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PRPRÁÁCTICA NCTICA Nºº 22DETERMINACIDETERMINACIÓÓN N
ESPECTROFOTOMESPECTROFOTOMÉÉTRICA DE TRICA DE CONSTANTES DE VELOCIDAD DE CONSTANTES DE VELOCIDAD DE
REACCIREACCIÓÓNN
Universidad de Granada
Facultad de Farmacia
Departamento de Química Física
OBJETIVOOBJETIVO
La hidrLa hidróólisis de la aspirina (lisis de la aspirina (áácido cido acetilsalicacetilsalicíílico), trascurre de acuerdo lico), trascurre de acuerdo al siguiente esquema:al siguiente esquema:
A
0,400
0,200
260 300
Ión
Salicilato
Ión
Aspirina
nmλ
Los espectros de absorción UV de los ácidos acetilsalicílico y salicílico son diferentes, como se puede observar en la figura, lo que permite utilizar el método espectrofotometrico para la determinación de la constante de velocidad de la reacción
FUNDAMENTOFUNDAMENTO
La ley de Lambert-Beer relaciona la absorción espectrofotométrica con la concentración del producto formado en la reacción, lo que nos permite determinar la constante de velocidad de dicha reacción
La reacción de hidrólisis de ácido acetil salicilico es de primer orden
La ecuación correspondiente a la cinética de primer orden es:
k t log (A∞ - At) = log (A∞ - A0) - ──────
2'303
la constante de velocidad, k, puede calcularse midiendo los valores de absorbancia A0 (absorbancia inicial) , A∞ (absorbancia a tiempo infinito) y At a diferentes tiempos, manteniendo la longitud de onda constante, y representando log (A∞-At) frente a t. La pendiente de la recta resultante es igual a -k/2,303.
- Matraz de 100 ml- Vidrio de reloj- Embudo- Pipeta de 5 ml- Cubetas de cuarzo- Termostato- Espectrofotómetro UV-V- Mezcla reguladora de BO3H3 (0,1052 M) -
NaOH (0,0948 M)
A)Preparar 100ml de una disolución 5·10-4M de ácido acetilsalicílico en mezcla reguladora.
Pm ASA = 180,154B) Colocar dicha disolución en un termostato ajustado a
37°C.C) Tomar muestras cada 5 min. y medir su absorbancia
a 296 nm.(A∞ = 1,735;)
A) Preparar 100ml de una disolución 5·10-4M del ácido acetilsalicílico en mezcla reguladora.
Pm ASA = 180,154
Lmolecularmasagramos
LmolesdenM
×==
º
Lmol
gramosX
Lmoles
1,0154,180105 5
×=× −
Pesar los gramos correspondientes de acido acetil salicílico
La balanza está en STAND-BY
Pulsar ON
(1)
(2)
B) Colocar dicha disoluciB) Colocar dicha disolucióón en un n en un termostato ajustado a 37termostato ajustado a 37°°C.C.
Esperar que la luz este verdeEsperar que la luz este verdeEncender el Encender el espectrofotometroespectrofotometro
Ver que ha inicializado Ver que ha inicializado correctamentecorrectamenteComprobar que ambas lComprobar que ambas láámparas mparas estestáán encendidasn encendidas
1.1. Ver que las Ver que las medidas se van a medidas se van a realizar en el realizar en el modelo modelo
FixedFixed WavelengthsWavelengths
2.2. Pulsar Pulsar SetupSetup
2
1
Introducir la cubeta con el blancoIntroducir la cubeta con el blanco(mezcla reguladora)(mezcla reguladora)
Repetir las medidas cada 5 minutos.Repetir las medidas cada 5 minutos.(apuntar los datos de la absorci(apuntar los datos de la absorcióón a 296 n a 296 nmnm))
log(Alog(A∞∞-- AAtt))AA∞∞-- AAttAAttt (t (minmin))
1.- Tabla de valores de absorbancia a diferentes tiempos
22-- RepresentaciRepresentacióón grn grááfica de fica de loglog (A(A∞∞--AAtt) ) frente al tiempofrente al tiempo
0 5 10 15 20 25 30 350.18
0.19
0.20
0.21
0.22
0.23
0.24
log
(A
-At)
t ( min)
∞
33-- Calcular el valor de la constante de velocidad Calcular el valor de la constante de velocidad a partir de la pendiente de la rectaa partir de la pendiente de la recta
ktlog (A∞ - At) = log (A∞ - A0) - ──────
2'303
La pendiente de la recta es -k/2,303k se expresa en min-1
12
12
xxyyPendiente
−−
=
Nota: Para determinar la pendiente por el método gráfico, se toman dos puntos dela recta (no experimentales): (y2 ,x2) e (y1 , x1) y se plantea la siguiente expresión