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DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
DIFFERENCES BETWEEN ORGANIC AND INORGANIC COMPOUNDS
RESUMEN Todos los compuestos orgaacutenicos utilizan como base de construccioacuten al aacutetomo de carbono y unos pocos elementos maacutes mientras que en los compuestos inorgaacutenicos participan a la gran mayoriacutea de los elementos conocidos En su origen los compuestos inorgaacutenicos se forman ordinariamente por la accioacuten de las fuerzas fisicoquiacutemicas fusioacuten sublimacioacuten difusioacuten electrolisis y reacciones quiacutemicas a diversas temperaturas La energiacutea solar el oxiacutegeno el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formacioacuten de estas sustancias Las sustancias orgaacutenicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros mediante la accioacuten de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosiacutentesis el gas carboacutenico y el oxiacutegeno tomados de la atmoacutesfera y el agua el amoniacuteaco los nitratos los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azuacutecares alcoholes aacutecidos eacuteteres grasas aminoaacutecidos proteiacutenas etc que luego por reacciones de combinacioacuten hidroacutelisis y polimerizacioacuten entre otras dan lugar a estructuras maacutes complicadas y variadas La totalidad de los compuestos orgaacutenicos estaacuten formados por enlace covalentes mientras que los inorgaacutenicos lo hacen mediante enlaces ioacutenicos y covalentes
PALABRAS CLAVES Carbono fusioacuten sublimacioacuten difusioacuten temperaturas enlace covalente enlace ioacutenico
ABSTRACT All organic compounds used for basic construction to the carbon atom and a few elements while inorganic compounds involved in the vast majority of the known elements Originally inorganic compounds usually formed by the action of physicochemical forces fusion sublimation diffusion electrolysis and chemical reactions at various temperatures Solar energy oxygen water and silicon were the main agents in the formation of these substances The organic substances occur naturally in plants and animals but chiefly in the former by the action of ultraviolet rays during the photosynthesis process carbon dioxide and oxygen taken from the atmosphere and water ammonia nitrates nitrites and phosphates soil absorbed into sugars alcohols acids ethers fats amino acids proteins etc that then by combination reactions hydrolysis and polymerization among others give rise to more complex and varied structures All the organic compounds are formed by covalent bonds while inorganic do so by ionic and covalent bonds
KEYWORDS Carbon fusion sublimation diffusion temperature covalent bond ionic bond
1 INTRODUCCION
En esta primera actividad titulada DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INOGNICOS se tiene como objetivo
principal identificar algunas de las propiedades fiacutesicas mas relevantes que diferencian a los compuestos orgaacutenicos de los inorgaacutenicos y tambieacuten saber calcular la densidad de los liacutequidos el
punto de fusioacuten ebullicioacuten y su solubilidad de los compuestos orgaacutenicos e inorgaacutenicosal conocer las principales diferencias podremos apreciar y diferenciar a estos compuestos sabremos definir cuaacuteles son los compuestos orgaacutenicos y distinguirlos de los inorgaacutenicosMediante la realizacioacuten de esta praacutectica se espera obtener amplios conocimientos con respecto a los
compuestos quiacutemicos al realizar esta praacutectica los conocimientos obtenidos serviraacuten para la clase de quiacutemica orgaacutenica no solo para ella si no para aplicarlo en la vida cotidiana apreciando como la quiacutemica se involucra a nuestro alrededor diacutea a diacutea por ejemplo en la comida la bebida el calzado el vestido la industria la respiracioacuten la contaminacioacuten etc
2 MARCO TEORICO
Diferencias entre compuestos orgaacutenicos e inorgaacutenicos
COMPUESTOS INORGAacuteNICOS
sus moleacuteculas pueden contener aacutetomos de cualquier elemento incluso carbono bajo la forma de COCO2 carbonatos y bicarbonatos
se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos
son en general termo estables es decir resisten la accioacuten del calor y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ordmc
tienen puntos de ebullicioacuten y de fusioacuten elevados
muchos son solubles en h2o y en disolventes polares
fundidos o en solucioacuten son buenos conductores de la corriente eleacutectrica son electroacutelitos
las reacciones que originan son generalmente instantaacuteneas mediante reacciones sencillas e ioacutenicas
COMPUESTOS ORGAacuteNICOS
Sus moleacuteculas contienen fundamentalmente aacutetomos de C H O N y en pequentildeas proporciones S P haloacutegenos y otros elementos
El nuacutemero de compuestos conocidos supera los 10 millones y son de gran
complejidad debido al nuacutemero de aacutetomos que forman la moleacutecula
Son termolaacutebiles resisten poco la accioacuten del calor y descomponen bajo de los 300ordmC suelen quemar faacutecilmente originando CO2 y H2O
Debido a la atraccioacuten deacutebil entre las moleacuteculas tienen puntos de fusioacuten y ebullicioacuten bajos
La mayoriacutea no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 oacute 5 aacutetomos de C) Son solubles en disolventes orgaacutenicos alcohol eacuteter cloroformo benceno
No son electroacutelitos Reaccionan lentamente y
complejamente3 MATERIALES
Tabla 1 instrumentacioacutenTable 1 instrumentation
EQUIPO CANTIDADGradilla 1Capilares 2
Termoacutemetro 2Tubos de ensayo 5Perlas de vidrio -
Beaker 1- 100 mlpicnoacutemetro 1- 25 ml
Tabla 2 reactivos
Table 2 reagents
SUSTANCIA CANTIDADEacuteter 5 ml
Tolueno 5 mlAceite mineral 100 ml
Etanol 30 mlBenceno 30 mlNaftaleno 2 g
Cloruro de sodio 2 gParafina 5 ml
Agua -
31 PROCEDIMIENTO En la balanza electroacutenica pesar el
picnoacutemetro seco y limpio con su tapa Luego agregar agua hasta llenar y tapar Secar y pesar nuevamente repetir el procedimiento con etanol y benceno
Determinar el punto de ebullicioacuten del agua y del etanol haciendo mediciones cada 2 minutos
Tomar una gradilla con 5 tubos de ensayo y verter 2 ml de etanol benceno aceite eacuteter y parafina Luego se adiciona a cada tubo 2 l de agua Se repite el ensayo cambiando el agua por tolueno
Introducir una pequentildea cantidad de cloruro de sodio y naftaleno triturados en cada capilar amarraacutendolos a termoacutemetro Luego en el beaker 60 ml de aceite mineral y se asegura el termoacutemetro con dos pinzas cuidando que no toque las paredes del vaso Se calienta y se registra la temperatura
4 RESULTADOS Tabla 3 pesoTable3 weight
objeto pesoPicnoacutemetro vacio 232253 g
Picnoacutemetro + agua
48211 g
Picnoacutemetro + etanol
429680 g
Picnoacutemetro + benceno
450693
Caacutelculos de densidad experimentald= mv
d agua= 25g25ml= 1gmld etanol= 197g25ml= 07gmld benceno= 218g25ml= 0872gmlDensidades teoacutericas Agua= 1gml Etanol = 0810gml Benceno= 087294gml Punto de ebullicioacuten del agua y etanolTabla 4 puntos de ebullicioacutenTable 4 boiling point
Tiempo T ordmc agua T ordmc etanol
Inicial 20 202 26 334 64 696 96 75
Temperatura de ebullicioacuten del agua 96ordmcTemperatura de ebullicioacuten del etanol 75ordmcTeoacutericasAgua 100 ordmcEtanol 78 ordmc Tabla 5 puntos de ebullicioacuten2 Table 5 boiling point 2
Tiempo T ordmc naftaleno
T ordmc cloruro de sodio
inicial 20 205 40 5654 80 1564
Temperatura de ebullicioacuten naftaleno 80ordmcTemperatura de ebullicioacuten cloruro de sodio 1564 ordmc
Tabla 6 disolucioacuten en aguaTable 6 dissolution in water
Agua Etanol Temperatura
igual color igual y se disolvioacute en
aguaBenceno frio el benceno
subioacute y el agua quedo abajo
burbujas y color igual
Aceite frio se volvioacute espeso el agua
quedo arriba y el aceite abajo
Eacuteter frio color igual eacuteter abajo y agua arriba color igual
parafina Frio espeso burbujas parafina
arriba y el agua abajo
Tabla7 disolusion en toluenoTable 7 in toluene disolusion
Tolueno Etanol Frio se disolvioacute
en tolueno color igual
Benceno Frio se disolvioacute en tolueno color
igual pocas burbujas
Aceite Muchas burbujas se disolvioacute color
amarilloEacuteter Se disolvioacute
temperatura ambiente color
igualparafina Se disolvioacute color
igual temperatura
ambiente
5 RESULTADOS51 grafica
figura1 agua vs etanolfigure1 ethanol vs Water
0 2 4 60
20
40
60
80
100
120
Temperatura aguaTemperatura etanol
Tiacuteempo
Tem
pera
tura
degC
Conclusioacuten la temperatura de ebullicioacuten del etanol es menor a la del agua el etano alcanza mayor temperatura que el agua en el minuto2 y 4 los dos liacutequidos alcanzan su punto de ebullicioacuten al mismo tiempo La temperatura de ebullicioacuten del agua es 96ordmc y el etanol 75ordmc El agua en el minuto 6 alcanza una mayor temperatura con respecto a los otros tiempos
Figura2 naftaleno vs cloruro de sodioFigure2 naphthalene vs sodium chloride
0 2 40
200
400
600
800
1000
1200
1400
1600
Temperatura naftalenoTemperatura cloruro de sodio
Tiempo
Tem
pera
tura
degC
Conclusioacuten el cloruro de sodio alcanza mayor temperatura en todos los tiempos en la practica el cloruro no habiacutea alcanzado todaviacutea su punto de ebullicioacuten mientras que el naftaleno si
52 iquestQueacute puedes deducir de la solubilidad de los compuestos orgaacutenicosR podemos concluir que los compuestos orgaacutenicos casi todos son insolubles en agua excepto el etanol por ser un alcohol por ende es polar los demaacutes compuestos son no polares el benceno no se diluyo ya que es un producto de destilacioacuten del petroacuteleo por ende quedo arriba del agua En cambio los compuestos orgaacutenicos si son solubles en tolueno por ser no polares
6 PREGUNTAS
61 iquestPorque razoacuten el etanol siendo un compuesto orgaacutenico se disuelve en agua
R Porque puede formar puentes de hidrogeno con el agua o sea interaccionan el hidrogeno con los pares libres de electrones del oxigeno entre ambas moleacuteculas Ademaacutes es una moleacutecula orgaacutenica de cadena corta (tiene solo 2 carbonos) por lo que no es tan hidroacutefoba y Porque el etanol es un alcohol
62 iquestCambiara la densidad si cambia la temperatura iquestPorque
R si porque Si aumenta la temperatura las moleacuteculas que forman la sustancia se alejan unas de otras como si se abrieran pequentildeos espacios y entonces se vuelve mas liquida disminuyendo la densidad pasa lo contrario si la sustancia se enfriacutea se hace mas compacta y la densidad aumenta Sin embargo existen notables excepciones a esta regla Por ejemplo la densidad del agua crece entre el punto de fusioacuten (a 0 degC) y los 4 degC algo similar ocurre con
el silicio a bajas temperaturas Por otro lado la densidad de los gases es fuertemente afectada por la presioacuten y la temperatura La ley de los gases ideales describe matemaacuteticamente la relacioacuten entre estas tres magnitudes
Donde es la constante universal de los gases ideales es la presioacuten del gas su masa molar y la temperatura absolutaEso significa que un gas ideal a 300 K (27 degC) y 1 atm duplicaraacute su densidad si se aumenta la presioacuten a 2 atm manteniendo la temperatura constante o alternativamente se reduce su temperatura a 150 K manteniendo la presioacuten constante63 iquestEn que consiste la curva de calentamiento de una sustancia pura Explicar cada etapa
R Al calentar una sustancia pura se va absorbiendo el calor pero el cambio de temperatura va variando ya que al irse acercando al cambio de estado fiacutesico se usa maacutes calor para el cambio de fase que para elevar la temperatura en el momento del cambio de estado fiacutesico no existe elevacioacuten de temperatura por lo cual se mantiene hasta que la uacuteltima moleacutecula cambia su estado fiacutesico si se sigue calentando la sustancia despueacutes de esto nuevamente eleva su temperatura al principio raacutepidamente y poco a poco la elevacioacuten de temperatura va siendo menos notoriaLa graacutefica inicia con una liacutenea inclinada al principio muy vertical y poco a poco se va haciendo maacutes horizontal hasta que en el momento de cambio fiacutesico (la fusioacuten) se vuelve horizontal al cambiar de estado nuevamente se ve una liacutenea inclinada que se va haciendo cada vez maacutes horizontal hasta que al cambio de fase
se queda horizontal (la ebullicioacuten)El calor que se utiliza para el cambio de fase es llamado calor latente y el que se absorbe para realizar el cambio de fase el llamado calor latente de fusioacuten o calor latente de ebullicioacuten dependiendo de que cambio de fase es el que se experimenta
Cada sustancia pura funde a una temperatura caracteriacutestica denominada temperatura de fusioacutenPodriacuteamos decir que al calentar un soacutelido aumenta su temperatura Cuando la temperatura delSoacutelido alcanza el punto de fusioacuten se produce el cambio de fase al estado liacutequido En estemomento el calor se invierte en la fusioacuten del soacutelido sin que se produzcan aumentos en sutemperatura1048667 La temperatura de fusioacuten es la maacutexima que un soacutelido puede alcanzar1048667 El liacutequido no existe por debajo de su temperatura de fusioacuten
7 CONCLUSIONESDe esta praacutectica podemos concluir varias diferencias de los compuestos orgaacutenicos e inorgaacutenicos como que los compuestos orgaacutenicos la mayoriacutea son insolubles en agua tienen densidades bajas y temperaturas de ebullicioacuten altas y son no polares y los inorgaacutenicos son polares y se disuelven agua
8 REFERENCIAShttpwwwguatequimicacomtutorialesintroduccionDiferencia_entre_compuestos_organicos_e_inorganicoshtmhttpconociendoquimicablogspotcom200810diferencias-entre-compuestos-orgnicos-ehtml
httpcokalipediacomecologiatemagraficos-curva-calentamientohtmlx1=20070924klpcnafyq_97Eesampx=20070924klpcnafyq_21Kes
punto de fusioacuten ebullicioacuten y su solubilidad de los compuestos orgaacutenicos e inorgaacutenicosal conocer las principales diferencias podremos apreciar y diferenciar a estos compuestos sabremos definir cuaacuteles son los compuestos orgaacutenicos y distinguirlos de los inorgaacutenicosMediante la realizacioacuten de esta praacutectica se espera obtener amplios conocimientos con respecto a los
compuestos quiacutemicos al realizar esta praacutectica los conocimientos obtenidos serviraacuten para la clase de quiacutemica orgaacutenica no solo para ella si no para aplicarlo en la vida cotidiana apreciando como la quiacutemica se involucra a nuestro alrededor diacutea a diacutea por ejemplo en la comida la bebida el calzado el vestido la industria la respiracioacuten la contaminacioacuten etc
2 MARCO TEORICO
Diferencias entre compuestos orgaacutenicos e inorgaacutenicos
COMPUESTOS INORGAacuteNICOS
sus moleacuteculas pueden contener aacutetomos de cualquier elemento incluso carbono bajo la forma de COCO2 carbonatos y bicarbonatos
se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos
son en general termo estables es decir resisten la accioacuten del calor y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ordmc
tienen puntos de ebullicioacuten y de fusioacuten elevados
muchos son solubles en h2o y en disolventes polares
fundidos o en solucioacuten son buenos conductores de la corriente eleacutectrica son electroacutelitos
las reacciones que originan son generalmente instantaacuteneas mediante reacciones sencillas e ioacutenicas
COMPUESTOS ORGAacuteNICOS
Sus moleacuteculas contienen fundamentalmente aacutetomos de C H O N y en pequentildeas proporciones S P haloacutegenos y otros elementos
El nuacutemero de compuestos conocidos supera los 10 millones y son de gran
complejidad debido al nuacutemero de aacutetomos que forman la moleacutecula
Son termolaacutebiles resisten poco la accioacuten del calor y descomponen bajo de los 300ordmC suelen quemar faacutecilmente originando CO2 y H2O
Debido a la atraccioacuten deacutebil entre las moleacuteculas tienen puntos de fusioacuten y ebullicioacuten bajos
La mayoriacutea no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 oacute 5 aacutetomos de C) Son solubles en disolventes orgaacutenicos alcohol eacuteter cloroformo benceno
No son electroacutelitos Reaccionan lentamente y
complejamente3 MATERIALES
Tabla 1 instrumentacioacutenTable 1 instrumentation
EQUIPO CANTIDADGradilla 1Capilares 2
Termoacutemetro 2Tubos de ensayo 5Perlas de vidrio -
Beaker 1- 100 mlpicnoacutemetro 1- 25 ml
Tabla 2 reactivos
Table 2 reagents
SUSTANCIA CANTIDADEacuteter 5 ml
Tolueno 5 mlAceite mineral 100 ml
Etanol 30 mlBenceno 30 mlNaftaleno 2 g
Cloruro de sodio 2 gParafina 5 ml
Agua -
31 PROCEDIMIENTO En la balanza electroacutenica pesar el
picnoacutemetro seco y limpio con su tapa Luego agregar agua hasta llenar y tapar Secar y pesar nuevamente repetir el procedimiento con etanol y benceno
Determinar el punto de ebullicioacuten del agua y del etanol haciendo mediciones cada 2 minutos
Tomar una gradilla con 5 tubos de ensayo y verter 2 ml de etanol benceno aceite eacuteter y parafina Luego se adiciona a cada tubo 2 l de agua Se repite el ensayo cambiando el agua por tolueno
Introducir una pequentildea cantidad de cloruro de sodio y naftaleno triturados en cada capilar amarraacutendolos a termoacutemetro Luego en el beaker 60 ml de aceite mineral y se asegura el termoacutemetro con dos pinzas cuidando que no toque las paredes del vaso Se calienta y se registra la temperatura
4 RESULTADOS Tabla 3 pesoTable3 weight
objeto pesoPicnoacutemetro vacio 232253 g
Picnoacutemetro + agua
48211 g
Picnoacutemetro + etanol
429680 g
Picnoacutemetro + benceno
450693
Caacutelculos de densidad experimentald= mv
d agua= 25g25ml= 1gmld etanol= 197g25ml= 07gmld benceno= 218g25ml= 0872gmlDensidades teoacutericas Agua= 1gml Etanol = 0810gml Benceno= 087294gml Punto de ebullicioacuten del agua y etanolTabla 4 puntos de ebullicioacutenTable 4 boiling point
Tiempo T ordmc agua T ordmc etanol
Inicial 20 202 26 334 64 696 96 75
Temperatura de ebullicioacuten del agua 96ordmcTemperatura de ebullicioacuten del etanol 75ordmcTeoacutericasAgua 100 ordmcEtanol 78 ordmc Tabla 5 puntos de ebullicioacuten2 Table 5 boiling point 2
Tiempo T ordmc naftaleno
T ordmc cloruro de sodio
inicial 20 205 40 5654 80 1564
Temperatura de ebullicioacuten naftaleno 80ordmcTemperatura de ebullicioacuten cloruro de sodio 1564 ordmc
Tabla 6 disolucioacuten en aguaTable 6 dissolution in water
Agua Etanol Temperatura
igual color igual y se disolvioacute en
aguaBenceno frio el benceno
subioacute y el agua quedo abajo
burbujas y color igual
Aceite frio se volvioacute espeso el agua
quedo arriba y el aceite abajo
Eacuteter frio color igual eacuteter abajo y agua arriba color igual
parafina Frio espeso burbujas parafina
arriba y el agua abajo
Tabla7 disolusion en toluenoTable 7 in toluene disolusion
Tolueno Etanol Frio se disolvioacute
en tolueno color igual
Benceno Frio se disolvioacute en tolueno color
igual pocas burbujas
Aceite Muchas burbujas se disolvioacute color
amarilloEacuteter Se disolvioacute
temperatura ambiente color
igualparafina Se disolvioacute color
igual temperatura
ambiente
5 RESULTADOS51 grafica
figura1 agua vs etanolfigure1 ethanol vs Water
0 2 4 60
20
40
60
80
100
120
Temperatura aguaTemperatura etanol
Tiacuteempo
Tem
pera
tura
degC
Conclusioacuten la temperatura de ebullicioacuten del etanol es menor a la del agua el etano alcanza mayor temperatura que el agua en el minuto2 y 4 los dos liacutequidos alcanzan su punto de ebullicioacuten al mismo tiempo La temperatura de ebullicioacuten del agua es 96ordmc y el etanol 75ordmc El agua en el minuto 6 alcanza una mayor temperatura con respecto a los otros tiempos
Figura2 naftaleno vs cloruro de sodioFigure2 naphthalene vs sodium chloride
0 2 40
200
400
600
800
1000
1200
1400
1600
Temperatura naftalenoTemperatura cloruro de sodio
Tiempo
Tem
pera
tura
degC
Conclusioacuten el cloruro de sodio alcanza mayor temperatura en todos los tiempos en la practica el cloruro no habiacutea alcanzado todaviacutea su punto de ebullicioacuten mientras que el naftaleno si
52 iquestQueacute puedes deducir de la solubilidad de los compuestos orgaacutenicosR podemos concluir que los compuestos orgaacutenicos casi todos son insolubles en agua excepto el etanol por ser un alcohol por ende es polar los demaacutes compuestos son no polares el benceno no se diluyo ya que es un producto de destilacioacuten del petroacuteleo por ende quedo arriba del agua En cambio los compuestos orgaacutenicos si son solubles en tolueno por ser no polares
6 PREGUNTAS
61 iquestPorque razoacuten el etanol siendo un compuesto orgaacutenico se disuelve en agua
R Porque puede formar puentes de hidrogeno con el agua o sea interaccionan el hidrogeno con los pares libres de electrones del oxigeno entre ambas moleacuteculas Ademaacutes es una moleacutecula orgaacutenica de cadena corta (tiene solo 2 carbonos) por lo que no es tan hidroacutefoba y Porque el etanol es un alcohol
62 iquestCambiara la densidad si cambia la temperatura iquestPorque
R si porque Si aumenta la temperatura las moleacuteculas que forman la sustancia se alejan unas de otras como si se abrieran pequentildeos espacios y entonces se vuelve mas liquida disminuyendo la densidad pasa lo contrario si la sustancia se enfriacutea se hace mas compacta y la densidad aumenta Sin embargo existen notables excepciones a esta regla Por ejemplo la densidad del agua crece entre el punto de fusioacuten (a 0 degC) y los 4 degC algo similar ocurre con
el silicio a bajas temperaturas Por otro lado la densidad de los gases es fuertemente afectada por la presioacuten y la temperatura La ley de los gases ideales describe matemaacuteticamente la relacioacuten entre estas tres magnitudes
Donde es la constante universal de los gases ideales es la presioacuten del gas su masa molar y la temperatura absolutaEso significa que un gas ideal a 300 K (27 degC) y 1 atm duplicaraacute su densidad si se aumenta la presioacuten a 2 atm manteniendo la temperatura constante o alternativamente se reduce su temperatura a 150 K manteniendo la presioacuten constante63 iquestEn que consiste la curva de calentamiento de una sustancia pura Explicar cada etapa
R Al calentar una sustancia pura se va absorbiendo el calor pero el cambio de temperatura va variando ya que al irse acercando al cambio de estado fiacutesico se usa maacutes calor para el cambio de fase que para elevar la temperatura en el momento del cambio de estado fiacutesico no existe elevacioacuten de temperatura por lo cual se mantiene hasta que la uacuteltima moleacutecula cambia su estado fiacutesico si se sigue calentando la sustancia despueacutes de esto nuevamente eleva su temperatura al principio raacutepidamente y poco a poco la elevacioacuten de temperatura va siendo menos notoriaLa graacutefica inicia con una liacutenea inclinada al principio muy vertical y poco a poco se va haciendo maacutes horizontal hasta que en el momento de cambio fiacutesico (la fusioacuten) se vuelve horizontal al cambiar de estado nuevamente se ve una liacutenea inclinada que se va haciendo cada vez maacutes horizontal hasta que al cambio de fase
se queda horizontal (la ebullicioacuten)El calor que se utiliza para el cambio de fase es llamado calor latente y el que se absorbe para realizar el cambio de fase el llamado calor latente de fusioacuten o calor latente de ebullicioacuten dependiendo de que cambio de fase es el que se experimenta
Cada sustancia pura funde a una temperatura caracteriacutestica denominada temperatura de fusioacutenPodriacuteamos decir que al calentar un soacutelido aumenta su temperatura Cuando la temperatura delSoacutelido alcanza el punto de fusioacuten se produce el cambio de fase al estado liacutequido En estemomento el calor se invierte en la fusioacuten del soacutelido sin que se produzcan aumentos en sutemperatura1048667 La temperatura de fusioacuten es la maacutexima que un soacutelido puede alcanzar1048667 El liacutequido no existe por debajo de su temperatura de fusioacuten
7 CONCLUSIONESDe esta praacutectica podemos concluir varias diferencias de los compuestos orgaacutenicos e inorgaacutenicos como que los compuestos orgaacutenicos la mayoriacutea son insolubles en agua tienen densidades bajas y temperaturas de ebullicioacuten altas y son no polares y los inorgaacutenicos son polares y se disuelven agua
8 REFERENCIAShttpwwwguatequimicacomtutorialesintroduccionDiferencia_entre_compuestos_organicos_e_inorganicoshtmhttpconociendoquimicablogspotcom200810diferencias-entre-compuestos-orgnicos-ehtml
httpcokalipediacomecologiatemagraficos-curva-calentamientohtmlx1=20070924klpcnafyq_97Eesampx=20070924klpcnafyq_21Kes
Etanol 30 mlBenceno 30 mlNaftaleno 2 g
Cloruro de sodio 2 gParafina 5 ml
Agua -
31 PROCEDIMIENTO En la balanza electroacutenica pesar el
picnoacutemetro seco y limpio con su tapa Luego agregar agua hasta llenar y tapar Secar y pesar nuevamente repetir el procedimiento con etanol y benceno
Determinar el punto de ebullicioacuten del agua y del etanol haciendo mediciones cada 2 minutos
Tomar una gradilla con 5 tubos de ensayo y verter 2 ml de etanol benceno aceite eacuteter y parafina Luego se adiciona a cada tubo 2 l de agua Se repite el ensayo cambiando el agua por tolueno
Introducir una pequentildea cantidad de cloruro de sodio y naftaleno triturados en cada capilar amarraacutendolos a termoacutemetro Luego en el beaker 60 ml de aceite mineral y se asegura el termoacutemetro con dos pinzas cuidando que no toque las paredes del vaso Se calienta y se registra la temperatura
4 RESULTADOS Tabla 3 pesoTable3 weight
objeto pesoPicnoacutemetro vacio 232253 g
Picnoacutemetro + agua
48211 g
Picnoacutemetro + etanol
429680 g
Picnoacutemetro + benceno
450693
Caacutelculos de densidad experimentald= mv
d agua= 25g25ml= 1gmld etanol= 197g25ml= 07gmld benceno= 218g25ml= 0872gmlDensidades teoacutericas Agua= 1gml Etanol = 0810gml Benceno= 087294gml Punto de ebullicioacuten del agua y etanolTabla 4 puntos de ebullicioacutenTable 4 boiling point
Tiempo T ordmc agua T ordmc etanol
Inicial 20 202 26 334 64 696 96 75
Temperatura de ebullicioacuten del agua 96ordmcTemperatura de ebullicioacuten del etanol 75ordmcTeoacutericasAgua 100 ordmcEtanol 78 ordmc Tabla 5 puntos de ebullicioacuten2 Table 5 boiling point 2
Tiempo T ordmc naftaleno
T ordmc cloruro de sodio
inicial 20 205 40 5654 80 1564
Temperatura de ebullicioacuten naftaleno 80ordmcTemperatura de ebullicioacuten cloruro de sodio 1564 ordmc
Tabla 6 disolucioacuten en aguaTable 6 dissolution in water
Agua Etanol Temperatura
igual color igual y se disolvioacute en
aguaBenceno frio el benceno
subioacute y el agua quedo abajo
burbujas y color igual
Aceite frio se volvioacute espeso el agua
quedo arriba y el aceite abajo
Eacuteter frio color igual eacuteter abajo y agua arriba color igual
parafina Frio espeso burbujas parafina
arriba y el agua abajo
Tabla7 disolusion en toluenoTable 7 in toluene disolusion
Tolueno Etanol Frio se disolvioacute
en tolueno color igual
Benceno Frio se disolvioacute en tolueno color
igual pocas burbujas
Aceite Muchas burbujas se disolvioacute color
amarilloEacuteter Se disolvioacute
temperatura ambiente color
igualparafina Se disolvioacute color
igual temperatura
ambiente
5 RESULTADOS51 grafica
figura1 agua vs etanolfigure1 ethanol vs Water
0 2 4 60
20
40
60
80
100
120
Temperatura aguaTemperatura etanol
Tiacuteempo
Tem
pera
tura
degC
Conclusioacuten la temperatura de ebullicioacuten del etanol es menor a la del agua el etano alcanza mayor temperatura que el agua en el minuto2 y 4 los dos liacutequidos alcanzan su punto de ebullicioacuten al mismo tiempo La temperatura de ebullicioacuten del agua es 96ordmc y el etanol 75ordmc El agua en el minuto 6 alcanza una mayor temperatura con respecto a los otros tiempos
Figura2 naftaleno vs cloruro de sodioFigure2 naphthalene vs sodium chloride
0 2 40
200
400
600
800
1000
1200
1400
1600
Temperatura naftalenoTemperatura cloruro de sodio
Tiempo
Tem
pera
tura
degC
Conclusioacuten el cloruro de sodio alcanza mayor temperatura en todos los tiempos en la practica el cloruro no habiacutea alcanzado todaviacutea su punto de ebullicioacuten mientras que el naftaleno si
52 iquestQueacute puedes deducir de la solubilidad de los compuestos orgaacutenicosR podemos concluir que los compuestos orgaacutenicos casi todos son insolubles en agua excepto el etanol por ser un alcohol por ende es polar los demaacutes compuestos son no polares el benceno no se diluyo ya que es un producto de destilacioacuten del petroacuteleo por ende quedo arriba del agua En cambio los compuestos orgaacutenicos si son solubles en tolueno por ser no polares
6 PREGUNTAS
61 iquestPorque razoacuten el etanol siendo un compuesto orgaacutenico se disuelve en agua
R Porque puede formar puentes de hidrogeno con el agua o sea interaccionan el hidrogeno con los pares libres de electrones del oxigeno entre ambas moleacuteculas Ademaacutes es una moleacutecula orgaacutenica de cadena corta (tiene solo 2 carbonos) por lo que no es tan hidroacutefoba y Porque el etanol es un alcohol
62 iquestCambiara la densidad si cambia la temperatura iquestPorque
R si porque Si aumenta la temperatura las moleacuteculas que forman la sustancia se alejan unas de otras como si se abrieran pequentildeos espacios y entonces se vuelve mas liquida disminuyendo la densidad pasa lo contrario si la sustancia se enfriacutea se hace mas compacta y la densidad aumenta Sin embargo existen notables excepciones a esta regla Por ejemplo la densidad del agua crece entre el punto de fusioacuten (a 0 degC) y los 4 degC algo similar ocurre con
el silicio a bajas temperaturas Por otro lado la densidad de los gases es fuertemente afectada por la presioacuten y la temperatura La ley de los gases ideales describe matemaacuteticamente la relacioacuten entre estas tres magnitudes
Donde es la constante universal de los gases ideales es la presioacuten del gas su masa molar y la temperatura absolutaEso significa que un gas ideal a 300 K (27 degC) y 1 atm duplicaraacute su densidad si se aumenta la presioacuten a 2 atm manteniendo la temperatura constante o alternativamente se reduce su temperatura a 150 K manteniendo la presioacuten constante63 iquestEn que consiste la curva de calentamiento de una sustancia pura Explicar cada etapa
R Al calentar una sustancia pura se va absorbiendo el calor pero el cambio de temperatura va variando ya que al irse acercando al cambio de estado fiacutesico se usa maacutes calor para el cambio de fase que para elevar la temperatura en el momento del cambio de estado fiacutesico no existe elevacioacuten de temperatura por lo cual se mantiene hasta que la uacuteltima moleacutecula cambia su estado fiacutesico si se sigue calentando la sustancia despueacutes de esto nuevamente eleva su temperatura al principio raacutepidamente y poco a poco la elevacioacuten de temperatura va siendo menos notoriaLa graacutefica inicia con una liacutenea inclinada al principio muy vertical y poco a poco se va haciendo maacutes horizontal hasta que en el momento de cambio fiacutesico (la fusioacuten) se vuelve horizontal al cambiar de estado nuevamente se ve una liacutenea inclinada que se va haciendo cada vez maacutes horizontal hasta que al cambio de fase
se queda horizontal (la ebullicioacuten)El calor que se utiliza para el cambio de fase es llamado calor latente y el que se absorbe para realizar el cambio de fase el llamado calor latente de fusioacuten o calor latente de ebullicioacuten dependiendo de que cambio de fase es el que se experimenta
Cada sustancia pura funde a una temperatura caracteriacutestica denominada temperatura de fusioacutenPodriacuteamos decir que al calentar un soacutelido aumenta su temperatura Cuando la temperatura delSoacutelido alcanza el punto de fusioacuten se produce el cambio de fase al estado liacutequido En estemomento el calor se invierte en la fusioacuten del soacutelido sin que se produzcan aumentos en sutemperatura1048667 La temperatura de fusioacuten es la maacutexima que un soacutelido puede alcanzar1048667 El liacutequido no existe por debajo de su temperatura de fusioacuten
7 CONCLUSIONESDe esta praacutectica podemos concluir varias diferencias de los compuestos orgaacutenicos e inorgaacutenicos como que los compuestos orgaacutenicos la mayoriacutea son insolubles en agua tienen densidades bajas y temperaturas de ebullicioacuten altas y son no polares y los inorgaacutenicos son polares y se disuelven agua
8 REFERENCIAShttpwwwguatequimicacomtutorialesintroduccionDiferencia_entre_compuestos_organicos_e_inorganicoshtmhttpconociendoquimicablogspotcom200810diferencias-entre-compuestos-orgnicos-ehtml
httpcokalipediacomecologiatemagraficos-curva-calentamientohtmlx1=20070924klpcnafyq_97Eesampx=20070924klpcnafyq_21Kes
Tabla 6 disolucioacuten en aguaTable 6 dissolution in water
Agua Etanol Temperatura
igual color igual y se disolvioacute en
aguaBenceno frio el benceno
subioacute y el agua quedo abajo
burbujas y color igual
Aceite frio se volvioacute espeso el agua
quedo arriba y el aceite abajo
Eacuteter frio color igual eacuteter abajo y agua arriba color igual
parafina Frio espeso burbujas parafina
arriba y el agua abajo
Tabla7 disolusion en toluenoTable 7 in toluene disolusion
Tolueno Etanol Frio se disolvioacute
en tolueno color igual
Benceno Frio se disolvioacute en tolueno color
igual pocas burbujas
Aceite Muchas burbujas se disolvioacute color
amarilloEacuteter Se disolvioacute
temperatura ambiente color
igualparafina Se disolvioacute color
igual temperatura
ambiente
5 RESULTADOS51 grafica
figura1 agua vs etanolfigure1 ethanol vs Water
0 2 4 60
20
40
60
80
100
120
Temperatura aguaTemperatura etanol
Tiacuteempo
Tem
pera
tura
degC
Conclusioacuten la temperatura de ebullicioacuten del etanol es menor a la del agua el etano alcanza mayor temperatura que el agua en el minuto2 y 4 los dos liacutequidos alcanzan su punto de ebullicioacuten al mismo tiempo La temperatura de ebullicioacuten del agua es 96ordmc y el etanol 75ordmc El agua en el minuto 6 alcanza una mayor temperatura con respecto a los otros tiempos
Figura2 naftaleno vs cloruro de sodioFigure2 naphthalene vs sodium chloride
0 2 40
200
400
600
800
1000
1200
1400
1600
Temperatura naftalenoTemperatura cloruro de sodio
Tiempo
Tem
pera
tura
degC
Conclusioacuten el cloruro de sodio alcanza mayor temperatura en todos los tiempos en la practica el cloruro no habiacutea alcanzado todaviacutea su punto de ebullicioacuten mientras que el naftaleno si
52 iquestQueacute puedes deducir de la solubilidad de los compuestos orgaacutenicosR podemos concluir que los compuestos orgaacutenicos casi todos son insolubles en agua excepto el etanol por ser un alcohol por ende es polar los demaacutes compuestos son no polares el benceno no se diluyo ya que es un producto de destilacioacuten del petroacuteleo por ende quedo arriba del agua En cambio los compuestos orgaacutenicos si son solubles en tolueno por ser no polares
6 PREGUNTAS
61 iquestPorque razoacuten el etanol siendo un compuesto orgaacutenico se disuelve en agua
R Porque puede formar puentes de hidrogeno con el agua o sea interaccionan el hidrogeno con los pares libres de electrones del oxigeno entre ambas moleacuteculas Ademaacutes es una moleacutecula orgaacutenica de cadena corta (tiene solo 2 carbonos) por lo que no es tan hidroacutefoba y Porque el etanol es un alcohol
62 iquestCambiara la densidad si cambia la temperatura iquestPorque
R si porque Si aumenta la temperatura las moleacuteculas que forman la sustancia se alejan unas de otras como si se abrieran pequentildeos espacios y entonces se vuelve mas liquida disminuyendo la densidad pasa lo contrario si la sustancia se enfriacutea se hace mas compacta y la densidad aumenta Sin embargo existen notables excepciones a esta regla Por ejemplo la densidad del agua crece entre el punto de fusioacuten (a 0 degC) y los 4 degC algo similar ocurre con
el silicio a bajas temperaturas Por otro lado la densidad de los gases es fuertemente afectada por la presioacuten y la temperatura La ley de los gases ideales describe matemaacuteticamente la relacioacuten entre estas tres magnitudes
Donde es la constante universal de los gases ideales es la presioacuten del gas su masa molar y la temperatura absolutaEso significa que un gas ideal a 300 K (27 degC) y 1 atm duplicaraacute su densidad si se aumenta la presioacuten a 2 atm manteniendo la temperatura constante o alternativamente se reduce su temperatura a 150 K manteniendo la presioacuten constante63 iquestEn que consiste la curva de calentamiento de una sustancia pura Explicar cada etapa
R Al calentar una sustancia pura se va absorbiendo el calor pero el cambio de temperatura va variando ya que al irse acercando al cambio de estado fiacutesico se usa maacutes calor para el cambio de fase que para elevar la temperatura en el momento del cambio de estado fiacutesico no existe elevacioacuten de temperatura por lo cual se mantiene hasta que la uacuteltima moleacutecula cambia su estado fiacutesico si se sigue calentando la sustancia despueacutes de esto nuevamente eleva su temperatura al principio raacutepidamente y poco a poco la elevacioacuten de temperatura va siendo menos notoriaLa graacutefica inicia con una liacutenea inclinada al principio muy vertical y poco a poco se va haciendo maacutes horizontal hasta que en el momento de cambio fiacutesico (la fusioacuten) se vuelve horizontal al cambiar de estado nuevamente se ve una liacutenea inclinada que se va haciendo cada vez maacutes horizontal hasta que al cambio de fase
se queda horizontal (la ebullicioacuten)El calor que se utiliza para el cambio de fase es llamado calor latente y el que se absorbe para realizar el cambio de fase el llamado calor latente de fusioacuten o calor latente de ebullicioacuten dependiendo de que cambio de fase es el que se experimenta
Cada sustancia pura funde a una temperatura caracteriacutestica denominada temperatura de fusioacutenPodriacuteamos decir que al calentar un soacutelido aumenta su temperatura Cuando la temperatura delSoacutelido alcanza el punto de fusioacuten se produce el cambio de fase al estado liacutequido En estemomento el calor se invierte en la fusioacuten del soacutelido sin que se produzcan aumentos en sutemperatura1048667 La temperatura de fusioacuten es la maacutexima que un soacutelido puede alcanzar1048667 El liacutequido no existe por debajo de su temperatura de fusioacuten
7 CONCLUSIONESDe esta praacutectica podemos concluir varias diferencias de los compuestos orgaacutenicos e inorgaacutenicos como que los compuestos orgaacutenicos la mayoriacutea son insolubles en agua tienen densidades bajas y temperaturas de ebullicioacuten altas y son no polares y los inorgaacutenicos son polares y se disuelven agua
8 REFERENCIAShttpwwwguatequimicacomtutorialesintroduccionDiferencia_entre_compuestos_organicos_e_inorganicoshtmhttpconociendoquimicablogspotcom200810diferencias-entre-compuestos-orgnicos-ehtml
httpcokalipediacomecologiatemagraficos-curva-calentamientohtmlx1=20070924klpcnafyq_97Eesampx=20070924klpcnafyq_21Kes
52 iquestQueacute puedes deducir de la solubilidad de los compuestos orgaacutenicosR podemos concluir que los compuestos orgaacutenicos casi todos son insolubles en agua excepto el etanol por ser un alcohol por ende es polar los demaacutes compuestos son no polares el benceno no se diluyo ya que es un producto de destilacioacuten del petroacuteleo por ende quedo arriba del agua En cambio los compuestos orgaacutenicos si son solubles en tolueno por ser no polares
6 PREGUNTAS
61 iquestPorque razoacuten el etanol siendo un compuesto orgaacutenico se disuelve en agua
R Porque puede formar puentes de hidrogeno con el agua o sea interaccionan el hidrogeno con los pares libres de electrones del oxigeno entre ambas moleacuteculas Ademaacutes es una moleacutecula orgaacutenica de cadena corta (tiene solo 2 carbonos) por lo que no es tan hidroacutefoba y Porque el etanol es un alcohol
62 iquestCambiara la densidad si cambia la temperatura iquestPorque
R si porque Si aumenta la temperatura las moleacuteculas que forman la sustancia se alejan unas de otras como si se abrieran pequentildeos espacios y entonces se vuelve mas liquida disminuyendo la densidad pasa lo contrario si la sustancia se enfriacutea se hace mas compacta y la densidad aumenta Sin embargo existen notables excepciones a esta regla Por ejemplo la densidad del agua crece entre el punto de fusioacuten (a 0 degC) y los 4 degC algo similar ocurre con
el silicio a bajas temperaturas Por otro lado la densidad de los gases es fuertemente afectada por la presioacuten y la temperatura La ley de los gases ideales describe matemaacuteticamente la relacioacuten entre estas tres magnitudes
Donde es la constante universal de los gases ideales es la presioacuten del gas su masa molar y la temperatura absolutaEso significa que un gas ideal a 300 K (27 degC) y 1 atm duplicaraacute su densidad si se aumenta la presioacuten a 2 atm manteniendo la temperatura constante o alternativamente se reduce su temperatura a 150 K manteniendo la presioacuten constante63 iquestEn que consiste la curva de calentamiento de una sustancia pura Explicar cada etapa
R Al calentar una sustancia pura se va absorbiendo el calor pero el cambio de temperatura va variando ya que al irse acercando al cambio de estado fiacutesico se usa maacutes calor para el cambio de fase que para elevar la temperatura en el momento del cambio de estado fiacutesico no existe elevacioacuten de temperatura por lo cual se mantiene hasta que la uacuteltima moleacutecula cambia su estado fiacutesico si se sigue calentando la sustancia despueacutes de esto nuevamente eleva su temperatura al principio raacutepidamente y poco a poco la elevacioacuten de temperatura va siendo menos notoriaLa graacutefica inicia con una liacutenea inclinada al principio muy vertical y poco a poco se va haciendo maacutes horizontal hasta que en el momento de cambio fiacutesico (la fusioacuten) se vuelve horizontal al cambiar de estado nuevamente se ve una liacutenea inclinada que se va haciendo cada vez maacutes horizontal hasta que al cambio de fase
se queda horizontal (la ebullicioacuten)El calor que se utiliza para el cambio de fase es llamado calor latente y el que se absorbe para realizar el cambio de fase el llamado calor latente de fusioacuten o calor latente de ebullicioacuten dependiendo de que cambio de fase es el que se experimenta
Cada sustancia pura funde a una temperatura caracteriacutestica denominada temperatura de fusioacutenPodriacuteamos decir que al calentar un soacutelido aumenta su temperatura Cuando la temperatura delSoacutelido alcanza el punto de fusioacuten se produce el cambio de fase al estado liacutequido En estemomento el calor se invierte en la fusioacuten del soacutelido sin que se produzcan aumentos en sutemperatura1048667 La temperatura de fusioacuten es la maacutexima que un soacutelido puede alcanzar1048667 El liacutequido no existe por debajo de su temperatura de fusioacuten
7 CONCLUSIONESDe esta praacutectica podemos concluir varias diferencias de los compuestos orgaacutenicos e inorgaacutenicos como que los compuestos orgaacutenicos la mayoriacutea son insolubles en agua tienen densidades bajas y temperaturas de ebullicioacuten altas y son no polares y los inorgaacutenicos son polares y se disuelven agua
8 REFERENCIAShttpwwwguatequimicacomtutorialesintroduccionDiferencia_entre_compuestos_organicos_e_inorganicoshtmhttpconociendoquimicablogspotcom200810diferencias-entre-compuestos-orgnicos-ehtml
httpcokalipediacomecologiatemagraficos-curva-calentamientohtmlx1=20070924klpcnafyq_97Eesampx=20070924klpcnafyq_21Kes
se queda horizontal (la ebullicioacuten)El calor que se utiliza para el cambio de fase es llamado calor latente y el que se absorbe para realizar el cambio de fase el llamado calor latente de fusioacuten o calor latente de ebullicioacuten dependiendo de que cambio de fase es el que se experimenta
Cada sustancia pura funde a una temperatura caracteriacutestica denominada temperatura de fusioacutenPodriacuteamos decir que al calentar un soacutelido aumenta su temperatura Cuando la temperatura delSoacutelido alcanza el punto de fusioacuten se produce el cambio de fase al estado liacutequido En estemomento el calor se invierte en la fusioacuten del soacutelido sin que se produzcan aumentos en sutemperatura1048667 La temperatura de fusioacuten es la maacutexima que un soacutelido puede alcanzar1048667 El liacutequido no existe por debajo de su temperatura de fusioacuten
7 CONCLUSIONESDe esta praacutectica podemos concluir varias diferencias de los compuestos orgaacutenicos e inorgaacutenicos como que los compuestos orgaacutenicos la mayoriacutea son insolubles en agua tienen densidades bajas y temperaturas de ebullicioacuten altas y son no polares y los inorgaacutenicos son polares y se disuelven agua
8 REFERENCIAShttpwwwguatequimicacomtutorialesintroduccionDiferencia_entre_compuestos_organicos_e_inorganicoshtmhttpconociendoquimicablogspotcom200810diferencias-entre-compuestos-orgnicos-ehtml
httpcokalipediacomecologiatemagraficos-curva-calentamientohtmlx1=20070924klpcnafyq_97Eesampx=20070924klpcnafyq_21Kes
