Metals &

Non-Metals

INTRODUCTION• At present there are 118 known elements.

वर्तमान में 118 ज्ञार् र्त्व हैं।

• There are similarities as well as differences in the properties of these elements.

इन र्त्वों के गुणों में अंर्र के साथ-साथ समानर्ाएं भी हैं।

• On the basis of their properties, elements can be divided into metals and non-metals.

उनके गुणों के आधार पर, र्त्वों को धार्ुओं और गैर-धार्ुओं में ववभाितर् िकाा ता सकर्ा है।

METALS (धातु)

Physical Properties of Metals

(धार् ुके भौतर्क गुण)

• Metals have 1 to 3 electrons in the outermost shell of their atoms.

धार्ुओं में उनके परमाणुओं के सबसे बाहरी कक्षा में 1 से 3 इलेक्ट्रॉन होर्े हैं।

• The greater the number of shells and lesser the number of valence electrons, the greater is the reactivity of the metal.

शले की संख्ाा ितर्नी अधधक होगी और वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्ाा ितर्नी कम होगी, धार्ु की प्रतर्ििाा उर्नी ही अधधक होगी।

1.Physical State (भौततक अवस्था):

• All metals are solids at room temperature.

• सभी धार्ुएँ कमरे के र्ापमान पर ठोस होर्ी हैं।

• Exceptions: Mercury and gallium are liquids at room temperature.

पारा और गैललाम कमरे के र्ापमान पर र्रल पदाथत हैं।

2. Luster (चमक):

All metals in their pure state have a shine and can be polished togive a highly reflective surface.

उनकी शुद्ध अवस्था में सभी धार्ुओं में एक चमक होर्ी है और अत्ाधधकपरावर्तक सर्ह देने के ललए पॉललश की ता सकर्ी है।

3.Malleability (तन्यता):

Metals have the ability to withstand high tensile strength and can bemade into thin sheets. This property of metals is called malleability.

धार्ुओं में उच्च र्न्ार्ा र्ाकर् का सामना करने की क्षमर्ा होर्ी है और इसेपर्ली चादरों में बनााा ता सकर्ा है। धार्ुओं की इस संपवि को मॉलबबललटी कहातार्ा है।

4.Ductility (तार ख ींचने योग्य):

Metals can also be drawn into thin wires. The ability of metals to bedrawn into wires is called ductility.

धार्ुओं को पर्ले र्ारों में भी खींचा ता सकर्ा है। धार्ुओं को र्ारों में खींचने कीक्षमर्ा को लचीलापन कहा तार्ा है।

Example: Gold and silver are the most ductile metals.

5.Conduction of Heat (ऊष्मा का चालन):

Metals are good conductors of heat and have high melting points.

धार्ुएं ऊष्मा की सुचालक होर्ी हैं और इनमें उच्च गलनांक होर्ा है।

Example: Silver and copper are very good conductors of electricity.

चांदी और र्ांबा बबतली के बहुर् अच्छे संवाहक हैं।

Exceptions: Lead and mercury are poor conductors of heat.

सीसा और पारा ऊष्मा के खराब संवाहक होर्े हैं|

6.Conduction of Electricity (ववद्युत का प्रवाह):

Metals are good conductors of electricity.

धार्ुएँ ववद्ाुर् की सुचालक होर्ी हैं।

All electric wires are made of copper.

सभी बबतली के र्ार र्ांबे से बने होर्े हैं

7.Hardness (कठोरता) :

Metals are generally hard, and their hardness varies from metal tometal.

धार्ु आमर्ौर पर कठोर होर्ी हैं, और उनकी कठोरर्ा धार्ु से धार्ु में लभन्न होर्ीहै।

Alkali metals such as sodium and potassium are soft metals and canbe easily cut with a knife.

क्षार धार्ु तैसे सोडिाम और पोटेलशाम नरम धार्ु हैं और इसे आसानी से चाकू सेकाटा ता सकर्ा है।

8.Melting & Boiling Points (गलनाींक और क्वथनाींक):

Metals usually have high melting and boiling points.

धार्ुओं में आमर्ौर पर उच्च गलनांक और क्ट्वथनांक होर्े हैं।

Tungsten has the highest melting point whereas sodium andpotassium have low melting points.

टंगस्टन में सबसे अधधक गलनांक होर्ा है तबिक सोडिाम और पोटेलशाम में कमगलनांक होर्ा है।

9.Sonorous (ध्वन्यात्मक):

Metals which produce a sound on striking a hard surface are said tobe sonorous.

कठोर सर्ह पर ध्वतन उत्पन्न करने वाले धार्ु को ध्वन्ाात्मक कहा तार्ा है।

NON METALS (अधातु)Physical Properties of Non-Metals

(अधातु के भौततक गुण)1.Non-metals are either in the solid or gaseous state.

अधार्ुएँ ाा र्ो ठोस ाा गैसीा अवस्था में होर्ी हैं।

Exception: Bromine is an exception which exists in the liquid state.

ब्रोमीन एक अपवाद है तो र्रल अवस्था में मौतूद है।

2. Non-metals do not have luster.

अधार्ुओं में चमक नहीं होर्ी है।

Exception: Iodine crystals are lustrous.

आाोिीन ििस्टल चमकदार होर्े हैं।

3. They do not possess the property of hardness.

उनके पास कठोरर्ा का गुण नहीं है।

Exception: Carbon in the form of diamond is the hardest substance,which has a high melting and boiling point.

हीरे के रूप में काबतन सबसे कठोर पदाथत है, ितसमें उच्च वपघलने और क्ट्वथनांकहोर्ा है।

4. Non-metals are poor conductors of heat and electricity.

अधार्ुएँ ऊष्मा और ववद्ाुर् के कुचालक होर्ी हैं

Exception: Graphite, an allotrope of carbon conducts electricity.

ग्रेफाइट ववद्ाुर् का सुचालक होर्ा है।

• Reactivity Series

• The arrangement of metals in the order of decreasing reactivity is called thereactivity series of metals.

घटर्ी प्रतर्ििाा के िम में धारु्ओं की व्ावस्था को धारु्ओं की प्रतर्ििााशीलर्ा श्रंखला कहातार्ा है।

Chemical Properties of Metals(धातुओीं के रासायतनक गुण)

➢Reaction of Metals with Oxygen: Almost all metals react with oxygento form metal oxides.

लगभग सभी धारु्एं धारु् आक्ट्साइि बनाने के ललए ऑक्ट्सीतन के साथ प्रतर्ििाा करर्ी हैं।

1. Sodium and potassium are the most reactive and react with oxygen presentin the air at room temperature to form the oxides.

4Na + O2 → 2Na2O

4K + O2→ 2K2O

2. Magnesium does not react with oxygen at room temperature, buton heating, it burns in the air with intense light and heat to formmagnesium oxide.

मैग्नीलशाम कमरे के र्ापमान पर ऑक्ट्सीतन के साथ प्रतर्ििाा नहीं करर्ा है,लेिकन गमत करने पर, ाह मैग्नीलशाम ऑक्ट्साइि बनाने के ललए र्ीव्र प्रकाश औरगमी के साथ हवा में तलर्ा है।

2Mg + O2 → 2MgO

➢Reaction of Metals with Water: Metals react with water to produce metaloxides with the release of hydrogen gas. But all metals do not react with water.

धारु्एं हाइड्रोतन गैस के साथ धारु् आक्ट्साइि का उत्पादन करने के ललए पानी के साथप्रतर्ििाा करर्ी हैं। लेिकन सभी धारु्एं पानी से प्रतर्ििाा नहीं करर्ी हैं।

1.Metals such as sodium and potassium react vigorously with cold water to lead to evolution ofhydrogen, which immediately catches fire producing a large quantity of heat.

2K + 2H2O → 2KOH + H2 + Heat

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 + Heat

2. Metals such as aluminum, zinc and iron do not react with cold or hot water, but they reactwith steam to form metal oxides and hydrogen.

2Al + 3H2O → Al2O3 + 3H23Fe+ 4H2O → Fe3O4+ 4H2

➢Reactions of Metals with Acids: Metals react with acids to form saltand hydrogen gas.

धारु्एं नमक और हाइड्रोतन गैस बनाने के ललए एलसि के साथ प्रतर्ििाा करर्ी हैं।

1.Metals react with dilute hydrochloric acid to give metal chloride and hydrogengas.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

2. Metals react with sulphuric acid to form metal sulphate and hydrogen gas.

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

1.Reactions of Metals with Solutions of Other Metal Salts

A more reactive metal displaces a less reactive metal from its salt solution.

अधधक प्रतर्ििााशील धार्ु अपने नमक के घोल से कम प्रतर्ििााशील धार्ु कोववस्थावपर् करर्ी है।

For example: When an iron nail is placed in a copper sulphate solution, the bluecolor of CuSO4 fades away slowly and a reddish brown copper metal is formed.

CuSO4 (aq) + Fe(s) → FeSO4 (aq) + Cu(s)

1.Reaction of Metals with Chlorine

Metals react with chlorine to form metal chlorides.

धार्ु क्ट्लोराइि बनाने के ललए धार्ुएं क्ट्लोरीन के साथ प्रतर्ििाा करर्ी हैं।

For example:

1.Sodium readily reacts with chlorine to form ionic chloride called sodium chloride.

2Na(s) + Cl2 (g) → 2NaCl(s)

2. Calcium reacts vigorously with chlorine to form calcium chloride.

Ca(s) + Cl2(g) → 2CaCl2(s)

CHEMICAL PROPERTIES OF

NON METALS

(अधातु के रासायतनक गुण)

• Reaction of non-metals with oxygen: They react with oxygen to form acidic oxides or neutral oxides.

व ेअम्लीा ऑक्ट्साइि ाा उदासीन ऑक्ट्साइि बनाने के ललए ऑक्ट्सीतन के साथ प्रतर्ििाा करर्े हैं।

• Reaction of non-metals with water: They do not react with water (steam) to evolve hydrogen gas.

व ेहाइड्रोतन गैस को उत्पादन करने के ललए पानी (भाप) के साथ प्रतर्ििाा नहीं करर्े हैं|

• Reaction of non-metal with acids: They do not react with acids because they are negative charged electron.

व ेएलसि के साथ प्रतर्ििाा नहीं करर्े हैं क्ट्ाोंिक व ेनकारात्मक चातत इलेक्ट्रॉन हैं।

• Reaction of non-metal with salt solution: They do not react with salt solution but displaces less reactive non-metal from the salt.

व ेनमक के घोल के साथ प्रतर्ििाा नहीं करर्े हैं, लेिकन नमक से कम प्रतर्ििााशील गैर-धार्ु को ववस्थावपर् करर्े हैं।

• Reaction of non-metal with chlorine: They are react with chlorine to form covalent chlorides which are non- electrolytes.

व ेसहसंाोतक क्ट्लोराइि बनाने के ललए क्ट्लोरीन के साथ प्रतर्ििाा करर्े हैं तो गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स हैं।

Rusting (जींग लगना)• The exposure of iron (or an alloy of iron) to oxygen in the presence of

moisture leads to the formation of rust.

नमी की उपिस्थतर् में ऑक्ट्सीतन के ललए लोहे (ाा लोहे का एक लमश् धार्)ु के संपकत में तंग का गठन होर्ा है।

• This reaction is not instantaneous, it generally proceeds over a considerably large time frame.

ाह प्रतर्ििाा र्ात्काललक नहीं है, ाह आम र्ौर पर काफी बड ेसमा सीमा पर आगे बढ़र्ी है।

• The oxygen atoms bond with iron atoms, resulting in the formation of iron oxides.

ऑक्ट्सीतन परमाणु लोहे के परमाणुओं के साथ बंधर्े हैं, ितसके पररणामस्वरूप लोहे के आक्ट्साइि बनर्े हैं।

• This weakens the bonds between the iron atoms in the object/structure.

ाह वस्र्ु / संरचना में लोहे के परमाणुओं के बीच के बंधन को कमतोर करर्ा है।

Factors that Affect the Rusting of Iron• Moisture: The corrosion of iron is limited to the availability ofwater in the environment. Exposure to rains is the most commonreason for rusting.

लोहे का क्षरण पर्ाावरण में पानी की उपलब्धता तक सीममत ह।ै बाररश होने का

जोमिम जगं लगने का सबसे आम कारण ह।ै

• Acid: if the pH of the environment surrounding the metal is low,the rusting process is quickened. The rusting of iron speeds up whenit is exposed to acid rains. Higher pH inhibits the corrosion of iron.

र्मि धातु के आसपास के वातावरण का पीएच कम ह,ै तो जगं लगने की प्रमिर्ा

तेज हो जाती ह।ै लोहे की जगं तेज हो जाती है जब र्ह अम्ल वर्ाा के संपका में

आता ह।ै उच्च पीएच लोहे के क्षरण को रोकता ह।ै

https://byjus.com/chemistry/acid-rain/

•Salt: Iron tends to rust faster in the sea, due to the presence of varioussalts. Saltwater contains many ions that speed up the rusting process via

electrochemical reactions.

मवमिन्न लवणों की उपमथिमत के कारण, लोहा समुद्र में तेजी से जंग िा जाता है। िारे पानी में

कई आर्न होते हैं जो मवद्यतु रासार्मनक प्रमतमिर्ाओं के माध्र्म से जंग की प्रमिर्ा को तेज

करते हैं

•Impurity: Pure iron tends to rust more slowly when compared toiron containing a mixture of metals.धातुओं के ममश्रण वाले लोहे की तुलना में शदु्ध लोहा अमधक धीरे-धीरे जगं िा जाता है

Galvanization (गैल्वन करण)• Galvanization is the process of applying a protective layer of zinc on a metal. It is a very common method of preventing the rusting of iron.

गैल्वनीकरण एक धातु पर जथता की एक सुरक्षात्मक परत लगाने की प्रमिर्ा ह।ै र्ह

लोहे की जगं को रोकने की एक बहुत ही आम मवमध ह।ै

• This can be done by dipping the metal to be protected in hot, molten zinc or by the process of electroplating.

र्ह धातु को गमा, मपघला हुआ जथता र्ा इलेक्ट्रोप्लेम ंग की प्रमिर्ा द्वारा संरमक्षत

करने के मलए डुबकी द्वारा मकर्ा जा सकता ह।ै

QUESTION : What happens to the weight of iron during rusting process?

प्रश्न: जंग खाए जाने के दौरान लोहे के वजन का क्या होता है?

QUESTION: King of all metals is ………….

QUESTION: Matchstick head contains ………

Question: Smell in of onion and garlic is due to …….

QUESTION: Name liquid non metal?

Question: What is Baeyer’s reagent?

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