Upload
amina-djug
View
101
Download
6
Embed Size (px)
DESCRIPTION
neorganski preparati
Citation preview
ANALITKA NEORGANSKIH ANALITKA NEORGANSKIH JEDINJENJAJEDINJENJA
JEDINJENJA MAGNEZIJUMA
• Rastvorljiva jedinjenja Mg: laksansi(MgCl2, MgSO4...)
• Nerastvorljiva: antacidi i antidoti
(MgCO3, MgO, Mg-trisilikat...)
MAGNEZIJUMMAGNEZIJUM
MgMg2+2+ + 2NH+ 2NH33 + 2H+ 2H22O O ↔↔ Mg(OH)Mg(OH)22↓↓ + 2NH+ 2NH44++
MgMg(OH)(OH)22↓↓ + 2NH+ 2NH44+ + ↔↔ MgMg2+2+ + 2NH+ 2NH44OHOH
MgMg2+2+ + + HPOHPO4422-- + + NHNH33 ↔↔ MgMgNHNH44POPO44↓↓
Zvezdasti kristaliZvezdasti kristali
MAGNESII SULFAS (gorka so), MgSO4 x 7H2O
OSOBINE: bezbojna, kristalna supstanca, gorko-slanog ukusa, lako rastvorljiva u vodi
IDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Mg2+
2) reakcije na SO42- (Ba2+ i Pb2+)
Pb(SO4) + 4OH- →→→→ [Pb(OH)]2- + SO4 2-
←Odreñivanje: Direktna kompleksometrijska titracija (Ind. ERIO T; pH 10, amonijačni pufer, z.t.t. do plave boje
DEJSTVO: laksans i antikonvulziv
OSOBINE: beo, higroskopan prašak, lako rastvorljiv u vodi
• IDENTIFIKACIJA:
reakcije na Mg2+
reakcije na Cl-
• Odreñivanje: Direktna kompleksometrijska titracija (Ind. ERIO T;
• DELOVANJE: laksans
MAGNESII CHLORIDUM MgCl2 x 6H2O
MAGNESII SUBCARBONAS 3MgCO3 x Mg(OH)2 x 3H2OBazni magnezijum-karbonat
OSOBINE: beo, lagan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi
IDENTIFIKACIJA:Propisana količina preparata rastvori se u propisanoj količini dilut. HCl, dolazi do izdvajanja mehurića CO2 (dokaz za karbonate), a rastvor daje reakciju Mg2+. Nastali CO2 se uvodi u baritnu vodu i nastaje talog BaCO3.
3 MgCO3 x Mg(OH)2 x 3H2O↓ + 8HCl → 4 MgCl2 + 3 CO2↑ + 8 H2OCO2↑ + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + 2 OH-
beo
ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrijska titracija (Ind. Erio T)
DELOVANJE: antacid i laksans
MAGNESII OXYDUM MgO
OSOBINE: beo, sitan, lagan prašak, skoro nerastvorljiv u vodi.
IDENTIFIKACIJA: dokazne reakcije na Mg2+ (posle rastvaranja u sirćetnoj kiselini)
ODREĐIVANJE: neutralizacijom (sa HCl u višku, a višak se titrira sa NaOHuz metiloranž kao Ind)
DELOVANJE I UPOTREBA: antacid i laksans (u većim količinama)
MAGNESII PEROXYDATUMMgO x MgO2
mora sadržati 12-14% MgO2
• Predstavlja smešu MgO i MgO2
OSOBINE: beo, lak, amorfan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi.
IDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Mg2+
2) reakcija na perokside (sa K2Cr2O7)
• Kalijum-dihromat u kiseloj sredini u prisustvu peroksida daje hrom-pentoksid, čiji je hloroformski ili etarski ekstrakt obojen plavo.
Cr2O72- + 4 H2O2 + 2 H+ ↔ 2 CrO5 + 5 H2O
ODREĐIVANJE: permanganometrijski
2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2 + 8 H2O
2 KMnO4 + 5 MgO2 + 8 H2SO4 → 5 MgSO4 + 5 MnSO4 + K2SO4+ 5 O2 + 8H2O
DEJSTVO I UPOTREBA: antacid, antseptik
MAGNESII TRISILICAS MgO x 3 SiO2 x nH2O Mg2Si3O8
OSOBINE: beo, sitan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodiIDENTIFIKACIJA: propisana količina preparata kuva se 2 min sa
propisanom količinom Na2CO3. Rastvor se ohladi i filtrira, pa se rade dokazne reakcije.
Mg2Si3O8↓ + 3 Na2CO3 → 3 Na2SiO3 + 2 MgO↓ + 3 CO2↑filtrat talog
• filtrat: Na2SiO3 + 2 HCl → H2SiO3↓ + 2 NaCl• talog na filter papiru: MgO ↓ + 2 HCl → MgCl2 + H2O• dokazne reakcije na Mg2+
ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrijska titracijaUPOTREBA: antacid
TALCUM 3MgO x 4 SiO2 x H2O
OSOBINE: beo, sitan prašak; masnog opipa; gotovo nerastvoran u vodi, mineralnim kiselinama i bazama.
IDENTIFIKACIJA: alkalno topljenjet
3MgO x 4 SiO2 x H2O + 4 Na2CO3 → 4 Na2SiO3 + 3MgO↓ + 4 CO2↑+ H2ONa2SiO3 + MgO↓ + 4 HCl → MgCl2 + H2SiO3↓ + 2 NaCl + H2O
želatinozan Propisana količina talka pomeša se sa propisanom količinom natrijum- ili kalijum-karbonata, žari se, ohladi, doda voda i kuva nekoliko minuta, a zatim profiltrira. Kada se filtratu doda HCl, izdvaja se talog silicijumove kiseline.
Na2SiO3 + 2 HCl → H2SiO3↓ + 2 NaCl
KALCIJUMKALCIJUM
a) Neutralan rastvor kalcijuma (Ca2+) doda se glioksalhidroksianil R u alkoholu R, natrijum-hidroksid, rastvor, razblažen R i natrijum-karbonat, rastvora R. Doda se hloroform R i voda R, hloroformskisloj oboji se crveno.
b) Rastvor u sirćetnoj kiselini R. ostaje bistar po dodatku 0,5 ml kalijum-heksacijanoferata(II), rastvora R. Kada se zatim doda oko 50 mg amonijum-hlorida R izdvaja se beo, kristalan talog.
CaCa2+2+ + NH+ NH44++ + K+ K++ + + [[FeFe(CN)(CN)66]]44--→→ CaNHCaNH44KK[[FeFe(CN)(CN)66]]↓↓
CALCII BROMIDUM CaBr2OSOBINE: beo, kristalan prašak, lako rastvorljiv u vodiIDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Ca2+
a) Ca2+ + (NH4)2C2O4 → CaC2O4↓ + 2 NH4+
beo, kristalannerastv. u sirćetnoj kis.
rastv. u HCl
b) Ca2+ boji plamen cigla crveno (u Ph. Yug. V piše žutocrveno)2) reakcije na Br-
a) CaBr2 + 2 AgNO3 → 2 AgBr↓ + Ca(NO3)2
slaborastv. u NH4OH
b) 2KMnO4 + 8 H2SO4 + 10 KBr → 2 MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8 H2O
ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrija (mureksid, Z.T.T. crvenou plavo)
DELOVANJE: sedativ
• Osobine: bez mirisa granule ili rombični cristali; oštrog, slanog ukusa. Tokom dužeg izlaganja vazduhu postaju žuto obojeni. Veoma rastvorljivi u vodi, metanolu, etanolu; rastvorljivi u acetonu; gotovo nerastvorljivi u hloroformu, etru. Vodeni rastvor pokazuje neutralnu ili blagoalkalnureakciju na lakmus. Čuvati dobro zatvoreno
• TERAP CAT: sedativ, antikonvulziv
CALCII CHLORIDUM CaCl2
OSOBINE: beo, mikrokristalan prašak, lako rastvorljiv u vodi;
higroskopan je
IDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Ca2+
2) reakcije na Cl-
CaCl2 + 2 AgNO3 → AgCl↓ + Ca(NO3)2
beo, sirast
nerastv. u HNO3, r-ran u NH4OH
AgCl↓ + NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O
ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrija
CALCII OXYDUM (živi kreč) CaO
OSOBINE: beo, amorfan prah, vrlo teško rastvorljiv u vodi
IDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Ca2+
• Reakcija sa oksalnom kiselinom (H2C2O4)
ODREĐIVANJE: kompleksometrijski(retitracija)
CALCII HYDROXYDI SOLUTIO 0,16% Ca(OH)2
Sin. Aqua calcis (krečna voda)
• OSOBINE: bezbojna tečnost; u dodiru sa vazduhom rastvor se zamuti, jer vezuje CO2
• IDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Ca2+
• 2) lakmus papir poplavi
• ODREĐIVANJE: neutralizacija sa HCl-om uz fenolftalein (Ind)
CALCII CARBONASCaCO3
OSOBINE: beo, mikrokristalan, sitan prašak bez mirisa i ukusa, gotovo nerastvorljiv u vodi, rastvorljiv u razblaženim kiselinama
IDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Ca2+ (sa amonijum-oksalatom)Izvode se rastvaranjem u sirćetnoj kiselini (jer se talog kalcijum-oksalata u njoj
neće rastvoriti)2) reakcije na karbonate
rastvaranjem u HCl (dokaz za karbonate)CaCO3 + 2 H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2OCO2↑ + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O
beo
ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrijska titracija
DELOVANJE I UPOTREBA: antacid, kalcioterapeutik
CALCII HYDROGENPHOSPHAS CaHPO4 x 2H2O
OSOBINE: beo, mikrokristalan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi, ali rastvorljiv u mineralnim kiselinama
IDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Ca2+
2) reakcije na PO43- (iz rastvora sa dil. HNO3)
a) PO43- + 3 AgNO3 → Ag3PO4↓ + 3 NO3
-
žut, r-ran. u NH4OH
b) H3PO4 + 12(NH4)2MoO4 + 21 HNO3 → (NH4)3PO4 x 12MoO3↓ + 21 NH4NO3 + 12 H2O
amonijumova so heteropolikiselinežut kristalan
ODREĐIVANJE: kompleksometrijski - retitracija sa Pb(NO3)2;
DELOVANJE I UPOTREBA: antacid
CALCII SULFAS USTA (žareni Ca-sulfat, gips)
CaSO4 x ½ H2O
OSOBINE: beo, amorfan prah; gotovo nerastvorljiv u vodiIDENTIFIKACIJA: CaSO4 + 2 HCl → CaCl2 + H2SO4
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2 HClBaSO4↓ + c. H2SO4 → Ba(HSO4)2
ODREĐIVANJE:ISPITIVANJE VREDNOSTI: 10 g se pomeša sa 5
ml vode i promeša; smeša ne sme u roku od 4 min da očvrsne, a mora očvrsnuti u roku od 10 min.
UPOTREBA: za izradu fiksacionih gipsanih zavoja kod preloma i povreda.
CALCII PANTHOTENASOSOBINE: beo, kristalan prašak, lako rastvorljiv u vodi
Identifikacija: 1) reakcije na Ca2+ , specifična optička rotacija, TLC, sa r NaOH i CuSO4, razvija se plava boja
Odreñivanje: Neutralizacija sa NaOH, titracija
DELOVANJE I UPOTREBA: vitamin B5
CH2HO C CH CO NH CH2 CH2 COO
CH3
CH3
2
Ca2+
Ca so 2,4-dihidroksi-3,3-dimetilbutiril-3`-aminopropionata
1234
OH
1`2`3`
beta-alanin
Anion pantotenata kao lakton se dokazuje
O
HO
H3C
H3C
O
H2N-OHOHNH-OH
H3C
H3C
HO O
5
+
11
Hidroksamska kis., reaguje sa FeCl3
Kao beta alanin- reaguje sa CuSO4
NH-C-CH-C-CH2OH
Cu
O
OO OH CH3
CH3
OHOCH2-C-CH-C-HN
OOHH3C
H3C
12
Plava boja sa Cu2+
CALCII GLUKONAS [CH2OH(CHOH)4COO-]2 Ca2+ x H2O
OSOBINE: beo, kristalan prašak bez mirisa i ukusa, dosta teško rastvorljiv u vodi, pH vodenog rastvora: 6-7.
IDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Ca2+
2) reakcija srebrnog ogledala
ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrijska titracija
DELOVANJE I UPOTREBA: kalcioterapeutik i adstringens
CALCII HYPOCHLORIDUM Ca(ClO)Cl
Nije off. Poznat je kao „hlorni kreč“. To je mešovita so kalcijuma sa hipohloritom i hlorovodoničnom kiselinom
OSOBINE: beo prah, mirisa na hlor, nakon zakišeljavanja oslobaña se aktivni hlor
Ca(ClO)Cl + 2 HCl → CaCl2 + Cl2 + H2O
IDENTIFIKACIJA: 1) reakcije na Ca2+
ODREĐIVANJE: jodometrijski
Ca(ClO)Cl + 2 KI + 2 HCl → I2 + 2KCl + CaCl2 + H2O Jod se titrira sa Na2S2O3 uz skrob kao Ind.
Koristi se kao dezinficijens (bolničko posuñe).
JEDINJENJA BARIJUMA
BARIJUM
U prirodi ga ima malo u vidu BaSO4, BaCO3.
Barijumov jon Ba2+ je toksičan i zato se koriste samo nerastvornajedinjenja kao kontrastna sredstva.
BARII SULFAS BaSO4
OSOBINE: beo, amorfan prah; gotovo nerastvorljiv u vodi rastvorljiv jedino u conc. sumpornoj kiselini uz zagrevanje
UPOTREBA: dijagnostičko, kontrastno sredstvo (u rentgenologiji)
stroga kontrola kvaliteta
Identifikacija;
• BaSO4 + Na2CO3 BaCO3 +Na2SO4
• BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O +CO2
• BaCl2 + K2CrO4 BaCrO4 + 2KCl•• Žuto narandžast • talog
• BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
• BaSO4 + c.H2SO4 Ba (HSO4)2
JEDINJENJA ALUMINIJUMA
• Jedinjenja Al se dele na rastvorljiva i nerastvorljiva;• rastvorljiva su antiseptici i adstringensi, a • nerastvorljiva su antacidi i adsorbensi.
Dokazivanje Al po Ph. Eur.Dokazivanje Al po Ph. Eur.• Vodeni rastvor uz dodatak hlorovodonične kiseline, razblažene R i
tioacetamid, reagensa R, ne daje talog. Po dodatku nekoliko kapi natrijum-hidroksida, razblaženog rastvora R izdvaja se beo želatinozan talog.
CH 3-C-NH2 + 3 OH -
S
CH3COO - + NH 3 + H2O + S2-
2 Al3+ + 3 S2- + 6H2O 2 Al(OH)3 + 3 H2S
Al(OH)3 + OH- ↔ [Al(OH)4]-
[Al(OH)4]- + NH4+ ↔ Al(OH)3↓ + NH3 + H2O
ALUMINII SUBACETATIS SOLUTIO (CH3COO)2 (OH)Al
• Rastvor monobaznog aluminijum-subacetata, sin. liquor Burowi, (u narodu)
• Nestabilan na povišenoj t, stajanjem prelazi u Al(OH)2 CH3COO i Al(OH)3 pa se priprema ex tempore.
• IZGLED I OSOBINE: bistra, bezbojna tečnost, karakterističnog mirisa na sirćetnu kiselinu i ukusa koji pomalo steže.
• DELOVANJE I UPOTREBA: adstringens (svi adstringensi su ukusa koji pomalo steže)
• Identifikacija:• a) Lakmus papir plavi boji u crveno• b) Daje r-je Al• c) Daje r-je acetata (rastvor acet. Sa FeCl3 boji se crveno) i
esterifikacija sa etanolom u prisustvu sumporne kiseline
I
8CH3COO- + 3Fe3+ + 2H2O[Fe3(CH3COO)6(OH2]+ + 2CH3COOH
[Fe3(CH3COO)6(OH2]+ + 4H2O 3Fe(OH)2 CH3COO –
3CH3COOH + H+
II
CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5
ALUMINII CHLORIDUMAlCl3 x 6H2O
Aluminijum-hlorid
• IZGLED I OSOBINE: beo, kristalan, higroskopanprašak (praškasta supstanca) bez mirisa, ukusa koji pomalo steže; vrlo lako se rastvara u vodi
• REAKCIJE IDENTIFIKACIJE:• 1) daje + reakcije na jon Al3+ (sa jakom i slabom
bazom)• 2) daje + reakc. na hloridni jon
ClCl-- + + AgAg++ ↔↔ AgAgClCl↓↓
AgAgClCl↓↓ + 2 NH+ 2 NH33 ↔↔ [[AgAg(NH(NH33))22]]++ + + ClCl--
ODREĐIVANJE:• metoda kompleksometrijske titracije
(retitracija sa Pb(NO3)2), uz odgovarajući Ind.
• DELOVANJE I UPOTREBA: adstringens, sredstvo protiv znojenja
ALUMINII SULFAS Al2(SO4)3 x 18H2OAluminijum-sulfat
• IZGLED I OSOBINE: beo, kristalan prašak, bez mirisa, kiselog ukusa koji steže, vrlo lako rastvorljiv u vodi
REAKCIJE IDENTIFIKACIJE:• 1) daje + reakcije na jon Al3+ (sa jakom i slabom bazom)• 2) daje + reakc. na sulfatni jon (taloženje sa Ba(OH)2
ODREĐIVANJE:• kompleksometrijske titracije (retitracija sa Pb(NO3)2), uz
odgovarajući Ind.
DELOVANJE I UPOTREBA: adstringens, a ima blago izražena antiseptička svojstva
ALUMINII KALII SULFAS AlK(SO4)2 x 12 H2O
Aluminijum kalijum-sulfat, STIPSA
IZGLED I OSOBINE: bezbojan ili beo, kristalan prašak, ukusa koji jako steže, vrlo lako rastvorljiv u ključaloj vodi
REAKCIJE IDENTIFIKACIJE:
• 1) daje + reakcije na jon Al3+ (sa jakom i slabom bazom)• 2) daje + reakcije na jon K+ (sa perhlornom kis. I vinskom kis.)
K+ + H2C4H6O6 ↔ KHC4H6O6↓ + H+
ODREĐIVANJE:
• metoda kompleksometrijske titracije (retitracija sa Pb(NO3)2), uz odgovarajući Ind.
DELOVANJE I UPOTREBA:
adstringens
hemostatik (kod lakših ozleda i posekotina)
22 KK++ ++ 3Na3Na++ ++ [[CoCo(N(NOO22))66]]33-- ↔↔ KK22NaNa[[CoCo(N(NOO22))66]]↓↓ + 2Na+ 2Na++
33 KK++ ++ [[CoCo(N(NOO22))66]]33-- ↔↔ KK33[[CoCo(N(NOO22))66]]↓↓žžut ili naranñut ili naranñžžastoasto--žžut talogut talog
ALUMINII HYDROXYDUM Al(OH)3
Aluminijum-hidroksid
Izgled i osobine: beo, amorfan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi, a rastvorljiv u razblaženim mineralnim kiselinama i rastvorima alkalnih hidroksida.
Identifikacija:
a) r-je na Al
b) Ternandova proba (malo supstance se ovlaži na filtar papiru sa HNO3 i žarenjem prevede u oksid. Nasatli oksid se žari sa rastvorom Co(NO)3 u porcelanskom lončiću i dobija mešovito jedinjenje teget-plave boje, kobalto-aluminat
• 2Al2O3 + 2 Co(NO3)2 2Co(AlO2)2 + 4NO2 + O2+ CoxAl2O3
ODREĐIVANJE:• metoda kompleksometrijske titracije (retitracija
sa Pb(NO3)2), uz odgovarajući Ind.
DELOVANJE I UPOTREBA: antacid
ALUMINII PHOSPHAS AlPO4
Aluminijum-fosfat
• koristi se u preparatima za čir (Fosfolugel)
• IZGLED I OSOBINE: beo, amorfan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi
• IDENTIFIKACIJA: 1) daje reakcije Al3+
2) daje reakcije PO43-
• ODREĐIVANJE:• metoda kompleksometrijske titracije (retitracija sa
Pb(NO3)2), uz odgovarajući Ind.
• DELOVANJE I UPOTREBA: antacid
KAOLINUM, sin. BOLUS ALBA H2Al2Si2O8 x H2O ili Al2O3 x 2SiO2 x
2H2O
IZGLED I OSOBINE: žućkasto beli (bledožut), amorfan prašak, masnog opipa i lagan, bez mirisa i gotovo bez ukusa, gotovo nerastvorljiv u vodi
• IDENTIFIKACIJA: kao i talk, zbog nerastvorljivosti, dokazuje se reakcijom alkalnog topljenja
• ODREĐIVANJE: ne propisuje se
• DELOVANJE I UPOTREBA: adsorbens i konspergens(za posipanje rana, opekotina, pokriva ih, suši i štiti), a i kao antidot.
JEDINJENJA BORA
ACIDUM BORICUM, borna kiselina, H3BO3
ortoborna kiselina adstringens, antiseptik
IZGLED: bezbojni igličasti-ljuspasti kristali, gotovo nerastvorljivi u hladnoj vodi, a lako rastvorljivi u ključaloj vodi. Vodeni rastvor reaguje kiselo (plavi lakmus pocrveni).
• IDENTIFIKACIJA:• Zagrevanjem borna kiselina se nadima, gubi vodu i
hlañenjem opet kristališe (ostaje staklast ostatak).• Plavi lakmus papir boji u crveno• Boji plamen zeleno
• Odreñivanje:
• prevoñenje u estar sa glicerolom ili manitolom; tj. nastaje kompleksna kiselina koja je kiselija i može se titrirati sa NaOH kao JB uz fenolftalein
CH2OH
CHOH
CH2OH
+ B
HO
HOOH H
CH2OH CH2OH
OCH2CH2O
OCHCHO
B
NATRII TETRABORAS Na2B4O7 x 10H2O
Natrijum-tetraborat, boraks
OSOBINE: beo, kristalan prašak, umereno rastvorljiv u vodi (za razliku od borne kis), vodeni rastvor reaguje bazno usled hidrolize (crveni lakmus poplavi).
• Zagrevanjem gubi kristalnu vodu i daje staklast ostatak (kao i borna kis).
• IDENTIFIKACIJA:• sa etanolom u plamenu, kao i kod borne kiseline, ali se da reakcija ne bi
bila povratna, dodaje nekoliko kapi conc. sumporne kis. (dehidratacionosredstvo), plamen je zelen, s tim što mu je rub žut (od prisutnog Na+).
• ODREĐIVANJE: titracijom (neutralizacijom) sa HCl, uz metiloranž kao Ind.
• DELOVANJE I UPOTREBA: antiseptik i antimikotik
IDENTIFIKACIJA:
1) lakmus papir (crven, razlika od Na-tetraborata)
2) boji plamen zeleno (etanolni rastvor, a po Ph. Yug. V umesto etanolakoristi se metanol)
Na2B4O7 + H2SO4 + 5 H2O → 4 H3BO3 + Na2SO4(čvrst) konc.
BOH
OH
OH
+ 3 C2H5OH BOC2H5
OC2H5
OC2H5
+ 3H2O
zelena boja plamena potiče od nagrañenog estra
to
H3BO3 + 3 C2H5OH B(C2H5O)3 + 3 H2O
BIZMUTBIZMUT
a) Ispituje se rastvor u HCl. Zagreje se do ključanja 1 min, a zatim ohladi i ukoliko je potrebno filtrira. U 1 ml dobijenog rastvora doda se 20 ml vode R. Izdvaja se talog bele ili bledo žute boje, koji se po dodatku natrijum-sulfida, rastvora R oboji u smeñe.
BiBi3+3+ + Cl+ Cl-- + 2H+ 2H22O O →→ Bi(OH)Bi(OH)22ClCl↓↓ + 2H+ 2H++
BiBi3+3+ + Cl+ Cl-- + H+ H22O O →→ BiOClBiOCl↓↓ + 2H+ 2H++
2 Bi(OH)2 Bi(OH)22ClCl↓↓ + 3S+ 3S22-- →→ BiBi22SS33↓↓ + 4OH+ 4OH-- + 2Cl+ 2Cl--
2BiOCl2BiOCl↓↓+ 3Na+ 3Na22S + 4HS + 4H+ + →→ BiBi22SS33↓↓ ++ 2NaCl2NaCl + + 4Na4Na++ + + 22HH22OO
BISMUTII SUBNITRAS, Bi(OH)2NO3OSOBINE: beo, mikrokristalan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi, ali hidrolizuje u vodi, ravnotežna reakcija
Identifikacija: 1) 2Bi2Bi3+3++3H+3H22S S →→ BiBi22SS33↓↓+H+H++
2) Bi2) Bi3+ 3+ + 3J+ 3J-- BiJBiJ↓↓crni jodid
BiJBiJ↓↓ + J+ J-- [[BiJBiJ44]]--žuto-narandžastkompleks
R-akcije na nitrate: 1.) plava boja sa difenilaminom2.) rastvor sa H2SO4 i ohladi, pa doda
FeSO4
3 Fe2+ +4H+ + NO3- 3 Fe3+ + NO + 2H2O
Fe2+ + NO [[Fe (NO)Fe (NO)]]2+2+
ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrijska titracija
(Ind. ksilenoloranž)
UPOTREBA: antacid i adstringens
BISMUTII SUBCARBONAS (BiO)2CO3
OSOBINE: beo ili žućkastobeo prašak, bez mirisa i ukusa, gotovo nerastvorljiv u vodi, ali hidrolizuje; rastvorljiv u mineralnim kiselinama i u conc. sirćetnoj kiselini
IDENTIFIKACIJA:reakcije na Bi3+
a) 2 Bi3+ + 3 H2S → Bi2S3↓ + 6H+
mrkb) Bi3+ + 3I- → BiI3↓ jedini crni jodid
BiI3↓ + I- → [BiI4]- žutonarandžasti kompleks
reakcije na CO32-
2 Ag+ + CO32- → Ag2CO3↓
beot
Ag2CO3↓ → Ag2O↓ + CO2↑ uvodi se u baritnu vodu crnODREĐIVANJE: direktna kompleksometrijska titracija (Ind. ksilenoloranž)DELOVANJE I UPOTREBA: adstringens i antacid, lokalni protektiv
BISMUTI SUBGALLAS
OSOBINE: amorfan, žućkast prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi, rastvara se u kiselinama.
IDENTIFIKACIJA:reakcije na Bi3+
a) 2 Bi3+ + 3 H2S → Bi2S3↓ + 6H+
mrkb) Bi3+ + 3I- → BiI3↓ jedini crni jodid
BiI3↓ + I- → [BiI4]- žutonarandžasti kompleks ODREĐIVANJE: kompleksometrijska titracija
DELOVANJE I UPOTREBA: adstringens, antacid, protektiv
HOOC
O
Bi
O
OH
OH
PREČIŠĆENA VODA (AQUA PURIFIKATA)• UPOTREBA: služi za izradu preparata osim parenteralnih.
DESTILOVANA VODA (AQUA DESTILATA)
• OSOBINE: bezbojna, bistra tečnost, bez ukusa i mirisa, sveža ima pH 7, a stajanjem rastvara CO2 i postaje kisela. Čuva se u zatvorenim posudama. Rok upotrebe je 10 dana.
DEJONIZOVANA VODA (AQUA DEMINERALISATA)
Jedinjenja kiseonikaVODA (AQUA) H2O
VODA ZA INJEKCIJE (AQUA PRO INJECTIONE, sin. AQUA REDESTILATA; AQUA BIDESTILATA)
• Sakuplja se u sudove od neutralnog stakla, zatvara gumenim čepom i stavlja metalni poklopac. Boce se sterilišu u autoklavu i ispituju na pirogene materije (produkti metabolizma ili raspadni proizvodi mikroorganizama). Pirogeni se dokazuju na eksperimentalnim životinjama, npr. zečevima (ubrizgavanjem vode u ušnu zonu i merenjem temperature) LAL test.
• Onečišćenja vode• U prirodi- mehanička, gasovi i druge
supstance rastvorne u vodi koja se mogu odstraniti filtriranjem, zagrevanjem, destilacijom ili ionoizmenjivačima
• Prolazna tvrdoća vode ( Ca2+ i Mg2+)Uklanja se zagrevanjem, a odreñuje neutralizacijom sa HCl
Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 +H2O
Mg(HCO3)2 MgCO3 + CO2 +H2O
Stalna tvrdoća vode• Potiče od soli Cl- i SO4
2-, ne može se ukloniti
zagrevanjem nego dodatkom EDTA ili Na2CO3 ili pomoću Al- silikata koji vezuje Ca2+ i Mg2+ u nerastvoran kompleks
• CaSO4 + Na2Al2Si2O8xH2O CaAl2Si2O8 xH2O + Na2SO4
• Odreñivanje stalne tvrdoće vode: Dodatkom Na2CO3 talože se CaCO3 i MgCO3 i nakon filtriranja, višak Na2CO3 se titrira sa HCl
Dokazivanje vode kao nečistoće
• 1) Bezvodni CuSO4 beo u dodiru sa vodom poplavi (plava galica CuSO4x 5H2O)
• 2) Bistri rastvor Aluminium-etilata u ksilolu se zamuti nastankom Al(OH)3 usled hidrolize
• Al(C2H5O)3 +3H2O Al(OH)3 + 3C2H5OH• 3) Bezvodni CoCl2 je plav u dodiru sa vodom
oboji se ružičasto CoCl2x H2O
Odreñivanje vode• Sušenjem supstance i gubitkom mase(odreñivanje vlage)• Destilacijom sa rastvaračima koji se ne
mešaju sa vodom (toluol)• Karl-Fisher-ova metoda (J2 i SO2 će
reagovati samo u prisustvu vode usled čega dolazi do obezbojavanja joda.
• J2 + SO2 + H2O H2SO4 +2HJ
HIDROGEN PEROKSID H2O2
Identifikacija: 1) sa lakmus papirom reaguje slabo-kiselo2) K2Cr2O7 + 2 H+ → H2Cr2O7 + 2K+
H2Cr2O7 + 4 H2O2 → 2 CrO5 + 5H2Oekstrakcijom se organski sloj oboji tamnoplavo zbog prisustva CrO5.
Odreñivanje: permanganometrijski (obezbojavanje rastvora KMnO4)2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 O2 + 8 H2O
DELOVANJE: antiseptik i dezinficijens
OFICINALNI:• HYDROGENII PEROXYDI SOLUTIO DILUTA (3%) – antiseptik
• HYDROGENII PEROXYDI SOLUTIO CONCENTRATA (30%) – dezinficijens
Hidrogen peroksid, rastvor 3%
• sadrži 2.5-3.5% H2O2
• osobine: bezbojna slabo kisela tečnost, u ustima peni.• Vodonik-peroksid je jako oksidaciono sredstvo.
• Redukciono sredstvo je samo u prisustvu jakih oksidacionih sredstava, kao što je KMnO4.
• Čuvati na hladnom mestu, zaštićeno od svetlosti •• Upotreba: površinski antiseptik
HALOGENA JEDINJENJAJODI SOLUTIO AQUOSA
(vodeni rastvor joda: 5% I2 + 10% KI)
• sin. LUGOL-ov rastvor (Solutio Lugoli)OSOBINE: tečnost, tamnocrvene do smeñe boje, mirisa na jodIDENTIFIKACIJA: daje dokazne reakcije na jod (sa skrobom plava
boja, zagrevanjem se topi i sublimuje, pare ljubičaste.DELOVANJE: antiseptik
+ JODI SOLUTIO AETHANOLICA (5% I2 + 4 % KI)
• sin. TINCTURA IODIOSOBINE: tečnost tamnocrvene boje, meša se sa vodom i etanolomIDENTIFIKACIJA: 1) rastvor se pomeša sa propisanom količinom
hloroforma i vode pri čemu se organski sloj oboji ljubičasto. 2. Rastvor daje reakcije na kalijum i 3. Jodoformsku probu
R C
O
CH3+ :OH - R C
O
CH2
.. J JR C
O
C
J
H
H
+ J-
enolatnijon
kiselost je povećana elektronpriv lačnimhalogenom (- I efekat)
R C
O
C
J
H
H
+ OH - R C
O
C
J
H
J JR C
O
C
J
J
H
+ J-
R C
O
C
J
J
H
+ OH - R C
O
C
J
J
J JR C
O
C
J
J
J
R C
O
C
J
J
J
+ OH - R C
O
C
J
J
JOH
R C
O
OH
: :.... + C
J
J
J
:-
R C
O
O + C
J
J
J
H
karboksilatnijon
jodoform
Jodoformsak proba
JEDINJENJA CINKA
ZINCI OXYDI ZnO
OSOBINE: amorfan prašak, gotovo nerastvorljiv u vodi, rastvorljiv u min. kiselinama
IDENTIFIKACIJA: 1) daje reakcije na Zn2+ (iz rastvora HCl)ZnCl2 + 2 NaOH ↔ Zn(OH)2↓ + 2 NaCl
beo, želatinozan Zn(OH)2↓ ↔ H2ZnO2
amfoteran Zn(OH)2↓ + 2 NaOH ↔ Na2ZnO2 + 2 H2OZn(OH)2↓ + 2 HCl ↔ ZnCl2 + 2 H2O
2) ZnCl2 + 2 NH4OH ↔ Zn(OH)2↓ + 2 NH4Cl Zn(OH)2↓ + 4 NH3 ↔ [Zn(NH3)4]
2+ + 2 OH-
Zn(OH)2↓ + 6 NH3 ↔ [Zn(NH3)6]2+ + 2 OH-
3) 2 ZnCl2 + K4[Fe(CN)6] ↔ Zn2[Fe(CN)6]↓ + 4 KClbeo, kristalan, nerastv. u vodi
4) ZnO + Co(NO3)2 → CoZnO2↓ + NO2 + O2
Rimanova proba
DELOVANJE I UPOTREBA: adstringens i antiseptik (u mastima, pastama,
praškovima) i kao adsorbens (sporedno dejstvo)
+ ZINCI SULFAS ZnSO4 x 7 H2O
OSOBINE: kristalan prah, vrlo lako rastvorljiv u vodi
IDENTIFIKACIJA: 1) daje reakcije na Zn2+
2) daje reakcije na SO42-
ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrijska titracija
DELOVANJE I UPOTREBA: adstringens i emetik (oralno)
ŽIVA (Hg)
++ HYDRARGYRI AMINOCHLORIDUM HgNH2Cl
OSOBINE: beo, amorfan prašak,gotovo nerastvorljiv u vodi, rastvorljiv u mineralnim kiselinama uz zagrevanje; netopivi beli precipitat, žarenjem daje ostatak boje bele kafe
IDENTIFIKACIJA: daje reakcije Hg2+ (iz rastvora sa HCl)
a) HgCl2 + 2 NaOH ↔ HgO↓ + 2 NaCl + H2Ožut
b) HgCl2 + 2 KI ↔ HgI2↓ + 2 KClHgI2↓ + 2 KI ↔ K2[HgI4]
ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrijska titracija
DELOVANJE: dermoantiseptik
++ HYDRARGYRI CHLORIDUM (sublimat) HgCl2
OSOBINE: bezbojan, kristalan prašak, rastvorljiv u ključaloj vodi
IDENTIFIKACIJA: daje reakcije Hg2+ (iz rastvora sa HCl)
a) HgCl2 + 2 NaOH ↔ HgO↓ + 2 NaCl +H2Ožut
b) HgCl2 + 2 KI ↔ HgI2↓ + 2 KClHgI2↓ + 2 KI ↔ K2[HgI4]
ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrijska titracija
DELOVANJE I UPOTREBA : antiseptik
++ HYDRARGIRI OXYDI FLAVUM
HgO
OSOBINE: amorfan prašak, žutonarandžaste boje, nerastvorljiv u vodiZagrevanjem sublimuje
IDENTIFIKACIJA: daje reakcije Hg2+ ODREĐIVANJE: direktna kompleksometrijska titracijaDEJSTVO I UPOTREBA : dermoantiseptik