mole_notes_smart_file.notebook

1

March 18, 2019

Apr 5­1:12 PM

Molar Conversions & Calculations

Ch. 11 – The Mole I

Moles

mole_notes_smart_file.notebook

2

March 18, 2019

Apr 5­1:12 PM

A. What is the Mole?• A counting number (like a dozen)• Avogadro’s number (n)• 1 mol = 6.02 x 1023 items

C. Johannesson

A                 large amount!!!!VERY

mole_notes_smart_file.notebook

3

March 18, 2019

Apr 5­1:12 PM

A. What is the Mole?

• 1 mole of pennies would cover the Earth 1/4 mile deep!

1 mole of hockey pucks would equal the mass of the moon!

HOW LARGE IS IT???

1 mole of basketballs would fill a bag the size of the earth!

mole_notes_smart_file.notebook

4

March 18, 2019

Mar 16­10:55 AM

Mole Day Project

Mole Man!!.wmv Mole Out!!!.wmv

mole_notes_smart_file.notebook

5

March 18, 2019

Mar 16­10:57 AM

A. What is the Mole?

­the chemical formula indicates the moles of each element

examples:

calcium chloride

aluminum nitrate

aluminum sulfate 

mole_notes_smart_file.notebook

6

March 18, 2019

Apr 5­1:12 PM

B. Molar Mass• Mass of 1 mole of an element or compound.• Atomic mass tells the...

> atomic mass units per atom (amu)> grams per mole (g/mol)> Round to 2 decimal places

mole_notes_smart_file.notebook

7

March 18, 2019

Apr 5­1:12 PM

B. Molar Mass Examples

• carbon

• aluminum

• zinc

• water 

• sodium chloride

• sodium hydrogen carbonate 

• sucrose

mole_notes_smart_file.notebook

8

March 18, 2019

Apr 5­1:12 PM

C. Percentage Composition

• the percentage by mass of each element in a compound

Find the % composition of Cu2S. 

• Find the percentage composition of a sample that is 28 g Fe and 8.0 g O.

• How many grams of copper are in a 38.0‐gram sample of Cu2S?

• Find the mass percentage of water in calcium chloride dihydrate, CaCl2•2H2O?

mole_notes_smart_file.notebook

9

March 18, 2019

Apr 5­1:12 PM

D. Molar Conversions

molar mass

(g/mol)

MASSIN

GRAMSMOLES NUMBER

OFPARTICLES

6.02 x 1023

(particles/mol)“Particles”=atoms, ions, molecules, formula units, anything!

mole_notes_smart_file.notebook

10

March 18, 2019

Apr 5­1:12 PM

D. Molar Conversion Examples• How many moles of carbon are in 26 g of 

carbon? 

• How many molecules are in 2.50 moles of C12H22O11? 

• Find the mass of 2.1 x 1024 units of NaHCO3. 

mole_notes_smart_file.notebook

11

March 18, 2019

Apr 5­1:12 PM

E. Empirical FormulaSmallest whole number ratio of atoms in a compound

C2H6reduce subscripts

CH3

1. Find mass (or %) of each element.2. Find moles of each element.

‐go out about 4 or 5 decimals3. Divide moles by the smallest # to find subscripts.4. When necessary, multiply subscripts by 2, 3, or 4 to get whole #’s.

• Poem to help you remember…

Percent to massMass to mole

Divide by smallMultiply ‘til whole!

mole_notes_smart_file.notebook

12

March 18, 2019

Apr 5­1:12 PM

E. Empirical Formula Example• Find the empirical formula for a sample of 25.9% N and 74.1% O. 

mole_notes_smart_file.notebook

13

March 18, 2019

Apr 5­1:12 PM

F. Molecular Formula• “True Formula” ‐ the actual number of atoms in a compound

CH3empiricalformula

molecularformula C2H6

1. Find the empirical formula.2. Find the empirical formula mass.3. Divide the molecular mass by the empirical mass.4. Multiply each subscript by the answer from step 3.

mole_notes_smart_file.notebook

14

March 18, 2019

Apr 5­1:12 PM

F. Molecular Formula Example

• The empirical formula for ethylene is CH2. Find the molecular formula if the molecular mass is 28.1 g/mol? 

mole_notes_smart_file.notebook

15

March 18, 2019

Apr 5­1:12 PM

G. Hydrates

• Compounds with a certain number of water molecules attached

• CuSO4∙5H20 = copper (II) sulfate pentahydrate• Use a prefix to indicate number of water 

molecules• CuSO4 without water is called anhydrous

• To determine the number of water molecules, find the mole ratio of the anhydrous compound to the water> Find the moles of each> Set up a ratio: moles water/moles salt> Whole number answer is the number that 

goes in front of H2O

mole_notes_smart_file.notebook

16

March 18, 2019

Apr 5­1:12 PM

G. Hydrates

• A 5g sample of a hydrate of Cu(NO3)2 was heated, and only 3.9g of the anhydrous salt remained.  What is the formula and name of the hydrate?

• Step 1: determine moles of the salt and the water

• Step 2: determine ratio

• Step 3: formula and name

Attachments

Mole_Man!!.wmv

Mole_Out!!!.wmv