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Stéréochimie et réactivité
1. Définitions – Exemples série acyclique
1.1. Réactions stéréospécifiques
1.1. Réactions stéréospécifiques
De par le mécanisme, on ne peut obtenir qu’un seul type de stéréoisomères,La configuration du réactif de départ impose la configuration du ou des produits obtenus
Additions sur un alcène
C CA B
E D
Br2C C
Br
BrE
DA
B
C C
Br
Br
D
EA
B+ Addition anti
Addition synC C
A B
E D
KMnO4 / H2OC C
HO
DE
BA
OH
+ C C
A BE D
HO OH
Addition anti
C CA B
E D
1) RCO3HC C
HO
OHE
DA
B
C C
HO
OH
D
EA
B2) NaOH/H2O
+
C CA B
E D
O
C CA B
E D
+
O
Substitution nucléophile SN2
GP
C
AB
D
Nu
Nu
CA
D
B+ GP
Elimination E2 anti
C C
H
GPH et GP en anti
+ H-GPBase et/ou
C C
Inversion de Walden
Chapitre 3 - Stéréochimie et réactivité
1. Définitions - Rappels
1.1. Réactions stéréospécifiques
1.2. Réactions stéréosélectives
1.2. Réactions stéréosélectives
A partir d’un produit quelconque, avec ou sans stéréochimie particulière, on obtient certains (ou un) des stéréoisomères possibles de façon majoritaire.
OH
RCO3H
OH
O
OH
O+
92 % 8 %
O
CH3 CH3
CH3
1) MeLi
2) hydrolyseOH
CH3 CH3
CH3
Me
Me
CH3 CH3
CH3
OH
+
100% 0%
1. Définitions - Rappels
1.1. Réactions stéréospécifiques
1.2. Réactions stéréosélectives
Chapitre 3 - Stéréochimie et réactivité
2. Elimination E2 anti des halogénocyclohexanes
H
X
KOH concentré
EtOH, + KX + H2O
Exemple du 1-chloro-2-méthylcyclohexane, cis et trans
* Données expérimentales
E2 antiCl
CH3
isomère cis
CH3
1CH3
+
2Régioisomère
majoritaire
E2 antiCl
CH3
isomère trans
CH3
2
uniquement
H
HH
H
HH
RCl + KOH
21
Cl
CH3
H
H
H
* Explication prenant en compte la conformation des halogénocyclohexanes
Dérivé cis
Cl
HH
CH3
H
H
E2
CH3
1
CH3
+
2Majoritaire(Zaïtsev)
Pas d’élimination d’HCl possible
La conformation réactive est « consommée » lors de la réaction, déplaçant l’équilibre d’interconversion jusqu’à quasi-épuisement du dérivé chloré
ANTI
Cl
CH3
H
H
H
H
Cl
CH3
Cl
HCH3
HH
H
E2 anti
CH3
2
Pas d’élimination d’HCl possible
Seul possible
Conformationlargement majoritaire
Dérivé transCl
CH3
Remarque : le résultat obtenu signe une E2
1. Définitions - Rappels
Chapitre 3 - Stéréochimie et réactivité
2. Elimination E2 anti des halogénocyclohexanes
3. Additions sur le cyclohexène
3.1. Addition de Br2
H
H
H
H
Br
Br
Br
HBr
H
3.1. Addition de Br2
Br
Br
Br
Br
+
RR SS
aaee
À l’équilibre : 75 % de aa dans CCl4
La seule conformation obtenue par la réaction = aa, puis interconversion
Br2
CCl4Br
Br
Ouverture transdiaxiale des cycles accolés à un cyclohexane (règle de Fürst-Plattner)
1. Définitions - Rappels
Chapitre 3 - Stéréochimie et réactivité
2. Elimination E2 anti des halogénocyclohexanes
3. Additions sur le cyclohexène
3.1. Addition de Br2
3.2. Dihydroxylation anti
H
H
H
H
OH
OH
OH
HOH
H
3.2. Dihydroxylation anti
OH
OH
1) RCO3H
2) H2O (+ NaOH)
OH
OH
+
RR SS
aa ee
Seul aa est obtenu suite à la réaction, puis interconversion : ee plus stable, majoritaire à l’équilibre
Liaison H : pseudo-cycle à 5
1. Définitions - Rappels
Chapitre 3 - Stéréochimie et réactivité
2. Elimination E2 anti des halogénocyclohexanes
3. Additions sur le cyclohexène
4. Additions nucléophiles sur la cyclohexanone et ses dérivés
Etude de la réaction d’addition de deux nucléophiles : H- (LiAlH4) et CH3Li, sur
Ot-Bu
la 4-t-butylcyclohexanone
conformation verrouillée
4. AN sur cyclohexanone et dérivés
Ces réactions sont totales et irréversibles : contrôle cinétique
Le produit d’addition majoritaire sera le plus vite formé, pas forcément le plus stable
t-Bu
Nu
OH
t-Bu
OH
Nu
t-Bu / OH trans
t-Bu / OH cis
Données expérimentales :
LiAlH4
t-Bu
O
puis hydrolyset-Bu
OH
+t-Bu
OH
trans 90% cis 10%
CH3Li
t-Bu
O
puis hydrolyset-Bu
OH+
t-Bu
OH
35% 65%
CH3
CH3
Soit :O
t-Bu t-Bu OH
H
t-Bu H
OH
LiAlH4
puis hydrolyse
trans 90%
+
cis 10%
Soit :
O
t-Bu t-Bu OH
CH3
t-Bu CH3
OH
CH3Li
puis hydrolyse
35 %
+
65%
H
H
H
HO
H
t-Bu
H
H
H
H
H
H
OH
NuH
H
Nu
OH
Nu
Attaque axiale
Attaque équatoriale
Nu
Ce qui peut gêner l’attaque axiale : gêne stérique des substituants axiaux en 3 et 5 (H ici) : H/H négligeables, CH3/H plus importante
Ce qui peut gêner l’attaque équatoriale : état de transition éclipsé de C-O et C-R, avec R=H ici
Angle de Bürgi-Dunitz
Nu = H, 10%Nu = H, 90%
Nu = CH3, 35% Nu = CH3, 65%
Exercice d’application :La (5R)-3,3,5-triméthylcyclohexanone est un composé à conformation verrouillée.
OCH3
CH3
CH3
OCH3
H3C
H3C
H
X OCH3
CH3
H
CH3
Exercice d’application :
O
t-Bu
1) LiAlH4
2) hydrolyse
OH
t-Bu+
OH
t-Bu90% 10%
On donne :
OCH3
CH3
CH3
OHCH3
CH3
CH3
+
60%
OHCH3
CH3
CH3
40%
1) LiAlH4
2) hydrolyse
Commenter ces résultats
1) Identification des réactions : réduction d’une cétone en alcool par LiAlH4 donneur d’’hydrures = AN sur dérivés de cyclohexanone, réaction sous contrôle cinétique
2) De par le mécanisme, chacune des deux réactions peut conduire à un mélange de deux isomères de configuration, d’où les produits obtenus en mélange
3) Les deux isomères de configuration sont obtenus avec des pourcentages différents : ces réactions sont stéréosélectives
O
t-Bu puis hydrolyset-Bu OH
H
trans 90%
+t-Bu H
OH
cis 10%
LiAlH4
OCH3
H3C
H3C
H
CH3
H3C
H3C
HOH
H
CH3
H3C
H3C
HH
OH +
60%40%
LiAlH4
puis hydrolyse
L’attaque axiale est largement majoritaire
L’explication de la stéréosélectivité passe par les conformations possibles de la cyclohexanone etl’examen des différentes attaques possibles du nucléophile (ne pas raisonner sur la stabilité des produits obtenus…)
HH
Attaque axiale
Attaque équatoriale
Attaque axiale
Attaque équatoriale
Attaque équatoriale majoritaire
Rq : on ne peut pas « deviner » quel sera le produit majoritaire, mais on peut expliquer le résultat
1. Définitions - Rappels
Chapitre 3 - Stéréochimie et réactivité
2. Elimination E2 anti des halogénocyclohexanes
3. Additions sur le cyclohexène
4. Additions nucléophiles sur la cyclohexanone et ses dérivés
5. En série stéroide
5.1. Halogénation en position 9
5.1. Halogénation en
CH3
CH3HO
11
9
CH3
CH3HO
Br
stéréosélectivement
?
H2SO4, CH3
CH3
Déshydratation régiosélective
CH3
CH3
Br
Br+OH-
(Br2 + H2O)
OH
Ion ponté bromoniumstéréosélectivement sur face
SN2 anti
H
H
Ouverture trans-diaxiale
a
a
a
1. Définitions - Rappels
Chapitre 3 - Stéréochimie et réactivité
2. Elimination E2 anti des halogénocyclohexanes
3. Additions sur le cyclohexène
4. Additions nucléophiles sur la cyclohexanone et ses dérivés
5. En série stéroide
5.1. Halogénation en position 9
5.2. Dihydroxylation en 2,3
5.2. Dihydroxylation en 2,3
CH3
CH3R
CH3
O
KMnO4 dilué
CH3
OH
HO
HO
e
a
CH3HO
HO
a
a
1) RCO3H
2) H2O ou OH-
2
3
Trans : stéréospécifique
Cis exclusivement : stéréospécifique
Sur face très majoritairement : stéréosélectif
Ouverture anti
très majoritaireface : stéréosélectif
transdiaxiale
Exercice examen 2004 – 1ère session (5 points sur 30) :
Exercice 3 (5 points)Selon sa configuration, le 2-bromo-4-t-butyl-3-méthylcyclohexanol a un comportement différent en milieu basique. Le stéréoisomère (1R,2R,3S,4S) A conduit au (1S,2S,3S,6R)-3-t-butyl-2-méthyl-7-oxabicyclo[4.1.0]heptane C, tandis que le stéréoisomère (1S,2R,3S,4S) B conduit à la (3R,4S)-4-t-butyl-3-méthylcyclohexanone.
OH
Brt-Bu
CH3
A
OH
Brt-Bu
B
CH3
Expliquer ces deux réactions en proposant un schéma concis de leur mécanisme (utiliser pour cela les représentations en perspective des formes chaise de A et de B), et donner la structure de C.
Exercice examen 2004 – 1ère session :
OH
Brt-Bu
A
CH3
t-Bu
CH3
O
C
OH
Brt-Bu
B
CH3t-Bu
CH3
O
Br
O
Hsoit
base
t-Bu
HH
HH
Br
OHCH3
t-Bu
HH
H
H
Br
OH
CH3
soitbase
t-Bu
CH3
OH
énol cétone
A partir des données de l’énoncé (cf nomenclature), en milieu basique :
Identification des réactions
t-Bu
H
O
1
CH3
Donner l’allure de la courbe de variations d’énergie lors de la réaction suivante :
t-Bu O
CH3
t-Bu OH
CH3
t-Bu OH
CH3
1) LiAlH4
2) H2O
+
majoritaire
1
2
3
1 + LiAlH4
t-Bu
H
2
OH
HH
CH3t-Bu
H
3
OH
+H
majoritaire
CH3
23
Donner la structure et expliquer la formation stéréosélective de B
1) LiAlH4
2) H2O
CH3
H
RCO3H
A
B Alcool C
Donner la structure et expliquer la formation régiosélective et stéréosélective de CCH3
H B
O
Formation stéréosélective de B : L’epoxyde se fait majoritairement par le dessous de la double liaison car CH3 gêne l’approche par le dessus
B
CH H
H
O
H
HC
H HH
H
H
O
Attaque anti(SN2)Ouverture trans diaxiale
(règle de Fürst-Plattner)
C
CH3
H
OH