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New Heaven High School Octavos Básicos Asignatura: Ciencias Naturales Antofagasta Profesoras: Rodrigo Armijo– Jacqueline Concha

Guía de mezclas y sustancias puras

Nombre: ____________________________________________ Curso: 8°___/ Fecha___/____/ 20

Objetivo:

Conocer las diferencias entre los diferentes tipos de sustancias puras y mezclas. Comprender cambios de la materia que estos pueden ser físicos o químicos.

Sustancias puras

Son sustancias puras las que están formadas por un solo tipo de materia que contiene una única composición constante y que no se puede separar en otras sustancias mediante métodos sencillos. Son ejemplos de sustancias puras el agua, el oro, el hierro, los distintos tipos de plásticos, la sal, el azúcar, los minerales.

Se clasifican en elementos y compuestos .

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.

Los elementos no pueden ser descompuestos en sustancias mediante métodos químicos o físicos.

Los elementos químicos que existen se encuentran ordenados en la tabla periódica de los elementos y se representan por símbolos químicos, por ejemplo: oxígeno (O), hidrógeno (H), sodio (Na) y cloro (Cl).

Un compuesto químico está formado por átomos de distintos elementos te enlaces químicos en proporciones fijas. Pueden ser descompuestos en sustancias más simples por métodos químicos. Se representan por formulas químicas. Ejemplos: el agua (H2O) y la sal de cocina (NaCl).

2.- Mezclas

Las mezclas son una combinación de dos o más sustancias puras que no reaccionan entre sí, es decir, cada sustancia conserva sus propiedades características. Pueden ser separadas por métodos físicos. No se representan mediante símbolos ni fórmulas. Ejemplos: una bebida, la sangre, el aire.

Es posible distinguir dos tipos de mezclas: homogéneas y heterogéneas.

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Mezclas heterogéneas.

Son aquellas en las que se pueden distinguir sus componentes, pues éstos no se encuentranuniformemente distribuidos. Los componentes conservan sus propiedades individuales. Ejemplos: sopa de fideos o una roca.

Entre las mezclas heterogéneas se encuentran las suspensiones y los coloides, que se diferencian por el tamaño de sus partículas

o Suspensiones: Están formadas por partículas muy pequeñas insolubles que “flotan” en un medio líquido. Algunos ejemplos son los jugos de frutas y la sangre.

o Coloides: Están compuestos por partículas más pequeñas, en comparación con las suspensiones, que están dispersas en el medio, se pueden ver sólo en un microscopio. Por ejemplo, la mayonesa y la leche

Mezclas homogéneas

Son aquellas en las que no se pueden distinguir sus componentes, debido a que se encuentran distribuidos de manera uniforme. Cada porción de la mezcla posee idénticas propiedades. Ejemplos: el agua de mar, que está formada por agua y sal, o el aire, que está formado por la mezcla de varios gases.

Las disoluciones están formadas por un soluto y un disolvente. El soluto corresponde a la sustancia que se disuelve en el disolvente, y se encuentra en menores cantidades en relación al solvente.

La relación entre el soluto y el disolvente se conoce como concentración de una disolución. Si una solución es concentrada, tendrá mucho soluto formando parte de la solución. Si es diluida, entonces contiene poco soluto en solución.

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Métodos de separación de mezclas

A veces es necesario separar las distintas sustancias que forman parte de una mezcla. Para lograrlo, existen diferentes sistemas. Algunos de los más conocidos son los siguientes:

Filtración.

Permite separar mezclas heterogéneas de un sólido que no es soluble en un líquido, por ejemplo, arena y agua. En este caso, se hace pasar la mezcla por una malla fina o por un papel filtro, que retiene el sólido y deja pasar el líquido. También sirve para separar sólidos que tienen diferente tamaño.

Decantación.

Se emplea para separar mezclas heterogéneas de sustancias con distinta densidad, líquidos no miscibles. Se deja reposar la mezcla hasta que el líquido más denso se deposite en el fondo, el cual se separa abriendo la llave del embudo. Por ejemplo, el agua y el aceite se separan mediante un embudo de decantación.

Evaporación.

Es un método que permite separar un líquido de un sólido o doslíquidos no miscibles ( que no se mezclan) y que presentan dife-Rente densidad.Es necesario dejar la mezcla en reposo durante un tiempo para Que sus componentes se separen en dos fases.

Destilación.

Se utiliza para separar mezclas homogéneas, líquidos miscibles o un sólido disuelto en un líquido. Esta técnica se realiza de acuerdo al punto de ebullición de los componentes, los que deben ser notoriamente diferentes, de manera que al calentar la mezcla las sustancias puras se evaporen a temperaturas diferentes y se puedan recolectar a medida que se condensen.

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Tamizado

Separación de mezclas formadas por sólidos de diferentes tamaños mediante un tamiz. Es una malla que posee orificios de un tamaño determinado a través de la cual pasa el material. El componente de mayor tamaño queda retenido por el tamiz, mientras que el material fino pasa

Cambios físicos

Son transformaciones que alteran solo el aspecto de la materia, pero no su composición, es decir: cambia la posición de las partículas, pero no la naturaleza de estas.

Cambio químicos

Son transformaciones que se producen en la composición y en las propiedades de una o varias sustancias, a partir de lo cual se generan otras distintas.

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Actividades

1. Observa el siguiente esquema, en el que se muestran los pasos que realizaron unos estudiantes para separar una mezcla. Las letras representan los métodos de separación de mezclas utilizado.

Señala los métodos de separación de mezclas correspondientes a las letras A, B y C. Fundamenta cada una de tus respuestas.

Explica

Mónica quiere separar la mezcla que se muestra en la imagen del lado Derecho. Dicha mezcla se compone de agua, arena y virutas de lápiz.

a. ¿Qué métodos de separación le aconsejarías que ocupara?

b. Si a esta misma mezcla se le agregara aceite, ¿qué otro método de separación debería emplear Mónica? Justifica tu respuesta.

c. ¿Qué aplicaciones tienen estos métodos? Explícalos.

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2. Lee y analiza la siguiente situación experimental y desarrolla los ítems (1 al 4) que se presentan a continuación.

a. ¿Qué método de separación están empleando los estudiantes?

b. ¿Qué características deben tener los líquidos de la mezcla que se va a separar mediante este método? Explica.

c. ¿Por qué registraron la temperatura de la mezcla?

d. ¿Podrían haber separado una mezcla compuesta por agua, aceite, piedras y arena?¿Por qué?

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e. ¿Qué sucede con la temperatura del vapor que pasa a través del tubo refrigerante? Explica.

3. Marca con una equis “X” cuando corresponda a una mezcla homogénea, una mezcla heterogénea o a una sustancia pura.

Sustancia/Mezcla Mezcla homogénea

Mezcla heterogénea

Sustancia pura

Moneda de $500Agua potable

Coca ColaJugo de naranjaGoma de borrar

AireDióxido de carbono

Agua de marTé

PlomoArena

Cable de cobre (NaOH)

CaféTierra

Pastilla de aspirinaSal

Leche

4. Analiza los siguientes casos y desarrolla las actividades propuestas.

Se enciende un fósforo y se coloca bajo un trozo de metal frío, obteniendo las siguientes observaciones:

Observaciones Cambio físico Cambio químico JustificaciónEl cerrillo arde

El metal se calienta

Se condensa agua sobre el metalSe deposita hollín sobre metal

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