Leye Del Gas Ideal

7/26/2019 Leye Del Gas Ideal

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VARIABLES DE UN GAS

La temperatura es u n propiedad física de losgases. A temperaturas al tas sus m oléculas semueven más rápido. La temperatura se debeexpresar en Kelvin K = °C + 273.

TEMPERATURA





















FORMULA:







LEY DE CHARLESo El volumen de una cantidad ja de gas

mantenida a presión constante es directamenteproporcional a su temperatura absoluta.

o Es decir: cuando aumenta la temperaturaaumenta también el volumen.

Ó

FORMULA:





EJERCICIO:

Un gas ocupa un volumen de 50L medidos a unatemperatura de 20 ºC. ¿Qué volumen ocupará a 5 ºC, si lapresión se mantiene constante?.

V1 = 50LT1 = 20ºC + 273 = 293ºK

V2 = X

T2 = 5ºC + 273 = 278ºK

50L

293ºK=

X

278ºK

X = 47,44L



EJERCICIO:

Una muestra gaseosa tiene un volumen de 200cm³ a 20 °C de temperatura. Calcular el volumena 0 °C si la presión permanece constante.(Calcular el volumen en litros)

V1 = 200 cm³ = 0.2 L

T1 = 20ºC + 273 = 293ºK

V2 = X

T2 = 0ºC + 273 = 273ºK

0.2L

293ºK =

X

273ºK

X = 0.186L



LEY DE GAY - LUSSAC

La presión de un gas que se mantiene a volumenconstante, es d irectamente proporcional a latemperatura:

Es por esto que para poder envasar gas, como gaslicuado, primero se ha de en friar el volumen de ga sdeseado, hasta una temperatura característica decada gas, a n de poder someterlo a la presiónrequerida para licuarlo sin que se so brecaliente, y,

eventualmente, explote.





EJERCICIO:

A 20 ºC una cierta masa presión de 8 atm. Si se l a calienta hasta llegar auna temperatura de 80 ºC ¿cuál será la presión,suponiendo que el volumen permanecióconstante?.

P 1 = 8 atm

T1 = 20ºC + 273 = 293ºK

P 2 = X

T2 = 80ºC + 273 = 353ºK

8 atm.

293ºK =

X

353ºK

X = 9.63atm.



LEY DE AVOGADRO

Es aq uella en el que las constantes s on presión ytemperatura, siendo el Volumen directamenteproporcional al Número de m oles (n)

FORMULA:



EJERCICIO:

Un globo de helio se ina hasta tener un volumen

de 2 litros, unos d ías d espués el volumen delglobo es d e 0 .5 litros y seg ún análisis h abían0.025 moles d e h elio, ¿Cuantas m oles d e h eliohabían en el globo recién inado?, suponga que lapresión y la temperatura al momento de h acer lasmediciones eran las mismas.

v1 = 2 L.

n 1 = X

v2 = 0.5L.

n 2 = 0.025

2L.

X=

0.5L

0.025mol

X = 1mol.

http://ejerciciosresueltos.co/volumen/

http://ejerciciosresueltos.co/temperatura/

http://ejerciciosresueltos.co/temperatura/

http://ejerciciosresueltos.co/presion/

http://ejerciciosresueltos.co/volumen/



p T n V

Boyle aumenta constante constante disminuye V α 1/p

Charles constante aumenta constante aumenta T α V

Avogadro constante constante aumenta aumenta n α V

RESUMEN:





EJERCICIO:

Un gas a 30 ºC y 680 mmHg ocupa un volumen de50L. ¿Qué volumen ocupará dicho gas encondiciones normales (p = 760 mmHg y T = 273ºK)P 1 = 680 mmHg

V 1 = 50L

T1 = 30ºC + 273 = 303ºK

P 2 = 760 mmHg

V 2 = XT2 = 273ºK

680mm !"50L

303ºK=

760mm ! " X

273ºK

X = 40.3L



GAS IDEAL.

Se dene como gas ideal, aqueldonde t odas l as colisiones en treátomos o moléculas sonperfectamente elásticas, y en elque n o hay fuerzas a tractivasintermoleculares.



Las leyes mencionadas pueden combinarsematemáticamente en la llamada ley de los gasesideales.

Su expresión matemática es:

P • V = N • R • T



Donde:

P=presión. V=volumen.

N=numero de moles.T=temperatura.R es l a constante d e p roporcionalidad. R se l lama constante u niversal de los ga ses,porque experimentalmente se encontró que suvalor es el mismo para todos los gases.El valor y las unidades de R dependen de lasunidades de P, V y T.



DEMOSTRACION DE “R”.

Basándonos en 1 mol de gas en condicionesnormales. Resolvemos la ecuación para R:

==0.0821 R en otras u nidades:

R=8.314J/(mol.K)R=1.99 calorias/(mol.K).



GRACIAS!!

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