Uniones covalentes (III). Polaridad de enlaces y moléculas

8/6/2019 Uniones covalentes (III). Polaridad de enlaces y molculas

1/5

Uniones covalentes (III). Polaridad de enlaces y molculas

Autores: Silvia Cerdeira, Helena Ceretti y Eduardo Reciulschi

Responsable disciplinar: Silvia Blaustein

rea disciplinar: Qumica

Temtica: Tipo de uniones qumicas. Geometra molecular y polaridad

Nivel: Secundario, ciclo bsico

Secuencia didctica elaborada por Educ.ar

Propsitos generales

Promover el uso de los equipos porttiles en el proceso de enseanza y aprendizaje.

Promover el trabajo en red y colaborativo, la discusin y el intercambio entre pares, la realizacin en conjunto

de la propuesta, la autonoma de los alumnos y el rol del docente como orientador y facilitador del trabajo.

Estimular la bsqueda y seleccin crtica de informacin proveniente de diferentes soportes, la evaluaci

Introduccin a las actividades

La electronegatividad es una propiedad qumica que mide la capacidad que tiene un tomo de atraer electrones en una

unin covalente. Aquellos elementos que tengan una mayor capacidad para atraer electrones sern los m

El elemento ms electronegativo de la tabla peridica es el flor. Este elemento tiene un radio atmico pequeo y,

ganando un electrn, completa su nivel energtico alcanzando una configuracin electrnica estable. Los valores de

electronegatividad fueron dados por Linus Pauling y varan desde 0,7 para el cesio hasta 4,0 para el flor.

En la tabla peridica, la electronegatividad aumenta hacia arriba en un grupo, y de izquierda a derecha en un perodo.

En general, los metales tienen baja electronegatividad (tienden a ceder sus electrones para formar cationes) mientras

que los no metales presentan valores de electronegatividad ms elevados.

Objetivos de las actividades

Que los alumnos:

reconozcan uniones covalentes polares;

estimen la polaridad de las molculas;

relacionen la polaridad de una molcula con una propiedad medida experimentalmente.

Actividad 1. Electronegatividad y polaridad de las uniones

Cuando un tomo de cloro se une a uno de potasio, se produce una transferencia de electrones del metal al no metal,

que forma un compuesto inico. Si el tomo de cloro se une a otro tomo de cloro, al ser dos no metales comparten un

par de electrones que se encuentran, en promedio, en la zona intermedia entre los dos tomos. La nube de electrones

que los rodea es simtrica y la molcula se denomina no polar.


2/5

Pero si un tomo de cloro se une a un tomo de hidrgeno, el par de electrones compartido entre ellos es cercano al

tomo ms electronegativo (dado que este tiene mayor capacidad de atraer a los electrones). La nube de electrones

entre ambos tomos no es simtrica, sino que se encuentra desplazada hacia el cloro. Entonces, queda una fracci

Estrictamente, la unin covalente ser no polar cuando est formada por dos tomos de igual electronegatividad.Si los tomos que estn unidos son diferentes, existir toda una gama de polaridades que ser mayor al

aumentar la diferencia de electronegatividades. En general, se considerar aqu que un compuesto inico est

formado por un metal y un no metal, mientras que ser covalente (con diferentes grados de polaridad) si est

Se tienen las siguientes sustancias:

Flor, F2.

Fluoruro de potasio, KF.

Fluoruro de hidrgeno, HF.

Bromuro de sodio, NaBr.

Hidrgeno, H2.

Bromuro de hidrgeno, HBr.

a) Evalen si son compuestos inicos o covalentes. Si son covalentes, decidan si son molculas polares o no

polares. Utilicen los valores de electronegatividad de la tabla peridica interactiva o bsquenlos en el siguiente

sitio:

Tabla peridica.

Usen tambin la simulacin de polaridad que se encuentra en:

Naturaleza del enlace qumico.

b) Utilicen las herramientas correspondientes a los programas Draw yWriter de sus equipos porttiles, y dibujen

todas las molculas indicando el dipolo en aquellas que son polares.

Actividad 2. Geometra y polaridad de las molculas

En el caso de molculas poliatmicas, para evaluar si son polares o no, deben seguir estos pasos:

1. Hagan el diagrama de Lewis de la molcula.

2. Determinen la geometra molecular.

3. Busquen la electronegatividad de cada elemento y determinen si las uniones individuales queforman la molcula son polares.

4. Determinen la direccin del vector en cada una de las uniones polares (este se dirigir hacia el

elemento ms electronegativo).

5. Evalen si todos los dipolos de las uniones son iguales o diferentes (es decir, si la diferencia de

electronegatividad entre los diferentes elementos es igual, mayor o menor para todas las uniones).
http://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htmhttp://www.educaplus.org/play-78-Naturaleza-del-enlace-qu%EF%BF%BDco.htmlhttp://www.educaplus.org/play-78-Naturaleza-del-enlace-qu%EF%BF%BDco.htmlhttp://www.lenntech.es/periodica/tabla-periodica.htm


3/5

6. Estimen si la suma vectorial de todos los dipolos (en realidad, debera hablarse de momentos

dipolares) entre cada uno de los tomos presentes y el tomo central ser igual a cero (molcula

no polar) o distinta de cero (molcula polar).

Nota: en realidad no se realiza una suma exacta de vectores sino que se estiman sus magnitudes.

Mediante la determinacin grfica del momento dipolar total ( total), se puede predecir si las molculas son o no

polares. Esta caracterstica determinar sus propiedades, como su solubilidad en agua.

En el caso del dixido de carbono, por ejemplo, existen dos densidades electrnicas negativas alrededor del tomocentral. La manera de disminuir la repulsin entre ellas es ubicarlas a 180, es decir, la molcula es lineal.

Molcula lineal

O=C=O

La electronegatividad del oxgeno es 3,5, y la del carbono, 2,5, por lo tanto, la diferencia entre ellas es de 1, y ambas

uniones son polares. El polo negativo del dipolo se orienta hacia el oxgeno. Los vectores son de igual magnitud y

sentido contrario. Como la molcula es lineal, la suma vectorial es cero y la molcula es no polar.

Determinen si las siguientes molculas son polares o no:

Agua, H2O.

Disulfuro de carbono, CS2.

Metano, CH4.

Amonaco, NH3

Trifluoruro de boro, BF3.

a) Sigan todos los pasos de la actividad 1 y dibujen las geometras moleculares utilizando el programa

Avogadro de sus equipos porttiles. En el siguiente sitio, pueden comprobar algunos de los resultados y ver

otros ejemplos:

Enlaces polares.

b) Con el programa Avogadro, dibujen los vectores de cada unin, y luego busquen en el men la opcin para

calcular el vector resultante.

Actividad 3. Integradora

Realicen este experimento para determinar la polaridad de las siguientes sustancias: agua, etanol (alcohol

medicinal) y hexano (nafta).

Nota: tengan mucho cuidado con las dos ltimas sustancias, ya que son inflamables.

1. Tomen tres pies o soportes metlicos, coloquen una agarradera (para bureta sera mejor), y en
http://www.dav.sceu.frba.utn.edu.ar/homovidens/nieco/uniones-quimicas/enlaces-polares-1.htm?4&2http://www.dav.sceu.frba.utn.edu.ar/homovidens/nieco/uniones-quimicas/enlaces-polares-1.htm?4&2


4/5

ella, coloquen una bureta (en el caso de no tener bureta, se puede utilizar un tubo de vidrio al que

se le agrega en un extremo un pedacito de tubo de goma con una pinza para que el lquido

no caiga).

2. Coloquen agua en la primera bureta, etanol en la segunda y hexano en la tercera.

3. Coloquen debajo de cada una de ellas un recipiente vaco (puede ser un vaso de precipitados o

un frasco de mayonesa o dulce de boca ancha).

4. Froten una regla de plstico en la cabeza, en una piel o en un trozo de tela de lana. De estamanera la regla se cargar con electricidad esttica y atraer molculas que tengan algn

tipo de separacin de cargas.

5. Abran el robinete o llave de la primera bureta, de tal forma de conseguir un chorro de lquido

continuo, y acerquen la regla.

6. Observen si el lquido se desva de la trayectoria original.

7. Tomen fotografas antes de acercar la regla y despus de hacerlo.

8. Repitan la experiencia con los otros lquidos.

a) Armen una tabla con los resultados obtenidos utilizando las herramientas del programa Writer o Calc de susequipos porttiles. Incorporen las fotos obtenidas.

b) Con el programa Avogadro, dibujen la molcula de agua, la de etanol y la de hexano. Optimicen su geometra.

c) Determinen si las molculas son o no polares siguiendo los pasos descriptos en laactividad 2. Correlacionen

los resultados experimentales con los obtenidos aplicando el programa Avogadro.

d) Interpreten los resultados obtenidos sobre la base de la polaridad de las sustancias. Hagan una puesta en

comn con todos los grupos a travs de los equipos en red o la plataforma Squeak.

Enlaces de inters y utilidad para el trabajo

Actividad: Unin inica.

Actividad: Unin metlica.

Actividad: Unin covalente III.

Actividad: Fuerzas intermoleculares.

Actividad: Uniones qumicas y propiedades de los materiales.

Webgrafa recomendada

Naturaleza del enlace qumico. Se regula la electronegatividad de cada tomo, y el programa indica en la escala la

polaridad del enlace.

Informacin de uniones qumicas.

Polaridad. Uniones qumicas. PowerPoint de polaridad de uniones covalentes.

Enlaces polares. Informacin de uniones qumicas y en particular de polaridad de uniones y molculas.
http://secuencias.educ.ar/mod/resource/view.php?id=5251http://secuencias.educ.ar/mod/resource/view.php?id=5246http://secuencias.educ.ar/mod/resource/view.php?id=5249http://secuencias.educ.ar/mod/resource/view.php?id=5190http://secuencias.educ.ar/mod/resource/view.php?id=5252http://www.educaplus.org/play-78-Naturaleza-del-enlace-qu%EF%BF%BDco.htmlhttp://cmapspublic.ihmc.us/servlet/SBReadResourceServlet?rid=1228261037727_455276765_15597http://www.dav.sceu.frba.utn.edu.ar/homovidens/nieco/uniones-quimicas/enlaces-polares-1.htm?4&2http://www.dav.sceu.frba.utn.edu.ar/homovidens/nieco/uniones-quimicas/enlaces-polares-1.htm?4&2http://cmapspublic.ihmc.us/servlet/SBReadResourceServlet?rid=1228261037727_455276765_15597http://www.educaplus.org/play-78-Naturaleza-del-enlace-qu%EF%BF%BDco.htmlhttp://secuencias.educ.ar/mod/resource/view.php?id=5252http://secuencias.educ.ar/mod/resource/view.php?id=5190http://secuencias.educ.ar/mod/resource/view.php?id=5249http://secuencias.educ.ar/mod/resource/view.php?id=5246http://secuencias.educ.ar/mod/resource/view.php?id=5251


5/5

Teoras del enlace covalente. Teora de Lewis. TrePev.

En qu consiste la polaridad?. Sitio con simulaciones, tablas y ejemplos de uniones qumicas. Esta parte se refiere

especficamente a la polaridad de uniones y molculas.

Polaridad de las molculas. Tutorial en ingls para determinar la polaridad de las molculas.

Anexo
http://www.uhu.es/quimiorg/covalente1.htmlhttp://www.dav.sceu.frba.utn.edu.ar/homovidens/nieco/uniones-quimicas/en-que-consiste-la-polaridad-1.htm?4&0http://www.ausetute.com.au/molpolar.htmlhttp://www.ausetute.com.au/molpolar.htmlhttp://www.dav.sceu.frba.utn.edu.ar/homovidens/nieco/uniones-quimicas/en-que-consiste-la-polaridad-1.htm?4&0http://www.uhu.es/quimiorg/covalente1.html

Documents

Uniones covalentes (III). Polaridad de enlaces y moléculas