Biophysics Lab ReportsFRUIT BATERY

Created byKarina Syahrul Hudda(12315244005)Lady Wahyu Hapsari(12315244006)Biyan Munita Dewi(12315244007)Lutfi Yunial Ismi(12315244008)Rindy Prasetyo(12315244012)

DEPARTMENT OF SCIENCE EDUCATIONFACULTY OF MATHEMATICS AND NATURAL SCIENCESYOGYAKARTA STATE UNIVERSITY2015

FRUIT BATTERY

A. ObjectiveMeasure the voltage of the fruit battery units.

B. Basic TheoryAn electric current is a flow of electronsand is measured in units calle damperesor "amps."Voltageis the force that pushes the electrons through a circuit (likethe pressure on water in a pipe)and is measured involts.When two dissimilar metals are placed in a common conducting solution,electricity will be produced. This is the basis of the electro-chemical cell, or wet cell. In the early nineteenth-century, Alessandro Volta used this fact of physics to invent the voltaic pile and discovered the first practical method of generating electricity. Constructed of alternating discs of zinc and copper metals with pieces of cardboard soaked in a salt solution between the metals, his voltaic pile produced an electrical current.Alessandro Volta's voltaic pile was the first "wet cell battery" that produced electricity.A wet cell consists of a negative electrode,a positive electrode and an electrolyte, which conducts ions (atoms with an electric charge). In this science fair project, copper and zinc metals will be used as the electrodes and the citric acid found in fresh fruit is the electrolyte. The chemistry behind the fruit cell is that zinc is more reactive than copper which means zinc loses electrons more easily than copper. As a result, oxidation occurs inthe zinc metal strip and zinc metal loses electrons which thenbecome zinc ions. The electrons then flow from the zinc strip to the copper strip through an external circuit. Inthe copper strip, reduction occurs and the hydrogen ions in the fruit's critic acid juice accept these electrons to form hydrogen gas; this explains why the investigator may observe bubbling of gas produced at the copper strip when the two metals are connected by a wire.In this project an LED is used to indicate if the fruit-cell is generating an electric current.A Light Emitting Diode (LED) is a semiconductor device which converts electricity into light. An electric current can flow only in one direction through LEDs, which means that they have a positive and negative terminal (also referred to as the anode and cathode). The cathode should be connected to the negative zinc metal strip, and the anode to the positive copper strip.It is generally agreed that there are six basic sources of electricity. These are: heat, light, friction, pressure, magnetism and chemical action. Of these, magnetism is the most important, contributing by far the largest portion of electrical production worldwide. Power generators, whether hydroelectric or fueled by coal, oil, gas or nuclear power, all use magnetism as the actual means of electricity generation. Light, acting upon solar panels, is slowly gaining in importance, but has yet to make great inroads in commercial electricity production because of its cost. Electricity generated directly by heat, pressure and friction tend to be either very small--the microvolt output of a thermistor when exposed to heat, or the equally small output of a crystal microphone when subjected to sound pressure--or uncontrollable, as in the case of lightening, caused by friction. Chemical action in the form of batteries is both the oldest means of producing electrical current, and has had a great impact on our modern way of life.Electrolysis is a process where chemical reactions occur at the electrodes are immersed in the electrolyte.When a voltage is applied to the electrode.Positively charged electrode called anode electrode charged da n negat if called cathode.Electrodes such as platinum are just transferring electrons from solution, called electron inert.Reactive electrode is an electrode that is chemically entering the electrodes during electrolysis reaction, therereduction at the cathode and oxidation at the anode.(Dogra, 1998)Electrolysis is the decomposition of an electrolyte event by an electric current.If the voltaic cell chemical energy is converted into electrical energy, then in the electrolysis cell is happening is the opposite, namely the electrical energy is converted into chemical energy.By passing an electric current into a solution or molten electrolyte, the redox reaction will be obtained that occur in the electrolysis cell.Factors that determine the chemical reaction of electrolysis, among others, concentration (liveliness) different electrolytes, there are inert (inactive) and no inert electrode.(Anshory, 1984)In electrolysis, the source of electricity used to force the electrons to flow in the opposite direction to the spontaneous flow.The relationship between the amount of electricity consumed energy and chemical changes produced in the electrolysis is one of the important issues be answered by Michael Faraday.The first Faraday's law of electrolysis, stating that "The amount of chemical changes produced is proportional to the amount of electric charge passing through an electrolysis".The both law of electrolysis states that, "A certain amount of electrical current to produce an equivalent amount of the same from any object in an electrolysis".(Petrucci, 1985)

Solution or melt who want electrolyzed, placed in a container.Furthermore, the electrode is dipped into a solution or molten electrolyte want electrolyzed.Electrodes are used generally an inert electrode, such as Graphite (C), platinum (Pt), and gold (Au).Electrode serves as the venue for the reaction.Reduction reaction takes place at the cathode, while the oxidation reaction takes place at the anode.The negative pole to the cathode current source leads (because requires electrons) and the positive pole of the current source would lead to the anode.As a result, the negatively charged cathode and attract cations to be reduced to metal deposition.Conversely, the positively charged anode and attract anions will be oxidized into a gas.It seems clear that the goal is to get the electrolytic deposition of metal on the cathode and anode gas.Are not inert electrodes (eg Ni, Fe, and Zn) can only react at the anode, so that the products produced at the anode electrode is dissolved ions (because metal is not easily oxidized inert).Meanwhile, the electrodes do not affect the type of products produced at the cathode.Banana batteraiAlternative energy is an energy source produced from materials that have not been widely utilized.Currently, research on alternative energy more focus to alternative energy uses natural materials and sourced from nature.According Sutikno (2008) electrolyte in batteries is acidic, so the fruit can be acidic electrolyte.Innocencio Kresna Pratama (2007) adds, that in addition to oranges and apples, other fruits can also generate electricity.Wasis trial Sucipto, S.Pd (2007) proved that banana and orange peel can be used as a source of direct current.This raises issues such as: How does the performance (voltage and resistance) dry batteries that use raw materials from banana peels?and How does the type of banana skin on battery performance?.The results showed that the average voltage generated by the dry battery with electrolyte banana skin was 1.24 volts.And resilience in the average wall clock for 5 days 6 hours (135 hours).Construction of a banana skin dry battery together with a normal battery.The difference is in the electrolyte.Banana skin contains some minerals that can serve as the electrolyte.Minerals in the highest number is potassium or potassium (K+).Banana peel also contains salts containing sodium chloride (Cl) in small amounts.The reaction between potassium or potassium and sodium salts to form potassium chloride or KCl.According to Drs.Asep Jamal (2008) KCl is a strong electrolyte capable of ionized and conduct electrical current.Bananas also contains Magnesium and Zinc.Magnesium (Mg) can bereaks with dichloride and become strong electrolytes.Magnesium number is only 15% of the total amount of bananas.Bananas also contain zinc (Zn) which is a positive electrode.the amount of zinc content in bananas only reach 2%.So most minerals play a role in delivering electricity is potassium or potassium, which reacts with the sodium salt.Possible magnesium salts and zinc also play a role in delivering and storing direct current.The results also showed that control battery can last more than 7 days while the batteries banana peel just less than 6 days.This is due to control battery has a compound that serves as depolarization.The compounds used are mangandioksida.Although bananas also contain manganese, but the number was only 0.6 mg per 100 g.Besides, every reaction within the battery undergo a process of polarization due to the hydrogen gas is released.Banana and banana peels primarily containing more than 60% moisture (H20), which can be released in the event of a chemical reaction.So the possibility of very large polarization.This is resulting in the difference between the resistance of banana peel battery and battery control large enough.Meanwhile, among the three types of bananas, the banana milk has the highest resistance. However, because of the difference in resistance between banana banana milk and other types of less than 24 hours, it can be said that resistance among the three types of bananas are not a significant difference.Other complementary data, the data in the form of a net weight of the battery showed that the average banana peels are used at 3.3 grams per battery.While the whole banana peels average of 27 grams per one piece.So that one piece of banana skin is able to serve approximately 8 batteries.This is another advantage of the dry battery of a banana skin.The conclusion above is dry batteries using banana peels raw material has an average voltage of 1.2 V and resilience average of 5 days 7 hours and among the three types of bananas does not provide the performance difference (voltage and resistance) were significant.Taxonomy of banana

Banana plant (Musa paradisiaca)Kingdom: Plantae (Tumbuhan)Sub Kingdom:Tracheobionta (Tumbuhan berpembuluh)Divisi: Spermatophyta(menghasilkan biji)Sub Divisi: Magnoliophyta (tumbuhan berbunga)Kelas: Liliopsida (berkeping satu/monokotil)Ordo: ZingiberalesFamily: Musaceae (suku pisang-pisangan)Genus:MusaSpesies: Musa paradisiaca

Orange batteryOrange battery is a simplebatteryoften made for the purpose of education. Typically, a piece ofzincmetal (such as agalvanizednail) and a piece ofcopper(such as a penny) are inserted into a lemon.The orange or lemon battery is similar to thefirst electrical batteryinvented in 1800 byAlessandro Volta, who usedbrine(salt water) instead of lemon juice. The lemon battery is described in some textbooks in order to illustrate the type ofchemical reaction(oxidation-reduction) that occurs in batteries. The zinc and copper are called theelectrodes, and the juice inside the lemon is called theelectrolyte. There are many variations of the lemon cell that use different fruits (or liquids) as electrolytes and metals other than zinc and copper as electrodes.Most textbooks present the following model for the chemical reactions of a lemon battery. When the cell is providing an electrical current through an external circuit, the metallic zinc at the surface of the zinc electrode is dissolving into the solution. Zinc atoms dissolve into the liquid electrolyte as electrically chargedions(Zn2+), leaving 2 negatively chargedelectrons(e) behind in the metal:Zn Zn2++ 2e.This reaction is calledoxidation. While zinc is entering the electrolyte, two positively chargedhydrogenions (H+) from the electrolyte combine with two electrons at the copper electrode's surface and form an uncharged hydrogen molecule (H2):2H++ 2e H2This reaction is called reduction. The electrons used from the copper to form the molecules of hydrogen are transferred by an external wire connected to the zinc. The hydrogen molecules formed on the surface of the copper by the reduction reaction ultimately bubble away as hydrogen gas.Taxomony of orange

Kingdom:Plantae

(unranked):Angiosperms

(unranked):Eudicots

(unranked):Rosids

Order:Sapindales

Family:Rutaceae

Genus:Citrus

Species:C.sinensis

C. Tools and materials1. 2. Multimeter3. Connecting cable4. Zinc plate5. Ruler6. Copper plate7. Fruits (oranges, banana peels

D. ProcedureActivity 1

Prepare tools and materials that will be used

Plugging the zinc plate and a copper plate on the fruit with a certain distance and a certain depth (do not touch each other between the plates of zinc and copper plates)

Measure the distance between the electrodes and the depth of embedding electrodes

Installing alligator clip clamps on the second electrode plate

Measure the large of voltage by connecting the clamps to multimeter

Repeat the procedure 2-4 for different distance and depths

Repeat procedure 1-5 for other types of fruit

Mencatat hasil pengamatan

Noted the observations

Activity 2

Prepare tools and materials that will be used

Plugging the zinc plate and a copper plate on the oranges (do not touch each other between the plates of zinc and copper plates)

Connect the copper plate on citrus A plate with zinc in orange B using alligator clamps (series circuit)

Noted the observations

Repeat the procedure 2-3 for different parallel circuit

Noted the observations

E. Data of ExperimentActivity 1NoFruit typeDistance between 2 electrodeDepth of electrodeV (volt)

1.Banana2 cm2,5 cm0,545

2.3 cm2,5 cm0,526

3.4 cm2,5 cm0,519

4.5 cm2,5 cm0,491

NoFruit typeDistance between 2 electrodeDepth of electrodeV (volt)

1.Banana2 cm1 cm0,490

2.2 cm2 cm0,544

3.2 cm3 cm0,595

Activity 2NoType of fruitCircuitV (Volt)

1.OrangesSeries0,920

2.Parallel0,486

F. DiscussionPada percobaan Biofisika yang kami lakukan pada Rabu, 22April 2015 di Laboratorium IPA II, FMIPA UNY berjudul Baterai Buah. Percobaan ini bertujuan untuk mengukur arus listrik dan tegangan listrik pada baterai buah. Ada tiga kegiatan yang kami lakukan dalam percobaan Baterai Buah ini, pada kegiatan pertama yang pertama yaitu mengukur besar tegangan listrik pada buah pisang dengan jarak elektrode yang berbeda namun kedalaman dari electrode sama. Kegiatan kedua ialah mengukur besar tegangan pada buah pisang dengan kedalaman berbeda namun jarak antar electrode sama. Kegiatan terakhir ialah mengukur tegangan listrik pada buah jeruk menggunakan rangkaian seri dan parallel,Adapun alat dan bahan yang kami butuhkan dalam percobaan kali ini antara lain ialah pisang, jeruk nipis, multimeter, penjepit buaya, serta electrode. Setelah semua alat dan bahan telah dipersiapkan semua barulah kami dapat melakukan percobaan. Langkah pertama yang kami lakukan yaitu menyiapkan alat dan bahan yang akan digunakan, langkah selanjutnya menancapkan plat seng dan plat tembaga pada buah dengan jarak tertentu dan kedalaman tertentu (jangan sampai saling bersentuhan antara plat seng dan plat tembaga), kemudian mengukur jarak antar elektroda dan kedalaman penancapan elektroda. Selanjutnya memasang kabel (capit buaya) pada kedua plat elektroda tersebut. Setelah itu mengukur besar tegangan dan arus listrik yang dihasilkan dengan menghubungkannya ke multimeter. Pada kegiatan pertama, langkah berikutnya yang dilakukan ialah mengulangi prosedur 2-4 untuk jarak berbeda, kemudian langkah selanjutnya untuk kegiatan kedua yaitu mengulangi prosedur 2-4 pada kedalaman yang berbeda, sedangkan pada kegiatan ketiga kami mengulangi langkah 2-4 dengan memvariasi rangkaian listriknya yaitu seri dan parallel. Pada percobaan ini yang kami ukur hanyalah tegangan listrik dari buah saja, sedangkan besarnya arus listrik tidak kami ukur. Pada kegiatan pertama kami menggunnakan buah pisang saja untuk mengukur besarnya tegangan listrik yang dihasilkan. Variabel bebas pada kegiatan pertama ialah jarak antar electrode, sedangkan variabel kontrolnya adalah kedalaman kedua elektonik, yaitu 2,5 cm. Pada Berikut ini adalah hasil yang kami peroleh dari kegiatan pertama:Pada jarak 2 cm, besarnya tegangan listrik yang dihasilkan oleh buah pisang ialah 0, 545 volt, ketika jarak kedua electrode kami jauhkan 1 cm dari jarak semula yaitu menjadi 3 cm, besarnya tegangan listrik yang dihasilkan oleh pisang menjadi 0, 526 volt. Pada saat jarak kedua electrode 4 cm, besarnya tegangan listrik yang dihasilkan yaitu 0, 519 volt. Sedangkan pada jarak electrode 5 cm, besarnya tegangan listrik yang dihasilkan yaitu 0,491 volt. Berdasarkan hasil tersebut maka dapat dikatakan bahwa ketika jarak antar electrode semakin jauh maka nilai dari tegangan listrik semakin kecil.Apabila hasil yang kami peroleh dibandingkan dengan literature yang ada maka dapat dikatakan bahwa hasil percobaan kami sesuai dengan literature yang ada. Pada literature disebutkan bahwa medan listrik yang timbul akan memberi gaya kepada elektron-elektron supaya terlepas dari ikatannya dan menjadi elektron bebas. Dengan kata lain, medan listrik merupakan suatu beban yang menekan dielektrik agar berubah sifat dari isolator menjadi konduktor. Setiap dielektrik mempunyai batas kekuatan untuk memikul terpaan medan listrik.

Berikut ini adalah persamaan hubungan antara tegangan (V), kuat medan listrik (E) dan jarak kedua elektroda (s) adalah:

Keterangan:V: Tegangan (volt)E: Kuat medan listrik (volt/m)S: Jarak Kedua Elektroda (m)

Berdasarkan persamaan diatas maka semakin dekat jarak antara kedua elektroda, maka tegangan listrik yang ditimbulkan juga akan semakin besar, dan sebaliknya apabila semakin jauh jarak antar kedua electrode maka tegangan listrik yang ditimbulkan semakin kecil.Elektrolit dalam batu baterai bersifat asam, sehingga buah yang bersifat asam dapat menjadi elektrolit. Selain jeruk dan apel, buah lain dapat juga menghasilkan listrik. Kontruksi baterai kering kulit pisang sama dengan baterai biasa. Perbedaannya adalah pada elektrolitnya. Kulit pisang mengandung beberapa mineral yang dapat berfungsi sebagai elektrolit. Mineral dalam jumlah terbanyak adalah potassium atau kalium (K+). Kulit pisang juga mengandung garam sodium yang mengandung klorida (Cl-) dalam jumlah sedikit. Reaksi antara potassium atau kalium dan garam sodium dapat membentuk kalium klorida atau KCl. KCl merupakan elektrolit kuat yang mampu terionisasi dan menghantarkan arus listrik. Pisang juga mengandung Magnesium dan Seng. Magnesium (Mg) dapat bereaksi dengan diklorida dan menjadi elektrolit kuat. Jumlah Magnesium hanyalah 15 % dari jumlah pisang keseluruhan. Pisang juga mengandung Seng (Zn) yang merupakan elektroda positif. jumlah kandungan Seng dalam pisang hanya mencapai 2 %. Sehingga mineral yang paling berperan dalam menghantarkan listrik adalah potassium atau kalium, yang bereaksi dengan garam sodium. Dimungkinkan garam magnesium dan seng juga turut berperan dalam menghantarkan dan menyimpan arus listrik searah. Hasil penelitian juga menunjukkan, baterai kontrol mampu bertahan lebih dari 7 hari sedangkan baterai kulit pisang hanya kurang dari 6 hari. Hal ini disebabkan baterai kontrol memiliki senyawa yang berfungsi sebagai depolarisasi. Senyawa yang digunakan adalah mangandioksida. Walaupun pisang juga mengandung mangan, namun jumlahnya hanya 0,6 mg per 100 g. Disamping itu setiap reaksi dalam baterai mengalami suatu proses polarisasi akibat adanya gas hidrogen yang terlepas. Pisang dan terutama kulit pisang mengandung lebih dari 60 % kadar air (H20), yang dapat terlepas apabila terjadi suatu reaksi kimia. Sehingga kemungkinan terjadinya polarisasi sangat besar. Hal tersebut yang mengakibatkan perbedaan ketahanan antar baterai kulit pisang dan baterai kontrol cukup besar. Selain buah pisang dan jeruk yang kami gunakan sebagai bahan dalam percobaan kali ini, ada juga beberapa buah yang dapat menghantarkan arus listrik, yaitu seperti blimbing wuluh, apel. Jika kita menancapkan pelat tembaga dan pelat seng pada buah apel dan blibing wuluh, kemudian menghubungkan kedua pelat dengan kabel, akan terjadi arus listrik dari pelat tembaga menuju pelat seng. Hal ini berarti rangkaian tersebut menghasilkan energi listrik. Di dalam buah apel dan blibing wuluh terdapat cairan asam yang dapat berfungsi sebagai elektrolit. Pada saat kedua pelat logam itu ditancapkan, di dalam buah apel dan blimbing wuluh terjadi reaksi kimia yang menghasilkan energi listrik.Baterai dengan sebuah apel menghasilkan arus listrik lemah. Untuk mendapat arus listrik yang besar diperlukan buah apel lebih banyak. Caranya, baterai apel disusun secara seri. Pelat seng dari apel pertama dihubungkan dengan pelat tembaga dari apel yang kedua. Pelat seng apel kedua dihubungkan dengan pelat seng apel ketiga, dan begitu seterusnya.

Percobaan selanjutnya yaitu tentang pengaruh kedalaman konduktor yang ditancapkan kedalam buah. Pada Literatur di jelaskan bahwa Ketika dua buah konduktor yaitu Cu dan Zn, terhubung melalui larutan dengan konsentrasi pembawa muatan positif dan negatif tidak seimbang, maka satu jenis pembawa muatan akan terkumpul pada satu konduktor dan lainnya akan terkumpul pada konduktor lainnya, sehingga di kedua ujung konduktor tersebut terdapat beda potensial. Mengingat di kedua ujung konduktor terjadi reaksi redoks terus menerus, maka pada terjadi pertukaran pembawa muatan dari elektroda ke larutan elektrolit maupun sebaliknya yaitu dari larutan elektrolit ke elektroda, menyebabkan aliran pembawa muatan (arus listrik) pada rangkaian tertutup kedua elektroda tersebut. Untuk memperoleh modifikasi tegangan yang dihasilkan dari rangkaian listrik, maka eksperimen dilakukan dengan memvariasi luasan didapat dengan cara mencelupkan lempeng tembaga dan seng ke dalam elektrolit sedalam 1 cm, 2 cm, dan 3 cm, selanjutnya memperhatikan panjang dan lebar lempeng, maka akan terlihat luas lempeng yang tercelup. Hasil pengamatan ketergantungan tegangan listrik dengan jarak elektroda katode-anode menunjukan hasil yang berbeda dari tiap kedalaman, pada kedalaman 1 cm menghasikan tegangan sebesar v=0,490 volt, kemudian pada kedalaman 2 cm menghasilkan tegangan v= 0,544 volt, kemudian yang terakhir menggunakan kedalaman 3 cm menghasilkan besar tegangan sebesar v=0,595 volt. Dapat dilihat dengan jelas pada Hasil pengamatan bahwa perbedaan perlakuan modivikasi kedalaman elektrode mempengaruhi tipikal nilai tegangan yang dihasilkan. Dari hasil tersebut dapat dilihat bahwa jarak antar elektroda dan kedalaman penancapan mempengaruhi besar tegangan keluaran yang dihasilkan oleh buah yang sama. Untuk elektrolit sampel kedalaman 1 cm sampai kedalaman 3 cm, tegangan meningkat secara signifikan bila luasan elektroda tercelup bertambah. Ketika luasan elektroda lebih kecil, tegangan yang dihasilkan 0,490. Dan tegangan berubah menjadi 0,544 sampai 0,595 volt,. Artinya terdapat peningkatan tegangan. Maka dapat diketahui bahwa semakin jauh jarak antar elektroda, maka tegangan yang dihasilkan semakin kecil. Serta semakin dekat jarak antar elektroda, maka tegangan yang dihasilkan semakin besar. Dapat diketahui juga semakin dalam penancapan elektroda semakin besar tegangan yang dihasilkan. Ini dikarenakan banyaknya permukaan elektroda yang kontak langsung dengan buah sehingga aliran listrik yang diterima elektroda dari buah besar juga.

Pada kegiatan ketiga yang kami lakukan yaitu mengukur tegangan dari jeruk nipis dengan rangkaian seri dan paralel. Alat dan bahan yang kami gunakan antara lain multimeter, kabel penghubung, plat seng, plat tembaga, dan buah jeruk nipis. Sel volta merupakan jenis sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik dari reaksi redoks yang berlangsung spontan. Baterai jeruk nipis merupakan sel volta, karena kandungan kimia yang terdapat dalam jeruk nipis dapat berubah menjadi energi listrik. Hal itu ditentukan oleh anoda dan katoda dalam jeruk tersebut. Hal ini terjadi karena adanya larutan elektrolit yang terkandung dalam air asam jeruk nipis tersebut. Jeruk nipis dapat mengalirkan arus listrik karena mengandung senyawa kimia seperti asam sitrat, asam amino, glikosida, kalsium, fosfor, dan lain sebagainya. Hukum Kirchoff dapat diterapkan pada rangkaian untuk menentukan arus, tegangan, dan hambatan listrik. Kuat arus listrik yang mengalir berbanding lurus dengan tegangan listrik dan berbanding terbalik dengan hambatan (Hukum Ohm).Langkah pertama yang kami lakukan yaitu menyusun alat dan bahan tersebut dengan rangkaian seri. Pertama-tama menancapkan plat seng dan plat tembaga dalam buah jeruk nipis, kemudian memasang penjepit buaya pada kedua elektroda tersebut. Selanjutnya mengukur tegangan yang dihasilkan dari buah tersebut dengan menghubungkannya ke multimeter, maka hasil yang kami peroleh yaitu tegangan sebesar 0,920 V.Langkah kedua yang kami lakukan yaitu menyusun alat dan bahan tersebut dengan rangkaian paralel. Pertama-tama menancapkan plat seng dalam buah jeruk, kemudian memasang penjepit buaya pada kedua elektroda tersebut. Selanjutnya mengukur tegangan yang dihasilkan dari buah jeruk tersebut dengan menghubungkannya ke multimeter, maka hasil yang kami peroleh yaitu tegangan sebesar 0,486 V.Berdasarkan hasil yang kami peroleh maka dapat diketahui bahwa tegangan yang dihasilkan dari buah jeruk nipis yang disusun dengan menggunakan rangkaian seri lebih besar daripada tegangan buah jeruk nipis yang disusun secara paralel. Hal ini menunjukkan bahwa semakin banyak buah jeruk nipis yang dirangkai seri maka semakin besar pula nilai tegangan yang dihasilkan, sedangkan apabila baterai buah jeruk nipis dirangkai paralel maka besarnya tegangan akan tetap sama karena fungsi dari rangkaian paralel ialah memperkecil hambatan dan sebagai pembagi arus sehingga tegangan yang dihasilkan besarnya juga akan jauh lebih kecil daripada tegangan dari rangkaian seri.

G. KesimpulanBerdasarkan percobaan yang telah kami lakukan, dapat kami simpulkan bahwa jeruk nipis dan pisang dapat digunakan sebagai baterai alami karena kedua buah tersebut dapat mengalirkan arus listrik. Hal ini disebabkan karena buah-buahan mengandung senyawa kimia seperti asam sitrat, asam amino, glikosida, kalsium, fosfor, dll. Besar kecilnya tegangan tergantung pada jarak antara elektroda dan kedalaman penancapan elektroda. Semakin dekat jarak antara elektroda maka semakin besar tegangan yang dihasilkan. Begitu pula dengan kedalaman penancapan. semakin dalam penancapan elektroda, maka tegangan yang dihasilkan juga semakin besar. Selain itu kami juga merangkai jeruk nipis secara parallel dan seri. Dari kedua rangkaian tersebut kami memperoleh hasil bahwa tegangan yang dihasilkan lebih besar ketika kami merangkai jeruk nipis dengan rangkaian seri.

H. Jawab Pertanyaan1. Apakah faktor-faktor berikut mempengaruhi besar arus dan tegangan keluaran? Jelaskan!a. Jarak antar elektroda Semakin kecil jarak elektroda, semakin besar nilai tegangan yang dihasilkan pada setiap pasangan elektroda yang digunakan. Jarak yang semakin jauh memerlukan waktu yang lebih lama untuk sampai pada elektroda. Karena arus merupakan jumlah muatan per satuan waktu, maka dengan lamanya waktu yang ditempuh akan memperkecil arus, sehingga tegangan listrik yang dihasilkan juga akan semakin kecil.b. Kedalaman penancapan elektroda Semakin dalam penancapan elektroda, semakin besar nilai tegangan yang dihasilkanc. Sudut kemiringan penancapan elektroda Tidak melakukan percobaan.d. Jenis elektroda Tidak melakukan perocbaan.2. Buah manakah yang menghasilkan arus dan tegangan keluaran yang terbesar? Jelaskan!Jawab:Yang menghasilkan arus dan tegangan yang terbesar adalah jeruk nipis, karena jeruk nipis memiliki tingkat keasaman yang lebih tinggi dibandingkan dengan pisang. Tingkat keasaman ini disebabkan oleh kandungan citrus yang ada pada jeruk nipis Unsur kimia yang terdapat dalam jeruk nipis dapat menghasilkan arus listrik karena mengandung asam sitrat, asam amino, glikosida, fosfor, dll. Asam sitrat (C6H8O7) menyebabkan asam pada jeruk. Asam sitrat termasuk elektrolit lemah, sehingga dapat dialiri arus listrik. Oleh karena tingkat keasaman jeruk nipis yang lebih tinggi dibanding dengan pisang, maka jeruk nipis dapat menghantarkan ion dan electron yang lebih besar pula, akibatnya arus dan tegangan pada buah jeruk nipis juga lebih besar dibandingkan dengan arus dan tegangan pada buah pisang.

I. Daftar PustakaGuntoro, Nanang A. 2013. Fisika Terapan. Bandung: PT Remaja Rosdakarya.Hardy, Syam. 1994. Dasar-Dasar Teknik Listrik Aliran Rata 1. Jakarta: PT Rineka Cipta.Grob, Bernard. 1984. Basic Electronics. New York: Mc Graw Hill

Mencatat hasil pengamatan