UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICAS

QUIMICA ANALITICA E INSTRUMENTALIng. Lourdes Nieto Peña

INTEGRANTES EQUIPO 4

• MORA MOLINA ANGELES YESENIA

• CARRASCO MATUS JUAN PEDRO

• JACOBO CASTRO PAULINA

• FELIPE DE JESUS LEDEZMA MARTINEZ• MARCELINO MORALES MORALES

PRACTICA 4:DETERMINACION DE BASES POR ACIDIMETRÍA PERMANGANIMETRIA

ObjetivoDeterminar la concentración básica de una muestra, mediante la titulación acidimétrica.

Fundamento

En la determinación de bases fuertes y débiles se usan las soluciones acidimétricasrepresentadas principalmente por los ácidos clorhídrico y sulfúrico. Las soluciones de las bases fuertes se diluyen y se titulan con dichos ácidos, utilizando como indicador anaranjado de metilo o fenolftaleína. Las soluciones de las bases débiles generalmente se titulan indirectamente, o sea, se agrega a la solución de una base débil una cantidad conocida de ácido y éste se titula de nuevo con hidróxido. De la diferencia se determina la cantidad de ácido que se ha combinado con la base cuya concentración es buscada.. Para la titulación acidimétrica se usan con ventaja los ácidos fuertes, los cuales se colocan en la bureta, agregando gota a gota a la solución titulada. Al usar indicador anaranjado de metilo, se recomienda primero efectuar las pruebas en tubos de ensayo con ácido ehidróxido, agregando a cada uno gotas de anaranjado de metilo con el fin de observar la coloración de la solución.

CUESTIONARIO DE PRELABORATORIO

1. ¿Cuál es la fórmula desarrollada del anaranjado de metilo?

C14H14N3NaO3S

2. ¿Cuál es la fórmula desarrollada de la fenolftaleína?

C2OH14O4

PROCEDIMIENTO

1. Se solicita la muestra problema en un matraz volumétrico de 100 mL

etiquetado como Muestra alcalina y con el número de

equipo.

2. Una vez recibida la muestra se diluye con agua destilada

hervida y fría, hasta el aforo del matraz

5. Se preparan otras dos muestras repitiendo los pasos

3 y 4.

se toma una alícuota de ésta y se deposita en

un matraz Erlenmeyer de 250 mL

4. Se añade al matraz que contiene la alícuota de la muestra, 40 mL de agua destilada hervida y fría y dos gotas del

indicador anaranjado de metilo.

6. Se prepara la bureta con el ácido y se titulan las muestras

hasta el cambio notable de color.

I. Determinación del contenido básico en una muestra.

1. Con una pipeta volumétrica se miden 25 o

50 mL de la muestra de agua mineral (que

contiene carbonatos y bicarbonatos) y se

colocanen un matraz erlenmeyer.

4. Hacer por triplicado el análisis.

3. Calcular los porcentajes de carbonatos y

bicarbonatos de la mezcla.

2. Adicionar al mismo matraz dos o tres gotas de

anaranjado de metilo como indicador y

continuar la titulación hasta el punto final del

indicador

II. Determinación de la mezcla de carbonatos y bicarbonatos en el agua mineral

FUNDAMENTO

El carbonato de sodio es una sal débil que se ioniza en dos pasos. Al titular el carbonato de sodio con un ácido fuerte, se producen dos cambios de pH, el primero cuando el carbonato se ha transformado a bicarbonato de sodio y el segundo, cuando el bicarbonato de sodio se ha neutralizado a ácido carbónico