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Curso de Qumica Orgnica (FCAyF)

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Curso de Qumica Orgnica (FCAyF)

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Trabajo Prctico N 7 Hidratos de carbonoPosted on 14 diciembre, 2013 por Diego Manuel RuizResponder

Ensayos en monosacridos

Ensayo de Molisch:

Tanto las pentosas como las hexosas son deshidratadas por el cido sulfrico concentrado, para formar derivados de furano (furfural ohidroximetilfurfural). Al agregar alfa-naftol se forman compuestos de condensacin coloreados en la interfase de ambas soluciones.

Se observa el anillo coloreado central queverifica la presencia de una hexosa.


Ensayo de Fehling:

Todos los glucidos que tienen hidroxilo hemiacetalico o hemicetalico libre reducen al ion Cu++ en medio alcalino, a Cu+. Los reactivos quesuelen usarse, contienen sustancias que aumentan la solubilidad del ion Cu++ en medio alcalino de tartrato de sodio y potasio.

precipitado rojizo de xido cuproso formadoentre el reactivo de Fehling y la glucosa

Ensayo de Tollens:

Se trata de la reaccinde oxidacin con Ag+ en medio amoniacal de un monosacrido . La reaccin es enteramente anloga a la anterior,dando en este caso el espejo de plata (Ago) en las paredes del tubo.


Espejo de plata producto de la reaccinpositiva de Tollens de la glucosa

Reaccin con fenilhidracina:

Los glucidos que contienen funcin cetona o aldehido reaccionan en presencia de un exceso de fenilhidrazina generando osazonascoloreadas.


Aparicin del color de la osazona de laglucosa

Ensayos en disacridos

Poder reductor:

El ensayo de Fehling permite diferenciar entre disacridos reductores y no-reductores. De esta forma para el caso de la maltosa se observarel xido cuproso producido por la reduccin del metal, mientras que la sacarosa no reaccionar por no poseer el OH hemiacetlico libre.


Comparacin de la reaccin de Fehlingfrente a un disacrido reductor (maltosa) yuno no-reductor (sacarosa)

Hidrlisis de la sacarosa:

La sacarosa puede hidrolizarse rpidamente en solucin acuosa, mediante catlisis con un cido mineral en caliente. Luego de realizada lareaccin, se verifica que el disacrido se hidroliz mediante el ensayo de Fehling, que en este caso ser positivo:


Luego de hidrolizada lasacarosa, la solucin resultantede glucosa y fructosa reaccionafrente al reactivo de Fehling.

Ensayos en polisacridos

Reaccin con Iodo:

El iodo es capaz de formar con los tomos de las partes helicoidales de la molcula de almidn un complejo de color azul:

Complejo de color azul entre el iodo y elalmidn

Al calentar la solucin que posee el complejo, sta se decolora debido a la deformacin de la molcula debida al calor entregado; al enfriarse,la estructura helicoidal se recupera y reaparece el color del complejo.

Ensayo de Fehling:


La reaccin de un polisacrido como el almidn frente al reactivo de Fehling ser negativa debido a la poca presencia de OH hemiacetlicosen una molcula que puede llegar a contener ms de cien mil unidades de glucosa.

El almidn no reacciona frente al reactivode Fehling

Hidrlisis del almidn:

Las uniones glicosdicas del amidn pueden hidrolizarse rpidamente en solucin acuosa, mediante catlisis con un cido mineral en calienteo por medio de enzimas presentes en la saliva.El avance de la hidrlisis puede seguirse mediante la reaccin con iodo, hasta no observarse laaparicin del color azul debido a la presencia de fragmentos pequeos de oligosacridos.


Puede observarse la diferencia en el colordel iodo frente a distintas cadenas deglucido: azul para el almidn (izq), rojo paralas dextrinas (centro) y amarillo para lamatosa (der)

Finalmente puede verificarse la hidrlisis mediante el ensayo de Fehling, que en este caso ser positivo:


Resultado del test de Fehling para elalmidn y el producto de su hidrlisis.

Autores: Mara Emilia Prez, Andrea Amaro, Celina Guiles, Gustavo Pasquale, Federico Ducasse y Diego Ruiz

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Trabajo Prctico N 6 Aminocidos y ProtenasPosted on 3 diciembre, 2013 por Diego Manuel Ruiz1

1) Reaccin de Biuret :

Esta reaccin es positiva cuando la molcula contiene dos uniones peptdicas o mas, cercanas entre si (es decir, tripptidos en adelante). Se


realiza tratando la solucin a ensayar con CuSO4 en medio alcalino de NaOH.

Se observa el color violeta indicador dela presencia de protenas en ambasmuestras

Las protenas dan color violeta, las peptonas (PM mayor 5000) color rojo-morado. El color desarrollado se debe a la formacin de un complejode coordinacin con el Cu++

2) Reaccin xantoproteica:

Se lleva a cabo agregando a la muestra a ensayar (por ej. clara de huevo, o leche) cido ntrico concentrado en caliente:


El color amarillo indica lapresencia de aminocidos conanillos aromticos en suestructura

La reaccin es positiva para prtidos que contienen aminocidos con anillos aromticos. En la reaccin estos anillos se nitran, por lo queaparece el color amarillo intenso de sus derivados nitrados.

3) Reaccin de Hopkins-Cole:

Al realizar la reaccin de la muestra de proteinas en medio cido sulfrico concentrado , frente al cido glioxilico (Reactivo de Hopkins-Cole)aparece color violeta en la interfase solucin H2SO4, debido a la formacin de un colorante similar al ndigo.


El color ndigo de la interfaseindica la presencia de triptofanocomo parte de la cadenaproteica

La reaccin es positiva cuando los prtidos poseen aminocidos con ncleo indlico (Triptofano).

4) Reconocimiento de aminocidos que poseen azufre:

Los aminocidos sulfurados se descomponen al tratarlos con solucin de NaOH en caliente, formando sulfuro de sodio como producto. ste se pone en evidencia acidificando con un cido concentrado y colocando en la boca del tubo un papel mojado con acetato de Pb:


Ensayo de reconocimiento deaminocidos con azufre

Se observa la formacin de un sludo negro-amarronado de sulfuro de plomo:

Mancha caracterstica del sulfuro de plomoen el papel


5) Ensayos de desnaturalizacin de proteinas:

Si se somete a las protenas a la accin de ciertos agentes que trastornan su organizacin, se alteran sus propiedades fsicas, qumicas ybiolgicas naturales , y se dice que las protenas se desnaturalizan. Usualmente, debido a la menor solubilidad en agua de la protenadesnaturalizada se observa la precipitacin en la forma de un slido blanco.

Si se ensaya la albmina del huevo frente a calor, alcohol etlico, sales neutras (como sulfato de amonio) o a la presencia de un cido, seobserva lo siguiente:

Efecto de diferentes agentesdesnaturalizantes sobre la proteina testigo(albmina de huevo)

Cuando esto ocurre, las proteinas pierden las estructuras secundaria y terciaria (y cuaternaria si la tuviere).


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Trabajo Prctico N 5 Lpidos: Grasas y AceitesPosted on 15 noviembre, 2013 por Diego Manuel Ruiz1

1- Presencia de cidos grasos libres:

La presencia de cidos grasos en un aceite vegetal puede verificarse agregando hidrxido de sodio en presencia de un indicador como lafenolftaleina. El agregado de las primeras gotas de hidrxido a la mezcla no cambia la coloracin, hecho que indica la presencia de cidos quereaccionan frente a la base.

El color magenta indica un medioalcalino en el agua debido al agregadode una gota de hidrxido de sodio. En elcaso del agua con aceite vegetal elcambio de color no se produce con lasprimeras gotas.

El ensayo puede verse con mayor detalle en el siguiente video:


Finalmente, y ante el exceso de hidrxido de sodio, ambas soluciones toman el color magenta.


Con un exceso de hidrxido de sodioel resultado es, finalmente, el mismo.

2- Saponificacin de una grasa:

Como los lpidos hidrolizables son esteres, puede llevarse a cabo la reaccin de hidrlisis tanto en medio cido, como en medio alcalino. Eneste ltimo caso se la denomina saponificacin debido a la formacin de jabon (sales de cidos grasos). La verificacin de la formacin deljabn puede hacerse agregando agua a la mezcla y agitar para verificar la formacin de espuma:


Verificacin de la presenciadel jabn obtenido durantela saponificacin de unagrasa.

3- Liberacin de cidos grasos a partir de jabn:

Al tratrase de una sal de un cido dbil, el jabn puede converetirse en un cido graso mediante el agregado de un cido mineral fuerte comopor ejemplo el cido sulfrico. El resultado es la desaparicin del jabn (slido) y la aparicin de una fase lquida insoluble (el cido graso):


Liberaqcin de cidos grasos (der.) a partirde jabn (izq.)

3- Diferenciacin entre aceites animales o vegetales y aceites minerales:

i) Ensayo de diferenciacin qumica: Puede realizarse utilizando hidrxido de sodio e intentar la saponificacin:

Comparacin de la reactividadfrente a un hidrxido de un aceitevegetal (izq) y uno mineral (der.)

Puede verse que al poseer glicridos el aceite vegetal saponificar, mientras que el aceite mineral (constitudo por hidrocarburos) noreacciona. La diferencia se percibe al agregar agua y agitar para formar espuma.

ii) Ensayo de diferenciacin fsica: Pueden distinguirse ambos aceites colocando gotas (iguales) de cada uno sobre un papel de filtro y calentarel mismo para ver cul resulta el ms volatil:


papel mojado

Luego de unos minutos se percibe una diferencia importante, evaporndose la mayor parte delaceite vegetal, y permaneciendo an hmedo en la parte donde se aplic el aceite de origen mineral.

papel seco


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Trabajo Prctico N 4 cidos carboxlicos y derivados


Posted on 7 noviembre, 2013 por Diego Manuel RuizResponder

cidos carboxlicos

1-Carcter cido:

En general son cidos dbiles en comparacin con los cidos inorgnicos fuertes; son lo suficentemente fuertes como para reaccionar conhidrxido de sodio. En presencia de fenolftalena la base toma color magenta:

El color magenta de lafenolftalina indica un medioalcalino.

Cuando se agrega el cido actico el indicador cambia de color:


Decoloracin de la fenolftalenadebida al medio cido.

El cambio puede verse claramente en el sig. video:


Tambin puede hacerse la verificacin de la acidz utilizando otro indicador como el papel tornasol azul, el cual cambia al rojo en presencia deun cido:


Viraje del papel tornasol en presencia decidos carboxlicos.

2- Comparacin de cidos:

Tambin puede verse la dirferencia en la acidez entre cidos carboxlicos y el fenol, utilizando una base an ms debil, como por ejemplo elbicarbonato de sodio. El mismo se agreg a soluciones de cido actico, cido benzoico y fenol:


Se observa burbujeo al reaccionar el cidoactico.

El cido benzoico tambin presentaburbujeo frente al bicarbonato.

El fenol no reacciona frente a el bicarbonatode sodio.

En los cidos carboxlicos se observa el burbujeo del dixido de carbono generado; en cambio el fenol no reacciona frente a dicha base, por lo


que se deduce que se trata de un cido ms debil que los carboxlicos.

3-Esterificacin:

Los cidos forman steres por condensacin de un cido carboxlico y un alcohol, la cual es una reaccin reversible llamada esterificacin. Laesterificacin de cido actico con etanol en presencia de un cido fuerte como el sulfrico produce acetato de etilo y agua.

Obtencin de acetato de etilo poresterificacin del cido actico conetanol.

En dicho ejemplo tanto reactivos como productos son incoloros, debiendo detectarse la presencia del ester mediante su aroma agradable.

steres:

1- Hidrlisis alcalina:

La hidrlisis alcalina de un ster como el acetato de amilo, realizada frente a una solucin de hidrxido de sodio, puede verificarse por ladesparicin paulatina del olor caracterstico de dicho ster al calentarse la mezcla.


2- Hidrlisis cida:

La aspirina (cido acetil saliclico) posee una funcin ster que, al igual que el resto, puede hidrolizarse. La reaccin se lleva a cabo enpresencia de agua y cido sulfrico y en este caso tambin los productos son incoloros.

Sin embargo, al generarse cido saliclico, que posee una funcin fenol libre (que la aspirina no posea), pueden compararse mediante lareaccin frente al cloruro frrico en medio neutro:

Se observa una diferenciaimportante entre la aspirina y elproducto de su hidrlisis cuandose les agrega cloruro frrico.

Amidas:

1- Reaccin con cido nitroso:

Al igual que suceda con las aminas primarias, frente al cido nitroso (formado a partir de nitrito de sodio y un cido fuerte) tiene lugar eldesprendimiento de nitrgeno gasesoso.


Frente al cido nitroso la acetamida liberanitrgeno (puede verse el burbujeo)

En el caso de la acetamida, tambin puede detectarse con papel tornasol la presencia de vapores cidos en la boca del tubo debido a lapresencia de cido actico:


El tornasol vira a color rojo antela presencia de cido actico enla boca del tubo.

2- Hidrlisis alcalina:

La hidrlisis alcalina de una amida con a una solucin acuosa de hidrxido de sodio, puede verificarse por aparicin del olor caracterstico delamonaco formado. Adems la presencia de ese gas puede hacerse en la boca del tubo con un papel impregnado en sulfato cprico:


El amonaco forma un complejo azul con elcobre (II) en el papel que se encuentra en laboca del tubo.

2- Hidrlisis cida:

Si la misma reaccin se realiza en medio cido, puede detectarse la presencia del cido actico en la boca del tubo con papel tornasol:

Puede observarse la presencia de cido en


la boca del tubo (el tornasol vira al rojo)


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Trabajo Prctico N3 Aldehdos y CetonasPosted on 30 octubre, 2013 por Diego Manuel RuizResponder

A-Reacciones generales para aldehidos y cetonas

i-Reaccin con fenilhidrazina

Los aldehidos y las cetonas reaccionan con fenilhidrazina (as como con sustancias que contienen el grupo amino), producindose unacondensacin que genera compuestos coloreados, y eliminacin de agua.


Pueden observarse las solucionescoloreadas de las Fenilhidrazonas delformaldehdo (metanal) y la acetona(propanona)

ii-Reaccin con bisulfito de sodio

Se trata de una adicin sobre el grupo carbonilo. La mayora de los aldehidos , metil alquil cetonas y cetonas cclicas reaccionan fcilmente conNaHSO3 en solucin saturada, para formar compuestos de adicin (aldehidobisulfito o cetona-bisulfito):

Se observa en el fondo del tubo elcompuesto de adicin acetona-bisulfito

iii-Reaccin halofrmica

Involucra a los grupos metilo que estn directamente unidos a un carbonilo. As la dan los CH3-C(O)- , las CH2X-C(O)- , CHX2-C(O)-, CX3-C(O)-


, y las sustancias que pueden generar una cetona de los tipos antes mencionados. Se produce por una trihalogenacin sobre el mismo tomode carbono, y posteriormente la escisin del enlace CX3-C(O), por accin de una base:

Formacin de iodoformo a partirde propanona

B-Reacciones de diferenciacin entre aldehdos y cetonas

i-Reactivo de Tollens

Es una solucin amoniacal de AgNO3, que contiene el in complejo Ag(NH3)2+; el que es reducido por los aldehidos a Ag, la que se

deposita como un espejo en las paredes del tubo de ensayo.


Ensayo de Tollens para formaldehdo ypropanona. Puede verse claramente elespejo de plata que forma la reaccin con elaldehdo.

para el caso de la cetona, puede observarse que la reaccin no ocurre.

ii-Reactivo de Fehling

El reactivo de Fehling, resulta al mezclar una solucin de CuSO4 con una solucin alcalina de tartrato de sodio y potasio, formndose un

complejo del in Cu++ de color azul intenso


Los reactivos precursores del reactivo deFehling


Color azul del complejo de cobredel reactivo de Fehling

Ese complejo es el que que oxida a los aldehidos, reducindose a Cu2O de color rojo ladrillo, mientras que las cetonas no reaccionan.

Mezcla inicial del reactivo de Fehling conmetanal y propanona


Puede observarse la formacin del xidocuproso en el caso del aldehdo


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Trabajo Prctico de Laboratorio N1 HidrocarburosPosted on 14 octubre, 2013 por Diego Manuel Ruiz1

Halogenacin:

Cuando el halgeno es bromo(su solucin es color naranja), al agregar una gota de su solucin sobre una sustancia insaturada (con dobles otriples enlaces) se percibe la reaccin por la decoloracin del reactivo debido a que los compuestos clorados y bromados suelen ser incoloroso coloreados de amarillo plido.


El bromo resulta decolorado solamente porlos alquenos y los alquinos

Para el caso de los alcanos la decoloracin ocurre solo cuando la mezcla con el bromo se coloca bajo la presencia de luz de gran intensidad(como la solar):

La luz favorece la reaccin con el bromo porparte de los alcanos. Los hidrocarburos


aromticos tampoco reaccionan en estecaso.

En el caso de los hidrocarburos aromticos se observa que en esas condiciones no reaccionan frente al bromo, permaneciendo el colornaranja.

Oxidacin:

Los alquenos y alquinos tambin son sensibles a reactivos oxidantes moderados, como por ejemplo una solucin acuosa de permanganato depotasio (KMnO4):

Al llevar a cabo la reaccin los alquenos y los alquinos son oxidados a dialcoholes (dioles), reducindose el permanganato a dixido demanganeso, un slido de color marrn.

Puede observarse la oxidacin selectiva dealquenos y alquinos.

Tanto para el caso de los alcanos como los hidrocarburos aromticos puede verse que la reaccin no ocurre.

Reaccin frente a sales de cobre (I) y plata en medio amoniacal:

Los alquinos terminales presentan un tomo de hidrgeno que resulta dbilmente cido, lo suficiente como para formar sales metlicas


Los alquinos terminales presentan un tomo de hidrgeno que resulta dbilmente cido, lo suficiente como para formar sales metlicasinsolubles en agua, por ejemplo sales de Cu (I) , Hg (II), o Ag(I), en presencia de amonaco:

Reaccin exclusiva de alquinos terminalesfrente a cloruro cuproso amoniacal

Puede verse que solamente los alquinosterminales reaccionan frente al nitrato deplata amoniacal

El resto de los alquinos, as como los alcanos, alquenos e hidrocarburos aromticos no dan dicha reaccin.


Nota: Las muestras de hidrocarburos utilizadas en el laboratorio fueron lquidas en todos los casos con excepcin del alquino usado, elacetileno, el cual se gener en el momento de realizar los ensayos a partir de la reaccin entre carburo de calcio y agua:

Equipo de obtencin de acetileno a partir decarburo de calcio y agua


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Trabajo Prctico de Laboratorio N1 Haluros de AlquiloPosted on 10 octubre, 2013 por Diego Manuel RuizResponder

Ensayo de Beilstein:


Consiste en calentar a la llama oxidante de un mechero un alambre de cobre (prevamiente oxidado por calentamiento al rojo, tambin en lallama oxidante), impregnado con la sustancia problema, que puede estar en solucin relativamente concentrada en un solvente no halogenado;o bien estar slida, o lquida, sin disolver. Si la llama toma color verde o verde azulado, indica probable presencia de halgeno en la muestra.

La llama verde indica la probable presenciade halgenos en la muestra ensayada.

Reaccin con nitrato de plata:

Los distintos tipos de compuestos halogenados presentan diferente reactividad frente al AgNO3 en solucin alcohlica, resultando, para loshaluros de alquilo, la formacin de un precipitado (slido) blanco si el halgeno es Cl, o amarillo claro si es Br o I, del respectivo halogenuro deplata; Los haluros aromticos , que tienen un enlace CCl ms fuerte y no pueden experimentar reacciones SN2 ni SN1, no experimentan lareaccin.


Se evidencia la presencia del halgeno en elcompuesto aliftico (izq.)


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Trabajo Prctico de Laboratorio N2 AminasPosted on 10 octubre, 2013 por Diego Manuel Ruiz1

Caracter bsico:

Las aminas tienen carcter bsico debido a la presencia de un par de electrones no compartidos sobre el nitrgeno; por esa razn reaccionanfrente a los cidos, dando lugar a la formacin de las sales de amonio correspondientes. Por otra partePor otra parte, aunque son cidos muy


dbiles debido al enlace NH (como cidos son aun ms dbiles que el agua), no son capaces de reaccionar frente a una base moderadacomo el hidrxido de sodio en solucin:

Demostracin de la basicidad de la anilina:reacciona fcilmente frente a un cido perono reacciona con un hidrxido.

Reaccin con sales cpricas:

Las aminas forman complejos coloreados frente a sales de cobre (II) como el sulfato cprico:


las aminas forman frente al cobre (II)complejos con colores verde-azulados

Reaccin con cido nitroso:

La reaccin de las aminas con el cido nitroso (formado a partir de nitrito de sodio y un cido fuerte) permite una diferenciacin entre clases deaminas, pues las aminas aminas primarias forman un alcohol (o un fenol), con desprendimiento de nitrgeno gasesoso. Ni las secundarias nilas terciarias producen desprendimiento de un gas.


Puede observarse el burbujeo delgas nitrgeno generado en lareaccin; luego, se trata de unaamina primaria.

Para el caso de las aminas aromticas como la anilina, si la reaccin con HNO2se produce en medio fuertemente cido y en fro, se forma unasal de diazonio estable a bajas temperaturas:


Solucin que contiene la sal dediazonio de la anilina

La presencia de la sal de diazonio puede revelarse con el agregado de fenol o de un naftol. Ocurre una reaccin de acoplamiento azoico,formndose un colorante azoico:


Puede verse el color intenso delcolorante azoico obtenido a partirde la sal de diazonio de la anilinay fenol.

El calentamiento de la solucin de diazonio favorece su descomposicin, liberando nitrgeno gaseoso:


Puede verse el burbujeo del nitrogenogenerado al calentar la solucin


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Trabajo Prctico de Laboratorio N2 FenolesPosted on 10 octubre, 2013 por Diego Manuel Ruiz1

Caracter cido:

El fenol es un slido parcialmente soluble en agua:


Puede verse el exceso de fenol en elfondo del tubo, que no logra disolverseen el agua

El tomo de hidrgeno de la funcin fenol es dbilmente cido y sta propiedad puede ponerse en evidencia frente a soluciones diluidas dehidrxido de sodio, pues los fenoles se salifican, formndose los fenxidos de sodio que resultan solubles en agua:


El agregado de hidrxido de sodioal tubo de ensayo anterior produceuna sal soluble en agua

Una forma de verificar que se haba formado el fenxido es realizar la posterior acidificacin de la solucin, con lo cual se produce lareaparicin del fenol insoluble:


La acidificacin vuelve a producirel fenol insoluble

Reaccin con cloruro frrico:

Los fenoles (y tambin los enoles), en solucin acuosa forman complejos con el in Fe+3, que poseen colores intensos (entrevioleta y verde):


Complejo color violeta oscuro entreel fenol y el hierro (III)


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Trabajo Prctico de Laboratorio N2 AlcoholesPosted on 10 octubre, 2013 por Diego Manuel Ruiz1

Oxidacin:

Los alcoholes primarios, frente al dicromato de potasio en solucin cida, generan aldehidos, que son rpidamente oxidados a cidoscarboxlicos:


El color de la mezcla inicial es el naranja deldicromato de potasio

Se observa la reaccin mediante el cambio de color debido a la reduccin del cromo (VII) de color naranja a cromo (III), que posee color verde.

La reaccin se pone en evidencia con elcolor verde del cromo (III) formado en lareaccin


Reaccin frente al sodio metlico:

Un alcohol es un cido levemente ms dbil an que el agua, pero posee acidez suficiente como para que en la solucin exista una muypequea concentracin de ion H+ que, dados los potenciales de oxidacin de los pares H0 H+ + e- y Na0 Na+ + e- , reaccionarn con elsodio. Los alcoholes (igual que el agua) reaccionan con un metal alcalino como el sodio, generando el hidrgeno gaseoso (hidrgenomolecular) por reduccin y formando el correspondiente alcxido de sodio, sal cuyo anin (alcxido) es una base algo ms fuerte que eloxhidrilo:

La reaccin del sodio con etanolproduce el burbujeo dehidrgeno molecular, gaseoso

La presencia de una base relativamente fuerte en la solucin resultante (el alcxido) puede verificarse con el agregado de un indicador acido-base como la fenolftalena:


El color magenta debido a lafenolftalena indica una solucinfuertemente alcalina

Deshidratacin de alcoholes:

La eliminacin de una molcula de agua a partir de un alcohol en presencia de cido sulfrico concentrado produce, como resultado laformacin de un alqueno. Para poder observar el desarrollo de esa reaccin, dado que ni los reactivos ni los productos no poseen color, lamisma se lleva a cabo en presencia de bromo (color naranja), el cual rapidamente reacciona con los alquenos que se forman, decolorndosedebido a la adicin a stos.


Inicialmente se decolora el bromo debido ala fcil deshidratacin del alcohol terciario,que involucra como intermediario un incarbonio terciario, relativamente estable

En segundo lugar reacciona de igual formael alcohol secundario


El alcohol primario es el que tarda mstiempo en deshidratarse y decolorar elbromo.

De esta forma puede diferenciarse entre los diferentes tipos de alcohol en base a la velocidad a la que se deshidratan.


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