrones con mayor
facilidad para
formar iones positivos, son llamados metales, por otro lado los
elementos que
tienen alta electronegatividad y que reacciona de tal manera de
ganar
electrones para formar iones negativos son llamados no metales.
En el anexo
N 2 se muestra como varia la electronegatividad en la Tabla
Peridica.
40
-
3.2.10 Compuestos Electrovalentes.
Los cristales de sustancias electrovalentes (inico) estn
formados por iones
enlazados fuertemente por fuerzas electrostticas.
Ejemplo el Cloruro de sodio: se necesita 180 K cal/mol para
pasar de un mol de
NaCl slido a un mol de los iones sodio y cloruro en estado
gaseoso. Sin
embargo 58.5 g de NaCl se disuelven fcilmente en agua para dar
un litro de
una solucin molar y absorbe aproximadamente una kilocalora de
energa.
Obviamente debe haber algn tipo de reaccin entre l solvente
(agua) y los
iones que hacen una gran diferencia de energa en estos dos
procesos. Esta
reaccin, que toma en cuenta la pequea diferencia de energa entre
los dos
procesos es llamada hidratacin de iones.
3.2.11 Hidratacin de iones.
Para entender de mejor manera el proceso de hidratacin es
necesario
examinar con mayor cercana la naturaleza de la molcula del
agua.
41
-
El agua es una sustancia polar y como tal tiene una figura
caracterstica
(tomando en cuenta que los enlaces covalentes estn dirigidos por
los
espacios). Como se observa en la figura anterior, el ngulo de
enlace del H2O
es de 105. Tambin se debe mencionar la diferencia de
electronegatividad
entre oxgeno e hidrgeno ya que hay una pequea carga de separacin
dando
como resultado una molcula polar.
Esta molcula que es elctricamente neutra, acta como si el
extremo del
oxgeno de la molcula estuviera cargado negativamente y el
extremo del
hidrgeno acta como si estuviera cargado positivamente.
H2O H+ + OH-
Cuando una sustancia electrovalente como NaCl es colocado en
agua, los
iones positivos del sodio, van a ser atrados por el extremo
negativo de la
molcula del agua y van a ser repelidos por extremo positivo ha
repeler el
extremo positivo. Esto resulta en la orientacin de la molcula
del agua, as el
oxgeno de la molcula del agua esta rodeando a la superficie
positiva del in
sodio. De la misma manera el in cloruro es atrado por el extremo
positivo del
hidrgeno en la molcula bipolar del agua. Esta interaccin
electrosttica es un
termino frecuente en la interaccin in dipolo.
NaCl(s) Na+ (ac) + Cl
-(ac)
H2O
42
-
3.2.12 Disociacin de Electrolitos
Electrolitos fuertes.
Las soluciones acuosas de compuestos electrovalentes (por
ejemplo NaCl,
NaOH, CaCl2 y K2CO3) se ha observado que conducen electricidad y
exhiben
propiedades coligativas de acuerdo con el compuesto
electrovalente existente
en la solucin al hidratar iones positivos y negativos. Algunos
compuestos
covalentes polares reaccionan con ciertos solventes (Agua) para
formar
soluciones inicas.
NH3(g) + H2O NH4(ac) + OH-
(ac)
Electrolito Dbiles
Pocas sales como Cloruro de Mercurio, Bromuro de Cadmio y Yoduro
de
Cadmio, no forman cristales inicos y, cuando se disuelven,
forman soluciones
que contienen relativamente pocos iones y son pobres conductores
de energa
elctrica. Dichos compuestos corresponden a la clase de
electrolitos dbiles en
adicin a compuestos covalentes polares que reaccionan
completamente con el
solvente, estableciendo un equilibrio entre las molculas no
disociadas y los
iones que en solucin se encuentran bajo el nombre de
electrolitos dbiles, por
ejemplo, Amonio acuoso y Acido Actico acuoso, son pobres
conductores de
electricidad.
43
-
No electrolitos
Sustancias cuyas soluciones no conducen electricidad. Estas
sustancias
incluyen las sustancias covalentes no polares que no reaccionan
con el
solvente para producir iones, casi todas las sustancias
covalentes se
encuentran en este grupo.
3.2.13 Propiedades de los Iones.
Los iones tienen propiedades especificas ciertos iones tienen
colores
caractersticos en soluciones acuosas y/o van a reaccionar con
iones de carga
positiva para formar compuestos insolubles. Ocurre una reaccin
de
precipitacin, por ejemplo: Cuando cantidades apreciables del in
plata y el in
cloruro son introducidas en una misma solucin.
3.2.14. Reacciones Qumicas y por qu Ocurren.
La separacin de iones en grupos, el aislamiento e identificacin
de cada in en
el esquema de anlisis cualitativo depende de las reacciones
qumicas. Los
factores responsables de que estas reacciones ocurran puede ser
relacionadas
con la remocin de iones en la solucin para formar un precipitado
o especies
moleculares; estos factores pueden relacionarse en muchas formas
para
cambiar un in complejo, para oxidar un elemento a un alto estado
de oxidacin
o reducirlo a un bajo estado de oxidacin.
44
-
3.2.15 Informacin acerca de las reacciones qumicas
Existen dos tipos de informacin con los cuales se debe conocer
una reaccin
qumica.
Estos tipos de informacin son:
1. La cintica de la Reaccin: Es la velocidad de la reaccin y que
procede
bajo ciertas circunstancias y el mecanismo de la reaccin o el
camino
que sigue la reaccin.
2. La Energa Termodinmica de la Reaccin: La termodinmica de
un
sistema qumico nos dice si una reaccin qumica es o no
favorecida,
para lo que existen diferentes trminos para expresar esta idea.
Como
consecuencia, se puede llegar a una confusin cuando
encontramos
estos trminos la primera vez, o fases en los cuales su produccin
es
diferente aunque tengan el mismo significado.
3.2.16. Estados equivalentes
La energa de un sistema ser menor por la conversin del reactante
a
producto.
La reaccin es energticamente favorecida.
La reaccin es termodinmicamente favorecida.
La reaccin es espontnea.
45
-
Si un sistema bajo ciertas circunstancias llega al equilibrio es
por que una
reaccin ocurre, es decir que esta reaccin es espontnea bajo
esas
condiciones descuidando la velocidad a la que ocurre y
descuidando la
extensin en que esta ocurre y en el orden que la condicin del
equilibrio se
establezca.
3.2.17. Mtodos del Anlisis Cualitativo.
El anlisis cualitativo se puede llevar a cabo por cualquiera de
un gran nmero
de diferentes mtodos. Un mtodo comn es el de disolver la
sustancia en un
solvente comn, como el agua, y despus determinar la composicin
de la
solucin resultante. Tambin hay mtodos para el anlisis de las
sustancias en
los que no se requiere una solucin.
3.2.18. Anlisis de Soluciones Acuosas
Se deben de estudiar los mtodos utilizados y los principios
involucrados en el
anlisis de las sustancias bajo el nombre de mtodo hmedo, en el
que se
debe disolver la sustancia en agua u otro solvente y analizar la
solucin
resultante. Tomando en cuenta que las soluciones que se
estudiarn son
principalmente inorgnicas, sus soluciones en general van a
contener iones que
46
-
se derivan de dicho compuesto. Los procedimientos en general
para ser
llevados en el mtodo de anlisis es el siguiente:
(1) Agrupar los iones de los elementos de acuerdo a ciertas
propiedades en
comn que tengan.
(2) Separar los iones, si es posible.
(3) Identificar los diferentes iones presentes, ya sea antes o
despus que se
hayan separado de los iones acompaantes, por uno o ms de sus
propiedades
caractersticas.
Las propiedades utilizadas con ms frecuencia para agruparlos y
separarlos o
identificar estos iones por el color, solubilidad en soluciones
de varios reactivos
qumicos, reactividad a los agentes Reductores y oxidantes, y
reactividad a
varios agentes qumicos complejos.
3.2.19. Precipitacin Fraccionada
Es una tcnica analtica en la que dos ms iones, capaces de
ser
precipitados, son separados selectivamente por diferencias de
solubilidad
mediante la adicin de un reactivo precipitante. Se puede lograr
que un in
especfico quede en solucin mientras otro forme un compuesto
insoluble con el
precipitante, o viceversa. El in que precipitar primero es aquel
que necesite la
menor cantidad de in precipitante y la solubilidad sea menor
(Kps menor).
47
-
3.2.20. Disolucin de Precipitados
S se disminuye la concentracin de algunos o todos los iones
involucrados en
un precipitado, hasta el punto que no supere el Kps del
compuesto, se disolver
dicho precipitado, o si no se ha formado, se evitar su formacin.
Existen cuatro
maneras de disminuir la concentracin de iones: (pH y
solubilidad)
a) Por Formacin de un cido Dbil: (Este efecto lo relacionamos
con el efecto
de iones no comunes a un equilibrio de solubilidad). A mayor
fuerza de la base
conjugada (>Kb) mayor capacidad de aceptacin de H+ por parte
del Anin, se
forma cido dbil que aumenta la solubilidad del precipitado.
Los oxalatos, boratos, cromatos, etc. se han de disolver en
cidos fuertes, y si
el anin procede de un cido muy dbil, son incluso solubles en
Acido Actico.
Excepcin: Los sulfuros a pesar de proceder de un cido dbil H2S,
solo se
disuelven en agua regia (HNO3/HCl).
b) Por Formacin de una Base Dbil: La disolucin de hidrxidos
insolubles
(AxOH) en sales amnicas es un ejemplo. Sea NH4Cl, el catin NH4+
se
combina con los OH- del precipitado y origina una base dbil
(NH3). Un aumento
en la [NH4+], proveniente de una sal amnica, disminuir la [OH-]
y obliga a
disociar mayor cantidad de compuesto AxOH, para restablecer el
equilibrio
favoreciendo la reaccin directa de disociacin y la posibilidad
de su disolucin.
48
-
i) NH4Cl NH4+ + Cl-
ii) NH4+ + H2O NH4OH + H
+
c) Por Formacin de un Complejo Estable: Los complejos de
coordinacin son
especies qumicas lo bastante estables (Keq = Kest muy altas)
como favorecer
su formacin antes que su disociacin inica.
Por ej. el AgCl se disuelve en NH3.
AgCl(s)+ 2NH3 [Ag(NH3)2]+ +Cl-
La formacin de este complejo amoniacal reduce la concentracin de
iones Ag+
en solucin hasta valores menores y por tanto, el nuevo valor es
mucho menor
que el Kps original del AgCl obligando a disociarse ms AgCl y
por ende
disolverse.
Para restablecer el equilibrio. La solubilidad de un compuesto
poco soluble en
un reactivo que forme un complejo, depender de la estabilidad
(Kest) del
complejo. A mayor Kest del complejo formado mayor solubilidad
del compuesto.
d) Por una Reaccin Redox: La adicin de ciertos cidos con
propiedades
oxidantes(HNO3) a ciertas sales poco solubles que contengan un
in que pueda
reducirse y convertirse en otra especie que desapareci al
cambiar su estado
49
-
de oxidacin y no formar parte del precipitado inicial obliga a
disolver ms de l
para recuperar esos iones perdidos.
50
-
CAPITULO IV
DISEO METODOLOGICO
-
4.0 DISEO METODOLGICO 4.1 Tipo de Estudio
El estudio realizado fue retrospectivo y prospectivo.
Retrospectiva: porque se
basa en anlisis de estudios realizados y establecidos, tomando
como base
fundamental el programa de estudio de Qumica Analtica existente
en la
Facultad de Qumica y Farmacia (ver anexo N 6); Prospectivo:
Porque se
proponen temas para la actualizacin en el programa de Qumica
Analtica I
para obtener un mejor entendimiento sobre el anlisis Qumico
Cualitativo.
4.2 Investigacin Bibliogrfica:
Se realiz visitando las siguientes bibliotecas:
- Biblioteca Benjamn Orozco de la Facultad de Qumica y Farmacia
de
la Universidad de El Salvador.
- Bibliotecas Particulares.
- Internet
- Revisin del Programa de Qumica Analtica actual de la Facultad
de
Qumica y Farmacia de la Universidad de El Salvador (ver anexo N
6).
52
-
4.3 Investigacin de Campo:
Se realiz una identificacin de los temas que comprenden la
Qumica Analtica
Cualitativa por medio de entrevistas a estudiantes que tienen
como estado
actual de estudio de cuarto y quinto ao en la carrera de
Licenciatura en
Qumica y Farmacia, como a profesionales (egresados y graduados)
trabajando
en el rea de industria farmacutica, para incluirlos en el plan
de estudio de
Qumica Analtica Cualitativa.
4.3.1 Universo:
El universo de la presente investigacin fue de 60 entrevistas
realizadas con
estudiantes de cuarto y quinto ao en la carrera de Licenciatura
en Qumica y
Farmacia de la Universidad de El Salvador y a profesionales
(egresados y
graduados) laborando en la Industria Farmacutica.
4.3.2 Muestra:
La estadstica se divide en: Estadstica Cuantitativa y Estadstica
Cualitativa.
Para fines de esta investigacin se utiliz la estadstica
cualitativa y por lo tanto
cabe mencionar que se evita la cuantificacin. Debemos tomar en
cuenta que
los investigadores cualitativos hacen registros narrativos de
los fenmenos que
53
-
son estudiados mediante tcnicas como la observacin participante
y las
entrevistas no estructuradas.
La investigacin cualitativa trata de identificar la naturaleza
profunda de las
realidades, su sistema de relaciones y su estructura dinmica.
Tras el estudio
de la asociacin o correlacin pretende, a su vez, hacer
inferencia causal que
explique por qu las cosas suceden o no de una forma
determinada.
Ahora bien, teniendo esto claro podemos decir que la entrevista
realizada es
una entrevista no estructurada cuya finalidad es la indagacin de
la opinin de
las diferentes personas que de una u otra manera se encuentran
beneficiadas
con este estudio.
En el estudio realizado no se hizo ningn tipo de muestreo debido
al tipo de
entrevista realizada no tiene ningn tipo de variable que medir
por definirse
como un estudio de estadstica cualitativa, por lo contrario es
una entrevista
explorativa de opinin y por lo tanto as como se realizaron
sesenta entrevistas
en su totalidad, as pudieron haberse realizado la mitad de las
entrevistas y de
igual manera el estudio estar bien fundamentado, obteniendo
resultados
veraces.
4.4 Mtodos e Instrumentos de Recoleccin de Datos:
Para la recopilacin de la informacin se utiliz la encuesta como
una
herramienta, en la que se manifiesta preguntas referentes a los
temas
relacionados al Anlisis Qumico Cualitativo. (Ver anexo N.
3).
54
-
CAPITULO V
RESULTADOS
-
5.0 RESULTADOS
Inicialmente, se revis detenidamente el programa actual de
Qumica Analtica
Cualitativa de la Facultad de Qumica y Farmacia de la
Universidad de El
Salvador; para tener un diagnstico de lo que se est impartiendo
en la
actualidad, tomando en cuenta que lo que se imparte actualmente
es lo mismo
que se ha impartido desde el ao 1978.
Con la finalidad de fortalecer la informacin de cuales temas se
deban de
incluir en el programa, se realiz una encuesta (ver anexo N3) en
la que
formularon preguntas abiertas para poder indagar en la opinin de
los
estudiantes, egresados y graduados en Qumica y Farmacia, para
poder
conocer las deficiencias de estos al momento de laborar en la
industria
relacionadas al Anlisis Qumico.
Si lo que se pretende medir son los resultados de la propuesta,
basndose en la
encuesta; es fundamental para el estudio estadstico dejar con
suma claridad
que esta es una investigacin estadstica cualitativa y por lo
tanto cabe
mencionar que se evita la cuantificacin. Se debe tomar en cuenta
que los
investigadores cualitativos hacen registros narrativos de los
fenmenos que son
estudiados mediante tcnicas como la observacin participante y
las entrevistas
no estructuradas.
56
-
La investigacin cualitativa trata de identificar la naturaleza
profunda de las
realidades, su sistema de relaciones y su estructura dinmica.
Tras el estudio
de la asociacin o correlacin pretende, a su vez, hacer
inferencia causal que
explique por qu las cosas suceden o no de una forma
determinada.
Ahora bien, teniendo esto claro podemos decir que la entrevista
realizada es
una entrevista no estructurada cuya finalidad es la indagacin de
la opinin de
las diferentes personas que de una u otra manera se encuentran
beneficiadas
con este estudio como son: estudiantes, profesionales Qumicos
Farmacuticos
que laboran en la Industria Farmacutica, y los catedrticos de la
Facultad de
Qumica y Farmacia de la Universidad de El Salvador.
En el estudio realizado se hizo un muestreo aleatorio para
obtener el universo
en el diseo metodolgico de este estudio debido a que el tipo de
entrevista
realizada no tiene ningn tipo de variable que medir; por
definirse como un
estudio de estadstica cualitativa, por lo contrario es una
entrevista explorativa
de opinin y por lo tanto as como se realizaron sesenta
entrevistas en su
totalidad, as pudieron haberse realizado la mitad y de igual
manera el estudio
podra estar bien fundamentado, obteniendo resultados
veraces.
Sin embargo para poder interpretar de una mejor manera los
resultados de la
encuesta y para que se comprenda con mayor facilidad a
continuacin se
resumen en un cuadro; y posteriormente se mostrarn estos por
medio de
grficos pasteles por ser una manera sencilla de asimilacin.
57
-
Cuadro N1 Resultados de la Encuesta
Tabulacin de Resultados de la Encuestas
Pregunta Respuestas
totales Respuestas / Opciones Cantidad %
1 Estado actual
de estudio 60
Estudiantes de 4o y 5o ao 20 33%
Estudiantes egresados 20 33%
Graduados 20 33%
2
Cuales mtodos de separacin
conoce para analizar la
composicin qumica?
Mencinelos.
60
EXTRACCIN 12 20%
FILTRACIN 15 25%
CROMATOGRAFA 23 38%
DESTILACIN 10 17%
3
Tiene usted conocimientos
sobre la Separacin
Sistemtica?
60
SI
23 38%
NO
37 62%
4
Tiene usted conocimientos
sobre la Precipitacin Fraccionada?
60
SI
41 68%
NO
19 32%
5
De los temas que usted
recibi en la Qumica
Analtica I, que temas
considera que se deben enfatizar?
60
REACCIONES REDOX 23 38%
REACCIONES ACIDO BASE 5 8%
INTERCAMBIO IONICO 1 2%
IDENTIFICACIN DE CATIONES Y ANIONES 16 27%
INTRODUCCIN A VALORACIONES 15 25%
6 Cules clculos
60 NORMALIDAD 21 35%
REDOX 16 27%
58
-
considera usted que se deberan de
reforzar?
VALORACIONES 16 27%
CATIONES 1 2%
EQUILIBRIO 6 10%
7
Para usted qu nuevos
temas seran necesarios introducir o
ampliar en la Qumica
Analtica I?
60
REACCIONES REDOX 12 20%
REACCIONES ACIDO BASE 2 3%
TITULACIONES ACIDO BASE 25 42%
ESPECTROFOTOMETRIA 4 7%
CROMATOGRAFIA 4 7%
IDENTIFICACIN DE CATIONES Y ANIONES 13 22%
8
Considera usted que se
debe actualizar el programa de la asignatura de Qumica Analtica
I?
60
SI 58 97%
NO 2 3%
A continuacin se presenta estos mismos resultados en diagramas
pasteles
para poder apreciar de mejor manera los porcentajes de cada
pregunta de la
encuesta realizada.
59
-
5.1 Grficas de Resultados Obtenidos de la Encuesta. (Ver anexo
3)
Fig. N 3 Distribucin de Personas Encuestadas En la figura N3, el
total de encuestas fue distribuida en partes iguales entre:
1.estudiantes de cuarto y quinto ao; 2.estudiantes egresados;
3.Graduados;
Obteniendo de esta manera una muestra lo ms homognea
posible.
60
-
Fig. N 4 Mtodos de separacin conocidos para analizar la
composicin
qumica de una muestra.
En la figura N4, los mtodos de anlisis para el estudio de la
composicin
qumica el ms conocido es la cromatografa, seguido de filtracin,
extraccin y
el menos mencionado es destilacin.
61
-
Fig. N5 Conocimientos sobre la Separacin Sistemtica
En la figura N5, se muestra en la grfica los conocimientos de
separacin
sistemtica son desconocidos para la mayora de los
entrevistados.
62
-
Fig. N 6 Conocimientos sobre la Precipitacin Fraccionada
En la figura N6, solo el 32% de los encuestados no tienen
conocimiento sobre
la precipitacin fraccionada, lo cual corresponde a la menor
porcin de los
entrevistados comparado con el 68% que si conoce sobre el
tema.
63
-
Fig. N 7 Temas de la Qumica Analtica I que se deben
enfatizar.
En la figura N7, los temas que son considerados que necesitan
refuerzo
segn la entrevista estructurada el primero a ser enfatizado es
oxido
reduccin, seguido de identificacin de iones y por ultimo pero no
menos
importante Intercambio inico.
64
-
Fig. N 8 Temas que se consideran ser reforzados
En la figura N 8, los clculos que presentan mayor dificultad
segn los
resultados son normalidad, seguido de valoraciones y redox
presentan el mismo
grado de dificultad y por ultimo cationes.
65
-
Fig. N 9 Clculos que se consideran ser reforzados
En la figura N9, las titulaciones acido base es el tema ms
sealado para
poder ser introducido en Qumica Analtica Cualitativa en
contraste a
reacciones cido- base el cual obtuvo el menos porcentaje de
respuestas.
66
-
Fig. N 10 Consideracin de actualizar el programa de Qumica
Analtica I
En la figura N10, un 97% sugiere una actualizacin del programa
actual de
Qumica Analtica mientras que solo un 3% considera que se debe
mantener
igual.
67
-
5.2 Necesidades de Acuerdo al Diagnstico Realizado
Por medio de los resultados obtenidos en la encuesta, se puede
observar que
las necesidades de la industria farmacutica van aumentando y
para poder
obtener un nivel competitivo con otros pases, se necesita que el
programa
actual del Anlisis Qumico sea reforzado; tomando en cuenta que
es el mismo
desde el ao 1978.
A continuacin se describe los temas que se deben de reforzar en
el programa
de Qumica Analtica Cualitativa, segn el diagnostico
realizado.
Unidad I: Introduccin a la Qumica Analtica Cualitativa:
- Clasificacin de los mtodos Cualitativos de Anlisis.
- Etapas de un Anlisis Qumico Tpico.
- Seleccin de un Mtodo de Anlisis
- Reglas para el Manejo de Reactivos y Soluciones
- Los Pictogramas y Smbolos
- Clasificacin de los Mtodos Analticos
- Significados de los Pictogramas
- Hoja de Datos de Seguridad
68
-
Unidad II: Soluciones Tampn
- Definicin de Disolucin tampn
- Mezcla de un cido dbil y su base conjugada
- Reaccin de Henderson-Hasselbalch
- Propiedades de la ecuacin Henderson-Hasselbalch
Unidad III: Hidrlisis
- Ionizacin del Agua
- Hidrlisis de los iones
- Hidrlisis de aniones
- Hidrlisis de los Aniones de Acido Dbil-Base Fuerte
- Hidrlisis de Cationes
- Hidrlisis de Acido fuerte-Base Dbil (cloruro de amonio)
- Hidrlisis de Acido Dbil y Base Dbil
- Hidrlisis de cationes con una sal frrica
- Hidrlisis de los Aniones Polibsicos
- Aplicaciones de la hidrlisis en las reacciones analticas
Unidad IV: Equilibrio de Formacin de Complejos:
- Formacin de Iones Complejos
- Formacin de iones complejos en el Anlisis Cualitativo
- Efecto de la Hidrlisis
69
-
- Reaccin entre dos pares Donador-Aceptor. Dismutacin
- Enmascaramiento de Iones
Unidad V: Equilibrio de los precipitados
- Producto de Solubilidad
- Mecanismo de Formacin de precipitados
- Crecimiento de las partculas
- Proceso de precipitacin
- Envejecimiento de los precipitados
- Contaminacin de los precipitados
- Principio de solubilidad
- Factores que afectan el equilibrio
- Aplicacin del Producto De Solubilidad
- Efecto del ion comn en la solubilidad
- El uso del H2S como agente precipitante
- La Precipitacin de Sulfuros en los grupos II y III
- Disolucin con sulfuros metlicos
- Equilibrio simultneo que involucran dos cidos dbiles
70
-
Unidad VI: Equilibrios de Oxido- Reduccin
- Definiciones y conceptos
- Celdas Electroqumicas
- Pesos Equivalentes Oxidantes y Reductores
- Oxidantes y Reductores Propios
- Reacciones de Oxido- Reduccin por cambios de pH
- Reglas para el uso de las Tablas de Potencial de Reduccin
- Semi-reacciones
- Aplicacin
Unidad VII: Anfoterismo
- Introduccin
- Los anfolitos
- Propiedades de los semi-metales
- Ejemplos de elementos anfotricos
- Propiedades de los cidos
- Propiedades de las bases
- Propiedades anfotricas
- Oxidos e Hidrxidos
- Sustancias micelneas
- Relacin por la formacin de iones complejos
- Equilibrio de sustancias anfotricas
71
-
- Hidrxidos y bases anfotricos
- Hidrxido anfotericos en cidos y bases
- Sustancias anfotricas con la segunda ionizacin importante
- Anfoterismo y la electronegatividad
- Variacin de acidez o basicidad en el estado de oxidacin
- Deshidratacin de hidrxidos anfotricos
- Aplicaciones para el Anlisis Cualitativos
72
-
5.3 Desarrollo de la Propuesta de Actualizacin Didctica del
Programa de
Anlisis Qumico Cualitativo
5.3 UNIDAD I: INTRODUCCIN AL ANLISIS QUMICO CUALITATIVO
Objetivo General:
Conocer y detallar los conceptos bsicos sobre el anlisis y la
identificacin la
identificacin de iones con sus respectivas marchas analticas de
cada grupo
qumico correspondiente.
Objetivos Especficos:
- Definir que es un mtodo analtico y una marcha analtica de
identificacin de iones para facilitar su posterior aplicacin
- Conocer los conceptos bsicos para el entendimiento de los
mtodos de
identificacin de iones.
- Determinar las distintas etapas para la realizacin de un
Anlisis Qumico
cualitativo
5.3.1 Clasificacin de los mtodos Cualitativos de Anlisis.
Los Resultados de un anlisis cualitativo tpico se calculan
partiendo de dos
mediciones.
Una de ellas es la masa o el volumen de la muestra que se va a
analizar. En el
otro tipo de medicin se determina una cierta cantidad que es
proporcional a la
cantidad de analito en dicha muestra, tal como la masa, el
volumen, la
73
-
intensidad o la carga elctrica. Esta segunda medicin suele
completar el
anlisis, dependiendo de la naturaleza, se clasifica en los
mtodos analticos.
As los mtodos gravimtricos determinan la masa del analito o de
algn
compuesto que se relaciona qumicamente con l. En un mtodo
volumtrico,
se mide el volumen de una solucin que contiene suficiente
reactivo para
reaccionar completamente con el analito.
En los mtodos electro-analticos se miden propiedades elctricas
como el
voltaje, corriente, resistencia y cantidad de carga elctrica. A
su vez, los
mtodos espectroscpicos se basan en la medicin de la interaccin
entre un
tipo de radiacin electromagntica y los tomos o molculas de la
carga de las
molculas por espectrometra de masas, la velocidad de
desintegracin
radiactiva, el calor de la reaccin, la conductividad trmica de
la muestra, la
actividad ptica y el ndice de refraccin.
5.3.2 Etapas de un Anlisis Qumico Tpico.
Un Anlisis Qumico tpico comprende una secuencia de etapas que
se
muestran en un diagrama de flujo. En ciertos casos, se pueden
omitir una o
varias de estas etapas. Por ejemplo si la muestra es liquida, se
puede suprimir
la etapa de disolucin, en la etapa de medicin, se determinan las
propiedades
fsicas, en la etapa de clculos se averigua la cantidad relativa
de analitos
presente en la muestra y finalmente, se evalan la cantidad y
confiabilidad de
los resultados.
74
-
Fig. N 11. Proceso de Anlisi
Eleccin del mtodo
Obtencin de la muestra
Procesamiento de la muestra
no Si se hacen
dos muestras? Efectuar la
disolucin qumica
si
Modificar la forma qumica
no
Se puede medir una propiedad?
si
Eliminar las interferencias
Medir la Propiedad X
Calcular los resultados
Estimar la fiabilidad de Los resultados
75
-
5.3.3 Seleccin de un Mtodo de Anlisis La eleccin de un mtodo es
el primer paso fundamental en cualquier Anlisis
Cualitativo.
Uno de los primeros factores que hay que tener en cuenta al
elegir un mtodo
es el nivel de exactitud requerido.
Otro elemento que se debe considerar es el nmero de muestras que
se quiere
analizar. Si se tiene que procesar muchas muestras se emplear
una buena
parte del tiempo en efectuar operaciones preliminares como
ensamblar y
calibrar instrumentos y equipo, as como para preparar
soluciones.
Tambin cabe mencionar que en la eleccin del mtodo siempre debe
tomarse
en cuenta la complejidad de la muestra y la cantidad de sus
componentes.
a) Muestreo:
Muchas veces la operacin ms importante en el anlisis de una
muestra es la
forma en que esta se obtiene. El que se inicia en el anlisis es
la persona ms
inadecuada para que realice el muestreo. Al estudiante se le
entrega una
muestra homognea, ya disuelta, lista para el anlisis. Ya que el
estudiante se
inicia en el anlisis cualitativo no sabe como obtener una
muestra ni como
prepararla, por lo que al estudiante se le debe dar una pequea
historia de la
muestra y como se muestrea.
En toda empresa, Laboratorio, el Qumico Analtico debe saber como
se va a
muestrear y dependiendo del tipo de anlisis que se va a
realizar, por lo que La
76
-
forma de toma de muestra o Muestreo es de gran importancia para
que los
resultados del anlisis sean confiables.
El muestreo o toma de muestra requiere de mucho conocimiento y
experiencia
para que al final el qumico analista demuestre sus habilidades y
destrezas.
Existen muchos conceptos de relacionados con muestro:
Muestra: Es una porcin representativa del universo total de la
materia.
Tamao de la muestra: Este varia dependiendo de la cantidad de
materia
con que se cuenta y va desde una gota de lquido
completamente
homogneo o unos cuantos gramos pulverizados.
Muestra Bruta: Es la rplica exacta de una cantidad de materia
sin
tratamiento previo al anlisis.
Muestra para el anlisis: Es la muestra tomada para la
determinacin o
ensayo. La muestra debe ser homognea y representativa de todo
el
material de donde se tomo la muestra.
Muestra tomada al azar: Es una muestra tomada en forma
sistemtica por
la persona que realiza el muestreo. Este muestreo sirve para
realizar un
anlisis de cada muestra y luego sacar promedio del resultado o
numerar
las muestras y sacar una muestra representativa.
Proceso de muestreo: Es la serie de etapas especficas para tomar
una
muestra de tal forma que la muestra final tendr todas las
caractersticas
esenciales de un todo (De un Universo).
Diferente Lote: Diferente resultado cada conjunto.
77
-
b) Mtodo de muestreo:
Esto depende del estado fsico del material a analizar y no
existe un mtodo
general que puede ser llamado como tal.
- Slidos: para los slidos depende el tipo de material y las
condiciones de
muestra. Una muestra tomada al azar, no es muy exacta. Se
necesita
una supervisin constante y un control riguroso para que la
muestra sea
representativa. Las personas que muestrea puede perjudicar el
proceso
de muestreo, en forma conciente o inconciente. El mtodo que se
utiliza
para que unas muestras tomadas al azar, sean representativas
se
recure al Cuarteado el cual dar una muestra representativa. Se
debe
tener en cuenta el tamao de las partculas que se van ha
muestrear,
caractersticas bien importante en el muestreo ya que es
necesario
disminuir su tamao o disolver la muestra para homogenizarla.
- Lquidos: Este es ms simple, es de tomar una muestra del
material
lquido a analizar tiene a separarse, se puede muestrear diversas
capas
del liquido y analizarlos por separado, cuando son lquidos
inmiscibles
es necesario tomar en cuenta el tamao del recipiente y el
volumen de
cada capa para esto hay equipo especial, para llevar, para
llevar a cabo
el muestreo. Pero si se quiere una muestra representativa del
contenido,
es necesario mezclarlo y luego tomar la muestra de la mezcla.
Si
78
-
del liquido y analizarlos por separado, cuando son lquidos
inmiscibles
es necesario tomar en cuenta el tamao del recipiente y el
volumen de
cada capa para esto hay equipo especial, para llevar, para
llevar a cabo
el muestreo. Pero si se quiere una muestra de la mezcla. Si
persiste la
separacin de las capas, colocndolo en una probeta dejar que
las
capas se separen y medir el volumen de cada capa y proceder
a
analizar cada capa.
- Tratamiento de la muestra para el anlisis: Cuando se recibe
una
muestra para anlisis en el laboratorio, muchas veces no es
la
adecuada y necesita un tratamiento adicional antes de proceder
al
anlisis. Este Procedimiento sirve para homogenizar la muestra,
donde
cualquier porcin de la muestra es representativa de todas
las
porciones. Otro fin del pre-tratamiento es preparar la muestra
de una
forma tal que reaccione fcilmente con los reactivos en al
anlisis.
- Homogenizacin de la muestra: Ciertas muestras presentan
tamao
irregular, por lo que se necesita homogenizarla, o sea
pulverizarla con el
fin de que los reactivos les ataquen fcilmente. El problema que
da con
la pulverizacin es la generalizacin de calor y esta tiende ha
volatilizar
los componentes voltiles de la muestra por lo que las
partculas
79
-
debern ser reducidas no ms de lo esencial para homogenizarlas
y
facilitar el ataque de los reactivos. Cuando se homogeniza una
muestra
puede ser afectada por varios factores entre ellos esta, la
pulverizacin,
como se expreso antes elimina componentes voltiles y al
pulverizarlo
aumenta la superficie de contacto, donde llega a que reaccione
con los
componentes del aire por ejemplo: El Fe+2 puede pasar a Fe+3,
con la
humedad altera la composicin qumica de la muestra. El contenido
de
humedad cambia del 2% al 5%. Se recomienda que se determine
el
contenido de humedad antes de pulverizarla. Una fuente de error
en la
pulverizada es que hay veces sustancias ms duras que otras y en
este
caso las ms pequeas son las que reaccionan ms fcilmente ya
que
su superficie de contacto es mejor. Para pulverizar las muestras
estn:
molino de bola, mortero y pistilo; para tener una muestra
homognea se
tamiza a travs de zarandas.
- Secado de la muestra: Es necesario secar la muestra para
remover la
humedad despus del muestreo. Es necesario tener cuidado en
el
secado y luego almacenado de la muestra en un desecador ya
que
existe la posibilidad de que la muestra absorba la humedad
del
ambiente, si no se tiene cuidado hay posibilidad de que la
muestra
reaccione.
80
-
El mtodo de secado es colocar la muestra en un papel filtro y
ponerla
en la estufa por espacio de 1 2 horas entre 100- 105 C. Este
tratamiento remueve el agua absorbida (superficie) permitiendo
un
estado reproducible para muestras. A esta temperatura no se
elimina el
agua no esencial si no que se necesita temperatura ms alta y
suceden cambios en la composicin, de origen a las reacciones
secundarias. Despus de calentado el pesa filtro se coloca en
el
desecador y se enfra y luego se procede a pesar la muestra.
- Descomposicin y disolucin de la muestra: Despus de pesada
la
muestra se procede a disolver la muestra, si el anlisis es por
va
hmeda. Este proceso es de sumo cuidado hay que evitar
introducir
cualquier sustancia que complique el anlisis.
Ej. Ba+2 + H2SO4 = BaSO4(s)
Si se introduce una sustancia interferente, se recure a un
proceso de
eliminar interferencia, Si la muestra no es soluble en cidos se
recurre a
fundentes cidos o bsicos. Este proceso ayuda a disolver la
muestra.
(El problema de este proceso es el mover la materia, que en
algunos
casos es indeseable). Cuando se trata de materias inorgnicas
se
pueden utilizar cidos o agentes adecuados, son fcilmente
solubles los
nitratos NO-3.
81
-
Entre los cidos fuertes y oxidantes estn NHO3 H2SO4 HCLO4
HCL que disuelva los metales ubicados arriba de H2 en la serie
de
potenciales. Ag-Fe son solubles y el Pb-Ni-Co-Cd es lenta su
reaccin.
Entre los fundentes esta Na2CO3 Brax Pirosulfato de sodio
Perxido de sodio (Na2O2) Perxido de bario (BaO2).
- Pesada: Los slidos y algunas muestras liquidas usualmente se
miden
por pesada en una balanza analtica, con el fin de obtener una
cantidad
conocida para el anlisis, casi todos pesan 3 4 muestras de
peso
aproximadamente, igual de tal forma, que se pueden obtener de 3
a 4
resultados, bastante semejantes a la medicin aritmtica, los
resultados
se realizan por porcentajes de peso:
Para realizar una pesada se necesita hacer el calculo de cuanto
se va ha
pesar y que solucin se va ha preparar, su concentracin se conoce
si es
Molar o Normal, luego se hace el clculo para que no existen
error.
N = No. equivalente / litro.
M = No. de moles / litro.
Peso equivalente = Peso molecular / No. (H+, OH-).
Luego que se ha preparado la muestra se procede a disolver en
el
solvente adecuado.
82
-
Cuando se procede en la pesada puede suceder que se cometa
error
que cada pesada debe ser exacta y rpida evitando que la
muestra
obtenga humedad.
- Tratamiento de datos analtico: En todo anlisis se est sujeto a
los
errores, si una misma muestra es analizada por varios tcnicos,
es
posible que se tengan diferentes resultados utilizando el mismo
mtodo,
todo depende de los instrumentos utilizados. Se tiene que
analizar una
solucin con exactitud, hay muchos analistas que no confan en los
datos
o resultados obtenidos por otros, por lo que cada uno debe ser
capaz de
analizarlos y saber expresar los resultados y si no dan,
reconocer las
fuentes del error y estimar la magnitud del error y estimar la
magnitud del
error en el resultado final.
- Exactitud y precisin: La exactitud de una medicin describe la
diferencia
entre un valor obtenido y un valor verdadero. Se dice que una
medicin
alta o baja exactitud, dependiendo del valor obtenido, es
cercano o
separado del valor verdadero, si los resultados son esparcidos y
no se
diferencian mucho entre si, los datos tienen una alta precisin y
si estn
expandidos la precisin es baja.
Valor Real A A: Precisin alta exactitud alta B B: Precisin alta
exactitud baja C C: Baja precisin, baja exactitud
83
-
Tipos de errores.
- Error determinado, los cuales son fciles de detectar y que
pueden
corregirse.
- Error indeterminado, Errores los casuales surgen en cualquier
grupo de
mediciones y se presentan expandidas, estos errores nunca
pueden
eliminarse.
- Errores instrumentales, todos los equipo tienen limite de
exactitud, esto
se debe a imperfecciones en equipos que se usan en el anlisis,
por
ejemplo: balanzas analticas mal calibradas, reactivo
contaminados, etc.
Estos errores se pueden corregir.
- Errores personales, estos los causa el mismo analista, esto
los hace un
principiante, que no sabe utilizar bien los instrumentos, que
practica
cuando est en el anlisis. Lo importante es reconocer cuando se
ha
cometido un error. Estos se evitan con la experiencia y haciendo
un
recuento histrico sucedido en el anlisis durante el
procedimiento o
proceso.
84
-
- Errores de los reactivos, primero el reactivo en su vieta,
debe contener
datos como: nombre del reactivo, peso molecular, porcentaje de
pureza,
densidad, porcentaje de impurezas. Si no los contiene, buscar
uno que
los contenga, se recomienda utilizar reactivo analtico.(AR)
Error del mtodo: los procedimientos analticos estn sujetos a
limitaciones, las
que dan origen a los errores que se pueden trazar en el mtodo.
En el anlisis,
el qumico tiene el problema de aislar el elemento deseado en
forma de
precipitado, con una alta pureza. Si no se lava lo suficiente el
precipitado estar
contaminado y si se lava bastante, habr prdida de cantidades
apreciables del
precipitado, esto tendr efectos sobre el resultado porque ser ms
incierta su
identificacin.
5.3.4 Reglas para el Manejo de Reactivos y Soluciones
La alta calidad de un anlisis qumico requiere de reactivos y
soluciones de una
pureza establecida, para evitar la contaminacin accidental de
los reactivos y
las soluciones deben seguir las siguientes reglas:
1. Seleccionar el mejor grado de purezas de las sustancias
disponibles para
el trabajo analtico, es decir siempre utilizar el frasco con
menor tamao
que proporcione la cantidad deseada.
85
-
2. Volver a colocar la tapa de los frascos inmediatamente despus
de tomar
el reactivo.
3. Tomar los tapones de los frascos de los reactivos entre los
dedos, nunca
dejarlos sobre la mesa.
4. A menos que se indique lo contrario, nunca regresar a un
frasco, un
exceso de reactivo no utilizado.
5. A menos que se indique otra cosa, jams introducir esptulas,
cucharillas
o cuchillos dentro de un frasco que contenga una sustancia
slida.
6. Mantener limpio el anaquel y balanza de laboratorio.
7. Respetar los reglamentos locales referentes a disposicin de
excesos de
reactivos y soluciones.
Antes de realizar anlisis qumicos es necesario conocer las
propiedades de los
reactivos, y esto se obtiene por medio de informacin que
presenta en cada
frasco, llamadas: Etiquetas de Seguridad
Etiqueta de seguridad: En cada envase debe aparecer una etiqueta
de este
formato (obviamente el tamao suele ser mucho ms pequeo):
Informacin contenida en cada etiqueta:
Tiene que estar legible, y en resumen es la siguiente:
a. Nombre de la sustancia (puede utilizarse nomenclatura
internacional).
86
-
b. Pictogramas de peligro reglamentarios, de color negro sobre
un fondo
amarillo anaranjado.
c. Smbolos que indican que tipo de propiedad peligrosa predomina
en la
sustancia.
d. Las frases tipo que indican los riesgos especficos derivados
de los
peligros de la sustancia (frases R).
e Las frases tipo que indican los consejos de prudencia en
relacin con el
uso de la sustancia (frases S).
f. El nmero CEE (este nmero se obtiene a partir del inventario
europeo)
g. El nmero CAS o Nmero Internacional del Producto.
5.3.4.1 Los Pictogramas y Smbolos
Tal y como se ha expuesto en la instruccin relativa al
etiquetado de envases
que contienen sustancias qumicas, en cada etiqueta debe constar
una serie de
indicaciones, entre las cuales estn los pictogramas y los
smbolos. Es
necesario que figuren, ya que, es un requisito para poder
comercializar una
sustancia qumica.
87
-
5.3.4.2 Significados de los Pictogramas
Los pictogramas presentes en las etiquetas tienen el siguiente
significado:
Smbolo de riesgo y nombre
Significado (Definicin y Precaucin) Ejemplos
C Corrosivo
Clasificacin: Estos productos qumicos causan
destruccin de tejidos vivos y/o materiales inertes.
Precaucin: No inhalar y evitar el contacto con la
piel, ojos y ropas.
cido
clorhdrico
cido
fluorhdrico
E Explosivo
Clasificacin: Sustancias y preparaciones que
pueden explotar bajo efecto de una llama o que son
ms sensibles a los choques o fricciones.
Precaucin: evitar golpes, sacudidas, friccin,
flamas o fuentes de calor.
Nitroglicerina
O Comburente
Clasificacin: Sustancias que tienen la capacidad
de incendiar otras sustancias, facilitando la
combustin e impidiendo el combate del fuego.
Precaucin: evitar su contacto con materiales
combustibles.
Oxgeno
Nitrato de
potasio
Perxido de
hidrgeno
88
http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_C.svghttp://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_E.svghttp://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_O.svg
-
F Inflamable
Clasificacin: Sustancias y preparaciones:
Que pueden calentarse y finalmente
inflamarse en contacto con el aire a una
temperatura normal sin empleo de energa,
Slidas, que pueden inflamarse fcilmente
por una breve accin de una fuente de
inflamacin y que continan ardiendo o
consumindose despus de haber
apartado la fuente de inflamacin, o
lquidas que tiene un punto de inflamacin
inferior a 21 C, o
gaseosas, inflamables en contacto con el
aire a presin normal.
que, en contacto con el agua o el aire
hmedo, desenvuelven gases fcilmente
inflamables en cantidades peligrosas;
Precaucin: evitar contacto con materiales
ignitivos (aire, agua).
Benceno
Etanol
Acetona
Eter Etlico
F+Extremadamente
inflamable
Clasificacin: Sustancias y preparaciones lquidas,
cuyo punto de inflamacin se sita entre los 21 C y
los 55 C;
Precaucin: evitar contacto con materiales
ignitivos (aire, agua).
Hidrgeno
Etino
ter etlico
89
http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_F.svghttp://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_FF.svg
-
T Txico
Clasificacin: Sustancias y preparaciones que, por
inhalacin, ingestin o penetracin cutnea,
pueden implicar riesgos graves, agudos o crnicos
a la salud.
Precaucin: todo el contacto con el cuerpo
humano debe ser evitado.
Cloruro de
bario
Monxido de
carbono
Metanol
T+ Muy txico
Clasificacin: Por inhalacin, ingesta o absorcin
a travs de la piel, provoca graves problemas de
salud e inclusive la muerte.
Precaucin: todo el contacto con el cuerpo
humano debe ser evitado.
Cianuro
Trixido de
arsenio
Nicotina
Xi Irritante
Clasificacin: Sustancias y preparaciones no
corrosivas que, por contacto inmediato, prolongado
o repetido con la piel o las mucosas, pueden
provocar una reaccin inflamatoria.
Precaucin: los gases no deben ser inhalados y el
contacto con la piel y ojos debe ser evitado.
Cloruro de
calcio
Carbonato de
sodio
Xn Nocivo
Clasificacin: Sustancias y preparaciones que, por
inhalacin, ingestin o penetracin cutnea,
pueden implicar riesgos a la salud de forma
temporal o alrgica;
Precaucin: debe ser evitado el contacto con el
cuerpo humano, as como la inhalacin de los
vapores.
Etanal
Diclorometano
Cloruro de
potasio
Lavandina
90
http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_T.svghttp://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_TT.svghttp://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_Xi.svghttp://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_X.svghttp://es.wikipedia.org/wiki/Diclorometano
-
N Peligroso para el
medio ambiente
Definicin: El contacto de esa sustancia con el
medio ambiente puede provocar daos al
ecosistema a corto o largo plazo
Manipulacin: debido a su riesgo potencial, no
debe ser liberado en las caeras, en el suelo o el
medio ambiente.
Benceno
Cianuro de
potasio
Lindan
5.3.4.3 Hoja de Datos de Seguridad:
La hoja de datos de seguridad de una sustancia es una fuente de
informacin
extremadamente til para prevenir riesgos laborales, accidentes y
posibles
enfermedades.
Conservar siempre la hoja de datos de seguridad:
Disponer de un archivo de su laboratorio, o en su lugar de
trabajo habitual,
conteniendo todas las hojas de datos de seguridad de las
sustancias que
maneje.
Siempre al trabajar con una sustancia qumica, se recomienda que
lea su
hoja de datos de seguridad, Se puede llegar a ahorrar muchos
accidentes
simplemente con esta accin.
Elaboracin de los procedimientos de trabajo donde se tengan en
cuenta
precauciones y medidas de seguridad a la hora de trabajar con
stas
sustancias.
91
http://es.wikipedia.org/wiki/Imagen:Hazard_N.svg
-
Facilitar la seleccin de equipos y dispositivos de proteccin
adecuados a la
manipulacin y trabajo con sustancias especficas.
Debe incluirse informacin sobre los riesgos asociados al manejo
de
sustancias qumicas en los guiones de las prcticas con
alumnos.
Un mtodo analtico es un conjunto de procesos y operaciones, de
naturaleza
qumica y fsica, que conducen al objetivo propuesto de
identificacin de una
especie o de una funcin qumica, o a su determinacin
cuantitativa.
Teniendo en cuenta la versatibilidad de aplicaciones de un mtodo
analtico,
es aconsejable su normalizacin, en funcin de los productos que
se analizan,
de las especies objeto de determinacin, y de los fines
pretendidos con el
anlisis. La normalizacin est basada en el hecho de que las
mismas causas
producen los mismos efectos, y aunque hay causas difciles de
unificar como
pueden ser el lugar de trabajo o el operador, el empleo de un
mtodo
normalizado disminuye los riesgos de discrepancias. A
