LEY DEL GAS IDEAL

JOSE GONZALEZROBERTO LÓPEZVANESSA OLMOS

DARWIN VERGARACRISTIAN VILLALBA

UNIVERSIDAD DE SUCRE

LEY DEL GAS IDEAL La ley de los gases ideales es la ecuación

de estado del gas ideal, es decir aquellos gas cuyo estado se definen con dicha ecuación.

PV=nRT

Donde:P= PresiónV= Volumenn= Moles de GasR= Constante universal de los gases idealesT= Temperatura absoluta

COMBINACIONES LEYES DE LOS GASES

TEMPERATURA Y PRESIÓN ESTÁNDAR(TPE)

Temperatura absoluta: 273.15 K Presión a 1 atm

El volumen que ocupa un mol de un gas a TPE, se denomina volumen molar.

PV= nRT V=

V= = 22.41 L

CONSTANTE UNIVERSAL DE LOS GASES

EJERCICIOS DE APLICACIÓN

El carbonato de calcio, , se descompone al calentarse para dar CaO y. se descompone una muestra de, y el dióxido de carbono se capta en un matraz de 250 mL. Una vez que la descomposición ha llegado a su fin, el gas tiene una presión de 1.3 atm y una temperatura de 31°C. ¿ cuantos moles de gaseoso se generaron?

Solución:P=1.3 atmV= 250 mL = 0.250LT= 31°C = (31+273) k = 304K

ahora reacomodamos la ecuación del gas ideal

n= n=

n= 0.013 mol CO2

EJERCICIO N°2

Calcule la densidad de vapor del tetracloruro de carbono a 714 Torricelli y 125°C

d= Solución CCl4: 154.0 g/mol

d= = 4.43 g/L