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Universidad VeracruzanaQuímica Analítica
Equipo # 1
Bielma Martínez
Guadalupe
Canela García Juan David
Gómez Antonio Itzel
Yuridia
Rueda Martínez Víctor A.
Practica N0. 2ACIDIMETRIA
O OBJETIVO
Preparar soluciones valoradas y aplicarlas en ladeterminación de la concentración de muestras problemasy comerciales.
O FUNDAMENTO
Las soluciones acidimétricas
sirven para titular o determinar las
Bases. Están representadas por los
ácidos fuertes y débiles.
O
2HNa2CO
3
2Na + H20 + CO2
O PRELABORATORIO
¿Qué es normalidad?
Es una forma química de expresar
concentración que equivale al numero de
equivalentes (es la unidad de una masa que
representa a la mínima unidad que puede
reaccionar), de una sustancia disuelta en un litro
de disolvente.
¿Cómo se calcula el equivalente químico?
Para hallar el equivalente químico se debe
tener en cuenta si el soluto es un acido una base
o una sal.
O
O PROCEDIMIENTO
Se anota la cantidad de acido usado en cada matraz y se calcula la
Normalidad.
Se agregan 2 o 3 gotas de indicador
anaranjado de metilo, se titula hasta que el indicador vire
de anaranjado a color canela.
Se monta el equipo de titulación
colocando en la bureta la solución
de acido HCL
Se pesa en 3 diferentes matraces de 250 ml. Una cantidad
cercana a 0.1 de Na2CO3 y se disuelve
con 50 ml de agua destilada.
O
O
O
O
Conclusión
O Tenemos la forma adecuada para
comprobar no solo teóricamente la
concentración de una sustancia, si no que
también experimentalmente como es el
caso de la titulación utilizando alguna
sustancia como base de pH conocido así
mismo con ello calcular la concentración
del titulante.
