79

I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

  • Upload
    others

  • View
    15

  • Download
    0

Embed Size (px)

Citation preview

Page 1: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости
Page 2: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

2

I. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Программа разработана на основе Федерального государственного стандарта

основного общего образования, Концепции духовно-нравственного развития и воспитания

личности гражданина России, планируемых результатов основного общего образования,

Примерной основной образовательной программы основного общего образования

(одобрена решением федерального учебно-методического объединения по общему

образованию (протокол от 8 апреля 2015 г. № 1/15, http://edu.crowdexpert.ru/results-noo).

Химия, авторской программы И.И. Новошинского, Н.С. Новошинской Химия 8, 9 класс

(И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская Программа по химии для 8-11 классов

общеобразовательных учреждений. – М.: ООО «ТИД «Русское слово – РС», 2010) в

соответствии с ООП ООО МБУ «Школа № 94».

В рабочей программе учитываются основные идеи и положения программы развития

и формирования универсальных учебных действий для основного общего образования,

соблюдается преемственность с примерными программами начального общего

образования.

Рабочая программа составлена на основании, в соответствии с федеральным

компонентом государственного стандарта основного общего образования.

Программа рассчитана на 35 учебных недель (в 8 и 9 классе) и 140 учебных часов

(2 часа в неделю, 2 часа являются резервными).

Рабочая программа выполняет две основные функции:

Информационно-методическая функция позволяет всем участникам

образовательного процесса получить представление о целях, содержании, общей

стратегии обучения, воспитания и развития учащихся средствами данного учебного

предмета.

Организационно-планирующая функция предусматривает выделение этапов

обучения, структурирование учебного материала, определение его количественных и

качественных характеристик на каждом из этапов, в том числе для содержательного

наполнения промежуточной аттестации учащихся.

Общая характеристика учебного предмета

Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ,

зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами,

исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях

получения веществ, материалов, энергии.

Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине

трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на

содержании примерной программы, которое структурировано по шести блокам: Методы

познания веществ и химических явлений. Экспериментальные основы химии; Вещество;

Химическая реакция; Элементарные основы неорганической химии; Первоначальные

представления об органических веществах; Химия и жизнь.

Содержание этих учебных блоков в авторских программах может структурироваться

по темам и детализироваться с учетом авторских концепций, но должно быть направлено

на достижение целей химического образования.

Основные цели изучения химии в школе:

• формирование представлений о химической составляющей естественнонаучной

картины мира, важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение методами научного познания для объяснения химических явлений и

свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении

новых материалов;

Page 3: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

3

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного

общества, необходимости грамотного отношения к своему здоровью и окружающей

среде;

• применение полученных знаний для безопасного использования веществ и

материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в

повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека;

освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической

символике;

овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический

эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений

химических реакций;

развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе

проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в

соответствии с возникающими жизненными потребностями;

воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов

естествознания и элементу общечеловеческой культуры;

применение полученных знаний и умений для безопасного использования

веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения

практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред

здоровью человека и окружающей среде.

Особенности программы состоят в нетрадиционном подходе к изложению материала

(от простого к сложному, от общего к частному), в оригинальном структурировании

курса, что позволило сократить объём текста учебника и исключить неоднозначность

трактовки некоторых химических понятий,

В содержание включён проблемный материал, стимулирующий творческую и

проектную деятельность учащихся, в том числе задания исследовательского характера,

требующие организации индивидуальной и групповой работы школьников. Рассмотрение

теоретических вопросов в начале курса даёт учащимся возможность более осознанно

изучать химию элементов и их соединений в 9 классе, позволяет реализовать принципы

развивающего обучения, системно-деятельностный подход к обучению и организовать

самостоятельную деятельность школьников по установлению взаимосвязей элементов

знаний.

Значительное число химических фактов позволяет подвести учащихся к их поэтапной

систематизации и обобщению изученных вопросов.

В целом курс позволяет развивать представления учащихся о познаваемости мира и

ценности научного знания, единстве живой и неживой природы, сформировать знания о

важнейших аспектах современной естественнонаучной картины мира.

Включение историко-научного материала даёт возможность показать школьникам,

что развитие науки — это многовековой путь становления знаний об окружающем мире,

приобщить их к истории химической науки как общекультурному наследию, позволяет

формировать чувство гордости за свою страну, раскрывать общеобразовательное значение

химии.

Материал экологической направленности, сведения о физиологическом воздействии

веществ способствуют формированию экологического сознания и навыков экологически

безопасного поведения, знаний об основах здорового образа жизни, осознанию ценности

своего здоровья и здоровья других людей. Наличие практических сведений об

использовании химических знаний в повседневной жизни, в труде способствует развитию

познавательной активности учащихся, их интереса к углублённому изучению химии,

выбору её в качестве профильного предмета на старшей ступени обучения.

Page 4: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

4

Программа составлена с учётом ведущей роли химического эксперимента, причём

используется не только демонстрационная его функция, но и стимулирующая,

проблемная. Предусматриваются все виды школьного химического эксперимента —

демонстрации, лабораторные опыты и практические работы, а также сочетание

эксперимента с другими средствами обучения. Запланированы практические занятия с

элементами исследования и выполнение практических исследовательских заданий.

Опыты, включённые в практические работы, выполняются с учётом возможностей

химического кабинета (наличия вытяжных шкафов, реактивов и оборудования) и

особенностей класса. Возможна также замена указанных в программе опытов другими,

имеющими равную познавательную и методическую ценность.

Теоретическую основу химии составляют учения о составе и строении веществ и о

химических процессах, поэтому при обучении химии следует формировать современные

знания (соответствующие уровню понимания обучающихся) о строении атомов,

периодическом законе и Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева,

природе химической связи и строении вещества, зависимости между строением веществ и

их свойствами и применением, сущности и движущих силах химических реакций и

принципах управления ими для получения необходимых человеку веществ, роли химии в

решении экономических и экологических проблем.

Таким образом, изучение курса химии формирует научную картину мира, позволяет

учащимся получить ответы на вопросы «почему?» и «как?», развивает их творческий

потенциал и способность приобретать знания в ходе собственной познавательной

деятельности. Изучение причинно-следственных зависимостей даёт возможность

уменьшить объём описательного материала по химии элементов.

Содержание курса химии 8 класса составляют сведения о строении атомов

химических элементов, структуре Периодической системы химических элементов Д.И.

Менделеева, химической связи, химических реакциях, растворах, электролитической

диссоциации и основных классах неорганических веществ.

В 9 классе продолжается развитие системы знаний по курсу химии: изучаются

окислительно-восстановительные реакции, периодический закон, газовые законы, основы

неорганической химии (химия элементов и их соединений), формируются представления

об органических веществах, что придаёт курсу логическую завершенность.

МЕСТО ПРЕДМЕТА В БАЗИСНОМ ПЛАНЕ

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной

того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет

появляется последним в ряду естественнонаучных дисциплин, поскольку

для его освоения школьники должны обладать не только определенным

запасом предварительных естественнонаучных знаний, но и достаточно

хорошо развитым абстрактным мышлением.

Примерная программа по химии для основного общего образования

составлена из расчета часов, указанных в базисном учебном

(образовательном) плане образовательных учреждений общего образования, с

учетом 25% времени, отводимого на вариативную часть программы,

содержание которой формируется авторами рабочих программ. Инвариантная

часть любого авторского курса химии для основной школы должна

полностью включать в себя содержание примерной программы, на освоение

которой отводится 105 ч. Оставшиеся 35 ч авторы рабочих программ могут

использовать для введения дополнительного содержания обучения.

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего

образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений

Российской Федерации отводит 140 часов. В том числе по 70 часов в VIII и IX классах,

из расчета – 2 учебных часа в неделю.

Page 5: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

5

Примерная программа рассчитана на 140 учебных часов. В ней предусмотрен резерв

свободного учебного времени в объеме 2 учебных часов.

РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ КУРСА ХИМИИ ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ

ФГОС основного общего образования определяет три вида результатов обучения

предмету: личностные, метапредметные и предметные.

Личностные результаты

Изучив курс химии, обучающиеся должны:

иметь основы материалистического мировоззрения, осознавать материальность и

познаваемость мира, значение химических знаний для человека и общества;

понимать роль отечественных учёных в развитии мировой химической науки;

испытывать чувство гордости за российскую химическую науку;

использовать информацию о роли химии в различных профессиях для осознанного

выбора своей дальнейшей образовательной траектории;

уметь осуществлять оценочную деятельность;

уметь выбирать целевые и смысловые установки в своих действиях и поступках по

отношению к живой природе, бережно и ответственно относиться к своему здоровью и

здоровью окружающих.

Метапредметные результаты

После изучения курса химии обучающиеся должны уметь:

осуществлять познавательную деятельность различных видов (наблюдение,

измерение, описание, учебное исследование);

применять основные методы познания (наблюдение, эксперимент, моделирование и

т. п.) для изучения химических объектов;

использовать основные логические приёмы (выявление главного, анализ, синтез,

сравнение, обобщение, доказательство, систематизация, классификация, выявление

причинно-следственных связей, поиск аналогий, определение понятий, формулировка

выводов);

устанавливать внутри- и межпредметные связи;

высказывать идеи, гипотезы, определять пути их проверки;

определять цели и задачи деятельности, выбирать пути достижения целей,

планировать и контролировать свою деятельность, корректировать её в случае

расхождения с заданным эталоном;

использовать различные источники информации (текст учебника, научно-

популярная литература, словари, справочники, энциклопедии, Интернет), анализировать и

оценивать информацию, преобразовывать её из одной формы в другую;

оценивать сообщения СМИ с химическим содержанием и аргументированно

отстаивать собственную позицию по отношению к ним;

слушать и слышать, вступать в диалог, участвовать в коллективном обсуждении

проблем, отстаивать свою точку зрения, адекватно использовать устную и письменную

речь, строить продуктивное п 1.исодействие со сверстниками и взрослыми.

Предметные результаты

Предметными результатами освоения обучающимися курса химии основной школы

являются следующие умения.

В познавательной сфере:

Page 6: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

6

давать определения изученным понятиям (химический элемент, атом, молекула,

изотопы, относительная атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь,

валентность, степень окисления, электроотрицательность, полярная и неполярная

ковалентные, ионная, металлическая связь, молекулярная, ионная, атомная,

металлические кристаллические решётки, вещество, простое и сложное вещество,

химическая формула, индекс, моль, молярная масса, оксиды, солеобразующие и

несолеобразующие оксиды, основные, кислотные и амфотерные оксиды, основания,

кислоты, кислоты-окислители, соли, амфотерные гидроксиды, индикатор, электро- и

неэлектролит, электролитическая диссоциация, степень диссоциации, нейтральная,

кислотная и щелочная среда, водородный показатель, химическая реакция, уравнение

химической реакции, молекулярное и термохимическое уравнения, тепловой эффект

реакции, экзо- и эндотермические реакции, реакции соединения, разложения, замещения,

обмена, чистые вещества, однородные и неоднородные смеси, растворы, гидраты,

кристаллогидраты, массовая доля элемента в сложном веществе и растворённого вещества

в растворе, генетическая связь, окисление и восстановление, окислитель и восстановитель,

окислительно-восстановительные реакции, молярный объём газа, относительная

плотность газа, скорость химической реакции и т. д.

формулировать законы постоянства состава вещества, сохранения массы веществ

при химических реакциях, периодический закон, закон Авогадро;

называть химические элементы, неорганические и органические вещества

изученных классов;

объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического

элемента, номеров группы и периода Периодической системы, к которым принадлежит

элемент, закономерности изменения свойств атомов элементов и их соединений в

пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакций ионного обмена и

окислительно-восстановительных реакций;

моделировать строение атомов первых двадцати химических элементов, простейших

молекул;

характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их

положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения атомов,

химические свойства неорганических и изученных органических веществ основных

классов;

определять по химическим формулам состав веществ и их принадлежность к

определённому классу неорганических и органических веществ, типы химических

реакций, степени окисления атомов элементов в веществах, типы химических связей в

соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

составлять формулы веществ изученных классов, уравнения химических реакций,

уравнения диссоциации кислот, оснований, солей, уравнения реакций ионного обмена в

молекулярном и ионно-молекулярном виде, уравнения окислительно-восстановительных

реакций, уравнения реакций, подтверждающих химические свойства неорганических

веществ и отражающих связи между классами неорганических соединений;

указывать положение элементов, образующих простые вещества — металлы и

неметаллы, в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, способы

получения, физические и химические свойства, практическое применение неметаллов,

образованных элементами главных подгрупп IV—VII групп, щелочных,

щёлочноземельных металлов, алюминия и железа;

раскрывать факторы, влияющие на скорость химических реакций;

проводить химический эксперимент, обращаться с веществами, используемыми в

экспериментальном познании химии и в повседневной жизни, в соответствии с правилами

безопасности;

описывать демонстрационные и самостоятельно проведённые химические

эксперименты;

Page 7: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

7

распознавать опытным путём кислород, водород, углекислый и сернистый газы,

аммиак, воду, растворы кислот и щелочей, хлорид-, бромид-, иодид-, сульфид-, сульфит-,

сульфат-, нитрат-, фосфат-, карбонат-ионы, ионы алюминия, натрия, калия, кальция,

железа(П) и (III), непредельные углеводороды, крахмал, белки;

классифицировать изученные объекты и явления;

делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических

закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со

свойствами изученных;

структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из

дополнительных источников;

разъяснять на примерах причинно-следственную зависимость между составом,

строением и свойствами веществ;

вычислять относительную молекулярную и молярную массы вещества по его

формуле; массовую долю элемента в соединении; массовую долю растворённого вещества

в растворе; массу, объём или количество вещества одного из участвующих в реакции

соединений по известной массе, объёму или количеству вещества другого соединения;

тепловой эффект реакции по данным об одном из участвующих в реакции веществ и

количеству выделившейся (поглощённой) теплоты, массовые отношения между

химическими элементами в данном веществе; массу (объём, количество вещества)

продукта реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке; массу (объём,

количество вещества) продукта реакции по известной массе или объёму исходного

вещества, содержащего примеси;

устанавливать простейшую формулу вещества по массовым долям элементов,

состав смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с указанными

реагентами; объёмные отношения газов при химических реакциях.

В ценностно-ориентационной сфере:

соблюдать основные правила поведения в природе и основы здорового образа

жизни;

анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и

производственной деятельности человека, связанной с переработкой и использованием

веществ.

В сфере трудовой деятельности:

планировать и проводить химический эксперимент, готовить растворы заданной

концентрации;

использовать вещества в соответствии с их предназначением и свойствами,

описанными в инструкциях по применению.

В сфере безопасности жизнедеятельности:

соблюдать правила безопасной работы с лабораторным оборудованием, химической

посудой, нагревательными приборами, реактивами при выполнении опытов;

оказывать первую помощь при ожогах, порезах и других травмах, связанных с

работой в химическом кабинете.

СИСТЕМА ОЦЕНИВАНИЯ РЕЗУЛЬТАТОВ ОБУЧЕНИЯ

Результатом проверки учебных достижений обучающихся является отметка. При

определении уровня достижений обучающихся учителю необходимо обращать особое

внимание на:

химическую грамотность, логичность и доказательность изложения материала при

ответе на поставленный вопрос или решении расчётной задачи;

точность и целесообразность использования химической терминологий и

номенклатуры;

самостоятельность и осознанность ответа обучающегося, его речевую грамотность.

Page 8: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

8

Устный ответ

Отметка «5» ставится, если обучающийся:

демонстрирует глубокое, всестороннее знание и понимание изучаемого материала,

а также сущности рассматриваемых терминов, понятий, закономерностей, теорий;

обоснованно, безошибочно и логически связанно излагает материал, используя

чёткие и однозначные формулировки, принятую химическую терминологию и

символику;

строит самостоятельный, полный и правильный ответ, опираясь на ранее

изученный материал;

формулирует точные определения терминов и даёт научное толкование основных

понятий, законов;

подтверждает теоретические высказывания примерами;

при необходимости, в зависимости от условия учебной задачи, опирается на

результаты наблюдений и опытов;

делает обоснованные выводы;

показывает сформированность универсальных учебных действий, самостоятельно

применяет их при рассмотрении учебной задачи;

демонстрирует умение использовать Периодическую систему химических

элементов, таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде, ряд активности

металлов при решении учебной задачи;

выделяет существенные признаки веществ, химических реакций и явлений,

сопровождающих их;

демонстрирует понимание основных причинно-следственных

взаимосвязей между изучаемыми явлениями;

творчески перерабатывает текст, адаптируя его под конкретную учебную задачу;

умеет преобразовывать предметную информацию из одного вида в другой;

устанавливает межпредметные и внутрипредметные связи;

применяет полученные знания в незнакомой учебной ситуации;

аргументированно отстаивает свою точку зрения, делая анализ, формулируя

обобщения и выводы;

допускает не более одного недочёта, который легко исправляет по требованию

учителя;

решает задачу без ошибок;

отвечает на дополнительные вопросы учителя, одноклассников, участвуя в диалоге

или полилоге.

Отметка «4» ставится, если обучающийся:

демонстрирует знание изученного предметного материала;

умеет самостоятельно выделять основные положения в изучаемом материале;

логически связно и последовательно излагает материал, при этом допущенные

пропуски восполняет путём ответов на наводящие вопросы учителя или других

обучающихся;

строит самостоятельный, полный и правильный ответ, при этом допускает

незначительные ошибки и недочёты;

формулирует определения понятий и терминов, выводы и обобщения, допуская

небольшие неточности при использовании научной терминологии;

подтверждает теоретические высказывания примерами;

обобщает материал, используя результаты наблюдений и опытов;

формулирует выводы;

в основном показывает сформированность универсальных учебных действий;

Page 9: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

9

демонстрирует в основном сформированное умение использовать Периодическую

систему химических элементов, таблицу растворимости кислот, солей и оснований в воде,

ряд активности металлов при решении учебной задачи;

устанавливает причинно-следственные связи только с помощью

наводящих вопросов со стороны учителя или других обучающихся;

устанавливает внутрипредметные и межпредметные связи;

применяет полученные знания на практике в новой ситуации, допуская неточности

в содержании химического материала;

при решении задачи допускает ошибки, существенно не влияющие на результат;

допускает одну негрубую ошибку или не более двух недочётов, которые может

исправить самостоятельно по требованию учителя, при его помощи или помощи других

обучающихся;

осознанно и правильно отвечает на дополнительные и наводящие вопросы учителя

или других обучающихся.

Отметка «3» ставится, если обучающийся:

имеет пробелы в усвоении программного материала, не влияющие на дальнейшее

усвоение содержания;

излагает материал фрагментарно, не соблюдая логику;

допускает ошибки и неточности в использовании химической

терминологий и символики, формулировках определений понятий, терминов;

не использует в качестве доказательства выводы и обобщения, сделанные на основе

наблюдений, опытов или допускает ошибки при их трактовке;

имеет химические представления, сформированные на бытовом уровне;

показывает недостаточную сформированность универсальных учебных действий;

использует Периодическую систему химических элементов, таблицу

растворимости кислот, солей и оснований в воде, ряд активности металлов на

недостаточном для демонстрации теоретических положений ответа уровне;

не умеет устанавливать причинно-следственные связи;

допускает ошибки в формулировании выводов и обобщений;

слабо аргументирует высказывания;

испытывает затруднения в использовании теоретических знаний, необходимых для

решения практических задач;

допускает одну-две грубые ошибки;

неполно отвечает на наводящие вопросы учителя или других обучающихся.

Отметка «2» ставится, если обучающийся:

не усвоил и не раскрыл основное содержание (более половины) изученного

материала;

не владеет научной терминологией, не знает химическую символику;

не сформулировал выводы и не сделал обобщения;

не имеет сформированных предметных и универсальных учебных действий;

допускает более двух грубых ошибок, которые не может исправить даже при

помощи учителя или других обучающихся в процессе обсуждения ответа.

Письменная работа

Отметка «5» ставится, если обучающийся:

выполнил работу полностью;

допустил не более одного недочёта.

Отметка «4» ставится, если обучающийся:

выполнил работу полностью;

Page 10: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

10

допустил не более одной негрубой ошибки и одного недочёта или не более двух

недочётов.

Отметка «3» ставится, если обучающийся:

выполнил не менее половины от полного объёма работы;

допустил не более двух грубых ошибок или четырёх-пяти недочётов.

Отметка «2» ставится, если обучающийся:

выполнил менее половины от полного объёма работы;

допустил количество ошибок и (или) недочётов, превышающее норму для

выставления отметки «3».

Практическая работа

Отметка «5» ставится, если обучающийся:

выполнил работу в полном объёме на основе предложенного алгоритма

деятельности;

владеет сформированными навыками работы с химическим оборудованием и

реактивами, соблюдает правила безопасности;

продемонстрировал владение теоретическими знаниями, необходимыми для

достижения образовательного результата;

аккуратно оформил результаты работы.

Отметка «4» ставится, если обучающийся:

выполнил работу в полном объёме на основе предложенного алгоритма

деятельности;

владеет в основном сформированными навыками работы (химическим

оборудованием и реактивами, соблюдает правила безопасности;

продемонстрировал владение теоретическими знаниями, необходимыми для

достижения образовательного результата;

допустил неточности или небрежность в оформлении результатов работы.

Отметка «3» ставится, если обучающийся:

выполнил работу с помощью постоянных указаний учителя или других

обучающихся;

владеет недостаточно сформированными навыками работы с химическим

оборудованием и реактивами, соблюдает правила безопасности;

продемонстрировал знание теоретического материала, но имел затруднения в

практическом его применении;

Отметка «2» ставится, если обучающийся:

выполнил менее 50% от объёма работы;

не имеет сформированных навыков работы с химическим оборудованием и

реактивами, не соблюдает правила безопасности;

не владеет теоретическими знаниями, необходимыми для проведения работы.

Задания в формате ГИА

Выполнение таких заданий оценивается по нормативам ФИПИ.

Page 11: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

11

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

8 класс

(2 ч в неделю; всего 70 ч, из них 1 час - резервное время)

ВВЕДЕНИЕ (5ч)

Предмет химии. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие

вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная

единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о

коэффициентах.

Демонстрации

1. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды,

духов, перемешивание двух разных веществ (вода и перманганат калия) в результате

хаотичного движения их частиц.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Окраска лакмуса в нейтральной, кислой и щелочной средах.

Вещества с различными физическими свойствами.

Модели молекул воды, метана, аммиака.

Практическая работа 1

Приемы обращения с лабораторным оборудованием (посуда, лабораторный штатив,

нагревательные приборы) и основы безопасности при работе в химическом кабинете.

Практическая работа 2

Вещества и их физические свойства (описание свойств веществ, например графита,

воды, поваренной соли или сахара, меди, мела, медного купороса, железа и т. д.).

Т Е М А 1

Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д.

И. Менделеева (8 ч)

Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса.

Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное

определение химического элемента. Изотопы — разновидности атомов одного и того же

химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов.

Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном

электронных слоях. Максимальное число электронов на энергетическом уровне.

Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение

атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов.

Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и

свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов,

движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и

др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на

основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Демонстрация

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Портрет Д.И. Менделеева.

Модели атомов отдельных элкментов.

Page 12: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

12

Т Е М А 2

Химическая связь. Строение вещества (13ч)

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества.

Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на

примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы.

Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического

элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон

постоянства состава.

Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного

(немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении.

Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро.

Молярная масса.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

2. Плакаты со схемами образования ковалентной и ионной химической связи.

3. Модели молекулярных (сахар, углекислый газ, йод) и ионных (поваренная соль)

кристаллических решеток.

4. Возгонка йода.

Различные соединения количеством вещества 1 моль.

Образцы веществ молекулярного строения.

Образцы ионных соединений.

Образцы простых и сложных веществ.

Лабораторный опыт 1

Определение принадлежности веществ к простым или сложным по их формулам.

Расчетные задачи

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества.

2. Вычисление массовой доли атомов химического элемента в соединении.

3. Вычисление массовых отношений между химическими элементами в данном

веществе.

4. Расчеты с использованием физических величин «количество вещества» и

«молярная масса».

5. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.

Т Е М А 3

Классификация сложных неорганических веществ (7 ч)

Оксиды. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Основания. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Кислоты. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Структурные формулы кислот.

Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация.

Page 13: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

13

Демонстрации

1. Образцы оксидов, оснований, кислот и солей.

2. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Лабораторный опыт 2

Ознакомление с образцами оксидов.

Лабораторный опыт 3

Ознакомление с образцами солей.

Лабораторный опыт 4

Определение принадлежности соединений к соответствующему классу (оксиды,

основания, кислоты, соли) по их формулам.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

Т Е М А 4

Химические реакции (8 ч) Физические и химические явления. Химические реакции. Признаки химических

реакций. Закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Уравнения

химических реакций. Составление уравнений химических реакций. Классификация

химических реакций: 1) по признаку выделения или поглощения теплоты (экзо- и

эндотермические реакции), 2) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции

(реакции соединения, разложения, замещения и обмена). Термохимические уравнения.

Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение.

Значение работ М.В. Ломоносова в развитии химии.

Демонстрации

1. Примеры физических явлений: плавление и отвердевание парафина.

2. Пример химического явления: горение парафина.

3. Признаки химических реакций: изменение цвета (взаимодействие иодида калия с

хлорной водой); образование осадка (получение сульфата бария); выделение газа

(взаимодействие серной или хлороводородной кислоты с металлом); выделение света

(горение лучины, магния); появление запаха (получение уксусной кислоты); выделение

или поглощение теплоты (нейтрализация сильной кислоты сильным основанием,

разложение гидроксида меди(II)).

4. Опыт, подтверждающий закон сохранения массы веществ.

5. Реакции соединения — горение магния или угля (экзотермические реакции),

разложения гидроксида меди(II) (эндотермическая реакция), замещения —

взаимодействие цинка, железа с раствором кислоты или сульфата меди(II), обмена —

взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, соляной кислоты и нитрата серебра и т.

д.

Лабораторный опыт 5

Физические и химические явления (накаливание стеклянной трубки в пламени

спиртовки или горелки, прокаливание поваренной соли).

Лабораторный опыт 6

Химические явления (накаливание медной проволоки).

Лабораторный опыт 7

Типы химических реакций.

Практическая работа 3

Page 14: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

14

Признаки химических реакций: 1) взаимодействие соляной кислоты с карбонатом

кальция (мелом или мрамором); 2) получение гидроксида меди(II); 3) изменение окраски

фенолфталеина в растворе мыла или стирального порошка; 4) взаимодействие оксида

кальция с водой.

Расчетные задачи

1. Вычисления по уравнению химической реакции количества вещества или массы по

известной массе или количеству вещества одного из вступающих или образующихся в

реакции веществ.

2. Расчеты по термохимическим уравнениям.

Т Е М А 5

Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч) Чистые вещества и смеси веществ. Способы разделения смесей: отстаивание,

фильтрование, выпаривание.

Понятие о растворах. Процесс растворения. Гидраты и кристаллогидраты.

Массовая доля растворенного вещества в растворе. Значение растворов в природе,

промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.

Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной

полярной связью.

Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации.

Свойства ионов.

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений

диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической

диссоциации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин,

метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения

реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от

молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически

необратимо.

Демонстрации

1. Разделение смесей веществ с помощью делительной воронки.

2. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

3. Влияние концентрации уксусной кислоты на электропроводность ее раствора.

Реакции ионного обмена между растворами электролитов.

Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.

Образцы чистых веществ и смесей.

Лабораторный опыт 8

Гидратация сульфата меди(II).

Домашний эксперимент

Выращивание кристалла.

Лабораторный опыт 9

Окраска индикаторов в различных средах.

Лабораторный опыт 10

Реакции ионного обмена.

Лабораторный опыт 11

Page 15: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

15

Условия протекания реакций ионного обмена в растворах.

Практическая работа 4

Очистка поваренной соли.

Практическая работа 5

Приготовление раствора и измерение его плотности.

Практическая работа 6

Определение рН среды.

Расчетные задачи

Решение задач с использованием физической величины «массовая доля

растворенного вещества».

1.Определение массовой доли растворенного вещества в растворе.

2.Определение масс вещества и воды, необходимых для приготовления заданной

массы раствора.

3.Расчеты по уравнениям реакций, протекающих в растворах.

Т Е М А 6

Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и

химические свойства (12 ч) Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом,

горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим

свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (осно€вные, кислотные и амфотерные).

Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований.

Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями,

кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение

нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот.

Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция

нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности

металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства:

взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные

свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами,

щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды

металлов и неметаллов.

Демонстрации

1. Взаимодействие оксида кальция и оксида углерода(IV) или оксида серы(IV) с

водой; испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

2. Взаимодействие оксида кальция с соляной или азотной кислотой.

Page 16: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

16

3. Взаимодействие оксида углерода(IV) с раствором гидроксида кальция.

4. Взаимодействие оксида цинка с соляной кислотой и гидроксидом натрия.

5. Получение нерастворимого основания и его взаимодействие с кислотами.

6. Взаимодействие кислот с основаниями, основными и амфотерными оксидами,

металлами и солями.

7. Получение гидроксида цинка и его взаимодействие с кислотой и со щелочью.

8. Взаимодействие солей между собой и с металлами.

9. Опыты, демонстрирующие генетические связи между веществами, составляющими

генетические ряды металла и неметалла: горение кальция (серы) в кислороде, растворение

образующегося оксида в воде и испытание полученного раствора индикатором.

10. Таблица «Положение элементов в Периодической системе и кислотно-основные

свойства их оксидов и гидроксидов».

Лабораторный опыт 12

Взаимодействие оксида магния с кислотами.

Лабораторный опыт 13

Распознавание оксидов на основании их свойств.

Лабораторный опыт 14

Реакция нейтрализации.

Лабораторный опыт 15

Обнаружение кислот и оснований.

Лабораторный опыт 16

Получение и свойства амфотерного гидроксида.

Лабораторный опыт 17

Способы получения солей.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

9 класс

(2 ч в неделю; всего 70 ч, из них 1 ч - резервное время)

ПОВТОРЕНИЕ НЕКОТОРЫХ ВОПРОСОВ

КУРСА ХИМИИ 8 КЛАССА (2 ч)

Свойства неорганических соединений важнейших классов в свете теории

электролитической диссоциации. Реакции ионного обмена.

Практическая работа 1

Решение экспериментальных задач по темам «Важнейшие классы неорганических

соединений» и «Реакции ионного обмена».

ТЕМА 1

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ (4 ч)

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления атомов,

входящих в состав реагирующих веществ. Окислительно-восстановительные реакции.

Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительная двойственность.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакции. Расстановка

коэффициентов методом электронного баланса.

Демонстрации

Page 17: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

17

1. Взаимодействие соляной кислоты с магнием и оксидом кальция.

2. Горение серы (угля) и взаимодействие полученного оксида

с водой или гидроксидом натрия.

3. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Лабораторный опыт 1

Окислительно-восстановительные реакции.

ТЕМА 2

ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА — ОСНОВА ИЗУЧЕНИЯ И

ПРЕДСКАЗАНИЯ СВОЙСТВ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ (5 ч)

Первые попытки классификации химических элементов. Открытие Д.И.

Менделеевым периодического закона. Предсказательная роль этого открытия.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в

свете современных представлений о строении атома. Периодическое изменение свойств

атомов, простых и сложных веществ (оксидов, гидроксидов). Современная формулировка

периодического закона. Причины периодичности свойств элементов и образованных ими

веществ. Характеристика химического элемента и его соединений на основе положения

элемента в Периодической системе. Значение периодического закона для развития науки

и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира. Научный

подвиг Д.И. Менделеева.

Демонстрации

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

Таблица «Положение элементов в Периодической системе и

кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов».

Опыты по сопоставлению металлических и неметаллических

свойств простых веществ.

Портрет Д.И. Менделеева.

Лабораторный опыт 2

Сущность явления периодичности.

Лабораторный опыт 3

Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов третьего периода.

Лабораторный опыт 4

Кислотно-основные свойства гидроксидов элементов главной подгруппы II группы.

ТЕМА 3

ВОДОРОД И ЕГО ВАЖНЕЙШИЕ СОЕДИНЕНИЯ (7 ч)

Водород - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени

окисления. Положение водорода в Периодической системе. Водород - простое вещество.

Молекула водорода. История открытия водорода. Нахождение его в природе. Получение

водорода и его физические свойства. Химические свойства (окислительно-

восстановительная двойственность) водорода: взаимодействие с неметаллами, активными

металлами и оксидами металлов. Водород — экологически чистое топливо.

Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Молярный объём газа, закон Авогадро. Объёмные отношения газов в реакциях.

Относительная плотность газов.

Page 18: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

18

Оксид водорода — вода. Состав, строение, особенности (аномальные свойства)

воды. Химические свойства воды: взаимодействие с активными металлами (щелочными и

щёлочноземельными) и оксидами этих металлов, с кислотными оксидами. Кислотно-

основные свойства воды. Круговорот воды в природе. Значение воды. Вода и здоровье.

Охрана водных ресурсов. Очистка воды..

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

2. Получение водорода и ознакомление с его физическими и химическими

свойствами.

3. Модель молекулы воды.

4. Очистка воды перепонкой.

5. Взаимодействие воды с натрием, оксидом фосфора(У) и оксидом кальция,

испытание полученных растворов гидроксидов индикаторами.

Расчётные задачи

1. Расчёты с использованием физической величины «молярный

объем газа».

2. Определение относительной плотности газов.

3. Вычисление по уравнениям химических реакций объёмов газов по известной массе

или количеству вещества одного из вступающих в реакцию или образующихся в

результате реакции веществ.

4. Расчёт объёмных отношений газов по уравнениям химических реакций.

ТЕМА 4

ГАЛОГЕНЫ (5 ч)

Общая характеристика галогенов на основе положения химии элементов в

Периодической системе. Сходства и различия в строении атомов элементов подгруппы.

Молекулы простых веществ и галогеноводородов. Физические и химические свойства

галогенов.

Хлор — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степень

окисления. Нахождение в природе. Хлор - простое вещество. Получение хлора и его

физические свойства, растворимость в воде (хлорная вода), действие на организм.

Химические (окислительные) свойства хлора: взаимодействие с металлами, водородом и

другими неметаллами, бромидами и иодидами реакция с водой. Применение хлора и его

действие на организм.

Хлороводород и соляная кислота: получение, свойства. Качественная реакция на

хлорид-ион.

Фтор, бром, йод. Сравнительная характеристика окислительных свойств галогенов.

Качественные реакции на бромид-, йодид-ионы и йод.

Применение галогенов и их соединений.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Получение хлора и хлорной воды.

3. Обесцвечивание хлорной водой красящих веществ.

4. Получение хлороводорода и соляной кислоты.

5. Качественная реакция на хлорид-ион.

Page 19: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

19

6. Сравнение растворимости иода в воде, водном растворе иодида калия и

органических растворителях (спирте).

Лабораторный опыт 5

Вытеснение одних галогенов другими из соединений (галогениидов).

Лабораторный опыт 6

Растворимость брома и йода в органических растворителях.

Лабораторный опыт 7

Распознавание йода.

Лабораторный опыт 8

Распознавание хлорид-, бромид-, иодид-ионов в растворах.

Практическая работа 2

Галогены.

Расчётные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2. Вычисление массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из

реагирующих веществ дано в избытке.

ТЕМА 5

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

И ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ (2 ч)

Понятие о скорости химической реакции. Реакции гомогенные и гетерогенные.

Факторы, влияющие на скорость химических реакций: природа, концентрация веществ,

площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ, температура и

катализатор.

Необратимые и обратимые реакции. Классификация химических реакций по

различным признакам.

Демонстрации

Опыты, показывающие зависимость скорости химических реакций от природы

реагирующих веществ (взаимодействие алюминия и железа с соляной кислотой или

взаимодействие цинка с уксусной и соляной кислотами), концентрации и температуры

(взаимодействие цинка или оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации

при различной температуре), катализатора (разложение пероксида водорода в присутствии

оксида марганца (IV).

Лабораторный опыт 9

Влияние площади поверхности твёрдого вещества на скорость растворения мела в

соляной кислоте.

ТЕМА 6

ПОДГРУППА КИСЛОРОДА (9 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода.

Кислород — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и

степени окисления. Нахождение в природе. Кислород — простое вещество. Получение

кислорода, его физические и химические (окислительные) свойства: взаимодействие с

металлами и неметаллами. Роль кислорода в природе и его применение.

Аллотропные видоизменения кислорода. Озон. Получение, свойства и применение.

Действие озона на организм. Озоновый щит Земли.

Состав воздуха.

Page 20: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

20

Сера. Строение атома, степени окисления, аллотропия. Сера в природе. Физические и

химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) серы:

взаимодействие с металлами, водородом, кислородом. Взаимодействие серы с другими

неметаллами. Применение серы.

Сероводород. Нахождение в природе, получение, физические и химические

свойства. Действие сероводорода на организм. Сероводородная кислота. Сульфиды.

Качественная реакция на сульфид-ион. Применение сероводорода и сульфидов.

Оксид серы(IV). Получение, свойства и применение. Сернистая кислота.

Качественная реакция на сульфит-ион. Кислотные дожди.

Оксид серы(VI). Получение и свойства.

Серная кислота, её физические и химические свойства. Свойства разбавленной и

концентрированной серной кислоты. Действие концентрированной серной кислоты на

организм. Сульфаты. Качественная реакция на сульфат-ион. Реакции, лежащие в основе

получения серной кислоты. Значение серной кислоты в народном хозяйстве.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Получение кислорода и ознакомление с его физическими и

химическими свойствами. Распознавание кислорода.

3. Образцы серы и её природных соединений.

4. Взаимодействие серы с металлами и кислородом.

5. Распознавание сульфид-ионов в растворе.

6. Качественная реакция на сульфит-ион (обесцвечивание разбавленного раствора

фуксина).

7. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью и сахаром.

Лабораторный опыт 10

Качественная реакция на сульфид-ион.

Лабораторный опыт 11

Качественная реакция на сульфат-ион.

Практическая работа 3

Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»

Расчётные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

2. Вычисление массы или объёма продукта реакции по известной массе или объёму

исходного вещества, содержащего примеси.

ТЕМА 7

ПОДГРУППА АЗОТА (9 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Азот — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность, и степени

окисления. Нахождение в природе. Азот — простое вещество. Получение и физические

свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная двойственность) азота:

взаимодействие с металлами, водородом и кислородом. Применение азота.

Аммиак. Строение молекулы, получение, физические и химические свойства:

горение, взаимодействие с водой, кислотами и оксидами металлов. Соли аммония, их

получение и свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и

солей аммония.

Page 21: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

21

Оксиды азота. Получение, свойства, действие на организм и окружающую среду

оксидов азота( II) и (IV).

Азотная кислота. Физические и химические (окислительные) свойства:

взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности после водорода. Реакции,

лежащие в основе промышленного получения азотной кислоты. Применение азотной

кислоты. Нитраты. Качественная реакция на нитрат-ион.

Круговорот азота в природе.

Фосфор. Строение атома, электроотрицательность и степени окисления. Нахождение

в природе. Аллотропия (белый, красный, чёрный фосфор). Атомная кристаллическая

решётка. Химические свойства фосфора: взаимодействие с металлами и кислородом.

Важнейшие соединения фосфора: оксид фосфора(У) и ортофосфорная кислота, фосфаты и

гидрофосфаты. Качественная реакция на фосфат-ион. Круговорот фосфора в природе.

Применение фосфора и его соединений.

Минеральные удобрения. Азотные, фосфорные и калийные удобрения.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Растворение аммиака в воде («Фонтан»).

3. Горение аммиака в кислороде.

4. Взаимодействие аммиака с хлороводородом («Дым без огня»).

5. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.

Вспыхивание тлеющей лучинки в парах азотной кислоты.

6. Образцы минеральных удобрений.

7. Схемы «Круговорот азота в природе», «Круговорот фосфора в

природе».

Лабораторный опыт 12

Качественная реакция на соли аммония.

Лабораторный опыт 13

Качественная реакция на фосфат-ион.

Практическая работа 4

Получение аммиака и изучение его свойств. Соли аммония.

Практическая работа 5

Минеральные удобрения.

Расчетные задачи

Решение задач по материалу темы.

ТЕМА 8

ПОДГРУППА УГЛЕРОДА (6 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы углерода.

Углерод — химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени

окисления. Углерод — простое вещество. Аллотропные модификации (алмаз, графит) и их

свойства. Понятие адсорбции. Химические свойства (окислительно-восстановительная

двойственность) углерода: горение, восстановление оксидов металлов, взаимодействие с

металлами и водородом.

Оксиды углерода(II) и (IV), получение, свойства и применение.

Действие оксида углерода(П) на организм. Угольная кислота, карбонаты и

гидрокарбонаты. Качественная реакция на карбонаты и гидрокарбонаты. Применение

солей угольной кислоты. Углерод - основа живой (органической) природы. Круговорот

углерода в природе. Охрана атмосферного воздуха от загрязнений. Парниковый эффект.

Page 22: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

22

Кремний - химический элемент. Строение атома, электроотрицательность и степени

окисления. Нахождение в природе. Кремний — простое вещество. Получение и

физические свойства. Химические свойства (окислительно-восстановительная

двойственность) кремния: взаимодействие с неметаллами и металлами. Оксид

кремния(1У) и кремниевая кислота, силикаты. Кремний – основа неживой

(неорганической) природы. Применение кремния.

Понятие о силикатной промышленности (производство керамики. стекла, цемента,

бетона, железобетона).

Обобщение. Водородные соединения неметаллов IV—VII групп, их состав и

свойства. Закономерности изменения кислотно-основных свойств водных растворов этих

соединений в периодах и главных подгруппах Периодической системы.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Образцы природных соединений углерода и кремния, изделия из стекла, керамики.

3. Модели кристаллических решёток алмаза и графита.

4. Горение магния в углекислом газе.

5. Отношение карбонатов и гидрокарбонатов к кислотам.

6. Схема «Круговорот углерода в природе».

Домашний эксперимент

Адсорбционные свойства угля.

Лабораторный опыт 14

Распознавание карбонатов.

Лабораторный опыт 15

Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов.

Практическая работа 6

Получение оксида углерода(IV) и изучение его свойств. Свойства карбонатов.

Расчётные задачи

Решение задач по материалу темы.

ТЕМА 9

МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ (12 ч)

Общая характеристика металлов. Положение элементов, образующих простые

вещества — металлы, в Периодической системе, особенности строения их атомов,

радиусы атомов, электроотрицательность, степени окисления. Металлы в природе. Общие

способы получения металлов (пирометаллургия, гидрометаллургия, электрометаллургия).

Простые вещества — металлы. Металлическая химическая связь и металлическая

кристаллическая решётка. Характерные физические свойства металлов. Химические

(восстановительные) свойства металлов. Ряд активности металлов. Отношение металлов к

неметаллам, растворам солей, кислот и воде.

Алюминий. Строение атома алюминия. Его природные соединения, получение,

физические и химические свойства. Взаимодействие с неметаллами, оксидами металлов,

растворами кислот и щелочей, водой. Соединения алюминия, амфотерность его оксида и

гидроксида. Качественная реакция на ион алюминия. Применение алюминия и его

соединений.

Page 23: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

23

Магний и кальций. Общая характеристика химических элементов главной

подгруппы II группы. Строение атомов магния л кальция. Магний и кальций в природе,

способы их получения, физические и химические свойства. Особенности свойств магния.

Важнейшие соединения магния и кальция (оксиды, гидроксиды и соли), их свойства и

применение. Качественная реакция на ион кальция. Биологическая роль и применение

соединений магния и кальция. Жёсткость воды и способы её устранения. Превращения

карбонатов в природе.

Щелочные металлы. Общая характеристика химических элементов главной

подгруппы I группы. Строение атомов щелочных металлов. Распространение щелочных

металлов в природе и способы их получения. Физические и химические свойства простых

веществ и важнейших соединений (оксиды, гидроксиды, соли). Биологическая роль и

применение соединений натрия и калия.

Железо. Особенности строения атома железа, степени окисления. Природные

соединения железа, его получение, физические и химические свойства. Оксиды,

гидроксиды и соли железа(II) и (III). Качественные реакции на ионы Fе2+ и Fе3+. Сплавы

железа - чугун, сталь. Значение железа и его соединений в жизненных про-

цессах и в народном хозяйстве. Коррозия металлов и способы её предотвращения.

Демонстрации

1. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.

2. Образцы минералов, металлов и сплавов, алюминия, изделий

из алюминия.

3. Опыты, показывающие восстановительные свойства металлов.

4. Взаимодействие натрия и кальция с водой.

5. Окрашивание пламени ионами кальция, стронция и бария.

6. Качественная реакция на ион кальция.

7. Взаимодействие железа с растворами солей и кислот.

8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (П)

и (III).

Лабораторный опыт 16

Получение гидроксида алюминия и исследование его кислотно-

основных свойств.

Лабораторный опыт 17

Окрашивание пламени солями кальция.

Лабораторный опыт 18

Жёсткость воды и её устранение.

Исследовательское задание

Исследование загрязнённой воды.

Лабораторный опыт 19

Окрашивание пламени солями натрия и калия.

Лабораторный опыт 20

Качественные реакции на ионы железа.

Домашний эксперимент

Коррозия и защита металлов от коррозии.

Практическая работа 7

Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

Расчётные задачи

1. Решение задач по материалу темы.

Page 24: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

24

2. Определение состава смеси, компоненты которой выборочно взаимодействуют с

указанными реагентами.

ТЕМА 10

ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ (8 ч)

Взаимосвязь неорганических и органических веществ. Особенности органических

веществ.

Предельные углеводороды — алканы. Общая характеристика предельных

углеводородов. Нахождение в природе, физические и химические свойства: горение,

реакция замещения (на примере метана). Применение алканов.

Непредельные углеводороды — алкены и алкины. Состав и физические свойства

алкенов и алкинов. Химические свойства: горение, реакции присоединения водорода,

галогенов и полимеризации (на примере этилена). Представление о полимерах.

Применение этилена в быту и народном хозяйстве.

Природные источники углеводородов. Природный и попутные нефтяные газы, их

состав и использование. Нефть. Каменный уголь.

Функциональные группы (гидроксильная, карбоксильная группы и аминогруппа).

Спирты. Общая характеристика спиртов. Метиловый и этиловый спирты.

Химические свойства спиртов: горение, взаимодействие с кислотами и активными

металлами. Действие спиртов на организм. Трёхатомный спирт глицерин. Применение

спиртов.

Карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Её свойства и применение.

Реакция этерификации. Понятие о сложных эфирах.

Жиры — сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот Физические

свойства, применение и биологическая роль жиров.

Понятие об углеводах. Глюкоза, сахароза, крахмал, целлюлоза, их нахождение в

природе и биологическая роль.

Азотсодержащие соединения. Понятие об аминокислотах. Белки,

биологическая роль. Качественные реакции на белки.

Демонстрации

1. Образцы органических веществ, изделия из них.

2. Отношение метана, этилена к кислороду и бромной воде.

3. Образцы полимеров.

4. Коллекция образцов нефти и продуктов её переработки.

5. Горение спирта.

6. Образцы жиров и углеводов.

7. Качественная реакция на крахмал.

Лабораторный опыт 21

Свойства уксусной кислоты.

Лабораторный опыт 22

Качественная реакция на белки.

Практическая работа 8

Решение экспериментальных задач по курсу химии 9 класса.

Расчётные задачи Решение задач по материалу темы.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ ХИМИИ

В результате изучения химии ученик должен

знать / понимать

Page 25: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

25

химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических

веществ и уравнения химических реакций;

важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула,

относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество,

классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция,

классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация,

окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава,

периодический закон;

уметь

называть: химические элементы, соединения изученных классов;

объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического

элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической

системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах

малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их

положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов;

связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных

классов неорганических веществ;

определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к

определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень

окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность

протекания реакций ионного обмена;

составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы

строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева;

уравнения химических реакций;

обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак;

растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;

вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения;

массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по

количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и

повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами и материалами;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм

человека;

критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

приготовления растворов заданной концентрации.

Page 26: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

26

МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННОЕ

ОБЕСПЕЧЕНИЕ

Нормативные документы

Данная программа разработана в соответствии с:

- федеральным государственным образовательным стандартом основного общего

образования (Приказ Министерства образования и науки Российской Федерации от

17.12.2010 г. № 1897);

- федеральным базисным учебным планом для образовательных учреждений РФ,

реализующих программы общего образования (Приказ МО РФ от 09.03.2004 г. № 1312, в

ред. Приказов Минобрнауки РФ от 20.08.2008 N 241, от 30.08.2010 N 889, от 03.06.2011 N

1994, от 01.02.2012 N 74)

- региональным базисным учебным планом ОУ Оренбургской области и

рекомендаций Управления образования администрации г. Орска;

- федеральным перечнем учебников, рекомендованных (допущенных)

Министерством образования и науки РФ к использованию в образовательном процессе в

образовательных учреждениях, на 2012-2013 учебный год (Приказ МО РФ от 27.12.2011г.

№ 2885).

- учебным планом школы на 2012-2013 учебный год

- примерной программой по предмету «Химия», составленной на основе

Фундаментального ядра содержания общего образования и Требований к результатам

освоения основной общеобразовательной программы основного общего образования,

представленных в федеральном государственном образовательном стандарте основного

общего образования второго поколения.

Для реализации программного содержания используется следующий учебно-

методический комплекс:

1. Новошинский И .И., Новошинская Н. С. Химия 8 кл. Тетрадь для практических

работ / И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская «ТИД «Русское слово» - РС», 2010.

2. Новошинский И. И. Типы химических задач и способы их решения. 8-11 класс / И.

И. Новошинский – М.: ООО «Издательство Оникс», 2012.

3. Новошинский И. И., Новошинская Н. С. Химия 9 кл. Тетрадь для практических

работ. / И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская – М.: «ТИД «Русское слово» - РС»,

2010.

4. Новошинский И. И., Новошинская Н. С., Рабочая программа к учебнику «Химия»,

8, 9 класс / И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская - М.: Русское слово, 2013.

5. Новошинский И. И., Новошинская Н. С., Рабочая программа к учебнику И. И.

Новошинский, Н. С. Новошинской «Химия», 8 класс. / И. И. Новошинский, Н. С.

Новошинская – М.: Русское слово, 2013.

6. Новошинский И. И., Новошинская Н. С., Химия. 9 кл.: Учебник / И. И.

Новошинский, Н. С. Новошинская — М.: Русское слово, 2010.

7. Новошинский И. И., Новошинская Н. С.., Сборник самостоятельных работ 8 кл. /

И. И. Новошинский, Н. С. Новошинская - М.: Русское слово, 2010.

8. Новошинский И. И., Новошинская Н. С.., Сборник самостоятельных работ 9 кл. / И.

И. Новошинский, Н. С. Новошинская — М.: Русское слово, 2010.

Наглядные пособия и материально-техническая база:

1. серии таблиц по неорганической и органической химии, химическим

производствам,

Page 27: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

27

2. коллекции,

3. модели молекул,

4. наборы моделей атомов для составления моделей молекул,

5. комплект кристаллических решеток,

6. таблица химических элементов Д.И. Менделеева в пробирках

7. приборы,

8. наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента,

9. наборы реактивов.

Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру

безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию

важнейших неорганических и органических веществ, проводить экспериментальные

работы исследовательского характера.

Page 28: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

28

Page 29: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

29

Календарно-тематическое планирование по химии, 8 класс

(2 ч в неделю, всего 70 ч)

уро

ка

Да

та

Тема урока Содержание

урока

Кол-

во

часов

УУД Демонстрации Дома

шнее

задан

ие

Познаватель

ные УУД

Личностные

УУД

Регулятивные

УУД

Коммуникати

вные УУД

Введение (5 ч)

1 Инструктаж

по ТБ.

Предмет

химии.

Вещества и

их

физические

свойства

Вещества и

тела. Химия-

наука о

веществах, их

строении,

свойствах,

превращении.

Методы

познания в

химии

1 Умения

работать с

текстом,

выделять в

нем главное

Умения

соблюдать

дисциплину на

уроке,

уважительно

относиться к

учителю и

одноклассника

м

Умение

организовывать

учебное

сотрудничество

и совместную

деятельность с

учителем и

сверстниками

Умения

слушать

учителя и

отвечать на

вопросы

Вещества с

различными

физическим

свойствами.

Коллекция

изделий из

железа, алюминия

и стекла.

Окраска лакмуса в

нейтральной,

кислотной и

щелочной средах

§ 1,

задан

ия 1-3

2 Практическа

я работа №

1. Приемы

обращения с

лабораторным

оборудование

м и основы

безопасности

при работе в

химическом

кабинете

Правила

безопасной

работы в

химическом

кабинете.

Приемы

обращения с

лабораторным

оборудованием и

нагревательным

и приборами.

1 Умения

работать по

инструкции;

проводить

простейший

химический

эксперимент

Умение

соблюдать

правила

безопасности

при обращении

с химической

посудой,

лабораторным

оборудованием

, химическими

реактивами;

Умение

организовывать

свою

деятельность по

выполнению

заданий учителя

согласно

установленным

правилам работы

в кабинете

Умения

работать

парами или в

группах;

обмениваться

информацией с

одноклассника

ми

подго

товит

ься к

практ

.

работ

е № 2

Page 30: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

30

Строение

пламени.

Техника

химического

эксперимента

представление

о первой

помощи при

отравлениях,

ожогах и

травмах

3 Практическа

я работа №

2. Вещества и

их

физические

свойства

Способы

изучения

свойств веществ:

наблюдение,

описание,

измерение,

эксперимент.

Физические

свойства

веществ

1 Умения

работать по

инструкции,

соблюдая

правила

безопасности;

описывать

выполняемые

действия,

давать

объяснения и

делать

выводы

Умение

уважительно

относиться к

товарищами

Умение

организовывать

выполнение

заданий учителя

согласно

установленным

правилам работы

в кабинете

Умения

работать

парами или в

группах;

обмениваться

информацией с

одноклассника

ми

§ 1,

задан

ия 4-7

4 Частицы,

образующие

вещества.

Относительна

я атомная

масса

Молекулы и

атомы. Размер и

масса атома.

Истинная и

относительная

атомная массы.

Первоначальные

сведения о

ПСХЭ

1 Умения

работать с

текстом,

выделять в

нем главное;

структуриров

ать учебный

материал;

давать

определения

понятиям

Потребность в

справедливом

оценивании

своей работы и

работы

однокласснико

в

Умение

определять цель

урока и ставить

задачи,

необходимые

для ее

достижения;

представлять

результаты

работы

Умения

воспринимать

информацию

на слух;

строить

эффективное

взаимодействи

е с

одноклассника

ми при

выполнении

совместной

работы

ПСХЭ.

Опыты,

подтверждающие

реальное

существование

молекул:

испарение воды,

духов.

§ 2,

задан

ия 1-6

Page 31: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

31

5 Химические

элементы

Химический

элемент. Язык

химии. Символы

химических

элементов.

Понятие о

коэффициенте.

Периодическая

система –

источник

информации о

химических

элементах

1 Умения

сравнивать и

анализироват

ь

информацию;

делать

выводы;

давать

определения

понятиям;

устанавливать

соответствие

между

объектами и

их

характеристи

ками

Умения

соблюдать

дисциплину на

уроке;

уважительно

относиться к

учителю и

одноклассника

м

Умения

планировать

выполнение

заданий учителя;

представлять

результаты

работы; навыки

самооценки и

самоанализа

Умения

слушать

однокласснико

в и учителя;

высказывать

свое мнение;

адекватно

аргументирова

ть свою точку

зрения

ПСХЭ.

Таблица

«Название.

Химические

символы,

произношения

символов и

относительные

атомные массы

некоторых

химических

элементов»

§ 3,

задан

ия 1-5

Тема 1. Строение атома. Структура Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева (8 ч)

6 Состав атома

и атомного

ядра

Состав атома:

ядро, электроны.

Заряд и масса

микрочастиц.

Физический

смысл атомного

(порядкового)

номера

химического

элемента

1 Умения

давать

определения

понятиям;

устанавливать

причинно-

следственные

связи;

сравнивать и

делать

выводы

Способность

выбирать

целевые и

смысловые

установки в

своих

действиях и

поступках

Умения

определять цель

урока и ставить

задачи,

необходимые

для ее

достижения;

представлять

результаты

работы

Умения

слушать

учителя и

однокласснико

в;

аргументирова

ть свою точку

зрения; навыки

выступления

перед

аудиторией

ПСХЭ.

Модели атомов

некоторых

элементов.

§ 4,

задан

ия 1-7

7 Изотопы Изотопы-

разновидности

атомов одного и

1 Умения

работать с

различными

Умения

применять

полученные

Навыки

самооценки и

самоанализа

Умения

воспринимать

информацию

ПСХЭ.

Таблица

«Изотопы

§ 5,

задан

ия 1-5

Page 32: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

32

того же

химического

элемента. Форма

записи

обозначений

изотопов

источниками

информации;

делать

выводы

знания на

практике

на слух;

строить

эффективное

взаимодействи

е с

одноклассника

ми при

выполнении

совместной

работы

вдорода».

8 Строение

электронной

оболочки

атомов

элементов

первого и

второго

периодов

Электронная

оболочка атома,

электронный

слой,

завершенный и

незавершенный

электронные

слои. План

характеристики

химического

элемента

1 Умения

давать

определения

понятиям;

воспроизводи

ть

информацию

на память;

выделять

главное в

тексте,

грамотно

формулироват

ь вопросы

Способность

выбирать

целевые и

смысловые

установки в

своих

действиях и

поступках

Умение

организовывать

выполнение

заданий учителя

согласно

установленным

правилам

Умение

работать в

составе

творческих

групп; навыки

выступления

перед

аудиторией

ПСХЭ.

Электронные

схемы атомов

водорода, гелия,

лития и неона.

§ 6,

задан

ия 1-3

9 Строение

электронной

оболочки

атомов

элементов

третьего и

четвертого

(калий,

Строение

электронной

оболочки атомов

элементов

третьего и

четвертого

периодов.

Классификация

1 Умения

давать

определения

понятиям;

сравнивать и

классифициро

вать заданные

объекты на

Умение

осознавать

мотивы

учебной

деятельности

Умения

определять

степень

успешности

выполнения

работы, исходя

из имеющихся

критериев;

Умения

слушать

других;

принимать

другую точку

зрения;

готовность

изменить свою

ПСХЭ.

Электронные

схемы атомов

натрия, аргона,

калия и кальция.

§ 7,

задан

ия 1-5

Page 33: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

33

кальций)

периодов.

Классификац

ия элементов

на основе

строения их

атомов

элементов по

числу

электронов на

внешнем

энергетическом

уровне атома.

Металлы и

неметаллы.

Благородные

газы

основе

выделенного

признака;

структуриров

ать учебный

материал;

выделять

главное в

тексте

совершенствоват

ь критерии

оценки и

использовать их

в ходе оценки и

самооценки

точку зрения

10 Структура

Периодическо

й системы

химических

элементов Д.

И.

Менделеева и

электронное

строение

атома

Структура

Периодической

системы

химических

элементов Д. И.

Менделеева.

Периоды и

группы, большие

и малые

периоды,

главные и

побочные

подгруппы,

раскрывать

физический

смысл номера

периода и

номера группы,

в которой

расположен

элемент

1 Умения

использовать

информацию

из различных

источников

Умения

контролироват

ь и оценивать

свои учебные

действиях в

соответствии с

поставленной

задачей

Умение

планировать

свою

деятельность

Умение

отстаивать

свою точку

зрения,

аргументируя

ее

ПСХЭ.

Портрет Д. И.

Менделеева

§ 8,

задан

ия 1-6

11 Периодическо Изменение 1 Уметь делать Способность Умения Умения ПСХЭ § 9,

Page 34: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

34

е изменение

некоторых

характеристи

к и свойств

атомов

химических

элементов в

малых

периодах и

главных

подгруппах

зарядов ядер и

радиусов

атомов, числа

электронов в

атоме и числа

валентных

электронов,

прочности связи

внешних

электронов,

прочности связи

внешних

электронов с

ядром

выводы на

основе

полученной

информации;

устанавливать

соответствие

между

объектами и

их

характеристи

ками

выбирать

целевые и

смысловые

установки в

своих

действиях и

поступках по

отношению к

окружающей

среде

определять цель

урока и ставить

задачи,

необходимые

для ее

достижения,

выбирать

наиболее

эффективные

способы

решения

поставленных

задач

слушать

учителя;

отвечать на

вопросы и

аргументирова

ть свою точку

зрения

задан

ия 1-5

12 Характеристи

ка

химического

элемента на

основе его

положения в

Периодическо

й системе

элементов и

строения

атома

Характеристика

атомов

химического

элемента по

плану

1 Умения

работать с

различными

источниками

информации;

работать с

текстом;

выделять в

нем главное

Умение

описывать

объекты по

предложенном

у плану

Развивать

навыки

самооценки и

самоанализа

Умение

вырабатывать

критерии

оценки в

диалоге с

учителем

ПСХЭ § 10,

задан

ие

стр.

34

13 Контрольно-

обобщающий

урок по теме

«Строение

атома.

Структура

Периодическо

1 Умения

определять

понятия;

делать

обобщения;

работать по

алгоритму;

Умения

выявлять

проблемы

собственной

деятельности,

находить их

причины и

Умения строить

логическое

рассуждение;

устанавливать

причинно-

следственные

связи в

Умение

определять

цели и способы

взаимодействи

я с

одноклассника

ми

ПСХЭ

Page 35: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

35

й системы

химических

элементов Д.

И.

Менделеева»

свободно,

правильно

излагать свои

мысли в

устной и

письменной

форме

устранять

проблемы

изучаемом круге

явлений

Тема 2. Химическая связь. Строение вещества (13 ч)

14 Химические

формулы.

Относительна

я

молекулярная

масса

вещества

Химическая

формула,

коэффициент,

индекс, запись и

чтение формул.

Качественный и

количественный

состав вещества.

Относительная

молекулярная

масса и ее расчет

по химической

формуле

вещества

1 Умения

сравнивать и

анализироват

ь

информацию;

делать

выводы;

давать

определения

понятиям;

устанавливать

соответствие

между

объектами и

их

характеристи

ками

Умение

осознавать

необходимость

учебной

деятельности

Умения

определять цель

и ставить задачи,

необходимые

для ее

достижения;

представлять

результаты

работы

Умения

воспринимать

информацию

на слух;

строить

эффективное

взаимодействи

е с

одноклассника

ми при

выполнении

работы

Модели молекул

кислорода, воды,

хлора,

хлороводорода,

аммиака

§ 11,

задан

ия 1-5

15 Вычисления

по

химическим

формулам

1 Умения

делать

выводы на

основе

полученной

информации;

работать по

Умение

применять

полученные на

уроке знания

на практике.

Умения

самостоятельно

планировать

свою работу;

оформлять

решение задач

Умения

слушать и

слышать

собеседника;

принимать

решения с

учетом

ПСХЭ § 12,

задан

ия 1-2

Page 36: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

36

заданному

плану,

алгоритму.

позиции всех

участников

16 Простые и

сложные

вещества.

Лабораторны

й опыт № 1

«Определение

принадлежнос

ти веществ к

простым и

сложным по

их формулам»

Умения

формулировать

определения

понятий

«простое

вещество» и

«сложное

вещество»;

находить

различия между

этими

понятиями;

классифицирова

ть вещества по

их составу

1 Умения

сравнивать и

анализироват

ь

информацию;

классифициро

вать заданные

объекты на

основе

выделенного

признака

Умение

оценивать свою

познавательну

ю деятельность

с точки зрения

нравственности

, правовых

норм,

эстетических

ценностей

Умение

управлять своей

познавательной

деятельностью

Умение

слушать и

слышать

собеседника;

понимать его

точку зрения

Образцы простых

и сложных

веществ

§ 13,

задан

ия 1-4

17 Итоговый

урок.

Систематизац

ия и

обобщение

изученного

материала

1 Умение

строить

рассуждения

в форме связи

простых

суждений об

объекте, его

строении и

свойствах

Умение

определять

сферу своих

интересов и

возможностей

Умение

определять

степень

успешности

выполнения

своей работы,

исходя из

имеющихся

критериев

Умение

отстаивать

свою точку

зрения,

аргументируя

ее

ПСХЭ К.:

работ

а 1,

вариа

нт 10

(зада

ния

1-9)

18 Урок

контроля

знаний,

умений и

навыков по

1 К.:

работа

1,

вариа

нты 2

Page 37: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

37

пройденному

материалу

(Контрольна

я работа №1)

(з. 4-

9),

6 (з. 1-

9)

19 Ковалентная

связь

Химическая

связь,

валентность и

валентные

электроны.

Спаренные и

неспаренные

электроны.

Ковалентная

связь и примеры

ее образования

1 Умения

воспроизводи

ть

информацию

по памяти;

сравнивать и

анализироват

ь

информацию

Умение

осознавать

мотивы

учебной

деятельности

Умение

определять

степень

успешности

выполнения

своей работы;

навыки

самооценки и

самоанализа

Умение

слушать и

слышать

собеседника;

понимать его

точку зрения

Схемы

образования

ковалентной связи

§ 14,

задан

ия 1-3

§ 15,

задан

ия 1-2

20 Ковалентные

полярные и

неполярные

связи.

Электроотриц

ательность

атома

Ковалентная

полярная и

неполярная

связи.

Электроотрицате

льность атома

химического

элемента

1 Умения

сравнивать,

делать

выводы,

давать

определения

понятиям

Умение

адекватно

выражать свое

отношение к

фактам и

явлениям

окружающей

действительнос

ти, к

увиденному

Умения

самостоятельно

приобретать

новые знания

Умения

работать в

коллективе с

выполнением

различных

ролей

ПСХЭ.

Схемы

образования

ковалентной

полярной и

неполярной

связей

§ 16,

задан

ия 1-5

21 Вещества

молекулярног

о строения.

Закон

постоянства

состава

Твердое, жидкое

и газообразное

состояние

веществ

молекулярного

строения.

Молекулярная

1 Умения

работать с

текстом,

давать

определения

понятиям,

сравнивать

Умение

адекватно

оценивать

факты, явления

Умения

составлять план

выполнения

учебной задачи;

решать

проблемы

творческого и

Умения

слушать

учителя,

грамотно

формулировать

вопросы

Модели

молекулярных

кристаллических

решеток

углекислого газа,

иода и воды.

Образцы веществ

§ 17,

задан

ия 1-4

Page 38: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

38

кристаллическая

решетка

объекты,

определять

признаки их

классификаци

и

поискового

характера

молекулярного

строения

22 Ионная связь.

Вещества

ионного

(немолекуляр

ного)

строения

Положительно и

отрицательно

заряженные

ионы. Строение

атомов и ионов.

Ионная связь.

Ионная

кристаллическая

решетка

1 Умения

осуществлять

познавательн

ую

деятельность

различных

видов; давать

определения

понятиям

Умение

аргументирова

но отстаивать

собственную

позицию

Умение

оценивать

правильность

выполнения

учебной задачи,

собственные

возможности ее

решения

Умение вести

диалог с

одноклассника

ми и достигать

в нем

взаимопониман

ия

Схема

образования

ионной связи.

Образцы ионных

соединений.

Модель

кристаллической

решетки

поваренной соли

§ 18,

задан

ия 1-5

§ 19,

задан

ия 1-5

23 Степень

окисления

Степень

окисления,

максимальное,

минимальное и

промежуточное

значения

степени

окисления

1 Умения

делать

выводы;

давать

определения

понятиям;

сравнивать

объекты

Умения

контролироват

ь свою

учебную

деятельность,

соотносить ее с

намеченным

планом

Умения

определять цели

и задачи

деятельности;

выбирать пути

достижения цели

Умения

слушать и

слышать

собеседника;

признавать

право каждого

на собственное

мнение

ПСХЭ § 20,

задан

ия 1-5

24 Составление

химических

формул

бинарных

соединений

по степеням

окисления

Определение

электроотрицате

льностей атомов

и возможных

степеней

окисления по

ПСХЭ

1 Умения

производить

необходимые

математическ

ие действия;

делать

выводы

Способность

выбирать

целевые и

смысловые

установки в

своих

действиях и

поступках

Умения

самостоятельно

определять цели

своего

обучения4

ставить и

формулировать

новые задачи в

учебе

Умение

организовать

учебное

сотрудничество

и совместную

деятельность с

учителем и

одноклассника

ми

ПСХЭ § 21,

задан

ия 1-4

25 Количество Количество 1 Умение Умение Умения Умения Различные § 22,

Page 39: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

39

вещества.

Моль.

Молярная

масса

вещества. Моль-

единица

количества

вещества.

Постоянная

Авогадро.

Молярная масса.

использовать

различные

источники

для

получения

химической

информации

оценивать

практическую

значимость

полученных на

уроке знаний

самостоятельно

планировать

свою работу;

оформлять

решение задач

слушать

учителя и

отвечать на его

вопросы

вещества

количеством 1

моль

задан

ия 1,

2, 4

26 Вычисления с

использовани

ем

физических

величин

«количество

вещества» и

«молярная

масса»

Расчеты с

использованием

физических

величин

«количество

вещества»,

«молярная

масса» и

постоянной

Авогадро

1 Умения

строить

рассуждения

при решении

задач; делать

выводы на

основе

полученной

информации

Умения

осуществлять

самоконтроль и

самооценку

Умения

определять цель

урока и ставить

задачи;

выбирать

наиболее

эффективные

способы

решения

поставленных

задач.

Умения

воспринимать

информацию

на слух;

строить

эффективное

взаимодействи

е с

одноклассника

ми

§ 22,

задан

ия

3,5,6,

7

Тема 3. Классификация сложных неорганических веществ (7 ч)

27 Оксиды.

Определение,

состав,

номенклатура

и

классификаци

я.

Лаб.опыт № 2

«Ознакомлен

ие с

образцами

оксидов»

Оксиды.

Определение,

состав,

классификация

по агрегатному

состоянию

1 Умения

использовать

различные

источники

для

получения

информации;

готовить

сообщения

Умения

контролироват

ь и оценивать

свои учебные

действия в

соответствии с

поставленной

задачей

Умения

самостоятельно

планировать

пути достижения

целей; понимать

причины своего

неуспеха и

находить

способы выхода

из этой ситуации

Умение

работать

индивидуально

и в группе и

разрешать

конфликты на

основе учета

интересов

ПСХЭ.

Образцы оксидов

стр.

78

§ 24,

задан

ия 1-5

28 Основания. Основания. 1 Умения Умения Умение Умения ПСХЭ. § 25,

Page 40: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

40

Определение,

состав,

номенклатура

и

классификаци

я

Определение,

состав,

классификация

по числу-ионов в

формуле

основания и по

растворимости в

воде. Щелочи и

нерастворимые

основания

осуществлять

познавательн

ую

деятельность

различных

видов; давать

определение

понятиям

соотносить

свои действия с

планируемыми

результаты;

осуществлять

самоконтроль;

анализ

познавательной

деятельности

организовывать

свою

деятельность

слушать

учителя;

отвечать на

вопросы и

аргументирова

ть свою точку

зрения

Таблица

«Растворимость

кислот, оснований

и солей в воде».

Образцы

растворимых и

нерастворимых в

воде оснований

задан

ия 1-4

29 Кислоты.

Определение,

состав,

номенклатура

и

классификаци

я

Кислоты.

Определение,

состав,

классификация

по содержанию

атомов

кислорода и по

числу атомов

водорода в

молекуле

кислоты.

Важнейшие

кислоты, их

формулы и

названия

1 Умения

определять

понятия;

устанавливать

аналогии;

классифициро

вать;

самостоятель

но выбирать

признаки

классификаци

и

Умение

оценивать свою

познавательну

ю деятельность

с точки зрения

нравственных,

правовых норм,

эстетических

ценностей по

принятым в

обществе и

коллективе

требованиям

Умения

планировать и

контролировать

свои учебные

действия в

соответствии с

поставленной

задачей

Умения

формулировать

,

аргументирова

ть и отстаивать

свое мнение

ПСХЭ.

Таблица

«Растворимость

кислот, оснований

и солей в воде».

Образцы

бескислородных и

кислородсодержа

щих кислот.

Таблица

«Формулы и

названия кислот и

кислотных

остатков»

§ 26,

задан

ия 1-5

30-

31

Соли.

Определение,

состав,

номенклатура

и

классификаци

я.

Соли.

Определение,

состав,

классификация

по средних

солей по

растворимости в

2 Умения

определять

понятия;

устанавливать

аналогии;

самостоятель

но выбирать

Умение

аргументирова

нно отстаивать

свою

собственную

позицию

Умение

определять цель

урока и ставить

задачи,

необходимые

для ее

достижения;

Умения

воспринимать

информацию

на слух;

строить

эффективное

взаимодействи

Образцы солей

бескислородных и

кислородсодержа

щих кислот.

Таблица

«Растворимость

кислот, оснований

§ 27,

задан

ия 1-8

Page 41: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

41

Лаб.опыт № 3

«Ознакомлен

ие с

образцами

солей»

Лаб.опыт № 4

«Определение

принадлежнос

ти

соединений к

соответствую

щему классу

по их

формулам»

воде признаки

классификаци

и

корректировать

свою

деятельность

е с

одноклассника

ми при

выполнении

совместной

работы

и солей в воде».

Таблица

«Важнейшие

кислоты и их

соли»

32 Итоговый

урок.

Систематизац

ия и

обобщение

знаний по

темам

«Химическая

связь.

Строение

вещества» и

«Классификац

ия сложных

неорганическ

их веществ»

1 Умения

определять

понятия;

делать

обобщения;

самостоятель

но выбирать

признаки

классификаци

и

Умение

выявлять

проблемы

собственной

деятельности,

находить их

причины и

решать

проблемы

Умения строить

логическое

рассуждение;

устанавливать

причинно-

следственные

связи в

изучаемом круге

явлений

Умения

определять

цели, функции,

способы

взаимодействи

я с

одноклассника

ми

К.:

работ

а 2

вариа

нт 1

(з. 1-

7,9,10

),

6

(з. 1-

7,9,10

), 10

(з. 1-

7,9,10

)

33 Урок

контроля

знаний,

1 К.:

работ

а 2

Page 42: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

42

умений и

навыков по

темам

«Химическая

связь.

Строение

вещества» и

«Классификац

ия сложных

неорганическ

их веществ»

(Контрольна

я работа №2)

вариа

нт 4

(зада

ния

1-

7,9,10

)

Тема 4. Химические реакции (8 ч)

34 Физические и

химические

явления.

Химические

реакции.

Лаб.опыт № 5

«Физические

явления».

Лаб.опыт № 6

«Химические

явления»

Физические и

химические

явления.

Химические

свойства

веществ.

Признаки и

условия

протекания

химических

реакций

1 Умение

пользоваться

основными

логическими

приемами,

методами

наблюдения,

объяснения,

прогнозирова

ния, решения

проблем и пр.

Умение

оценивать свою

познавательну

ю деятельность

с точки зрения

нравственных,

правовых норм,

эстетических

ценностей

Умение

управлять своей

познавательной

деятельностью

Умения

обсуждать

вопросы со

сверстниками

Примеры

физических и

химических

явлений.

Признаки

химических

реакций

§ 28,

задан

ия 1-4

35 Закон

сохранения

массы

веществ.

Уравнения

химических

реакций

Материальный

баланс

химической

реакции.

Составление

уравнений

химических

1 Умения

работать с

текстом

параграфа,

выделять в

нем главное;

давать

Умения

применять

полученные на

уроке знания в

практической

деятельности

Умения

определять цель

урока и ставить

задачи,

необходимые

для ее

достижения

Умения

отвечать на

вопросы;

объяснять

выполняемые

действия

Опыт,

подтверждающий

закон сохранения

массы веществ

§ 29,

з.

4,6,9.

Подго

товит

ься к

практ

Page 43: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

43

реакций.

Правила подбора

коэффициентов

определения

понятиям

.

работ

е № 3

36 Практическа

я работа №

3. Признаки

химических

реакций

Работа с

учебником;

выполнение

эксперимента в

соответствии с

инструкцией и

правилами

безопасности;

оформление

отчета

1 Умения

работать по

инструкции,

соблюдая

правила

безопасности;

описывать

выполняемые

действия

Умение

соотносить

свою

деятельность с

установленным

и правилами

Умения

организовывать

выполнение

заданий учителя

согласно

установленным

правилам работы

в кабинете

Умения

организовывать

сотрудничество

и совместную

деятельность с

учителем и

одноклассника

ми

§ 30,

задан

ия

1,4,7.

10

37-

38

Основные

типы

химических

реакций.

Лаб.опыт № 7

«Типы

химических

реакций»

Классификация

химических

реакций по

признаку

выделения или

поглощения

теплоты,

термохимически

е уравнения.

Классификация

реакций по

числу и составу

исходных

веществ и

продуктов

реакции

2 Умение

извлекать

информацию

из различных

источников

Умение

применять

полученные

знания в

практической

деятельности.

Умения

свободно,

правильно

излагать свои

мысли;

адекватно

выражать свое

отношение к

фактам и

явлениям

окружающей

действительнос

ти, явлениям

Умения

планировать

пути достижения

целей на основе

самостоятельног

о анализа

условий и

средств

достижения этих

целей

Умение

работать в

группе; умения

слушать

партнера;

формулировать

и

аргументирова

ть свое мнение

Реакция

соединения-

горение магния

или угля.

Реакция

разложения-

разложение

гидроксида меди

(II)

§ 30

задан

ия

1,2,3

Page 44: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

44

39 Расчеты по

уравнениям

химических

реакций

Решение задач

по уравнениям

химических

реакций:

нахождение

массы,

количества

вещества

реагента или

продукта

реакции.

Алгоритм

решения

расчетных задач

1 Умения

анализироват

ь и

перерабатыва

ть

полученную

информацию

в

соответствии

с

постановленн

ыми задачами

Умение

управлять

своей

познавательной

деятельностью

Умение

самостоятельно

и

аргументирован

но оценивать

свои действия и

действия

одноклассников,

содержательно

обосновывая

правильность

или

ошибочность

результата и

способа

действия

Умение

продуктивно

разрешать

конфликт на

основе учета

интересов и

позиций всех

его участников

§ 31

стр.

114-

117

задан

ия 1-6

40 Расчеты по

термохимичес

ким

уравнениям

Определение

количества

теплоты;

нахождение

массы,

количества

вещества

реагента или

продукта

реакции по

известному

количеству

теплоты

1 Умения

составлять

план текста;

использовать

общеприняты

е значения

физических

величин

Умения

определять

сферу своих

интересов и

возможностей

Умение

управлять своей

познавательной

деятельностью

Умение

учитывать

индивидуальны

е особенности

партнеров по

деятельности

§ 31

стр.

117-

120

задан

ия

7-9

41 Итоговый

урок.

Систематизац

Сопоставление

физических и

химических

1 Умения

анализироват

ь и

Умение

управлять

своей

Умение вносить

дополнения,

изменения в

Умения

разрешать

конфликты,

§ 32

задан

ия

Page 45: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

45

ия и

обобщение

знаний по

теме

«Химические

реакции»

явлений;

составление

уравнений

химических

реакций и

определение их

принадлежности

к изученным

типам

перерабатыва

ть

полученную

информацию

познавательной

деятельностью

план и способы

действий в

случае

расхождения с

заданным

эталоном

выявлять

проблемы,

находить

способы

разрешения и

реализовывать

их

1-7

42 Урок

контроля

знаний,

умений и

навыков

учащихся по

теме

«Химические

реакции»

(Контрольна

я работа №3)

Различие

физических и

химических

процессов;

составление

уравнений

химических

реакций с

указанием их

внешних

признаков

1 Умения

работать по

предложенно

му алгоритму

Умение

управлять

своей

познавательной

деятельностью

Умение вносить

дополнения,

изменения в

план и способы

действий в

случае

расхождения с

заданным

эталоном

Умения

разрешать

конфликты,

выявлять

проблемы,

находить

способы

разрешения и

реализовывать

их

К.:

работ

а 3

вариа

нт 1

(зада

ния

1,2,9)

Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация (14 ч)

43 Чистые

вещества и

смеси.

Способы

разделения

смесей

Чистые вещества

и смеси веществ.

Способы

разделения

смесей:

отстаивание,

фильтрование,

выпаривание, с

помощью

магнита

1 Умение

систематизир

овать и

обобщать

различные

виды

информации

Умения

открыто

выражать и

отстаивать

свою позицию

и критично

относиться к

своим

поступкам

Умения

понимать

причины своего

неуспеха и

находить

способы выхода

из этой ситуации

Умение вести

диалог на

основе

равноправных

отношений и

взаимного

уважения

Образцы чистых

веществ и смесей.

Разделение смеси

растительного

масла и воды при

помощи

делительной

воронки

§ 33

задан

ия 1-6

44 Практическа 1 Умения Умения Умения Умения К.:

Page 46: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

46

я работа №

4. Очистка

поваренной

соли

сравнивать

понятия;

пользоваться

информацией

для

подготовки

сообщений

описывать

выполняемые

действия,

наблюдения

планировать,

контролировать

и оценивать

учебные

действия

организовывать

учебное

сотрудничество

и совместную

деятельность с

одноклассника

ми

§ 33

задан

ия 6-9

45 Понятие о

растворах.

Процесс

растворения.

Кристаллогид

раты.

Лаб. опыт

№ 8

«Гидратация

сульфата

меди (II)»

Понятие о

растворах.

Растворение-

физико-

химический

процесс. Экзо- и

эндотермически

е эффекты

процесса

растворения.

Гидраты и

кристаллогидрат

ы

1 Умения

связно

излагать

теоретически

й материал;

строить

логическое

рассуждение;

умозаключен

ие; создавать

обобщения;

устанавливать

аналогии

Умения

соотносить

свои действия с

планируемыми

результатами;

осуществлять

контроль своей

деятельности в

процессе

достижения

результата

Умения

определять цели

и задачи

деятельности и

выполнять их на

практике

Умения

уважительно

относиться к

окружающим;

слушать и

слышать

партнера;

признавать

право каждого

на собственное

мнение

§ 34

задан

ия 1-4

46 Выражение

количественн

ого состава

раствора

Понятие о

массовой доле

растворенного

вещества в

растворе

1 Умения

работать с

текстом

параграфа,

выделять в

нем главное,

структуриров

ать учебный

материал

Умение

осуществлять

рефлексию

своей

деятельности

Умения

самостоятельно

определять цели

и составлять

планы;

использовать все

возможные

ресурсы для

достижения

целей

Умения

находить

общее решение

и разрешать

конфликты на

основе

согласования

позиций и

учета

интересов

Определение

плотности

раствора при

помощи

ареометра

§ 35

задан

ия 1-6

47 Практическа

я работа №

1 Умение

свободно,

Умение

оценивать свою

Умение

планировать

Умение

строить

§ 35

задан

Page 47: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

47

5.

Приготовлени

е раствора и

измерение его

плотности

правильно

излагать свои

мысли в

устной и

письменной

форме

познавательно-

трудовую

деятельность с

точки зрения

нравственных

норм

экспериментальн

ую

деятельность;

выполнять

эксперимент в

соответствии с

планом

эффективное

взаимодействи

е с

одноклассника

ми при

выполнении

совместной

работы

ия

7-10

48 Электролитич

еская

диссоциация

Электролиты и

неэлектролиты.

Механизм

диссоциации

электролитов.

Гидратация

ионов

1 Умение

пользоваться

информацией

из

дополнительн

ых

источников

для

подготовки

кратких

сообщений

Готовность к

самостоятельн

ым поступкам

и действиям;

ответственност

ь за их

результаты

Умения

самостоятельно

планировать

пути достижения

целей, в том

числе

альтернативные

Формирование

коммуникативн

ой

компетенции в

общении и

сотрудничестве

со

сверстниками

Испытание

веществ и их

растворов на

электрическую

проводимость.

Схемы

диссоциации

электролитов с

ионной и

ковалентной

полярной связями

§ 36

задан

ия 1-5

49 Основные

положения

теории

электролитич

еской

диссоциации.

Степень

диссоциации.

Сильные и

слабые

электролиты

Основные

положения ТЭД.

Ионы, их

строение и

свойства.

Классификация

ионов по

составу, по

заряду. Сильные

и слабые

электролиты

1 Умение

готовить

компьютерны

е презентации

по теме

Умения

соотносить

свои действия с

планируемыми

результатами;

осуществлять

контроль своей

деятельности в

процессе

достижения

результата

Умения

самостоятельно

определять цель

своего обучения

и ставить задачи,

необходимые

для ее

достижения

Умения

слушать

других;

пытаться

принимать

другую точку

зрения

Влияние

концентрации

уксусной кислоты

на

электропроводнос

ть ее раствора

§ 37

задан

ия 1-4

§ 38

стр.

150

задан

ия 1,2

50 Кислоты и

основания в

Алгоритм

составления

1 Умения

определять

Знание правил

поведения в

Умение

осуществлять

Умение

разрешать

§ 38

стр.

Page 48: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

48

свете

представлени

й об

электролитич

еской

диссоциации

уравнений

диссоциации.

Кислоты и

основания как

электролиты.

Общие свойства

растворов

кислот и

оснований

понятия;

делать

обобщения;

проводить

аналогии,

классифициро

вать

чрезвычайных

ситуациях,

связанных с

воздействием

различных

веществ на

организм

человека

деятельность по

предложенному

алгоритму

конфликты на

основе учета

интересов и

позиций всех

его участников

150-

151

задан

ия 1

§ 39

задан

ия 1,2

51 Соли в свете

представлени

й об

электролитич

еской

диссоциации

Соли, их

диссоциация и

определение в

свете

представлений

об ЭД

1 Умения

давать

определения

понятиям;

работать с

текстом

Умение

оценивать

уровень

опасности

ситуации для

здоровья

Умения

вырабатывать

критерии

оценки;

определять

степень

успешности

выполнения

своей работы

Умение вести

диалог на

основе

равноправных

отношений и

взаимного

уважения

§ 40

задан

ия 1-2

52 Среда водных

растворов

электролитов.

Лаб.опыт № 9

«Окраска

индикаторов в

различных

средах»

Понятие о

нейтральной,

кислотной и

щелочной

средах. Окраска

индикаторов.

Понятие о

водородном

показателе и

универсальном

индикаторе

1 Умения

готовить

сообщения;

представлять

результаты

работы

одноклассник

ам

Умение

применять

полученные

знания в своей

практической

деятельности

Умения

понимать

причины своего

неуспеха и

находить

способы выхода

из этой ситуации

Умения

воспринимать

информацию;

задавать

вопросы;

работать в

составе

творческих

других;

высказывать

свое мнение

§ 41

задан

ия 1-4

53 Практическа

я работа №

6.

1 Освоение

элементарных

навыков

Развитие

навыков

самооценки и

Умение

организовывать

свою

Умение

организовывать

учебное

§ 41

задан

ия

Page 49: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

49

Определение

рН среды

исследователь

ской

деятельности;

давать

объяснения и

делать

выводы из

наблюдений

самоанализа деятельность по

выполнению

заданий учителя;

поддерживать

порядок на

рабочем месте

сотрудничество

и совместную

деятельность с

учителем и

одноклассника

ми

5-10

54 Реакции

ионного

обмена.

Ионно-

молекулярные

уравнения

реакций.

Лаб. опыт №

10 «Реакции

ионного

обмена»

Сущность

реакций ионного

обмена и

условия их

протекания.

Правила

составления

полных и

сокращенных

ионно-

молекулярных

уравнений

реакций

1 Умения

осуществлять

поиск нужной

информации;

выделять

главное в

тексте;

структуриров

ать учебный

материал;

грамотно

составлять

вопросы

Умение

оценивать

воздействие

веществ на

окружающую

среду и

организм

человека

Умение

планировать

свою работу при

выполнении

заданий учителя

Умение

строить

эффективное

взаимодействи

е с

одноклассника

ми при

выполнении

совместной

работы

Таблица

«Растворимость

кислот, оснований

и солей в воде».

Реакции ионного

обмена между

растворами

электролитов.

§ 42

задан

ия

1-3

55 Условия

протекания

реакций

ионного

обмена.

Лаб. опыт №

11 «Условия

протекания

реакций

ионного

обмена в

Реакции,

протекающие с

образованием

осадков,

слабодиссоциир

ующих и

газообразных

веществ

1 Умения

связно

излагать

теоретически

й материал;

строить

логическое

рассуждение,

умозаключен

ие

Умение

адекватно

выражать свое

отношение к

фактам и

явлениям,

окружающей

действительнос

ти, к

увиденному

Умение

оценивать

правильность

выполнения

учебной задачи,

собственные

возможности ее

решения

Умение

проявлять

уважительное и

доброжелатель

ное отношение

к другому

человеку, его

мнению

§ 43

задан

ия

1-4

Page 50: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

50

растворах

56 Систематизац

ия и

обобщение

знаний по

теме

«Растворы.

Электролитич

еская

диссоциация»

1 Умение

извлекать из

текста,

таблиц,

графиков

информацию

для решения

практической

задачи

Умение

работать в

режиме

ограниченного

времени

Умение

организовывать

контроль,

самоконтроль,

взаимоконтроль,

взаимопомощь

Умение

осуществлять

совместную

учебную

работу с

учителем и

сверстниками

К.:

работ

а 3

вариа

нт 1

(зада

ния

1-10)

57 Урок

контроля

знаний,

умений и

навыков

учащихся по

теме

«Растворы.

Электролитич

еская

диссоциация»

1 К.:

работ

а 3

вариа

нт 8

(зада

ния

4-9)

Тема 6. Важнейшие классы неорганических соединений, способы их получения и химические свойства (12 ч)

58 Оксиды.

Способы

получения и

классификаци

я. Основные

оксиды

Способы

получения

оксидов.

Классификация

оксидов по

химическим

свойствам.

Взаимосвязь

простых

веществ,

1 Умения

определять

понятия;

делать

обобщения;

проводить

аналогии;

устанавливать

причинно-

следственные

Умения

осуществлять

самоконтроль,

самооценку;

принимать

решения и

осуществлять

осознанный

выбор в

учебной и

Умение

планировать

пути достижения

целей на основе

самостоятельног

о анализа

условий и

средств

достижения этих

целей

Умение

работать в

группе –

эффективно

сотрудничать и

взаимодейство

вать на основе

координации

различных

позиций при

Образцы оксидов.

Разложение

гидроксида меди

(II).

Горение кальция

(угля).

Взаимодействие

оксида кальция с

водой; испытание

полученного

§ 44

задан

ия

1-6

Page 51: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

51

основных

оксидов и

оснований,

выраженная в

виде схем

превращений

связи и делать

выводы

познавательной

деятельности

выработке

общего

решения в

совместной

деятельности

раствора

индикаторами.

Взаимодействие

оксида кальция с

соляной или

азотной

кислотами

59 Кислотные и

амфотерные

оксиды.

Лаб. опыт

№ 13

«Распознаван

ие оксидов на

основании их

свойств»

Определение и

химические

свойства

кислотных

оксидов,

амфотерных

оксидов

1 Умение

составлять

классификаци

онные схемы,

сравнительны

е и

обобщающие

таблицы,

опорные

конспекты

Умение

осознавать

мотивы своей

познавательной

деятельности и

свои интересы

Умения

самостоятельно

составить план

проведения

опыта и

осуществлять

эксперимент в

соответствии с

этим планом

Умения

взаимодейство

вать с

одноклассника

ми; работать в

коллективе с

выполнением

различных

ролей

Взаимодействие

оксида углерода

(IV) с водой;

испытание

полученного

раствора

индикаторами.

Взаимодействие

оксида цинка с

соляной кислотой

и гидроксидом

натрия

§ 45

задан

ия

1-6

60 Основания.

Способы

получения и

классификаци

я.

Лаб. опыт

№ 14

«Реакция

нейтрализаци

и»

Способы

получения

растворимых и

нерастворимых

оснований.

Химические

свойства.

Сущность

реакции

нейтрализации

1 Умение

сопоставлять

информацию,

полученную

из разных

источников

Способность

выбирать

целевые и

смысловые

установки в

своих

действиях и

поступках по

отношению к

своему

здоровью

Умения

самостоятельно

определять цели

и составлять

планы;

использовать все

возможные

ресурсы для

достижения

целей

Умение

открыто

выражать и

аргументирова

нно отстаивать

свою точку

зрения

Получение

нерастворимого

основания и его

взаимодействие с

кислотой.

Нейтрализация

кислоты щелочью

§ 46

задан

ия

1-4

61 Кислоты.

Способы

Способы

получения

1 Освоение

элементарных

Умение

осознавать

Умения

определять

Умение

слушать и

Взаимодействие

кислот с

§ 47

задан

Page 52: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

52

получения и

классификаци

я.

Лаб. опыт

№ 15

«Обнаружени

е кислот и

оснований»

бескислородных

и

кислородсодерж

ащих кислот.

Химические

свойства.

Летучие и

неустойчивые

кислоты

навыков

исследователь

ской

деятельности;

умение

свободно,

правильно

излагать свои

мысли

мотивы и

интересы своей

познавательной

деятельности

степень

успешности

выполнения

своей работы,

исходя из

имеющихся

критериев

слышать

собеседника;

признавать

право каждого

на собственное

мнение

основаниями,

основными и

амфотерными

оксидами и

солями

ия

1-4

62 Кислоты.

Взаимодейств

ие с

металлами.

Ряд

активности

металлов

Взаимодействие

кислот с

металлами. Ряд

активности

металлов

1 Умение

подбирать

необходимые

источники

информации

для решения

учебных

задач

Готовность

открыто

выражать и

отстаивать

свою позицию

и критично

относиться к

своим

поступкам

Развитие

навыков

самоанализа и

самооценки;

умение

анализировать

результаты

работы на уроке

Формирование

коммуникативн

ой

компетентност

и в общении и

сотрудничестве

со

сверстниками,

взрослыми

Взаимодействие

раствора серной

или соляной

кислоты с

металлами.

Ряд активности

металлов

§ 48

задан

ия

1-4

63 Амфотерные

гидроксиды.

Способы

получения и

свойства.

Лаб. опыт

№ 16

«Получение и

свойства

амфотерного

гидроксида»

Получение и

химические

свойства

амфотерных

гидроксидов;

взаимодействие

с растворами

кислот и

щелочей

1 Умение

воспринимать

,

систематизир

овать и

предъявлять

информацию

в различной

форме

Умения

соотносить

свои действия с

планируемыми

результатами;

осуществлять

контроль своей

деятельности в

процессе

достижения

результатов

Умение

самостоятельно

и

аргументирован

но оценивать

свои действия и

действия

одноклассников

Умения с

уважением

относиться к

окружающим-

слушать и

слышать

партнера,

признавать

право каждого

на собственное

мнение

§ 49

задан

ия

1-4

64 Соли.

Способы

получения и

Основные

способы

получения и

1 Умения

ставить

вопросы;

Способность

выбирать

целевые и

Умение

планировать,

контролировать

Умения

находить

общее решение

Образцы солей.

Взаимодействие

солей между

§ 50

задан

ия

Page 53: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

53

свойства.

Лаб. опыт

№ 17

«Способы

получения

солей»

химические

свойства солей.

Разложение

некоторых солей

при нагревании

выдвигать

гипотезу;

давать

определения

понятиям;

формулироват

ь выводы и

заключения

смысловые

установки в

своих

действиях и

поступках по

отношению к

окружающей

природе

и оценивать

учебные

действия в

соответствии с

постановленной

задачей и

условиями

реализации

и разрешать

конфликты на

основе

согласования

позиций и

учета

интересов

собой и с

металлами.

Ряд активности

металлов.

Таблица

«Растворимости

кислот, оснований

и солей в воде»

1-7

65 Генетическая

связь между

классами

неорганическ

их веществ

Генетическая

связь между

классами

неорганических

веществ.

Генетические

ряды

1 Умение

составлять

классификаци

онные схемы,

сравнительны

е и

обобщающие

таблицы,

опорные

конспекты

Умения

управлять

своей

познавательной

деятельностью;

открыто

выражать и

отстаивать

свою позицию

и критично

относиться к

своим

поступкам

Умения

определять цели

и задачи

деятельности и

выполнять их на

практике

Умение с

уважением

относиться к

окружающим

Таблица

«Генетическая

связь между

классами

неорганических

веществ».

Опыты,

демонстрирующи

е генетические

связи между

веществами

§ 51

задан

ия

1-5

66 Систематизац

ия и

обобщение

знаний по

теме

«Важнейшие

классы

неорганическ

их

соединений.

Способы

Составление

уравнение

реакций,

характеризующи

х способы

получения и

химические

свойства

оксидов,

оснований,

кислот и солей;

1 Умения

определять

понятия;

делать

обобщения;

проводить

аналогии;

свободно,

правильно

излагать свои

мысли

умения

осознавать

мотивы

познавательной

деятельности;

оценивать

свою

познавательно-

трудовую

деятельность

по принятым

Умения

вырабатывать и

совершенствоват

ь критерии

оценки;

определять

степень

успешности

выполнения

своей работы,

исходя из

Умения

уважительно

относиться к

окружающим;

слышать и

слушать

партнера;

признавать

право каждого

на собственное

мнение;

§ 51

задан

ия

6-10

Page 54: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

54

получения и

химические

свойства»

схем

генетической

связи

требованиям и

принципам

имеющихся

критериев

высказывать

свое мнение

67 Урок

контроля

знаний,

умений и

навыков по

теме

«Важнейшие

классы

неорганическ

их

соединений.

Способы их

получения и

химические

свойства»

(Контрольна

я работа №4)

1 К.:

работ

а 4

вариа

нт 7

68 Обобщение.

Систематизац

ия и

коррекция

знаний,

умений и

навыков

учащихся по

курсу химии 8

класса

1 Подго

товка

к

ГИА,

вариа

нт 1

69 Итоговый

срез знаний,

1

Page 55: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

55

умений и

навыков

учащихся по

курсу химии 8

класса

70 Резерв 1

Календарно-тематическое планирование по химии, 9 класс

(2 ч в неделю, всего 70 ч.)

уро

ка

Да

та

Тема урока Содержание

урока

Кол-

во

часов

Универсальные учебные действий Демонстр

ации

Домаш

нее

задани

е

Познаватель

ные УУД

Личностные

УУД

Регулятивны

е УУД

Коммуникат

ивные УУД

Повторение некоторых вопросов курса химии 8 класса (2 ч)

1

(1)

Важнейшие

классы

неорганических

соединений.

Реакции ионного

обмена

Составление в

молекулярной,

полной и

сокращенной

ионно-

молекулярных

формах

уравнений

реакций,

характеризующих

способы

получения и

химические

свойства оксидов,

оснований, кислот

и солей;

1 Умения

определять

понятия;

делать

обобщения;

проводить

аналогии;

самостоятель

но выбирать

признаки

классификаци

и и

классифициро

вать

Умения

осознавать

мотивы

познавательной

деятельности;

оценивать свою

познавательно-

трудовую

деятельность с

точки зрения

нравственных,

правовых норм,

эстетических

ценностей по

принятым в

обществе

Умения

осуществлять

деятельность

по

самоорганиза

ции

Умения

задавать

вопросы;

работать в

составе

творческих

групп;

высказывать

свое мнение

повтор

ить §

44-51,

подгот

овться

к

практ.

работе

№ 1

Page 56: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

56

составление схем

генетических

рядов

требованиям и

принципам

2

(2)

Практическая

работа № 1. Решение

экспериментальн

ых задач по темам

«Важнейшие

классы

неорганических

соединений» и

«Реакции ионного

обмена»

Работа с текстом

учебника;

выполнение

экспериментов в

соответствии с

инструкцией и

правилами

безопасности;

исследование и

распознавание

веществ

1 Умения

выбирать

наиболее

эффективные

способы

решения

поставленных

задач;

сравнивать

объекты

Умения

применять ранее

полученные

знания на

практике;

навыки

самооценки и

самоанализа

Умение

организовыва

ть свою

деятельность

по

выполнению

заданий

учителя

согласно

правилам

работы в

кабинете

Умения

работать

парами или в

группах;

обмениваться

информацией

с

одноклассник

ами

К.:

работа

1

вариан

т 2

(з. 7,8)

Тема 1. Окислительно-восстановительные реакции (4 ч)

3

(1)

Понятие об

окислительно-

восстановительны

х реакциях

Определение

степени

окисления атома в

соединении

1 Умения

определять

понятия;

устанавливать

аналогии;

самостоятель

но выбирать

признаки

классификаци

и,

классифициро

вать

Умение

адекватно

выражать свое

отношение к

фактам и

явлениям

окружающей

действительност

и, к

прочитанному,

услышанному

Умение

самостоятель

но и

аргументиров

анно

оценивать

свои действия

и действия

одноклассник

ов

Умения

уважительно

к

окружающим;

слушать и

слышать

партнера;

признавать

право

каждого на

собственное

мнение

Взаимоде

йствие

соляной

кислоты с

магнием

и

оксидом

кальция

§ 1

з. 1-5

4

(2)

Окислители и

восстановители.

Окислительно-

восстановительна

Влияние степени

окисления атомов

в соединениях на

их окислительно-

1 Умения

прогнозирова

ть и делать

выводы на

Умение

осознавать

необходимость

учебной

Умения

определять

цели и задачи,

необходимые

Умения

слушать

учителя,

отвечать на

ПСХЭ § 2

з. 1-5

Page 57: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

57

я двойственность восстановительны

е свойства.

основе

полученной

информации

деятельности для ее

достижения

вопросы и

аргументиров

ать свою

точку зрения

5

(3)

Составление

уравнений

окислительно-

восстановительны

х реакций.

Лабораторный

опыт № 1

«Окислительно-

восстановительны

е реакции»

Алгоритм

составления

уравнений

окислительно-

восстановительны

х реакций

методом

электронного

баланса

1 Умения

отбирать

информацию

из разных

источников

для

подготовки

сообщений

Умение

осуществлять

рефлексию своей

деятельности

Умения

определять

степень

успешности

выполнения

своей работы,

исходя из

имеющихся

критериев

Умения

слушать и

слышать

собеседника;

признавать

право

каждого на

собственное

мнение

§ 3

з. 1-3

6

(4)

Упражнения в

составлении

уравнений

окислительно-

восстановительны

х реакций

Составление

уравнений ОВР,

схем

электронного

баланса

1 Свободно,

правильно

излагать свои

мысли в

устной и

письменной

форме

Умение

оценивать свою

познавательно-

трудовую

деятельность с

точки зрения

норм и

ценностей

общества

Умение

оценивать

ситуацию и

оперативно

принимать

ответственны

е решения в

различных

видах

деятельности

Умения

слушать

собеседника;

понимать его

точку зрения;

признавать

право другого

человека на

иное мнение

§ 3

з.

2,5,7,8

Тема 2.Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева – основа изучения и предсказания свойств

элементов и их соединений (5 ч)

7

(1)

Периодический

закон

Первые попытки

классификации

химических

элементов.

Открытие

периодического

1 Умение

использовать

методы

познания,

приемы

мышления

Понимание

смысла

деятельности,

развитие воли и

целеустремленно

сти

Умения

определять

цель урока и

ставить

задачи,

необходимые

Умение

адекватно

воспринимать

иные мнения

и идеи

ПСХЭ § 4

з. 1-5

Page 58: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

58

закона. ПСХЭ для ее

достижения

8

(2)

Положение

химических

элементов в

Периодической

системе и

кислотно-

основные

свойства их

оксидов и

гидроксидов

(урок-

исследование).

Лаб. опыт № 3

«Кислотно-

основные

свойства

гидроксидов

элементов

третьего

периода».

Лаб. опыт № 4

«Кислотно-

основные

свойства

гидроксидов

элементов

главной

подгруппы II

группы»

1 Освоение

элементарных

навыков

исследователь

ской

деятельности,

умение

использовать

методы

использовать

методы

познания,

приемы

мышления

Умения

оценивать свою

деятельность;

объективно

определять свой

вклад в общий

результат

Умение

управлять

своей учебной

деятельность

ю

Умение

участвовать в

коллективной

деятельности;

учитывать

индивидуальн

ые

особенности

партнеров по

деятельности

§ 5

з. 1-5

9 Характеристика Дополнения к 1 Информацион Умение Умение Умение ПСХЭ § 6

Page 59: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

59

(3) химического

элемента и его

соединений на

основе положения

в Периодической

системе и

строения атома

плану

характеристики

химического

элемента

ные умения оценивать и

корректировать

свое поведение в

социальной

среде

оценивать

соответствие

описания

объекта

предложенно

му плану

сотрудничать

с товарищами

в процессе

поиска и

сбора

информации

з. 1.2

10

(4)

Значение

периодического

закона

Периодический

закон и ПСХЭ

Д.И. Менделеева-

основа изучения и

предсказания

свойств элементов

и их соединений

1 Информацион

ные умения

Умение

самостоятельно,

адекватно

оценивать свои

возможности и

способности

Умение

планировать и

определять

пути

достижения

цели

Умение

оценивать

действия

партнера

(взаимоконтр

оль)

ПСХЭ,

портрет

Д. И.

Менделее

ва

§ 7

з. 1-5

11

(5)

Контрольно-

обобщающий

урок по темам

«Окислительно-

восстановительны

е реакции» и

«Периодический

закон и

Периодическая

система

химических

элементов Д. И.

Менделеева –

основа изучения и

предсказания

свойств элементов

и их соединений»

Определение

степени

окисления атомов

в соединениях,

распознавание

уравнений ОВР и

веществ,

выполняющих

роль только

окислителей,

только

восстановителей и

ОВД

1 Умения

определять

понятия;

делать

обобщения;

проводить

аналогии;

строить

логическое

рассуждение;

самостоятель

но выбирать

признаки

классификаци

и

Умения

выявлять

проблемы

собственной

деятельности;

находить их

причины и

устранять

проблемы

Умение

устанавливать

соответствие

результата

своей

деятельности

предложенно

му плану

Умение

определять

цели,

функции,

способы

взаимодейств

ия с

окружающим

и людьми

ПСХЭ К.:

работа

1

вариан

т 1

(з. 1-6,

9, 10)

Тема 3. Водород и его важнейшие соединения (7 ч)

Page 60: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

60

12

(1)

Водород, его

общая

характеристика,

нахождение в

природе и

получение

Водород как

химический

элемент. Изотопы

водорода.

Нахождение в

природе

1 Умение

строить

рассуждение

в форме связи

простых

суждений об

объекте, его

строении и

свойствах

Умения

оценивать свою

деятельность;

объективно

определять свой

вклад в общий

результат

Умение

вносить

дополнения,

изменения в

план и

способы

действия в

случае

расхождения

с эталоном

Умения

доступно

объяснять

свою

позицию;

понимать

другие точки

зрения

ПСХЭ § 8

з. 1-5

13

(2)

Свойства и

применение

водорода

Физические и

химические

свойства

водорода.

Применение

водорода

1 Умение

анализироват

ь объекты,

явления с

выделением

существенны

х и

несущественн

ых признаков

Умение

выявлять и

формулировать

проблемы

собственной

деятельности

Умения

определять

учебные

задачи;

планировать и

организовыва

ть свою

деятельность

по их

решению

Умения

вступать в

речевое

общение;

аргументиров

ать свою

точку зрения,

адекватно

воспринимать

иные мнения

и идеи

Получени

е

водорода

и

ознакомл

ение с его

физическ

ими и

химическ

ими

свойствам

и

§ 9

з. 1-7

14

(3)

Молярный объем

газов.

Относительная

плотность газов

Нормальные

условия.

Молярный объем

газа. Закон

Авогадро.

Относительная

плотность газов

1 Умение

использовать

различные

источники

для

получения

информации

Умения

вырабатывать

свою

собственную

точку зрения и

обосновывать ее

Умение

организовать

контроль.

Самоконтроль

,

взаимоконтро

ль,

взаимопомощ

ь

Умение

продуктивно

разрешать

конфликт на

основе учета

интересов и

позиций всех

его

участников

§ 10

з. 1-4

§ 11

з. 1-3

15 Вычисления по Вычисления по 1 Умения Умение Умение Умения § 12

Page 61: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

61

(4) уравнениям

химических

реакций с

использованием

физической

величины

«молярный объем

газа». Объемные

отношения газов в

реакциях

уравнениям

химических

реакций объемов

газов. Расчет

объемных

отношений газов

по уравнениям

химических

реакций

анализироват

ь и

перерабатыва

ть

полученную

информацию

в

соответствии

с

поставленны

ми задачами

определять

сферу своих

интересов и

возможностей

самостоятель

ное и

аргументиров

анно

оценивать

свои действия

и действия

одноклассник

ов

разрешать

конфликты;

выявлять

проблемы;

искать

способы

разрешения;

реализовыват

ь их

з. 1-4

16

(5)

Оксид водорода –

вода

Вода в природе.

Состав и строение

молекулы воды.

Физические и

химические

свойства воды.

1 Умение

составлять

план текста,

давая

названия

каждой его

части

Способность

выбирать

целевые и

смысловые

установки в

своих действиях

и поступках

Умения

планировать и

определять

пути

достижения

цели

Умения

осмысленно

участвовать в

коллективной

деятельности

§ 13

з. 1-17

17

(6)

Итоговый урок.

Систематизация и

обобщение

изученного

материала

Распознавание

ОВР,

окислителей,

восстановителей,

ОВД.

Составление

уравнений ОВР,

решение

расчетных задач

1 Умение

воспринимать

,

синтезировать

и предъявлять

информацию

в словесной,

образной

формах

Умения

соблюдать

дисциплину на

уроке;

уважительно

относиться к

учителю и

одноклассникам

Умение

планировать и

определять

пути

достижения

цели

Умение

вступать в

учебное

сотрудничест

во в ходе

поиска и

сбора

информации

ПСХЭ К.:

работа

1

вариан

т 8

(з.1-10)

18

(7)

Урок контроля

знаний, умений и

навыков

учащихся по

материалу

1 К.:

работа

1

вариан

т 10

Page 62: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

62

изученных тем

(Контрольная

работа № 1)

(з.1-10)

Тема 4. Галогены (5 ч)

19

(1)

Общая

характеристика

галогенов.

Лаб. опыт № 5

«вытеснение

одних галогенов

другими из

соединений».

Лаб. опыт № 6

«Растворимость

брома и иода в

органических

растворителях»

План общей

характеристики

элементов

подгруппы.

Физические

свойства

галогенов.

Химические

свойства

галогенов

1 Умения

строить

рассуждения

в форме связи

простых

суждений об

объекте, его

строении и

свойствах;

анализироват

ь и обобщать

информацию

Умение

определять

сферу своих

интересов и

возможностей

Умение

управлять

своей учебной

деятельность

ю

Умение

учитывать

индивидуальн

ые

особенности

партнеров по

деятельности

ПСХЭ.

Образцы

галогенов

-простых

веществ

§ 14

з. 1-5

20

(2)

Хлор Хлор как

химический

элемент.

Нахождение в

природе. Хлор-

простое вещество.

Молекула хлора.

Получение.

Физические и

химические

свойства

1 Умение на

практике

пользоваться

основными

логическими

приемами,

методами

наблюдения,

объяснения,

решения

проблем и др.

Умение

оценивать

воздействие

веществ на

окружающую

среду

Умения

самостоятель

но

приобретать

новые знания,

организовыва

ть учебную

деятельность

Умение

общаться с

использовани

ем

монологическ

ой и

диалогическо

й речи

ПСХЭ.

Обесцвеч

ивание

хлорной

водой

красящих

веществ

§ 15

з. 1-7

21

(3)

Хлороводород и

соляная кислота

Получение и

физические

свойства

хлороводорода и

1 Умения

прогнозирова

ть и делать

выводы на

Умения открыто

выражать и

отстаивать свою

позицию и

Умение

организовыва

ть

собственную

Умение

согласованно

работать в

паре, малой

Качествен

ная

реакция

на

§ 16

з. 1-7

Page 63: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

63

соляной кислоты.

Химические

свойства.

Качественная

реакция

основе

полученной

информации

критично

относиться к

своим поступкам

учебную

деятельность

группой хлорид-

ион

22

(4)

Фтор. Бром. Иод.

Лаб. опыт № 7

«Распознавание

иода».

Лаб. опыт № 8

«Распознавание

хлорид-, бромид-,

иодид-иона в

растворах»

Свойства фтора,

брома, иода в

сравнении со

свойствами хлора.

Качественные

реакции на иод,

бромид- и иодид-

ионы.

Применение

фтора, брома,

иода

1 Умения

устанавливать

аналогии,

готовить

сообщения,

строить

речевые

высказывания

в устной и

письменной

формах

Умение

аргументирован

но отстаивать

собственную

позицию по

отношению к

сообщениям

средств

массовой

информации

Умения

определять

цель урока и

ставить

задачи,

необходимые

для ее

достижения

Умение

вступать в

учебное

сотрудничест

во в ходе

поиска и

сбора

информации

§ 17

з. 1-7

23

(5) Практическая

работа № 2.

Галогены

Выполнение

эксперимента в

соответствии с

инструкцией и

правилами

безопасности;

исследование,

анализ и

распознавание

веществ

1 Освоение

элементарных

навыков

исследователь

ской

деятельности;

проводить

сравнение

объектов

Умение

применять ранее

полученные

знания на

практике;

навыки

самооценки и

самоанализа

Умение

организовать

свою

деятельность

по

выполнению

заданий

учителя

согласно

установленны

м правилам

Умения

работать

парами или в

группах;

обмениваться

информацией

с

одноклассник

ами

К.:

работа

2

вариан

ты 1

(з.5,9),

3(з.9),

4(з.5)

Тема 5. Скорость химических реакций и их классификация (2 ч)

24

(1)

Понятие о

скорости

химических

реакций.

Скорость

химических

реакций. Реакции

гомогенные и

1 Умение

составлять

схемы,

таблицы,

Умение

соотносить

приложенные

усилия с

Умения

самостоятель

но

планировать

Умение

участвовать в

коллективной

деятельности

Опыты,

показываю

щие

зависимос

§ 19

з. 1-4

§ 20

з. 1-6

Page 64: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

64

Лаб. опыт № 9

«Влияние

площади

поверхности

твердого вещества

на скорость

растворения мела

в соляной

кислоте»

гетерогенные.

Зависимость

скорости

химических

реакций от

природы

реагирующих

веществ и их

концентрации,

температуры и

катализатора

опорные

конспекты,

алгоритмы

результатами

своей

деятельности

свою работу;

выбирать

наиболее

эффективные

способы

решения

поставленных

задач

ть

скорости

химическо

й реакции

от

природы

реагирую

щих

веществ,

концентра

ции и

температу

ре,

катализато

ра

25

(2)

Классификация

химических

реакций

Необратимые и

обратимые

реакции.

Классификация

химических

реакций по

различным

признакам

1 Умения

определять

понятия,

устанавливать

аналогии

Умение

осуществлять

рефлексию своей

деятельности

Умения

выделять

альтернативн

ые способы

достижения

цели и

выбирать

наиболее

эффективный

способ

Умение

работать в

группе-

эффективно

сотрудничать

и

взаимодейств

овать

§ 21

з. 1-5

Тема 6. Подгруппа кислорода (9 ч)

26

(1)

Кислород Общая

характеристика

элементов

подгруппы

кислорода.

Кислород как

химический

1 Умение

выявлять

основания

для сравнения

и

классификаци

и веществ

Умение работать

в режиме

ограниченного

времени

Умение

определять

учебные

задачи;

планировать и

организовыва

ть свою

Умение

разрешать

конфликты-

выявлять

проблемы,

находить и

реализовыват

ПСХЭ.

Получени

е

кислорода

и

ознакомл

ение с его

§ 22

з. 1-3

§ 23

з. 1-10

Page 65: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

65

элемент и простое

вещество

деятельность

по их

решению

ь способы их

разрешения

свойствам

и.

Распознав

ание

кислорода

27

(2)

Озон.

Аллотропия.

Состав воздуха

Аллотропные

видоизменения

кислорода. Озон.

Токсичность

озона. Состав и

применение

воздуха

1 Умение

использовать

различные

источники

для

получения

информации

Умение

аргументирован

но отстаивать

собственную

позицию по

отношению к

средствам

массовой

информации

Умения

оценивать и

корректирова

ть свое

поведение в

социальной

среде в

соответствии

с правовыми

нормами

Умение

адекватно

воспринимать

иные мнения

и идеи

§ 24

з. 1-6

§ 25

з. 1-5

28

(3)

Сера Сера как

химический

элемент.

Нахождение в

природе.

Аллотропные

модификации

серы, применение

1 Умение

использовать

основные

интеллектуал

ьные

операции

Умения

осознавать

готовность или

не готовность к

самостоятельны

м поступкам и

действиям; нести

ответственность

за их результаты

Умения

самостоятель

но

планировать

свою работу;

оформлять

решение

задач

Умение вести

диалог на

основе

равноправных

отношений и

взаимного

уважения

Образцы

серы и ее

природны

х

соединен

ий.

§ 26

з. 1-4

29

(4)

Сероводород.

Оксид серы (IV).

Сернистая

кислота.

Лаб. опыт № 10

«Качественная

реакция на

сульфид-ион»

Нахождение в

природе.

Качественная

реакция на

сульфит-ион.

Кислотные дожди

1 Умение

извлекать

нужную для

решения

практической

задачи

информацию

из текста,

Умение работать

в режиме

ограниченного

времени

Умения

сопоставлять

результаты с

заданным

эталоном

Умения

осуществлять

совместную

учебную

работу с

учителем и

сверстниками

Распознав

ание

сульфид-

иона в

растворе.

Качествен

ная

реакция

§ 27

з. 1-5

§ 28

з. 1-4

Page 66: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

66

таблиц на

сульфид-

ион

30

(5)

Оксид серы (VI).

Серная кислота

Физические и

химические

свойства.

Качественная

реакция на

сульфат-ион.

Применение

серной кислоты

1 Умение

строить

рассуждения

в форме связи

простых

суждений об

объекте, его

строении и

свойствах

Умение

определять

сферу своих

интересов и

возможностей

Умение

определять

степень

успешности

выполнения

своей работы,

исходя из

критериев

Умение

отстаивать

свою точку

зрения,

аргументируя

ее

Взаимоде

йствие

концентр

ированно

й серной

кислоты с

сахаром

§ 29

з. 1-9

31

(6) Практическая

работа № 3.

Решение

экспериментальн

ых работ по теме

«Подгруппа

кислорода»

1 Умение

использовать

методы

познания,

приемы

мышления

Умение

оценивать

соответствие

выполняемых

действий

правилам

поведения в

кабинете химии

Умения

планировать

эксперимента

льную

деятельность,

выполнять

эксперимент в

соответствии

с планом

Умение

работать

индивидуальн

о и в группе

К.:

работа

2

вариан

ты 1

(з.4, 6,

8),

2 (з. 2,

3, 5)

32

(7) Вычисление

массы или объема

продукта реакции

по известной

массе или объему

исходного

вещества,

содержащего

примеси

Вычисление

массы или объема

продукта реакции

по известной

массе или объему

исходного

вещества,

содержащего

примеси

1 Умение

использовать

знаково-

символически

е средства, в

том числе

модели и

схемы, для

решения

задач

Умения

объяснять смысл

собственной

деятельности

Умение

вносить

дополнения,

изменения в

план и

способы

действия в

случае

расхождения

с эталоном

Умения

разрешать

конфликты;

выявлять

проблемы;

находить

способы их

разрешения

§ 30

з. 1-4

33 Итоговый урок. 1 Умения Умения Умение Умение ПСХЭ К.:

Page 67: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

67

(8) Систематизация и

обобщение

знаний по темам

«Галогены»,

«Скорость

химических

реакций и их

классификация»,

«Подгруппа

кислорода»

определять

понятия,

делать

обобщения,

проводить

аналогии;

самостоятель

но выбирать

признаки

классификаци

и,

классифициро

вать

соотносить свою

деятельность с

поставленными

целями;

объективно

определять свой

вклад в общий

результат

организовать

контроль,

самоконтроль,

взаимоконтро

ль,

взаимопомощ

ь

осмысленно

участвовать в

коллективной

деятельности

работа

2

вариан

т 4

(з.1-10)

34

(9)

Урок контроля

знаний, умений и

навыков по темам

«Галогены»,

«Скорость

химических

реакций и их

классификация»,

«Подгруппа

кислорода»

(Контрольная

работа № 2)

1

Тема 7. Подгруппа азота (9 ч)

35

(1)

Азот Общая

характеристика

элементов

подгруппы азота.

Азот как

химический

1 Умение

выявлять

основания

для сравнения

и

классификаци

Умение

определять

сферу своих

интересов и

возможностей

Умения

самостоятель

но определять

цели своего

обучения;

ставить и

Умение

организовать

учебное

сотрудничест

во и

совместную

ПСХЭ.

§ 31

з. 1-3

§ 32

з. 1-6

Page 68: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

68

элемент.

Нахождение в

природе.

Физические и

химические

свойства.

Нахождение в

природе

и веществ

(состав,

строение,

свойства)

формулироват

ь для себя

новые задачи

в учебе и

познавательн

ой

деятельности

деятельность

с учителем и

сверстниками

36

(2)

Аммиак. Соли

аммония.

Лаб. опыт № 12

«Качественная

реакция на соли

аммония»

Аммиак. Соли

аммония.

Качественная

реакция на ион

аммония.

Применение

аммиака и солей

аммония

1 Умение на

практике

пользоваться

основными

логическими

приемами,

методами

наблюдения,

моделировани

я, решения

проблем,

прогнозирова

ния и пр.

Умения

соотносить свои

действия с

планируемыми

результатами;

осуществлять

самоконтроль

познавательной

деятельности в

процессе

достижения

результата

Умение

выбирать

наиболее

эффективные

способы

решения

поставленных

задач

Умение

общаться с

использовани

ем

монологическ

ой и

диалогическо

й речи

Растворен

ие

аммиака в

воде.

Горение

аммиака в

кислороде

.

Взаимоде

йствие

аммиака с

хлоровод

ородом

§ 33

з. 1-4

37

(3) Практическая

работа № 4.

«Получение

аммиака и

изучение его

свойств. Соли

аммония»

1 Умение

использовать

методы

познания,

приемы

мышления

Умение

объяснять смысл

собственной

деятельности

Умение

оценивать

правильность

выполнения

учебной

задачи

Умение

работать

индивидуальн

о и в группе;

находить

общие

решения

§ 33

з. 5-9

38

(4)

Оксиды азота Оксиды азота,

характер их

свойств.

Получение.

1 Умения

отбирать

информацию

из разных

Умение

объяснять смысл

собственной

деятельности

Умение

сопоставлять

результаты с

заданным

Умения

слушать

собеседника,

понимать его

§ 34

з. 1-5

Page 69: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

69

Образование

кислотных

дождей. Действие

оксидов азота (II)

и (IV) на

организм.

источников

для

подготовки

кратких

сообщений

эталоном точку зрения;

признавать

право другого

человека на

иное мнение

39

(5)

Азотная кислота и

ее соли

Физические

свойства азотной

кислоты, ее

окислительные

свойства.

Свойства солей

азотной кислоты.

Качественная

реакция на

нитрат-ион.

Применение.

1 Умение

переводить

информацию

из одной

знаковой

системы в

другую

Умение

аргументирован

но отстаивать

собственную

позицию по

отношению к

сообщениям

средств

массовой

информации,

связанным с

вопросами

химии

Умения

определять

цели и задачи

деятельности;

выбирать

пути

достижения

цели

Умение вести

диалог на

основе

равноправных

отношений и

взаимного

уважения

Взаимоде

йствие

концентр

ированно

й азотной

кислоты с

медью.

Вспыхива

ние

тлеющей

лучинки в

парах

азотной

кислоты

§ 35

з. 1-9

40

(6)

Фосфор и его

соединения.

Лаб. опыт № 13

«Качественная

реакция на

фосфат-ион»

Фосфор.

Природные

соединения.

Аллотропия.

Химические

свойства.

Качественная

реакция на

фосфат-ион.

Применение

фосфора и его

соединений

1 Умения

делать

обобщения,

проводить

аналогии;

свободно,

правильно

излагать свои

мысли;

описывать

объект по

плану

Умение

осознавать

мотивы и

интересы своей

познавательной

деятельности

Умения

строить

логическое

рассуждение;

устанавливать

причинно-

следственные

связи в

изучаемом

круге явлений

Умение

определять

цели,

функции,

способы

взаимодейств

ия с

окружающим

и

§ 37

з. 1-1

Page 70: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

70

41

(7)

Круговорот азота

и фосфора в

природе.

Минеральные

удобрения

Источники

пополнения

почвы азотом и

фосфором.

Азотные,

фосфорные и

калийные

удобрения.

Распознавание

удобрений

1 Умения

отбирать

информацию

из разных

источников

для

подготовки

кратких

сообщений

Умения

управлять своей

познавательной

деятельностью;

открыто

выражать и

отстаивать свою

позицию и

критично

относиться к

своим поступкам

Умения

определять

степень

успешности

выполнения

своей работы,

исходя из

имеющихся

критериев

Умения

участвовать в

коллективной

деятельности;

учитывать

индивидуальн

ые

особенности

партнеров по

деятельности

Образцы

минераль

ных

удобрени

й. Схемы

«Кругово

рот азота

в

природе»,

«Кругово

рот

фосфора в

природе»

§ 36

з. 1-2

§ 37

с.160

42

(8)

Практическая

работа № 5 «Минеральные

удобрения»

1 Умения

выбирать

наиболее

эффективные

способы

решения

поставленных

задач; делать

выводы на

основе

полученной

информации

Умение

оценивать

соответствие

своей работы

заданному

плану,

алгоритму,

инструкции

Умение

управлять

своей учебной

деятельность

ю

Умение

осуществлять

совместную

учебную

работу с

учителем и

сверстниками

§ 38

з. 1-9

43

(9)

Контрольно-

обобщающий

урок по теме

«Подгруппа

азота»

1 Делать

выводы на

основе

полученной

информации;

выбирать

наиболее

Способность

выбирать

целевые и

смысловые

установки в

своих действиях

и поступках по

Навыки

самооценки и

самоанализа;

умение

анализироват

ь результаты

своей работы

Умения

воспринимать

информацию

на слух;

строить

эффективное

взаимодейств

ПСХЭ К.:

работа

3

вариан

т 2 (з.2,

5, 9), 4

(з. 1-

Page 71: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

71

эффективные

способы

решения

поставленных

задач

отношению к

своему здоровью

на уроке ие с

одноклассник

ами при

выполнении

совместной

работы

3,5,6)

Тема 8. Подгруппа углерода (6 ч)

44

(1)

Углерод Общая

характеристика

элементов

подгруппы

углерода.

Углерод,

нахождение в

природе,

аллотропия.

Химические

свойства.

Применение

1 Умения

строить

рассуждения

в форме связи

простых

суждений об

объекте, его

строении и

свойствах;

анализироват

ь и обобщать

информацию

Навыки

самооценки и

самоанализа

Умения

соотносить

свои действия

с

планируемым

и

результатами;

осуществлять

контроль

своей

деятельности

Умение

открыто

выражать и

аргументиров

анно

отстаивать

свою точку

зрения

ПСХЭ.

Образцы

природны

х

соединен

ий

углерода.

Модели

кристалли

ческих

решеток

алмаза и

графита.

§ 39

з. 1-3

§ 40

з. 1-8

45

(2)

Кислородные

соединения

углерода.

Круговорот

углерода в

природе.

Лаб. опыт № 14

«Распознавание

карбонатов»

Оксиды углерода,

получение и

физические

свойства.

Качественные

реакции.

Применение.

Круговорот

углерода в

природе

1 Умения

осуществлять

познавательн

ую

деятельность

различных

видов; давать

определения

понятиям;

сравнивать и

классифициро

вать объекты

Умение

оценивать

воздействие

веществ на

окружающую

среду и организм

человека

Умение

планировать

свою работу

при

выполнении

заданий

учителя

Умение

проявлять

уважительное

и

доброжелател

ьное

отношение к

другому

человеку, его

мнению

Отношен

ие

карбонато

в и

гидрокарб

онатов к

кислотам.

Схема

«Кругово

рот

углерода

в

§ 41

з. 1-7

§ 42

з. 1,2

Page 72: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

72

природе»

46

(3) Практическая

работа № 6.

«Получение

оксида углерода

(IV) и изучение

его свойств.

Свойства

карбонатов»

1 Умения

работать с

текстом

учебника;

выполнять

эксперимент

по

инструкции

Умение

осуществлять

рефлексию

своей

деятельности

Умения

планировать

эксперимента

льную

деятельность;

выполнять

эксперимент в

соответствии

с планом

Умения

воспринимать

информацию

на слух;

строить

эффективное

взаимодейств

ие с

одноклассник

ами при

выполнении

работы

§ 41

§ 42

з. 2-5,

7, 9

47

(4)

Кремний и его

соединения

Кремний как

химический

элемент.

Нахождение в

природе.

Химические

свойства кремния

и его соединений.

Применение.

1 Умения

связно

излагать

теоретически

й материал;

строить

логическое

рассуждение,

умозаключен

ие

Умение

оценивать свою

познавательно-

трудовую

деятельность с

точки зрения

нравственных,

правовых норм

Умения

самостоятель

но определять

цели и

составлять

планы

Умение вести

диалог на

основе

равноправных

отношений и

взаимного

уважения

ПСХЭ.

Образцы

природны

х

соединен

ий

кремния,

изделий

из стекла,

керамики

§ 43

з. 1-10

48

(5)

Итоговый урок.

Систематизация и

обобщение

знаний по темам

«Подгруппа

азота» и

«Подгруппа

углерода».

Сравнение

1 Умения

строить

рассуждения

в форме связи

простых

суждений об

объекте. Его

строении и

свойствах;

Умения

осуществлять

самооценку и

самоконтроль;

принимать

решения и

осуществлять

осознанный

выбор в учебной

Умение

организовыва

ть свою

деятельность

по

выполнению

заданий

учителя

согласно

Умения

слушать

других;

пытаться

принимать

другую точку

зрения; быть

готовым

изменить

§ 44

з. 1,2

Page 73: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

73

свойств

водородных

соединений

неметаллов IV-VII

групп. Лаб. опыт

№ 15 «Свойства

водных растворов

водородных

соединений

неметаллов»

структуриров

ать знания

и

познавательной

деятельности

установленны

м правилам

работы в

кабинете

свою точку

зрения

49

(6)

Урок контроля

знаний, умений и

навыков по темам

«Подгруппа

азота» и

«Подгруппа

углерода»

(Контрольная

работа № 2)

1 К.:

работа

3

вариан

т 1

(з.1-10)

Тема 9. Металлы и их соединения (12 ч)

50

(1)

Общая

характеристика

металлов.

Получение и

физические

свойства металлов

Положение

металлов в ПСХЭ.

Нахождение в

природе. Способы

получения.

Химические

свойства металлов

1 Умения

составлять

сравнительны

е и

обобщающие

таблицы,

конспекты

Умения открыто

выражать и

отстаивать свою

позицию и

критично

относиться к

своим поступкам

Умения

понимать

причины

своего

неуспеха и

находить

способы

выхода из

этой ситуации

Умение

строить

эффективное

взаимодейств

ие с

одноклассник

ами при

выполнении

совместной

работы

ПСХЭ.

Образцы

металлов

и

минерало

в

§ 45

з. 1-8

51

(2)

Химические

свойства металлов

Химические

свойства

1 Умение

устанавливать

Умение

оценивать

Умение

ставить цель

Умение

осмысленно

Опыты,

показыва

§ 46

з. 1-6

Page 74: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

74

металлов:

взаимодействие с

неметаллами,

водой, кислотами,

растворами солей

причинно-

следственные

связи между

составом,

свойствами и

применением

металлов

значимость

своей учебно-

познавательной

деятельности

и предлагать

способы ее

достижения

участвовать в

коллективной

деятельности

ющие

восстанов

ительные

свойства

металлов

52

(3)

Алюминий и его

соединения.

Лаб. опыт № 16

«Получение

гидроксида

алюминия и

исследование его

кислотно-

основных

свойств»

Алюминий.

Нахождение в

природе.

Получение.

Химические

свойства.

Качественная

реакция на ион

алюминия

1 Умения

работать с

текстом,

выделять в

нем главное;

устанавливать

соответствие

между

объектами и

их

характеристи

ками

Умения

соотносить свои

действия с

результатами;

осуществлять

контроль своей

деятельности в

процессе

достижения

результата

Умение

осуществлять

контроль,

самоконтроль,

взаимоконтро

ль,

взаимопомощ

ь

Умение

вступать в

речевое

общение;

аргументиров

ать свою

точку зрения;

адекватно

воспринимать

иные мнения

и идеи

ПСХЭ.

Образцы

алюминия

, изделия

из

алюминия

§ 48

з. 1-9

53

(4)

Магний и

кальций. Лаб.

опыт № 17

«Окрашивание

пламени солями

кальция»

Общая

характеристика

химических

элементов

главной

подгруппы II

группы. Магний и

кальций.

Биологическая

роль.

Качественная

реакция на ион

кальция

1 Умения

систематизир

овать и

обобщать

различные

виды

информации

Умение

осуществлять

рефлексию своей

деятельности

Умения

самостоятель

но определять

цель своего

обучения и

ставить

задачи,

необходимые

для ее

достижения

Умение вести

диалог на

основе

равноправных

отношений и

взаимного

уважения

ПСХЭ.

Взаимоде

йствие

кальция с

водой.

Окрашива

ние

пламени

ионами

кальция,

стронция

и бария

§ 49

з. 1-7

Page 75: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

75

54

(5)

Жесткость воды и

ее устранение.

Лаб. опыт № 18

«Жесткость воды

и ее устранение»

Карбонатная и

некарбонатная

жесткость воды.

Способы

устранения

жесткости воды

1 Умение

ставить

вопросы;

выдвигать

гипотезу;

давать

определения

понятиям

Умение

оценивать

соответствие

своей работы

заданному

плану,

алгоритму,

инструкции

Умение

выявлять

проблемы

собственной

деятельности,

находить их

причины и

устранять

проблемы

Умение

учитывать

индивидуальн

ые

особенности

партнеров по

деятельности

§ 50

з. 1-6

55

(6)

Щелочные

металлы.

Лаб. опыт № 19

«Окрашивание

пламени солями

натрия и калия»

Общая

характеристика

элементов

главной

подгруппы I

группы.

Щелочные

металлы

1 Умения

находить

необходимую

информацию

Умение

соотносить

приложенные

усилия с

результатами

своей

деятельности

Умения

определять

цели и задачи

деятельности;

выбирать

пути

достижения

целей

Умения

корректирова

ть свою

деятельность

ПСХЭ.

Взаимоде

йствие

натрия с

водой

§ 51

з. 1-5

56

(7)

Железо Железо как

химический

элемент.

Физические и

химические

свойства.

Нахождение в

природе.

1 Умения

извлекать

информацию,

необходимую

для решения

практической

задачи

Готовность к

самостоятельны

м поступкам и

действиям;

умения нести

ответственность

за их результаты

Умения

планировать и

корректирова

ть свою

деятельность

Умение

учитывать

индивидуальн

ые

особенности

партнеров по

деятельности

ПСХЭ.

Взаимоде

йствие

железа с

растворам

и солей и

кислот

§ 52

з. 1-5

57

(8)

Соединения и

сплавы железа.

Лаб. опыт № 20

«Качественные

реакции на ионы

железа»

Соединения

железа (II) и (III).

Качественные

реакции на ионы

железа. Сплавы

железа.

Биологическая

1 Умение

выявлять

основания

для сравнения

и

классификаци

и веществ

Умение

определять

сферу своих

интересов и

возможностей

Умения

самостоятель

но определять

цели своего

обучения;

ставить и

формулироват

Умение

осмысленно

участвовать в

коллективной

деятельности

Получени

е и

исследова

ние

свойств

гидрокси

дов

§ 53

з. 1-5

Page 76: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

76

роль железа ь для себя

новые задачи

железа

(II) и (III).

58

(9)

Коррозия

металлов

Коррозия

металлов. Ущерб

от коррозии.

Основные методы

защиты металлов

от коррозии

1 Умения

связно

излагать

теоретически

й материал

Умение

оценивать свою

познавательно-

трудовую

деятельность

Умение

вырабатывать

критерии

оценки

Умение

строить

эффективное

взаимодейств

ие с

одноклассник

ами

§ 54

з. 1-6

59

(10) Практическая

работа № 7 «Решение

экспериментальн

ых задач по теме

«Металлы и их

соединения»

1 Умения

применять

полученные

знания при

проведении

химического

эксперимента

Умения открыто

выражать и

отстаивать свою

позицию и

критично

относиться к

своим поступкам

Развитие

навыков

оценки и

анализа

Формировани

е

коммуникати

вной

компетентнос

ти в общении

со

сверстниками

К.:

работа

4

вариан

т 4

(з. 1-

10)

60

(11)

Итоговый урок.

Систематизация и

обобщение

знаний по теме

«Металлы и их

соединения»

1 Умение

составлять

классификаци

онные схемы,

сравнительны

е и

обобщающие

таблицы

Способность

выбирать

целевые и

смысловые

установки в

своих действиях

и поступках

Умение

определять

учебные

задачи,

планировать и

организовыва

ть свою

деятельность

Умение

открыто

выражать и

аргументиров

анно

отстаивать

свою точку

зрения

К.:

работа

4

вариан

т 6

(з.1-10)

61

(12)

Урок контроля

знаний, умений и

навыков по теме

«Металлы и их

соединения»

(Контрольная

работа № 4)

1 К.:

работа

4

вариан

т 9

(з.1-10)

Page 77: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

77

Тема 10. Органические соединения (8 ч)

62

(1)

Первоначальные

сведения об

органических

веществах

Органические

вещества в

природе и жизни

человека.

Особенности

органических

соединений

1 Умения

использовать

методы

познания,

приемы

мышления

Умение

адекватно

выражать свое

отношение к

фактам и

явлениям

окружающей

действительност

и

Умения

определять

цель урока и

ставить

задачи,

необходимые

для ее

достижения

Умения

слушать

одноклассник

ов и учителя;

высказывать

свое мнение

Образцы

органичес

ких

веществ,

изделия

из них

§ 55

з. 1-5

63

(2)

Углеводороды.

Предельные

углеводороды –

алканы

Общая

характеристика

предельных

углеводородов

1 Умение

использовать

анализ и

синтез,

сравнение,

обобщение,

систематизац

ию

Готовность к

самостоятельны

м поступкам и

действиям;

умение нести

ответственность

за их результаты

Умения в

диалоге с

учителем

вырабатывать

критерии

оценки

Умение

организовыва

ть учебное

взаимодейств

ие в группе

Отношен

ие метана

к

кислород

у и

бромной

воде

§ 56

з. 1-4

64

(3)

Непредельные

углеводороды –

алкены.

Природные

источники

углеводородов

Состав и

физические

свойства алкенов

и алкинов.

Химические

свойства.

Применение.

Нефть и

каменный уголь,

их переработка и

использование в

качестве топлива

и сырья

1 Умения

извлекать

информацию,

необходимую

для решения

практической

задачи, из

текста,

таблиц,

графиков;

обобщать и

делать

выводы

Умения

соблюдать

дисциплину на

уроке;

уважительно

относиться к

учителю и

одноклассникам

Умения

самостоятель

но

планировать

пути

достижения

целей;

понимать

причины

своего

неуспеха и

находить пути

выхода из

этой ситуации

Умение

согласованно

работать в

паре, малой

группе

Отношен

ие

этилена к

кислород

у и

бромной

воде.

Образцы

полимеро

в.

Коллекци

я

образцов

нефти и

§ 57

з. 1-6

Page 78: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

78

продукто

в ее

переработ

ки

65

(4)

Кислородсодержа

щие органические

соединения.

Спирты

Понятие о

функциональной

группе. Спирты.

Действие спиртов

на организм.

Применение

спиртов

1 Умения

воспринимать

,

систематизир

овать и

предъявлять

информацию

Умение

оценивать

значимость

различных видов

профессиональн

ой и

общественной

деятельности

Умение

управлять

своей учебной

деятельность

ю

Умение

осуществлять

совместную

учебную

работу с

учителем и

сверстниками

Горение

спирта

§ 58

з. 1-3

66

(5)

Уксусная кислота.

Лаб. опыт № 21

«Свойства

уксусной

кислоты»

Карбоновые

кислоты на

примере уксусной

кислоты.

Физические и

химические

свойства.

Применение

1 Информацион

ные умения

Умение

оценивать свои

возможности и

способности для

организации

самостоятельной

учебной

деятельности

Умения

планировать и

определять

пути

достижения

цели;

прогнозирова

ть возможные

риски

Умения

разрешать

конфликты;

выявлять

проблемы,

находить и

реализовыват

ь способы их

решения

§ 59

з. 1-4

67

(6)

Биологически

важные вещества

– жиры, углеводы,

белки.

Лаб. опыт № 22

«Качественная

реакция на белки»

Жиры. Углеводы.

Белки.

Нахождение в

природе. Состав.

свойства.

Применение.

Качественная

реакция на белки

1 Умения

осуществлять

познавательн

ую

деятельность

различных

видов

Умения

выявлять и

формулировать

проблемы

собственной

деятельности

Умения

определять

цели и задачи

деятельности

и выполнять

их на

практике

Умение

сотрудничать

с

одноклассник

ами в ходе

поиска и

сбора

информации

Образцы

жиров и

углеводов

.

Качествен

ная

реакция

на

крахмал

§ 60

з. 1-2

§ 61

з. 1-4

§ 62

з. 1-4

68

(7)

Контрольно-

обобщающий

1 Умения

определять

Умения

вырабатывать

Умения

планировать и

Умение

оценивать

Page 79: I....3 • \ h k i b l Z g b _ убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости

79

урок по теме

«Органические

соединения»

стратегию

работы с

текстом

собственную

точку зрения и

обосновывать ее

определять

пути

достижения

цели

ситуацию

69

(8)

Итоговый урок.

Обобщение

материала по

курсу химии 9

класса

1 Подгот

овка к

ГИА

вариан

ты 2,5

70 Резерв 1