info 6 CINETICA QUIMICA.docx

7/24/2019 info 6 CINETICA QUIMICA.docx

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UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS


FACULTAD DE QUMICA E INGENIERIA QUMICA

DEPARTAMENTO ACADEMICO DE FISICOQUMICA

Laboratorio de Fisico!"#ica AII

CIN$TICA QUMICAPro%esor &a'( Ro)as Pere*+ Nora

A,!#-a( Paria.a*a F,ores+ G,ad/s

C0di1o( 22343243

Fec5a de rea,i*aci0- de ,a .r6ctica( 7 de No8ie#bre

Fec5a de e-tre1a de, i-%or#e( 29 de No8ie#bre

Li#a : .er

2014 II

CIN$TICA QUMICA

;UEVES PMD


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TABLA DE CONTENIDO

I. RESUMEN...3

II.INTRODUCCION....4

III. PRINCIPIOS TERICOS.5

IV. DETALLES EXPERIMENTALES.......7

V. TABLA DE DATOS Y RESULTADOS ...8

VI.EJEMPLOS DE CLCULOS..11

VII.ANLISIS Y DISCUSIN DE RESULTADOS...14

VIII.CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES.............15

IX.BILIOGRA!A.1"

X.AP#NDICE......17

CIN$TICA QUMICA


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I. RESUMEN

Esta prctica tiene como o!eti"o #a otenci$n %e %atos cin&ticos para #a

reacci$n cata#'tica %e primer or%en ( %eterminaci$n %e #a constante %e

"e#oci%a% %e reacci$n.

Las con%iciones en #as )*e se %esarro##a #a e+periencia son a *na presi$n

%e ,- mm/0 con *na temperat*ra %e 23C ( *na *me%a% re#ati"a %e

24.

Con #a a(*%a %e *n termostato se ##e"$ a cao #a reacci$n %e# acetato %e

eti#o con e# a0*a5 *san%o como cata#i6a%or a# /C#5 se "a co0ien%o

m*estras ca%a cierto inter"a#o %e tiempo5 ( estas m*estras se ##e"an a

"a#orar para conocer #a concentraci$n %e# aci%o ac&tico 7orma%o en e#

tiempo esta#eci%o5 #*e0o se ace *n tratamiento %e #os %atos para

#*e0o otener *na 0r8ca %e Ln 9:ES;ER NO R5 con esta 0r8ca se

a##a #a constante %e "e#oci%a% ( e# tiempo %e "i%a me%ia e+perimenta#.

Los res*#ta%os oteni%os son? @e+pB.B2B min1

( t12 e+p33.1 min1

.Oteni&n%ose como porcenta!es %e error F.4 =por %e7ecto> ( F-.F4

=por e+ceso> respecti"amente.

Se recomien%a )*e #*e0o %e tomar #a m*estra %e so#*ci$n ( se "ierta en

e# a0*a %esti#a%a e#a%a5 se "a#ore inme%iatamente para e"itar #a

7ormaci$n %e ms ci%o a%iciona# 7*era %e# tiempo me%i%o.

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F


II. INTRODUCCIN

La )*'mica5 por s* misma nat*ra#e6a5 se oc*pa %e# camio. Las

reacciones )*'micas con"ierten s*stancias con propie%a%es ien

%e8ni%as en otros materia#escon propie%a%es %i7erentes.

Gran parte %e# est*%io %e #as reacciones )*'micas se oc*pa %e #a

7ormaci$n %e n*e"as s*stancias a partir %e *n con!*nto %a%o %e

reacti"os. Hor #o tanto5 es necesario enten%er #a rapi%e6 con )*e

p*e%en oc*rrir #as reacciones )*'micas.

La e+periencia nos %ice )*e a( reacciones ms rpi%as )*e otras5

%ei%o a este 7en$meno5 %eemos compren%er #os 7actores )*econtro#an o in*(en en #a "e#oci%a%.

Hor e!emp#o? J*& %etermina #a rapi%e6 con )*e se o+i%a e# aceroK

J*& %etermina #a rapi%e6 con )*e se )*ema e# com*sti#e %e *n

motor %e *n a*tom$"i#K.

E# rea %e #a )*'mica )*e est*%ia #a "e#oci%a% o rapi%e6 con )*e

oc*rren #as reacciones )*'micas se %enomina cin&tica )*'mica.

Hor #o )*e #as m#tip#es ap#icaciones %e #a cin&tica )*'mica aarca %es%e

#a in%*stria %e #os a#imentos5 cosm&tica5 7armac&*tica pasan%o por #a

in%*stria te+ti#5 meta#r0ica5 etc.

CIN$TICA QUMICA
http://www.monografias.com/Quimica/index.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/propiedadmateriales/propiedadmateriales.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml#REACChttp://www.monografias.com/trabajos10/hidra/hidra.shtml#fahttp://www.monografias.com/trabajos10/motore/motore.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos36/naturaleza/naturaleza.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos2/mercambiario/mercambiario.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos14/propiedadmateriales/propiedadmateriales.shtmlhttp://www.monografias.com/trabajos11/tdequim/tdequim.shtml#REACChttp://www.monografias.com/trabajos10/hidra/hidra.shtml#fahttp://www.monografias.com/trabajos10/motore/motore.shtmlhttp://www.monografias.com/Quimica/index.shtml


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III. PRINCIPIOS TERICOS

CINETICA QUIMICA

La cin&tica )*'mica est*%ia #as "e#oci%a%es %e #as reacciones ( #os

mecanismos por me%io %e #as c*a#es se "eri8can. Se entien%e por

mecanismo #a %escripci$n %eta##a%a %e ca%a *no %e #os pasos

interme%ios %e *na reacci$n. Hara compren%er e# mecanismo %e *na

reacci$n se est*%ia #os camios %e "e#oci%a% ca*sa%os por #as

"ariaciones en #as concentraciones %e #os reactantes5 %e #os pro%*ctos5

%e #os cata#i6a%ores ( %e #os inii%ores. Res*#tan asimismo m*( ti#es#os est*%ios acerca %e# e7ecto sore #a "e#oci%a% %e #a reacci$n 5 %e #os

camios %e temperat*ra 5 %e# %iso#"ente5 %e #a concentraci$n %e #os

e#ectr$#itos o %e #a composici$n isot$pica5 p*esto )*e *n mecanismo %e

reacci$n no es ms )*e *na ip$tesis para e+p#icar #os ecos

e+perimenta#es 5 no es necesario )*e sea e# nico posi#e5 a*n)*e

!*sti8)*e to%as #as oser"aciones5 sin emar0o5 a#0*nos mecanismos

p*e%en ser %eseca%os %e8niti"amente me%iante #a e"a#*aci$n %e #a

in7ormaci$n cin&tica "arian%o #as concentraciones ( #a temperat*ra5 (

*san%o cata#i6a%ores espec'8cos a%ec*a%os 5 es posi#e mo%i8car #as

canti%a%es re#ati"as %e #os %istintos pro%*ctos. So#o p*%e otenerse *n

ren%imiento m*( a#to %e *n pro%*cto5 c*an%o *na %e #as reacciones es

m*co ms rpi%a )*e #as otras.

CONCENTRACIONES Y VELOCIDAD DE REACCI?N

Las "e#oci%a%es %e reacci$n %epen%en 0enera#mente %e #as

concentraciones %e #as s*stancias reaccionantes. Hara #a ma(or'a %e #as

Co#isiones %e #as "e#oci%a%es %e reacci$n )*e esta#ece )*e &sta es

proporciona# a# nmero %e co)*es por *ni%a% %e tiempo entre #as

mo#&c*#as reaccionantes. A#tas concentraciones si0ni8can )*e *n

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nmero re#ati"amente 0ran%e %e mo#&c*#as estn !*ntas en *n "o#*men

%a%o. a!o estas con%iciones5 #as co#isiones entre mo#&c*#as

reaccionantes )*e #as con"ierten en mo#&c*#as %e pro%*cto5 son

re#ati"amente 7rec*entes ( por consi0*iente5 #a reacci$n es ms rpi%a.

Hara ca%a reacci$n )*'mica5 e+iste *na e+presi$n matemtica5 ##ama%a

ec*aci$n %e #a "e#oci%a% o Le( %e #a Ve#oci%a% )*e re#aciona #as

concentraciones %e #os reacti"os con #a "e#oci%a% %e reacci$n.

Hor e!emp#o5 para #a reacci$n?

2N2O-=0> FNO2=0> P O2=0>

La ec*aci$n %e "e#oci%a% es?

Ve#oci%a% Q 9N2O-:

La constante %e proporciona#i%a% @se ##ama #a constante %e "e#oci%a%.

E# or%en %e *na reacci$n est %a%o por #a s*ma %e #os e+ponentes %e

#os t&rminos %e concentraci$n en #a ec*aci$n %e #a "e#oci%a%. Los

$r%enes %e reacci$n %e #os componentes in%i"i%*a#es son n15 n25 n35

etc. ( e# or%en %e #a reacci$n en con!*nto5 n5 es?

n n1) P n2 P n3 P........

La ec*aci$n %e #a "e#oci%a% %e *na reacci$n ( consec*entemente e#

or%en %e *na reacci$n %ee %eterminarse e+perimenta#mente. No se

p*e%en otener %e #a ec*aci$n )*'mica para #a reacci$n. E# or%en %e *na

reacci$n no necesita ser *n nmero entero. Se conocen ec*aciones %eor%en 7raccionario5 como tami&n %e or%en cero.

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,


IV. DETALLES EXPERIMENTALES

MATERIALES Y REACTIVOS

Materia,es(;ermostato5 2 matraces er#enme(er %e 12-mL5

matra6 %e 2-BmL5 proeta5 pipetas5 *reta ( cron$metro.

Reacti8os( Acetato %e eti#o5 i7ta#ato %e potasio5 so#*ci$n %e ci%o

c#or'%rico5 so#*ci$n %e i%r$+i%o %e so%io B.FN apro+.5 a0*a

%esioni6a%a5 7eno#7ta#e'na.

PROCEDIMIENTO EPERIMENTAL

Hrimeramente se prepara #a so#*ci$n %e ci%o c#or'%rico B.1N apro+.

L*e0o se pren%e e# termostato ( se 0ra%a #a temperat*ra a 3-C5

c*an%o este a#can6a #a temperat*ra se intro%*ce *n matra6 con 1BBmL

%e /C#5 a# mismo tiempo se intro%*ce tami&n *n matra6 con 2BmL %e

acetato %e eti#o se %e!a pasar *nos 1B min*tos5 a# cao %e %ico tiempo

se retira -mL %e# matra6 )*e contiene /C# ( se "a#ora con #a so#*ci$n %e

i%r$+i%o %e so%io B.FN apro+ima%amente #a c*a# est pre"iamente

"a#ora%a con e# i7ta#ato %e so%io5 en s* #*0ar se co#oca -mL %e acetato

( a #a mita% %e incorpora%o esta so#*ci$n se empie6a a tomar e# tiempo.

Se me6c#a a%ec*a%amente #a so#*ci$n en e# matra6. Se %e!a pasar cinco

min*tos5 ( se e+trae %e# matra6 -mL %e #a me6c#a5 esta se "ierte en -B

mL %e a0*a %esioni6a%a e#a%a ( #*e0o se "a#ora con e# i%r$+i%o %e

so%io en *n ao 7rio *ti#i6an%o como in%ica%or 7eno#7ta#e'na. Los

"o#menes 0asta%os se %een %e ap*ntar.

E# tiempo 8na# %e reacci$n %e ca%a m*estra toma%a se %a a# "erter #a

primera mita% %e #a so#*ci$n sore e# a0*a %esioni6a%a e#a%a.

Se toma %os m*estras %e inter"a#os %e - min*tos ca%a *na5 tres

m*estras %e inter"a#os %e 1B min*tos5 %os m*estras %e inter"a#o %e 2B

min*tos ( 8na#mente %os m*estras %e inter"a#os %e 3B min*tos5 se

rea#i6a e# mismo proce%imiento para ca%a m*estra.

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V. TABLAS DE DATOS Y RESULTADOS

DATOS EPERIMENTALES

TABLA N 2Co-dicio-es de ,aboratorio

PRESI?N

#1'

TEMPERAUR

A &C'R

47


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TABLA N39

Nor#a,idad de, NaO+ C,+ C,di,!ci0-des.!Js de ,a 8a,oraci0-H

RESULTADOS

TABLA N3 Co-ce-tracio-es de ,as so,!cio-es 8a,oradas

Co-ce-traci0-de ,a acide*tota, o,KL'

Co-ce-traci0-de, Jster !ereaccio-a

o,KL'

Co-ce-traci0-de, Jster !e -o

reaccio-ao,KL'

2H> 3H3


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1B


TABLA N3Datos .ara ,a 1r6ca de ,a reacci0- de .ri#er orde-H

L-Jster-oreaccio-a ti-'

=3H>2H7

Ree#.,a*a-do e- &'(

b) Clculo de la concentracin exacta del HCl realizando luegola correccin por la dilucin.

NNaOHVNaOH=NHClVHCl

Entonces? NHCl=0.4050 eqg/Lx22.75ml5ml =1.8428 eqg /L

L*e0o %e #a %i#*ci$n %e# /C#?NHCl(diluc.)Vdilucin=NHCl VHCl

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NHCl(diluc .)=1,8428 eqg /Lx 95ml

100ml =1.7507 eqg /L

c> Determinacin de la concentracin cida total de cada

valoracin.

NNaOHVNaOH=Nacidez totalV

Hara #a "a#oraci$n 1?

Nacidez t otal=0.4050 eqg /Lx22.75ml

5ml =1.8428 eqg/L

Nacidez total=1.8428mol /L

d) Clculo de la concentracin original del acetato de etilo en

trminos de molaridad.

De #a ec*aci$n? =W

V se %espe!a e# "o#*men %e# &ster5 entonces

W=V

E# peso mo#ec*#ar =HM> es? 51B0mo#

Tpeso %e# &ster 0.8819g

mL x5mL=4,4095 g .

Entonces #a concentraci$n ori0ina# %e# &ster se p*e%e ca#c*#ar?

Mster= 4,4095 g

88,10 g/molx 0,1L=0,5187mol /L

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13


e) Determinacin de la concentracin de cido producido encada solucin y la euivalencia con el ster ue reacciona.

NC H3 COOH=NacideztotalNHCl

Hara #a "a#oraci$n 1?

NCH3COOH=1.8428eqg

L1.7507eq

g

L=0.0921eqg /L

NCH3COOH

=0.0921mol /L

7> !n base a d) y e) determinacin de la molaridad del stersin reaccionar.

Mstersinrx=Mcocentr. origMcido formado

para 1? Mestersinrx=0,5187mol

L

0,0921mol

L =0,04266mol/L

g) "orcenta#e de error de la constante de velocidad $ yclculo de la vida media.

@te$rica B.B113 min1

@e+perimenta# B.B2Bmin1

Entonces

4error |0.01130.0209|

0.0113x 100=84.96 =por %e7ecto>

t1 /2

te$rico ?

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1F


t1 /2=ln2

=

ln 2

0,0113min1=61,34min

t1 /2

e+perimenta#?

t1 /2=ln2

=

ln2

0.0209min1=33.16min

!error=|61.3433.16|

61.34x 100=45.94 =por e+ceso>

VII. ANLISIS Y DISCUSIN DE RESULTADOS

Hara n*estro caso #a e+periencia marcaa per7ectamente asta)*e se camio #a concentraci$n %e NaO/ %e B.FB-B N a B.,F N.

La constante %e "e#oci%a% a##a%a e+perimenta#mente se a#e!a

m*co respecto a #a constante %e "e#oci%a% te$rica5 #o mismo

s*ce%e con e# tiempo %e "i%a me%ia5 a*n)*e para #a #tima (a no

es tan aisma# #a %i7erencia.

De eco estos res*#ta%os se %eieron a #os errores a# momento %e

rea#i6ar #a prctica5 posi#emente %icos errores se %een a *n

ma# mane!o %e tiempo5 a #a "a#oraci$n en e# ao %e 7rio )*e no se

"a#or$ inme%iatamente5 p*es se p*%o 7ormar ms ci%o a%iciona# 7*era

%e# tiempo toma%o.

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1-


Cae mencionar tami&n para #os %atos oteni%os %e #as

"a#oraciones )*e con7orme pasa e# tiempo %e reacci$n #a 7ormaci$n

%e# ci%o ac&tico se "a acien%o ca%a "e6 ms #enta.

VIII. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES

CONCLUSIONES

Un 7actor )*e a7ecta #a "e#oci%a% %e reacci$n es #a

concentraci$n %e #os reactantes )*e 0enera#mente

c*anto ms concentra%o es ms rpi%o es #a reacci$n.

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La "e#oci%a% %e reacci$n a*menta con e# a*mento %e

temperat*ra.

Se compr*ea )*e #a i%r$#isis %e# &ster si0*e *na

cin&tica %e or%en i0*a# a 1.

RECOMENDACIONES

A# tomar #a m*estra %e so#*ci$n ( "erter#o en e# a0*a

%esioni6a%a e#a%a se %ee "a#orar inme%iatamente

para e"itar #a 7ormaci$n %e ms ci%o a%iciona# 7*era %e#

tiempo me%i%o.

Se %ee mantener constante #a temperat*ra %e#

termostato.

No o#"i%arse %e en!*a0ar ( secar ien #as pipetas para

ca%a camio %e temperat*ra.

I


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1,


CRC5 /an%ooQ o7 Cemistr( an% H(sics5 Fte%ition5 E%.

CRC Hress5 15 p0inas? 32B.

Hons M*66o5 Gast$n5 Wisico)*'mica5 1era. E%ici$n5 E%.

Uni"erso5 15 p0inas? -1--1.

Maron S., Land J., Fisicoqumica Fundamental, 1era ed., Ed. Limusa,

Mxico, 19!. "#$ %%! & %'(.


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1


METODO DE AISLAMIENTO DE OSTALD

Hara *na reacci$n %a%a A P pro%*ctos

Si #a "e#oci%a% %epen%e %e #a concentraci$n %e #s %e *n reacti"o5 "

9A:a9:

La ec*aci$n %e "e#oci%a% se p*e%e %eterminar *ti#i6an%o e# m&to%o %e

ais#amiento %e OstXa#% )*e consiste en p#ani8car #as e+periencias %e

7orma )*e #a concentraci$n %e *n reacti"o se manten0a constante

mientras )*e #a %e otro "a camian%o. Esto norma#mente se #o0ra

acien%o )*e *na %e #as concentraciones est& en e+ceso %e 7orma )*e

no "ar'e a# transc*rrir #a reacci$n.

si 9: 9A:9: cte QZ Q 9:

QZ se %enomina constante aparente %e "e#oci%a%

Esto simp#i8ca #a ec*aci$n %e "e#oci%a%5 acien%o )*e &sta %epen%a

s$#o %e #a concentraci$n %e *n reacti"o5 " QZ 9A:a5 se *ti#i6a entonces

e# m&to%o %escrito anteriormente para otener e# or%en %e reacci$n

respecto a# reacti"o A.

Describa algunos de los 'actores ue a'ectan la

velocidad de reaccin.

De )*& %epen%e )*e *na reacci$n sea rpi%a o #entaK C$mo se p*e%emo%i8car #a "e#oci%a% %e *na reacci$nK Una reacci$n )*'mica sepro%*ce me%iante co#isiones e8caces entre #as part'c*#as %e #osreacti"os5 por tanto5 es 7ci# %e%*cir )*e a)*e##as sit*aciones o 7actores)*e a*menten e# nmero %e estas co#isiones imp#icarn *na ma(or"e#oci%a% %e reacci$n.

Veamos a#0*nos %e estos 7actores.

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Te#.erat!raA# a*mentar #a temperat*ra5 tami&n #o ace #a "e#oci%a% a #a )*e sem*e"en #as part'c*#as (5 por tanto5 a*mentar e# nmero %e co#isiones (#a "io#encia %e estas. E# res*#ta%o es *na ma(or "e#oci%a% en #a reacci$n.Esto e+p#ica por )*& para e"itar #a p*tre7acci$n %e #os a#imentos #osmetemos en #a ne"era o en e# con0e#a%or. Hor e# contrario5 si )*eremos

cocinar#os5 #os intro%*cimos en e# orno o en *na ca6*e#a p*esta a#7*e0o.

Grado de Di8isi0- o Estado F"sico de ,os Reacti8osEn 0enera#5 #as reacciones entre 0ases o entre s*stancias en %iso#*ci$nson rpi%as (a )*e #as mismas estn 8namente %i"i%i%as5 mientras )*e#as reacciones en #as )*e aparece *n s$#i%o son #entas5 (a )*e #areacci$n s$#o tiene #*0ar en #a s*per8cie %e contacto.Si en *na reacci$n interactan reacti"os en %istintas 7ases5 s* rea %econtacto es menor ( s* rapi%e6 tami&n es menor. En camio5 si e# rea%e contacto es ma(or5 #a rapi%e6 es ma(or.

Si #os reacti"os estn en esta%o #')*i%o o s$#i%o5 #a p*#"eri6aci$n5 es%ecir5 #a re%*cci$n a part'c*#as %e menor tamao5 a*mentaenormemente #a "e#oci%a% %e reacci$n5 (a )*e 7aci#ita e# contacto entre#os reacti"os (5 por tanto5 #a co#isi$n entre #as part'c*#as.Hor e!emp#o5 e# car$n ar%e ms rpi%o c*antos ms pe)*eos son #ospe%a6os ( si est 8namente p*#"eri6a%o5 ar%e tan rpi%o )*e pro"oca*na e+p#osi$n.

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2B


Nat!ra,e*a de ,os reacti8osDepen%ien%o %e# tipo %e reacti"o )*e inter"en0a5 *na %etermina%areacci$n ten%r *na ener0'a %e acti"aci$n?

M*( a#ta5 ( entonces ser m*( #enta.

M*( a!a5 ( entonces ser m*( rpi%a.

As'5 por e!emp#o5 si tomamos como re7erencia #a o+i%aci$n %e #osmeta#es5 #a o+i%aci$n %e# so%io es m*( rpi%a5 #a %e #a p#ata es m*(#enta ( #a "e#oci%a% %e #a o+i%aci$n %e# ierro es interme%ia entre #as %osanteriores.

Co-ce-traci0- de ,os reacti8osSi #os reacti"os estn en %iso#*ci$n o son 0ases encerra%os en *nrecipiente5 c*anto ma(or sea s* concentraci$n5 ms a#ta ser #a

"e#oci%a% %e #a reacci$n en #a )*e participen5 (a )*e5 a# aer mspart'c*#as en e# mismo espacio5 a*mentar e# nmero %e co#isiones.E# ata)*e )*e #os ci%os rea#i6an sore a#0*nos meta#es con%espren%imiento %e i%r$0eno es *n *en e!emp#o5 (a )*e este ata)*ees m*co ms "io#ento c*anto ma(or es #a concentraci$n %e# ci%o.Hara *na reacci$n ?aA bB cC dDLa "ariaci$n %e #a "e#oci%a% %e reacci$n con #os reacti"os se e+presa5 %emanera 0enera#5 en #a 7orma?

8 @ AB

La constante %e "e#oci%a% Q5 %epen%e %e #a temperat*ra. [ ( \ sone+ponentes )*e no coinci%en necesariamente con #os coe8cientes

este)*iom&tricos %e #a reacci$n 0enera# antes consi%era%a.[ ? or%en o 0ra%o %e #a reacci$n respecto %e A\ ? or%en o 0ra%o %e #a reacci$n respecto %e [P\ ? or%en o 0ra%o tota# %e #a reacci$n

La constante %e "e#oci%a% Q5 %epen%e %e #a temperat*ra. La%epen%encia %e #a constante %e "e#oci%a%5 con #a temperat*ra5 "iene%a%a por #a ec!aci0- de Arr5e-i!s?

%on%e #a constante A se %enomina 7actor %e 7rec*encia ( Ea es #aener0'a %e acti"aci$n.

Prese-cia de !- cata,i*adorLos cata#i6a%ores son s*stancias )*e a*mentan o %ismin*(en #a rapi%e6%e *na reacci$n sin trans7ormarse. La 7orma %e acci$n %e #os mismos esmo%i8can%o e# mecanismo %e reacci$n5 emp#ean%o pasos e#ementa#es

CIN$TICA QUMICA


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con ma(or o menor ener0'a %e acti"aci$n. En nin0n caso e# cata#i6a%orpro"oca #a reacci$n )*'mica no "ar'a s* ca#or %e reacci$n. Loscata#i6a%ores se aa%en en pe)*eas canti%a%es ( son m*( espec'8coses %ecir5 ca%a cata#i6a%or sir"e para *nas %etermina%as reacciones. E#cata#i6a%or se p*e%e rec*perar a# 8na# %e #a reacci$n5 p*esto )*e no es

reacti"o ni participa en #a reacci$n.

!xpliue el concepto de energ(a de activacin enuna reaccin u(mica.

Es #a ener0'a necesaria para inicia# *na reacci$n )*'mica. Genera#mente5 es

e# pico ms a#to %e #a 0ra8ca %e ]Ener0'a "s A"ance %e #a Reacci$n].

La ener0'a %e acti"aci$n =Ea>5 es #a m'nima canti%a% %e ener0'a )*e se

re)*iere para iniciar *na reacci$n )*'mica C*an%o #as mo#&c*#as cocan

7orman *n comp#e!o acti"a%o5 *na especie 7orma%a tempora#mente por #as

mo#&c*#as %e #os reacti"os5 como res*#ta%o %e #a co#isi$n5 antes %e 7ormar e#pro%*cto.

Hor e!emp#o? A P $ C P D

Si #os pro%*ctos son ms esta#es )*e #os reacti"os5 entonces #a reacci$n

ser acompaa%a por *na #ieraci$n %e ca#or5 es %ecir5 #a reacci$n es

e+ot&rmica. Hor otra parte5 si #os pro%*ctos son menos esta#es )*e #os

reacti"os5 entonces #a me6c#a %e reacci$n asorer ca#or %e #os

a#re%e%ores ( se ten%r *na reacci$n en%ot&rmica. En #os %os casos se ace

*na 0r8ca %e ener0'a %e potencia# %e# sistema %e #os reacti"os ( e# a"ance

%e #a reacci$n.

CIN$TICA QUMICA

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