IVIV

CO2 H2CO3 soliSiO2 H4SiO4 soliGeO2 (H4GeO4) soliSnO2 ←(Sn(OH)4) soliPbO2 ? soli

CO2 DobivanjeLab.: CaCO3 + 2 H+ →Ca2+ + CO2 + H2OInd: CaCO3 ⇔ CaO +CO2

C6H12O6 → 2 C2H5OH + 2 CO2K2CO3 + CO2 + H2O ⇔ 2 KHCO3

kuhanje

CO2 + 2 Mg → 2 MgO + C

CO2 +H2O ⇔H2CO3 ⇔ H+ + HCO3- ⇔ 2 H+ + CO32-

K1 = [ H+] [ HCO3-] ≈ 1 ⋅10-4 mol/L

[ H2CO3]K1 = [ H+] [ HCO3

-] ≈ 3 ⋅10-7 mol/L[ CO2]

K2 = [ H+] [ HCO3-] ≈ 5 ⋅10-11 mol/L

[ HCO3-]

CO32- + H2O ⇔ HCO3

- + OH-

HCO3- + H2O ⇔ H2CO3 + OH-

grijanje

2 HCO3- ⇔ CO3

2- + CO2 + H2OHCO3- + OH- → CO3

2- + H2OSoli Na2CO3, NaHCO3

Solvayev postupakNaCl → Na+ + Cl-

NH3 + H2O→ NH4+ + OH-

CO2 + OH- → HCO3-

Na+ + HCO3 → NaHCO3(s)2 NaHCO3→ Na2CO3 + CO2 + H2OCaCO3 → CaO + CO2CaO + H2O→ Ca2+ + 2 OH-

2 NH4+ + 2 Cl- + Ca 2+ + 2 OH- → 2 NH3 + 2

H2O + Ca2+ + 2 Cl-

K+ + OH- + CO2 → KHCO32 KHCO3 → K2CO3 + CO2 + H2OC + 2 S → CS22 CS2 + 5 O2 → 2 CO + 4 SO2CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2

IV SiSiO2 + 4 HF→SiF4 + 2 H2OSiF4 + 2 HF→ H2[SiF6] [H3O+]2 [SiF6

2-]SiO2 + 2 NaOH (l) → Na2SiO3 + H2OSiCl4 + H2O→H4SiO4 + 4 H+ + 4 Cl-2 H4SiO4 → H6Si2O7 +H2O

[Si3O9]6- (H2SiO3)3 [ Si6O18] 12- (H2SiO3)6

(H6Si4O11)n [Si4O11]6-

(H2Si2O5)n [Si2O5]2-

kaolin Al2(OH)4 Si2O5talk Mg3(OH)2 Si4O10muskovit KAl2(OH)2 Si3AlO10

-Y H2

O

x H4SiO4 → (H2SiO3)x x : y = 1: 1(H6Si4O11)n x : y = 4: 5(H2Si2O5)n x : y = 2: 3(SiO2) n x : y = 1: 2

SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO22 SiO2 + Na2CO3 → Na2Si2O5 + CO2Na+ + SiO3

2- + H+ + Cl- → H2SiO3 + 2 Na++ 2 Cl-

SiO2 + 2 C + 2 Cl2 → SiCl4 + 2 CO

RSiCl3, R2SiCl2, R3SiClR2SiCl2 + 2 H2O→R2Si(OH)2 + 2 HCln (R2Si(OH)2 → (R2SiO)n + n H2O

IV SnSn + 2 Cl2 → SnCl4

H2SO4SnCl4 + 2 H2O → SnO2 + 4 HCl

SnCl4 « spiritus fumans Libavi»

SnCl4 + 2 HCl → H2 [SnCl6] H2 [SnCl6] ⋅2 H2O

SnCl4 + 2 NH4Cl → (NH4)2SnCl6«pinkova sol»

Sn + 2 S → SnS2

«musivno zlato»

IV Pb

200ºC

PbO2 → PbO + ½ O2PbO2 + 4 H+ + 2 e- → Pb 2+ + 2 H2O E0 = 1.46VPbO2 + OH- + 2 H2O → [Pb(OH)6]2-

konc

Dob. PbO2Pb(OH)3

- + ClO- → PbO2 + Cl- + OH- + H2OAkumulator- Pb + HSO4

- ⇔ PbSO4(s) + H+ + 2 e-

- PbO2 + 3 H+ + HSO4 + 2 e- ⇔ PbSO4(s) + 2 H2O

MinijPb3O4 Pb2PbO4

500°CDob: 3 PbO + ½ O2 → Pb3O4Pb2PbO4 + 4 H+→ 2 Pb2+ + H4PbO4

⎢⎩ PbO2 + 2 H2O

13 SKUPINA ns13 SKUPINA ns22npnp11

B Al Ga In TlEi /eV 8.3 6 6 5.8 6.1χ 2.0 1.5 1.6 1.7 1.8E0

III/I /V -1.66 -0.53 -0.34 +0.7

Raste energija hidratacije

ELEMENTARNE TVARIELEMENTARNE TVARIB Na2B4O7 · 4 H2O

kernit

Na2[B4O5(OH)4 ] · 8 H2OBoraks

Stara formula : Na2B4O7 · 10 H2ODob: H+ grijanje

Na2B4O7 → H3BO3 → B2O3

1900°CB2O3 + 3 Mg → 2 B + 3 MgO

Ta2 BBr3 + H2 → 2 B + 6 HBr

1200°C

2 Cu2O + 2 B → 6 Cu + B2O3

AlBoksit: AlO(OH) ⎡ bemit

⎣dijasporAl(OH)3 hidrargilit

Dob Al: dobivanje čistog Al2O3Elektroliza taline

Bayerov postupak160 °C, 3.5 MPa

Al(OH)3 + OH- ⇔ [Al(OH)4 ]-Razr

SiO2 + 2 NaOH + 2 Al(OH)3→Na2Al2SiO6 + 4 H2O1200°C

2 Al(OH)3 →Al2O3 + 3 H2O

Crveni mulj: sastav (suhe tvari)w (Fe2O3) do 0.6w (Al2O3) do 0.2w (TiO2) do 0.1Ostatak Na2O i SiO2Suhi postupak:

1873 Le ChatelierAl2O3 + Na2CO3 →2 Na AlO2 + CO2NaAlO2 + 2 H2O→ Na+ + [Al(OH)4 ]-

[Al(OH)4 ]- + CO2 →Al(OH)3 + HCO3-

NaFeO2 + 2 H2O →Fe(OH)3 + Na+ + OH-

Redukcija gliniceAl2O3 tt ≈ 2000 °CNa3AlF6 tt ≈1000 °C

K: 2 Al2O3 + 6 e- → 2 Al + 2 AlO33-

A: 2 AlO33- + 3 C → 3 CO + 6 e- + Al2O3

Al2O3 + 3 C → 2 Al + 3 CO

Kem. Svojstva2 Al + 3 Hg2+→ 2 Al3+ + 3 HgAl + Hg → Al(Hg)2 Al(Hg) + 3/2 O2 → Al2O3 + 2 Hg2 Al(Hg) + 6 H2O→ 2 Al(OH)3 + 3 H2 + 2 HgAl + 3 H+ + 6 H2O →[Al(H2O)6]3+ + 3/2 H2Al + 3 H2O + OH- → [Al(H2O)4]- + 3/2 H22 Al + 3/2 O2 → Al2O3 + hν ∆rH= -1670 kJ/molCr2O3 + 2 Al →2 Cr + Al2O3 ∆rH < 0Fe2O3 + 2 Al →2 Fe + Al2O3 ∆rH < 0

Pregled reakcijaPregled reakcija

2 M + 3 X2 → 2 MX3 osim TlXX = halogen3 M + 3 O2 →2 M2O3 osim TlO22 M + 3 S → M2S3 Tl2S kod viših temp.2 M + N2→ 2MN samo B, Al kod viših t.2 M + 6 H+ → 2 M3+ + 3 H2 Al, Ga, In, Tl →Tl+M+ OH- + 3 H2O →[M (OH)4]- + 3/2 H2, Al, Ga

SPOJEVI:SPOJEVI:

I TlIII B, Al, Ga, InNegativni stupanj oksidacije - boridiTiB2, ZrB2 ← tt = 3000°C