Tablas & Datos

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Universidad Nacional de General Sarmiento

Instituto de Ciencias

Tablas de Datos para

QUIMICA GENERAL

Y QUIMICA

INORGANICA

Edición 1

Universidad Nacional de General Sarmiento Tablas de Datos Química Inorgánica Instituto de Ciencias Primer Ciclo Universitario

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Indice Tabla 1 - Unidades básicas...................................................................................................................................... 4 Tabla 2 - Unidades derivadas.................................................................................................................................. 4 Tabla 3 - Unidades que no pertenecen al SI............................................................................................................ 4 Tabla 4 - Prefijos y símbolos utilizados para múltiplos y submúltiplos decimales de la unidad ............................ 5 Tabla 5 - Constantes físicas y químicas universales ............................................................................................... 5 Tabla 6 - Factores de conversión ............................................................................................................................ 5 Tabla 7 - Constantes matemáticas y propiedades matemáticas usuales .................................................................. 5 Tabla 8 – Algunos colores y sus intervalos característicos de longitudes de onda ................................................. 6 Tabla 9 – Algunas Propiedades atómicas de los elementos .................................................................................... 6 Tabla 10 - Radios atómicos y radios iónicos seleccionados.................................................................................... 8 Tabla 11 - Energías de ionización de átomos gaseosos........................................................................................... 9 Tabla 12 - Afinidades electrónicas de algunos elementos..................................................................................... 11 Tabla 12 bis – (Complemento): radios atómicos de elementos representativos.................................................... 12 Tabla 12 tris – (Complemento): radios iónicos seleccionados .............................................................................. 12 Tabla 13 - Datos termodinámicos usuales de algunas sustancias comunes de los elementos representativos ...... 13 Tabla 14 - Datos termodinámicos usuales de algunas sustancias carbonadas....................................................... 19 Tabla 15 - Datos termodinámicos de cambios de fase de algunas sustancias seleccionadas: temperaturas de fusión y ebullición (Tf y Teb, en K, a 1 atm) y entalpías de fusión (ΔHf) y vaporización (ΔHvap) .................... 21 Tabla 16 – Constantes de acidez de algunos ácidos débiles en solución acuosa (a 25°C) .................................... 21 Tabla 17- Constantes de acidez de algunos cationes y ácidos............................................................................... 22 Tabla 18 – Constantes de basicidad de algunas bases débiles en solución acuosa (a 25°C) ................................. 23 Tabla 19 – Dependencia con la temperatura de la constante de autoprotólisis del agua (expresada como pKw).. 23 Tabla 20 - Solubilidad de algunas sales en agua a 293 K (g sal / 100 g agua) ...................................................... 23 Tabla 21 - Solubilidad de algunas sales y bases en agua a 291 K (g sal / 100 g agua) ......................................... 24 Tabla 22 - Solubilidad de algunos gases en agua a 293 K .................................................................................... 24 Tabla 23 - Constantes del producto de solubilidad (Kps) de algunas sustancias .................................................. 25 Tabla 24 - Potenciales estándar de reducción en medio ácido .............................................................................. 26 Tabla 25 - Potenciales estándar de reducción en medio alcalino .......................................................................... 27 Tabla 26 - Diagramas de Latimer.......................................................................................................................... 28 Tabla 27 - Diagramas de distribución de especies ................................................................................................ 33 Tabla 28- Constantes de formación de complejos................................................................................................. 34 Tabla 29- Diagramas potencial–pH (Pourbaix)..................................................................................................... 35 Tabla 30 - Métodos de obtención de los elementos en función de su posición en la tabla.................................... 36 Tabla 31 - Diagramas de Ellingham...................................................................................................................... 36 Tabla 32 - Distribución en reservorios naturales de especies químicas ................................................................ 37


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Comentarios previos: Estas tablas de datos constituyen una selección arbitraria de datos formulada por los docentes del área Química del ICI (UNGS). Los criterios para esta selección han sido la necesidad de contar con determinados datos para poder resolver los problemas y actividades de la materia, la necesidad de que el formato de las tablas sea ágil y práctico (de fácil lectura, de dimensión moderada), y el deseo de presentar un conjunto de datos significativo y relativamente completo, que pueda también constituir una fuente de consultas que excedan la resolución de los problemas de la materia. Estas tablas han sido elaboradas también en base a uno de los propósitos centrales de aprendizaje de la materia: que los alumnos ejerciten la búsqueda de datos en fuentes diversas.

Los datos numéricos que aquí se consignan provienen de mediciones experimentales (con las escasa excepciones de los que corresponden a definiciones o a propiedades matemáticas) realizadas por diversos investigadores en variadas épocas y lugares del mundo. Estos datos han sido compilados para esta tabla consultando diversas fuentes de uso común (libros, manuales, páginas de internet). El hecho de que los datos provengan de experimentos significa, entre otras cosas, que el valor medido depende de las condiciones en que se llevó a cabo la medición (temperatura, etc.), el instrumental utilizado, etc. En ese sentido, algunos datos pueden presentar valores numéricos algo diferentes de los consignados en otras fuentes. Por favor, en caso de dudas a ese respecto, consulte con los docentes para analizar el tema.

En las lenguas latinas (castellano, francés, italiano, etc.), el símbolo que se utiliza para separar en una expresión numérica las cifras enteras de las decimales es la coma; el punto se utiliza para facilitar la lectura de cifras grandes, agrupándolos por grupos de 3 (múltiplos de 1000). Así, en castellano, $ 10,50 significa 10 pesos con 50 centavos (10 pesos y medio); 123,456 m significa 123 metros con 456 milímetros; 3.278,4 km significa tres mil doscientos setenta y ocho kilómetros y cuatrocientos metros más. A veces, el punto se omite; por ejemplo, 12742 km (el radio terrestre) significa doce mil setecientos cuarenta y dos kilómetros (12.742 km) En inglés, el uso de estos símbolos (coma y punto) es el opuesto: la coma separa grupos de tres cifras enteras; el punto separa las cifras enteras de las decimales. Así, por ejemplo, puede leerse 4,356.32 lb, que significa cuatro mil trescientos cincuenta y seis libras con treinta y dos centésimos de libra. En estas tablas de datos utilizamos la convención correspondiente al idioma castellano; tenga en cuenta que si Ud. consulta una fuente en inglés (idioma predominante a nivel internacional en las ciencias y la tecnología) encontrará la convención contraria.


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Sistema Internacional de unidades (SI) Tabla 1 - Unidades básicas

Magnitud Símbolo de la magnitud

Unidad Símbolo de la unidad

Longitud l Metro m Masa m Kilogramo kg Tiempo t Segundo s Corriente eléctrica I Ampere A Temperatura T Kelvin K Cantidad de materia n Mol mol Intensidad luminosa IV candela cd

Tabla 2 - Unidades derivadas

Magnitud Unidad Símbolo de la unidad

Relación con las unidades base

Area Metro cuadrado m2 m2 Volumen Metro cúbico m3 m3 Frecuencia Hertz Hz 1/s Fuerza Newton N m.kg/s2 Presión Pascal Pa N/m2 Energía (Calor y Trabajo)

Joule J N.m

Potencia (flujo de energía)

Watt W J/s

Cantidad de electricidad (carga eléctrica)

Coulomb C A.s

Potencial eléctrico (tensión eléctrica, diferencia de potencial, FEM)

Volt V W/A

Tabla 3 - Unidades que no pertenecen al SI

Magnitud Unidad Símbolo de la unidad

Relación con las unidades SI

Volumen Litro L 1 dm3 Presión Bar Bar 105 Pa


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Tabla 4 - Prefijos y símbolos utilizados para múltiplos y submúltiplos decimales de la unidad

Prefijo Símbolo Factor Notación exponencial Tera T 1.000.000.000.000 1012 Giga G 1.000.000.000 109 Mega M 1.000.000 106 Kilo k 1.000 103 Hecto h 100 102 Deca da 10 101 Deci d 0,1 10-1 Centi c 0,01 10-2 Mili m 0,001 10-3 Micro μ 0,000 001 10-6 Nano n 0,000 000 001 10-9 Pico p 0,000 000 000 001 10-12 Femto f 0,000 000 000 000 001 10-15 Tabla 5 - Constantes físicas y químicas universales

Unidad de masa atómica (uma) 1,66 x 10-24 g Carga del protón, e 1,602 x 10-19 C

Masa del electrón, me 9,10952 x 10-28 g Masa del neutrón, mn 1,67495 x 10-24 g

Masa del protón, mp 1,67260 x 10-24 g

Constante de Faraday, F 96.485 C/mol

Número de avogadro, NA 6,022 x 1023 mol-1

Constante de Rydberg Rn 2,1799 x 10-18 J Constante de Planck, h 6,626 x 10-34 J s Velocidad de la luz, c 2,998 x 108 m/s Constante de los gases, R 8,314 J/mol K = 0,082 atm L / mol K Constante de Boltzman, k 1,381 x 10-23 J/K Aceleración de la gravedad 9,8 m/s2 Tabla 6 - Factores de conversión

1 uma = 1,66 x 10-24 g 1 eV = 96,49 kJ/mol 1 cal = 4,184 J 1 cm-1 = 0,01196 kJ/mol kcal = 23,1 eV 1 atm = 101.325 Pa = 760 torr =760 mm Hg 1 kcal = 2,39 x 10-11 erg 1 Å (angstrom) = 10-10 m = 100 pm Tabla 7 - Constantes matemáticas y propiedades matemáticas usuales

Pi(π) =3,14159 log x.y = log x + log y e = 2.718 log x/y = log x - log y ln y = 2.303 .log y log xn = n.log x ln e = 1 - log K = pK


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Tabla 8 – Algunos colores y sus intervalos característicos de longitudes de onda

Rango de longitud de onda de luz absorbida, en nm

Color de la radiación absorbida

Color complementario (observado)

400-450 Violeta Amarillo 450-490 Azul Naranja 490-530 Azul verdoso Rojo 530-570 Verde Púrpura 570-595 Amarillo Violeta 595-620 Naranja Azul 620-700 Rojo Azul-verdoso 700-750 Púrpura Verde

Tabla 9 – Algunas Propiedades atómicas de los elementos

Elemento Símbolo Número atómico (Z)

Masa atómica

Electronegatividad χ

Actinio Ac 89 227,028* 1,1 Aluminio Al 13 26,9815 1,5 Americio Am 95 243,061* 1,3 Antimonio Sb 51 121,757 1,9 Argón Ar 18 39,948 Arsénico As 33 74,9216 2,0 Astato At 85 209,987* 2,2 Azufre S 16 32,066 2,5 Bario Ba 56 137,327 0,9 Berilio Be 4 9,0122 1,5 Berkelio Bk 97 247,07* 1,3 Bismuto Bi 83 208,980 1,9 Boro B 5 10,811 2,0 Bromo Br 35 79,904 2,8 Cadmio Cd 48 112,411 1,7 Calcio Ca 20 40,078 1,0 Californio Cf 98 251,08* 1,3 Carbono C 6 12,011 2,5 Cerio Ce 58 140,115 1,1 Cesio Cs 55 132,9054 0,7 Cinc Zn 30 65,39 1,6 Circonio Zr 40 91,224 1,4 Cloro Cl 17 35,453 3,0 Cobalto Co 27 58,9332 1,8 Cobre Cu 29 63,546 1,9 Cromo Cr 24 51,996 1,6 Curio Cm 96 247,07* 1,3 Disprosio Dy 66 162,50 1,1 Einstenio Es 99 252,08* 1,3 Erbio Er 68 167,26 1,1 Escandio Sc 21 44,9559 1,3 Estaño Sn 50 118,69 1,8 Estroncio Sr 38 87,62 1,0 Europio Eu 63 151,96 1,1 Fermio Fm 100 257,09* 1,3 Flúor F 9 18,9984 4,0


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Elemento Símbolo Número atómico (Z)

Masa atómica

Electronegatividad χ

Fósforo P 15 30,9738 2,1 Francio Fr 87 223,02* 0,7 Gadolinio Gd 64 157,25 1,1 Galio Ga 31 69,72 1,6 Germanio Ge 32 72,59 1,8 Hafnio Hf 72 178,49 1,3 Helio He 2 4,0026 Hidrógeno H 1 1,0079 2,1 Hierro Fe 26 55,847 1,8 Holmio Ho 67 164,930 1,1 Indio In 49 114,82 1,7 Yodo I 53 126,904 2,5 Iridio Ir 77 192,22 2,2 Iterbio Yb 70 173,04 1,1 Itrio Y 39 88,9059 1,2 Kriptón Kr 36 83,80 Lantano La 57 138,905 1,1 Laurencio Lr 103 260,10* Litio Li 3 6,941 1,0 Lutecio Lu 71 174,97 1,2 Magnesio Mg 12 24,305 1,2 Manganeso Mn 25 54,9380 1,5 Mendelevio Md 101 258,099* 1,3 Mercurio Hg 80 200,59 1,9 Molibdeno Mo 42 95,94 1,8 Neodimio Nd 60 144,24 1,1 Neón Ne 10 20,179 Neptunio Np 93 237,048* 1,3 Niobio Nb 41 92,9064 1,6 Níquel Ni 28 58,6934 1,8 Nitrógeno N 7 14,0067 3,0 Nobelio No 102 255,10* 1,3 Oro Au 79 196,966 2,4 Osmio Os 76 190,23 2,2 Oxígeno O 8 15,9994 3,5 Paladio Pd 46 106,4 2,2 Plata Ag 47 107,868 1,9 Platino Pt 78 195,09 2,2 Plomo Pb 82 207,2 1,8 Plutonio Pu 94 244,064* 1,3 Polonio Po 84 208.98* 2,0 Potasio K 19 39,098 0,8 Praseodimio Pr 59 140,908 1,1 Promecio Pm 61 146,92* 1,1 Protactinio Pa 91 231,036 1,4 Radio Ra 88 226,025* 0,9 Radón Rn 86 222,02* Renio Re 75 186,207 1,9 Rodio Rh 45 102,906 2,2 Rubidio Rb 37 85,4678 0,8 Rutenio Ru 44 101,07 2,2 Rutherfordio Rf 104 261,11* Samario Sm 62 150,4 1,1 Selenio Se 34 78,96 2,4 Silicio Si 14 28,086 1,8


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Sodio Na 11 22,9898 0,9 Elemento Símbolo Número atómico

(Z) Masa

atómica Electronegatividad

χ Talio Tl 81 204,38 1,8 Tantalio Ta 73 180,948 1,5 Tecnecio Tc 43 98,906* 1,9 Teluro Te 52 127,60 2,1 Terbio Tb 65 158,925 1,1 Titanio Ti 22 47,88 1,5 Torio Th 90 232,038 1,2 Tulio Tm 69 168,934 1,1 Uranio U 92 238,029 1,5 Vanadio V 23 50,9414 1,6 Wolframio W 74 183,85 1,7 Xenón Xe 54 131,30

* los elementos marcados con este símbolo se producen artificialmente por radiosíntesis

Tabla 10 - Radios atómicos y radios iónicos seleccionados (Nota: 1 Å = 100 pm) Atomo/Ion r (pm) Atomo/Ion r (pm) Atomo/Ion r (pm)

Ag 144 Fe3+ 60 Pd2+ 86 Ag+ 115 Ga 153 Po 153 Al 140 Ga3+ 62 Pt 139 Al3+ 53 Ge 122 Pt2+ 80 Ar 95 H 37 Pt4+ 77 As 122 He 32 Rb 250 As3+ 58 Hf 159 Rb+ 152 Au 144 Hg 155 Rh 134 Au+ 137 Hg2+ 102 Rn 145 B 90 I 133 Ru 134 Ba 224 I- 220 S 102 Ba2+ 135 In 167 S2- 184 Be 125 In3+ 80 Sb 143 Be2+ 45 Ir 136 Sb3+ 76 Bi 182 Ir3+ 82 Sc 164 Bi3+ 103 K 235 Sc3+ 75 Br 114 K+ 138 Se 117 Br- 196 Kr 110 Se2- 198 C 77 La 188 Si 118 Ca 197 La3+ 103 Sn 140 Ca2+ 100 Li 157 Sn2+ 118 Cd 152 Li+ 76 Sr 215 Cd2+ 95 Lu 172 Sr2+ 118 Ce 182 Lu3+ 86 Te 135 Ce3+ 102 Mg 160 Te2- 221 Cl 99 Mg2+ 72 Th 180 Cl- 184 Mn 137 Ti 147 Co 125 Mn2+ 70 Ti3+ 67 Co2+ 70 N 75 Tl 171 Co3+ 60 Na 191 Tl+ 150


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Atomo/Ion r (pm) Atomo/Ion r (pm) Atomo/Ion r (pm)

Cr 129 Na+ 102 Tl3+ 88 Cr3+ 62 Ne 69 U 156 Cs 272 Ni 125 V 135 Cs+ 167 Ni2+ 70 V2+ 79 Cu 128 O 73 W 141 Cu+ 77 O2- 140 Xe 130 Cu2+ 73 Os 135 Y 182 F 71 P 110 Y3+ 90 F- 133 Pb 175 Zn 137 Fe 126 Pb2+ 119 Zn2+ 74 Fe2+ 70 Pd 137 Zr 160

Tabla 11 - Energías de ionización de átomos gaseosos (expresadas en kJ/mol) Correspondientes a los procesos: X (g) → X+ (g) + e- EI1 X+ (g) → X2+ (g) + e- EI2

Z Símbolo EI1 EI2 EI3 EI4 1 H 1312 2 He 2372 5251 3 Li 520,3 7.298 11.815 4 Be 899,5 1.757 14.849 21.007 5 B 800,7 2.427 2.394 25.026 6 C 1.086 2.353 4.621 6.512 7 N 1.403 2.856 4.575 7.473 8 O 1.314 3.388 5.301 7.469 9 F 1.681 3.374 6.051 8.408 10 Ne 2.081 3.952 6.122 9.370 11 Na 495,9 4.563 6.913 9.544 12 Mg 737,8 1.451 7.733 10.541 13 Al 577,6 1.817 2.745 11.578 14 Si 786,5 1.577 3.232 4.356 15 P 1.012 1.903 2.912 4.957 16 S 999,6 2.251 3.361 4.564 17 Cl 1.251 2.297 3.822 5.158 18 Ar 1.521 2.666 3.931 5.771 19 K 418,9 3.051 4.412 5.877 20 Ca 589,8 1.145 4.912 6.474 21 Sc 631 1.235 2.389 7.089 22 Ti 658 1.309 2.653 4.175 23 V 650 1.414 2.828 4.507 24 Cr 652,9 1.592 2.987 4.740


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Tabla 11 - Energías de ionización de átomos gaseosos (kJ/mol) (continuación)

Z Símbolo EI1 EI2 EI3 EI4 25 Mn 717,4 1.509 3.249 4.940 26 Fe 759,4 1.561 2.958 5.290 27 Co 758 1.646 3.232 4.950 28 Ni 736,7 1.753 3.394 5.300 29 Cu 745,5 1.958 3.554 5.330 30 Zn 906,4 1.733 3.833 5.730 31 Ga 578,8 1.979 2.963 6.190 32 Ge 762,2 1.537 3.302 4.411 33 As 947 1.798 2.736 4.837 34 Se 941,0 2.045 2.974 4.144 35 Br 1.142 2.080 3.460 4.560 36 Kr 1.351 2.368 3.565 5.070 37 Rb 403,0 2.632 3.900 5.080 38 Sr 549,5 1.064 4.210 5.500 39 Y 616 1.181 1.979 5.960 40 Zr 660 1.267 2.218 3.313 41 Nb 664 1.382 2.416 3.700 42 Mo 685,0 1.558 2.621 4.480 43 Tc 702 1.472 2.85 44 Ru 711 1.617 2.747 45 Rh 720 1.745 2.997 46 Pd 805 1.875 3.177 47 Ag 731,0 2.074 3.361 48 Cd 867,7 1.631 3.616 49 In 558,3 1.821 2.705 5.250 50 Sn 708,6 1.412 2.943 3.929 51 Sb 833,8 1.595 2.440 4.250 52 Te 869,3 1.790 2.698 3.610 53 I 1.008 1.846 3.200 54 Xe 1.170 2.047 3.100 55 Cs 375,7 2.420 56 Ba 502,9 965,3 57 La 538,1 1.067 1.850 4.820 58 Ce 527,4 1.047 1.949 3.547 59 Pr 523,2 1.018 2.086 3.761 60 Nd 529,6 1.035 2.130 3.899 61 Pm 535,9 1.052 2.150 3.970 62 Sm 543,3 1.068 2.260 3.990 63 Eu 546,7 1.085 2.405 4.110 64 Gd 592,6 1.167 1.991 4.250 65 Tb 564,7 1.112 2.114 3.839 66 Dy 571,9 1.126 2.200 4.001 67 Ho 580,7 1.139 2.204 4.100 68 Er 588,7 1.151 2.194 4.115


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Tabla 11 - Energías de ionización de átomos gaseosos (kJ/mol) (continuación)

Z Símbolo EI1 EI2 EI3 EI4 69 Tm 596,7 1.163 2.544 4.119 70 Yb 603,4 1.176 2.415 4.220 71 Lu 523,6 1.340 2.022 4.360 72 Hf 680 1.440 2.250 3.215 73 Ta 761 74 W 770 75 Re 760 76 Os 840 77 Ir 880 78 Pt 870 1.791 79 Au 890,1 1.980 80 Hg 1.007 1.810 3.300 81 Tl 589,4 1.971 2.878 82 Pb 715,6 1.450 3.082 4.083 83 Bi 703,3 1.610 2.466 4.370 84 Po 812 85 At 890 86 Rn 1.037 87 Fr 384 88 Ra 509,4 971,9 89 Ac 499 90 Th 587

Tabla 12 - Afinidades electrónicas de algunos elementos (corresponde a la energía, expresada en kJ/mol, liberada en el proceso de captura de un electrón por parte del átomo neutro en estado gaseoso: X (g) + e- → X- (g). Actualmente se utiliza la expresión “entalpía de ganancia electrónica”, cuyo valor numérico y signo coinciden con los informados en esta tabla. Se han escogido sólo algunos elementos con afinidad positiva, para los cuales el valor numérico resulta confiable). Elemento Ae (kJ/mol) Elemento Ae (kJ/mol) Elemento Ae (kJ/mol) Elemento Ae (kJ/mol)

H 73 Li 60 B 28 Al 44 Ga 29 In 29 C 122 Si 120 Ge 117 Sn 121 N 96 P 72 As 77 Sb 101 O 141 S 200 Se 195 Te 190 F 328 Cl 349 Br 325 I 295

Na 53 K 48 Rb 47 Cs 46 Ti 20 Cu 118 Au 223


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Tabla 12 bis – (Complemento): radios atómicos de elementos representativos Tabla 12 tris – (Complemento): radios iónicos seleccionados

Aum

ento

del

radi

o at

ómic

o

Aumento del radio atómico

Número atómico R

adio

ató

mic

o (p

m)


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Tabla 13 - Datos termodinámicos usuales de algunas sustancias comunes de los elementos representativos (a 298 K y 1 atm)

Sustancia Masa molar

Entalpía de formación

Energía libre de formación Entropía Capacidad

calorífica molar Calor

específico

M (g mol-1)

0fHΔ

(kJ mol-1)

0fGΔ

(kJ mol-1)

S0 (J K-1 mol-1)

0pC

(J K-1 mol-1)

Cp

(J K-1 g-1) Aluminio Al(s) 26,98 0 0 28,5 23,69 0,878 Al2(SO4)3(s) 204,07 -3440,9 -3506,6 239,3 Al2O3(s) 101,96 -1669,8 -1576,5 51 Antimonio Sb(s) 121,75 0 0 45,6 24,96 0,205 SbCl3(s) 228,11 -382 -323,8 184,1 SbCl5(l) 299,02 -440,2 -350,2 301,2 Arsénico As(s) 74,92 0 0 35,1 25,70 0,343 AsH3(g) 77,94 66,4 68,9 222,7 Azufre S(s,α) (rómbico) 32,06 0 0 31,80 22,64 0,704

S(s,β) (monoclínico) 32,06 +0,33 +0,1 32,6 23,60

0,736

S(g) 32,06 +278,81 +238,25 167,82 23,67 0,738 SO2(g) 64,06 -296,83 -300,19 248,22 39,87 0,622 SO3(g) 80,06 -395,72 -371,06 256,76 50,67 0,633 H2SO4(l) 98,08 -813,99 - 690,00 156,90 138,90 1,426 H2SO4(ac) 98,08 -909,27 -744,53 20,1 -293,00 -2,990 H2S(g) 34,08 -20,63 -33,56 205,79 34,23 1,000 H2S(ac) 34,08 -39,7 -27,83 121 SF6(g) 146,05 -1209 -1105,3 291,82 97,28 0,666 Bario Ba(g) 137,34 175,7 144,8 170,3 Ba(s) 137,34 0 0 66,9 39,01 0,284 BaCl2(s) 208,25 -860,2 -810,9 125,5 BaCl2.2H2O(s) 244,25 -1461,9 -1295,8 202,9 BaCO3(s) 197,35 -1218,8 -1138,9 112,1 Berilio Be(g) 320,5 282,8 136 Be(s) 9,01 0 0 9,6 16,95 1,881 BeCl2(s) 79,92 -511,7 -449,5 75,8 Boro B(s) 10,81 0 0 6,7 13,97 1,292 B2H6(g) 16,86 31,4 82,8 233 B2O3(s) 69,61 -1263,6 -1184,1 54 BCl3(g) 117,17 -402,9 -387,9 290 BF3(g) 67,81 -1136,8 -1120,5 254


14





específico

M (g mol-1)

0fHΔ

(kJ mol-1)

0fGΔ

(kJ mol-1)

S0 (J K-1 mol-1)

0pC

(J K-1 mol-1)

Cp

(J K-1 g-1) Bromo Br2(l) 159,82 0 0 152,23 75,69 0,474 Br2(g) 159,82 +30,907 +3,110 245,46 36,02 0,225 HBr(g) 90,92 -36,40 -53,45 198,70 29,14 0,321 BrF(g) 98,91 -46 -61,5 229,3 BrF3(g) 136,91 -313,8 -288,7 292,5 Cadmio Cd(s) 112,40 0 0 51,9 25,85 0,230 CdS(s) 144,46 -161,9 -156,5 64,9 Calcio Ca(s) 40,08 0 0 41,42 25,31 0,632 Ca(g) 40,08 +178,2 +144,3 154,88 20,79 0,519 CaO(s) 56,08 -635,09 -604,03 39,75 42,80 0,763 CaCO3(s) (calcita) 100,09 -1206,9 -1128,8 92,9 81,88 0,818

CaCO3(s) (aragonita) 100,09 -1207,1 -1127,8 88,7 81,25 0,842

CaF2(s) 78,08 -1219,6 -1167,3 68,87 67,03 0,859 CaCl2(s) 110,99 -795,8 -748,1 104,6 72,59 0,654 CaBr2(s) 199,90 -682,8 -663,6 130 CaH2(s) 42,10 -188,7 -149,8 41,8 Carbono C(g) 12,01 +716,68 +671,26 158,10 20,838 1,74 C(s, diamante) 12,01 2,1 2,9 2,5 C(s, grafito) 12,01 0 0 5,9 CO(g) 28,01 -110,53 -137,17 197,67 29,14 1,040 CO2(g) 44,01 -393,51 -394,36 213,74 37,11 0,843 CO2(ac) 44,01 -413,80 -385,98 117,6 H2CO3(ac) 62,03 -699,65 -623,08 187,4 CCl4(l) 153,82 -135,44 -65,21 216,40 131,75 0,857 CCl4(g) 153,82 -100,4 -58,2 310 CF4(g) 88,00 -933 -888,3 261,5 CS2(l) 76,14 +89,70 +65,27 151,34 75,7 0,994 CS2(g) 76,14 117,2 66,9 237,7 HCN(g) 27,03 +135,1 +124,7 201,78 35,86 1,33 HCN(l) 27,03 +108,87 +124,97 112,84 70,63 2,61 Cesio Cs(g) 132,91 78,7 51 175,3 Cs(s) 132,91 0 0 82,8 28,84 0,217 Cs2O(s) 281,82 -317,6 -326,4 146,8 Cs2O2(s) 297,82 -402,5 -359,8 CsCl(s) 168,36 -433 -414,5 101,2 CsF(s) 181,91 -530,9 -525,5 92,8


15





específico

M (g mol-1)

0fHΔ

(kJ mol-1)

0fGΔ

(kJ mol-1)

S0 (J K-1 mol-1)

0pC

(J K-1 mol-1)

Cp

(J K-1 g-1) CsI(s) 259,82 -336,8 -333,5 123,0 CsO2(s) 164,91 -259,4 Cinc Zn(s) 65,37 0 0 41,4 24,84 0,380 ZnCl2(s) 136,28 -415,5 -369,4 111,7 ZnO(s) 81,37 -348,1 -318,4 43,5 Cloro Cl2(g) 70,91 0 0 223,07 3,15 HCl(g) 36,46 -92,31 -95,30 186,91 5,13 HCl(ac) 36,46 -167,16 -131,23 56,5 1,55 Cobalto Co(s) 58,93 0 0 30,1 24,40 0,414 CoCl2(s) 129,86 -312,5 -269,9 109,2 Cobre Cu(s) 63,54 0 0 33,5 24,46 0,385 CuCl2,2H2O(s) 170,45 -821,3 -656,1 167,4 CuO(s) 79,54 -157,3 -129,7 42,7 CuSO4(s) 159,60 -769,9 -661,9 113,4 Cromo Cr(s) 52,00 0 0 23,8 23,92 0,460 Cr2O3(s) 152,00 -1139,7 -1058,1 81,2 CrCl2(s) 122,91 -395,4 -356,1 115,5 CrCl3(s) 158,36 -556,5 -486,2 123 Estaño Sn(s) 118,69 0 0 51,5 26,82 0,226 SnCl2(s) 189,60 -349,8 129,7 SnCl4(l) 260,50 -545,2 -440,1 258,6 SnO(s) 134,69 -286,2 -257,3 56,5 SnO2(s) 150,69 -580,7 -520,5 52,3 Estroncio Sr(g) 87,62 164 110 164,4 64,49 0,736 Sr(s) 87,62 0 0 54,4 SrCl2(s) 158,53 -828,4 -781,2 117,2 Fluor F2(g) 38,00 0 0 202,78 5,34 HF(g) 20,01 -271,1 -273,2 173,78 8,69 Fósforo P(s,blanco) 30,97 0 0 41,09 23,84 0,770 P(g) 30,97 +314,64 +278,25 163,19 20,786 0,671 P4(s,blanco)+B94 123,88 0 0 44,4

P4(s, negro) 123,88 -43,1 P4(s, rojo) 123,88 -18,4 -13,8 29,3


16





específico

M (g mol-1)

0fHΔ

(kJ mol-1)

0fGΔ

(kJ mol-1)

S0 (J K-1 mol-1)

0pC

(J K-1 mol-1)

Cp

(J K-1 g-1) P2(g) 61,95 +144,3 +103,7 218,13 32,05 0,517 P4(g) 123,90 +58,91 +24,44 279,98 67,15 0,542 PH3(g) 34,00 +5,4 +13,4 210,23 37,11 1,09 PCl3(g) 137,33 -287,0 -267,8 311,78 71,84 0,523 PCl3(l) 137,33 -319,7 -272,3 217,1 PCl5(g) 208,24 -374,9 -305,0 364,6 112,8 0,542 PCl5(s) 208,24 -443,5 H3PO3(s) 82,00 -964,4 H3PO3(ac) 82,00 -964,8 H3PO4(s) 94,97 -1279,0 -1119,1 110,50 106,06 1,123 H3PO4(l) 94,97 -1266,9 H3PO4(ac) 94,97 -1277,4 -1018,7 P4O10(s) 283,89 -2984,0 -2697,0 228,86 211,71 0,746 P4O6(s) 219,89 -1640,1 Germanio Ge(s) 72,59 0 0 42,2 22,14 0,305 GeCl4(l) 214,40 -543,9 -462,8 245,6 Hidrógeno H2(g) 2,016 0 0 130,684 64,82 H(g) 1,008 218 203,3 114,6 H2O(l) 18,015 -285,83 -237,13 69,91 75,291 4,18 H2O(g) 18,015 -241,82 -228,57 188,83 33,58 1,86 H2O(s) 18,015 37,7 2,09 H2O2(l) 34,015 -187,78 -120,35 109,6 89,10 2,62 Hierro Fe(s) 55,85 0 0 27,2 25,691 0,460 Fe2O3(s) 159,70 -822,2 -741 90 FeO(s) 71,85 -266,5 -244,3 54 Iodo I2(s) 253,81 0 0 116,135 54,44 0,215 I2(g) 253,81 +62,44 +19,33 260,69 36,90 0,145 HI(g) 127,91 +26,48 +1,70 206,59 29,158 0,228 ICl3(s) 233,26 -88,3 -22,6 172 IF5(g) 221,90 -816,3 -746 329,3 Litio Li(g) 6,94 155,2 122,2 138,5 Li(s) 6,94 0 0 28 22,74 3,277 Li2O(s) 29,88 -595,8 -560,7 37,9 Li2O2(s) 45,88 -634,7 -564,8 56,5 LiCl(s) 42,39 -408,8 -383,7 55,2 LiF(s) 25,94 -612,1 -584,1 36 LiH(s) 7,95 -90,4 -69,9 24,7 LiI(s) 133,84 -271,1 -270,3 86,8


17





específico

M (g mol-1)

0fHΔ

(kJ mol-1)

0fGΔ

(kJ mol-1)

S0 (J K-1 mol-1)

0pC

(J K-1 mol-1)

Cp

(J K-1 g-1) Magnesio Mg(g) 24,31 150,2 115,5 148,5 Mg(s) 24,31 0 0 32,6 11,61 0,481 MgCl2(s) 95,22 -641,8 -592,5 89,5 MgF2(s) 62,31 -1102,5 -1049,3 57,3 MgO(s) 40,31 -601,7 -559,4 26,8 MgSO4(s) 120,37 -1278,2 -1173,6 91,6 Mg(NO3)2(s) 148,32 -789,5 -588,3 164 Mercurio Hg(l) 204,38 0 0 77,4 28,21 0,138 Hg2Cl2(s) 479,67 -264,8 -210,9 195,8 HgCl2(s) 275,29 -230,1 -185,8 144,3 HgO(s) 220,38 -90,4 -58,6 72 Níquel Ni(s) 58,71 0 0 30,1 25,77 0,439 NiCl 2,6H2O(s) 237,71 -2103,3 -1713,3 344,3 Nitrógeno N2(g) 28,013 0 0 191,61 29,125 1,04 NO(g) 30,01 +90,25 +86,55 210,76 29,844 0,995 N2O(g) 44,01 +82,05 +104,20 219,85 38,45 0,874 NO2(g) 46,01 +33,18 +51,31 240,06 37,20 0,809 N2O4(g) 92,01 +9,16 +97,89 304,29 77,28 0,840 N2O5(s) 108,01 -43,1 +113,9 178,2 143,1 1,325 N2O5(g) 108,01 +11,3 +115,1 355,7 84,5 0,782 HNO3(l) 63,01 -174,10 -80,71 155,60 109,87 1,744 HNO3(ac) 63,01 -207,36 -111,25 146,4 NH3(g) 17,03 -46,11 -16,45 192,45 35,06 2,059 NH3(ac) 17,03 -80,29 -26,50 111,3 NH2OH(s) 33,03 -114,2 N2H4(l) 32,05 +50,63 +149,43 121,21 139,30 4,346 N2H4(g) 32,04 95 159 238,5 NH4NO3(s) 80,04 -365,56 -183,87 151,08 84,10 1,051 NH4NO2(s) 64,04 -264 NH4Cl(s) 53,49 -314,43 -202,87 94,6 Oxígeno O2(g) 31,999 0 0 205,138 29,36 0,918 O3(g) 47,998 +142,7 +163,2 238,93 39,20 0,817 OCl2(g) 86,905 76,1 93,7 266,5 OCS(g) 60,075 -138,5 -165,7 231,4 Plata Ag(s) 107,87 0 0 0 25,24 0,234 AgBr(s) 187,78 -100,4 -96,9 107,01 52,33


18





específico

M (g mol-1)

0fHΔ

(kJ mol-1)

0fGΔ

(kJ mol-1)

S0 (J K-1 mol-1)

0pC

(J K-1 mol-1)

Cp

(J K-1 g-1) AgCl(s) 143,32 -127,2 -109,6 96,14 50,75 AgF(s) 126,87 -204,6 -229,6 AgI(s) 234,77 -61,8 -66,2 115,37 56,76 AgNO3(s) 169,88 -123 -32,2 140,78 92,96 Potasio K(s) 39,10 0 0 64,18 29,58 0,757 K(g) 39,10 +89,24 +60,59 160,336 20,79 0,533 KOH(s) 56,11 -424,76 -379,08 78,9 64,9 1,157 KF(s) 58,10 -576,27 -537,75 66,57 49,04 0,844 KCl(s) 74,56 -436,75 -409,14 82,59 51,30 0,688 KBr(s) 119,01 -393,80 -380,66 95,90 52,30 0,440 KI(s) 166,01 -327,90 -324,89 106,32 52,93 0,319 K2O(s) 94,20 -361,5 -318,8 94,1 K2O2(s) 110,20 -493,7 -418,4 102,1 KClO3(s) 122,55 -391,2 -290 143,1 KClO4(s) 138,55 -433,5 -304,2 151 KNO3(s) 101,11 -492,9 -393,3 133 Rubidio Rb(g) 85,47 85,8 56,5 169,9 28,55 0,334 Rb(s) 85,47 0 0 69,5 Rb2O(s) 186,94 -330,1 -292,9 Rb2O2(s) 202,94 -425,5 -351,5 RbCl(s) 120,92 -430,5 -407,8 95,9 RbF(s) 104,47 -549,4 75,3 RbO2(s) 117,47 -263,6 Selenio Se(s) 78,96 0 0 42,3 27,72 0,351 SeO2(s) 110,96 -236 H2Se(g) 80,98 85,8 71,1 221,3 Silicio Si(s) 28,09 0 0 19 19,02 0,677 SiCl4(g) 169,90 -609,6 -569,9 331,4 SiCl4(l) 169,90 -640,2 -572,8 239,3 SiH4(g) 32,12 34,3 57,0 203,8 SiO2(s) 60,09 -859,4 -856,7 41,8 Sodio Na(s) 22,99 0 0 51,21 28,24 1,228 Na(g) 22,99 +107,32 +76,76 153,71 20,79 0 ,904 NaOH(s) 40,00 -425,61 -379,49 64,46 59,54 1,489 NaCl(s) 58,44 -411,15 -384,14 72,13 50,50 0,864 NaBr(s) 102,90 -361,06 -348,98 86,82 51,38 0,499 NaI(s) 149,89 -287,78 -286,06 98,53 52,09 0,348


19





específico

M (g mol-1)

0fHΔ

(kJ mol-1)

0fGΔ

(kJ mol-1)

S0 (J K-1 mol-1)

0pC

(J K-1 mol-1)

Cp

(J K-1 g-1) NaF(s) 41,99 -569 -541 58,6 NaH(s) 24,00 -57,3 -33,5 40,0 Na2CO3(s) 105,99 -1130,9 -1047,7 136 NaNO2(s) 69,00 -359,4 -284,6 103,8 NaNO3(s) 85,00 -466,5 -365,7 116,3 Na2O(s) 61,98 -415,9 -376,6 72,8 Na2O2(s) 77,98 -504,6 -430,1 95,0 Na2SO4(s) 142,84 -1384,5 -1266,9 149,4 Telurio Te(s) 127,60 0 0 49,8 25,14 0,197 H2Te(g) 129,62 154,4 138,5 243,2 Titanio Ti(s) 47,90 0 0 30,5 25,24 0,527 TiCl4(l) 189,71 -802,1 -737,2 252,3 TiO2(s) 79,90 -944,7 -889,1 50,2

Tabla 14 - Datos termodinámicos usuales de algunas sustancias carbonadas (a 298 K y 1 atm)

Masa molar


Energía libre de formación Entropía

Capacidad calorífica

molar

Entalpía de combustión

Sustancia M

(g mol-1)

0fHΔ

(kJ mol-1)

0fGΔ

(kJ mol-1)

S0 (J K-1 mol-1)

0pC

(J K-1 mol-1)

0cHΔ

(kJ mol-1) C(s) (grafito) 12,011 0 0 5,740 8,527 -393,51 C(s) (diamante) 12,011 +1,895 +2,900 2,377 6,113 -395,40 CO2(g) 44,010 -393,51 -394,36 213,74 37,11 Hidrocarburos CH4(g), metano 16,04 -74,81 -50,72 186,26 35,31 -890 CH3(g), metilo 15,04 +145,69 +147,92 194,2 38,70 C2H2(g), etino 26,04 +226,73 +209,20 200,94 43,93 -1300 C2H4(g), eteno 28,05 +52,26 +68,15 219,56 43,56 -1411 C2H6(g), etano 30,07 -84,68 -32,82 229,60 52,63 -1560 C3H6(g), propeno 42,08 +20,42 +62,78 267,05 63,89 -2058 C3H6(g), ciclopropano 42,08 +53,30 +104,45 237,55 55,94 -2091 C3H8(g), propano 44,10 -103,85 -23,49 269,91 73,5 -2220 C4H8(g), 1-buteno 56,11 -0,13 +71,39 305,71 85,65 -2717 C4H8(g), cis-2-buteno 56,11 -6,99 +65,95 300,94 78,91 -2710 C4H8(g), trans-2-buteno 56,11 -11,17 +63,06 296,59 87,82 -2707 C4H10(g), butano 58,13 -126,15 -17,03 310,23 97,45 -2878 C5H12(g), pentano 72,15 -146,44 -8,20 348,40 120,2 -3537 C5H12(l) 72,15 -173,1 C6H6(l), benceno 78,12 +49,0 +124,3 173,3 136,1 -3268 C6H6(g) 78,12 +82,93 +129,72 269,31 81,67 -3302


20

Masa molar


Energía libre de formación Entropía

Capacidad calorífica

molar

Entalpía de combustión

Sustancia M

(g mol-1)

0fHΔ

(kJ mol-1)

0fGΔ

(kJ mol-1)

S0 (J K-1 mol-1)

0pC

(J K-1 mol-1)

0cHΔ

(kJ mol-1) C6H12(l), ciclohexano 84,16 -156 +26,8 156,5 -3920 C6H14(l), hexano 86,18 -198,7 204,3 -4163 C6H5CH3(g), tolueno 92,14 +50,0 +122,0 320,7 103,6 -3953 C7H16(l), heptano 100,21 -224,4 +1,0 328,6 224,3 C8H18(l), octano 114,23 -249,9 +6,4 361,1 -5471 C8H18(l), iso-octano 114,23 -255,1 -5461 C10H8(s), naftaleno 128,18 +78,53 -5157 Alcoholes y fenoles CH3OH(l), metanol 32,04 -238,66 -166,27 126,8 81,6 -726 CH3OH(g) 32,04 -200,66 -161,96 239,81 43,89 -764 C2H5OH(l), etanol 46,07 -277,69 -174,78 160,7 111,46 -1368 C2H5OH(g) 46,07 -235,10 -168,49 282,70 65,44 -1409 C6H5OH(s), fenol 94,12 -165,0 -50,9 146,0 -3054 Ácidos carboxílicos, hidroxi-ácidos, y ésteres HCOOH(l), fórmico 46,03 -424,72 -361,35 128,95 99,04 -255 CH3COOH(l), acético 60,05 -484,5 -389,9 159,8 124,3 -875 CH3COOH(aq) 60,05 -485,76 -396,46 178,7 (COOH)2(s), oxálico 90,04 -827,2 117 -254 C6H5COOH(s), benzoico 122,13 -385,1 -245,3 167,6 146,8 -3227 CH3CH(OH)COOH(s), láctico 90,08 -694,0 -1344

CH3COOC2H5(l), 88,11 -479,0 -332,7 259,4 170,1 -2231 Aldehidos y cetonas HCHO(g), metanal 30,03 -108,57 -102,53 218,77 35,40 -571 CH3CHO(l), etanal 44,05 -192,30 -128,12 160,2 -1166 CH3CHO(g) 44,05 -166,19 -128,86 250,3 57,3 -1192 CH3COCH3(l), propanona 58,08 -248,1 -155,4 200,4 124,7 -1790 Azúcares C6H12O6(s), α-D-glucosa 180,16 -1274 -2808 C6H12O6(s), β-D-glucosa 180,16 -1268 -910 212 C6H12O6(s), β-D-fructuosa 180,16 -1266 -2810 C12H22O11(s), sucrosa 342,30 -2222 -1543 360,2 -5645 Compuestos nitrogenados CO(NH2)2(s), urea 60,06 -333,51 -197,33 104,60 93,14 -632 CH3NH2(g), metil-amina 31,06 -22,97 +32,16 243,41 53,1 -1085 C6H5NH2(l), anilina 93,13 +31,1 -3393 CH2(NH2)COOH(s), glicina 75,07 -532,9 -373,4 103,5 99,2 -969


21

Tabla 15 - Datos termodinámicos de cambios de fase de algunas sustancias seleccionadas. Temperatura de fusión y ebullición (Tf y Teb): K, 1 atm Entalpía de fusión (ΔHf) y vaporización (ΔHvap): kJ/mol, a la temperatura de transición y 1 atm.

Tf / K ΔHFusión Teb / K ΔHVaporización Tf / K ΔHFusión Teb / K ΔHVaporización

Elementos Ag 1234 11,30 2436 250,6 H2 13,96 0,117 20,38 0,916 Al 931 10,6 2740 284 He 3,5 0,021 4,22 0,084 Ar 83,81 1,188 87,29 6,506 Hg 234,3 2,292 629,7 59,30 Br2 265,9 10,57 332,4 29,45 I2 386,8 15,52 458,4 41,80 Ca 1124 9,33 1760 162 N2 63,15 0,719 77,35 5,586 Cl2 172,1 6,41 239,1 20,41 Na 371,0 2,601 1156 98,01 Cu 1356 13,0 2868 305 O2 54,36 0,444 90,18 6,820 F2 53,6 0,26 85,0 3,16 Xe 161 2,30 165 12,6 Fe 1803 14,9 3008 354 K 336,4 2,35 1031 80,23 Compuestos inorgánicos CCl4 250,3 2,47 349,9 30,00 H2S 187,6 2,377 212,8 18,67 CO2 217,0 8,33 194,6 25,23 H2S04 283,5 2,56 CS2 161,2 4,39 319,4 26,74 NH3 195,4 5,652 239,7 23,35 H2O 273,15 6,008 373,15 40,656 Compuestos orgánicos CH4 90,68 0,941 111,7 8,18 C10H8 354 18,80 490,9 51,51 CCl4 250,3 2,5 350 30,0 CH3OH 175,2 3,16 337,2 35,27 C2H6 89,85 2,86 184,6 14,7 C6H6 278,61 10,59 353,2 30,8 C2H5OH 158,7 4,60 352 43,5 C6H14 178 13,08 342,1 28,85

Tabla 16 – Constantes de acidez de algunos ácidos débiles en solución acuosa (a 25°C)

ÁCIDO FÓRMULA DEL ACIDO Y REACCION CON AGUA Ka Acético CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO- 1,8 x 10 -5

H3AsO4 + H2O H3O+ + H2AsO4- 2,5 x 10 –4 (K1)

H2AsO4- + H2O H3O+ + HAsO4

2- 5,6 x 10 –8 (K2) Arsénico HAsO42- + H2O H3O+ + AsO43- 3,0 x 10 –13 (K3) H3AsO3 + H2O H3O+ + H2AsO3

- 6,0 x 10 –10 Arsenioso

H2AsO3- + H2O H3O+ + HAsO3

2- 3,0 x 10 –14 Benzoico C6H5COOH + H2O H3O+ + C6H5COO- 6,5 X 10 -5

H2CO3 +H2O H3O+ + HCO3- 4,3 x 10 –7 (K1) Carbónico

HCO3-+H2O H3O+ + CO3

2- 5,6 x 10 –11 (K2) Cianhídrico HCN +H2O H3O+ + CN- 4,9 x 10-10

Ciánico HOCN +H2O H3O+ + OCN- 3,5 x 10 -4 C3H5O(COOH)3 + H2O H3O+ + C4H5O3(COOH)2

- 7,4 x 10 –3 (K1) C4H5O3(COOH)2

-+ H2O H3O+ + C5H5O5(COOH)2- 1,7 x 10 -5 (K2) Cítrico C5H5O5(COOH)2- +H2O H3O+ + C6H5O7

3- 7,4 x 10 –7 (K3)


22

Cloroso HClO2 + H2O H3O+ + O2Cl- 1,0 x 10-2 Fenol HC6H5O +H2O H3O+ + C6H5O- 1,3 x 10 -10

Fórmico HCOOH +H2O H3O+ + HCOO- 1,8 x 10 -4 H3PO4+ H2O H3O+ + H2PO4

- 7,6 x 10 –3 (K1) H2PO4

- + H2O H3O+ + HPO42- 6,2 x 10 –8 (K2) Fosfórico

HPO42-+ H2O H3O+ + PO4

3- 2,1 x 10 –13 (K3) H3PO3+ H2O H3O+ + H2PO3

- 1,2 x 10 –2 (K1) Fosforoso H2PO3

-+ H2O H3O+ + HPO32- 2,6 x 10 -7 (K2)

Fluorhídrico HF + H2O H3O+ + F- 3,5 x 10-4 Hidrazoico HN3+ H2O H3O+ + N3

- 1,9 x 10 -5 Hipobromoso HOBr + H2O H3O+ + OBr- 2,0 x 10 -9 Hipocloroso HOCl + H2O H3O+ + OCl- 3,0 x 10-8

Nitroso HNO2 + H2O H3O+ + NO2 - 4,3 x 10-4 (COOH)2 + H2O H3O+ + HCOOCOO- 5,9 x 10 –2 (K1) Oxálico HCOOCOO-+ H2O H3O+ + (COO)2

2- 6,5 x 10 -5 (K2) Peróxido de hidrógeno H2O2+ H2O H3O+ + HO2

- 2,4 x 10 -12 H2Se + H2O H3O+ + HSe- 2,0 x 10-4 (Ka1) Selenhídrico HSe- + H2O H3O+ + Se- 1,0 x 10-11 (Ka2)

H2SeO4+ H2O H3O+ + HSeO4- ∞ (K1) Selénico

HSeO4-+ H2O H3O+ + SeO4

2- 1,2 x 10 –2 (K2) H2SeO3+ H2O H3O+ + HSeO3

- 2,7 x 10 –3 (K1) Selenioso HSeO3

-+ H2O H3O+ + SeO32- 2,5 x 10 -7 (K2)

H2S + H2O H3O+ + HS- 1,3 x 10 –7 (K1) Sulfhídrico HS-+ H2O H3O+ + S2- 7,1 x 10-15 (K2)

H2SO4+ H2O H3O+ + HSO4- ∞ (K1) Sulfúrico

HSO4- + H2O H3O+ + SO4

2- 1,2 x 10 –2 (K2) H2SO3+ H2O H3O+ + HSO3

- 1,5 x 10 –2 (K1) Sulfuroso HSO3

-+ H2O H3O+ + SO32- 1,2 x 10 –7 (K2)

H2Te + H2O H3O+ + HTe- 2,5 x 10-3 (K1) Telurhídrico HTe- + H2O H3O+ + Te- 5 x 10-11 (K2)

H2TeO3+ H2O H3O+ + HTeO3- 2,0 x 10 -3 (K1) Teluroso

HTeO3-+ H2O H3O+ + TeO3

2- 1,0 x 10 -8 (K2) Tabla 17- Constantes de acidez de algunos cationes y ácidos

Especie pKa Especie pKa Especie pKa K (I) 14,5 La (III) 8,5 Th (IV) 3,2 Na (I) 14,2 Ac. crómico 8 Ac. cítrico 3,1 Li (I) 13,6 Pb (II) 7,7 Ac. cloroacético 2,8

Ba (II) 13,5 Y (III) 7,7 Ga (III) 2,6 Sr (II) 13,3 Lu (III) 7,6 Fe (III) 2,46 Tl (I) 13,2 Ac. hipocloroso 7,5 Ti (III) 2,2

Ca (II) 12,8 Pu (III) 7,0 Ac. fosfórico 2,1; 7,2; 12,7 Ag (I) 12 Ac. sulfhídrico 6,9; 14 Ac. sulfuroso 1,8; 6,9

Mg (II) 11,4 Ac. carbónico 6,4; 10,25 Np (IV) 1,5 Mn (II) 10,6 Be (II) 6,2 Bi (III) 1,1 Cd (II) 10,1 Al (III) 4,85 U (IV) 0,6 Cr (II) 10 Ac. acético 4,7 Tl (III) 0,6 Ni (II) 9,03 Sc (III) 4,3 Pu (IV) 1,5 Co (II) 9,6 Ac. benzoico 4,2 HI (IV) 0,2 Fe (II) 5.89 In (III) 4 Zn (IV) -0,3

Ac. salicílico 9,5; 11,8 Cr (III) 3,89 Sn (IV) -0,6 Ac. cianhídrico 9,3 Ac. ftálico 3.5 – 4.6 Pa (IV) -0,8


23

Amonio 9,3 Sn (II) 3,4 Ce (IV) -1,1 Ac. Bórico 9,2 Hg (II) 3,4 Au (III) -1,5

Zn (II) 9 Ac. Nitroso 3,4 Ti (IV) -4,.0 Tabla 18 – Constantes de basicidad de algunas bases débiles en solución acuosa (a 25°C)

BASE FÓRMULA DE LA BASE Y REACCION CON AGUA Kb Amoníaco NH3 + H2O NH4

+ + HO- 1,8 x 10 -5 Acetato CH3COO- + H2O CH3COOH + HO- 5,5 x 10 –10 Anilina C6H5NH2 + H2O C6H5NH3

+ + HO- 4,3 x 10 –10 Dimetilamina (CH3)2NH + H2O (CH3)2NH2

+ + HO- 5,4 x 10 –4 NH2CH2CH2NH2 + H2O NH2CH2CH2NH3

+ + HO- 8,5 x 10 –5 (K1) Etilendiamina NH2CH2CH2NH3

+ + H2O NH3CH2CH2NH32+ + HO- 2,7 x 10 –8 (K2)

NH2NH2 + H2O NH2NH3+ + HO- 1,7 x 10-6 (K1) Hidracina

NH2NH3+ + H2O NH3NH3

2+ + HO- 8,9 x 10 –16 (K2) Hidroxilamina NH2OH + H2O NH3OH+ + HO- 1,1 x 10-8 Metilamina CH3NH2 + H2O CH3NH3

+ + HO- 3.6 x 10 –4 Piridina C5H5N + H2O C5H5NH+ + HO- 1,8 x 10-9 Trimetilamina (CH3)3N + H2O (CH3)3NH+ + HO- 6,5 x 10-5 Fosfina PH3 + H2O PH4

+ + HO- 1 x 10-14 Tabla 19 – Dependencia con la temperatura de la constante de autoprotólisis del agua (expresada como pKw)

Tabla 20 - Solubilidad de algunas sales en agua a 293 K (g sal / 100 g agua)

Carbonatos Nitratos Li2CO3 1,33 Al(NO3)3 73,9 K2CO3 111 NH4NO3 192 Na2CO3 21,5 Ba(NO3)2 9,0 Cloruros Cd(NO3)2 150 AlCl3 45,8 Ca(NO3)2,4 H2O 129 NH4Cl 37,2 CsNO3 23 BaCl2,2 H2O 35,8 Co(NO3)2 97,4 CaCl2,6 H2O 74,5 Cu(NO3)2 125 CsCl 187 Fe(NO3)2,6 H2O 140 CoCl2 52,9 Fe(NO3)3,9 H2O 138


24

CuCl2 73,0 Pb(NO3)2 54,3 FeCl2 62,5 LiNO3 70,1 FeCl3,6 H2O 91,8 KNO3 31,6 PbCl2 1,00 AgNO3 216 LiCl 83,5 NaNO3 87,6 MgCl2 54,6 Sulfatos MnCl2 73,9 Al2(SO4)3 36,4 HgCl2 98,0 (NH4)2SO4 75,4 NiCl2 60,8 CdSO4 76,6 KCl 34,2 CaSO4,2 H2O 0,26 NaCl 35,9 CoSO4 36,1 Fluoruros CuSO4,5 H2O 32,0 AlF3 0,67 FeSO4,7 H2O 48 BaF2 0,16 Li2SO4 34,8 MnF2 1,06 MgSO4 33,7 NiF2 1,2 K2SO4 11,1 KF 94,9 Ag2SO4 0,8 AgF 172 Na2SO4 19,5 NaF 4,06 ZnSO4 53,8

Tabla 21 - Solubilidad de algunas sales y bases en agua a 291 K (g sal / 100 g agua)

K+ Na+ Li+ Mg2+ Ba2+ Sr2+ Ca2+ Zn2+ Pb2+ Ag+

Cl- 32,95 35,86 77,79 55,81 37,24 51,09 73,19 203,9 1,49 1,4x10-4

Br- 65,86 88,76 168,7 103,1 103,6 93,52 143,3 478,2 0,97 1x10-3

I- 137,5 177,9 161,5 148,2 201,4 169,2 200,0 419,0 0,08 3,0x10-7

F- 92,56 4,44 0,27 0,0076 0,16 0,012 0,0016 0,005 0,06 195,4

NO3- 30,34 83,97 71,43 74,31 8,74 66,27 121,8 117,8 51,66 213,4

ClO- 6,6 97,16 313,4 126,4 35,42 174,9 179,3 183,9 150,6 12,25

BrO3- 6,38 36,67 152,5 42,86 0,8 30,0 85,17 58,43 1,3 0,59

IO3- 7,62 8,33 80,43 6,87 0,05 0,25 0,25 0,83 0,002 0,004

SO4= 11,11 16,83 35,64 35,43 2,3x10-4 0,011 0,20 53,12 0,0041 0,55

CrO4= 63,1 61,21 111,6 73,0 3,8x10-4 0,12 0,4 - 2x10-5 0,0025

(COO)2= 30,27 3,34 7,22 0,03 0,0086 0,0046 5,6x10-4 7,9x10-4 0,0001 0,0035

CO3= 108,0 19,39 1,3 0,1 0,0023 0,0011 0,0013 - 0,0001 0,0003

OH- 142,9 116,4 12,04 0,001 3,7 0,77 0,17 0,0005 0,01 0,002(?) Tabla 22 - Solubilidad de algunos gases en agua a 293 K (g gas / 100 g agua para una presión parcial de 1 atm del gas correspondiente)

Gas Solubilidad (g/100 g agua)

Acetileno 0,117 Amoníaco 52,9 Bromo 14,9 Cloro 0,729


25

Dióxido de azufre 11,28 Dióxido de carbono 0,169 Etano 0,0062 Etileno 0,0149 Hidrógeno 0,00016 Metano 0,0023 Monóxido de carbono 0,0028 Nitrógeno 0,0019 Oxígeno 0,0043 Sulfuro de hidrógeno 0,385

Tabla 23 - Constantes del producto de solubilidad (Kps) de algunas sustancias

Bromuros Color Fluoruros Color Oxalatos Color PbBr2 4,6 x 10-6 blanco BaF2 1,6 x 10-6 blanco BaC2O4 1,6 x 10-7 blanco Hg2Br2 1,3 x 10-22 amarillo CaF2 4 x 10-11 blanco CaC2O 4 1,9 x 10-9 blanco AgBr 7,7 x 10-13 amarillo LiF 5 x 10-3 blanco MgC2O 4 9,6 x 10-5 blanco

Carbonatos Color PbF2 4 x 10-8 blanco SrC2O 4 6,0 x 10-8 blanco BaCO3 8,1 x 10-9 blanco MgF2 6 x 10-9 blanco Ag2C2O 4 8,9 x 10-12 blanco CdCO3 2,5 x 10-14 blanco SrF2 3 x 10-9 blanco PbC2O 4 3 x 10-11 blanco

CaCO3 8,7 x 10-9 blanco Fosfatos Color Sulfatos Color CuCO3 1,3 x 10-10 verde Ag3PO4 1,4 x 10-16 amarillo BaSO4 1,0 x 10-10 blanco FeCO3 5 x 10-11 verde Ca3(PO4)2 1 x 10-25 blanco CaSO4 2 x 10-5 blanco PbCO3 1,6 x 10-13 blanco Mg3(PO4)2 4 x 10-25 blanco PbSO4 1,6 x 10-8 blanco

MgCO3 8 x 10-11 blanco Hidróxidos Color Hg2SO4 7 x 10-7 blanco NiCO3 1,3 x 10-7 verde Ag(OH) * 2 x 10-8 pardo Ag2SO4 6 x 10-5 blanco Ag2CO3 1,3 x 10-11 amarillo Al(OH)3 4 x 10-15 blanco SrSO4 3 x 10-7 blanco

SrCO3 1,3 x 10-9 blanco Cd(OH)2 2 x 10-14 blanco Sulfuros Color ZnCO3 1,0 x 10-7 blanco Ca(OH)2 6 x 10-6 blanco CdS 1 x 10-28 amarillo

Cianuros Color Cr(OH)3 7 x 10-31 verde CoS 1 x 10-22 negro Hg2(CN)2 5 x 10-40 blanco Co(OH)2 3 x 10-16 rosa CuS 1 x 10-36 negro AgCN 1,6 x 10-14 blanco Cu(OH)2 2 x 10-19 azul FeS 1 x 10-18 negro

Cloruros Color Fe(OH)3 6 x 10-38 rojo PbS 1 x 10-28 negro AgCl 1,8 x 10-10 blanco Fe(OH)2 2 x 10-15 verde MnS 1 x 10-11 rosa PbCl2 1,0 x 10-4 blanco Pb(OH)2 4 x 10-15 blanco HgS 1 x 10-54 negro Hg2Cl2 2,0 x 10-18 blanco Mg(OH)2 1,8 x 10-11 blanco NiS 1 x 10-22 negro

Cromatos Color Mn(OH)2 2 x 10-13 blanco Ag2S 1 x 10-50 negro PbCrO4 1,7 x 10-14 amarillo Ni(OH)2 2 x 10-16 verde SnS 1 x 10-25 amarilloAg2CrO4 1,9 x 10-12 rojo Zn(OH)2 5 x 10-17 blanco ZnS 1 x 10-23 blanco

BaCrO4 2,3 x 10-10 amarillo Ioduros Color Tiocianatos Color CuCrO4 3,6 x 10-6 pardo Hg2I2 5 x 10-29 verde AgSCN 2,6 x 10-12 blanco CaCrO4 7,1 x 10-4 amarillo AgI 8 x 10-17 amarillo Hg2(SCN)2 3,2 x 10-20 blanco Hg2CrO4 2,0 x 10-9 rojo PbI2 1,4 x 10-8 amarillo Cu(SCN)2 4,8 x 10-15 negro

• El color pardo se debe a la deshidratación del hidróxido para dar Ag2O


26

Tabla 24 - Potenciales estándar de reducción en medio ácido

Hemi reacción Eo, V Hemi reacción Eo, V

F2(g) + 2H+ + 2e- 2HF(aq) 3.06 Sn4+ + 2e- Sn2+ 0.15F2 + 2e- 2 F- 2.87 S(rómbico) + 2H+ + 2e- SH2 0.14O3(g)+ 2 H+(ac) +2 e- O2 (g) +H2O (l) 2.07 CuCl + e- Cu + Cl- 0.14S2O8

2- + 2e- 2SO42- 2.01 S4O6

2- + 2e- 2S2O32- 0.09

Co3+ + e- Co2+ 1.82 AgBr(s) + e- Agº + Br- 0.07H2O2 + 2H+ + 2e- 2H2O 1.78 2H+ + 2e- H2 (g) 0.00MnO4

- + 4H+ + 3e- MnO2(s) + 2H2O 1.70 Pb2+ + 2e- Pbº -0.13H5IO6 + H+ + 2e- IO3

- + 3H2O 1.64 Sn2+ + 2e- Snº -0.14Ce4+ + e- Ce3+ 1.61 AgI(s) + e- Agº + I- -0.15BrO3

- + 6H+ + 5e- 1/2 Br2(l) + 3H2O 1.52 Mo3+ + 3e- Moº -0.20MnO4

- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O 1.51 Ni2+ + 2e- Niº -0.25PbO2 + 4H+ + 2e- Pb2+ + 2H2O 1.46 V3+ + e- V2+ -0.26Cl2 + 2e- 2Cl- 1.36 Co2+ + 2e- Coº -0.28Cr2O7

2- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O 1.33 [Ag(CN)2]- + e- Agº + 2CN- -0.31MnO2(s) + 4H+ + 2e- Mn2+ + 2H2O 1.23 Cd2+ + 2e- Cdº -0.40O2(g) + 4H+ + 4e- 2H2O(l) 1.23 Cr3+ + e- Cr2+ -0.41IO3

- + 6H+ + 5e- 1/2 I2 + 3H2O 1.20 Fe2+ + 2e- Feº -0.44Br2(aq) + 2e- 2Br- 1.09 Sº + 2e- S2- -0.492Hg2+ + 2e- Hg2

2+ 0.92 U4+ + e- U3+ -0.61Ag+ + e- Agº 0.80 Cr3+ + 3e- Crº -0.74Hg2

2+ + 2e- 2Hg(l) 0.79 Zn2+ + 2e- Znº -0.76NO3

- + 2H+ + e- NO2 + H2O 0.78 Mn2+ + 2e- Mnº -1.18Fe3+ + e- Fe2+ 0.77 Zr4+ + 4e- Zrº -1.53O2 + 2H2O + 4e- 2 H2O2 (ac) 0.68 Ti2+ + 2e- Tiº -1.63Hg2SO4(s) + 2e- 2Hg + SO4

2- 0.62 Al3+ + 3e- Alº -1.66H3AsO4(aq) + 2H+ + 2e- HAsO2 + 2H2O 0.56 Th4+ + 4e- Thº -1.90I3- + 2e- 3I- 0.54 Mg2+ + 2e- Mgº -2.37I2+ 2e- 2I- 0.54 Ce3+ + 3e- Ceº -2.48Cu+ + e- Cuº 0.52 La3+ + 3e- Laº -2.52[Fe(CN)6]3- + e- [Fe(CN)6]4- 0.36 Na+ + e- Naº -2.71Cu2+ + 2e- Cuº 0.34 Ca2+ + 2e- Caº -2.87UO2

2+ + 4H+ + 2e- U4+ + 2H2O 0.33 Sr2+ + 2e- Srº -2.89Hg2Cl2(s) + 2e- 2Hg + 2Cl- 0.27 Ba2+ + 2e- Baº -2.91AgCl(s) + e- Agº + Cl- 0.22 Cs+ + e- Csº -2.92SO4

2- + 4H+ + 2e- H2SO3 + H2O 0.17 K+ + e- Kº -2.92Cu2+ + e- Cu+ 0.15 Rb+ + e- Rbº -2.93 Li+ + e- Liº -3.04


27

Tabla 25 - Potenciales estándar de reducción en medio alcalino

Hemi reacción Eo, V

ClO- + H2O + 2e- Cl- + 2OH- 0.89 HO2

- + H2O + 2e- 3OH- 0.88 BO- + H2O + 2e- Br- + 2OH- 0.76 ClO2

- + 2H2O + 4e- Cl- + 4OH- 0.76 ClO3

- + 3H2O + 6e- Cl- + 6OH- 0.62 BrO3

- + 3H2O + 6e- Br- + 6OH- 0.61 MnO4

2- + 2H2O + 2e- MnO2 + 4OH- 0.60 MnO4

-+ 2H2O + 3e- MnO2 + 4OH- 0.59 IO- + H2O + 2e- I-+ 2OH- 0.49 O2 + 2H2O + 4e- 4OH- 0.40 ClO4

- + H2O + 2e- ClO3- + 2OH- 0.36

Ag2O + H2O + 2e- 2Ag + 2OH- 0.34 IO3

- + 3H2O + 6e- I- + 6OH- 0.26 NO3

- + H2O + 2e- NO2-+ 2OH- 0.01

O2 + H2O + 2e- HO2- + OH- -0.08

2Cu(OH)2+ 2e- Cu2O + 2OH- + H2O -0.09 CrO4

2- + 4H2O + 3e- Cr(OH)3 + 5OH- -0.12 Cu(OH)2 + 2e- Cu + 2OH- -0.22 Bi2O3 + 3H2O + 6e- 2Bi + 6OH- -0.46 NO- + H2O + e- NO + 2OH- -0.46 S + H2O + 2e- HS- + OH- -0.48 HPbO2- + H2O + 2e- Pb + 3OH- -0.54 Fe(OH)3 + e- Fe(OH)2+ OH- -0.56 PbO + H2O + 2e- Pb + 2OH- -0.58 Ni(OH) 2 + 2e- Ni + 2OH- -0.72 Co(OH)2+ 2e- Co + 2OH- -0.73 Cd(OH) 2 + 2e- Cd + 2OH- -0.82 2H2O + 2e- H2+ 2OH- -0.83


28

Tabla 26 - Diagramas de Latimer

Grupo I Medio ácido

Grupo I Medio alcalino

Grupo II Medio ácido Grupo II

Medio alcalino

Nitrógeno Medio ácido

Carbono Medio alcalino

Carbono Medio ácido

Nitrógeno Medio alcalino


29

Tabla 26 - Diagramas de Latimer (continuación)

Fósforo Medio alcalino

Fósforo Medio ácido

Oxígeno y Azufre Medio ácido

Oxígeno y Azufre Medio alcalino


30


Halógenos Medio alcalino

Halógenos Medio ácido

1,087

ClO- Cl2 Cl-0,374


31


Cromo Medio ácido

Cromo Medio alcalino

Manganeso Medio ácido

Manganeso Medio alcalino

Hierro Medio ácido

Hierro Medio alcalino


32

Oro Medio ácido


Plata Medio alcalino

Plata Medio ácido

Níquel Medio ácido

Níquel Medio alcalino

0,80


33

Tabla 27 - Diagramas de distribución de especies


34

Tabla 28- Constantes de formación de complejos

Complejo Kf Complejo Kf Complejo Kf

Ag(C2O4)- 2,8 x 102 Cd(NH3)42+ 3,0 x 107 Hg(CN)4

2- 3,0 x 1041

Ag(CN)2- 1,0 x 1020 CdBr4

2- 6,0 x 103 Hg(NCS)42- 7,8 x 1021

Ag(NH3)2+ 1,6 x 107 CdI42- 2,5 x 106 HgBr4

2- 1,0 x 1021

Ag(S2O3)23- 2,9 x 1013 Co(en)3

2+ 8,7 x 1013 HgCl42- 5,0 x 1015

AgBr43- 8,0 x 109 Co(en)3

3+ 4,9 x 1048 HgI42- 1,9 x 1030

AgCl2- 3,0 x 105 Co(NH3)62+ 5,0 x 104 Mg(EDTA)2- 4,4 x 108

AgCl43- 5,0 x 106 Co(NH3)63+ 4,6 x 1033 Ni(CN)4

2- 1,0 x 1022

AgI43- 1,0 x 1014 Cu(CN)32- 4,0 x 1028 Ni(en)3

2+ 3,0 x 1018

AgI43- 1,0 x 1014 Cu(en)22+ 4,0 x 1019 Ni(NH3)6

2+ 2,0 x 108

Al(C2O4)33- 2,0 x 1016 Cu(NH3)2

+ 7,2 x 1010 Pb(C2H3O2)42- 1,0 x 103

AlF63- 1,0 x 1020 Cu(NH3)4

2+ 1,1 x 1013 PbBr42- 1 x 104

Au(CN)2- 2,0 x 1038 Fe(C2O4)3

3- 4,0 x 1021 PbI42- 1,6 x 106

AuCl4- 2,0 x 1021 Fe(CN)63- 1,0 x 1031 Zn(CN)4

2- 1,0 x 1017

Ca(EDTA)2- 1,0 x 1011 Fe(CN)64- 1,0 x 1024 Zn(NH3)4

2+ 2,8 x 109

Cd(CN)42- 5,9 x 1018 Fe(SCN)6

3- 1,1 x 103 Zn(OH)42- 2,0 x 1020


35

Tabla 29- Diagramas potencial–pH (Pourbaix)


36

Tabla 30 - Métodos de obtención de los elementos en función de su posición en la tabla

Tabla 31 - Diagramas de Ellingham


37

Tabla 32 - Distribución en reservorios naturales de especies químicas

a especies de origen antrópico

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Tablas & Datos