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8/17/2019 REP2 280216
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Renata Gómez Mendoza
Susana Haddad Servín
Luis David Mejía Vázquez
Construcción De Escalas De Potenciales Y SuAplicación A La Predicción de Reacciones
Objetivos
• Construir algunas celdas electroquímicas
• Medir la di!erencia de "otencial generado "or las celdas electroquímicas
construidas
• Construir escalas de "otencial• #tilizar dic$as escalas de "otencial "ara la "redicción de reacciones
• Calcular constantes de equili%rio de las reacciones "ro"uestas a "artir
de los datos e&"erimentales
Introducción
'itácora
Metodologa'itácora
Resultados
(R)'L*M+ ,o - .Cuál es la !uerza reductora relativa de /e0 Cu 1 2n0 cuandose introduce un clavo de $ierro dentro de una disolución de sul!ato de co%re3445o de sul!ato de zinc6
/e 7 /e 89 3el /e 7 "erdió dos electrones0 "or lo tanto se o&idó5
Cu89
Cu7
3el Cu89
ganó dos electrones0 "or lo tanto se redujo5
Cuestionario ,o -:- Des"u;s de $a%er $ec$o tus o%servaciones0 da una e&"licación a los
!enómenos o%servados .Cómo "odrías identi!icar inequívocamente a lasustancia de"ositada so%re el clavo usado en el "unto 8 del"rocedimiento del "ro%lema -6 .'asta mirar al clavo del "unto < del"rocedimiento "ara sa%er si ocurrió alg=n cam%io6.(or qu;6
Cuando el clavo que se introdujo en la solución de sul!ato de co%re3disolución azul50 tuvo cam%io de color el clavo se volvió de color rojizo
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"or lo que concluimos que Cu89 9 /e7 > Cu7 9 /e89 es una reaccióncuantitativa0 des"lazada $acia los "roductos
Cuando el clavo que se introdujo en la solución de sul!ato de zinc3incolora50 no "resentó cam%ió en su coloración "or lo que no $a1 una
reacción (or lo que 2n89
9 /e7
> 2n7
9 /e89
es una reacción cualitativa0des"lazada $acia los reactivos *ntre el 2n 1 el /e0 el /e tiene unamenor !uerza reductora0 la reacción no está !avorecida
8 Determina la !uerza reductora relativa de /e0 Cu 1 2n
*n la escala de "otencial la !uerza reductora aumenta $acia la izquierda0mientras que la !uerza o&idante aumenta $acia la derec$a0 "or lo queconcluimos que el 2n tiene un !uerza reductora 3tiene una ma1ortendencia a "erder sus electrones5 que Cu? entre el Cu 1 /e0 el /e tieneuna ma1or !uerza reductora cederá su electrones con ma1or !acilidad al
Cu89La !uerza reductora es Cu@ /e @2n
(R)'L*M+ ,o 8 Aras medir la di!erencia de "otencial creada "or las celdas
siguientes 1 "lantea las reacciones generadas es"ontáneamente 1 calcula los
valores de las constantes de equili%rio corres"ondientes
!n" !nǀ #$ %eǀǀ #$ %eǀ "
Reacción& Zn + Fe
2+
Zn
2+
+ FeKeq. 10nΔE/0.059= 10(2)(0.74)/0.059= 4.64x1024
!n" !nǀ #$ Cuǀǀ #$ Cuǀ "
Reacción: Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu
Keq= 10(2)(1.33)/0.059= 2.15x1044
%e" %eǀ #$ Cuǀǀ #$ Cuǀ "
Reacción: Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu
Keq= 10(2)(0.83)/0.059= 4.64x1027
celda ∆ E K
Zn/Zn 2+ // Fe
2+/Fe
0.74 4.64x1024
Zn/Zn 2+ // Cu
2+/Cu
1.33 2.15x1044
Fe 2+/Fe // Cu
2+/Cu
0.83 4.64x1027
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Cuestionario ,o 8:
- Re"resenta en un diagrama cada una de las "ilas que construiste0indicando claramente el ánodo0 el cátodo 1 la dirección en la que !lu1en
los electrones 3(egar los que tenemos5 B
8 Descri%e cada una de las "ilas re"resentadas en el inciso anterior0 deacuerdo a la nomenclatura ace"tada "or la 4#(+C
2n7 2n89 3-M5 /e893-M5 /e7 2n7 2n893-M5 Cu893-M5 Cu7 /e7 /e89 3-M5 Cu89 3-M5 Cu7
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!n" !nǀ #$ %eǀǀ #$ %eǀ "
Reacción& Zn + Fe 2+ Zn 2+ + Fe
Keq. 10nΔE/0.059= 10(2)(0.74)/0.059= 4.64x1024
/) !n" !nǀ #$ Cuǀǀ #$ Cuǀ "
Reacción: Zn + Cu 2+ Zn 2+ + Cu
Keq= 10(2)(1.33)/0.059= 2.15x1044
1) %e" %eǀ #$ Cuǀǀ #$ Cuǀ "
Reacción: Fe + Cu 2+ Fe 2+ + Cu
Keq= 10(2)(0.83)/0.059= 4.64x1027
I Com"ara los valores de las constantes de cada reacción 1 conclu1e.Ju; reacción es más cuantitativa6
La reacción más cuantitativa es !n'!n#$ 22 Cu#$ ' Cu "ues su 3 es más grande
que las otras reacciones
(R)'L*M+ ,o < Des"u;s de medir el "otencial de electrodo de los "aresredo& siguientes 1 "lantea las reacciones que "ueden darse es"ontáneamente0calculando los valores de las constantes de equili%rio corres"ondientes +g9 K +g7 KK ,i89K,i7
/e 89K /e7 KK /e
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- Di%uja diagramas que re"resenten cada una de las celdas queconstruiste
4g"2 4g##$22 Ag$2Ag
4g"2 4g##$22 %e*$2%e#$ 4g"2 4g#
#$22 5i#$2
5i
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4g"2 4g##$22 Cu#$2Cu 4g"2 4g#
#$22 5O*.25O#
.
4g"2 4g##$22%e#$2%e
8 Descri%e cada una de las celdas re"resentadas en el inciso anterior0 deacuerdo con la nomenclatura ace"tada "or la 4#(+C
a6 4g"7l6 2 4g#
#$Cl#7s6 23Cl 7sat622
Ag
$
7")8M62Ag7s6b6 4g
"7l6
2 4g##$Cl#7s6 23Cl 7sat622
5i#$7")8M625i7s6c6 4g
"7l6
2 4g##$Cl#7s6 23Cl7sat622
%e*$7")#M62%e#$7")#M6 2Pt7s6d6 4g
"7l6
2 4g##$Cl#7s6 23Cl 7sat622
Cu#$7")8M62Cu7s6e6 4g
"7l6
2 4g##$Cl#7s6 23Cl7sat622 5O*
.
7")#M625O#.7")#M6 2Pt7s6
96 4g"
7l6
2 4g##$
Cl#7s6 23Cl7sat622 %e#$
7")#M62%e7s6
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Conclusiones
(R)'L*M+ ,o -
*n la escala de "otencial la !uerza reductora aumenta $acia la izquierda0mientras que la !uerza o&idante aumenta $acia la derec$a0 "or lo queconcluimos que el 2n tiene un !uerza reductora 3tiene una ma1or tendencia a"erder sus electrones5 que Cu? entre el Cu 1 /e0 el /e tiene una ma1or !uerzareductora cederá su electrones con ma1or !acilidad al Cu89 1 Cu es la es"ecie
con ma1or !uerza o&idante 3tiene ma1or tendencia a ace"tar electrones5#na reacción se llevara a ca%o cuando reacciona la es"ecie más reductora conla es"ecie más o&idante