Golongan IIA
Unsur-Unsur Golongan IIA
Unsur-unsur golongan IIA atau alkali tanah ditemukan dalam
kelompok kedua tabel periodik. Semua unsur alkali tanah memiliki
jumlah oksidasi +2, membuat unsur-unsur ini sangat reaktif. Karena
reaktivitas, logam yang bersifat basa tidak ditemukan bebas di
alam.
Berikut merupakan unsur-unsur yang termasuk dalam golongan
alkali tanah :
Berilium
Magnesium
Kalsium
Strontium
Barium
Radium
Sifat sifat tabel periodik
1. Jari-jari atom adalah jarak dari inti atom ke lintasan
elektron terluar.
- Dalam satu periode, dari kiri ke kanan jari-jari atom
berkurang.
- Dalam satu golongan, dari atas ke bawah jari-jari atom
bertambah.
- Jari-jari atom netral lebih besar dari pada jari-jari ion
positifnya tetapi lebih kecil dari jari-jari ion negatifnya.
2. Afinitas Elektron adalah besarnya energi yang di bebaskan
pada saat atom suatu unsur dalam keadaan gas menerima elektron.
- Dalam satu periode, dari kiri ke kanan afinitas elektron
bertambah.
- Dalam satu golongan, dari atas ke bawah afinitas elektron
berkurang.
3. Keelektronegatifan adalah kemampuan atom untuk menarik
elektron (tingkat kesukaan atom terhadap elektron).
Tentang Golongan IIA
Golongan IIA merupakan unsur logam kecuali, Radon. Radon adalah
unsur radioaktif
Merupakan unsur logam yang sangat reaktif dan bersifat reduktor
tetapi lebih lemah dari unsur golongan IA.
Dapat bereaksi dengan air yang menghasilkan basa kecuali,
Be(OH)2 bersifat amfoter.
Semakin ke bawah dalam satu golongan senyawa yang terbentuk
semakin sukar larut dalam air.
Kalsium dan Magnesium di dalam air dapat menyebabkan
kesadahan.
Kelimpahan
Di alam unsur-unsur alkali tanah terdapat dalam bentuk
senyawa.
Magnesium dan kalsium terdapat dalam batuan silikat dan
aluminosilikat sebagai kationiknya. Oleh karena kation-kation dalam
silikat itu larut dalam air dan terbawa oleh air hujan ke laut maka
ion-ion Ca2+dan Mg2+banyak ditemukan di laut, terutama pada kulit
kerang sebagai CaCO3. Kulit kerang dan hewan laut lainnya yang mati
berakumulasi membentuk deposit batu kapur. Magnesium dalam air laut
bereaksi dengan sedimen kalsium karbonat menjadi dolomit,
CaCO3.MgCO3.
Mineral utama berilium adalah beril, Be3Al2(SiO3)6, mutiara dari
jenis aquamarin (biru terang), dan emerald (hijau tua).
Stronsium terdapat dalam celestit, SrSO4, dan stronsianat,
SrCO3.
Barium ditemukan dalam barit, BaSO4, dan iterit, BaCO3.
Radium terdapat dalam jumlah kecil pada bijih uranium, sebagai
unsur radioaktif.
Kegunaan Unsur Golongan IIA
Berilium (Be)
Berilium digunakan untuk memadukan logam agar lebih kuat, akan
tetapi bermasa lebih ringan. Biasanya paduan ini digunakan pada
kemudi pesawat jet.
Berilium digunakan pada kaca dari sinar X.
Berilium digunakan untuk mengontrol reaksi fisi pada reaktor
nuklir
Campuran berilium dan tembaga banyak dipakai pada alat listrik,
maka Berilium sangat penting sebagai komponen televisi.
Magnesium (Mg)
Magnesium digunakan untuk memberi warna putih terang pada
kembang api dan pada lampu Blitz.
Senyawa MgO dapat digunakan untuk melapisi tungku, karena
senyawa MgO memiliki titik leleh yang tinggi.
Senyawa Mg(OH)2digunakan dalam pasta gigi untuk mengurangi asam
yang terdapat di mulut dan mencagah terjadinnya kerusakan gigi,
sekaligus sebagai pencegah maag.
Mirip dengan Berilium yang membuat campuran logam semakin kuat
dan ringan sehingga biasa digunakan pada alat alat rumah
tangga.
Kalsium (Ca)
Kalsium digunakan pada obat obatan, bubuk pengembang kue dan
plastik.
Senyawa CaSO4digunakan untuk membuat Gips yang berfungsi untuk
membalut tulang yang patah.
Senyawa CaCO3biasa digunakan untuk bahan bangunan seperti
komponen semen dan cat tembok.Selain itu digunakan untuk membuat
kapur tulis dan gelas.
Kalsium Oksida (CaO) dapat mengikat air pada Etanol karena
bersifat dehidrator,dapat juga mengeringkan gas dan mengikat
Karbondioksida pada cerobong asap.
Ca(OH)2digunakan sebagai pengatur pH air limbah dan juga sebagai
sumber basa yang harganya relatif murah.
Kalsium Karbida (CaC2) disaebut juga batu karbit merupakan bahan
untuk pembuatan gas asetilena (C2H2) yang digunakan untuk
pengelasan.
Kalsium banyak terdapat pada susu dan ikan teri yang berfungsi
sebagai pembentuk tulang dan gigi.
Stronsium (Sr)
Stronsium dalam senyawa Sr(no3)2memberikan warna merah apabila
digunakan untuk bahan kembang api.
Stronsium sebagai senyawa karbonat biasa digunakan dalam
pembuatan kaca televisi berwarna dan komputer.
Untuk pengoperasian mercusuar yang mengubah energi panas menjadi
listrik dalam baterai nuklir RTG (Radiisotop Thermoelectric
Generator).
Barium (Ba)
BaSO4digunakan untuk memeriksa saluran pencernaan karena mampu
menyerap sinar X meskipun beracun.
BaSO4digunakan sebagai pewarna pada plastic karena memiliki
kerapatan yang tinggi dan warna terang.
Ba(NO3)2digunakan untuk memberikan warna hijau pada kembang
api.
