CUADERNO DE QUÍMICA

1 BACH “B”

Factores de conversión

UNIDAD SIMBOLOGIA EQUIVALENCIALegua leguas 5 KmMilla millas 1609 m

Kilómetro Km 1000mHectómetro Hm 100mDecámetro Dm 10m

Metro M 1000 cmDecímetro dm 10 cm – 0.1 mCentímetro cm 10 mm – 0.01 mMilímetro mm 0.001 m

Pie ft 0,3048m – 30.48 cm – 12 in

Pulgada in 2.54 cm

Medidas de Longitud

UNIDAD SIMBOLOGIA EQUIVALENCIA

Micra  µ 1 x 10-7 m

Angstrom  Å  1 x 10-10 m - 1 x 10-8

cmNanómetro Nm 1 x 10-9 m

Picómetro pm 1 x 10-12 m

Medidas Microscópicas

UNIDAD SIMBOLOGIA EQUIVALENCIAKilogramo Kg 1000 g

Hectogramo Hg 100 g Decagramo Dg 10 g

Gramo g 1000mgDecigramo dg 0.1 gCentigramo cg 0.01 gMiligramo mg 0.001g

Quintal qq 100 lb – 4 @Arroba @ 25 lbLibra lb 454.6 g – 16 onzOnza onz 28,35 g

Medidas de Masa

Milenio 100 décadas - 10 siglos

1000 años

Siglo 10 décadas 100 añosDécada 10 años 120 mesesLustro 5 años 60 mesesAño 12 mese 365 díasMes 4 semanas 28 – 31 díasDía 24 horas 1440 minutos

Hora 60 minutos 3600 segundosminuto 60 segundos  

Medidas de Tiempo

Problemas

5m1000 mm = 5000 m

  1m

5cm 10 mm = 50 mm

  1cm

300 cm 1cm= 3 m

  100 cm

300 cm 10 mm=

3000 mm

  1 cm

300 cm 1 m 1 km =

0.003 km

  100 cm1000 m

Convertir a mm •5 m

•5 cm

Convertir 300 cm •M

•Mm

•km

Datos

d = ?

m = 129,4 g

D = 3 cm

V = ?

d

r =

 

Vo=

Vo =

Vo=

Vo

d= 9,15

Calcular la densidad de una esfera metálica, que tiene una masa de 129,4 g. y un diámetro de 3 cm v =43 πr3 d =m/v

128500kg—laurel a) 113450kg 25000kg – eucalipto b) 61750 kg %29200=158

78400kg—cedro c) 4562500 kg/año 226900kg %2 =113450kg

•La celulosa es una biomolécula que se encuentra en un porcentaje del 50%en la Madera supongamos que una industria procesa diariamente 123500kg de laurel 25000kg de eucalipto y 78400kg de cedro calcular a)la cantidad total de celulosa b)la relación de celulosa entre laurel y cedro c)la cantidad total de celulosa de la madera de eucalipto producida en un año

Ejercicios

Definir que es una ley natural en que aspectos se diferencia de una ley civilLeyes naturales son las que se crean o se establecen a partir de las observaciones referentes a lo que se requiere decir como ley a diferenciad de la ley civil en la que el hombre obedece porque debe hacerlo en la ley natural los fenómenos no obedecen la ley sino que la da por las reacciones que tiene el fenómeno.Indicar las etapas que puedan distinguirse en el método científico y señalar la verdadera función de la teoría Acumulación de hechos Generalización de los hechos en leyes Acumulación de hipótesis y teorías para explicar los ecos y las leyes Comparación de las deducciones que se derivan de las hipótesis y teorías los resultados experimentalesPredicción de nuevos hechos La función de la teoría de la química con las otras ciencias y detallar las distintas finalidades de la química  Resumir las aportaciones más importantes de la química a la actualización actual Cualquier aspecto de nuestro bienestar material depende de la química en cuanto esta creencia proporciona los medios adecuados que lo hacen posible y así por ejemplo en lo que se refiere a medios de locomoción cauchos gasolina lubricantes lacas baterías etc.¿Cuál fue la química del hombre primitivo?No hay duda que la química debería de nacer con la conquista del fuego por el hombre y que sus orígenes deberían enco9ntarse en las arte3s y oficios técnicos del hombre primitivo la química del hombre primitivo se basa en la metalurgia principalmente en el oro y la plata Exponer la teoría de los elementos y señalar su influencia en el pensamiento medieval Prácticamente la teoría hablaba de que toda la materia estaba formada por distintos elementos: tierra agua fuego y aire en el pensamiento estos elementos servían se soportarte a las cualidades fundamentales caliente frio seco y húmedo y 2 fuerzas cósmicas el amor y el odio ¿Qué es la iatroquímica quien fue su creador?Es una transición entre la alquimia y la verdadera química su fundador fue Felipe Aureleo Teofrasto Bombast de Hohenheim charlatán pues pretendió haber realizado y un minúsculo ser de carne y hueso.¿Cuál fue la influencia del renacimiento en el pensamiento científico? ¿Quiénes son los iniciadores del renacimiento científico?Fue una forma distinta ya que cuidaron los principios del alquimismo y se rigieron a nuestras teorías los principales iniciadores del renacimiento fueron Robert Boyle Leonardo da Vinci Francis Bacon y galileo

PROPIEDADES GENERALES

Propiedades

Generales

volumen

capacidad

peso

extensión

masa

impenetrabilidad

inercia

discontinuidad

Extensión: Capacidad de la materia o cuerpos de ocupar un lugar en el espacio. Ejemplo: La mesa 60cm.Masa: Invariable cantidad de materia.Peso: Variable por la fuerza de gravedad.Discontinuidad: Espacios intermolecularesInercia: Capacidad de los cuerpos de oponerse al movimiento. Ejemplo: El planeta se mueve alrededor del solImpenetrabilidad: Dos cuerpos no pueden ocupar en mismo lugar en el mismo tiempo.Volumen: Esta dada en el espacio que ocupa un cuerpo en 3 dimensiones.  Capacidad: Es el límite. Ejemplo: En una botella de Coca-Cola de 1 litro no entran 2.

PROPIEDADESESPECÍFICAS

Propiedades

especificas

color

olor

sabor

dureza

fusión

ebullición

solubilidad

densidad

maleabilidad

Ductibilidad

Color: Capacidad de los cuerpos de absorber radiaciones de mayor o menor intensidad. Ejemplo. (S) Azufre elementos no metálicos, rayos infrarrojos y ultravioletas.(C) Carbono no metálico de color negro(Fe) Hierro metálico con brillo gris oxidado amarilloOlor: Capacidad de captar emanaciones de los cuerpos. Ejemplo. Plantas y perfumesSabor: Sensación que ciertos cuerpos producen a la lengua y al paladar. Sabores: ácidos, cítricos, salinos, alcalinos.Dureza: Resistencia de los cuerpos a hacer rayados.Punto de fusión: Temperatura en la que un cuerpo solido pasa a estado liquido por aumento de calor.Punto de ebullición: Temperatura a la cual los líquidos hierven. Ejemplo. En Quito 94,96°C y nivel del mar a 100 .Solubilidad: Capacidad de mesclar sustancias y disolverse: agua disolvente universal d= , porque es discontinua.Densidad: Calidad de espesar. Es el peso que tiene volumen especifico d=Ductibilidad: Capacidad de convertirse en finos hilos.Maleabilidad: Capacidad de convertirse en delgadas laminas.

CARACTERISTICAS BIOLOGICAS

PROPIEDADES BILOGICAS

Disolucion

Absorcion

Transpiracion

Osmosis

Dialisis

Difusion

Disolución: Capacidad de disolverse (solido y liquido) Absorción: Plantas y animales para absorber líquidos . Las plantas y sus pelos absorbentes(sabia bruta)Absorber poros de la piel.EsponjaTranspiración:Eliminación de sustanciasSudor 90% H2OPlantas 90% H2O  Osmosis: Paso de un disolvente de mayor consecuencia a través de una membrana semipermeable.Diálisis: Proceso que se emplea para la separación de sustancias en disolución utilizando su diferente difustibilidad a través de una membrana porosa.Difusión: Capacidad de esparcirse en un ambiente.Tinta china con aguaEl perfume en un ambiente cerrado El oxigeno se expande en nuestros pulmones disuelto en agua del mar

ESTADOS DE LA

MATERIA

ESTADO SOLIDOTiene formas y volúmenes definidos.

Los espacios intermoleculares son muy

reducidos.

Son poco comprensibles. La fuerza que actúa es de

cohesión.

ESTADO LIQUIDOTiene forma de un

recipiente que los contiene. Los

espacios intermoleculares son mayores que los

solidos. Son incomprensibles por la

presión atmosférica.

ESTADO LIQUIDOTiene la forma de un recipiente que los contiene.

Son incomprensibles por la presión atmosférica Los

espacios intermoleculares son mayores que en el solido

ESTADO SOLIDOTiene la forma y el volumen variable. Son muy comprensibles. Los movimientos de las moléculas son elásticos

PLASMASon productos de descargas

electricas y magneticas.Es el estado ionico de la

materia.

RADIANTESon productos de la

desintegracion radioactiva de los cuerpos celestes.

Corresponde al estado de radiaciones cosmicas.

CAMBIO DE ESTADO

Vaporización

Fusión Sublimación

Liquido Solido Gaseoso

Solidificación

Retro sublimación

Condensación

Fusión: fundición de los metales por el aumento de temperaturaSolidificación: liquido a solido por la disminución de temperaturaVaporización: liquido a gaseoso x aumento de temperaturaCondensación: gaseoso a líquido por la disminución de temperatura

Estados Intermedios de la Materia

Intermedio entre:

Predomina el: Ejemplo

Pastoso solido liquido Solido Manteca

Viscoso solido liquido liquido Miel

Vesicular liquido gas Gas Niebla efecto

Plasma Iónico electrolisis

Radiante Propio de las radiaciones cósmicas

Estructura Atómica

Átomo

Definición: Partículas inestables diminutas que constituyen a la materia que son indivisibles e indestructibles constituido por el núcleo e integrado por nucleones como protones, neutrones, heliones, positrones, neutrinos y partículas; y envoltura formada por niveles de energía y orbitales de formas elípticas o circulares, por donde circulan los electrones

John Dalton

1808

Juan J. Thompson

1904

Rutherford

1911

Niels Bohr

1913

Modelos Atómicos

Postulados los elementos constituidos por átomos y elementos iguales y mismos par átomos de diferente elemento distinta masa y tamaño, compuestos químicos se forman por la combinación de 2 o más átomos de diferente elemento y se pueden combinar en diferentes relaciones formando más de un compuesto y reacciones químicas producto de separación o combinación de átomos

Suponía que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo, conocido como estructura atómica, donde descubre el electrón antes que ele neutrón y el protón y en este modelo atómico se compone por electrones negativos en el átomo positivo

Postulados constituidos por una zona central (núcleo) concentrando toda su carga positiva y en la masa atómica también y zona exterior (corteza) con carga negativa con masa pequeña formada por electrones que tenga átomo, los electrones se mueven alrededor del átomo rápidamente, núcleo pequeño en comparación al átomo, numero de electrones negativos, es igual al número de protones positivos y el átomo resulta neutro

Postulados electrones orbitan el núcleo con niveles discretos y cuantizados de energía, los electrones pueden saltar de un nivel electrónico a otro sin estados intermedios, implicando emisión o absorción de un único cuanto de luz cuya energía corresponde a la diferencia de energía entre ambas orbitas que tiene valores discretos de acuerdo a su capacidad

El

SuSegún Según Según Según

Estructura Atómica

Numero cuántico principal (n)

La n= niveles de energía

Númerocuántico

secundario Azimutal (l)

Nos indica los subniveles de energía y la forma del orbital.Los subniveles de energía son:SharpPrincipalDifuseFundamental Subnivel s Tiene forma esférica con 1 orbital y máximo 2 electrones.Subnivel p Tiene la forma de lóbulos o pesa ubicados en el plano cartesiano. Tiene 3 orbitales y puede contener máximo 6e.La fórmula para encontrar el valor de los subniveles es:l= n-1Subnivel d Tiene 5 orbitales y como máximo 10 eSubnivel fTiene 7 orbitales y con máximo de 14 e

Tercer número cuántico o magnético (m)

Identifica el número de orbitales que se incluye en cada subnivel y el número de saturación de los niveles.Para calcular se aplica la siguiente formulam= 2l+1

Para calcular el número de electrones de cada subnivel utilizamos la siguiente formulam=2(2(l)+1)

Cuarto número cuántico o spin

Indica el giro de electrón en direcciones contrarias y sus valores son ½ y – ½

El electrón tiene 2 movimientos Rotación: sobre su propio eje las manecillas del reloj spin+ valor ½ y en dirección contraria a las manecillas del reloj spin – valor- ½ Traslación: el electro gira alrededor del núcleo

Principio de AUFBAU

Características de Metales y No Metales

Metales No Metales La conductividad eléctrica

disminuye al aumentar la temperatura.

Tienen alta conductividad térmica Poseen brillo metálico Son sólidos con excepción del

Mercurio y Francio. Son maleables (puede laminarse

formando placas) Son dúctiles (se pueden hacer

alambres muy delgados) El estado sólido se caracteriza por

tener enlace metálico.

Son malos conductores de electricidad (excepto el carbono en forma de grafito).

Son buenos aislantes térmicos. Carecen de brillo metálico. Son sólidos, líquidos o gases

quebradizos en estado sólido, por persecución se pulverizan.

No son dúctiles ni maleables. Sus moléculas tienen enlaces

covalente, los gases nobles son monoatómicos.

Propiedades Físicas.

Metales No Metales Son menos electronegativos Sus estados de oxidación son bajos,

tienden a perder electrones. Las electronegatividades son bajas. Sus afinidades electrónicas son

negativas o positivas. Por electrólisis forman cationes

porque pierden electrones. Con los no metales forman

compuestos iónicos.

Son más electronegativos Sus estados de oxidación son altos,

tienden a ganar electrones. Las electronegatividades son altas. Sus afinidades electrónicas son

negativas. Por electrólisis forman uniones porque

ganan electrones. Con los metales y no metales forman

compuestos iónicos.

Propiedades Químicas.

TablaPeriódica

Tabla PeriódicaLos elementos de la tabla periódica se clasifican de acuerdo a sus propiedades físicas y químicas; las propiedades de los elementos se repiten, a medida que aumenta el número atómico creciente Triadas De DobereinerPropuso formar triadas es decir agrupar a los elementos columnas de 3 en 3.:

Ley de las octavas Propone agrupar a los elementos en filas de 8, de manera que cada 8 elementos se repetían sus propiedades periódicas ejemplo:Li Be B C N O FNa Mg Al Si P S ClK    Cada 8 se repetía el octavo

NOMENCLATURA

Latino Griego Ingles Binarios ternarios cuaternarios

NOMENCLATURA

Nombrar a los

RECUERDALa notación establece el origen de los nombres de los elementos químicos

Llevan los nombres con los que se conocían en la antigüedad. Ejemplos Ferrum=Hierro Fe Argentum= plata AgAurum=Oro Au Cuprum= cobre CuLlevan los nombres de acuerdo con las propiedades más comunes ejemplo:Cloro =verde Cl Bario= pesado Ba

Bromo=fétido Br Llevan nombres de los planetas, ejemplo Telurio= Tierra TeSelenio = Luna SeLlevan los nombres de regiones y naciones ejemplo:Europio= Europa Eu Californio= California CaAmericio=América Am Polonio= Polonia PoFrancio= Francia FrLlevan el nombre de sus descubridores o de científicos Einstenio= Einstein Es Fermio= Fermi FmBer Kelio = Becquerel Bk Curio = Curie Cm Mendelevio =Mendelejev Md

Corresponde a la forma de nombrar a los elementos y compuestos químicos.

Símbolos se escriben con mayúsculas, generalmente corresponde a la primerao primeras letras de los elementos.Nitrógeno N Calcio CaAzufre S Selenio SeCarbono C Hierro Fe

Subíndice: número que se escribe en la parte derecha inferior y afecta al elemento que le antecede.Na2O Oxido de Sodio Ácido Sulfúrico H2SO4 2 atg. Sodio atg. Oxígeno 2 atg. Hidrógeno; 1 atg. Azufre; 4 atg. OxígenoFe4 (P2O7)3 4 atg. Hierro. 6 atg. Fósforo, 21 atg. Oxígeno31 atg. De Pirofosfato férrico

Coeficiente: Son números que preceden a la fórmula y afectan a taos loselementos.5H2O 7 Al2 (B4O7)3

Se lee 5 moles de agua Se lee 7 moles de tetra borato de aluminioTotal= 245 atg.. H2SO4 de tetra borato de aluminio

CONSTANTES ATÓMICAS

RADIO ATÓMICO

ENERGIA DE IONIZACION ELECTRONE

GATIVIDAD

AFINIDAD ELECTRÓNICA

Es difícil determinar porque un átomo está formado por diferentes orbitales lo que impide calcular la distancia del núcleo y el ultimo orbital.

El radio atómico aumenta a medida que se eleva el número atómico dentro del mismo grupo de arriba abajo y de derecha a izquierda dentro de un mismo periodo.

La primera energía es la cantidad mínima que requiere para separar al electrón menos fuertemente unido de un átomo gaseoso y formar un ion con carga 1+

Ejemplo:

Ca (g) +599 Kj Ca (g)++e-

Cantidad de energía que se absorbe cuando se incluye un e- a un átomo gaseoso para ganar un ion de carga 1- .

Por conveniencia se da un valor positivo a la energía absorbida y negativa a la energía liberada.

Ejemplo:

Cl + e- Cl1-+ 349 Kj

Energía que remite un átomo neutro para atraer electrones cuando químicamente esta combinado con otros.

Aumenta de izquierda a derecha y disminuye de arriba abajo.

Esta dada por la suma del potencial de ionización y afinidad electrónica.

Se utiliza la electronegatividad para predecir el tipo de enlace en un compuesto casi exacto.

ION

Con átomos o grupos de átomos que tienen carga (+) o (-)

Metales con estado de oxidación variable

1+2+ 1+3+ 2+3+ 2+4+Cobre Cu Oro Au Hierro Fe Plomo PoMercurio Hg Talio Ti Cobalto Co Estaño Sn Níquel NI Cromo Cr Manganeso Mn3+4+ 3+5+Cerio Ce Niobio NbPraseodimio R Tantalio Ta

Vanadio V

No metales con sus principales estados de oxidación

HALOGENOS -1. 1+, 3+,5+,7+ ANFIGENOS -2,2+,4+,6+MONOVALENTES VIVALENTESFlúor F Oxígeno OCloro Cl Azufre SBromo Br Selenio SeYodo I Teluro Te NITROGENOIDES -3,-1,1+,3+,5+ CARBONOIDESTRIVALENTES TETRAVALENTESNitrógeno N Carbono CFósforo P Silicio SiArsénico As Germanio GeAntimonio SbBoro B

ACIDOS HIDRACIDOS

Son compuestos binarios hidrogenados, que resultan al combinar el hidrogeno + un NO METAL del grupo de los Halógenos y Anfígenos. + NO METAL

Halógenos (1- )Anfígenos (2- )En el caso del hidrogeno actúa con estado de oxidación 1+ () 

Halógenos 1- (F, Cl, Br, I + NO METAL Anfígenos 2- (S, Se, Te)

En la naturaleza existen moléculas Diatómicas. Es decir ciertos elementos nunca están libres y son : , , , , , ,

T: Acido Fluorhídrico

I: Fluoruro de Hidrogeno

S: Fluoruro de Hidrogeno I

T: Acido yodhídrico

I: Yoduro de Hidrogeno

S: Yoduro de Hidrogeno I

T: Acido Clorhídrico

I: Cloruro de Hidrogeno

S: Cloruro de Hidrogeno I

T: Acido Bromhídrico

I: Bromuro de Hidrogeno

S: Bromuro de Hidrogeno I

HALOGENOS (1-)

H2+F2 2HF

H2+I2 --------- 2HI

H2+Cl2 --------- 2HCl

H2+Br2 --------- 2HBr

ANFIGENOS (2-)

T: Acido Sulfhídrico

I: Sulfuro de Hidrogeno

S: Sulfuro de Hidrogeno I

H2+ S --------- 2HS

T: Acido Selenhídrico

I: Seleniuro de Hidrogeno

S: Seleniuro de Hidrogeno I

H2+ Se --------- 2HSe

T: Acido Telurhídrico

I: Teluro de Hidrogeno

S: Teluro de Hidrogeno I

H2+ Te --------- 2HTe

COMPUESTOS ESPECIALES

  IV Carbonoides (C, Si, Ge) NO METAL V Nitrogenoides (N, P, As, Sb, B) 

NomenclaturaTradicional: Se los denomina especiales porque se escribe primero el elemento negativo. Tienen nombres propios.IUPAC: El nombre del no metal terminado en URO, seguido de la palabra hidrogeno.

T: Metano

I: Carburo de Hidrógeno

C + 2H2------------ C4-H24+

T: Silino

I: Silicio de Hidrógeno

Si + 2H2------------ Si4-H24+

T: Germanio

I: Germanuro de Hidrógeno

Ge + 2H2------------ Ge4-H24+

T: Amoniaco

I: Nitruro de Hidrógeno

0.5N2 + 0.5H2 ---------------- N3-H33+

T: Fosfamina

I: Fósforo de Hidrógeno

0.5P2 + 0.5H2 ---------------- P3-H33+

T: Arsina

I: Arseniuro de hidrógeno

0.5As + H2---------------As3-H33+

T: EstibaminaI: Antimoniuro de hidrógeno

0.5Sb + H2---------------Sb3-H33+

T: Boramina

0.5B + H2---------------B3-H33+

COMPUESTOS NO SALINOS

Son compuestos binarios no hidrogenados que químicamente se han formado por la combinación de dos no metales entre sí.

NO METALES IV A ; V A + NO METALES VI A ; VIII A

T: Cloruro Fosfórico

I: Penta Cloruro de Fósforo

P + 2.5Cl2--------------- PCl5

T: Sulfuro de Germanio1

I: Disilfuro de Germanio

Ge + 2S ---------- GeS2

T: Bromuro AntimonioI: Pentabromuro de Antimonio

Sb + 2.5Br5

T: Sulfuro de Carbono

I: Disulfuro de Carbono

C + 2S ------------ CS2

T: Yoduro Arsénico

I: Pentayoduro de Arsénico

As + 2.5I2------------ AsI5

T: Selenuro FosfóricoI: Triselenuro de difósforoso

2P + 3Se ------------ P2Se3

TIPOS DE ENLACES

ENLACE METÁLICO

El enlace metálico se da entre el núcleo y los electrones de valencia de los metales como resultado las propiedades físicas de los metales como ser compactos, elásticos y resistentes, rodeados de una nube de electrones a los que se les confiere la propiedad de ser buenos conductores de calor y electricidad, ser dúctiles y maleables.

ENLACE COVALENTESe caracteriza por compartir electrones, se produce cuando dos átomos o un grupo de átomos alcanza un octeto estable compartiendo electrones del ultimo nivel de energía. Se dividen en:Enlace covalente simple:Molécula de hidrógeno , , , . Comparten un par de electrones.

Enlace covalente doble:Molécula de oxigeno. Comparten dos pares de electrones.

Enlace covalente triple:Molécula de nitrógeno. Comparten tres pares de electrones.

ENLACE IÓNICOEs la unión de átomos mediante fuerzas electroestáticas positivas y negativas donde actúan los electrones que buscan unirse para formar una configuración estable cumpliendo la ley del octeto. Cuando se unen dos átomos cada uno pierde y gana energía por la perdida y ganancia de electrones de valencia formando aniones y cationes. Ej.: Molécula de Cloruro de sodio.

ENLACE POLARSe denomina a la unión de dos átomos no metálicos diferentes y los electrones se comportan de forma desigual. Ej.: Metano ()

ENLACE APOLARSe forman de la unión de dos átomos con la misma electronegatividad (capacidad que requiere un átomo neutro para atraer electrones), siendo su diferencia de electronegatividad igual a cero, generalmente origina moléculas que comparten electrones dos átomos. Ej.: H2O

FUERZAS DE VANDERWALLSSon fuerzas débiles en comparación con los enlaces químicos, estas definen el carácter químico de los compuestos orgánicos. Son fuerzas de estabilización molecular, forman un enlace químico no covalente en el que participan las fuerzas de atracción y repulsión entre dos átomos contiguos donde ocurre la atracción electroestática entre iones o moléculas neutras.

FUERZAS ELECTROESTÁTICASSe consideran a las fuerzas atrayentes y repulsoras y estas a nivel atómico se consideran a los protones, neutrones y electrones por lo tanto entre un protón y otro protón se repelen y un electrón y otro electrón se repelen mientras que un protón y un electrón se atraen, esto permite establecer el tipo de enlace y las características metálicas y no metálicas.

PUENTES DE HIDRÓGENOEs un enlace que se establece entre moléculas capaces de generar cargas parciales, en el agua son más efectivas, los electrones que intervienen en sus enlaces en su molécula están más cerca del oxigeno que de los hidrógenos y por eso se generan dos cargas negativas en el extremo donde está el oxigeno y dos cargas parciales positivas en el extremo donde está el hidrogeno por lo tanto la molécula de agua debe unirse a otra molécula de agua para formar los puentes de hidrogeno.

HIDRUROS METALICOS

Son compuestos binarios hidrogenados que se han formado de la combinación de un metal con estado de oxidación 1-

+

NOMENGLATURATradicional: la palabra hidruro anteponiendo la palabra del nombre del metal si se trata de los metales con estado de oxidación principal y los metales con estado de oxidación variable para la menor valencia terminado en OSO y para la mayor valencia terminado en ICO.

Yupac: en la nomenclatura yupac se utilizan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hecta, octa, nona y deca, seguido de la palabra hidruro anteponiendo el nombre del metal.

Stock: la palabra hidruro anteponiendo de seguido el nombre del metal y el estado de oxidación en números romanos.

T: Hidruro de Litio

I: Hidruro de Litio

S: Hidruro de Litio I

HIDRUROS MONOVALENTESLi + 0.5H2 ---------- LiH

T: Hidruro de Sodio

I: Hidruro de Sodio

S: Hidruro de Sodio I

Na + 0.5H2 ---------- LiNa

T: Hidruro de Potasio

I: Hidruro de Potacio

S: Hidruro de Potasio I

K + 0.5H2 ---------- LiK

T: Hidruro de Cesio

I: Hidruro de Cesio

S: Hidruro de Cesio I

Cs + 0.5H2 ---------- LiCs

T: Hidruro de Rubinio

I: Hidruro de Rubinio

S: Hidruro de Rubinio I

Rb + 0.5H2 ---------- LiRb

T: Hidruro de FrancioI: Hidruro de FrancioS: Hidruro de Francio I

Fr + 0.5H2 ---------- LiFr

T: Hidruro de Plata

I: Hidruro de Plata

S: Hidruro de Plata I

Ag + 0.5H2 ---------- LiAg

T: Hidruro de Radical Amonio

I: Hidruro de Radical Amonio

S: Hidruro de Radical Amonio I

NH4 + 0.5H2 ---------- LiNH4

T: Hidruro de Bario

I: Dihidruro de Bario

S: Hidruro de Bario II

DIVALENTES

Ba + H2 ---------- BaH2

T: Hidruro de Berilio

I: Dihidruro de Berilio

S: Hidruro de Berilio II

Be + H2 ---------- BeH2

T: Hidruro de Cadmio

I: Dihidruro de Cadmio

S: Hidruro de Cadmio II

Cd + H2 ---------- CdH2

T: Hidruro de Estrocio

I: Dihidruro de Estroncio

S: Hidruro de Estrocio II

Sr + H2 ---------- SrH2

T: Hidruro de Magnesio

I: Dihidruro de Magnesio

S: Hidruro de Magnesio II

Mg + H2 ---------- MgH2

T: Hidruro de Radio

I: Dihidruro de Radio

S: Hidruro de Radio II

Ra + H2 ---------- RaH2

T: Hidruro de Zinc

I: Dihidruro de Zinc

S: Hidruro de Zinc II

Zn + H2 ---------- ZnH2

T: Hidruro de Aluminio

I: Trihidruro de Aluminio

S: Hidruro de Aluminio III

TRIVALENTES

Al + 0.5H2 ---------- AlH2

T: Hidruro de Bismuto

I: Trihidruro de Bismuto

S: Hidruro de Bismuto III

Bi + 0.5H2 ---------- BiH2

T: Hidruro de Disproncio

I: Trihidruro de Disproncio

S: Hidruro de Disprocio III

Dy + 0.5H2 ---------- DyH2

T: Hidruro de Erbio

I: Trihidruro de Erbio

S: Hidruro de Erbio III

Er + 0.5H2 ---------- ErH2

T: Hidruro de Escandio

I: Trihidruro de Escandio

S: Hidruro de Escandio III

Sc + 0.5H2 ---------- ScH2

T: Hidruro de Europio

I: Trihidruro de Europio

S: Hidruro de Europio III

Eu + 0.5H2 ---------- EuH2

T: Hidruro de Galio

I: Trihidruro de Galio

S: Hidruro de Galio III

Ga + 0.5H2 ---------- GaH2

T: Hidruro de Gadolinio

I: Trihidruro de Gadolinio

S: Hidruro de Gadolinio III

Gd + 0.5H2 ---------- GdH2

T: Hidruro de Holmio

I: Trihidruro de Holmio

S: Hidruro de Holmio III

Ho + 0.5H2 ---------- HoH2

T: Hidruro de Prometio

I: Trihidruro de Prometio

S: Hidruro de Prometio III

Pm + 0.5H2 ---------- PmH2

T: Hidruro de Indio

I: Trihidruro de Indio

S: Hidruro de Indio III

In + 0.5H2 ---------- InH2

T: Hidruro de Itrio

I: Trihidruro de Itrio

S: Hidruro de Itrio III

T: Hidruro de Iterbio

I: Trihidruro de Iterbio

S: Hidruro de Iterbio III

T: Hidruro de Lantanio

I: Trihidruro de Lantanio

S: Hidruro de Lantanio III

T: Hidruro de Lutecio

I: Trihidruro de Lutecio

S: Hidruro de Lutecio III

T: Hidruro de Neodimio

I: Trihidruro de Neodimio

S: Hidruro de Neodimio III

T: Hidruro de Samario

I: Trihidruro de Samario

S: Hidruro de Samario III

T: Hidruro de Hafnio

I: Tetrahidruro de Hafnio

S: Hidruro de Hafnio IV

TETRAVALENTESHf + 2H2 ---------- HfH2

T: Hidruro de Osmio

I: Tetrahidruro de Osmio

S: Hidruro de Osmio IV

Os + 2H2 ---------- OsH2

T: Hidruro de Iridio

I: Tetrahidruro de Iridio

S: Hidruro de Iridio IV

Ir + 2H2 ---------- IrH2

T: Hidruro de Paladio

I: Tetrahidruro de Paladio

S: Hidruro Paladio IV

Pd + 2H2 ---------- PdH2

T: Hidruro de Platino

I: Tetrahidruro de Platino

S: Hidruro Platino IV

Pt + 2H2 ---------- PtH2

T: Hidruro de Renio

I: Tetrahidruro de Renio

S: Hidruro Renio IV

Re + 2H2 ---------- ReH2

T: Hidruro de Rodio

I: Tetrahidruro de Rodio

S: Hidruro Rodio IV

Rh + 2H2 ---------- RhH2

T: Hidruro de Rutenio

I: Tetrahidruro de Rutenio

S: Hidruro Rutenio V

Ru + 2H2 ---------- RuH2

T: Hidruro de Torio

I: Tetrahidruro de Torio

S: Hidruro Torio V

Th + 2H2 ---------- ThH2

T: Hidruro de Zirconio

I: Tetrahidruro de Zirconio

S: Hidruro Zirconio V

Zr + 2H2 ---------- ZrH2

T: Hidruro de Uranio

I: Hexahidruro de Uranio

S: Hidruro Uranio VI

HEXAVALENTESU + 3H2 ---------- ZrH6

T: Hidruro de WolframioI: Hexahidruro de Wolframio

S: Hidruro Wolframio VI

W + 3H2 ---------- WH6

T: Hidruro de MolibdenoI: Hexahidruro de Molibdeno

S: Hidruro Molibdeno VI

Mo + 3H2 ---------- MoH6

T: Hidruro Cuproso

I: Hidruro Cuproso

S: Hidruro Cuproso I

HIDRURO CON ESTADO DE OXIDACIÓN VARIABLE1+2+

Cu + 0.5H2 ---------- TbH

T: Hidruro Cuproso

I: Hidruro Cúprico

S: Hidruro Cúprico II

Cu + H2 ---------- TbH2

T: Hidruro Mercurioso

I: Hidruro Mercurioso

S: Hidruro Mercurioso I

Hg + 0.5H2 ---------- Tb

T: Hidruro Mercúrico

I: Hidruro Mercúrico

S: Hidruro Mercúrico II

Hg + H2 ---------- TbH2

1+ 3+ 

Au + 0,5H2 AuH

T: Hidruro Auroso S: Hidruro de Oro II: Hidruro Auroso

Au + 1,5H2 AuH3

T: Hidruro Áurico S: Hidruro de Oro III

I: Trihidruro Áurico

Tl + 0,5H2 TlH

T: Hidruro Talioso S: Hidruro de Talio II: Hidruro Talioso

Tl + 1,5H2TlH3

T: Hidruro Tálico S: Hidruro de Talio IIII: Trihidruro Tálico

2+ 3+

Fe + H2 FeH2

T: Hidruro Ferroso S: Hidruro de Hierro III: Dihidruro Ferroso Fe + 1,5H2FeH3

T: Hidruro FérricoS: Hidruro de Hierro III

I: Trihidruro Férrico Co + H2CoH2

T: Hidruro Cobaltoso S: Hidruro de Cobalto III: Dihidruro Cobaltoso

Co + 1,5H2 CoH3

T: Hidruro Cobáltico S: Hidruro de Cobalto IIII: Trihidruro Cobáltico

Ni + H2 NiH2

T: Hidruro Niquelosov S: Hidruro de Níquel III: Dihidruro Niqueloso Ni + 1,5H2 NiH3

T: Hidruro Niquélico S: Hidruro de Níquel IIII: Trihidruro Niquélico

Cr + H2 CrH2

T: Hidruro CromosoS: Hidruro de Cromo II

I: Dihidruro Cromoso Cr + 1,5H2 CrH3

 T: Hidruro Niquélico

S: Hidruro de Níquel III

I: Trihidruro Niquélico

Mn + H2 MnH2

T: Hidruro Manganoso

S: Hidruro de Manganeso II

I: Dihidruro Manganoso

Mn + 1,5H2 MnH3

T: Hidruro Mangánico

S: Hidruro de Manganeso III

I: Trihidruro Mangánico

2+ 4+ Pb + H2PbH2

T: Hidruro Plomoso S: Hidruro de Plomo III: Dihidruro Plomoso

Pb + 2H2PbH4

T: Hidruro Plómico S: Hidruro de Plomo IVI: Tetrahidruro Plómico

Sn + H2 SnH2

T: Hidruro EstañosoS: Hidruro de Estaño II

I: Dihidruro Estañoso Sn + 2H2SnH4

T: Hidruro Estánnico S: Hidruro de Estaño IVI: Tetrahidruro Estánnico

3+ 4+Ce + 1,5H2CeH3

T: Hidruro CeriosoS: Hidruro de Cerio III

I: Trihidruro Cerioso Ce + 2H2CeH4

T: Hidruro CéricoS: Hidruro de Estaño IV

I: Tetrahidruro Cérico Pr + 1,5H2PrH3

T: Hidruro Praseodimioso

S: Hidruro de Praseodimio III

I: Trihidruro Praseodimioso

Pr + 2H2PrH4

T: Hidruro Praseodímico

S: Hidruro de Praseodimio IV

I: Tetrahidruro Praseodímico

3+ 5+Nb + 1,5H2NbH3

T: Hidruro NiobiosoS: Hidruro de Niobio III

I: Trihidruro Niobioso

Nb + 2,5HNbH5

T: Hidruro NióbicoS: Hidruro de Niobio V

I: Pentahidruro Nióbico

Ta + 1,5H2TaH3

T: Hidruro Tantalioso

S: Hidruro de Tantalio III

I: Trihidruro Tantalioso

Ta + 2,5H2TaH5

T: Hidruro TantálicoS: Hidruro de Tantalio V

I: Pentahidruro Tantálico

V + 1,5H2 VH3

T: Hidruro Vanadioso

S: Hidruro de Vanadio III

I: Trihidruro Vanadioso

V + 2,5H2VH5

T: Hidruro VanádicoS: Hidruro de Vanadio V

I: Pentahidruro Vanádico