Silicio

GermanioGalio

David Pacheco Jiménez

Para la Carrera de Ingeniería de Sistemas de

la Universidad Privada Telesup

El Silicio es el segundo elemento químico más abundante

de la tierra, después del oxigeno.

En la figura se muestra la combinación de átomos para formar el sólido, lo

hacen de forma ordenada para tomar una forma, que normalmente se les

llama cristales.

Silicio

14

3

P(representativo)

Si

28,0855

IVA (carbonoideos)

+2,+4,-4

[Ne] 3s2 3p2

R 0,41(+4)

786

134

1,32

1,11

1,90

2,33

1414

12,06

Gris cobrillo metálico

2680

En la imagen del tetraedro regular, de la estructura del Silicato, en los vértices

están situado los oxígenos y al medio el Silicio

Y lo podemos encontrar en varios otros minerales o materiales, por

ejemplo: La arena, granito, arcilla, y otros más.

El silicio crudo y metales intermediarios se emplea como integrante de aleaciones para

dar mayor resistencia al aluminio, magnesio cobre y otros. En las imágenes vemos

ejemplos.

Los elementos de Silicio con mayor pureza se utilizan para fabricar, siliconas,

lubricantes, adhesivos, entre otros.

El dióxido de Silicio (arena y arcilla); se utilizan en la fabricación de ladrillos,

hormigones, cemento, fertilizantes para la agricultura entre otros.

El carburo de Silicio, se utiliza para la fabricación de láseres ópticos de luz.

Por sus propiedades el silicio monocristalino, se utilizan en la fabricación de celdas

solares, transistores y otros tipos de dispositivos semiconductores.

SAC-A en el momento de su puesta en órbita.

Las aplicaciones del Silicio están en

muchos de las cosas que utilizamos

diariamente, sean productos de consumo,

electrónicos, químicos, automovilísticos,

construcción, aéreo, farmacéuticos, etc.

También se extiende al espacio y vemos su

aplicación en los transbordadores del

espacio, satélites u otros aparatos, que

utilizan los sensores, paneles solares y

diversos dispositivos microelectrónicas que

contienen Silicio.

El Germanio es un metaloide sólido, duro, cristalino, de color blanco grisáceo

lustroso, quebradizo. Presenta la misma estructura cristalina que el

Diamante.

Al igual que el Silicio, el Germanio

es también un Semiconductor, y

también tiene 4 electrones en la

capa de valencia

En Germanio cuenta con 32 electrones orbitales (Figura 1a), y cuatro electrones en

la capa de valencia(Figura 1b).

CARACTERÍSTICAS GENERALES

Germanio Ge

32 72,61

4 IVA (carbonoideos)

p (representativo) +2, +4,

PROPIEDADES PERIÓDICAS

[Ar] 3d10 4s2 4p2 1,25

0,53 (+4), 0,93 (+2) 1,22

784 2,01

116

PROPIEDADES FÍSICAS

Grisáceo

2830

13,64

Óxidos y Sales Metales(bruto)

Recuperación de

Chatarras de GeMetal Trabajado

Se utiliza en la fabricación de fibra óptica, lentes, radares y amplificadores. En

la figura tenemos algunos ejemplos.

También esta en la óptica de infrarrojos(visión nocturna) y espectroscopios.

Su uso esta en varios aparatos electrónicos, aunque no en cantidad debido al costo ya

que el silicio es un mejor semiconductor a un precio barato.

El Germanio lo encontramos en la Quimioterapia, también como endurecedor de

materiales como el aluminio, estaño, magnesio.

Se extiende también a la joyería, se usa como aleación de oro con Ge. Y OTROS MAS.

El Galio cuenta con 31 electrones (Figura). El Galio es un elemento que no se

encuentra libre en la naturaleza, se crea artificialmente (surge como

subproducto en la fabricación de aluminio) y que junto al mercurio, el cesio

y el rubidio, constituyen los 4 metales capaces de mantenerse en estado

liquido a temperaturas de ambiente

Al solidificarse, este elemento se expande

hasta un 3,1% y algunas de sus formas

pueden hallarse como elemento traza en

el carbón, la bauxita y algunos otros

minerales del planeta.

Lo curioso es que el Galio se derrite al ser

expuesto apenas al calor(ejemplo: la

mano) y se convierte en liquido, vuelve a

su estado sólido cuando se le deja en su

temperatura de ambiente.

Características Generales

Galio

31

4

P(representativo)

Ga

69,723

IIIA(terreo)

+1,+3

Propiedades Periódicas

Ar] 3d10 4s2 4p1

1,13(+1), 0,62(+3)

578

29

1.30

1,26

1,81

Propiedades Físicas

5,904

30

11,81

Plateado blanco

2204

El galio "congelado" adquiere la

forma de pequeños cristales. El

metal se derrite a unos 29.6

grados C.

La moneda de galio se escurre por

entre los dedos, al derretirse

rápidamente con el calor de la

mano

Los clavos formados con este

costoso metal pueden introducirse

perfectamente en la madera,

pero al primer síntoma de calor,

el calvo se derrite como una vela

y las gotas de metal caen

lentamente

El Galio se utilizan en la fabricación de espejos, vidrios, cerámicas, entre

otros. En la imagen tenemos algunos ejemplos.

En estado liquido se utilizan en termostatos, determinado interruptores,

barómetros, sistema de registro de transferencia de calor y algunas

disposiciones de calentamiento.

Algunas formas de Galio se emplean con aleaciones con otros metales.(El

nitruro de Galio y el arseniuro de Galio por ejemplo, son ingredientes

fundamentales en la producción de semiconductores y diodos de pantalla

LED, ENTRE OTROS MÁS.

http://www.mimecanicapopular.com/vergral.php?n=212

http://www.ecured.cu/index.php/Arseniuro_de_galio

http://eltamiz.com/2013/03/14/conoce-tus-elementos-el-germanio/

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ge.htm

http://elementos.org.es/germanio

http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/solids/sili.html#c3

http://www.quimicaweb.net/tablaperiodica/paginas/silicio.htm

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/si.htm

http://elementos.org.es/silicio

http://megazine.co/ventajas-y-aplicaciones-de-silicio_12ef5.html

http://www.sabelotodo.org/elementosquimicos/silicio.html

http://www.sc.ehu.es/sbweb/electronica/elec_basica/tema2/Paginas/Pagina3.htm