Upload
others
View
0
Download
0
Embed Size (px)
Citation preview
8/12/2014
1
Gases
Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
La estructura y presión de un gas• Los gases se componen de partículas
que:• se mueven rápidamente y al azar
dentro de un envase.• Viajan en linea recta hasta que
chocan empujan y rebotanchocan, empujan y rebotan.• Ocupan todo el volumen del envase
• Empuje ↔ fuerza•• PresiónPresión = = fuerzafuerza / / áreaárea
P (Pa) = Área (m2)Fuerza (N)
Presión• Fuerza por unidad de área.• Unidad en SI
FuerzaFuerza en newtons (N)
ÁreaÁrea en metros cuadrados (m2).
PresiónPresión en pascal (Pa) (N/m2)
P (Pa) = Área (m2)Fuerza (N)
PresiónPresión en pascal (Pa) (N/m2). kilopascals (kPa) se usa con mayor frecuencia por que la magnitud
del pascal es muy pequeña. atmósfera - presión que ejerce una columna de mercurio (Hg) de 760
mm de altura.mm de mercurio {Hg} ↔ (Torr).
Hay factores de conversión entre una unidad y otra.
8/12/2014
2
Medidas de presión atmósfericaBarómetro
gravedad
Vacío
Presiónatmosférica
Tubo de vidrio
Presión atmosférica estándard
1.00 atm =760 mm Hg, 760 torr
101,325 N/m2 (Pa)
Copyright © 2011 Pearson Education, Inc.Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Mecurio
, ( )
101.325 kPa
1.01325 bar
1013.25 mbar
14.696 lb/in2
Ejemplo 5.1: La goma de una bicicleta tiene una presiónde 132 psi. ¿Cuál es la presión en mmHg?
1 atm = 14.7 psi, 1 atm = 760 mmHg
132 psi mmHg
S l ió
Cambio de unidades:
Dado: Determine:
psi atm mmHg
Equivalencias:Solución:
Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Ejemplo #2Un reportero del tiempo informa que la presión barométricaes 100.2 kPa. Convierta este valor a unidades de Torr?
Manómetro-cerrado• Mide la presión de una
muestra de gas:por la diferenciadiferencia, () en
alturas (h) de las columnasde Hg (u otros líquidos) en los dos brazos del manómetro.
P = 0
P = (g d h)para otros líquidos ≠ Hg g – aceleración de la
gravedadd - densidad
Pgas =h= mm Hg
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
8/12/2014
3
Manómetro abiertoRelación con la presión Barométrica, Pbar
General Chemistry: Principles and Modern Applications; Petrucci • Harwood • Herring ; 8th Edition
Pgas > Pbar Pgas < PbarPresión del gas = Presión barométrica
Manómetro abiertoRelación con la Presión barométrica Pbar
General Chemistry: Principles and Modern Applications; Petrucci • Harwood • Herring ; 8th Edition
Pgas > Pbar Pgas < PbarPgas = Pbar
Manómetro abiertoPgas > Pexterna ¿Cuál es la Pgas si Δh = 100 mm y Pbar= 760 mm?
habierto
hcerrado habierto
hcerrado
El gas empujó al mercurio
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, Perry Prentice Hall © 2005
8/12/2014
4
EjemploCalcule la altura de una columna de agua (d = 1.00 g/cm3) que ejerce la misma presión que una de
i (d 13 6 / 3) d 760 d ltmercurio (d = 13.6 g/cm3) de 760 mm de altura.(Recuerde: P = P = gdhgdh )
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
Ejemplo conceptual
Sin hacer cálculos, arregle las figuras en orden ascendente de presión
1122 3344
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
Ley de Boyle – Relación P, V
1660
8/12/2014
5
Sistema: Gases idealescomportamiento a T y T y moles moles constanteconstante
A T y A T y moles moles constanteconstante, , nnMasa & moles
Ley de Boyle – Relación P, V
• Boyle 1662 P % 1V PV = constantePiVi = PfVfAñadir mercurio comprime
el gas y aumenta la presión
General Chemistry: Principles and Modern Applications; Petrucci • Harwood • Herring ; 8th Edition
Volumen
Pres
ión
12/08/2014
Representación gráfica de la Ley de BoyleEstime la presión a 3V y a 5V. ¿En cuál de las gráficas es más fácil estimar el valor?
Cuando aumenta el volumen hay más espacio para que las moléculas choquen, menos fuerza por unidad de área.
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, Perry; Prentice Hall © 2005
8/12/2014
6
Ejemplo
Relación de Volumen y Presión – Ley de Boyle
C di ió i i i l
Tanque
P1V1 = P2V2
V2 = P1V1
P2= 694 L
Prentice-Hall © 2002General Chemistry: Principles and Modern Applications; Petrucci • Harwood • Herring ; 8th Edition
Condición inicial Condición final
V tank = 694 L− 50 L= 644 L tanque
EjemploUna bomba de helio tiene un volumen de 4.50 L al nivel del mar, donde la presión atmosférica es 748 torr. Asumiendo quela temperatura se mantiene constante, ¿cuál será el volumende la bomba en una montaña de 2500 m, si P = 557 torr?
EjemploUn gas está contenido en un cilindro por un pistón El volumenUn gas está contenido en un cilindro por un pistón. El volumendel gas es 2.00 L a 398 torr. El pistón se mueve para aumentarla presión a 5.15 atm. ¿Qué volumen de gas es el másrasonable a una presión mucho más alta?
0.20 L 0.40 L 1.00 L 16.0 L
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
Ley de Boyle y el buceo•• ddaguaagua > > ddaireaire
• Por cada 10 m, la presión en los pulmones (PPpulmonespulmones) aumenta 1 atm. a 30 m Ptotal = 3 atm
Los reguladores de los tanquesde buceo permiten que el airemantenga una proporciónigual a la presión del agua a su alrededor, permitiendo queusted respire sin problemas
Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
8/12/2014
7
Ley de Boyle y el buceo
• Si un buzo aguanta la respiración y sube a la superficie muy rápido, la presión externa baja a 1 atm• De acuerdo a la Ley de Boyle, ¿qué le ocurrirá al
volumen de los pulmones?
Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
• Presión disminuye por un factor de 3, • El volumen se expandirá por un factor de 3• Se causa daño a los órganos internos.
¡¡¡¡SiempreSiempre Exhale Exhale cuandocuando subasuba a la a la superficiesuperficie!!!!
Ley de Charles
1787Publicada por Gay-Lussac en 1802
Comportamiento del gas a P P y y moles moles constanteconstante
P y P y moles moles constanteconstante, , nnMasa & moles
8/12/2014
8
Ley de Charles - Relación T, V
T % V = constanteTVTiVi
TfVf
=
TTabsolutaabsoluta (K(K) ) = extrapolación de la Temperatura a V = V = 00
T = 0 K = T = 0 K = ─ ─ 273.15273.15°°CC
Representación Gráfica de la Ley de Charles
Cuando la temperatura disminuye (P constante) …
Extrapolación la volumen más bajo posible (cero) resulta en la temperatura más baja posible (0 K).
… volumen disminuye
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
V0
V0
©“General Chemistry” por Petrucci & Harwood; 1993; Macmillan Publishing Company; 6ta edición
V0
V0
Cero Cero absolutoabsoluto, 0 K = , 0 K = --273.15273.15°°CC
8/12/2014
9
EjemploUn globo dentro de la casa a una temperatura de 27 °C, tiene un volumen de 2.00 L. ¿Cuánto será el volumen afuera en invierno cuando la temperatura es de –23 °C? (Asuma que no hay cambio en presión.)
EjemploUna muestra de nitrógeno ocupa un volumen de 2.50 L a –120 °C y 1.00 atm de presión. ¿Hasta qué temperatura debe canlentarse el gas para duplicar su volumen, manteniendo la presión constante?
30 °C –12 °C –60 °C –240 °C
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
Ley de Avogadro:Relación Mol-Volumen
• A temperatura y presión constante, V n V = c n V/n = c
• Temperatura y presión estándard (STP) es iguala 0 0 °°C y 1 atmC y 1 atm.
• Volumen molar de un gas es el que ocupa un un molmol de gas.
• A STP, Vmolar de gas ideal es 22.4 L.
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
Volumen Molar
Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
8/12/2014
10
EjemploCalcule el volumen que ocupan 4.11 kg del gas metano, CH4(g), a STP.
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
Ley combinada de gases ideales
aV = ——
PV = bT V = cn
nTpor lo tanto V ——
Boyle Charles Avogadro
por lo tanto V ——P
PVy —— = constante →
nT
P1V1 P2V2—— = ——n1T1 n2T2
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
PV—— = R →nT
P V P V = = n R Tn R TLEY DE GASES IDEALES
Combinación Boyle, Charles y Avogadro
2 2 12 2 1 1
P V PVn T n T R
P V n R T
PVnT
R
1 1 1 2 2 21) ( , , , ) ( , , , )PasoP V T n P V T n
R = 0.08206 (L·atm)/(mol·K)Constante de los gases ideales
energíamol-grado mol-grado
fA A x lPVR
nT
P•• PP en atmatm, VV en L, nn en moles, TT en Kelvin.• Para otras unidades los valores de R son
diferentes y las unidades también
8/12/2014
11
Valores de R (constante de los gases ideales)L - a t m0 . 0 8 2 0 6
m o l - g r a d o
L - t o r r6 2 . 3 6 4m o l - g r a d o
J u l i o s8 . 3 1 4m o l - g r a d o
c a l o r í a s1 . 9 8m o l - g r a d o
Para P en PaPa y V mm33
T1 = 273 K, P1 = 1 atm T2 = 373 K, P2 = ? atm
EjemploUn envase contiene O2(g). El de la izquierda está a STP y el de la derecha a 100 °C. ¿Cuál es la presión a 100 °C?
hacia el manómentro hacia el manómentro
t1 = 0 °C, P1 = 1 atm t2 = 100 °C, P2 = ? atm
P1V1 P2V1—— = ——n1T1 n1T2
¿Qué presión se observaría si se transfiere a un baño de aciete a 200 °C?
Baño de hielo Agua hirviendo General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
1 2
1 2
1 2
12
P PT T
P TTP
EjemploDetermine la presión que ejerce 0.508 moles de O2 en un envase de 15.0 L a 303 K.
EjemploEjemploDetermine el volumen ocupado por 16.0 g de etano (C2H6) a 720 Torr y 18 °C.
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
8/12/2014
12
Ley de Gases IdealesAplicación #1: Determinación de la Masa Molar
M = masa molar y m = masa en gramos
PV
m (gramos) mM = ————— por lo tanto n = —
n (moles) M
L ió d id l l n = ——RT
La ecuación de gases ideales se re-arregla:
Igualando ambas ecuaciones: m PV— = ——M RT
y resolviendo por M:mRT
M = ———PV
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
EjemploSi 0.550 g de un gas ocupan 0.200 L a 0.968 atm y 289 K, calcule la masa molar del gas.
EjemploCalcule la masa molecualr de un líquido que cuando se evapora a 100 °C y 755 Torr, resulta en un volumen de 185 mL de vapor que tiene una masa de 0.523 g.
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
Ley de Gases IdealesAplicación #2: Determinación de la densidad
1d M d P d
m M Pdensidad dV RT
re-arreglam R T m M PMPV V RT
• Unidad de densidad:Líquidos y sólidos: (g/g/mLmL) & (g/cmg/cm33).Gases (g/Lg/L) porque son menos densos
1d M d P d T
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
8/12/2014
13
EjemploCalcule la densidad de metano, CH4, en gramos por litro a 25 °C y 0.978 atm.
Ejemplo¿A qué presión debe O2(g) mantenerse a 25 °C para tener una densidad de 1.50 g/L?
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
Gases y la estequiometría de reacciones:Ley de Combinación de Volúmenes
• Cuando los gases reaccionan a la misma TT y PP, la razón de los volúmenes de reactivos y productos es igual a números pequeños enteros.
• Ejemplos: A una TT y PP dada: 2.00 L de H2 reaccionan con 1.00 L of O2 (¿Por qué de 2:1? Balancee la
ió )ecuación …)
6.00 L de H2 reaccionan con 2.00 L de N2 para formar 4.00 L de NH3 (¿Por qué la razón de 6:2:4? Balancee la ecuación …)
• No es necesario saber las condiciones exactas para la reacción, siempre y cuando las mismas condiciones apliquen a todos los gases.
Ley de Volúmenes combinados de Gay-Lussac(explicación de Avogadro)
A TT y PP constante:Por lo tanto la razón de volúmenes es la misma que la razón de moles en la ecuación balanceada:
2H2H22(g(g) + O) + O22(g) → 2H(g) → 2H22O(gO(g))
HH22(g) O(g) O22(g) H(g) H22O(gO(g))
Cada uno de los envases contiene el mismo número de moléculas.
8/12/2014
14
Ejemplo¿Cuántos litros de O2(g) se consumen por cada 10.0 L de CO2(g) producido en la combustión de pentano líquido, C5H12, si se los volúmenes se miden a STP?
EjemploLa reacción química que se usa para la bolsa de aire en los carros se produce N2(g) por la descomposición de azuro de sodio, NaN3(s), a temperatura relativamentealta:
2 NaN3(s) 2 Na(l) + 3 N2(g)
¿Qué volumen de N2(g), medido a 25 °C y 0.980 atm, se produce por la descomposición de 62.5 g de NaN3?
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
Mezcla de gases a volumen y temperatura constante
22.9atmHP
20.60 mol H
7.2atmHeP
1.50mol He
22.9atm
7.2atm
10.1atm
H
He
total
P
P
P
20.60mol1 50mol
HHe
Presión inicial de H2 = Presión Parcial de H2 = 2.9 atm
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
20.60 mol H
La presión parcial esta relacionada con el número de moles de gas en el envase
1.50mol
2.10molesgas
He
Presión inicial de He = Presión Parcial de He = 7.2 atm
Calcule la presión total si 0.90 moles de N2 se añaden a la muestra en (c).
8/12/2014
15
Mezcla de Gases:Ley de Dalton de Presiones Parciales
• Ley se usa para mezcla de gases.
donde
1 2 3 ....total iP P P P P
PPii = Presión Parcial = presión que ejercería el gas ii
1 2 31 2 3
n RT n RT n RTP P PV V V
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
Fracción Molar• La fracción molar (xxii) de un gas (ii) es:
• Ley de Dalton para mezcla de gases:
ii
t
moles gas i nxmoles totales n
1 2 3 ...T iP P P P P
• Ley de Amagat para volúmenes parciales
31 2 ... tRTn RTnRTn RTn RTT iV V V V VP n
T i i i TV V V x V
RTiVi i
i i i TRTT tiV
nP n x P x PP nn
i i T
P x P
EjemploUna muestra de 1.00-L de aire seco a 25 °C contiene 0.0319 moles de N2, 0.00856 moles de O2, 0.000381 moles de Ar, y 0.00002 moles de CO2. Calcule la presión parcial de N2(g) en la mezcla.
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
8/12/2014
16
EjemploLos componentes de aire seco en mayor proporción por volumen son N2, 78.08%; O2, 20.95%; Ar, 0.93%; y CO2, 0.04%. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en una muestra de aire a 1.000 atm?
Ejemplo conceptualDescriba qué debe hacerse para cambiar las condiciones de una mezcla de hidrógeno y helio gaseoso en la Figura (a) auna mezcla de hidrógeno y helio gaseoso en la Figura (a) a las condiciones que ilustra la Figura (b).
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
Recogido de gases sobre agua
• Cuando un gas (esencialmente insoluble) se burbujea para recogerlo en un envase, se desplaza el agua.
• El gas recogido está saturado de vapor de agua.
Si se genera O2 …
… ¿qué dos gases están presentes aquí?
Asumiendo que el gas está saturado con vapor de agua, la presión parcial del vapor de agua se conoce como presión de vapor de agua.Pgas = Ptotal – PH2O(g) = Pbar – PH2O(g)
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
EjemploEl Hidrógeno que se produce en la reacción a continuaciónse recoge sobre agua a 23 °C cuando la presiónbarométrica es 742 torr:
2 Al(s) + 6 HCl(ac) 2 AlCl3(ac) + 3 H2(g)2 Al(s) 6 HCl(ac) 2 AlCl3(ac) 3 H2(g)
¿Cuánto volumen del gas “mojado” se recogerá cuandoreaccionan 1.50 g de Al(s) con un exceso de HCl(ac)?
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
8/12/2014
17
Teoría Cinético Molcular: Aspectos cuantitativosLa teoría asume que: Un gas está compuesto de moléculas
en movimientomovimiento continuocontinuo, rectilineorectilineo y al azarazar.
La distancia entre las moléculas del gas es mucho mucho mayor que su tamaño. Casi todo el espacio entre moléculasestá vacío. {d >>>> d >>>> tamañotamaño}
NoNo hay fuerzasfuerzas de de atracciónatracción entre moléculas excepto durante choquesinstantáneos entre partículas.
Los choqueschoques entre moléculas son elásticoselásticos (la energía se conserva) y porlo tanto la energíaenergía total se mantieneconstanteconstante.
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
Teoría Cinético Molecular (TCM): Aspectos cuantitativos (2)
Expresión de Presión que se deriva de las suposiciones de TCM:
23
N m uP
V
Donde:P = presiónN = número de moléculasV = volumenm = masa de cada moléculau2 = rapidez al cuadrado promedio de las moléculas.
3V
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
Teoría Cinético Molecular y la Temperatura
De la ecuación anterior se deriva la energía cinética:
donde
3 Rek = — · —— · T2 NAdonde
R = la constante de gases ideales (constante)NA = Número de Avogadro (constante), por lo tanto:
ek = (constante) · T
Le energía cinética traslacional promedio de las moléculas del gas es directamente proporcional a la temperatura en grados K.
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
8/12/2014
18
Rapidez Molecular• La moléculas tienen una distribución de rapideces• La rapidez cuadrática media, uurmsrms, es la raiz cuadrada
de la rapidez promedio al cuadrado.
2 3RTu u
• El patrón estadístico de la rapidez de un gas es la distribución de Boltzman
La magnitud de la rapidez es alta, del orden de magnitud de 1000 m/s.
A temperatura constante, las moléculas de masa mayor se mueven másdespacio que las de masa menor.
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
rmsu u M
Distribución de BoltzmanDistribution Function
olec
ules
O2 @ 300 K
Función de Distribución
écul
as
Molecular Speed
Frac
tion
of M
o
Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Rapidez Molecular
Frac
ción
de
Mol
é
Otras medidas de rapidez
2u
uumm es la rapidez más probableuuavav es la rapidez promediouurmsrms = = rapidez cuadrática media
écul
as
General Chemistry: Principles and Modern Applications; Petrucci • Harwood • Herring ; 8th Edition
Rapidez, m/s
Frac
ción
de
Mol
é
12/08/2014
8/12/2014
19
Rapidez MolecularMientras mayor la masa molar, la rapidez más probable (um) es menor.
A medida que T auementa …
mol
écul
as
oléc
ulas
ump para H2 es ~1500 m/s.
… uaumenta
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
Frac
ción
de m
Rapidez, m/s Rapidez, m/s(a) (b)
Frac
ción
de m
o
Rapidez Molecular vs. Masa Molar• Para que tengan la misma energía cinética
promedio, las moléculas pesadas tienenrapidez promedio menor
ulas
Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Frac
ción
de m
oléc
u
Rapidez, m/s
Ejemplo ConceptualSin hacer cálculos detallados, determine cuál de los siguientes valores corresponde a urms de moléculas de O2 a 0 °C, si la urms de H2 a 0 °C es 1838 m/s.
(a) 115 m/s (b) 460 m/s (c) 1838 m/s(a) 115 m/s (b) 460 m/s (c) 1838 m/s (d) 7352 m/s (e) 29,400 m/s
General Chemistry 4ta Ed.; Hill, Petrucci, Mcreary, PerryPrentice Hall © 2005
8/12/2014
20
Presión atmosférica
• La atmósfera ejerce presión sobre todo lo que está en contactoDistancia de la atmósfera
Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
es 370 millas, el 80% está en las primeras 10 millas de la superficie de la tierra
Efectos de la presión atmoférica• Los patrones del tiempo
y los vientos se deben a la diferencia en la presión del aire
• A mayor altura, menor la presión atmosférica14.7 psi* en la superficie
vs 10 psi a 10,000 pies
Psi = libras por pulgada cuadrada
Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
Desbalance de presión en el oido
La diferencia en presión a través de la membrana del oido h é thace que ésta se empuje hacia afuera
Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e
8/12/2014
21
1. La altura de la columna aumenta porque la presión atmoférica disminuye con aumento en altura
2. La altura de la columna disminuye porque la presión atmoférica disminuye con aumento en altura
1. La altura de la columna aumenta porque la presión atmoférica disminuye con aumento en altura
2. La altura de la columna disminuye porque la presión atmoférica disminuye con aumento en altura
Práctica – ¿Qué le sucede a la altura de columna de mercurio en un barómetro cuando se sube al tope
de una montaña?
atmoférica disminuye con aumento en altura
3. La altura de la columna disminuye porque la presión atmoférica aumenta con aumento en altura
4. La altura de la columna aumenta porque la presión atmoférica aumenta con aumento en altura
atmoférica disminuye con aumento en altura
3. La altura de la columna disminuye porque la presión atmoférica aumenta con aumento en altura
4. La altura de la columna aumenta porque la presión atmoférica aumenta con aumento en altura
Tro: Chemistry: A Molecular Approach, 2/e 61