Power Point Electrotecnia.01

5/8/2018 Power Point Electrotecnia.01 - slidepdf.com

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ELECTROTECNIA

Prof.: Dr Manuel García Renté[email protected]



Conferencia 1

Sumario:

� Introducción.

� Definición de Electrotecnia.

� Carácter Universal de la Mecánica.

� Importancia de la Electricidad.

� Breve Historia de Electricidad.� Clasificación de la Energía.

� Energía Convencional y no Convencional.

� Conceptos Previos.



Electrotecnia se ocupa de las

Aplicaciones Prácticas de la

Electricidad en la Industria,en los Edificios, en Exteriores,

y otros.



Breve Historia de la Electricidad

Resina Ambar

W. Gilbert(1544-1603)

Ch.A.Coulomb

(1736 ± 1806)B. Frank lin

( 1706 - 1790)



A. Volta(1754-1827)

A. M. Ampère

(1775-1836)

J. Henry(1797-1878)

G. S. Ohm

(1789-1854)



G. R . Kirchhoff

(1824-1887)

J. C. Maxwell

(1831-1879)

H. R . Hertz

(1857 - 1894)

M. Faraday

(1791-1867)



N. Tesla

(1856-1943)

T. A. Edison

(1847-1931)

G. Marconi

(1874-1937)

J. C. F. Gauss

(1777-1855)



Descubridores del Transistor

W. B. Shock ley

(1910-1989)J. Bardeen

(1908-1991)W. H. Brattain

(1902-1987)



Computadora Digital

Ch. Babbage(1791-1871) Eniac (1946)



Clasificación de la Energía:

� Energía Clase A o de Primer Tipo:

Eléctrica y Mecánica.

� Energía Clase B o de Segundo Tipo: .

Química.

� Energía Clase C o de Tercer Tipo: .

Térmica.



Energías Renovables y noRenovables:

� Energías no Renovables (Hidrocarburos):

Petróleo

GasCarbón de Piedra

� Energía Renovables:

HidráulicaEólica

Carbón Vegetal

Solar, «



Energías Síncronas y Asíncronas

Energías Asíncronas:

Son aquellas que por estar almacenadas, puedenutilizarse después en cualquier momento: energíade los hidrocarburos, el alcohol, la madera, etc.

Energías Síncronas:Son aquellas que tienen que utilizarse en momentoen que se producen: energías no convencionales, la

electricidad, etc.



Conversión de Energías Síncronasen Asíncronas

La conversión de Energías

Síncronas: Energía Solar enAsíncronas: Hidrógeno, Alcohol,etc es de la mayor importancia,

porque así la podemos usar denoche, bajo caída de nieve, bajo

lluvia, etc cuando la necesitamos.



Energías Alternativas

Energías Alternativas son aquellas querepresentan una opción a las actualesenergías que se utilizan; por ejemplo, en el presente día, son utilizadas ampliamente: el petróleo, el carbón, la energía nuclear, laenergía hidráulica, por tanto, puedenconsiderarse como Energías Alternativas:

la eólica, la solar, el gas, etc.



Conceptos Previos

Estructura del Átomo

La estructura de un átomo se asemeja a unsistema planetario.



El átomo esta formado por:

El núcleo que tiene la mayor parte de la masa.

Los electrones que giran alrededor con

extraordinaria velocidad.

núcleo

electrones



Los electrones se mantienen en sus orbitasdebido a la fuerza de atracción que existe

entre éstos y el núcleo. Esta fuerza recibe elnombre de Fuerza Eléctrica. Esta fuerza esmuy grande y puede ser atractiva o

repulsiva.



Fuerzas entre cargas

Cargas iguales

Fuerzas repulsivas

Cargas distintas

Fuerzas atractivas

++

_ _

_ +

A los cuerpos o partículas cargadas eléctricamente se lesdenomina cargas eléctricas. Cuando hay varias cargaseléctricas aparecen entre ellas f uerzas eléctricas.



Tipos de cargas en un átomo

El electrón tiene una carga eléctricanegativa (-).

El núcleo está cargado positivamente (+),como son cargas opuestas existe una fuerza

de atracción que mantiene a los electronesen sus orbitas.



El núcleo de un átomo esta constituido por:

El protón: es una partícula cargada positivamente.

El neutrón: es una partícula que no estacargada eléctricamente, tieneuna masa algo mayor que ladel protón, y su función en el

núcleo es contrarrestar lasreciprocas repulsioneseléctricas entre los protones.



Relación entre electrones y protones:

El número de electrones que puede tener un átomova desde uno hasta mas de de un centenar, y será

siempre igual al numero de protones del núcleo, para que el átomo sea eléctricamente neutro.

En los átomos, los electrones se encuentran encapas. El número máximo de electrones por capa

está predeterminado; en la primera, son 2; en lasegunda, son 8; ... Al último electrón se le debenlas propiedades especificas de cada átomo.



Ejemplos de átomos

H He Li



Comportamiento de los electrones exteriores delátomo

Los electrones de la última capa son atraídos por el núcleo con menor fuerza que los de las capasinferiores, ya que la distancia es mayor, y ademásexiste un efecto de repulsión de los electrones delas capas inferiores.Los electrones de la ultima capa se pueden perder fácilmente, quedando el átomo con carga positiva.

La última capa de un átomo también puede admitir mayor número de electrones, quedando el átomocargado negativamente.



De forma general:

Cuando un átomo no es neutro por defecto oexceso de electrones se convierte en una

carga eléctrica que se llama ión.

Cationes: iones positivos.

Aniones: iones negativos.



Electrones de valencia:

Los electrones de la orbita más externa se conocen comoelectrones de valencia, a ellos se debe la capacidad delátomo de recombinarse y formar moléculas. En estas

moléculas se comparten uno o mas electrones de la últimacapa de cada átomo, estos electrones compartidosconstituyen el enlace de dicha molécula, que se llamaenlace covalente.



MUCHAS GR ACIAS

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