Termodinmica de la corrosinNDICEI.- OBJETIVOS..pg.2

II.- RESUMEN....pg.2

III.- PRIMERA PARTE: CELDAS GALVNICAS..pg.3

Experiencia 1: Celda Galvnicapg.

IV.- SEGUNDA PARTE: CELDAS DE CORROSINpg.

Experiencia 2.2: Influencia del Medio..pg.

Experiencia 2.3: Gotas de Evans.....pg.

Experiencia 2.4: Micronodos y Microctodos...pg.

V.- TERCERA PARTE: ELECTRODOS DE REFERECIApg.

Experiencia 3.1: Electrodos de Referencia, Medicin de Potencialespg.

VI.- Bibliografa.pg.

LABORATORIO N2TERMODINMICA DE LA CORROSIN

I.- OBJETIVOS:

Verificar la naturaleza electroqumica de la corrosin: caractersticas, causas y mecanismos. Estudio de los diferentes tipos y caractersticas de los electrodos de referencia y su aplicacin en el campo de la corrosin. Medir y mostrar la utilidad y limitaciones de los valores de potencial de electrodo para el estudio de la corrosin.

II.- RESUMEN (LO MEJOR DEL INFORME)

..

III.- PRIMERA PARTE: CELDAS GALVNICASExperiencia 1: Celda Galvnica1.- Descripcin Experimental (Incluir Dibujos y fotos)

2.- Descripcin Terica (Reaccin qumica indicando donde ocurren)

3.- Explicacin

4.- ConclusinHace Ochoa

IV.- SEGUNDA PARTE: CELDAS DE CORROSINExperiencia 2.1: Influencia del Metal1.- Descripcin Experimental (Incluir Dibujos y fotos)

2.- Descripcin Terica (Reaccin qumica indicando donde ocurren)

3.- Explicacin

4.- ConclusinHace Gomez

Experiencia 2.2: Influencia del Medio1.- Descripcin Experimental (Incluir Dibujos y fotos)

2.- Descripcin Terica (Reaccin qumica indicando donde ocurren)

3.- Explicacin

4.- ConclusinHace Manrique

Experiencia 2.3: Gotas de Evans1.- Descripcin Experimental (Incluir Dibujos y fotos)

2.- Descripcin Terica (Reaccin qumica indicando donde ocurren)

3.- Explicacin

4.- ConclusinHace GOmez

Experiencia 2.4: Micronodos y Microctodos1.- Descripcin Experimental (Incluir Dibujos y fotos)

2.- Descripcin Terica (Reaccin qumica indicando donde ocurren)

3.- Explicacin

4.- ConclusinHace Manrique

V.- TERCERA PARTE: ELECTRODOS DE REFERECIA

Experiencia 3.1: Electrodos de Referencia, Medicin de Potenciales1.- Descripcin Experimental (Incluir Dibujos y fotos)

La medicin de potenciales de diferentes metales en diferentes medios, usando el electrodo de referencia de plata/cloruro de plata.

Medicin de Potenciales:Electrodo de referencia: Electrodo de plata/Cloruro de Plata.Electrolito: Solucin salada

MetalPotencial (V)

Acero al Carbono-0.3654

Acero Inoxidable-0.2409

Zn-0.9655

Cu-0.1710

Al-0.6898

Grafito0.2342

Magnesio-1.6415

Laton-0.2046

Medicin de Potenciales:Electrodo de referencia: Electrodo de plata/Cloruro de Plata.Electrolito: Solucin cida (HCl 6N diluido en agua)

MetalPotencial (V)

Acero al Carbono-0.4191

Medicin de Potenciales:Electrodo de referencia: Electrodo de plata/Cloruro de Plata.Electrolito: Solucin bsica (NaOH diluido en agua)

MetalPotencial (V)

Acero al Carbono-0.7040

La medicin del potencial del acero al carbono en diferentes medios, usando el electrodo de referencia del Cu/Sulfato de Cobre.Medicin de Potenciales:Electrodo de referencia: Electrodo de Cu/Sulfato de Cobre.Electrolito: Concreto armado

MetalPotencial (V)

Acero al Carbono-0.3775-0.3755

Medicin de Potenciales:Electrodo de referencia: Electrodo de Cu/Sulfato de Cobre.Electrolito: Tierra

MetalPotencial (V)

Tubo pintado-0.2054

Tubo sin pintar-0.2122

Tubo sin pintarTubo pintado

2.- Descripcin Terica (Reaccin qumica indicando donde ocurren)Medicin de Potenciales:Electrodo de referencia: Electrodo de plata/Cloruro de Plata.Electrolito: Solucin salada

ReaccinPotencial (V)

Para la celda Acero al carbono // Ag/cloruro de plata:

Ctodo: nodo: -0.3654

0.6534

Para la celda Acero Inoxidable // Ag/cloruro de plata:

Ctodo: nodo:

-0.2409

0.5289

Para la celda Zn // Ag/cloruro de plata:

Ctodo: nodo:

-0.9655

1.2535

Para la celda Cu // Ag/cloruro de plata:

Ctodo: nodo:

-0.1710

0.459

Para la celda Al // Ag/cloruro de plata:

Ctodo: nodo:

-0.6898

0.9778

Para la celda Grafito // Ag/cloruro de plata:

Ctodo: nodo: 0.2342

0.0538-0.0538

Para la celda Mg // Ag/cloruro de plata:

Ctodo: nodo:

-1.6415

1.9295

Para la celda Latn // Ag/cloruro de plata:

Ctodo: nodo:

-0.2046

0.4926

Medicin de Potenciales:Electrodo de referencia: Electrodo de plata/Cloruro de Plata.Electrolito: Solucin cida (HCl 6N diluido en agua)

ReaccinPotencial (V)

Para la celda Acero al carbono // Ag/cloruro de plata:

Ctodo: nodo:

0.7071

Medicin de Potenciales:Electrodo de referencia: Electrodo de plata/Cloruro de Plata.Electrolito: Solucin bsica (NaOH diluido en agua)

MetalPotencial (V)

Para la celda Acero al carbono // Ag/cloruro de plata:

Ctodo: nodo: -0.7040

Medicin de Potenciales:Electrodo de referencia: Electrodo de Cu/Sulfato de Cobre.Electrolito: Concreto armado

MetalPotencial (V)

Para la celda Acero al carbono // Cu/Sulfato de Cobre:

Ctodo: nodo: -0.3775-0.3755

Medicin de Potenciales:Electrodo de referencia: Electrodo de Cu/Sulfato de Cobre.Electrolito: Tierra

MetalPotencial (V)

Para la celda tubo pintado // Cu/Sulfato de Cobre:

Ctodo: nodo: -0.2054

0.5214

Para la celda tubo sin pintar // Cu/Sulfato de Cobre:

Ctodo: nodo: -0.2122

0.5282

3.- Explicacin

En la medicin de los potenciales de diversos materiales con el electrodo de referencia de la Ag/cloruro de plata; el electrolito de agua salada genera una disolucin inica que facilita el flujo de iones, cerrando el circuito. Es una disolucin inica con presencia de cationes y aniones (Na+ y Cl-).

Los valores de diferencia de potencial son negativos, simplemente porque el sentido de la corriente sale de COM, el electrodo de referencia fue conectada al COM, lo cual indica que los electrones se dirigen al COM, sea al electrodo de referencia para su reduccin; dndose ah la semireaccin de reduccin, (adems est explicado en el hecho de que la plata tiene un alto poder oxidante, siendo un material noble comprobado con el electrodo de referencia del Hidrgeno el cual se encuentra en tablas. Todo ello es verificado porque se oxida; el Fe del acero inoxidable y del acero al carbono, el Zn, el Cu, el Al, el Mg y el Zn del Latn frente al potencial mencionado. Con excepcin del grafito el cual tiene un potencial positivo, el cual indica que el carbono se reduce, por el hecho de que el C es ms noble que la plata del electrodo de referencia.

Con el mismo electrodo de Ag/AgCl, se midi el potencial del acero al carbono, ahora en un electrolito de solucin cida, el cual genera una disolucin con un flujo de iones de Cl- y H+, el cual aumenta el valor del potencial de Oxidacin del Fe, respecto del medido en agua salada.

Mientras que con el de Ag/AgCl, se midi el potencial del acero al carbono, ahora en un electrolito de solucin bsica, el cual genera una disolucin con un flujo de iones de OH- y Na+, el cual disminuye el valor del potencial de oxidacin del Fe. La pasividad del Fe aumenta en medio cido.

Se midi el potencial del Fe (del concreto armado) con el electrodo de referencia de Cu/CuSO4; en este caso el electrolito fue el concreto armado el cual posee iones que cierran el circuito.

Se midi el potencial del Fe (del tubo pintado) con el electrodo de referencia de Cu/CuSO4; en este caso el electrolito fue tierra hmeda el cual posee iones de la humedad que cierran el circuito.

Se midi el potencial del Fe (del tubo sin pintar) con el electrodo de referencia de Cu/CuSO4; en este caso el electrolito es la tierra humedad, el cual posee iones que cierran el circuito (los iones de la humedad son los que permiten la transferencia de electrones)

El potencial de oxidacin del acero al carbono sin pintar es mayor que el que est pintado, ello debido a que la pintura es considerado un material anticorrosivo, porque protege al metal de la interaccin con la humedad del aire especficamente la reduccin del oxgeno.

4.- Conclusin El Fe del acero inoxidable y del acero al carbono, el Zn, el Cu, el Al, el Mg y el Zn del Latn se oxida frente al electrodo de referencia de Ag/AgCl, por ser la Ag un material ms noble que los metales mencionados. En el Laton se oxida selectivamente el Zn por ser ms activo que el Cu. El acero inoxidable tiene menor potencial de oxidacin que el acero al carbono, en las mismas condiciones de agua salada. El Magnesio tiene el mayor potencial de Oxidacin en condiciones de agua salada, por lo tanto es el material ms activo en comparacin de los materiales usados. Se verifica que el grafito es el material ms noble que los materiales usados por tener un potencial de Oxidacin negativo. El potencial de oxidacin del acero al carbono en medio cido es mayor que el potencial de oxidacin en medios salinos y bsicos.

El electrodo de referencia del Cu/CuSO4, es aplicado en el campo por su bajo costo de fabricacin y su eficacia. El potencial de oxidacin del acero al carbono sin pintar es mayor que el que est pintado

Bibliografa Gonzales Fernndez, Jos. Control de la Corrosin estudio y medida por tcnicas electroqumicas. Cenim, Madrid, 1989. Jos A. Gonzales Fernndez. Control de la corrosin: Estudio medida por tcnicas electroqumicas. Editorial CSIC: Madrid, 1989. Pag. 33

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