La Concentration des solutions

La concentration d’une solution nous renseigne

Sur la quantité de soluté dissoute dans une quantité donnée

de solution.

La concentration d’une solution

• Calcul du pourcentages massique, volumique et masse/volume

% massique = masse de soluté (g) x 100 masse de solution (g)

% volumique = volume de soluté (mL) x 100 volume de solution (mL)

% masse/volume = masse soluté (g) x 100 volume de solution (mL)

Exprimé en g de soluté par 100 g de

solution

Exprimé en ml de soluté par 100 mL de

solution

Exprimé en g de soluté par 100 mL de

solution

% masse/masse• Un pourcentage en masse par masse donne la

masse d’un soluté (lui en plus petite quantité) divisée par la masse de solution.

%m/m = masse de soluté (en gramme) x 100masse de solution (en gramme)

Lorsque l’on trouve un pourcentage massique (m/m) de 73%, cela veut

tout simplement dire qu’il y a 73 g de soluté dans 100 g de solution

Exemple % m/m• Si 55g d’hydroxyde de potassium sont dissous dans

100g d’eau, quelle est la concentration de la solution exprimée en pourcentage en masse par masse?

%m/m = masse de soluté (en gramme) x 100 masse de solution (en gramme)

%m/m = 55g x 100 = 35.4%m/m 155g

La solution est la combinaison du soluté et du solvant.Donc, la masse de la solution est 55 g de KOH + 100 g d’H2O

Masse du soluté

Donc, cela veut dire qu’il y a 35,4 g de soluté par 100 g de solution

PRATIQUONS-NOUS• Exemple 1: On dissout 6.44 g de naphtalène

(C10H8) dans 80.1 g de benzène (C6H6). Calculez le pourcentage massique du naphtalène dans cette solution.

PRATIQUONS-NOUS• Exemple 2: Si le pourcentage massique d’une

solution est de 3,69%, quelle masse d’urée [(NH2)2CO] retrouverons-nous dans 210.78 g d’une solution d’eau et d’uréé?

Voir page 308 # 5, 7, 8, 9

% masse/volume• Un pourcentage en masse par volume donne la

masse de soluté dissous dans un volume de solution.

%m/V = masse de soluté (en gramme) x 100 volume de solution (en millilitres)

Le sérum qu’on administre aux patients est une solution de 0,9 % (m/v) de chlorure de

sodium. Ceci signifie qu’il y a 0,9 g de NaCl dans 100 ml de solution.

Exemple % m/V• À 25OC, une solution saturée de bioxyde de carbone

gazeux dans l’eau a une concentration de 0,145% (m/V). Quelle masse de bioxyde de carbone est présente dans 250mL de solution?

%m/V = masse de soluté (en gramme) x 100 volume de solution (en millilitres)

0,145% = x g x 100, 250 x 0.145 = x g 250mL 100

x g = 0.36g

% m/VVolume de solution en mL

Masse de soluté?????

PRATIQUONS-NOUS• Exemple 1: Quelle masse de soluté est présent

dans 756.1 mL d’une solution a 14,7% (m/V) de solution d’acide chlorhydrique?

PRATIQUONS-NOUS• Exemple 2: Nous avons 50 mL d’une solution de

NaCl contenant 14 g de NaCl. Quel est le % m/v?

Voir page 305 # 1, 2, 4

% volume/volume• Un pourcentage en volume par volume donne le

volume de soluté divisé par le volume de solution.

%V/V = volume de soluté (en millilitres) x 100 volume de solution (en millilitres)

Une solution de vinaigre 5 % (v / v), ceci signifie qu’il y a 5 ml soluté(acide acétique) dans 100 ml de solution (vinaigre).

Exemple % V/V• On dilue 60mL d’éthanol avec de l’eau jusqu’à un volume

final de 400 mL. Quel est le pourcentage en volume de l’éthanol dans la solution?

%V/V = volume de soluté (en millilitres) x 100 volume de solution (en millilitres)

%V/V = 60 mL x 100 = 15%V/V 400 mL

Volume de soluté

Volume de solution

PRATIQUONS-NOUS• Exemple 1: On mélange 30 ml d’alcool et 100 ml

d’eau. Quel est le % v/v ?

La solution est la combinaison du soluté et du solvant.Donc, la masse de la solution est 30 mL d’alcool + 100 ml d’H2O

PRATIQUONS-NOUS• Exemple 2: Pour faire du bouillon de poulet

concentré à 0,8% (V/V). Combien dois-tu utiliser de cuillérées à thé (5 ml par cuillérées à thé) de concentré pour faire 250 ml de bouillon.

Voir page 310 # 11 à 14