CREATED BY GROUP 1

ALKALI & ALKALI TANAH

Alkali ialah golongan IA yang terdiri dari unsur-unsur logam yang sangat

reaktif, diantaranya logam litium (Li), natrium (Na), kalium (K),

rubidium (Rb), sesium (Cs), dan fransium (Fr)

Demikian pula Alkali Tanah yang merupakan golongan IIA, meliputi logam berilium (Be), magnesium

(Mg), kalsium (Ca), stronsium (Sr), barium (Ba), dan radium (Ra). Akan tetapi, reaktivitas logam alkali tanah

lebih kecil dibandingkan dengan logam alkali

Apa Itu Alkali & Alkali Tanah ?

Unsur logam alkali dalam tabel periodik terdapat pada

golongan IA dan merupakan unsur blok s, disebabkan

karena elektron terakhir unsur-unsur tersebut mengisi

subkulit s. Unsur alkali tergolong logam karena mempunyai

sifat-sifat logam seperti : permukaan mengkilap, mudah

ditempa, dan merupakan konduktor listrik dan panas yang

baik. Golongan ini disebut alkali karena bereaksi dengan air

dingin membentuk senyawa yang bersifat alkalis (bersifat

biasa).

A l k a l i

Unsur logam alkali tanah dalam tabel

periodik terdapat pada golongan IIA dan

merupakan unsur blok s juga,

disebabkan karena elektron terakhir

unsur-unsur tersebut mengisi subkulit s

(+2). Disebut unsur alkali tanah karena

pada umumnya ditemukan dalam tanah

berupa mineral batuan.

Alkali Tanah

Sifat Atomik

IA IIA

Li Be

Na Mg

K Ca

Rb Sr

Cs Ba

Fr Ra

Jari-Jari Atom >>

Energi Ionisasi <<

Keelektronegatifan

<<

Reaktivitas >>

Sifat Fisis

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

Kerapatan >>

Titik Leleh <<

Titik Didih <<

Daya Hantar listrik <<

Daya Hantar Panas <<

Unsur Warna

Litium Merah Tua

Natrium Kuning

Kalium Ungu Muda

Rubidium Merah violet

Sesium Biru

Fransium -

Warna Nyala

Unsur Warn

Berilium Putih

Magnesium Putih

Kalsium Merah

Stronsium Merah Anggur

Barium Hijau

Radium -

Alkali Alkali Tanah

Akan membentuk basa dan

gas hidrogen. Dengan

semakin bertambahnya

nomor atom, reaksi

berlangsung semakin hebat.

Ca, Sr, Ba, Ra bereaksi hebat

dengan air biasa (dingin),

kecuali Mg yang hanya bereaksi

dengan air mendidih dan Be

tidak bereaksi dengan air.

Reaksi-Reaksi . . .Reaksi

dengan Air

Alkali Alkali Tanah

Li hanya mampu

membentuk oksida,

Na mampu

membentuk

peoksida, dan K

mampu membentuk

superoksida.

Be mampu

membentuk

peroksida, sedang

lainnya hanya

mampu membentuk

oksida.

Semua larutan alkali larut didalam air, kecuali LiF dan

Li2CO3. Kelarutan basa akan semakin besar dari litium ke

fransium.

Senyawa alkali tanah :

Kelarutan . . .

Be Mg Ca Sr Ba

OH- Endap kemudian larut Endap Larut Larut Larut

SO42- Larut Larut Larut Endap Endap

CrO42- Larut Larut Larut Endap Endap

Kelimpahan di

Alam

• Spodumene LiA(SiO3)2Li• Garam (NaCl), kriolit (Na3AlF6)Na• Bijih Silvit (KCl), karnalit

(KCl.MgCl2.6H2O), sendawa (KNO3)K• Dalam lepidolitRb• Dalam polusit (Cs4AL4Si9O26.H2O)Cs• Sangat sedikit karena bersifat radioaktifFr

IA

Alkali

Tanah

Be Beril (Be3Al2 (SiO3)6)

MgMagnesit (MgCO 3), Dolomit (CaCO

3.MgCO 3), air laut

Ca Dolomit, Aragonit, batu kapur (CaCO 3)

Sr Selestit (SrSo4)

Ba Arit (Ba So4)

Ra Pekblende

PEMBUATAN LOGAM

Li •Elektrolisis campuran lelehan LiCl dan KCl cair. Penambahan KCl cair berfungsi untuk menurunkan titik leleh LiCl

Na• Elektrolisis campuran NaCl dan

NaF cair

K• Elektrolisis campuran KCl dan

CaCl2 Cair

Rb & Cs• Mereduksi lelehan halida

garamnya dengan logam Na

Be•Mereduksi garam halidanya dengan magnesium

Mg •Diolah dari air laut melalui proses Downs

Ca, Sr, Ba

• Reduksi halidanya dengam natrium

Alkali

Tanah

Alkali Alkali Tanah

LiBahan dalam baterai, paduan Li dgn maganalium sbg komponen pesawat terbang

Na Bahan pendingin pada reaktor nuklir, garam

K Bahan dalam masker gas, pupuk

Rb Filamen sel fotoristik (cahaya > listrik)

Cs Katode pada lampu-lampu elektronik

Fr -

Kegunaan

BePaduan + 2% Be dgn Cu untuk membuat pegas, klip & sambungan listrik

Mg Paduan dgn Al untuk membuat magnalium

Ca Fluks pada industri baja, penetral asam, bahan gips

Sr Bahan kembang api,

Ba -

Ra -

Very thanks for you all :) . . .

Get our dream . . !N Get the best fact always . . .

Because we can GET IT ! 1