Compounds

Review of Periodic Table

Compounds

The Periodic Table 

Definitions:

Periods: horizontal rows of elements

Each period represents an energy level (electron cloud/circle)

 

Group (family): vertical column of elements with similar properties 

The group tells you the number of valence electrons (in outer cloud) and the charge. 

Ion: a charged atom in which the number of electrons is different from the number of protons. 

Valence Electrons: electrons in the outermost shell

­determine the reactivity 

Compounds

Mettaloids:  have properties similar to metals and non metals

Metals: anything to left of the mettaloids are: 

­malleable (can be hammered into shape)

­ductile (can be stretched into wire)

­good conductors of heat and electricity 

­lustrous (shiny)

Non­Metals: anything to the right of the mettaloids line (and hydrogen) are:

­brittle

­insulators of heat and energy 

Alkali Metals: located in column 1 (except for Hydrogen) 

­react with water to form alkaline solutions (need to be stored in oil)

­feel soft­have low melting points 

Alkaline Earth Metals: column two

­less reactive than Alkali metals

Halogens: in group 17

­mix with group 1 to form a salt (example CL with Na) 

Noble Gases: group 18

­very unreactive and exist as single atoms

Transition Metals: middle of table 

­metals with less predictable properties 

 

Compounds

Compounds

1. Draw the nucleus as a solid circle.

2. Put the number of protons (atomic number) in the

nucleus with the number of neutrons (atomic mass –

atomic number) under it.

3. Place the number of electrons (same as protons) in

the electron clouds around the nucleus by drawing

circles around the nucleus.

1st shell – 2 electrons, 

2nd shell – 8 electrons,

3rd shell ­ 18 electrons

n=shell number # of electrons = 2(n^2)

 

Periods (rows) = # of electron clouds (outer cloud ­

valence cloud)

Groups (columns) = # of valence electrons

Compounds

atomic number=number of protons

# of protons = 15

# of neutrons = 

mass number ­ protons

31­15=16

There are 16 neutrons

mass number 

1. Draw the nucleus as a solid circle.

2. Put the number of protons (atomic number) in the

nucleus with the number of neutrons (atomic mass –

atomic number) under it.

3. Place the number of electrons (same as protons) in

the electron clouds around the nucleus by drawing

circles around the nucleus.

1st shell – 2 electrons, 

2nd shell – 8 electrons,

3rd shell ­ 18 electrons

Periods (rows) = # of electron clouds circles

P is in the 3rd row, therefore 3 circles must be drawn. 

Groups (columns) = # of valence electrons (outer circle)

15 P

16 N

15 P

16 N

Compounds

Bohr Diagram Worksheet 

Compounds

Compounds:

­made of 2 or more elements chemically combined through a chemical reaction

­when atoms join, they do so in specific amounts or proportions to form a molecule (smallest part of a compound.)

example: a water molecule always consists of 2 atoms of hydrogen joined to an atom of oxygen. 

Compounds have properties that are not like their component elements.

example: oxygen and hydrogen are both gases at room temperature, but chemically combine to make a liquid at room temperature. 

All compounds of chemical names. 

water=dihydrogen oxide

Salt=sodium chloride

The Chemical Formula contains the symbol for each element in the compound and shows the number of each atom. 

carbon dioxide= 1 atom of carbon joined to 2 atoms of oxygen.=CO2

Compounds

How are chemical compounds formed? 

Chemical compounds are the result of the chemical bonding of atoms.

chemical bond: ­the forces that attract atoms to each other in compounds.

­elements combine or bond together because of their valence electrons (valence electrons are in the outer shell of an atom.) 

­Octet Rule: every atom of every element wants to have 8 electrons in its outer shell. 

Compounds

Finding the Ionic Charge: 

Ionic Charge of a Metal: 

­A metal LOSES electrons. 

­This means a metal has a positive ionic charge. 

­The ionic charge is the number of electrons the atom 

wants to give away.example: K (Potassium)

K has 1 valence­shell electron. 

K gives away this single electron. 

The ionic charge of potassium is +1. 

We write this as: K+1

Ionic Charge of a Non­Metal: 

Look at the number of electrons in the outer shell. Calculate 

how many more electrons that atom needs to have 8. That number is the ionic charge with a minus charge. 

example: Oxygen has 6 valence electrons. 

Oxygen needs 2 more to have 8. Therefore oxygen wants 

to borrow/gain these 2 electrons. The ionic charge of Oxygen is ­2. 

We write this as O2­

Compounds

Ionic Compounds: formed with ionic bonds

(donation of electrons)

Made of metal elements andnon­metal elements.

­can have a positive charge:cation (loses valence e­)­can have a negative charge:anion (gains valence e­)­attraction is strong between opposite charged particles.

Covalent Compounds: formed with covalent bonds (sharing of e­)Made of only non­metal 

elements. 

­can have a positive charge:cation (loses valence e­)­can have a negative charge:anion (gains valence e­)­attraction between molecules 

is weak

Compounds