Informe Nº 8- Química General AII

7/24/2019 Informe N 8- Qumica General AII

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FACULTAD DE QUMICA, INGENIERA QUMICAE INGENIERA AGROINDUSTRIAL

E.A.P QUMICA 07.1

ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUMICAGENERAL AII

GRUPO: LUNES: 13:00 17:00 SEMESTRE ACADMICO: 2014 II PROFESOR: ING. CARLOS GONGORA

TOVAR

INFORME N 8

EQUILIBRIO IONICO

INTEGRANTES 14070002 ELIZABETH CAHUANA MOROQUILCA 14070111 KAREN ATROCINIO !LORES 1407007" NELSON ESINOZA CHOQQUEURA

1


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TABLA DE CONTENIDO1. RESUMEN

.....32. INTRODUCCION.

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3. MARCO TEORICO....

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3.2 R)&5#' )',*) 6& 6....

3.3 S$5#')+ $8)*..."

. PROCEDIMIENTOE!PERIMENTAL......7

4.1 MATERIALES..7

4.2REACTIVOS7

4.3 ARTEE9ERIMENTAL...7

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". RESULTADOS.12

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3/25

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#. DISCUSIONDE RESULTADOS...........1

7. CONCLUSIONES..........1"

8. RECOMENDACIONES.....17

$. BIBLIOGRAFA.....1

11.....CUESTIONARIO...20

1. RESUMEN

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4/25

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5/25

2. INTRODUCCION

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3. MARCO TEORICO

3.1 EQUILIBRIO I%NICO

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3.3 SOLUCIONES BUFFER

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7


8/25

. DETALLES E!PERIMENTALES

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.2 REACTI/OS

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9/25

.3 PROCEDIMIENTO E!PERIMENTAL

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10/25

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12/25

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12


13/25

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14/25

". RESULTADOS

5.1 HIDRLISIS DE SALES

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T$ T1 T2 T3 T4&$& / / / /+$5#' N&C+ NH4C+ CH3COOH N#'$'&

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14

T1T2T3T4


15/25

C/=&*&*+:T1 X T4T2 W T4

T3 W T45.2 EFECTO DE ION EN COMN

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16/25

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5.3 "RE"ARAR LA SOLUCIN BUFFER #SOLUCINAMORTI$UADORA%.

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17/25

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17


18/25

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7. CONCLUSION

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1


19/25

8.RECOMENDACIONES

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1>


20/25

$. BIBLIOGRAFIA

QUIMICA; Raymond Chang, Kenneth Goldsby Editorial MC Graw

Hill UndecimaEdicin !"#$%& '(g) *"+*"*

20


21/25

10. ANE!OS

11. CUESTIONARIO

21


22/25

1.'S( ) *.5 L +e ),re,) -.* , e )/e0)0 e +( Cl+er el H e l) +l/(67 87)l9 #:);1.-


23/25

pH=log [0.028 ]pH=1.55

3.'S( 0e7em+ 1**ml e /( )/>0(/ *.1*M y le),re,)m+ 1.245, e )/e0)0 e +( Cl +er el H87)l e l) +l/(679

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+

+H

CH3COOH

CH3COO

Inicio #)$M

Reaccin

- - -

E./ilibrio

#)$M- - -

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2

0.1X=1.8X10

5

Cm el )lr e :) e+ my ee +e e+re/() < e7 ele7m(7)r. "r l 0)70&

Ka=X

2

0.1=1.8X10

5

x=1.34x102

M01.34x 10

2moles

0.1L

0$)%1-$#%

F(7)lme70e el H r(,(7)l ; 'l,?+H

@; 'l,? 1.34x103

@;2.=.

De+e+ e ))(r l) +)l e )/e0)0 e +(

nC H3

COONa=1.245 gx1mol

82g=0.015mol e+

23


24/25

++H

CH3 COOHCH3COO

+

+Na

CH3COO NaCH3COO

A em+ G+er)r el

(67 /m7 e7 e+0e /)+ e+ el CH3 COO '

Ka=1.34x10

3[x ]

0.015=1.8X10

5

x=2.01 x104

F(7)lme70e & H #87)l%;'l,?


25/25

iones acetato) El 6H no 4ariar( en este sistema) 'or lo

tanto estass/stancias 5ormar(n /na sol/cin b/7er)% HFKN)F

El (cido /gada es /na base 5/erte, yse combinar( conmayor 5acilidad con los iones hidrgeno) Entonces estas

s/stancias5ormar(n /na sol/cin b/7er),% HFKNH4F

El (cido

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