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1 UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA GUIA COMPONENTE PRÁCTICO DEL CURSO: 201102 QUIMICA GENERAL UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA GUÍA COMPONENTE PRÁCTICO 201102 QUIMICA GENERAL DANILO ARIZA RUA Autor STELLA DIAZ NEIRA Directora Nacional MILENA RAQUEL ALCOCER Acreditadora BOGOTA Julio de 2011

Guias Química General_201102

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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA GUIA COMPONENTE PRÁCTICO DEL CURSO: 201102 – QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA

ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA

GUÍA COMPONENTE PRÁCTICO

201102 – QUIMICA GENERAL

DANILO ARIZA RUA

Autor

STELLA DIAZ NEIRA

Directora Nacional

MILENA RAQUEL ALCOCER

Acreditadora

BOGOTA

Julio de 2011

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2. ASPECTOS DE PROPIEDAD INTELECTUAL Y

VERSIONAMIENTO

La presente Guía fue diseñado en el año 2006 por el Msc. Danilo Lusbín Ariza

Rua, docente de la UNAD, y ubicado en el CEAD de Barranquilla, actualmente se

desempeña como tutor de la UNAD.

La primera actualización del módulo fue realizada por la Química Stella

Díaz Neira, quien ha sido tutora en el CEAD JAG, de la ciudad de Bogotá desde el

año 2001 y se desempeña actualmente como directora y tutora del curso a nivel

nacional.

Para la presente actualización se recibieron observaciones, sugerencias y

aportes del Licenciado en Química Johny Roberto Rodríguez.

Este mismo año La Ingeniera. Milena Raquel Alcocer, tutora del CEAD

Ibagué, apoyó el proceso de revisión de estilo y dio aportes disciplinares,

didácticos y pedagógicos en el proceso de acreditación de material didáctico

desarrollado en el mes de Julio de 2009.

En Septiembre de 2010 a Qca Stella Díaz Neira, hace una segunda actualización

de forma y contenidos.

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3. INDICE DE CONTENIDO

5. CARACTERÍSTICAS GENERALES ............................................................................... 5

PRACTICA No. 1 – RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y NORMAS DE

SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO ....................................................................... 8

PRACTICA No. 2 – MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS ESTADOS SÓLIDO Y

LÍQUIDO ............................................................................................................................ 15

PARTE I – LÍQUIDOS ....................................................................................................................... 18

PARTE II - SÓLIDOS ......................................................................................................................... 19

PRACTICA No. 3 – LEY DE CHARLES .............................................................................. 24

PRACTICA No. 4 SOLUCIONES ........................................................................................ 29

PRACTICA No. 5 PROPIEDADES COLGIGATIVAS ................................................................ 35

PRACTICA No. 6 CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE pH ................... 44

PRACTICA No. 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS ................................................. 52

PRACTICA No. 8. ESTEQUIOMETRIA - REACTIVO LÍMITE ..................................................... 58

PRACTICA No. 9. ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN GASES Y SOLUCIONES

........................................................................................................................................ 64

7. FUENTES DOCUMENTALES ..................................................................................... 69

ANEXO 1 REQUISITOS PARA REALIZACIÓN DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL ........ 70

ANEXO 2 GUÍA PARA LA PRESENTACIÓN DE PREINFORME E INFORME DE LABORATORIO 72

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4. LISTADO DE TABLAS

Tabla 1. Resultados experimentales para la práctica 1

Tabla 2. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos

Tabla 3. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos

Tabla 4. Resultados experimentales obtenidos en la práctica 3

Tabla 5. Resultados experimentales práctica 5

Tabla 6. Valor de pH de cambio de color de algunos indicadores.

Tabla 7. Reacciones con soluciones estándar

Tabla 8. Reacciones con soluciones caseras.

Tabla 9. Cantidades de reactivo por tubo

Tabla 10. Resultados experimentales práctica

12

18

20

27

42

48

49

49

61

61

4.1. LISTADO DE GRÁFICOS Y FIGURAS

Figura 1. Posición de los ojos para medir volúmenes

Figura 2. Procedimiento para la determinación de la densidad de un

sólido irregular

Figura 3. Montaje práctica 3

Figura 4. Montaje necesario para la práctica 5

Figura 5. Montaje necesario para la práctica 9

17

19

26

39

65

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5. CARACTERÍSTICAS GENERALES

Introducción

Actualmente vivimos maravillosos días de nuevos descubrimientos y avances en todos los campos del saber. La química no es la excepción. El rápido desarrollo de los conocimientos sobre la estructura atómica y molecular de la materia, la química nuclear, química inorgánica y orgánica, bioquímica y otras áreas de gran impacto, han dado una inmensurable importancia a las ciencias químicas. La química como una ciencia con un alto componente experimental requiere del desarrollo de competencias orientadas al adecuado y eficaz reconocimiento y manejo de instrumental, sustancias y técnicas propias de un laboratorio. En tal sentido, el presente protocolo esta diseñado para servir como referencia a los eventos prácticos del curso Química General de la Universidad Nacional Abierta y a Distancia, Escuela de ciencias básicas, tecnología e ingeniería, Unidad de ciencias básicas. El documento presenta nueve prácticas de laboratorio, especialmente propuestas para complementar el avance teórico del curso. El contenido de cada una de ellas fue seleccionado, teniendo en cuenta el tiempo y las competencias metodológicas mínimas que se esperaría debe alcanzar un estudiante de la Universidad en el campo de la Química General. Las prácticas de laboratorio pretenden servir como complemento de aprendizaje autónomo a los aspectos revisados en la parte teórica. Sin embargo requieren de una preparación y compromiso particular para garantizar el cumplimiento de los objetivos, en tal sentido es recomendable revisar antes de cada evento práctico, el presente documento y a partir de él elaborar un preinforme de laboratorio. Cada práctica debe conducir a un producto que se verá plasmado en un informe de laboratorio, el cual servirá como referencia para determinar hasta que punto se logro avanzar en el desarrollo de los objetivos. Finalmente, se propone el uso de lecturas y libros especializados en Química, además de ayudas audiovisuales y visitas a sitios web, que sirvan como complemento a las prácticas y como herramientas para la construcción de los informes de laboratorio.

Stella Díaz Neira, Bogotá, agosto 2009 Johny Roberto Rodríguez P.

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Justificación Es requisito para los estudiantes de Ingenierías de Alimentos,

Industrial, Regencia de Farmacia, Agronomía y afines y Zootecnia y

afines que están cursando el curso de Química General.

Intencionalidades

formativas

PROPÓSITOS:

Desarrollar el pensamiento científico en los estudiantes

Que el estudiante se apropie de habilidades de análisis y

observación a través del desarrollo de actividades y experiencias

sobre los diferentes conceptos de la química.

Que el estudiante pueda relacionar y demostrar algunos de los

conceptos teóricos en la parte experimental

OBJETIVOS:

Conocer el uso de diversos materiales de laboratorio

Desarrollar en los estudiantes destrezas para manejar datos

experimentales y aplicar conceptos teóricos para explicar situaciones

y problemas concretos en el laboratorio.

Que el estudiante presente de manera clara, rigurosa y concisa

informes de laboratorio y reportes de trabajo sobre el tema o los

temas de la práctica

METAS:

Desarrollará habilidades relacionadas con las prácticas en un

laboratorio y el montaje y puesta en marcha de actividades

experimentales.

COMPETENCIAS:

Los estudiantes analizan, simulan, comprueban y dan solución adecuada a

problemas de interés disciplinar para el desarrollo de habilidades de

pensamiento y destrezas instrumentales que puedan ser aplicadas en el

ejercicio de su profesión, su campo de interés y la vida diaria.

El estudiante reconoce la experimentación y el método científico

como herramientas válidas dentro del proceso de construcción de

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nuevo conocimiento.

Denominación de

practicas

Práctica 1: Reconocimiento de materiales de laboratorio y normas de

seguridad de trabajo en el laboratorio

Practica 2: Medición de densidad de los estados sólido y líquido

Practica 3: Gases – Ley de Charles

Practica 4: Soluciones

Practica 5: Propiedades Coligativas

Practica 6: Caracterización de ácidos y bases. Medición de pH

Practica 7. Reacciones y ecuaciones químicas

PRACTICA 8. Estequiometria - Reactivo Límite

PRACTICA 9. Cálculos estequiométricos que involucran gases y

soluciones

Número de horas 18

Porcentaje 30%

Curso Evaluado

por proyecto SI___ NO_X_

Seguridad

industrial

Blusa blanca de laboratorio

Gafas translucidas

Guantes de Vinilo

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6. DESCRIPCIÓN DE PRÁCTICAS

PRACTICA No. 1 – RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO Y

NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO

Tipo de practica

Presencial X Autodirigida Remota

Otra ¿Cuál

Porcentaje de evaluación 3.333%

Horas de la practica dos

Temáticas de la práctica Conocimiento de los materiales más utilizados y las

normas de seguridad básicas para trabajar en un

laboratorio químico.

Intencionalidades

formativas

PROPÓSITO

El trabajo en el laboratorio es un componente

importante del curso académico de química. Es por

eso que se hace necesario no solo conocer los

diversos equipos y materiales que se utilizan en un

laboratorio de química, sino también las normas de

seguridad y de manejo de los mismos.

OBJETIVOS

Familiarizar al estudiante con los diversos

materiales, implementos y equipos usados en

el Laboratorio de Química

Instruir al estudiante en las reglas básicas de

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comportamiento y seguridad dentro de un

laboratorio de Química.

META

Identificar y aplicar las normas de seguridad de

trabajo en el laboratorio de química, reconociendo a

su vez los símbolos de peligrosidad usados para

determinar las características de sustancias

peligrosas.

COMPETENCIA

Adquirir el hábito de trabajar de forma segura,

limpia y ordenada. para proteger su integridad

personal, grupal y el espacio físico.

Fundamentación Teórica

PARTE I RECONOCIMIENTO DE MATERIALES DE LABORATORIO

En el laboratorio se emplean una variedad de implementos para la realización de

las experiencias, algunos de ellos son denominados volumétricos, ya que se usan

para medir volúmenes de fluidos, ya sean líquidos o gases,

Algunos se emplean para calentar, por lo que se emplean materiales refractarios

para su elaboración.

Otros materiales se emplean para soporte, que son elaborados de metal, plástico

o madera.

PARTE II NORMAS DE SEGURIDAD DE TRABAJO EN EL LABORATORIO

Nunca trabaje solo en el laboratorio.

Experiencias no autorizadas no deben realizarse.

No consuma ni beba ningún tipo de alimento mientras esté en el laboratorio.

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Siempre utilice los implementos de protección como gafas, guantes, batas

entre otros. Lea cuidadosamente las instrucciones de los reactivos antes de trabajar con

ellos. Conozca los símbolos de peligrosidad de las etiquetas.

Cuando trabaje con fuego tenga la precaución de recogerse el pelo (si es largo).

No fume en el laboratorio.

Nunca apunte la boca de los tubos de ensayo hacía usted o hacia un

compañero.

No exponga al fuego los reactivos inflamables.

Trabaje lejos de fuentes de agua cuando trabaje con reactivos que reaccionan violentamente con ella, por ejemplo con los metales alcalinos.

Prepare siempre un mapa de proceso para estar seguro de lo que está

haciendo.

Cuando termine de trabajar asegúrese que las fuentes de gas, luz y agua queden cerradas.

Cuando mezcle ácidos concentrados y agua, vierta el ácido sobre el agua.

Primeros auxilios en el laboratorio

En caso de accidente siga las siguientes reglas básicas de atención inmediata.

Informe cualquier accidente, por pequeño que sea.

Si cae ácido en sus ojos, lávelos con suficiente agua corriente durante unos

15 minutos. Inmediatamente enjuague con solución diluida de bicarbonato de sodio, seguido nuevamente con agua.

Si cae álcali en sus ojos, lávelos con suficiente agua corriente durante unos

15 minutos. Inmediatamente enjuague con solución diluida de ácido bórico y finalice nuevamente con agua.

Si cae otra sustancia química en sus ojos, lávelos con suficiente agua

corriente durante unos 15 minutos. Se recomienda la asistencia de un médico.

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Si se derrama algún tipo de ácido (excepto ácido sulfúrico concentrado) en su piel, lave el área afectada con suficiente agua y aplique una pasta de bicarbonato de sodio durante unos minutos. Enjuague finalmente con agua. En caso de que el ácido derramado haya sido el sulfúrico, seque la parte de piel afectada lo más posible con una toalla o algún otro tipo de textil, antes de lavar con agua y luego siga el procedimiento ya indicado.

Si se derrama algún tipo de base en su piel, lave el área afectada con

suficiente agua y aplique una solución de ácido bórico durante unos minutos. Enjuague finalmente con agua.

Utilice las instrucciones de un botiquín en caso de quemaduras y

cortaduras.

Descripción de la práctica.

Esta práctica se dividirá en dos partes:

La primera se dedicara para que el estudiante reconozca los diferentes materiales

y equipos y sus usos.

En la segunda, debe conocer las diferentes normas de seguridad, primeros

auxilios, tabla de seguridad de los reactivos químicos, Reglamento de Laboratorio

y los sitios de disposición final de residuos de laboratorio.

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

Los materiales y equipos utilizados en el laboratorio de Química General y las normas,

procedimientos y tablas de seguridad.

Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la

práctica

Un aula diferente

https://www.serina.es/empresas/cede_muestra/312/TEMA%20MUESTRA.p

df

Leer los primeros auxilios en pág. 10 del siguiente enlace :

http://ciencias.unizar.es/aux/seguridadSalud/SegLabQuimicoPanreac.pdf

Seguridad Industrial

Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad

de los reactivos utilizados en el laboratorio.

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RECOMENDACIÓN

Es importante conocer las reglas de disposición de materiales y reactivos químicos

usados, con el propósito de no causar contaminación. Lo más recomendable es desechar

los diferentes reactivos en por lo menos tres recipientes separados que el ayudante o

encargado del laboratorio debe mantener: Uno para ácidos, uno para bases y otro para

solventes.

Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

Leer la guía de la práctica y teoría sobre el tema; preparar un pre informe sobre los

mismos (ver anexo2).

FORMA DE TRABAJO.

En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.

PROCEDIMIENTO.

PARTE I. MATERIAL DE LABORATORIO

1. Investigue previamente sobre el material de laboratorio empleado en los laboratorios de

química, haga particular hincapié en sus especificaciones y uso. (Busque imágenes o

fotografías que muestren sus formas).

2. Examine cuidadosamente el material de laboratorio suministrado.

3. Complete la siguiente matriz de acuerdo a sus observaciones:

Tabla 1. Resultados experimentales para la práctica 1

Instrumento Uso Especificaciones Observaciones Imagen

1

2

n

4. Clasifique el material observado de acuerdo a las siguientes categorías:

Material volumétrico (utilizados para medir volúmenes exactos)

Material de calentamiento (que puede calentarse)

Material de sostenimiento

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Otros usos (para medir temperatura, para medir variables físicas, otros)

5. ¿Qué puede concluir a partir de los resultados de los puntos 3 y 4?

PARTE II. NORMAS DE SEGURIDAD

1. Determine las principales normas de trabajo en el laboratorio de química, preséntelas en un diagrama.

2. Consulte los pictogramas usados para identificar la peligrosidad de las sustancias

químicas. Preséntelos y explíquelos.

3. Indague sobre las frases R y frases S, ¿qué son? Escriba las frases S y R de tres reactivos que encuentre en el laboratorio.

4. En un diccionario de reactivos y productos químicos (o en la web) busque una

sustancia peligrosa usada en el laboratorio, identifique sus símbolos de peligrosidad, características de manejo, primeros auxilios en caso de accidente y otro tipo de información que considere relevante.

5. Investigue como debe realizarse la disposición final de sustancias químicas

peligrosas, con el fin de mitigar la contaminación medio ambiental.

CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica.

Sistema de Evaluación

Se evaluará por lo menos

Desempeño durante la práctica.

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar (según rúbrica)

Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la

práctica.

Informe o productos a entregar

Preinforme (entregarlo antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe (entregarlo después de las prácticas, cuando lo determine el tutor de

laboratorio). Revisar anexo 2

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Rúbrica de evaluación

Ítem Valoración baja Valoración media Valoración alta Puntaje Máximo

1. Objetivos No presenta

objetivos (0)

Presenta algunos objetivos

(0.15)

Presenta todos los objetivos

(0.3) (0.3)

2. Teoría (Resumen, o mapa conceptual)

No presenta teoría

(0)

Presenta parte de los conceptos

(0.3)

Presenta los suficientes

conceptos para realizar el informe

(0.6)

(0.6)

3. Procedimiento (diagrama de

flujo)

No presenta el procedimiento

para cada una de las partes de la

práctica (0)

Presenta el procedimiento para

algunas de las partes (0.3)

Presenta el procedimiento para

cada una de las partes. (0.6)

(0.6)

4. Diagramas o Gráficos

No presenta gráficos

(0)

Solo presenta gráficos incompletos o

sin ceñirse a las instrucciones

(0.4)

Presenta los gráficos, de

acuerdo a las instrucciones

(0.8)

(0.8)

5. Cuestionarios

No responde las preguntas de los

cuestionarios (0)

Resolvió parcialmente los cuestionarios, o

los resolvió de forma incorrecta

(0.35)

Resolvió en su totalidad y

correctamente los cuestionarios

(07)

(1.5)

7. Conclusiones.

No presenta conclusiones o

están mal elaboradas

(0)

Presenta solamente algunas conclusiones

(0.3)

Presenta las conclusiones

correspondientes a los objetivos (0.6)

(0.6)

8. Referencias No presenta referencias

(0)

Presenta solamente una o dos referencias

(0.15)

Presenta las referencias

suficientes para un buen informe (0.3)

(0.3)

9. Presentación Desorden,

Mala ortografía y redacción (0)

Buena

presentación (0.3) (0.3)

TOTAL

5.0

Retroalimentación.

Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe y cuestionarios.

Page 15: Guias Química General_201102

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PRACTICA No. 2 – MEDICIÓN DE PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS

ESTADOS SÓLIDO Y LÍQUIDO

Tipo de practica

Presencial X Autodirigida Remota

Porcentaje de evaluación 3.333%

Horas de la practica dos

Temáticas de la práctica Medir alguna propiedades físicas de materiales

líquidos y sólidos

Intencionalidades

formativas

PROPÓSITOS

Diferenciar propiedades físicas generales y específicas

Adquirir destreza en medir volúmenes y hacer pesadas

de diferentes líquidos y sólidos y a partir de ellos

determinar densidades.

Aprender a realizar gráficos y a interpretarlos.

OBJETIVO GENERAL

Medir el volumen, la masa y calcular la densidad de

algunos líquidos y sólidos.

METAS

Que los estudiantes, se familiaricen con la medición de

volúmenes y pesadas

COMPETENCIAS

Adquirir destreza en mediciones de volúmenes y de

pesos.

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Fundamentación Teórica

Las propiedades físicas de la materia son aquellas que pueden medirse y observarse sin

que se afecten la naturaleza o composición originales de las sustancias, porque sus

estructuras moleculares no cambian durante la medición.

Toda propiedad que se puede medir es una magnitud. Las magnitudes que se miden

directamente con un patrón de referencia se denominan fundamentales, y las que se

miden a partir de las fundamentales se llaman derivadas.

El volumen y la masa son propiedades físicas generales, que no son características de

un material porque varían con la cantidad de materia. Estas propiedades no nos permiten

diferenciar un material de otro.

La densidad e una propiedad física específica que es propia de cada sustancia

“En algunos aparatos el líquido se mide adicionándolo en el interior de este, mientras que

en otros como en el caso de las pipetas el liquido se mide llenándolo mediante succión (o

vacío) con peras de caucho.

Al medir un líquido con el uso de pipetas se debe tener la precaución de que la punta

inferior quede muy por debajo de la superficie del líquido, ya que de lo contrario absorberá

aire, el cual impulsara el liquido hasta hacer contacto con la boca o con la pera de caucho.

Cuando se mide un líquido, la superficie de este generalmente adopta una curvatura

denominada menisco, para efectos de una buena medición la parte inferior del menisco

debe quedar tangente a la señal de referencia, Fig. 1.”

Fig. 1. Posición de los ojos para medir volúmenes

Tomado de http://www.angelfire.com/hi/odeon/Laboratorio_1.PDF

Descripción de la practica

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Medición de masa y volumen para determinar densidad en líquidos y sólidos,

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

2 Probetas (25 y 100mL)

2 Pipetas (1 y 5mL)

Vaso de precipitados 100mL

Balanza

Agua

Etanol

Glicerina ( u otro líquido más denso que el agua)

Hierro

Zinc

Plomo

Metales conocidos en piezas pequeñas

Software a utilizar en la practica

http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/aerometro/aerometro.htm#Medid

a%20de%20la%20densidad%20de%20un%20sólido

Seguridad Industrial

Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad

de los reactivos utilizados en el laboratorio.

RECOMENDACIÓN

Utilice una balanza digital si está disponible y revise la forma correcta de medir volúmenes

en las probetas.

Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

El estudiante debe conocer:

el manejo del material básico del laboratorio.

las normas de seguridad y el reglamento de trabajo en el laboratorio.

Ajustar una gráfica por mínimos cuadrados y determinar la pendientes de una recta.

Principio de Arquímedes (determinación de densidades de sólidos irregulares)

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FORMA DE TRABAJO.

En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.

PROCEDIMIENTO.

PARTE I – LÍQUIDOS

1. Pese una probeta limpia y seca en una balanza de precisión con aproximación a 0.01g Registre la masa pesada.

2. Añada 5mL de agua usando una de las pipetas y vuelva a pesar la probeta (teniendo cuidado de no derramar el liquido por la parte exterior de las paredes). PRECAUCIÓN: Use siempre la misma pipeta para cada líquido con el fin de no contaminarlos entre sí.

3. Repita el procedimiento incrementando el volumen en fracciones de 5mL cada vez hasta completar 25mL. Es necesario que a cada fracción de volumen añadido, el conjunto sea pesado. El último peso será para el volumen de 25mL.

4. Vacié y limpie la probeta. Repita el procedimiento anterior con el etanol y la glicerina.

No olvide registrar cada uno de los pesos obtenidos.

5. Registre sus datos en una tabla como la siguiente para cada uno de los líquidos ensayados.

Tabla 2. Resultados obtenidos experimentalmente para líquidos

Líquido

Masa de la

Probeta

vacía

(g)

Masa de la

probeta +

liquido

(g)

Masa del

líquido

(g)

Volumen

del

líquido

(mL)

Relación masa /

volumen

(g/mL)

(Densidad)

Densidad promedio

Page 19: Guias Química General_201102

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6. Para cada líquido elabore en papel milimetrado una gráfica: volumen (mL) vs. masa

(g) con el volumen en el eje de las X. Puede utilizar una sola gráfica para los tres

líquidos, indicando una codificación (Ej. Color) para cada uno de ellos.

7. Tome para cada líquido los valores de masa hallados a partir de las gráficas para

varios volúmenes y halle sus densidades dividiendo la masa por el volumen

correspondiente. Finalmente, para cada líquido halle su densidad promedio sumando

las densidades (₫) halladas y dividiendo por el número de densidades.

8. El tutor le entregará a cada grupo un líquido desconocido (uno de los utilizados en el

experimento). Tome 5 mL del líquido en una probeta graduada. Determine la

densidad y compárela con la obtenida para los líquidos que se trabajaron. Grafique la

relación 5mL vs. Masa, para ver a cual de los líquidos corresponde.

PARTE II - SÓLIDOS

Se medirá el volumen de varios sólidos irregulares por desplazamiento de un volumen de

agua tomado previamente.

1. Coloque 40mL de agua en una probeta graduada de 100mL. Registre el volumen de agua con precisión de 0,1mL

2. Pese la probeta con agua. Registre el peso. Deje la probeta en la balanza.

3. Con la probeta en la balanza agregue muestras del metal (de cada uno por separado) de tal forma que el volumen incremente en más de 2 mL. Repita el procedimiento hasta completar cuatro pesadas y sus respectivos cuatro volúmenes. Registre las masas y volúmenes en la tabla 3, (figura 1).

4. Repita el procedimiento anterior para cada uno de los demás metales.

Diseño: LQ. Rodríguez, Johny 2009

Figura 2. Procedimiento para la determinación de la densidad de un sólido

Page 20: Guias Química General_201102

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irregular

5. Registre sus datos en una tabla como la siguiente para cada uno de los sólidos

ensayados:

Tabla 3. Resultados obtenidos experimentalmente para sólidos

Sólido

Volumen

del agua

(cm3)

Masa

probeta

+ agua

(g)

Volumen

agua +

metal

(cm3)

Volumen

del

metal

(cm3)

Masa

probeta

+ agua

+ metal

(g)

Masa

del

metal

(g)

Masa/

Volumen

(g/ cm3)

Densidad

Metal

Densidad promedio

Pendiente del gráfico = (ΔY/ΔX)

6. Grafique los resultados: volumen vs. masa, de la misma manera como hizo para los

líquidos. Haga un gráfico para cada sólido.

7. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la

pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación

masa / volumen.

8. El tutor le entregará a cada grupo un metal desconocido (uno de los utilizados en el

experimento). Repita el procedimiento. Determine la densidad y compárela con la

obtenida para algunos de los metales trabajados.

9. Grafique los resultados: volumen vs. masa, de la misma manera como hizo para los

líquidos. Haga un gráfico para cada sólido.

10. Determine la pendiente de cada una de las gráficas de los sólidos. Compare la

pendiente del gráfico de cada metal con la densidad promedio hallada por la relación

Page 21: Guias Química General_201102

21

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masa / volumen.

11. El tutor le entregará a cada grupo un metal desconocido (uno de los utilizados en el

experimento). Repita el procedimiento. Determine la densidad y compárela con la

obtenida para algunos de los metales trabajados.

CÁLCULOS

1. Busque las densidades teóricas de las sustancias trabajadas, compárelas con la

densidad promedio obtenida en la tabla y con la densidad experimental obtenida en

la gráfica (pendiente del gráfico), para cada una de las sustancias ensayadas

(líquidos y sólidos). Aplique las formulas para hallar error absoluto y relativo.

2. ¿Qué puede concluir de lo anterior, si se presenta una variación muy amplia entre

los datos experimentales y los teóricos?

LABORATORIO VIRTUAL (OPCIONAL)

Entre al siguiente link y realice la actividad para los metales, hierro y plomo.

http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/aerometro/aerometro.htm#Medid

a%20de%20la%20densidad%20de%20un%20sólido.

Compare los resultados, con los obtenidos en el laboratorio

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos

realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.

PREGUNTAS

1. ¿Qué representa la pendiente para cada línea de las gráficas?

2. ¿Qué valor será mejor para 10mL de cada líquido: la relación masa / volumen o el

valor obtenido del gráfico?

3. ¿Cómo determinaría la relación masa / volumen de un sólido que flote en el agua?

4. Investigue sobre otras propiedades físicas específicas de la materia, nómbrelas.

CONCLUSIONES

Qué conclusiones se derivan de esta práctica.

RECOMENDACIÓN

Utilice una balanza digital si está disponible y revise la forma correcta de medir volúmenes

Page 22: Guias Química General_201102

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en las probetas.

Sistema de Evaluación

Se evaluará por lo menos

Desempeño durante la práctica.

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar (según rúbrica)

Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la

práctica.

Informe o productos a entregar

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar anexo 2

respuestas a las preguntas (cuestionarios)

Rúbrica de evaluación del Informe

Ítem Valoración baja Valoración media Valoración alta Puntaje

Máximo

1. Objetivos

No presenta

objetivos

(0)

Presenta algunos

objetivos

(0.2)

Presenta todos los

objetivos

(0.4)

(0.4)

2. Teoría

(Resumen, o

mapa

conceptual)

No presenta

teoría

(0)

Presenta parte de

los conceptos

(0.2)

Presenta los

suficientes

conceptos para

realizar el informe

(0.4)

(0.4)

3.

Procedimiento

(diagrama de

flujo)

No presenta el

procedimiento

para cada una

de las partes de

la práctica (0)

Presenta el

procedimiento para

algunas de las

partes

(0.2)

Presenta el

procedimiento para

cada una de las

partes.

(0.4)

(0.4)

4. Datos

experimentales

No presenta

datos

experimentales o

Presenta

solamente algunos

datos

Presenta

correctamente los

datos

(0.6)

Page 23: Guias Química General_201102

23

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están

equivocados(0)

experimentales, o

están en desorden

(0.2)

experimentales

(0.6)

5. Cálculos y

gráficos

(cuando se

requiere)

No presenta

cálculos, ni

gráficos

(0)

Solo presenta

cálculos parciales

y/o gráficos

incompletos o sin

ceñirse a las

instrucciones

(0.3)

Presenta todos los

cálculos o un

ejemplo de cada uno

de ellos.

Presenta los

gráficos, de acuerdo

a las instrucciones

(0.6)

(0.6)

6. Resultados.

No presenta

resultados o

están muy

equivocados

(0)

Presenta

solamente algunos

resultados

(0.3)

Presenta

correctamente todos

los resultados

pedidos.

(0.6)

(0.6)

7. Análisis de

Resultados.

No hace análisis

de resultados o

está mal

enfocado (0)

Analiza solamente

algunos aspectos

(0.3)

Hace un análisis de

resultados correcto

(0.6)

(0.6)

8.

Cuestionarios

No responde las

preguntas de los

cuestionarios

(0)

Resolvió

parcialmente los

cuestionarios, o los

resolvió de forma

incorrecta (0.5)

Resolvió en su

totalidad y

correctamente los

cuestionarios

(0.5)

(0.5)

9.

Conclusiones.

No presenta

conclusiones o

están mal

elaboradas

(0)

Presenta solamente

algunas conclusiones

(0.5)

Presenta las

conclusiones

correspondientes a

los objetivos (0.5)

(0.5)

10. Referencias

No presenta

referencias

(0)

Presenta

solamente una o

dos referencias

(0.1)

Presenta las

referencias

suficientes para un

buen informe

(0.2)

(0.2)

11.

Presentación

Desorden, sucio,

Mala ortografía y

redacción (0)

Buena presentación

(0.2) (0.2)

TOTAL 5.0

Retroalimentación

Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

Page 24: Guias Química General_201102

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PRACTICA No. 3 – LEY DE CHARLES

Tipo de practica

Presencial X Autodirigida Remota

Otra ¿Cuál

Porcentaje de evaluación 3.333%

Horas de la practica dos

Temáticas de la práctica Comprobar la ley de Charles

Intencionalidades

formativas

PROPÓSITO

Comprobar experimentalmente la ley de Charles

OBJETIVO GENERAL

Observar el efecto del aumento de la temperatura sobre

el volumen de un gas confinado en un recipiente,

deduciendo la relación gráfica temperatura absoluta –

volumen a partir de los datos obtenidos.

METAS

Que el estudiante compruebe experimentalmente la

relación de proporcionalidad directa entre el Volumen y la

Temperatura absoluta

COMPETENCIAS

Qué el estudiante adquiera habilidad de observación,

análisis y deducción.

Fundamentación Teórica

En el año 1987, Jacques Charles observó la relación entre el volumen de un gas y su

Page 25: Guias Química General_201102

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temperatura, en condiciones de presión constante. Encontró que cuando una muestra de

gas se calienta, su volumen aumenta.

En términos de la teoría cinética esto significa que al aumentar la temperatura, la

velocidad de las moléculas aumenta y el volumen ocupado por el gas es mayor. La Ley

de Charles se cumple si la temperatura se expresa en una escala absoluta. En resumen,

la Ley de Charles enuncia la relación de proporcionalidad directa entre el volumen de una

muestra de gas y su temperatura absoluta, si la presión permanece constante.

Descripción de la practica

Se realiza el montaje mostrado en la figura 2. Para observar la relación entre la

temperatura y el volumen de un gas a presión y cantidad de moles contantes.

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Soporte universal

Aro

Malla de asbesto

Vaso de precipitados de 250mL

Vaso de precipitados de 500mL

Termómetro de laboratorio.

Mechero

2 Pinzas

2 Nueces

Tubo con desprendimiento lateral

Tapón de caucho para tubo de ensayo

Manguera de caucho

Probeta de 100mL

Pipeta de 5mL

Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de

la práctica

Gases Ideales

http://www.educaplus.org/gases/gasideal.html

Seguridad Industrial

Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad

de los reactivos utilizados en el laboratorio.

Page 26: Guias Química General_201102

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Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

Teoría sobre gases ideales y las leyes de los gases

FORMA DE TRABAJO.

En grupos colaborativos de máximo tres estudiantes.

PROCEDIMIENTO.

1. Realice el siguiente montaje de la figura 2.

2. Llene en ¾ partes con agua el vaso de precipitados de 250 y a la mitad el de 500mL 3. Tape herméticamente el tubo de ensayo, verifique que no queden escapes en la

manguera de lo contrario el experimento no tendrá resultados positivos

4. Llene una probeta de 100mL con agua casi hasta su totalidad, inviértala sobre el vaso de precipitados de 500mL, registre la cantidad de aire atrapado

5. Inicie el calentamiento, controle las variables: temperatura y volumen de aire en la

probeta.

6. Complete la tabla 5, con los datos que recoja.

7. Finalice la experiencia cuando llegue a temperatura constante (punto de ebullición del agua).

Diseño: LQ. Rodríguez, Johny 2008

Figura 3. Montaje práctica 3

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Tabla 4. Resultados experimentales obtenidos en la práctica 3

Lectura Temperatura Volumen de

aire en la probeta

ºC K

1

2

n

PRECAUCIÓN El termómetro solo debe tocar el liquido (agua), de lo contrario la lectura de la temperatura será errónea.

CÁLCULOS

1. Construya en un gráfico que presente la relación temperatura absoluta (K) vs. Volumen (cm3), con los datos de temperatura en el eje de las X.

2. Calcule por extrapolación el volumen del gas a una temperatura de cero absoluto.

LABORATORIO VIRTUAL Realice la práctica virtual y compare con lo realizado en el laboratorio Procedimiento: 1. Abra la página

http://www.educaplus.org/play-118-Ley-de-Charles.html

2. Coloque el cursor en el extremo más izquierdo (73,15K), deslice el cursor hacia la izquierda, aumentando de 40 en 40 K, hasta aproximadamente 380 K.

3. Haga clic en tabla de datos. Anote los datos de volumen. Realice un gráfico con los

datos de T (K) vs V (cm3). Extrapole hasta 0 Kelvin. 4. ¿Qué volumen se obtiene a 0 Kelvin?

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.

PREGUNTAS

Page 28: Guias Química General_201102

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1. ¿Por qué no se cumple la ley de Charles si la temperatura se expresa en (ºC)?

2. ¿Existe el estado gaseoso en cero absoluto? Explique su respuesta 3. ¿Cuál es la temperatura de ebullición del agua en su laboratorio (a nivel del mar es 100ºC) ? Si le da diferente a 100ºC, a qué se debe?

CONCLUSIONES Qué conclusiones se derivan de esta práctica.

Sistema de Evaluación

Se evaluará por lo menos

Desempeño durante la práctica.

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar (según rúbrica)

Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la

práctica.

Informe o productos a entregar

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar anexo 2

respuestas a las preguntas (cuestionarios)

Rúbrica de evaluación del Informe

Se utiliza la misma rúbrica colocada en la práctica 2

Retroalimentación

Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

Page 29: Guias Química General_201102

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PRACTICA No. 4 SOLUCIONES

Tipo de practica

Presencial X Autodirigida Remota

Otra ¿Cuál

Porcentaje de

evaluación

3.333%

Horas de la practica dos

Temáticas de la

práctica

Preparar soluciones de diferentes concentraciones

PROPÓSITO

Familiarizarse con la preparación de soluciones de

diferentes concentraciones

OBJETIVO GENERAL

Aprender a calcular y preparar soluciones y diluciones de

diferentes concentraciones

METAS

Que el estudiante comprenda las diferentes formas de

expresar las concentraciones y cómo calcularlas.

COMPETENCIAS

Adquirir destreza en el manejo de materiales volumetricos

del laboratorio para la preparación de diferentes soluciones.

Adquirir habilidad de deducción para comprender la diferncia

entre las formas de expresar las concentraciones.

Page 30: Guias Química General_201102

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Fundamentación Teórica

Las soluciones son mezclas homogéneas de dos o más componentes. El ser

homogéneas significa que las propiedades físicas y químicas son iguales en cualquier

parte de la solución. Además, cuando se observa una solución a simple vista solo se

distingue una fase, sea líquida, sólida o gaseosa.

Los componentes de la solución se denominan soluto y solvente. Soluto es el

componente que se disuelve. Solvente es el componente en el cual el soluto se disuelve.

Distinguir en una solución, cual es el soluto y el solvente, a veces se dificulta. Por regla

general, el solvente es el componente cuyo estado de la materia es igual al de la solución

final. Por ejemplo, si mezclamos sólidos y líquidos y la solución resultante es sólida,

entonces el solvente es el sólido. Cuando los componentes se encuentran en el mismo

estado de la materia, el solvente será el que se encuentra en mayor proporción.

Las unidades de concentración expresan la relación de las cantidades de soluto y

solvente que se tomaron para preparar la solución. Las principales unidades de

concentración son: porcentaje en peso (o porcentaje en masa) % w/w; porcentaje en

volumen, % v/v; porcentaje peso – volumen; % p/v; concentración molar o molaridad (M);

concentración molal o molalidad (m) y concentración normal o normalidad (N).

Descripción de la practica

En Esta práctica se preparan soluciones de diferente concentración utilizando unidades

de concentración físicas y químicas.

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Balón aforado de 50mL

Balón aforado de 100mL

Balón aforado de 250mL

Vaso de precipitados de 200mL

Vaso de precipitados de 100mL

Embudo

Frasco lavador

Pipeta 5mL

Pipeta 10mL

Pipeteador

Espátula

Agitador de vidrio

Balanza

NaCl (sólido)

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Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de

la práctica

Video sobre preparación de soluciones

http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8

(Enlace suministrado por la tutora Nira Díaz del CEAD de Acacías).

Seguridad Industrial

Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y

seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio.

Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

Cálculos para determinar concentración de una solución utilizando diferentes

unidades.

Cálculos para diluir una solución.

FORMA DE TRABAJO.

En grupos colaborativos de máximo tres estudiantes.

PROCEDIMIENTO.

1. Preparación de una solución de NaCl en %p/p (peso/peso)

El tutor indica el peso y la concentración de la solución que debe prepara cada

grupo.

Ejemplo. Preparar 100 g de una solución al 10% p/p

En un vaso de precipitados seco tome 10g de NaCl. Retírelo de la balanza y

agregue 90 g de agua (90 Ml). Homogenice con un agitador de vidrio. Registre

sus observaciones.

¿Por qué 90 g de agua son igual a 90 Ml de agua?

2. Preparación de una solución de NaCl en %p/v (peso-volumen)

El tutor indicael volumen y la concentración de la solución que debe prepara

cada grupo.

Ejemplo. Preparar 100 mL de una solución al 5% p/v

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En un vaso de precipitados seco de 100mL pese 5g de NaCl. Retírelo de la

balanza y agregue una cantidad de agua inferior a 50mL para disolver la sal.

Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 100mL

ayudándose con un embudo y enjuagando con agua destilada y la ayuda de un

frasco lavador.

Complete con agua el volumen del balón aforado. Agite y tape la solución.

Registre sus observaciones.

3. Preparación de una solución Molar de NaCl

El tutor indica el volumen y la concentración en Molaridad de la solución que

debe prepara cada grupo.

Ejemplo. Preparar 250 mL de una solución al 2M

Calcular la masa de NaCl que se debe pesar.

Pese en un vaso de precipitados la masa de NaCl necesaria para preparar 250

mL de una solución 2M de NaCl.

Agregue agua de tal forma que se disuelva preliminarmente la sal.

Traslade el contenido del vaso de precipitados a un balón aforado de 250 mLy

complete a volumen con agua destilada, en la misma forma que lo hizo en el

apartado 2.

Agite, tape el balón aforado y guarde la solución para las dos próximas

experiencias.

Guarde la solución preparada.

Realice los cálculos y registre sus observaciones.

4. Diluciones

Calcule el volumen que se debe tomar de la solución anterior (punto 3) para

preparar las siguientes soluciones y prepare alguna de las tres.:

50mL - 0.5M

100mL - 0.2M

250mL – 0.1M

Procedimiento:

Tome el volumen calculado de la solución del punto tres con una pipeta y

trasládelo al balón aforado correspondiente al volumen a preparar (indicado por

su tutor).

Complete con agua el volumen del balón, tape, agite y conserve la solución.

Realice los cálculos y registre sus observaciones.

5. Determinar concentración de una solución salina

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Tome una cápsula de porcelana limpia y seca, pésela con precisión de 0,01g.

Tome una alícuota (volumen) de 10mL de la solución del punto 3, viértala en una

cápsula de porcelana.

Pese la cápsula con la solución y evapore en baño de María hasta sequedad.

Deje enfriar y vuelva a pesar.

Registre sus observaciones.

Nota: para la realización de los cálculos, debe determinar

Peso de la cápsula vacia: _______ g

Peso de la cápsula + 10 mL de la solución 2M : ________ g

Peso de la solución (Los 10 mL): _______ g

Peso de la cápsula + el soluto (el residuo después de la evaporación): ______ g

Peso del soluto: ______ g

CÁLCULOS

1. Determine la cantidad teórica de soluto que debe obtener en el punto 5, realice los

cálculos de error absoluto y relativo, al comparar con el valor experimental.

2. Calcule la concentración de la solución del numeral cinco y exprésela en %p/v, %p/p,

ppm, g/L, molaridad (mol/L), molalidad (mol/Kg), normalidad (equi/L), y XSoluto,

XSolvente.

3. Calcule la masa de NaCl necesaria para preparar 200mL de una solución 2.5M

4. Calcule el volumen que se debe tomar de una solución 2.5M para preparar 100ml de

una solución 1M

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos

realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.

PREGUNTAS

1. ¿Cuando se prepara una solución, en donde el solvente y el soluto son líquidos, se

puede considerar el volumen total de la solución como la suma de los volúmenes del

soluto y solvente?

2. ¿Se pueden expresar las concentraciones de soluciones de gases en

concentraciones molares? Explique su respuesta

3. ¿Qué puede inferir de la experiencia realizada?

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CONCLUSIONES

Qué conclusiones se derivan de esta práctica.

PRECAUCIÓN:

Cuando se preparan soluciones líquidas deben conservarse bien tapadas para prevenir

la evaporación del solvente y así evitar el cambio de concentración.

Sistema de Evaluación

Se evaluará por lo menos

Desempeño durante la práctica.

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar (según rúbrica)

Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la

práctica.

Informe o productos a entregar

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar anexo 2

respuestas a las preguntas (cuestionarios)

Rúbrica de evaluación del Informe

Se utiliza la misma rúbrica colocada en la práctica 2

Retroalimentación

Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

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PRACTICA No. 5 PROPIEDADES COLIGATIVAS

Tipo de practica

Presencial X Autodirigida Remota

Otra ¿Cuál

Porcentaje de evaluación 3.333%

Horas de la practica dos

Temáticas de la práctica

Intencionalidades

formativas

PROPÓSITO

Medir la temperatura de congelación (fusión) de un

solvente y la temperatura de congelación (fusión) de una

solución hecha con el mismo solvente, para comprobar

que al adicionar un soluto a un solvente, su temperatura

de congelación (fusión) disminuye

OBJETIVO GENERAL

Qué los estudiantes apliquen una de las propiedades

coligativas de las soluciones, el descenso crioscópico,

para determinar la masa molar de un soluto

METAS

Comprobar la propiedad coligativa conocida como

descenso crioscópico, que es: al adicionar un soluto no

volátil a un solvente, su temperatura de congelación,

disminuye.

COMPETENCIAS

Que el estudiante adquiera la habilidad de analizar,

registrar los datos experimentales observados así

parezcan absurdos.

Page 36: Guias Química General_201102

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Fundamentación Teórica

Las propiedades Coligativas de las soluciones son aquellas que sólo dependen del

número de partículas del soluto disueltas y no de su naturaleza. Las propiedades

Coligativas son: aumento ebulloscópico, descenso crioscópico, presión osmótica y

descenso de la presión de vapor.

MARCO REFERENCIAL

La adición de un soluto a un solvente disminuye la temperatura de fusión de éste. Para

un dado solvente, la disminución del punto de fusión es directamente proporcional a la

concentración de partículas disueltas en él. Para el naftaleno, la relación existente entre

el descenso de la temperatura de fusión y la molalidad de la solución es 6,9° Kg/mol,

valor que representa la constante crioscópica (Kf).

En este experimento se determinará la masa molecular del azufre (soluto) disuelto en

naftaleno (solvente), determinando la temperatura de fusión de una solución que contiene

masas conocidas de ambos constituyentes. A partir del punto de fusión observado y

conociendo el punto de fusión del solvente puro y la constante crioscópica de éste, es

posible determinar la masa molecular del soluto.

Por lo tanto, para determinar masas moleculares mediante la disminución del punto de

congelación del solvente, es necesario primero "calibrar" éste, midiendo su constante

crioscópica. Para ello, se prepara una solución con masas conocidas de un soluto

conocido y el solvente elegido y se determina la temperatura de fusión de la solución. En

este trabajo práctico se empleará azufre como soluto de masa molecular conocida y

naftaleno como solvente.

Determinación de la masa molar a partir del descenso del punto de solidificación

El agregado de un soluto a un solvente, en general, desciende el punto de solidificación

(o cristalización) del solvente.

Si T0f (temperatura en K o ºC) es el punto de solidificación del solvente puro, y Tf

(temperatura en K o ºC) es el punto de solidificación de la solución, entonces la variación

de las temperaturas ΔTf es:

ΔTf = T0f – Tf

Page 37: Guias Química General_201102

37

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El signo de ΔTf es siempre positivo. El hecho de que el punto de solidificación de la

solución sea más bajo que el del solvente puro es en realidad una consecuencia más del

descenso de la presión de vapor del solvente en la solución. Como con algunas

limitaciones puede aceptarse que para estas soluciones el descenso del punto de

solidificación ΔTf será proporcional al descenso relativo de la presión de vapor.

En soluciones diluidas, puede aceptarse que la fracción molar del soluto es proporcional

a la molalidad de la solución, en consecuencia:

ΔTf = Kf m

Donde m es la molalidad de la solución y Kf es la constante crioscópica molal. De la

ecuación anterior se deduce que el significado físico de Kf es equivalente al descenso

del punto de solidificación para una solución de molalidad igual a la unidad; como en

general una solución de molalidad igual a 1 no sería lo suficientemente diluida como para

que la ecuación fuese válida, Kf debe ser considerada como el descenso de solidificación

para una solución de molalidad unitaria supuestamente ideal.

Los valores de Kf se hallan tabulados: para el agua es 1,86, para el benceno 5,12, para el

alcanfor 40, etc. Cuanto mayor sea el valor numérico de Kf tanto mayor será el salto del

ΔTf observado experimentalmente para una determinada molalidad; de allí que presenten

particular interés aquellos solventes de elevado Kf. Para el naftaleno, que es el solvente a

utilizarse en esta experiencia, el Kf equivale a 7,0 °C/m, donde m es la molalidad.

En este experimento se determinará la masa molar de un soluto por medio del descenso

crioscópico.

Tf = Kf m

Tf = T0f (congelación del solvente) – Tf (congelación de la solución)

Kf = Constante crioscópica molal del solvente

m = Concentración molal o molalidad.

La concentración molal a su vez es igual

n(soluto) mol m(soluto) g

m = ------------------ = -----------------------------------

m(solvente) Kg (M(soluto) g/mol)(m(solvente) Kg)

m(soluto) g

Tf = Kf ------------------------------------

(M(soluto) g/mol)(m(solvente) Kg)

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Donde:

m(soluto) = masa del soluto (g)

m(solvente) = masa del solvente (Kg)

M(soluto) = masa molar del soluto (g/mol)

De la última ecuación se calcula la constante crioscópica del solvente

Investigue sobre el Naftaleno y el Azufre, sus propiedades, estructura molecular, la

forma y cantidad de átomos de la molécula del Azufre en su estado cristalino.

Descripción de la practica

Se determinará la temperatura de congelación (T. de fusión) de un solvente y de una

solución.

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

1 Tubo de ensayo grande

Termómetro de laboratorio

Pinzas

Agitador de alambre de cobre

Mechero

Soporte universal

Trípode o aro metálico

Malla de asbesto

Espátula

Balanza

Naftaleno

Azufre

Beaker de 250mL

Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de

la práctica

Seguridad Industrial

Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y

seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio.

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Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

Definición de solución y componentes de una solución

Propiedades coligativas de las soluciones

FORMA DE TRABAJO.

En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.

PROCEDIMIENTO.

Adaptado de: http://www.fi.uba.ar/materias/6302/TP4.pdf

1. Arme el aparato necesario para la experiencia (figura 3). Considere que la escala del

termómetro comprendida en el rango de 70-100°C, quede perfectamente visible.

Diseño: LQ. Rodríguez,

Figura4. Montaje necesario para la práctica 5 Johny 2008

2. Pesar aproximadamente 5g de naftaleno con una aproximación 0,1 g. Verter con

sumo cuidado la masa de naftaleno en el tubo.

3. Colocar el tubo en un baño de agua caliente hasta que el naftaleno funda totalmente

(controlar que el nivel de agua quede por encima del nivel del naftaleno contenido en

el interior del tubo).

4. Luego de observar la fusión, retirar el tubo del baño y dejar que el naftaleno se enfríe

gradualmente, mientras se agita continuamente.

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5. Leer la temperatura cada 15 segundos, comenzando alrededor de los 85°C.

6. Observar el inicio de la cristalización y medir la temperatura a los intervalos

preestablecidos, hasta que el naftaleno solidifique.

7. Colocar nuevamente el mechero bajo el vaso de precipitados y ajustar la llama de

manera tal que conserve la temperatura del baño María caliente.

8. Pesar aproximadamente 0,5 g de azufre finamente pulverizado (la presencia de

partículas grandes dificulta la disolución posterior del azufre).

9. Cuando el naftaleno este completamente fundido, quitar con precaución el conjunto

tapón - termómetro - agitador, y cuidadosamente verter todo el azufre en el naftaleno

fundido.

10. Colocar nuevamente el conjunto tapón – termómetro - agitador y agitar

vigorosamente hasta que el azufre se haya disuelto. Esta operación se realiza rápida

y fácilmente si el azufre usado está finamente pulverizado, de lo contrario, puede

resultar dificultosa.

11. Una vez lograda la disolución del azufre por completo, retirar el tubo del baño. Con

agitación continua medir la temperatura, a partir de 83°C, a intervalos de 15

segundos hasta que aparezcan los primeros cristales de naftaleno y que la solución

quede totalmente solidificada.

Limpieza del dispositivo empleado

a. Para proceder a la limpieza del aparato, colocar el tubo con tapón incluido en

el baño de agua caliente nuevamente hasta lograr la fusión de la solución.

b. Quitar con cuidado el conjunto tapón – termómetro - agitador y volcar la

solución fundida sobre un papel. ¡No arrojar la solución fundida a la pileta del

laboratorio!

c. Para eliminar los restos de solución adheridos al tubo, termómetro, etc.,

colocar éstos en un baño de agua a 90°C. No calentar directamente; en primer

lugar, tener en cuenta que los vapores de naftaleno son inflamables; en

segundo lugar, recordar que si se eleva la temperatura del termómetro por

encima de los 100°C, este se rompe.

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CÁLCULOS

I. Determinar la masa molar del azufre

En primera instancia se mide el punto de solidificación del solvente (naftaleno) puro.

Luego, se disuelve una determinada masa de azufre en una determinada cantidad de

naftaleno.

Experimentalmente se mide el punto de solidificación de la solución formada.

Como Kf es 7,0ºC/m, a partir del valor experimental hallado para ΔTf se calculará m

(molalidad).

Por definición, molalidad es: m = moles de soluto / Kg de solvente

m = 1000 x g2

g1 x M2

Donde:

g2 = masa de soluto (azufre).

g1 = masa de solvente (naftaleno).

M2 = masa molar del azufre, es decir:

M2 = (1000 x g2) / (m x g1)

Dado que g2, g1 y m se conocen, se puede calcular M2

La ATOMICIDAD DEL AZUFRE será:

Atomicidad = M2/A2 = M2/32,06

Siendo A2 la masa atômica del azufre (32,06)

Masa de naftaleno (g1) ____________

Masa de azufre (g2) _______________

Temperatura de solidificación del naftaleno (T0f) ______________

Temperatura de solidificación de la solución (Tf) ____________________

Descenso del punto de solidificación ATf = (T0f – Tf) __________________

Molalidad de la solución m = (ΔTf / Kf) ______________________

Masa molar del azufre = 1000 x g2 / m x g1 = ________________

Masa atómica del azufre (tabla periódica) = __________________

Atomicidad del azufre en solución = M2 / A2 = ____________________

Error absoluto = Atomicidad del azufre - 8 = _______________________

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Error relativo porcentual = (Error absoluto / 8) x 100 = ______________

II. Gráficas de enfriamiento

Complete la siguiente tabla con los datos que haya tomado:

Tabla 5. Resultados experimentales práctica 5

Tiempo

(s)

Temperatura

Naftaleno

(°C)

Temperatura solución

naftaleno - azufre

(°C)

1. Grafique las curvas de enfriamiento del naftaleno y de la solución (temperatura vs.

tiempo). T (eje Y), t (eje X) Las dos curvas en la misma gráfica utilizando diferente

color.

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos

realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.

PREGUNTAS

1. Mencionar otro método similar al empleado en la práctica que permita determinar

la masa molar de un soluto en solución diluida. Ampliar y explicar.

2. Resolver los siguientes problemas

a. Cuando se disuelve 15,0 g de etanol (CH3CH2OH) en 750 g de ácido fórmico,

el punto de congelamiento de la solución es 7,20°C. Sabiendo que el punto de

congelamiento del ácido fórmico es 8,40°C, calcular Kc para el ácido fórmico.

Rta: 2,76 °C/m

b. ¿Cuál es el punto de ebullición normal de una solución de sacarosa

C12H22O11, 1,25 m sabiendo que Ke del agua pura es 0,512 °C/mol?

Rta: 100,64°C

CONCLUSIONES

Qué conclusiones se derivan de esta práctica.

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Sistema de Evaluación

Se evaluará por lo menos

Desempeño durante la práctica.

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar (según rúbrica)

Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la

práctica.

Informe o productos a entregar

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar anexo 2

respuestas a las preguntas (cuestionarios)

Rúbrica de evaluación del Informe

Se utiliza la misma rúbrica colocada en la práctica 2

Retroalimentación

Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

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PRACTICA No. 6 CARACTERIZACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES. MEDICIONES DE

pH

Tipo de practica

Presencial X Autodirigida Remota

Otra ¿Cuál

Porcentaje de evaluación 3.333%

Horas de la practica dos

Temáticas de la práctica

Intencionalidades

formativas

PROPÓSITO

Qué los estudiantes apliquen los conocimientos sobre pH

y sobre ácido y base y puedan diferenciarlos y

determinarlos utilizando diferentes soluciones

indicadoras, equipos y materiales

OBJETIVO GENERAL

Caracterizar soluciones como ácidas o básicas

utilizando un indicador ácido-básico, estimando su pH.

METAS

Que los estudiantes comprendan la diferencia entre

soluciones ácidas y básicas y asociarlas con los

electrolitos fuertes y débiles.

COMPETENCIAS

Adquirir habilidad de análisis e interpretación de

diferentes tipos de ácidos y bases

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Fundamentación Teórica

La teoría de Brönsted - Lowry define los ácidos como las sustancias que donan iones

hidronios, H30+ (protones) y las bases como las sustancias que reciben iones hidronios.

De esta manera, solo existe el ácido, si la base está presente y viceversa.

MARCO REFERENCIAL

Según la teoría de Brönsted - Lowry la ecuación general para una reacción ácido – base,

se puede escribir así:

HA + H2O H3O+ + A-

Ácido I Base II Ácido II Base I

En esta ecuación A- es la base conjugada de HA. Por otro lado H30+ es el ácido

conjugado de H2O.

Los ácidos y bases se clasifican en fuertes y débiles. Los ácidos y bases fuertes son

aquellas sustancias que se disocian (ionizan) totalmente. Para los ácidos fuertes, la

concentración de iones hidronios es muy grande.

Los ácidos y bases débiles son las sustancias que en soluciones acuosas se disocian

(ionizan) parcialmente. Para los ácidos débiles la concentración de iones hidronios (H3O+)

es muy pequeña. Un ácido de Brönsted-Lowry donará iones hidronios (H3O+) a cualquier

base cuyo ácido conjugado sea más débil que el ácido donante.

Se define el pH como el logaritmo decimal negativo de la concentración de los iones

hidronios.

pH = - log H3O+

Las soluciones acuosas de ácidos tienen un pH 7 y las soluciones básicas un pH 7 y

las soluciones neutras pH = 7

Un indicador ácido-básico es un ácido débil que cambia de color cuando pierde iones

hidronios. Por ejemplo, la fenolftaleína, que representaremos como HPhth, es un

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indicador que cambia de incolora (en medio ácido) a rosado intenso (en medio básico).

HPhth + OH- Phth- + H2O

Incoloro Rosado

En una solución neutra las dos formas de la fenolftaleína HPhth (incolora) y Phth-

(rosada) se encuentran en equilibrio y predomina la incolora. El pH en el cual un

indicador cambia de color depende de su fuerza ácida.

En esta experiencia se pretende observar el comportamiento de los ácidos, bases, y

productos caseros, utilizando una serie de indicadores.

El cambio de color será la evidencia de la presencia de un medio ácido o básico. Para

medir el valor exacto del pH de una solución o producto, se utiliza un pH-metro.

INVESTIGAR sobre:

- Qué es pH y pOH, como se relacionan

- Electrolitos fuertes y débiles

- Cálculos de pH de ácidos y bases fuertes y ácidos y bases débiles.

Descripción de la practica

Determinar pH a diferentes soluciones, algunos reactivos ácidos y bases y otras

soluciones caseras.

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

20 tubos de ensayos

Gradilla

Frasco lavador

pH metro (opcional)

Ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M

Ácido acético (CH3C00H) 0,1 M

Amoniaco (NH3) 0.1 M

Hidróxido de sodio (Na0H) 0.1 M

Agua destilada

INDICADORES

Rojo de metilo

Azul de bromotimol

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Fenolftaleína

Azul de timol

Papel indicador universal

Materiales caseros (Uno por cada grupo)

Jugo de limón

Vinagre

Café

Leche

Aspirina o alka-seltzer

Antiácido (leche de Magnésia)

Gaseosa

Blanqueador

Otros

Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de

la práctica

No se emplea

Seguridad Industrial

PRECAUCIONES

Cumpla las normas de seguridad cuando trabaje con ácidos y bases.

No inhale el amoniaco.

Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y

seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio.

Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

Teoría sobre ácidos, bases, qué es pH, cómo se calcula.

Diferenciar electrolitos fuertes y electrolitos débiles.

Diferenciar ácidos fuertes y ácidos débiles

FORMA DE TRABAJO.

En grupos colaborativos de máximo tres estudiantes.

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PROCEDIMIENTO.

1. En cinco tubos de ensayos limpios y marcados vierta por separado 2mL de cada una

de las siguientes soluciones: ácido clorhídrico 0.1 M; ácido acético 0.1 M; amoniaco

0.1 M, hidróxido de sodio 0,1; agua destilada.

2. Agregue una gota de rojo de metilo a cada uno de los 5 tubos de ensayo. Agite.

Registre el color final de la solución y estime el pH de la solución.

3. Repite para nuevas muestras de solución los procedimientos anteriores para cada

uno de los indicadores.

4. Utilice cada uno de los indicadores para estimar el pH de cada una de las sustancias

de uso domiciliario; para ello tenga en cuenta la siguiente tabla en la que se da una

lista de algunos indicadores ácidos básicos y el intervalo de pH en el cual cambia de

color.

Tabla 6. Valor de pH de cambio de color de algunos indicadores.

Indicador Color 1 Color 2

Intervalo de cambio

de color

(pH)

Azul de timol

(Primer cambio) Rojo Amarillo 1,2 - 2,8

Azul de timol

(Segundo cambio) Amarillo Azul 8,0 - 9,6

Azul de bromofenol Amarillo Azul 3,1 - 4,4

Rojo de clorofenol Amarillo Rojo 4,8 - 6,4

Rojo de cresol Amarillo Rojo 7,2 - 3,8

Fenolftaleína Incoloro Rojo 8,3 – 10

Alizarina amarilla Amarillo Rojo 10 – 12,1

Anaranjado de metilo Rojo Amarillo 3,1 – 4,4

Rojo de metilo Rojo Amarillo 4, 2 – 6,3

Azul de bromotimol Amarillo Azul 6 – 7,6

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5. Compruebe el pH de todas las soluciones utilizando el pH-metro (OPCIONAL)

RESULTADOS

1. Registre sus datos en tablas similares a las números 7 y 8.

Tabla 7. Reacciones con soluciones estándar

Solución

pH utilizando Indicador pH

Rojo

de

metilo

Fenolfta

leína

Azul de

Bromoti

mol

Azul de

timol Estimado

Papel

indicador

universal

pHmetr

o

(OPCI

ONAL)

HCl

0.1 M

Ácido

acético

0.1M

Amoniaco

0.1M

Hidróxido

de sodio

0.1M

Agua

destilada

Tabla 8. Reacciones con soluciones caseras

Solució

n

casera

pH utilizando Indicador pH medido

Rojo

de

metil

o

Fenolftale

ína

Azul de

Bromotimol

Azul

de

timol

Estima

do

Papel

indicador

universal

pHmetro

(OPCIONAL)

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2. Compare el pH del ácido clorhídrico y el del ácido acético y compare el pH del

amoniaco con el del hidróxido de sodio

3. Compare el valor del pH de las diferentes soluciones caseras

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos

realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.

PREGUNTAS

1. Explique la diferencia del valor del pH entre el ácido clorhídrico y el ácido acético,

entre el amoniaco y el hidróxido de sodio y entre las soluciones caseras. ¿Qué

puede concluir?

2. De los reactivos registrados en la tabla 7 identifique los ácidos y bases fuertes,

por qué reciben ese nombre?

3. Clasifique las soluciones de la tabla 8 en ácidos o bases fuertes débiles o neutras

4. Calcule el pH de la solución de HCl 0,1 M (ácido fuerte)

5. Calcule el pH de la solución 0,1M de ácido acético (Ka = 1,8x10-5)

6. Calcule el pH de la solución de NaOH 0.1 M (base fuerte)

7. Calcule el pH de la solución de NH4OH 0.1 M (Ka = 1,75x 10-5)

CONCLUSIONES

Qué conclusiones se derivan de esta práctica.

Sistema de Evaluación

Se evaluará por lo menos

Desempeño durante la práctica.

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

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Informe. Revisar (según rúbrica)

Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la

práctica.

Informe o productos a entregar

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar anexo 2

respuestas a las preguntas (cuestionarios)

Rúbrica de evaluación del Informe

Se utiliza la misma rúbrica colocada en la práctica 2

Retroalimentación

Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

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PRACTICA No. 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

Tipo de practica

Presencial X Autodirigida Remota

Otra ¿Cuál

Porcentaje de evaluación 3.333%

Horas de la practica dos

Temáticas de la práctica

Intencionalidades

formativas

PROPÓSITOS

Reconocer cuando se produce una reacción

química

Escribir correctamente una ecuación química

Observar diferentes clases de reacciones

químicas

OBJETIVO GENERAL

Identificar diferentes tipos de reacciones químicas.

METAS

Observar evidencias que indiquen que se realizó

una reacción química.

Diferenciar los tipos de reacciones que se

producen

Adquirir habilidades de observación y análisis

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COMPETENCIAS

Los estudiantes deben poder identificar, interpretar

y argumentar sobre las reacciones químicas.

Fundamentación Teórica

Investigar en el módulo y en otros textos sobre:

- La ecuación química,

- Las reacciones químicas, su clasificación y ejemplos de ellas.

- Enumere evidencias que indiquen que se ha llevado a cabo una reacción química.

- Cómo se determina el número de oxidación de los elementos que forman los

compuestos. Qué es Reducción, Oxidación, Agente oxidante y Agente reductor.

Descripción de la practica

Realizar diferentes reacciones químicas, observar y analizar los cambios presentados.

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Vasos de precipitado de 50 ml y 100 ml

Tubos de ensayo

Agitador de vidrio

Oxido de Calcio

Hidróxido de Bario

Nitrato de Amonio

Solución de Yoduro de Potasio (KI)

Solución de Acetato de Plomo (CH3COOH)

Solución de Sulfato de cobre (Cu(SO4)2 )

Acido sulfúrico concentrado (H2SO4)

Granallas de Zinc

Carbonato de Calcio (CaCO3)

Acido Clorhídrico concentrado (HCl)

Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de

la práctica

No se emplea

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Seguridad Industrial

Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y

seguridad que se debe tener para manejar los reactivos utilizados en el laboratorio.

PRECAUCIÓN

El nitrato de amonio debe estar alejado del fuego y de fuentes de calor porque es

un agente oxidante muy poderoso.

Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

Teoría sobre clasificación de las reacciones químicas

Conocimiento de una ecuación química

Conocimiento sobre número de oxidación, Reducción y Oxidación.

FORMA DE TRABAJO.

En grupos colaborativos de máximo tres estudiantes.

PROCEDIMIENTO.

1. Observar cuidadosamente cada una de las reacciones que se describen a

continuación.

2. Escribir la ecuación química balanceada, clasificar la reacción y determinar si

hay o no transferencia de electrones.

Reacción 1

1. Anote la temperatura ambiental

2. Coloque en un tubo de ensayo oxido de calcio (aproximadamente 1,0g)

3. Añada un 1mL de agua y tome la temperatura

4. Agite con cuidado (evite romper el termómetro)

5. Observe y registre sus observaciones

CaO + H2O ?

Reacción 2

1. Coloque en un beaker de 100 ml 1,0g de Hidróxido de Bario agregue 5mL

de H2O, agite con una varilla para disolver el hidróxido.

2. Tome la temperatura ambiental y la de la solución.

Page 55: Guias Química General_201102

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3. Agregue 1,0g Nitrato de Amonio agite.

4. Tome de nuevo la temperatura.

5. Observe y registre sus observaciones

Ba(OH)2 + NH4NO3 ?

Reacción 3

1. En un tubo de ensayo tomar 2mL de agua, luego agregue 0.5g de acetato

de plomo, agite. Observe el color de la solución.

2. En otro tubo de ensayo prepare, siguiendo la misma técnica, una solución

de yoduro de potasio. Tome 2mL de agua, luego agregue 0.5 de yoduro de

potasio. Observe el color de la solución.

3. Vierta el contenido de ambos tubos en un vaso de precipitados de 50mL

4. Observe y registre sus observaciones

(CH3COO)2Pb + KI ?

Reacción 4

1. En un vaso de precipitados de 100 mLcolocar de 5mL de una solución de

sulfato de cobre

2. Acidular la solución con 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado

3. Adicionar al vaso una granalla o una lámina de zinc

4. Deje reposar

5. Observe y registre sus observaciones

CuSO4 + Zn + H2SO4 --?

Reacción 5

1. En un tubo de ensayo coloque una pequeña cantidad de óxido de

mercurio, observe el color de la muestra.

2. Caliente fuertemente en la llama del mechero el tubo con la muestra. Al

mismo tiempo acerque una astilla de madera con un punto de ignición, a la

boca del tubo. Observe lo que ocurre.

3. Vierta el residuo en una cápsula de porcelana. Observe cuidadosamente

las paredes del tubo y el residuo.

4. Registre sus observaciones.

RESULTADOS

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1. Identifique cada una de las anteriores reacciones (clasifíquelas según su tipo).

2. Escriba las ecuaciones químicas de cada reacción.

3. Diga cual de las anteriores reacciones es de oxido – reducción y por qué (Para

determinar si son de oxido reducción debe determinar el número de oxidación

de los elementos y decir cual compuesto se redujo y cual se oxidó)

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos

realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.

PREGUNTAS

Cuando los metales reaccionan con oxígeno producen oxidos básicos y al

reaccionar estos con agua se producen bases o Hidróxidos.

Cuando reaccionan no – metales con Oxígeno se producen óxidos ácidos, al

reaccionar estos con agua se producen ácidos.

Cuando reacciona un ácido con una base se produce una sal.

De acuerdo a la anterior información completar los espacios en las siguientes

ecuaciones químicas,

a. 2Ca + O2 ------- 2CaO ( )

CaO + H2O ------ ________ ( )

b. 4 K + O2 ---- __________ (oxido de potasio)

________ + H2O ---- 2 _______ (hidróxido de Potasio

c. Cl2 + O2 ------- 2Cl2O (óxido hipocloroso)

2Cl2O + _____ -------- HClO (ácido hipocloroso)

d. HCl + NaOH -------- _______ + H2O

e. emparejar las siguientes reacciones con su correspondiente tipo de reacción

H2O → H2 + O2 Reacción de desplazamiento

H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2 Reacción de Síntesis o combinación

NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 Reacción de descomposición

SO2 + O2 → SO3 Reacción de intercambio o doble

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desplazamiento

CONCLUSIONES

Qué conclusiones se derivan de esta práctica.

Sistema de Evaluación

Se evaluará por lo menos

Desempeño durante la práctica.

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar (según rúbrica)

Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la

práctica.

Informe o productos a entregar

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar anexo 2

respuestas a las preguntas (cuestionarios)

Rúbrica de evaluación del Informe

Se utiliza la misma rúbrica colocada en la práctica 2

Retroalimentación

Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

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PRACTICA No. 8. ESTEQUIOMETRIA - REACTIVO LÍMITE

Tipo de practica

Presencial X Autodirigida Remota

Otra ¿Cuál

Porcentaje de evaluación 3.333%

Horas de la practica dos

Temáticas de la práctica

Intencionalidades

formativas

Propósito(s)

Conceptualizar el significado de Reactivo Limitante

de una reacción química.

OBJETIVO GENERAL

Determinar las relaciones estequiométricas

molares de los reactantes de una reacción

química, estableciendo con esto el reactivo

limitante de la misma.

Meta(s)

Que el estudiante pueda balancear una ecuación

química

Qué el estudiante sea capaz de calcular el

reactivo limitante en una reacción y la cantidad de

producto resultante en un problema donde se dan

datos de dos de los reactivos.

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Competencia(s)

Los estudiantes deben poder identificar, interpretar

y argumentar sobre reactivo límite y reactivo en

exceso en una reacción química.

Fundamentación Teórica

En un cambio químico los reactantes reaccionan en relaciones estequiométricas

molares. Es por esto que cuando la cantidad molar de uno de los reactantes se

agota la reacción no prosigue. Esta sustancia se conoce con el nombre de reactivo

límite o limitante. Las cantidades de los demás reactantes se encuentran en

exceso.

Las evidencias de ocurrencia de una reacción química son: formación de gases;

cambios de color, formación de precipitados, cambios de pH; calentamiento o

enfriamiento.

Descripción de la practica

En este trabajo se observarán las cantidades de carbonato de plomo (II), PbCO3,

que se formarán como precipitado en la reacción del nitrato de plomo (II)

Pb(NO3)2, con carbonato de sodio Na2CO3. La dependencia de las cantidades de

PbCO3 formado a partir de las cantidades molares iníciales de los reactantes se

determinará gráficamente.

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

2 Pipetas (10 mL)

Gradilla

16 tubos de ensayo

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Pb(N03)2 0.25 M

Na2C03 0.25 M

Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de la

práctica

Seguridad Industrial

Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y seguridad

de los reactivos utilizados en el laboratorio.

PRECAUCIÓN

No vierta las soluciones de plomo en el desagüe.

Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

Ecuación química

Cálculos estequiométricos

FORMA DE TRABAJO.

En grupos colaborativos de máximo tres estudiantes.

PROCEDIMIENTO.

1. En tubos separados mida las cantidades de soluciones según la siguiente

tabla:

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Tabla 9. Cantidades de reactivo por tubo

Tubo de

ensayo

Volumen

Pb(NO3)2 0.25M

(mL)

Volumen

Na2CO3 0.25M

(mL)

1 0.5 7.5

2 1.0 7.0

3 2.0 6.0

4 3.0 5.0

5 5.0 3.0

6 6.0 2.0

7 7.0 1.0

8 7.5 0.5

2. Mezcle, los contenidos de los tubos, según la numeración. Siempre en pares. Vierta

el volumen mayor en el menor. Después de mezclar agite unos segundos el tubo, sin

colocar el dedo en la boca del tubo. Deje reposar el tubo 10 minutos más.

3. Mida la altura del precipitado de carbonato de plomo PbCO3 en cada tubo. Registre

esta altura en mm. Complete la siguiente tabla:

Tabla 10. Resultados experimentales práctica 8

Tubo

de

ensay

o

Volume

n

Pb(NO3

)2

0.25M

(mL)

Volume

n

Na2CO3

0.25M

(mL)

Altura del

precipitad

o

(mm)

Moles

de

Pb(NO3

)2

0.25M

Moles

de

Na2CO

3

0.25M

Moles de

PbCO3

producido

s

Reactiv

o

Límite

1

2

3

4

5

6

7

8

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4. A partir de los resultados determine el reactivo limitante.

CÁLCULOS

1. Determine los moles de Pb(NO3)2 y Na2CO3 en cada tubo

2. Dibuje una gráfica: altura del precipitado (eje y) de cada tubo contra el número

de cada tubo (eje x)

3. Dibuje una segunda gráfica: altura del precipitado (eje y) contra el número de

moles de Pb(NO3)2 y el correspondiente número de moles de Na2CO3 (eje x).

4. Establezca el reactivo límite en cada tubo, realice los cálculos necesarios.

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes pasos

realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.

PREGUNTAS

1. ¿Que propiedad de la reacción química controló la altura del precipitado del

tubo 1 al 4?

2. ¿Cual fue el factor que controló la altura del precipitado del tubo 5 al 8?

3. ¿Cuando se mide la altura del precipitado que propiedad del precipitado se

esta midiendo?

CONCLUSIONES

Qué conclusiones se derivan de esta práctica.

Sistema de Evaluación

Se evaluará por lo menos

Desempeño durante la práctica.

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

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procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar (según rúbrica)

Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la

práctica.

Informe o productos a entregar

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar anexo 2

Respuestas a las preguntas (cuestionarios)

Rúbrica de evaluación del Informe

Se utiliza la misma rúbrica colocada en la práctica 2

Retroalimentación

Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

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PRACTICA No. 9. ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES QUE INVOLUCRAN

GASES Y SOLUCIONES

Tipo de practica

Presencial X Autodirigida Remota

Otra ¿Cuál

Porcentaje de evaluación 3.333%

Horas de la practica dos

Temáticas de la práctica

Intencionalidades

formativas

Propósito(s)

Conceptualizar cálculos estequiométricos en reacciones

químicas que involucren gases y soluciones acuosas.

OBJETIVO GENERAL

Generar CO2 a partir de una reacción,

determinando la cantidad de gas que se puede

obtener.

Meta(s)

Que los estudiantes adquieran destreza para

realizar cálculos estequiométricos

Competencia(s)

Adquirir la habilidad para interpretar y expresar

con claridad y precisión informaciones, datos y

argumentaciones, que les dará la posibilidad de

seguir aprendiendo a lo largo de la vida, tanto en

el ámbito escolar o académico como fuera de él.

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Fundamentación Teórica

Los estudiantes deben investigar la teoría en el módulo y en otros textos de Química

sobre cálculos estequiométricos, cálculos de concentración de soluciones acuosas,

especialmente Molaridad y cálculos de volúmenes de gases

Descripción de la practica

Recursos a utilizar en la práctica (Equipos / instrumentos)

MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

Probeta 250mL

Tubo con desprendimiento lateral y manguera

Tapón de caucho

Pipeta 5mL

Espátula

Vaso de precipitados de 100mL

Vaso de precipitados de 1L

Balanza

Carbonato de calcio (CaCO3)

Acido clorhídrico (HCl)

Software a utilizar en la práctica u otro tipo de requerimiento para el desarrollo de

la práctica

Seguridad Industrial

Utilizar los implementos de seguridad y leer en carta de seguridad los riesgos y

seguridad de los reactivos utilizados en el laboratorio.

Metodología

CONOCIMIENTOS PREVIOS PARA EL DESARROLLO DE LA PRÁCTICA.

Cálculos que involucran gases y soluciones

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FORMA DE TRABAJO.

En grupos colaborativos de máximo cuatro estudiantes.

PROCEDIMIENTO.

1. En un tubo con desprendimiento lateral unido a una manguera cuyo extremo

va dentro de una probeta llena de agua colocada boca abajo sobre la cubeta

también con agua (ver figura 4), colocar 1mL de una solución de ácido

clorhídrico concentrado.

2. Tomar la temperatura y la presión ambiente del laboratorio en el que se realiza

la experiencia (p.ej.: en Bogotá la presión es 560mmHg).

3. Verter sobre el tubo 0,1g de CaCO3, sin que este haga contacto con el HCl

añadido antes de tapar herméticamente el tubo (puede colocar el carbonato

dentro de un papel con el tubo ligeramente inclinado).

Diseño: LQ. Rodríguez, Johny 2008

Figura 4. Montaje necesario para la práctica 9

4. Tapar el tubo con un tapón herméticamente.

5. Dejar mezclar los reactivos.

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6. Una vez que empiece a desplazar el gas, este se va recogiendo en la probeta,

que previamente se ha llenado con agua y está invertida en la cubeta. El gas

es CO2.

7. Leer el volumen recogido de CO2 (para esto es necesario determinar el

volumen inicial de aire contenido en la probeta).

8. Registre sus observaciones y resultados.

9. Repita el procedimiento variando la cantidad de CaCO3 que vierte, hágalo

también con 0,2g y 0,3g por separado.

CÁLCULOS

1. ¿Cuál es la reacción que tuvo un mayor rendimiento en la generación de

CO2?

2. ¿Determine el número de moles y de gramos de CO2 obtenidos en cada

caso?

3. Calcule los gramos de CaCO3 que reaccionaron

4. ¿Qué cantidad de HCl puro se empleó (en moles)?

5. Suponiendo que el rendimiento de la reacción fue del 60%, ¿cuánto HCl

puro se empleó (en moles)?

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

Analizar los resultados obtenidos, haciendo observaciones de los diferentes

pasos realizados, de los cálculos y de comparaciones con los datos teóricos.

PREGUNTAS

1. ¿Por qué el gas se ubica en la parte superior de la probeta?

2. ¿A que hacen referencia las condiciones normales (CN) de un gas?

3. ¿Qué es volumen molar?

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OPCIONAL

Determinar la concentración de carbonato en una sustancia que lo contenga.

1. Averiguar que sustancias de su entorno contienen carbonato de calcio o de

sodio

2. Llevar al laboratorio una de ellas para determinarle el porcentaje de pureza

(en carbonato de sodio o calcio), utilizando el procedimiento anterior

CONCLUSIONES

Qué conclusiones se derivan de esta práctica.

Sistema de Evaluación

Se evaluará por lo menos

Desempeño durante la práctica.

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar (según rúbrica)

Se deja a discreción del tutor hacer una evaluación escrita sobre la temática de la

práctica.

Informe o productos a entregar

Preinforme (antes de comenzar la práctica): los conceptos teóricos y

procedimiento de las prácticas a desarrollar. Revisar anexo 2

Informe. Revisar anexo 2

respuestas a las preguntas (cuestionarios)

Rúbrica de evaluación del Informe

Se utiliza la misma rúbrica colocada en la práctica 2

Retroalimentación

Dada por el tutor de laboratorio a los ocho días de entregado el informe.

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7. FUENTES DOCUMENTALES

REFERENCIAS

MUÑOZ C., José y MALDONADO S., Luis A. Modulo de Química General. UNAD, Bogotá. 2001.

CIBERGRAFÍA

Práctica 1

Normas de seguridad http://www.iespana.es/biolocos/ts/manual2.htm

Práctica 2

Laboratorio virtual Enlace de google, Principio de Arquímedes, y clic en densidad de un sólido: http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/fluidos/estatica/aerometro/aerometro.htm#Medida%20de%20la%20densidad%20de%20un%20sólido

Práctica 3

Laboratorio virtual. Ley de Charles http://personal.telefonica.terra.es/web/jpc/gases/ley_charles.html

Determinación del cero absoluto y práctica de la ley de Gay Lussac http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/estadistica/otros/cero/cero.htm#La%20escala%20Kelvin%20de%20temperaturas

Práctica 4

Preparación de soluciones http://www.juntadeandalucia.es/averroes/iesgaviota/fisiqui/practicasq/node8.html http://usuarios.lycos.es/ifob/preparacion_de_disoluciones.htm

Video sobre preparación de soluciones http://www.youtube.com/watch?v=ev3wTXmL-l8 (Enlace suministrado por la tutora Nira Díaz del CEAD de Acacías),

Práctica 5 Propiedades coligativas Determinación de la masa molar a partir del descenso del punto de solidificación

http://www.fi.uba.ar/materias/6302/TP4.pdf

Práctica 6

http://pdf.rincondelvago.com/determinacion-del-ph.html

Práctica 7

http://www.visionlearning.com/library/module_viewer.php?mid=54&l=s

Prácticas 8 y 9 Teoría sobre estequiometria

http://www1.ceit.es/Asignaturas/quimica/Curso0/estequiometr%C3%ADa.htm

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ANEXO 1.

REQUISITOS PARA REALIZACIÓN DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL

Para asistir al laboratorio se deben cumplir algunas normas:

1. Inscribirse al laboratorio, los primeros días del periodo académico , en su

respectivo CEAD o CERES (las estudiantes en estado de embarazo no

deben inscribir cursos metodológicos porque no se permite asistir a los

laboratorios).

2. Asistencia obligatoria

Cumplir el horario establecido (El laboratorio se realiza en tres sesiones) :

Ejemplo: En el JAG de Bogotá existen dos modalidades:

o Tardes. Tres (3) sesiones: 2 pm a 8 pm

o Fines de semana: dos (2) sesiones Sábado 7 am – 7 pm

Una sesión (1) Domingo 7 am – 1 pm

3. Llevar al laboratorio, a todas las sesiones:

Blusa blanca

Cinta de enmascarar

Fósforos

Churrusco delgado para lavar frascos

Trapo para limpiar el mesón

Detergente (poca cantidad)

Toallas de papel y jabón para las manos

Guantes de cirugía

Papel milimetrado

Regla, lápiz

4. Preparar un preinforme que contenga

Número de la Práctica

Título de la Práctica

Objetivos

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Mapa conceptual sobre la teoría de la práctica,.

Procedimiento en diagrama de bloques.

Referencias.

Materiales que deben llevar a cada sesión.

Primera Sesión

Prácticas 1,2 y 3

Además de lo solicitado en los numerales 3 y 4 de este anexo,

Llevar (por cada pequeño grupo de laboratorio) aprox. 100 g. metales de

tamaño pequeño, por ejemplo: puntillas pequeñas (acero), pedacitos de

plomo, de cobre.

Segunda sesión

Prácticas 4, 5 y 6

Además de lo solicitado en el numeral 4 de este anexo,

Llevar al laboratorio (una por grupo colaborativo, de acuerdo a lo que le indique su

tutor de laboratorio):

100g de sal de cocina (ojalá Refisal o similar, que sea refinada);

Diferentes sustancias caseras (aproximadamente 100 ml de cada una) a

las que se les pueda determinar el pH, entre ellas:

Leche de magnesia, Alka zeltser, sal de frutas, gaseosa incolora, leche,

vinagre, blanqueador, jugo de limón, de naranja, u otra que deseen

determinarle el pH.

Tercera sesión

Prácticas 7, 8 y 9

Además de lo solicitado en el numeral 4 de este anexo,

Llevar alguna sustancia que contenga carbonatos, ejemplo: cáscara de un

huevo, bicarbonato, alka zeltser, pastillas de carbonato de calcio, etc.

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ANEXO 2

GUÍA PARA LA PRESENTACIÓN DE PREINFORME E INFORME DE

LABORATORIO

Los informes de laboratorio tienen como objetivo principal comunicar los

resultados de un estudio experimental a otras personas.. En el caso del laboratorio

de química, el estudiante debe demostrar que ha hecho la conexión entre los

conceptos aprendidos en el curso y la aplicación que ha realizado en el

laboratorio. Para que el informe tenga un estilo y apariencia atractivos que invite a

leerlo utilice estilos y tamaños de letra apropiados, márgenes adecuados, use

espacio y medio entre líneas.

El preinforme de Laboratorio debe contener las primeras secciones del informe:

Portada, Número y nombre de la práctica, objetivos, introducción, marco teórico y

procedimiento (en diagrama de flujo)

El Informe de Laboratorio debe poseer como mínimo las siguientes secciones:

• Portada: La portada debe contener, Nombre de la Institución, Nombre del

curso, Prácticas realizadas, Número de Grupo de Laboratorio, Número de grupo

colaborativo (de laboratorio, no del aula), nombres de los integrantes del grupo

colaborativo (de laboratorio, no del aula), Tutor del curso, fecha de realizado el

experimento, fecha de entrega del informe, Ciudad donde realizó la práctica.

Cada práctica debe contener:

• Número y Nombre de la práctica

• Objetivos – En dos o tres oraciones se explica los objetivos del experimento.

Es importante presentar claramente los objetivos ya que como parte de la

conclusión se debe discutir si éstos se alcanzaron.

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• Marco teórico – En esta sección se presenta de manera ordenada y

coherente aquellos conceptos fundamentales necesarios para entender los

fundamentos del experimento realizado. Esta sección debe incluir las ecuaciones

que se van a utilizar y una explicación de cómo se utiliza la data colectada en el

experimento para hacer los cálculos de las propiedades que se van a determinar.

• Procedimiento – En esta sección se describe el equipo utilizado y el

procedimiento, el procedimiento debe ser lo suficientemente claro como para que

otro estudiante pueda usarlo de guía para realizar el experimento (es aconsejable

utilizar un diagrama de flujo para describirlo).

Recuerde incluir “los cambios de última hora”. Y mencionan precauciones

particulares para ese experimento.

• Datos Experimentales – En esta sección se presentan de forma organizada

los datos obtenidos en el laboratorio, sin haberles hecho ningún tipo de conversión

o cálculo. Puede utilizar el formato de presentación que crea más apropiado. Es

importante utilizar el número correcto de cifras significativas en cada valor

reportado así como su incertidumbre (ejemplo, la masa de una pastilla de ácido

benzoico medida en una balanza analítica podría ser 1.009 ±0.001). El número

de cifras significativas dependerá de la precisión del instrumento utilizado para

hacer las medidas. Recuerde que las cifras significativas incluyen un último dígito

incierto.

• Ejemplos de Cálculos – En esta sección incluya un ejemplo de todos los

cálculos utilizando uno de sus conjuntos de datos. Incluya las unidades en todos

los valores numéricos.

• Resultados – Presente los resultados en el orden en que fueron calculados y

obtenidos, de manera organizada. Por lo general se utilizan tablas cuando los

cálculos son repetitivos para una o más variables independientes. Todas las tablas

y figuras deben tener un número de referencia, ejemplo. Figura 1, Tabla I, etc.

• Gráficas – Todas las gráficas deben tener un título completo que describa lo

que se presenta en la misma incluyendo el sistema (ejemplo, determinación de la

densidad del plomo (calculado de la relación masa vs volumen). Los ejes de las

gráficas deben estar rotulados incluyendo la propiedad y las unidades utilizadas

(ejemplo, Temperatura (K)). Debe seleccionarse la escala de los ejes de manera

que la gráfica presentada (línea o curva) cubra la mayor parte del espacio.

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• Tablas – Las tablas son muy útiles para presentar grandes cantidades de

datos o resultados, especialmente cuando los resultados guardan una relación

entre sí. Por ejemplo, si a un líquido puro se le mide la masa y el volumen en

múltiples ocasiones y con estos valores se calcula la densidad, entonces es

conveniente presentar todos estos resultados en una misma tabla. Recuerde que

todas las tablas deben tener un título y un número. Debe especificarse en la parte

superior de las columnas la cantidad que se está tabulando, las unidades y la

incertidumbre de los valores tabulados.

• Análisis y discusión de resultados – La discusión es la parte más

importante del Informe de Laboratorio ya que en ella el estudiante demuestra que

tiene dominio del experimento realizado y de los principios en los cuales éste está

basado (Por ejemplo La discusión debe centrarse en una explicación del

comportamiento observado para el sistema estudiado utilizando como fundamento

para estas explicaciones la determinación del volumen en sólidos irregulares por

desplazamiento de un líquido). En la discusión no sólo se analizan los resultados

sino que se discute las implicaciones de los mismos. Se pueden utilizar en la

discusión comparaciones con sistemas similares como una manera de validar los

resultados observados. En el caso de que se estudien dos o más sistemas, se

debe discutir las razones para las diferencias o similitudes observadas. Es

importante además discutir las limitaciones del diseño del experimento y la

propagación de error en las ecuaciones utilizadas. Haga siempre una búsqueda de

valores reportados en la literatura para compararlos con los valores obtenidos en

el experimento. Sin embargo recuerde que los valores de la literatura son el

resultado de otros experimentos y no deben tomarse como verdaderos. Por lo

tanto, calcule y reporte un por ciento de diferencia y no un por ciento de error.

Debe presentar en la sesión de referencias la fuente de donde obtuvo los valores

teóricos.

• Cuestionarios. Responder las preguntas de los cuestionarios que se

incluyen el la práctica

• Conclusión – En esta sección se resumen brevemente los aspectos más

importantes de los objetivos del experimento. Además se discute brevemente la

importancia del experimento.

• Referencias – Debe incluir todas las referencias utilizadas y citadas a través

del informe. Existen muchos estilos para citar referencias utilizar el mismo estilo

en todo el informe (sea consistente). Un estilo usado frecuentemente es el estilo

de la A.P.A. (Amerincan Psychological Association) sobre el cual puede obtener

información en el siguiente enlace: http://www.capitalemocional.com/apa.htm.

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2. Algunas normas para la redacción del informe (2)

Un pensamiento debidamente elaborado,

abre la puerta a una expresión también

debidamente elaborada.

Al ser el medio escrito una forma de comunicación dentro del ambiente científico,

es necesario que el estudiante se entrene en su redacción. El informe de

laboratorio no es una carga adicional al trabajo experimental, él es una

comprobación de su dominio del tema, su conocimiento sobre el desarrollo del

trabajo y de su capacidad selectiva y organizativa.

Debe cuidar su claridad, precisión y concisión, respetando las normas del idioma

español. Debe buscar que su escrito tenga mérito científico y literario.

Para facilitar esa redacción se le sugiere tener en cuenta las siguientes

recomendaciones:

a) Tenga en cuenta los objetivos previstos y escriba las principales ideas en la

forma en que vayan apareciendo y deje espacios en blanco para concretar

aspectos, reforzar ideas o ampliar información.

b) Escriba siempre en tercera persona y elimine los pronombres personales

cuando quiera indicar sus propios aportes.

c) Verifique permanentemente los tiempos de los verbos; como se trata del

reporte de un trabajo ya realizado, éstos deben estar en tiempo pasado.

d) En las descripciones se debe escudriñar y detallar la estructura misma de

los hechos y objetivos para dejarlos en forma clara y precisa, eliminando lo

vano y metafórico, haciendo uso adecuado de las palabras y evitando el

exceso de las mismas dentro de un mismo párrafo empleando los

sinónimos adecuados.

e) La claridad que se tenga sobre el material que escribe permite la correcta

comprensión e interpretación del mensaje por parte del lector. Un escrito

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ininteligible indica un pensamiento confuso e imperfecto y con profundos

vacíos conceptuales por parte de quien lo escribe.

f) Al escribir tenga en cuenta a su lector, no crea que él lo sabe todo o es un

neófito en el tema; déle los elementos necesarios para que lo pueda

comprender e interpretar, como usted desea que el entiendan su escrito.

Seleccione adecuadamente el material y sea equilibrado en el empleo del

lenguaje técnico; entregue un mensaje completo y coherente en cada una

de sus partes y entre ellas.

g) Organice el material en forma sistemática, secuencial y que mantenga la

coherencia interna (relaciones entre frases, entre párrafos y entre los de

análisis y los que contienen las conclusiones). Permita a su lector le siga

mentalmente en la forma como obtuvo sus resultados (cuáles fueron los

supuestos teóricos usados, qué métodos empleó para su comprobación,

qué resultados obtuvo, cómo los evaluó, cómo resolvió el problema, cómo

se pueden aplicar a otros problemas semejantes).

Referencia Bibliográfica

1. Cruz, Astri J. Preparación de informes de laboratório. Departamento de

Química, Recinto Universitario de Mayagüez. Universidad de Puerto Rico

URL: http://blogs.uprm.edu/quim4101/guias-para-la-preparacion-de-informes-de-

laboratorio/

2. Guerrero, José H. (2005). Módulo Química Orgánica. UNAD. Bogotá Colombia