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Química Orgánica (MA129): Guía de laboratorio, ciclo 2014-1
Item Type info:eu-repo/semantics/LearningObject
Authors Robles Valcarcel, Pamela; Córdova Yamauchi, Leslie
Publisher Universidad Peruana de Ciencias Aplicadas (UPC)
Download date 27/06/2022 06:41:38
Link to Item http://hdl.handle.net/10757/313688
PREGRADO
PROFESORA : Pamela Robles Valcarcel
TITULO : Guía de laboratorio FECHA : marzo 2014 CURSO : QUÍMICA ORGÁNICA CODIGO : MA129 ÁREA : CIENCIAS CICLO : 2014-1
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
2 SEMESTRE 2014-I
GUÍA DE PRÁCTICAS DE QUÍMICA ORGÁNICA
UNIVERSIDAD DE CIENCIAS APLICADAS (UPC).
Área de Ciencias
Lima – Perú.
Copyright: Universidad Peruana de Ciencias Aplicadas-UPC
Autores:
Leslie Córdova Yamauchi Pamela Robles Valcarcel
Sétima edición
Derechos Reservados.
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
3 SEMESTRE 2014-I
INDICE
Página
Introducción 5
Normas de bioseguridad en el laboratorio 6
Laboratorio N° 1: Caracterización de compuestos covalentes e
iónicos
14
Laboratorio N° 2: Compuestos orgánicos oxigenados
20
Laboratorio N° 3 : Saponificación
29
Laboratorio N° 4: Reconocimiento de carbohidratos
35
Laboratorio Nº 5: Reconocimiento de proteínas
45
Laboratorio N° 6: Reconocimiento de lípidos
52
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
4 SEMESTRE 2014-I
INTRODUCCIÓN
La química, la ciencia que estudia la materia y sus transformaciones, al igual que otras ciencias naturales, no es una ciencia exacta como las matemáticas, que puede ser construida solo por análisis deductivo o inductivo en papel. Es una ciencia que requiere por ejemplo la cuidadosa observación de fenómenos naturales y su minuciosa reproducción en condiciones controladas para observar y medir los resultados y así contrastar con la teoría existente, y en caso de ser necesario elaborar hipótesis alternativas. No es estática, no permanece invariable en el tiempo, cambia, se transforma, al igual que su materia de estudio. Los experimentos y observaciones bajo nuevas luces y conocimientos la hacen dinámica, evoluciona con la tecnología y a su vez hace posible el avance tecnológico y los nuevos conocimientos. Por ello es importante el papel de la experimentación en el estudio de la química básica. Siendo este el segundo curso cuyo tema es la química orgánica empezaremos con dos sencillas técnicas de separación de compuestos orgánicos, la recristalización y la cromatografía en papel que sirve como base para comprender una técnica tan versátil como es la cromatografía líquida o de gases, luego haremos algunas reacciones de identificación de compuestos oxigenados donde observaremos la diferente reactividad de los tipos de alcoholes. Haremos también una síntesis saponificando un triester para obtener jabón y veremos las reacciones que nos permiten reconocer la presencia de monosacáridos, azúcares reductores, lípidos como el colesterol, aminoácidos y proteínas. Experimentar no es solo realizar un procedimiento y observar por entretenimiento, la medición cuidadosa y la repetición nos permiten realmente aprender y aprovechar estas experiencias y no por ello deja de ser algo fascinante. Aprenderemos también conceptos como precisión, exactitud porcentajes de error y otros relacionados. En lo posible, conoceremos los instrumentos y equipos con los que cuenta nuestro laboratorio de manera introductoria, el uso de estos será paulatino en los siguientes cursos que lleven en la carrera. Lo aprendido en este curso y en particular en el laboratorio, servirá como base y herramienta para la experimentación y entendimiento de los principios científicos en los que se apoya la Nutrición y Dietética. Esperamos sea una experiencia útil y a su vez agradable y divertida.
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
5 SEMESTRE 2014-I
NORMAS DE BIOSEGURIDAD
Este es un laboratorio universitario con fines pedagógicos por ello se opta por trabajar con el material más inocuo posible para reducir los riesgos. Sin embargo existe algunos materiales que requieren de mucha precaución en su manipulación y manejo por ello todo trabajo en el laboratorio debe ser considerado como especial.
ANTES DE INGRESAR AL LABORATORIO
1. Es OBLIGATORIO el uso de un mandil o guardapolvo blanco de laboratorio mientras esté
dentro del laboratorio, para prevenir contaminación y para protegerlo de algún tipo de
accidente.
Ningún alumno sin mandil o guardapolvo blanco será admitido al laboratorio.
1. .2. Durante la realización de análisis, no se permitirán que los analistas ingresen en
pantalones o faldas cortas, blusas o camisas de manga cero. El calzado deberá ser
cerrado. No se permitirán sandalias, zapatos abiertos en general o zapatos de tacón
alto. No se deberá ingresar con bufandas, pañuelos largos ni prendas u objetos que
dificulten tu movilidad.
3. Si posee el cabello largo deberá traerlo recogido para minimizar posibilidades de
contaminación de muestras o accidentes al manipular materiales o instrumentos.
4. Deberá conocer la ubicación de los equipos de seguridad tales como mangas, extintores
y botiquín de primeros auxilios. De igual forma deberá conocer la ubicación de las salidas de
emergencia y escaleras.
5. Se requerirá el uso de mascarillas descartables cuando exista riesgo de producción de
aerosoles (mezcla de partículas en medio líquido) o polvos, durante operaciones de pesada
de sustancias tóxicas o biopatógenas, apertura de recipientes con cultivos después de
agitación, etc.
DURANTE LA ESTANCIA EN EL LABORATORIO
1. Está terminantemente prohibido fumar, comer, ingerir bebidas, manipular lentes de
contacto y cosméticos en el laboratorio.
2. No se permitirá:
- Faltas de respeto hacia sus compañeros de trabajo y personal de apoyo.
- El uso de vocabulario inapropiado.
- Deambular sin justificación dentro del laboratorio e interrumpir el trabajo de sus
compañeros.
3. Antes de comenzar a trabajar, el trabajador se deberá lavar bien las manos. Se deberán
utilizar guantes apropiados para evitar el contacto con sustancias química o material
biológico. Toda persona cuyos guantes se encuentren contaminados no deberá tocar
objetos, ni superficies, tales como: teléfono, lapiceros, manijas de cajones o puertas,
cuadernos, etc.
4. Se deberá rotular e identificar todos los materiales, reactivos o cultivos que utilice en los
ejercicios de laboratorio.
5. Se debe mantener el suelo del laboratorio siempre limpio y seco.
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
6 SEMESTRE 2014-I
6. No se debe forzar las pipetas al colocarlas en los pipeteadores. Usar las pipetas
adecuadas al volumen de muestra que vaya a emplear. NUNCA PIPETEAR CON LA BOCA,
mucho menos material potencialmente tóxico.
7. No se debe jugar con las llaves de agua, vacío o gas. Solo se deben abrir cuando se
requieran usar.
8. Se prohíbe la manipulación de equipos (autoclaves, hornos, centrífuga, termociclador,
gabinetes bacteriológicos, etc.) sin la debida supervisión.
9. Cuando se efectúa una reacción química en tubo de ensayo ó se caliente una sustancia
DEBE CUIDARSE que la boca de éste NO se dirija hacia un compañero o hacia sí mismo,
ya que puede haber proyecciones. Se debe prestar atención cuando se realicen procesos de
calentamiento.
10. Todos los cultivos deberán ser manejados como patógenos potenciales, capaces de
causar enfermedades. Los cultivos deberán cargarse y mantenerse en gradillas adecuadas.
En caso de salpicaduras o derrames de cultivos inoculados, se debe notificar
inmediatamente al instructor o persona encargada del laboratorio en ese momento.
11. Considerando que algunas sustancias químicas son irritantes (sólidos, líquidos y gas)
para la piel y mucosas, debe evitarse el contacto directo de productos con manos y cara; así
como la inhalación directa de gases. Para hacer la inhalación es conveniente formar una
ligera corriente de aire con la mano sobre la boca de los recipientes hacia la nariz.
12. Un accidente (por pequeño que sea) debe comunicarse de inmediato a la persona
responsable en el laboratorio.
13. La gran mayoría de los disolventes orgánicos son volátiles e inflamables, al trabajar con
ellos deberá hacerse en lugares ventilados y nunca cerca de una flama. Los recipientes que
los contienen deben mantenerse cerrados, en lugares frescos y secos.
14. Cualquier quemadura con ácido, base o fuego, requiere que se ponga la parte afectada
bajo el chorro de agua fría durante 15 minutos.
15. Desarrollar el hábito de mantener las manos lejos de la boca, nariz, ojos y cara, para
evitar la auto inoculación
DESPUÉS DE LA ESTANCIA EN EL LABORATORIO (AL SALIR)
1. Al terminar las labores, se deberá limpiar bien el área de trabajo, usando desinfectante si
ha estado trabajando con tejidos o bacterias.
2. Si se ha trabajado con reactivos químicos, se deberá dejar limpia y seca la zona de
trabajo.
3. El analista deberá lavar a conciencia el material que utilice. Se debe prestar atención y
tener cuidado al manipular el material de vidrio mojada. En el caso de materiales que se
vayan a desechar, se debe descartar en los envases adecuados. En el laboratorio habrá
recipientes de plástico de color rojo para desechar material que haya estado en contacto con
cultivos de células y/o virus. Además, el laboratorio cuenta con bolsas autoclavables color
rojo para material contaminado.
4. Antes de salir del laboratorio, el analista debe volverse a lavar las manos y los
antebrazos.
5. No se debe devolver nunca a los frascos de origen los sobrantes de los productos
utilizados sin consultar al encargado del laboratorio. Nunca se debe dejar los frascos de
reactivos abiertos, es necesario mantenerlos cerrados.
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
7 SEMESTRE 2014-I
6. Todo equipo con el que haya trabajado deberá ser apagado y cerciorarse de ello, y si
tiene funda, se deberá colocar sobre el equipo.
7. Por ningún motivo se podrá retirar material, reactivo, cultivo u otro componente del
laboratorio sin autorización.
PROCEDIMIENTOS ANTE EMERGENCIAS:
En caso de fuego, terremoto, escape de gas u otra eventualidad, se deberá abandonar el
laboratorio a la mayor brevedad posible, siguiendo las instrucciones del instructor y en
estricto orden.
1. FUEGO EN EL LABORATORIO
-Evacuar el laboratorio.
-Avisar a los compañeros.
-En caso de fuego pequeño y localizado, apagarlo utilizando un extintor adecuado.
-Retirar los productos químicos inflamables que estén cerca del fuego.
-Cortar la llave de paso de gas.
-En caso de fuego en la ropa pedir ayuda, estirarlo en el suelo y rodar para apagar las
llamas. No se debe correr ni intentar llegar a la ducha de seguridad si no se está muy cerca.
Nunca utilizar extintor para eliminar el fuego de la ropa. Una vez apagado el fuego,
mantener a la persona tendida, procurando que no tome frío y dar asistencia médica
inmediata.
2. QUEMADURAS
-Las pequeñas quemaduras producidas por material caliente, por el uso del autoclave o
reactivos, tratarlas lavando la zona afectada con agua fría durante 10-15 minutos.
-Las quemaduras más graves requieren atención médica inmediata.
-No utilizar cremas o pomadas grasas.
3. CORTES
-Los cortes producidos por roturas de material de vidrio son un riesgo común en el
laboratorio.
-Estos cortes se tienen que lavar bien, con abundante agua y jabón, durante 10 minutos
como mínimo.
-Si son pequeños y dejan de sangrar en poco tiempo, lavarlos con agua y jabón, taparlos
con una venda o apósito adecuado.
-Si son grandes y no paran de sangrar, solicitar asistencia médica inmediata.
4. DERRAMES DE PRODUCTOS QUÍMICOS SOBRE LA PIEL
-Los productos químicos que se vierten sobre la piel deben ser lavados inmediatamente con
agua abundante, como mínimo durante 15 minutos.
-Las duchas de seguridad son utilizadas en aquellos casos en que la zona afectada del
cuerpo sea grande y no sea suficiente el lavado manual
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
8 SEMESTRE 2014-I
-Sacar la ropa contaminada a la persona afectada lo antes posible mientras esté bajo la
ducha.
-La rapidez en el lavado es muy importante para reducir la gravedad y la extensión de la
herida.
-Proporcionar asistencia médica a la persona afectada.
5. CONTACTO DE PRODUCTOS QUÍMICOS EN LOS OJOS
-En este caso el tiempo es esencial (menos de 10 Segundos), lavar el(los) ojo(s). Cuanto
menos sea el tiempo menor será el daño producido.
-Lavar los dos ojos con agua abundante durante 15 minutos como mínimo usando el
lavaojos.
-Mantener los ojos abiertos con la ayuda de los dedos para facilitar el lavado debajo de los
párpados.
- Es necesario recibir asistencia médica, por pequeña que parezca la lesión.
.6. INHALACIÓN DE PRODUCTOS QUÍMICOS
-Conducir inmediatamente la persona afectada a un sitio con aire fresco.
-Dar asistencia médica inmediata.
-Si se identifica un paro cardiorrespiratorio, activar sistema de alerta inmediatamente e
iniciar reanimación cardiopulmonar, solo en el caso de estar debidamente entrenado.
-Tratar de identificar el vapor tóxico.
7. ACTUACIÓN EN CASO DE INGESTIÓN DE PRODUCTOS QUÍMICOS
-Antes de cualquier actuación pedir asistencia médica.
-Si la persona está inconsciente, colocarlo en posición lateral de seguida con la cabeza de
lado.
-Taparlo con una manta para que no tenga frío.
-No dejarlo solo.
-No darle bebida alcohólica ni inducir al vómito sin saber de que tipo de producto se trata.
8.- EMISIÒN DE UN AEROSOL POSIBLEMENTE PELIGROSO
-Evacuación inmediata de la zona afectada.
-No se deberá entrar al ambiente afectado durante una hora, para que los aerosoles puedan
salir y se depositen las partículas más pesadas.
-Se colocarán señales de PROHIBIDA LA ENTRADA.
-Las personas afectadas consultarán al servicio médico.
9. ROTURA O DERRAME DE RECIPIENTES CON CULTIVOS
-Empapar con hipoclorito de sodio (lejía) el área donde ocurrió el derrame, dejar que actué
durante 30 minutos como mínimo antes de limpiar el área. Se utilizaran guantes en toda la
operación.
10. ACCIDENTE CON MATERIAL SOSPECHOSO QUE CONTENGA UN VIRUS
-Al producirse el accidente, se debe lavar la zona afectada con agua y jabón favoreciendo el
sangrado de la lesión, si es necesario se cubre la lesión con un apósito.
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
9 SEMESTRE 2014-I
-Se tomará una muestra de sangre a la persona afectada, para VIH y hepatitis B. Los
protocolos de manejo se revisarán con personal médico capacitado.
PICTOGRAMAS DE SEGURIDAD
Los pictogramas son representaciones gráficas que indican una
serie de riesgos relacionados al uso de un reactivo químico.
Aunque se emplean para superar la barrera del idioma en
ocasiones van acompañadas de una palabra en uno o más
idiomas.
Habitualmente son figuras negras en fondo naranja para hacerlas
mas visibles y llamativas pero también pueden ser blanco y negro
Símbolo Peligro Precaución
Compuestos que pueden inflamar
sustancias combustibles o favorecer la
amplitud de incendios ya declarados,
dificultando su extinción
Evitar el contacto con sustancias
combustibles
Por contacto con estas sustancias se
destruye tejido vivo y otros materiales
No inhalar los vapores y evitar el
contacto con la piel, ojos y ropa
Sustancias que pueden explotar bajo
determinadas condiciones
Evitar choque, percusión,
fricción, chispas y calor
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
10 SEMESTRE 2014-I
Símbolo Peligro Precaución
Sustancias extremadamente
inflamables, bien de forma espontánea,
o en contacto con el aire o el agua.
Aislar de fuentes de calor, llamas
o chispas
Sustancias inflamables o volátiles Aislar de fuentes de calor, llamas
o chispas
Material biológico potencialmente
infeccioso debido a la posibilidad de
agentes (hongos, virus, bacterias)
Utilizar guantes y mascarillas de
acuerdo a concentraciones
Presencia de material radioactivo,
peligro de exposición por radiación
(alfa, beta y/o gamma)
reducción del tiempo de
exposición, aumento del blindaje
y aumento de la distancia a la
fuente radiante
Producen irritación sobre la piel, ojos y
sistema respiratorio
No inhalar los vapores y evitar el
contacto con la piel
Sustancias que afectan de manera
irreversible al medio ambiente
Evitar su eliminación de forma
incontrolada
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
11 SEMESTRE 2014-I
Símbolo Peligro Precaución
Sustancias que por inhalación,
ingestión o penetración cutánea pueden
entrañar riesgos para la salud
Evitar cualquier contacto con el
cuerpo humano
Sustancias que por inhalación,
ingestión o penetración cutánea pueden
entrañar graves riesgos para la salud
Evitar cualquier contacto con el
cuerpo humano y en caso de
malestar acudir al médico
Producen efectos nocivos de poca
trascendencia
Evitar contacto e inhalación de
vapores
Nuevos Pictogramas de peligro:
Nuevos pictogramas de peligro. Se
han modificado el fondo y color del
marco, así como la orientación del
cuadrado. Algunos símbolos han
sido sustituidos por otros.
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
12 SEMESTRE 2014-I
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
13 SEMESTRE 2014-I
PRÁCTICA N° 1 CARACTERIZACIÓN DE COMPUESTOS IÓNICOS Y
COVALENTES
I. OBJETIVOS:
Demostrar experimentalmente algunas de las diferencias entre compuestos iónicos y covalentes.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO: Las propiedades de los compuestos están influenciadas principalmente por el tipo de enlace. Los compuestos inorgánicos, formados principalmente por los enlaces iónicos, son altamente resistentes al calor, por lo que tienen altos puntos de fusión. Los compuestos orgánicos, en los cuales predomina el enlace covalente, requieren menos energía calorífica para fundirse o descomponerse. De esta propiedad también se explica por qué los compuestos orgánicos se disuelven en solventes no polares, en cambio los inorgánicos en polares. Generalmente los ácidos inorgánicos (HCl, H2SO4) son fuertes con constantes de acidez bajos, mientras que los orgánicos son débiles con constantes de acidez altos. La importancia del presente laboratorio radica en que para poder adentrarnos a los principios y fundamentos de la Química Orgánica es necesario diferenciar con claridad qué compuestos son orgánicos y cuáles no. Para ello se desarrollarán pruebas sencillas que involucren: solubilidad, conductividad eléctrica, punto de ebullición, cambio de pH y formación de carbono. Para ello se emplearán cuatro muestras, cuya estructura química se presenta a continuación, es necesario que analicen las estructuras para que puedan predecir el comportamiento de las mismas en las pruebas.
Almidón Azúcar (sacarosa)
Ají panca (capsaicina) Sal (NaCl)
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
14 SEMESTRE 2014-I
III. RECURSOS MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: Materiales y equipos:
14 tubos de ensayo
8 beakers o vaso de precipitado chicos
1 pinza
1 hot plate
Parafilm
1 puntero laser
Reactivos
Ácido sulfúrico(H2SO4)
Muestras de sal (NaCl), ají panca, azúcar (C12H22O11), maicena y bicarbonato de sodio (NaHCO3), vinagre.
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
4.1 Efecto de temperatura
1. Colocar una pequeña cantidad (1g aprox.) de cada muestra (a excepción del vinagre) en beakers por separados y calentar en la plancha al mismo tiempo y temperatura (300°C)
2. Después de 7 minutos, observar y anotar los resultados.
4.2 Solubilidad
1. Colocar en 5 tubos de ensayo 2 ml de agua destilada. 2. Agregar una pequeña cantidad (1g aprox.) de cada una de las muestras
por separado (a excepción del vinagre). Rotular. 3. Tapar con un parafilm y agitar vigorosamente. 4. Observar y anotar los resultados y repetir el experimento esta vez con
aceite. Experimento adicional:
a. Colocar en 2 tubos de ensayo 2 ml de agua caliente (con cuidado). b. En cada tubo y por serparado, agregar una pequeña cantidad (1g
aprox.) de sal y maicena. c. Tapar con un parafilm y agitar vigorosamente. d. Observar y anotar los resultados.
4.3 Cambio de pH
1. Colocar aprox. 1g de cada muestra (a excepción del vinagre) en tubos de ensayo separados, rotular.
2. Agregar cuidadosamente 5 gotas de H2SO4 conc. (que resbale por las paredes del tubo de ensayo).
3. Observar y anotar resultados.
4.4 Conductividad eléctrica
1. Disolver aprox. 1-2g de todas las muestras en agua destilada (utilizar beakers).
2. Llevar con cuidado al conductor. 3. Observar y anotar resultados.
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
15 SEMESTRE 2014-I
TAREA PREVIA
Elabora un diagrama indicando el procedimiento a seguir. Señala donde están los resultados que buscas, recuerda que todos los resultados deben ser mostrados al profesor.
INVESTIGACIÓN PREVIA (Preparación para la Evaluación de Entrada)
1. ¿Qué propiedades presentan los compuestos iónicos? 2. ¿Qué propiedades presentan los compuestos covalentes? 3. ¿Qué tipo de fuerzas moleculares determinan las propiedades físicas de un
compuesto? ¿y las propiedades químicas? 4. ¿Por qué los compuestos orgánicos se disuelven en solventes no polares, en
cambio los inorgánicos en polares? 5. En base a las estructuras químicas del cloruro de sodio, azúcar, almidón y ají
pancan ¿Cómo espera serán los resultados que obtendrá con cada uno de ellos en los diferentes ensayos?
6. En la práctica se utilizará el ají panca, aparte de la capsaicina mencioné qué compuestos presenta.
7. ¿Qué es el proceso de gelatinización? 8. Mencione 5 ejemplos de compuestos iónicos que se utilicen en nutrición,
industrias alimentarias o gastronomía. 9. Mencione 5 ejemplos de compuestos covalentes que se utilicen en nutrición,
industrias alimentarias o gastronomía.
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
16 SEMESTRE 2014-I
PRÁCTICA N° 1 – REPORTE DE LABORATORIO CARACTERIZACIÓN DE COMPUESTOS IÓNICOS Y
COVALENTES
1. EXPERIENCIA 1: Efecto de temperatura (1,5 ptos)
Dibuja tus resultados (0,5 ptos):
Muestras
Resultados
Interpretación
1 Sal
2 Azúcar
3 Maicena
4 Ají panca
5 Bicarbonato de sodio
a. ¿Observó algún cambio en el estado físico del compuesto? ¿A qué cree se deba? ¿Cómo suelen ser los puntos de ebullición de los compuestos iónicos y cómo suelen ser en los compuestos covalentes? Justifica tu respuesta (1 pto)
2. EXPERIENCIA 2: Solubilidad (4,5 ptos)
Dibuja tus resultados (0,5 ptos):
Muestras
Resultados
Interpretación
1 Sal
2 Azúcar
3 Maicena
4 Ají panca
5 Bicarbonato de sodio
b. ¿Qué compuestos son solubles en agua y cuáles en aceite? ¿A qué crees que se deba? ¿Qué factores son los que determinan que un compuesto vaya a ser soluble en agua u otro tipo de solventes orgánicos? Fundamenta (1 pto).
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
17 SEMESTRE 2014-I
c. Químicamente, ¿qué sucede cuando la sal y el azúcar entran en contacto con el agua? Justifica tu respuesta incluyendo conceptos de fuerzas intermoleculares (1 pto).
d. En el experimento de mezclar sal + agua caliente y almidón + agua caliente, respectivamente, ¿Qué tipo de dispersión están formando? Nota: Apóyate utilizando el puntero laser (1 pto)
e. ¿Por qué el almidón se mezcla mejor en agua caliente que en agua fría? ¿Qué tipos de fuerzas moleculares se deben superar para que el almidón se mezcle en agua caliente? (1 pto)
3. EXPERIENCIA 3: Cambio de pH (1,5 ptos)
Dibuja tus resultados (0,5 ptos):
Muestras
Resultados
Interpretación
1 Sal
2 Azúcar
3 Maicena
4 Ají panca
5 Bicarbonato de sodio
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
18 SEMESTRE 2014-I
f. ¿Qué tipo de reacciones químicas ocurren en cada caso? ¿Qué pasa con la estructura de los compuestos? Justifica tu respuesta (1 pto)
4. EXPERIENCIA 4: Conductividad eléctrica (1,5 ptos)
Dibuja tus resultados (0,5 ptos):
Muestras
Resultados
Interpretación
1
Sal
2 Azúcar
3 Maicena
4 Ají panca
5 Bicarbonato de sodio
6 Vinagre 5%
g. ¿Cómo explicas los resultados obtenidos? Justifica tu respuesta (1 pto).
Participación del grupo en la mesa redonda:
Puntaje obtenido (sobre 1 punto):
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
19 SEMESTRE 2014-I
PRACTICA N° 2
COMPUESTOS ORGANICOS OXIGENADOS
I. OBJETIVOS:
Observa y analiza las diferencias entre las principales propiedades fisicoquímicas de los
compuestos orgánicos oxigenados, cuyo grupo funcional principal es el oxhidrilo (-OH);
reconociendo que estas diferencias se fundamentan en la estructura molecular de cada
compuesto químico orgánico.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Los alcoholes son compuestos que tienen el grupo hidroxilo -OH unidos covalentemente
a átomos de carbono saturado, con hibridación sp3.
Metanol o alcohol metílico
Los alcoholes están ampliamente distribuidos en la naturaleza. En los seres vivos se
encuentra formando parte de carbohidratos, proteínas, lípidos, ácidos nucleídos, etc.
De acuerdo con el tipo de carbono al que está unido el grupo OH, los alcoholes se
clasifican como:
Tipo Fórmula Ejemplo
Alcohol primario
Propanol o Alcohol propílico
Alcohol secundario
2-propanol o Alcohol isopropílico
Alcohol terciario
H | ..
H − C − O − H
|..
H
R − CH2 − OH
R − CH − R
|OH
R
|
R − C − R
|OH
CH3
|
CH3 − CH2 − CH2 − OH CH3 − CH − CH3 CH3 − C − CH3
| |OH OH
1-propanol 2-propanol 2 metil-2-propanol
sec-propanol ter-butanol
CH3 |
CH3 − CH2 − CH2 − OH CH3 − CH − CH3 CH3 − C − CH3
| |
OH OH
primario secundario terciario
CH3
|
CH3 − CH2 − CH2 − OH CH3 − CH − CH3 CH3 − C − CH3
| |OH OH
1-propanol 2-propanol 2 metil-2-propanol
sec-propanol ter-butanol
CH3 |
CH3 − CH2 − CH2 − OH CH3 − CH − CH3 CH3 − C − CH3
| |
OH OH
primario secundario terciario
CH3
|
CH3 − CH2 − CH2 − OH CH3 − CH − CH3 CH3 − C − CH3
| |OH OH
1-propanol 2-propanol 2 metil-2-propanol
sec-propanol ter-butanol
CH3 |
CH3 − CH2 − CH2 − OH CH3 − CH − CH3 CH3 − C − CH3
| |
OH OH
primario secundario terciario
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
20 SEMESTRE 2014-I
2.1 SOLUBILIDAD DE ALCOHOLES:
En cuanto a la solubilidad de los alcoholes en agua, los de bajo peso molecular son
solubles en todas proporciones. Esto se debe a la regla de solubilidad: lo similar
disuelve a lo similar y a los puentes de hidrógeno entre los alcoholes y el agua.
Puentes de hidrogeno entre moléculas de alcohol y agua
La cadena hidrocarbonada de un alcohol es hidrofóbica, por lo que al aumentar la
longitud de ésta, la solubilidad en agua decrece.
Molécula de agua y molécula de alcohol
A partir de 4 carbonos en la cadena de un alcohol, su solubilidad disminuye
rápidamente en agua, porque el grupo hidroxilo (–OH), polar, constituye una parte
relativamente pequeña en comparación con la porción hidrocarburo. A partir del
hexanol son solubles solamente en solventes orgánicos.
La ramificación de la molécula, como el incremento de los números de grupos -OH
aumenta la solubilidad.
2.2 DIFERENCIACIÓN ENTRE TIPOS DE ALCOHOLES (TEST DE LUCAS)
El reactivo de Lucas (HCl, ácido clorhídrico conc. y ZnCl2, cloruro de zinc),
se utila para distinguir los alcoholes primarios, secundarios y terciarios. Con
éste reactivo se sustituye el radical 0H- de un alcohol por el Cl produciendo
un cloruro de alquilo (R-Cl).
La manifestación que se observa en los alcoholes terciarios cuando la prueba es
positiva es una turbidez inmediata a temperatura ambiente. El alcohol secundario
también reacciona pero con
calor después de 1 a 3
minutos. En los alcoholes
primarios aún con aplicación de
calor, NO se aprecia la turbidez.
d -
d +
d -
CH3 − O ……. H − O
| | d -
d +
H d +H ……. O − CH3
|
d + H
Ecuación estándar para el test de Lucas
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
21 SEMESTRE 2014-I
2.3 OXIDACIÓN DE LOS ALCOHOLES:
Una reacción de oxidación disminuye el número de enlaces C-H o aumenta el
número de enlaces C-O. Las reacciones requieren catalizadores ácidos o enzimas
como las Oxidasas, peroxidasas, deshidrogenasas. Todos ellos se conocen como
agentes oxidantes o simplemente oxidantes [O].
Debemos recordar que los alcoholes primarios se oxidan convirtiéndose en
aldehídos. Si la oxidación se lleva a cabo con un oxidante fuerte pueden llegar hasta
ácidos carboxílicos. Por su parte, los alcoholes secundarios se transforman en
cetonas; mientas que los alcoholes terciarios no se oxidan.
RECORDAMOS:
En el laboratorio comprobaremos la reacción de oxidación con distintas muestras de
alcoholes para lo cual emplearemos dos tipos de oxidantes: KMnO4 en medio básico y
K2Cr2O7 en medio ácido.
Cr2O7-2 Cr
+3MnO4
- Mn +2
naranja verde morado marrón
K2Cr2O7 - H+ - H2O KMnO4 - H
+ - H2O
[O]
O O
|| ||
R − CH2 − OH[O]
R − C − H[O]
R − C − OH
OH O
| ||
R − CH − R'[O]
R − C − R'
R
|
R − C − R[O]
NO REACCIONA
|
OH
Alcohol terciario
Alcohol primario
Alcohol secundario
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
22 SEMESTRE 2014-I
2.3.1 Oxidación de alcoholes con dicromato de potasio (K2Cr2O7):
Los alcoholes se oxidan perdiendo un hidrógeno alfa y estableciendo un enlace doble
con el oxígeno del oxhidrilo formando ahora un compuesto carbonilo. Los alcoholes
primarios poseen dos hidrógenos alfa, por lo que pueden perderlos de forma sucesiva
hasta formar, primero un aldehído y posteriormente un ácido carboxílico.
Un alcohol secundario se oxida a una cetona que bajo condiciones normales no sufre
posteriores oxidaciones.
2.3.2 Oxidación de alcoholes con permanganato de potasio (KMnO4):
La reacción es similar a la anterior. Los alcoholes primarios se oxidan perdiendo sus
hidrógenos alfa convirtiéndose primero en aldehídos y posteriormente en ácidos
carboxílicos.
En el caso de esta reacción, se manifiestan a temperatura ambiente en menor tiempo
los alcoholes primarios, luego los alcoholes secundarios y NO reaccionan los
alcoholes terciarios.
Es importante mencionar que para un resultado positivo, el color cambia del púrpura
inicial (Mn+7) a un color café o ámbar , el cual indica la formación de precipitado
(Mn+4).
Color: Púrpura Color: Marrón
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23 SEMESTRE 2014-I
III. RECURSOS MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:
Materiales
20 Tubos de ensayo
01 Gradilla
02 pinzas de madera
01 Matraz Erlenmeyer
02 Pipetas de 5 mL y 02 de 10 mL
01 Beaker de 250 mL
01 Espátula
01 bagueta Reactivos
KMnO4 (Permanganato de potasio)
K2Cr2O7 (Dicromato de potasio)
NaOH (Hidróxido de sodio) al 10%
H2SO4 concentrado (Ácido sulfúrico)
FeCl3 (Cloruro férrico)
Etanol (alcohol etílico)
Iso-propanol (alcohol isopropílico)
2-butanol (alcohol isobutílico)
2-metil-2-propanol (alcohol ter-butílico)
Octanol (Alcohol octílico)
Fenol
Agua destilada CHCl3 (Cloroformo)
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
4.1 Solubilidad de alcoholes
Coloque 2 ml de agua en cinco tubos de ensayo. Rotule.
Añada 1 mL de muestra a cada tubo según corresponda: 1er tubo: etanol, 2do
tubo: butanol, 3er tubo: 2-metil-2-propanol, 4to tubo: octanol y al 5to tubo: fenol.
Agite los tubos y anote sus observaciones.
Repita el experimento con cloroformo.
4.2 Test de Lucas
Coloque 1 mL de de los siguientes alcoholes en tubos de ensayo separados:
etanol, isopropanol y 2-metil-2-propanol.
Agregue 10 gotas de reactivo de Lucas a cada muestra.
Observe la formación de turbidez y anote el tiempo.
En caso la turbidez demore en formarse, llevar la muestra a baño maría por unos
minutos.
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
24 SEMESTRE 2014-I
4.3 Reacción de oxidación de alcoholes
Coloque 1 mL de cada muestra dos tubos de ensayos (total 6 tubos de ensayo).
Siga las indicaciones de la tabla para realizar la reacción de oxidación de alcoholes.
Deje reposar 5 min y luego anote sus resultados.
4.4 Reacción de diferenciación entre alcoholes y fenoles
Coloque 1 mL de muestra (etanol y fenol) en tubos de ensayo por separado.
Luego adicione 10 gotas de FeCl3.
Agite los tubos y anote sus observaciones.
TAREA PREVIA
Elabora un diagrama indicando el procedimiento a seguir. Señala donde están
los resultados que buscas, recuerda que todos los resultados deben ser
mostrados al profesor.
INVESTIGACIÓN PREVIA (Preparación para la Evaluación
de Entrada)
1. Averigüe el nombre común, IUPAC y fórmula de: 5 alcoholes primarios, 5
alcoholes secundarios y 5 alcoholes terciarios.
2. En base a la teoría revisada en clase, prediga el resultado (positivo o negativo)
de todas las muestras a emplearse en el presente experimento. Por ejemplo: El
etanol dará positivo a la prueba de oxidación con K2Cr2O7 por ser un alcohol
primario, la muestra debería pasar de un color naranja a un color verde.
3. Prediga las ecuaciones generales para los experimentos de: Test de Lucas y
Oxidación de alcoholes para todas las muestras que se emplearán.
4. ¿En qué consiste la reacción con FeCl3? Averigüe el mecanismo general de la
misma.
5. ¿Cuál es el uso del reactivo de Lucas? Averigüe el fundamento del mismo.
6. Mencione un ejemplo práctico de la aplicación de alguna de las reacciones a
desarrollar en el laboratorio (ejemplo de la vida cotidiana).
Muestra (Agregar 1mL)
Experimento 1 Experimento 2
Oxidación con permanganato de potasio
(KMnO4)
Oxidación con dicromato de potarsio (K2Cr2O7)
1 Etanol o Alcohol etílico
KMnO4 (1mL) + NaOH (10 gotas)
A cada muestra
K2Cr2O7 (1mL) + H2SO4 (conc.) (3 gotas)
A cada muestra
2 2-propanol o isopropanol o Alcohol isopropílico
3 2-metil-2-propanol o Alcohol terbutílico
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25 SEMESTRE 2014-I
PRÁCTICA N° 2 – REPORTE DE LABORATORIO
COMPUESTOS ORGÁNICOS OXIGENADOS
1. Solubilidad de alcoholes (1,5 puntos)
Nota: La prueba es cualitativa. Las medidas son referenciales.
Muestra 1: Indique su resultado Etanol (1mL) + agua (2mL)
Muestra 1: Indique su resultado Etanol (1mL) + cloroformo (CHCl3) (2mL)
Interpretación con justificación:
Muestra 2: Indique su resultado 2-Butanol (1mL) + agua (2mL)
Muestra 2: Indique su resultado 2-Butanol (1mL) + cloroformo (CHCl3) (2mL)
Interpretación con justificación:
Muestra 3: Indique su resultado 2-metil-2 propanol (1mL) + agua (2mL)
Muestra 3: Indique su resultado 2-metil-2 propanol (1mL) + cloroformo (CHCl3) (2mL)
Interpretación con justificación:
Muestra 4: Indique su resultado Alcohol octílico (1mL) + agua (2mL)
Muestra 4: Indique su resultado Alcohol octílico (1mL) + cloroformo (CHCl3) (2mL)
Interpretación con justificación:
Muestra 5: Indique su resultado Fenol (1mL) + agua (2mL)
Muestra 5: Indique su resultado Fenol (1mL) + cloroformo (CHCl3) (2mL)
Interpretación con justificación:
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26 SEMESTRE 2014-I
2. Reacción de Test de Lucas (1,5 puntos)
Muestra (Agregar 1mL)
Reactivo de Lucas (HCl + ZnCl2) (Agregar 10 gotas)
Indique si hubo formación de turbidez e indique el tiempo que demoró en formarse la misma.
1 Etanol o Alcohol etílico
2 2-propanol o isopropanol o Alcohol isopropílico
3 2-metil-2-propanol o Alcohol terbutílico
3. Reacción de oxidación de alcoholes (1,5 puntos)
Muestra (Agregar 1mL)
KMnO4 (1mL) + NaOH (10 gotas)
K2Cr2O7 (1mL) + H2SO4 (conc.) (3 gotas)
Indique si hubo cambio de color o formación de precipitado y si el resultado fue POSITIVO o NEGATIVO
1 Etanol o Alcohol etílico
2 2-propanol o isopropanol o Alcohol isopropílico
3 2-metil-2-propanol o Alcohol terbutílico
¿Por qué algunos alcoholes dieron positivos y otros negativos al experimento anterior? Justifique su respuesta.
4. Reacción de diferenciación entre alcohol y fenol (1,5 puntos)
Muestra 1: Etanol (1mL) + FeCl3 (10 gotas)
Indique el color de su resultado:
Interpretación con justificación:
Muestra 2: Fenol (1mL) + FeCl3 (10 gotas)
Indique el color de su resultado:
Interpretación con justificación:
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27 SEMESTRE 2014-I
PREGUNTAS ADICIONALES
1. Escriba la ecuación de al menos dos reacciones de oxidación realizadas en la presente práctica (1 punto).
2. Indique y fundamente la reacción entre de diferenciación entre el alcohol y el fenol con el FeCl3 (1 punto)
3. ¿Las reacciones químicas realizadas en el tercer experimento de la presente práctica se dan por transferencia de electrones (REDOX)? Fundamente su respuesta (1 punto)
Participación del grupo en la mesa redonda:
Puntaje obtenido sobre 1 punto:
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28 SEMESTRE 2014-I
PRACTICA N° 3 SAPONIFICACIÓN
I. OBJETIVOS: Saponifica una grasa formando jabón y glicerina identificando los ácidos grasos de origen
y correlacionando dichos conceptos con procesos fisiológicos del cuerpo humano.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO: El jabón es el resultado de la reacción química entre un álcali (generalmente hidróxido de
sodio o de potasio) y algún ácido graso; esta reacción se denomina saponificación. El
ácido graso puede ser de origen vegetal o animal, por ejemplo, manteca de cerdo o
aceite de coco. El jabón es soluble en agua y por sus propiedades tensioactivas sirve
comúnmente para lavar.
Tradicionalmente es un material sólido. En realidad la forma sólida es el compuesto
"seco" o sin el agua que está involucrada durante la reacción mediante la cual se obtiene
el jabón y la forma líquida es el jabón "disuelto" en agua, en este caso su consistencia
puede ser muy viscosa o muy fluida.
Tanto las grasas como los aceites son ésteres de ácidos grasos y glicerol; la reacción de
éstos con un álcali (base) se considera una saponificación, produciendo glicerol y sales
de ácidos grasos, las cuales se llaman jabones:
Esteres Sal del ácido graso Glicerol
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29 SEMESTRE 2014-I
Las sales sódicas de los ácidos grasos se llaman “jabones duros”, mientras que las de
potasio son “jabones blandos”. Los jabones que se emplean para el uso diario son
sódicos. Cuando se añaden jabones sódicos o potásicos a un agua dura (es decir que
el agua contiene sales de calcio y magnesio), los iones Ca+2 y Mg+2 sustituyen a los
iones Na+ o K+ para formar jabones insolubles de calcio y magnesio que precipitan en
forma de grumos:
2 R-COO-Na+ + Ca+2 Ca(R-COO)2 + 2 Na+
Desde el punto de vista químico, los jabones se caracterizan por poseer una larga
cadena hidrocarbonada, hidrofóbica; unida a una función hidrofílica, el anión carboxílato;
esta combinación hace que los jabones tengan propiedades emulsificantes y
humectantes, los que los convierten en poderosos agentes de limpieza.
Figura 1: Representación de una molécula de jabón
La acción de los jabones en la remoción de grasa y aceite se explica considerando que
las partes hidrofóbicas disuelven a las partículas de grasa, la cual es desalojada del
material textil o de la piel; entonces las partículas grasas quedan suspendidas en el
líquido rodeadas por las moléculas de jabón cuyos extremos son atraídos por las
moléculas de agua.
Figura 2: Acción limpiadora de un jabón
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30 SEMESTRE 2014-I
Un detergente es una sustancia tensioactiva y anfipática que tiene la propiedad química
de disolver la suciedad o las impurezas de un objeto sin corroerlo.
En el presente experimento, se obtendrá un jabón a partir de una pequeña cantidad de
aceite vegetal o grasa con hidróxido de sodio al 40%. Para ahorrar tiempo, la mezcla
debe hervirse tan intensamente como sea posible, hasta eliminar completamente el
agua. Aunque esto puede ser peligroso debido a que la mezcla puede salpicar, el
experimento resultará sin mayor riesgo si se guardan las debidas precauciones.
III. RECURSOS MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: Materiales:
Termómetro 1 vaso 600 ml Soporte universal
1 vaso 50 ml 1 probeta 50 ml Bagueta
1 vaso 250 ml Plancha de calentamiento Balanza
Reactivos:
Manteca tropical Alcohol 96o
Solución de NaOH al 50 % EDTA disuelto (0.6 mg en 5 mL)
Azúcar (solución saturada 38g/100mL) Glicerina
Agua Papel tornasol
Ácido cítrico Colorante vegetal
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. En un vaso de 250 mL Calentar 25 g de la grasa o aceite en un baño maría (a una temperatura de 60ºC – 70ºC) hasta fusión total.
2. Luego agregar 8 mL de NaOH al 50% manteniendo la temperatura a 72ºC con
agitación constante por 15 minutos hasta saponificación completa (coloración blanquecina), no debe salir espuma. Use una bagueta de unos 20 cm para que
Por grupos pueden traer de manera opcional alguna
esencia para dar aroma al jabón y un molde.
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31 SEMESTRE 2014-I
las manos queden lejos de la boca del vaso. ¡NO ACERQUE LA CARA AL VASO: A PESAR DE LAS PRECAUCIONES, LA MEZCLA PUEDE SALPICAR!
3. Durante el proceso de calentamiento agregar el alcohol en porciones pequeñas hasta llegar a 20 mL. evitando la formación de espuma (con agitación lenta pero constante y verificando que la temperatura no sobrepase los 72ºC.) y luego agregar 5 mL de la solución de EDTA.
4. Regule el pH de la solución entre 7 – 7.5 con la adición de 0.5 g de ácido cítrico y
verificando la neutralización del jabón con el uso de un papel indicador.
5. Agregar 7 mL de solución saturada de azúcar al jabón preparado.
6. Retirar del fuego, adicionar los aditivos como: 1 gota de colorante (soluble en agua),10 gotas de glicerina y 2 gotas de los aceites esenciales y/o esencias hasta obtener el aroma deseado.
7. Colocar en moldes y dejar enfriar.
TAREA PREVIA
Elabora un diagrama indicando el procedimiento a seguir. Señala donde están los resultados que buscas, recuerda que todos los resultados deben ser mostrados al profesor.
INVESTIGACIÓN PREVIA (Preparación para la Evaluación de Entrada)
1. ¿Qué es un jabón? ¿Cómo actúa? ¿Cuál es su estructura química? 2. ¿Qué es un detergente? ¿Cómo actúa? ¿Cuál es su estructura química? 3. ¿Son las reacciones de saponificación y esterificación lo mismo? ¿En qué se
diferencian? 4. ¿Qué es el EDTA y para qué sirve? ¿Por qué se usa en el presente experimento? 5. ¿Por qué en uno de los últimos pasos de experimento se debe “neutralizar” la
preparación? Fundamente. 6. ¿Qué es una micela? ¿Qué son las sales biliares? La reacción que se va a
desarrollar en el presente experimento, ¿ocurre también en el cuerpo humano? Investigue.
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
32 SEMESTRE 2014-I
PRÁCTICA N° 3– REPORTE DE LABORATORIO
SAPONIFICACIÓN
Resultados: 1. Los aceites vegetales están compuestos principalmente por el triglicérido (TAG)
trilinoleil glicerol (formado por una molécula de glicerol y tres de ácido linoleico), mientras que la manteca de cerdo está compuesta principalmente de tripalmitil glicerol (formado por una molécula de glicerol y tres de ácido palmítico). Grafique las estructuras químicas de los dos triglicéridos mencionados (2 ptos)
Ácido linoleico Ácido palmítico
2. Durante la práctica, Ud. ha realizado la experiencia de saponificar los ácidos grasos
antes mencionados. Escriba la ecuación de neutralización de uno de los ejemplos anteriores (2 ptos)
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
33 SEMESTRE 2014-I
3. ¿Cuál es el rol que cumple el EDTA? ¿Tiene otros usos aplicados a nutrición y/o industrias alimentarias? (2 ptos)
4. El término “micela” y la “acción de detergente o jabón” revisada en el presente
experimento también se llevan a cabo en el cuerpo humano, relacionada principalmente a la digestión de las grasas. En base a lo revisado en su investigación previa, comente: ¿en qué aspectos se asemeja la reacción de saponificación con lo que ocurre en nuestro cuerpo? Justifique su respuesta (2 ptos)
Participación del grupo en la mesa redonda:
Puntaje obtenido sobre 1 punto:
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34 SEMESTRE 2014-I
PRÁCTICA N° 4 CARBOHIDRATOS
I. OBJETIVOS: Reconoce mediante ensayos característicos azúcares o carbohidratos simples distinguiendo aldosas de cetosas.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Los carbohidratos son químicamente aldehídos o cetonas polihidroxilados simples o en forma de polímeros. Los azúcares se encuentran como mono, di o polisacáridos según estén conformados por una, dos o más unidades. En el caso de los polisacáridos no presentan sabor dulce. Cuando el carbohidrato presenta grupo funcional aldehído se denomina ALDOSA, mientras que si presenta el grupo funcional cetona se le llama CETOSA. Así, las aldosas y cetosas pueden distinguirse de manera similar que los aldehídos y cetonas. El carbohidrato más abundante en la naturaleza es la glucosa. Los animales la obtienen de los alimentos que la contiene, como las plantas. Las plantas, por su parte, producen glucosa mediante la fotosíntesis. Durante la fotosíntesis, las plantas toman agua a través de sus raíces y usan CO2 del aire para sintetizar glucosa y oxígeno. Para llevar a cabo esta reacción necesitan de energía proveniente de la luz solar, la cual es capturada en las moléculas de clorofilas en las plantas verdes.
C6H12O6 + 6 O2 6 H2O + 6 CO2 + Energía En el presente laboratorio exploraremos diferentes técnicas para identificar la presencia de ciertos carbohidratos en las muestras a trabajar.
a. Prueba de Molisch: La prueba de Molisch es uno de los experimentos básicos para identificar carbohidratos. Se basa en la deshidratación que sufre el mismo debido al ácido sulfúrico produciendo un aldehído, el cual se condensa con dos moléculas de fenol (usualmente un α-naftol), así como otros fenoles (ejem. Resorcinol, timol). El resultado positivo se evidencia con la formación de un anillo de color rojo o morado.
Oxidación
Fotosíntesis
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35 SEMESTRE 2014-I
b. Prueba de Fehling: El reactivo de Fehling es un agente oxidante que sirve para reconocer entre grupos aldehídos y cetonas. Los aldehídos son oxidados por una combinación de sulfato de cobre en medio básico y tartrato de sodio y potasio, obteniendo como subproducto óxido de cobre de color rojo.
c. Prueba de Tollens: Sirve para reconocer presencia de azúcares reductores que son oxidados por plata amoniacal en medio básico obteniendo como subproducto plata metálica sólida que forma una superficie reflejante en el fondo del tubo de ensayo (espejo de plata). Si el tubo no está limpio, la plata se deposita en el fondo del tubo como un sólido negro plomizo, lo que se considera igualmente prueba positiva.
d. Prueba de Bial: Sirve para reconocer la presencia de pentosas. Las pentosas reaccionan con el orcinol (del reactivo de Bial) para formar una coloración azul verdoso brillante. Eventualmente se puede apreciar la formación de precipitado.
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36 SEMESTRE 2014-I
e. Prueba de Selivanoff: Sirve para diferenciar cetosas de aldosas. Las cetosas reaccionan con la resorcina (del reactivo de Selivanoff) más rápidamente que las aldosas produciendo una coloración rosada.
f. Ensayo de lugol: Sirve para reconocer la presencia de almidón debido a la formación de un complejo azul entre el yoduro y la amilosa.
III. RECURSOS MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS: Reactivos:
Solución de ácido sulfúrico H2SO4 Reactivo de Molisch Reactivo de Tollens Reactivo de Fehling A y B Reactivo de Selivanoff Reactivo de Bial Lugol Bicarbonato de sodio
OCH2OH
OH
OH
OCH2
O
OH
OH
OCH2OH
O
OH
OH
OCH2OH
OOH
OH O
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37 SEMESTRE 2014-I
Materiales: Vaso de precipitados Varilla de vidrio larga Pipeta Plancha de calentamiento
Probeta bien seca Probeta bien seca 21 Tubos de ensayo secos
Muestras:
Muestras de azúcares:
o Glucosa o Fructosa o Maltosa o Sacarosa o Almidón o Ribosa
Muestras de otros Edulcorantes/Azúcares* o Miel o Leche sin lactosa o Jugo de naranja o Stevia o Equal o Splenda o Sucrasweet o Ciclamato
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Reacción de Molisch:
1. Coloca 10 gotas de todas las muestras en tubos de ensayo separados. 2. Añade 3 gotas del reactivo de Molisch a cada uno. 3. Inclina el tubo y deja resbalar con cuidado y muy lentamente por la pared del
tubo 20 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Debe mantenerse dos fases. 4. Observa y anota los resultados.
Prueba de Tollens
1. Coloca 1mL de glucosa, fructosa, maltosa, sacarosa, almidón, todas las muestras de edulcorantes, naranja, leche y miel en tubos de ensayo separados.
2. Añade 10 gotas de reactivo de Tollens* recientemente preparado a cada uno de ellos.
3. Coloque en un baño de agua a ebullición por 5 minutos. 4. Observa y anota los resultados.
En el caso de polisacáridos
1. Añada cuidadosamente 3 gotas de ácido sulfúrico (H2SO4) y caliente por 10 minutos a Baño María.
2. Enfría y neutraliza con 3 gotas de bicarbonato de sodio. 3. Añade 10 gotas de reactivo de Tollens y continúa con el procedimiento como se indica
arriba.
¿Sabías cómo se prepara el reactivo de Tollens? Se mezclan 3 mL de nitrato de plata AgNO3 al 5% con 1 gota de hidróxido de sodio NaOH al 10%. Si se forma un precipitado marrón, añadir gota a gota hidróxido de amonio NH4OH al 10%, hasta disolver el precipitado. No se recomienda almacenar.
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38 SEMESTRE 2014-I
Prueba de Fehling
1. Coloca 1mL de glucosa, maltosa, fructosa, sacarosa, almidón, todas las muestras de edulcorantes, naranja, leche y miel en tubos de ensayo separados.
2. Agregue 10 gotas del Reactivo de Fehling A y 10 gotas de Fehling B recientemente preparado a cada uno de ellos.
3. Coloque en un baño de agua a ebullición por 5 minutos. 4. Observa y anota los cambios que se presenten.
Ensayo de Bial
1. Coloca 1mL de glucosa, ribosa, Stevia e Splenda en tubos de ensayo separados.
2. Agregue 1 mL del Reactivo de Bial recientemente preparado a cada uno de ellos.
3. Coloque en un baño de agua a ebullición (100° C) por 3 minutos. 4. Observa y anota los cambios que se presenten.
Prueba de Selivanoff
1. Coloca 1mL de glucosa, fructosa, Stevia e Splenda en tubos de ensayo separados.
2. Agregue 1 mL del Reactivo de Selivanoff recientemente preparado a cada uno de ellos, agite vigorosamente.
3. Coloque en un baño de agua a ebullición (100° C) por 5 minutos. 4. Observa y anota los cambios que se presenten.
Ensayo de Lugol
1. Coloca 1mL de glucosa, almidón, miel, leche y jugo de naranja. 2. Agregue 10 gotas del Lugol a cada uno de ellos. 3. Observa y anota los cambios que se presenten.
¿Sabías cómo se prepara el reactivo de Fehling? se prepara al instante mezclando partes iguales de la solución A y la solución B. Sol. A: 10g de sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4.5H2O) en agua destilada y enrasado hasta 100mL. Sol. B: 35g de la sal de Rochelle (tartrato doble de sodio y potasio C4H4O6KNa.4H2O) y 10g de hidróxido de sodio (NaOH) disuelto en agua destilada.
¿Sabías cómo se prepara el reactivo de Bial? Disolver 1 g de orcinol en 500 mL de HCl concentrado añadir y 1 mL gotas de cloruro férrico al 10%.
¿Sabías cómo se prepara el reactivo de Selivanoff? Disolver 0,5 g de resorcina en 30 mL de HCl y enrasar a 100 mL.
¿Sabías cómo se prepara el Lugol? Disolver 200 g de yoduro de potasio KI y 100g de yodo I2 en 800 mL de agua destilada.
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39 SEMESTRE 2014-I
TAREA PREVIA
Elabora un diagrama indicando el procedimiento a seguir. Señala donde están los
resultados que buscas, recuerda que todos los resultados deben ser mostrados al profesor.
INVESTIGACIÓN PREVIA (Preparación para la evaluación de entrada)
1. Averigua en que consiste cada uno de los ensayos a realizarse, profundizando en
los casos donde se espera obtener un resultado positivo y lo que esto significa. En cada caso analiza bien la ecuación general para estas reacciones (se recomienda conocer de qué están hechos cada uno de los reactivos).
2. Dibuja la estructura del Almidón, Sacarosa, Glucosa, Fructosa, Lactosa y Galactosa y clasifíquelos (aldosa, cetosa, mono, polisacárido, etc).
3. De las muestras anteriores indica qué ensayos y para qué casos se espera resulten positivos.
4. Si se sabe que el reactivo de Tollens da positivo para aldosas, explique ¿por qué la fructosa, siendo una cetosa, también da positivo?
5. ¿Qué es un azúcar reductor?, ¿Qué características tiene? 6. Averigua que son el azúcar invertido, la levulosa y la dextrosa. 7. Busca la composición de la miel. Clasifica los compuestos como proteínas,
carbohidratos, etc. 8. ¿De qué están compuestos los edulcorantes y otras muestras que trabajaremos
en la práctica? Averigua su composición e incluye las estructuras.
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40 SEMESTRE 2014-I
PRÁCTICA N° 4– REPORTE DE LABORATORIO IDENTIFICACIÓN DE CARBOHIDRATOS
Anota tus resultados y observaciones en las tablas. Sea claro, directo y conciso.
PARTE 1: RESULTADOS (5 ptos) a. Prueba de Molisch
Reactivo de Molisch
Muestras Aspecto Resultado Conclusión
1
Glucosa
2
Fructosa
3
Maltosa
4
Sacarosa
5
Almidón
6
Ribosa
7
Miel
8
Leche
9
Naranja
10
Stevia
11
Splenda
12
Equal
13
Ciclamato
b. Prueba de Tollens
Reactivo de Tollens
Muestras Aspecto Resultado Conclusión
1
Glucosa
2
Fructosa
3
Maltosa
4
Sacarosa
5
Almidón
6
Miel
7
Leche
8
Naranja
9
Stevia
10
Splenda
11
Equal
12
Ciclamato
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41 SEMESTRE 2014-I
c. Prueba de Fehling
Reactivo de Fehling
Muestras Aspecto Resultado Conclusión
1
Glucosa
2
Fructosa
3
Maltosa
4
Sacarosa
5
Almidón
6
Miel
7
Leche
8
Naranja
9
Stevia
10
Splenda
11
Equal
12
Ciclamato
d. Prueba de Bial
Reactivo de Bial
Muestras Aspecto Resultado Conclusión
1
Glucosa
2
Ribosa
e. Prueba de Selivanoff
Reactivo de Selivanoff
Muestras Aspecto Resultado Conclusión
1
Glucosa
2
Fructosa
f. Prueba de Lugol
Reactivo de Lugol
Muestras Aspecto Resultado Conclusión
1
Glucosa
2
Maltosa
3
Almidón
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
42 SEMESTRE 2014-I
PARTE 2: PREGUNTAS ADICIONALES (5 ptos)
1. ¿Qué es un azúcar reductor? Mencione ejemplos de azúcares reductores. Asimismo mencione en cuáles de los experimentos anteriores se observó un resultado positivo con ellos. (1 pto)
2. ¿Qué es un disacárido? ¿Por qué la maltosa se oxida y la sacarosa no? Fundamente
su respuesta (1 pto)
3. ¿Los azúcares se pueden reducir? Justifica tu respuesta (1 pto)
MA129 Guía de Prácticas - Química Orgánica
43 SEMESTRE 2014-I
4. Explique brevemente en qué consiste la prueba con lugol. Mencione porqué solo se observa un resultado positivo con el almidón (1 pto)
5. Explique por qué la fructosa, siendo una cetosa, da un resultado positivo en las
pruebas de Tollens y Fehling (1 pto)
Participación del grupo en la mesa redonda:
Puntaje obtenido sobre 1 punto:
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44 SEMESTRE 2014-I
PRÁCTICA N° 5 DETERMINACIÓN DE PROTEÍNAS
I. OBJETIVOS: Reconoce mediante ensayos característicos la presencia de proteínas, α- aminoácidos y aminoácidos específicos en diferentes muestras de alimentos.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO: Las proteínas son macromoléculas biológicas formadas por la unión de decenas o cientos de aminoácidos mediante enlaces peptídicos. Los aminoácidos que forman las proteínas son 20 α-aminoácidos de configuración L. La importancia de las proteínas está implícita en su nombre, que proviene de la palabra griega proteios, que significa “primer lugar”. Las proteínas representan más
del 50% de la masa seca de la mayoría de las células e intervienen en casi todo lo que los organismos efectúan. Algunas proteínas aceleran las reacciones químicas, mientras que otras desempeñan un papel en el sostén estructural, el almacenamiento, el transporte, las comunicaciones celulares, el movimiento y la defensa contra sustancias extrañas. 2.1 Coagulación de proteínas
Las proteínas debido al gran tamaño de sus moléculas, forman con el agua soluciones coloidales que pueden precipitar formándose coágulos a temperaturas superiores a 70° C al ser tratadas con soluciones salinas, ácidos, alcohol, etc. La coagulación de las proteínas es un proceso irreversible y se debe a su desnaturalización por los agentes indicados, que al actuar sobre la proteína la desordenan por destrucción de las estructuras terciaria y secundaria. 2.2 Prueba de Biuret La prueba Biuret es una prueba general para proteínas, no especifica. Cuando una proteína reacciona con sulfato de cobre (II) (color azul) se forma como respuesta positiva un complejo color violeta.
Proteína
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45 SEMESTRE 2014-I
La prueba Biuret trabaja para cualquier tipo de compuesto que posea uno o más de los grupos siguientes:
2.3 Reacción de la Ninhidrina: Sirve para reconocer la presencia de alfa aminoácidos. La ninhidrina reacciona con el grupo amino de un alfa aminoácido para producir un complejo de color azul o morado.
2.4 Reacción Xantoproteica:
Esta reacción se debe a la formación de un compuesto aromático nitrado de color amarillo, cuando las proteínas son tratadas con ácido nítrico concentrado. Generalmente, se forma primero un precipitado blanco que cambia a amarillo al calentarlo. El color se empieza a tornarse anaranjado cuando la solución se vuelve básica. La prueba da resultado positivo en aquellas proteínas con aminoácidos portadores de grupos bencénicos, tirosina, fenilalanina y triptófano, obteniéndose nitrocompuestos de color amarillo, que se vuelven anaranjados en medio fuertemente alcalino (formación del ácido pirámico o trinitrofenol). En esta prueba se produce la nitración del anillo bencénico presente en dichos aminoácidos.
2.5 Reacción con Acetato de Plomo: Sirve para reconocer la presencia de aminoácidos azufrados. Estos reaccionan con el plomo produciendo un precipitado negro de sulfuro de plomo. . Se basa esta reacción en la separación mediante un álcali, del azufre de los aminoácidos, el cual al reaccionar con una solución de acetato de plomo, forma el sulfuro de plomo.
Ninhidrina
α- aminoácido
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III. RECURSOS MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:
Reactivos: Reactivo de Biuret en gotero Ninhidrina en gotero HNO3 conc. NaOH al 10% NaOH al 40%
Acetato de plomo al 5% Cisteína al 10% Tirosina al 10% Alanina al 10% HCl conc. Alcohol etílico
Materiales:
Tubos de ensayo (20) Baño María a 100° C Baño de agua fría
Pipeta de 5mL Propipeta Vortex
Muestras: Clara de huevo (2
unidades por mesa de
trabajo)
Leche descremada fresca
Miel
Aspartame diluido al 10%
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
a) Desnaturalización de proteínas
1. En 4 tubos de ensayo coloca 1 mL de clara de huevo. 2. El primer tubo, caliéntalo en baño María. 3. Al segundo tubo, agrégale 1 mL de alcohol. 4. Al tercer tubo, viértele unas gotas de ácido clorhídrico concentrado. 5. Al cuarto tubo, somételo a un agitamiento rápido empleando para ello el vortex. 6. Observa y anota los cambios observados.
b) Ensayo de Biuret
1. Coloca en un tubo de ensayo 1mL de muestra de clara de huevo, añade 20 gotas del reactivo de Biuret.
2. Repite el procedimiento con las otras muestras (leche, miel y aspartame). 3. Observa y anota los resultados.
c) Reacción de la Ninhidrina (para alfa-aminoácidos) Una prueba para reconocer y cuantificar alfa aminoácidos es la reacción con ninhidrina, una coloración azul intenso indica la presencia de un alfa aminoácido. 1. En un tubo de ensayo coloca unas gotas de muestra de clara de huevo y 1 mL de
solución de ninhidrina. 2. Calienta la mezcla en ebullición. Observa y anota los cambios observados. 3. Repite con las otras muestras (leche, miel y aspartame).
¿Sabías cómo se prepara el reactivo de Biuret? Por cada gota de sulfato de cobre (CUSO4) y agrega 2 mL de solución de NaOH 10%.
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d) Reacción con Acetato de plomo 1. En un tubo de ensayo coloca 1mL de cisteína al 10%, agrega 2 mL de hidróxido
de sodio al 10% y luego 10 gotas de acetato de plomo al 10%.
2. Calienta el tubo hasta ebullición.
3. Repite con las muestra de alanina, albúmina, leche, aspartame y miel.
e) Reacción Xantoproteíca 1. En un tubo de ensayo coloca 1mL de tirosina al 10%, agrega 1 mL de HNO3 conc.
2. Calentar a baño María por 3 minutos.
3. Calienta el tubo hasta ebullición.
4. Enfriar en agua fría.
5. Añadir 20 gotas (una a una) de NaOH al 40%
6. Repite con las muestra de alanina, albúmina, leche, aspartame y miel.
TAREA PREVIA
Elabora un diagrama indicando el procedimiento a seguir. Señala donde están los resultados que buscas, recuerda que todos los resultados deben ser mostrados al profesor.
Investigación previa (preparación para Evaluación de entrada)
1. Averigüe en que consiste y para qué sirven las siguientes reacciones:
a. Ehrlich b. Hopkins c. Sakaguchi
2. La yema de huevo se conoce principalmente por su contenido graso. Sin embargo,
¿también contendrá proteínas? Realice un cuadro comparativo entre las proteínas de la yema y la clara de huevo.
3. Indique la composición de la leche, la miel y el aspartame en cuanto a proteínas
presentes. 4. Indique la composición de algún tipo de aceite vegetal y la grasa animal, especificando el
tipo de grasas presentes.
5. ¿Qué aminoácidos son ramificados, cuáles aromáticos y cuáles azufrados?
6. En qué consiste la desnaturalización de una proteína. Indique métodos caseros de desnaturalización de las misma
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48 SEMESTRE 2014-I
PRÁCTICA N° 5– REPORTE DE LABORATORIO IDENTIFICACIÓN DE PROTEÍNAS
PARTE 1: RESULTADOS (5 ptos) Anota tus resultados y observaciones en las tablas. Sea claro, directo y conciso.
a) Desnaturalización de proteínas
Muestra: Clara de huevo
Desnaturalización de proteínas
Conclusión
Resultados Interpretación
1 Calor
2 Alcohol
3 HCl
4 Vórtex
b) Reacción de Biuret
Muestras
Reacción de Biuret
Conclusión
Resultados Interpretación
1 Clara de huevo
2 Leche descremada
3 Miel
4 Aspartame
c) Reacción de Ninhidrina
Muestras
Reacción de Ninhidrina
Conclusión
Resultados Interpretación
1 Clara de huevo
2 Leche descremada
3 Miel
4 Aspartame
d) Reacción de Acetato de Plomo
Muestras
Reacción con Acetato de Plomo
Conclusión
Resultados Interpretación
1 Cisteína
2 Tirosina
3 Clara de huevo
4 Leche descremada
5 Miel
6 Aspartame
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e) Reacción Xantoproteica
Muestras
Reacción Xantoproteíca
Conclusión
Resultados Interpretación
1 Tirosina
2 Cisteína
3 Clara de huevo
4 Leche descremada
5 Miel
6 Aspartame
PARTE 2: CUESTIONARIO DE PREGUNTAS (5 ptos)
2.1Grafique la estructura de los aminoácidos indicando sus partes. Posteriormente grafique la estructura de un dipéptido formado por los aminácidos Cys-Tyr (1 pto)
2.2 ¿Cuál es la diferencia entre aminoácidos esenciales y no esenciales? Mencione al menos 3 ejemplos de cada uno (1 pto)
2.3 ¿Qué cree Ud. le sucede al pescado una vez que se prepara un ceviche? ¿Se trata de una desnaturalización, digestión u otro proceso? Esboce una teoría (1 pto)
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2.4 Discuta sobre: ¿Qué ocurriría si sometemos a la leche de soya, leche en polvo, leche deslactosada y yema de huevo a las pruebas de Biuret, Ninhidrina, Acetato de plomo y Xantoproteica? (1 pto)
2.5 Realice un dibujo de lo que cree le sucede a la proteína en el experimento 1 de desnaturalización (1 pto)
Participación del grupo en la mesa redonda:
Puntaje obtenido sobre 1 punto:
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51 SEMESTRE 2014-I
PRÁCTICA N° 6 DETERMINACIÓN DE GRASAS
I. OBJETIVOS: Reconocer la presencia de lípidos y colesterol en las diferentes muestras.
Diferenciar ácidos grasos saturados de insaturados.
Evaluar exactamente el grado de acidez de un aceite comercial.
II. FUNDAMENTO TEÓRICO:
Los lípidos son sustancias que, a diferencia de los carbohidratos y proteínas, no presentan una estructura básica típica sino que pueden clasificarse en subgrupos con características muy singulares. La cualidad en común de todos los lípidos en su solubilidad en solventes no polares. Los lípidos pueden clasificarse de acuerdo a su capacidad de hidrolizarse en medio alcalino en:
Lípidos saponificables (triglicéridos, ceras, glucolípidos, prostaglandinas)
Lípidos no saponificables (terpenos, esteroides)
En nutrición es muy común relacionar como principal fuente de lípidos a los aceites y grasas, compuestos por ácidos grasos insaturados y saturados respectivamente. Por ello, una forma de medir el grado de insaturación de los componentes de una grasa o aceite es el ÍNDICE DE YODO. El índice será mayor mientras más enlaces dobles posea el ácido graso. Por ejemplo: El índice de yodo del ácido oleico (C18:1∆9) es de 90, mientras que el del ácido linoléico (C18:1∆9,12) es de 181 y el del ácido linolénico (C18:1∆9,12,15) es 274. El yodo se adiciona a los carbonos con dobles enlaces formando un compuesto saturado.
Fuente Índice de Yodo
Fuente Índice de Yodo
Ácido Esterárico 0
Aceite de oliva 75-95
Ácido Oleico 90
Aceite de Linaza 175-205
Ácido Linoléico 181
Mantequilla 25-40
Ácido Linolénico 274
Manteca 45-90
2.1 Tinción de Sudán III
El Sudán III es un colorante soluble en grasas que, al tener una gran afinidad por los compuestos no polares, tiñe de color rojo-anaranjado los triglicéridos.
Estructura del colorante Sudán III
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52 SEMESTRE 2014-I
2.2 Reacción de colesterol (Liebermann-Burchard) El colesterol es un esterol, es decir una molécula formada por un conjunto de anillos
o núcleo esteroidal y un grupo hidroxi. En presencia del anhidrído acético (CH3CO)2O y ácido sulfúrico (H2SO4) puede condensarse formando compuestos intensamente coloreados de color verde.
2.3 Grado de acidez
El aceite es el líquido obtenido por presión o extracción de la materia grasa de diversos frutos y semillas, como los aceites de oliva, maíz, pepita de uva, girasol, entre otros. El más familiar nos resulta el aceite de oliva en sus diversas calidades como virgen, extra virgen, puro. La acidez de las sustancias grasas es muy variable. Generalmente las grasas frescas o recién preparadas no contienen ácidos grasos libres o si los contienen los tienen en muy pequeñas cantidades. Al envejecer, especialmente sino han estado protegidos de la acción del aire y la luz, su acidez crece lentamente al principio y con cierta rapidez después.
El grado de acidez equivale al % de ácidos grasos libres en un aceite, que se expresa como si todos los ácidos libres (oleico, palmítico, entre otros) fueran ácido oleico.
En la presente práctica se determinará la concentración de ácido oleico en algunas muestras de aceite comercial por titulación con KOH, esto es, calcularemos la concentración en ácido oleico de las distintas muestras a partir de la reacción ácido - base:
C17H33 - COOH + KOH C17H33 - COO- K+ + H2O
III. RECURSOS MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS:
Reactivos: Ácido sulfurico (H2SO4) conc. Ácido clorhídrico (HCl) conc. Anhídrido acético ((CH3CO)2O) Mezcla cloroformo-metanol-ácido clorhídrico (200:100:1) Solución de almidón Lugol Tetracloruro de carbono (CCl4) Sudam III Mezcla éter-etanol neutralizado NaOH (para titulación)
Materiales:
Tubos de ensayo (10) Plancha de calentamiento Centrífuga Homogenizador Pipeta graduada de 10 mL y propieta Bagueta Vaso de precipitado (250 mL)
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53 SEMESTRE 2014-I
Muestras:
Yema de huevo Aceite de oliva Aceite vegetal simple Aceite vegetal PREMIUM Otros aceites (linaza, sacha inchi) Tocino o grasa de pollo Mantequilla
IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL:
4.1 Prueba de solubilidad y tinción de lípidos
1. Vierte 2mL de aceite en un tubo de ensayo y añade 2 mL de agua. Observa.
2. Añade 2 gotas de colorante azul o verde para alimentos. Observa la parte
coloreada ¿cuál es?
3. Ahora añade 3 gotas de Sudán III. Observa la parte coloreada por el reactivo
¿cuál es?
4. Agita el tubo y déjalo reposar dos minutos.
5. Finalmente añade 2 mL de alcohol, agita y observa.
4.2 Extracción de lípidos 1. Pesa la yema de huevo (como referencia)
2. Homogeniza la yema de huevo con 30 m L de una mezcla de cloroformo-
metanol-ácido clorhídrico (200:100:1)
3. Centrifuga. Recoge la fase inferior.
4. Vierte todo el contenido de la fase inferior en un vaso de precipitado.
5. Reserva el contenido.
6. Repite esto con las otras muestras sólidas de lípidos: tocino, grasa de pollo y
mantequilla.
4.3 Reacción de colesterol (Liebermann-Burchard)
1. Toma 1 mL del extracto obtenido en el experimento anterior, evapora en la
plancha y añade 2 m L de anhídrido acético y 0,2 mL de H2SO4.
2. Observa y anota tus resultados.
3. Repite el procedimiento con las otras muestras centrifugadas.
4.4 Índice de Yodo 1. Toma 1 mL de aceite vegetal
2. Disuelve la muestra en 4 mL de CCl4 (tetracloruro de carbono).
3. Añade 2 gotas de almidón recientemente preparado.
4. Añade gota a gota una solución de Lugol hasta que la solución se vuelva de color
azul/morado oscuro.
5. Anota el número de gotas de Lugol empleadas.
6. Repite la prueba con otros tipos de aceites.
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54 SEMESTRE 2014-I
4.5 Grado de acidez
1. Toma 2 mL de aceite vegetal.
2. Disuelve la muestra en 5 mL de éter-etanol neutralizado.
3. Añade 2 gotas de fenolftaleína.
4. Titula con NaOH de 0,1 M hasta que aparezca la coloración ligeramente rosada.
5. Anota el volumen de NaOH gastado.
6. Repite la prueba con los otros tipos de aceite.
7. Repite la prueba con una muestra de aceite Premiun calentada previamente a
ebullición por 1 minuto.
El objetivo es calcular el % de ácido oleico que contiene el aceite valorado.
Para ello seguir la siguiente secuencia: Como hemos indicado anteriormente el grado de acidez se expresa en gramos de ácido oleico por 100g de masa (%m/m), se consideran todos los ácidos libres como si fueran ácido oleico. En la reacción que tiene lugar, un mol de NaOH reacciona con un mol de ácido oleico, de modo que:
Dónde: VNaOH: Volumen de KOH gastado expresado en litros. CNaOH: Concentración de KOH expresado en mol/L. M Ác. Oleico: Masa de ácido oleico expresado en gramos. PM ác. Oleico: Peso molecular del ácido oleico (en gramos) Despejando la masa del ácido oleico:
Podemos poner la masa del aceite en función a la densidad:
Dónde: Maceite: Masa del aceite. daceite: Densidad del aceite. Vaceite: Volumen de aceite usado.
Como el grado de acidez es el porcentaje de masa de ácido oleico en el aceite, se expresa como:
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55 SEMESTRE 2014-I
TAREA PREVIA
Elabora un diagrama indicando el procedimiento a seguir. Señala donde están los resultados que buscas, recuerda que todos los resultados deben ser mostrados al profesor.
Investigación previa (preparación para Evaluación de entrada)
1. Indica la composición lipídica de cada una de las muestras a utilizarse en la
presente práctica (tipo de ácidos grasos, % de cada tipo de ácido graso por
composición, entre otros).
2. Busca los diferentes tipos de aceite de oliva que existen en el mercado y
explica las diferencias químicas en cada uno de ellos.
3. ¿Cuál es la densidad del aceite? ¿Es la misma para todos?
4. Por cada ácido graso mencionado hasta el momento indica la representación
taquigráfica y fórmula gráfica.
5. ¿Cómo se metabolizan las grasas y aceites en el cuerpo humano?
6. Explique los fundamentos químicos de las pruebas a estudiarse.
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56 SEMESTRE 2014-I
PRÁCTICA N° 6– REPORTE DE LABORATORIO IDENTIFICACIÓN DE LÍPIDOS
PARTE 1: RESULTADOS (5 ptos) Anota tus resultados y observaciones en las tablas. Sea claro, directo y conciso.
Muestras
Solubilidad
Conclusión
Agua Alcohol
1 Aceite vegetal
Muestras
Tinción con Sudán III
Conclusión
Agua Alcohol
1 Aceite vegetal
Muestras
Lieberman-Burchard
Conclusión
Resultados Interpretación
1 Yema
2 Tocino
3 Grasa
4 Mantequilla
5 Aceite
Muestras
Índice de Yodo
Conclusión
Volumen utilizado
1 Yema
2 Tocino
3 Grasa
4 Mantequilla
5 Aceite
Muestras
Índice de acidez
Conclusión
Volumen de NaOH
Índice
1 Aceite simple
2 Aceite Premium
3 Aceite hervido
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57 SEMESTRE 2014-I
PARTE 2: CUESTIONARIO DE PREGUNTAS (5 ptos) 1. Incluye los cálculos realizados en el experimento Nº 5: Grado de Acidez
2. ¿Qué enzima logra en el aparato digestivo la hidrólisis de las grasas?
3. ¿Qué es el colesterol? ¿Dónde se encuentra y para qué sirve? Dibuja su estructura.
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58 SEMESTRE 2014-I
4. ¿En qué consiste el enranciamiento de una grasa o aceite?
5. Explique gráficamente la diferencia entre un ácido graso saturado y un ácido graso
insaturado. Brinde ejemplos y diferencias en cuanto a sus propiedades físicas.
Participación del grupo en la mesa redonda:
Puntaje obtenido sobre 1 punto:
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59 SEMESTRE 2014-I
PREPARACIÓN DE REACTIVOS
Benedict, reactivo de Disolver 100g de carbonato de sodio anhidro NaCO3 en 200mL de agua recién destilada. Disolver 173 g de citrato de sodio Na3C3H5O en 200mL de agua recién destilada. Disolver 17,3g de CuSO4.5H2O en 300mL de agua recién destilada.
Bial, reactivo de Disolver 1g de orcinol en 500ml de HCl concentrado. Añadir 1 mL de cloruro férrico al 10%.
Biuret, reactivo de Disolver 9g de la sal de Rochelle (tartrato doble de sodio y potasio C4H4O6KNa.4H2O) en 1L de hidróxido de sodio (NaOH) 0.2M. Agregue 3g de sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) y agite para disolver completamente. Agregue 5g de yoduro de potasio (KI) y disuelva completamente. Guarde en un frasco ámbar.
Cloruro de sodio (solución saturada) Disolver 26g de cloruro de sodio (NaCl) en 100mL de agua destilada.
Dicromato de potasio 5% Disuelva completamtente 5g de dicromato de potasio (K2Cr2O7) en una fiola con agua destilada y enrase a un litro.
Fehling, reactivo de Este reactivo se prepara al instante mezclando partes iguales de la solución A y la solución B. No almacenar. Sol. A
Disolver 10g de sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4.5H2O) en agua destilada y enrasar a 100mL.
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60 SEMESTRE 2014-I
Sol. B Disolver 35g de la sal de Rochelle (tartrato doble de sodio y potasio C4H4O6KNa.4H2O) y 10g de hidróxido de sodio (NaOH) en agua destilada y enrasar a 100mL. Agitar y calentar a ebullición 1 minuto.
Fenolftaleína 1% Disuelva completamente 1g de fenolftaleína (C20H14O4) en alcohol al 95% y enrase a 100mL.
Libermann, reactivo de Mezclar 10ml de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) con 60mL de anhídrido acético (CH3COOCOCH3), agitar constantemente en un baño de hielo. Agregar 30mL de ácido acético (CH3COOH) y 0.6g de sulfato de sodio anhidro (Na2SO4).
Lugol Disolver 200mg de yoduro de potasio (KI) y 100g de yodo (I2) en 80mL de agua destilada.
Molisch, reactivo de Disolver 0.5g de α-naftol (C10H8O) en 10mL de etanol al 95%. Almacenar protegido de la luz a temperatura ambiente.
Permanganato de potasio 5% Disuelva completamente 5g de permanganato de potasio (KMnO4) en una fiola con agua destilada y enrase a un litro.
Selivanoff, reactivo de Disolver 0.5g de resorcina en 30ml de HCl y enrasar a 100mL.
Tollens, reactivo de Se mezclan 3ml de nitrato de plata (AgNO3) al 5% con 1 gota de hidróxido de sodio (NaOH) al 10%. Si se forma un precipitado marrón, añadir gota a gota NH4OH al 10%, hasta disolver el precipitado. No almacenar. Preparación inmediata al uso.
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61 SEMESTRE 2014-I
INDICACIONES PARA EL DESARROLLO Y ENTREGA DE ESQUEMAS (TAREA PREVIA)
Previo a toda práctica de laboratorio los alumnos deberán presentar la tarea previa de forma
individual se desarrollará el esquema de la práctica.
NOTA: Las preguntas de INVESTIGACIÓN PREVIA no deben ser entregadas pero sí
desarrolladas en su integridad por parte del alumno pues dichos contenidos servirán al
momento de aplicar la evaluación de entrada y el reporte final. Es más, deberán adjuntar en
la tarea previa todas las fuentes bibliográficas consultadas en esta parte.
Las Tareas Previas deberán tener las siguientes características.
1) Carátula
2) Esquema de la práctica correspondiente (se deberán emplear gráficas o dibujos,
poco texto). El objetivo de la práctica es que cualquier persona que lea su esquema
entienda que se va a desarrollar en la misma.
3) Referencias bibliográficas utilizadas en las preguntas de Investigación previa.
No se aceptarán informes de laboratorio con las siguientes características:
*Hojas sueltas
*Hojas sucias o arrugadas
*Fuera de plazo de entrega estimado
IMPORTANTE:
LAS TAREAS PREVIAS SE DESARROLLAN A MANO
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62 SEMESTRE 2014-I
BIBLIOGRAFÍA
1) Bruice, P. Fundamentos de Química Orgánica. (México) Pearson Education.
2007
2) Bruice, P. Química Orgánica. 5ta ed. (México) Pearson Education. 2008
3) Carrasco L. Castañeda, L. Química Experimental. 3ra ed. (Lima) Ed. San
Marcos. 2005
4) Ceretti H. Zalts A. Experimentos en contexto. Manual de Laboratorio de Química.
(Buenos Aires) Prentice Hall. 2000
5) Davis J. MacNab W.K. Manual de Laboratorio para Química. (España) Reverté.
1975.
6) Pomillo A. Vitale A. Métodos experimentales de laboratorio en química orgánica.
Serie de Química. Monografía Nº 33. 1ra ed. (Argentina) Secretaría General de
la OEA. 1988
7) Rodriguez M. Gomez F. Curso experimental en Química Orgánica. 1ra ed.
(Madrid) Editorial Síntesis. 2008
8) Skoog D. Leary J. Análisis Instrumental. 4ta ed. (Madrid) McGraw Hill. 1994
9) Wade L.G. Química Orgánica. (México) Prentice Hall Hispanoamericana. 2004
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63 SEMESTRE 2014-I