Covalent Bonding Notes Day 2 COMPLETE.notebookDaily Quiz 2/18/2020 (Turn in your homework) 46.
47.
48.
ACT Tuesday (2/25)
SAT March 4th
Homeroom Thursday (2/20)
Part 1 Notes:  Covalent Bonding, Lewis Structures, & Resonance
Unit 8:  Bonding CP Chemistry 2019­2020
Objectives and Indicators
1. Differentiate between ionic bonding, covalent bonding, formula  unit, molecule, and ion.
2. Draw Lewis structures to represent molecules and polyatomic  ions (including resonance).
• H.C.3A.1:  Construct explanations for the formation of molecular compounds via sharing of electrons and for the  formation of ionic compounds via transfer of electrons.
• H.C.3A.2:  Use the periodic table to write and interpret formulas and names of chemical compounds—binary ionic  compounds, binary covalent compounds, and straightchain alkanes up to six carbons).
• H.C.3A.3:  Analyze and interpret data to predict the type of bonding (ionic or covalent) and the shape of simple  compounds using the Lewis dot structures and oxidation numbers.
• IV.4.a:  Use Lewis dot diagrams to represent bonding in ionic and covalent compounds • IV.4.b:  Draw Lewis structures for molecules and polyatomic ions, including those that must be represented by a set of 
resonance structures.
Covalent Bonding
Type of chemical bond formed by the sharing of valence electrons between 2 or  more atoms that are NONmetals
Shared Electron Pair Valence electrons are shared in PAIRS 1 electron is from one atom in the bond 1 electron is from the other atom in the bond
More than one pair of electrons can be shared • Single bond: 1 shared pair (2 total electrons)        longest and weakest • Double bond: 2 shared pairs (4 total electrons) • Triple bond:   3 shared pairs (6 total electrons)   shortest and strongest
Covalent Bonding Notes Day 2 COMPLETE.notebook February 18, 2020
A shared pair of electrons  is represented by a dash Each dash is a single bond
Lewis structures are models of molecular compounds  based on Lewis dot diagrams.
Some key terms to know for Lewis Structures "lone pair" electrons that are NOT shared between atoms "shared pair" where the bond forms between atoms "single bond" one shared pair (2 electrons total) "double bond" two shared pairs (4 electrons total) "triple bond" three shared pairs (6 electrons total)
NH3 NH H H
lone pair
single bond
General Procedures for Drawing Lewis Structures 1. Count the number of valence electrons for all atoms in compound. 2. Divide this total number by 2.  This gives you pairs of electrons. 3. Assume all atoms form single bonds and satisfy the octet rule. 4. Make double and triple bonds as needed.
Example Lewis Structure • CBr4 • ve C: • ve Br: • ve total: • pairs:
• How many shared pairs of electrons are present? • How many lone pairs of electrons are present?
https://www.youtube.com/watch?v=1ZlnzyHahvo&t=13
General Procedures for Drawing Lewis Structures 1. Count the number of valence electrons for all atoms in compound. 2. Divide this total number by 2.  This gives you pairs of electrons. 3. Assume all atoms form single bonds and satisfy the octet rule. 4. Make double and triple bonds as needed.
Example Lewis Structure • CBr4 • ve C:  4 • ve Br: 7 x 4 atoms = 28 • ve total:  32 • pairs:  16 total pairs
• How many shared pairs of electrons are present?  4 • How many lone pairs of electrons are present?  12
single bond
Example Draw the Lewis Structure for N2
• ve N: • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is N2 called?
Example Draw the Lewis Structure for N2
• ve N: • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is N2 called?
Whiteboard practice
Example Draw the Lewis Structure for H2O
• ve H: • ve O: • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is H2O called?
Practice
Example Draw the Lewis Structure for H2O
• ve H: • ve O: • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is H2O called?
Practice
Example Draw the Lewis Structure for CO2
• ve C: • ve O: • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is CO2 called?
Practice
Example Draw the Lewis Structure for CO2
• ve C: • ve O: • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is CO2 called?
Practice
Example Draw the Lewis Structure for PCl3
• ve P: • ve Cl: • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is PCl3 called?
Practice
Example Draw the Lewis Structure for PCl3
• ve P: • ve Cl: • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is PCl3 called?
Practice
Example Draw the Lewis Structure for CN
• ve N: • ve Cl: • ionic charge • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is CN called?
Practice
Example Draw the Lewis Structure for CN
• ve N: • ve Cl: • ionic charge • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is CN called?
Practice Draw the Lewis structure for carbonate (CO3  2­)
Drawing Lewis Structures for Polyatomic Ions
Carbonate [CO3]2
Resonance Sometime, there are molecules and ions whose structure is not  adequately described by one Lewis structure. Consider ozone:
We expect the = bond to be shorter than the ­ bond Where should the double bond go? 
Equivalent Lewis structures are called resonant structures The real molecule is a hybrid of the two resonance structures
Covalent Bonding Notes Day 2 COMPLETE.notebook February 18, 2020
Find the Lewis Structure for Carbonate CO3 2  that you drew.
Does it matter where the double bond is drawn?
These are the RESONANCE STRUCTURES for CO3 2.
The MOST accurate diagram is the bottom one that shows the delocalized electrons.
The double bond is NOT "locked" into 1 location in the molecule
Resonance
Analogy:  Green paint ­is made of both blue and yellow paint ­green paint doesn't oscillate between blue and yellow it is an equal  blend of the two colors.
The electrons are not "locked" into place. The arrangement of   electrons is a blend of each resonant structure
Resonance
Resonance is a term used to describe Lewis structures that have a  double or triple bond that is not "locked" into place.
The electrons in those double and triple bonds are delocalized. That means than can move throughout the molecule.
The double bonds in this molecule of benzene are NOT locked in place.   The electrons in the double bonds are delocalized.   Where else could the double bonds be drawn?
Practice in Notes Example
Draw the Lewis Structure for H2S
• ve H: • ve S: • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is H2S called?
Practice
Practice Example
Draw the Lewis Structure for OF2
• ve O: • ve F: • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is OF2 called?
Practice Example
Draw the Lewis Structure for SCl2
• ve S: • ve Cl: • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is SCl2 called?
Practice Example
Draw the Lewis Structure for NCl3
• ve N: • ve Cl: • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is NCl3 called?
Practice Example
Draw the Lewis Structure for SO3
• ve S: • ve O: • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is SO3 called?
Practice Example
Draw the Lewis Structure for PBr3
• ve P: • ve Br: • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is PBr3 called?
Practice Example
Draw the Lewis Structure for BH3
• ve B: • ve H: • pairs of ve: • # of lone pairs: • # of shared pairs: • What is BH3 called?
Covalent Bonding Notes Day 2 COMPLETE.notebook February 18, 2020
Objectives and Indicators
1. Draw Lewis structures to represent molecules and polyatomic  ions (including resonance).
• H.C.3A.1:  Construct explanations for the formation of molecular compounds via sharing of electrons and for the  formation of ionic compounds via transfer of electrons.
• H.C.3A.2:  Use the periodic table to write and interpret formulas and names of chemical compounds—binary ionic  compounds, binary covalent compounds, and straightchain alkanes up to six carbons).
• H.C.3A.3:  Analyze and interpret data to predict the type of bonding (ionic or covalent) and the shape of simple  compounds using the Lewis dot structures and oxidation numbers.
• IV.4.a:  Use Lewis dot diagrams to represent bonding in ionic and covalent compounds • IV.4.b:  Draw Lewis structures for molecules and polyatomic ions, including those that must be represented by a set of 
resonance structures.
8.  O2
8.  O2
Covalent Bonding Notes Day 2 COMPLETE.notebook February 18, 2020
Opening Questions:  Tuesday, February 13th Pick up 2 handouts & a periodic table
1. Draw the Lewis structure for NBr3.
2. What is wrong with this Lewis structure for HCl?
3. How many shared electron pairs are in the molecule?
4. How many lone electron pairs are in the molecule?
5. What is name of CuSO4?
Reminders: Some changes 
2. 2 Edpuzzles due Wednesday night 
­Lewis structures
­VSEPR theory
4. Quiz on next Tuesday (2/20)
5. Test next Thursday (2/22)
Opening Questions:  Tuesday, January 10th
1. Draw the Lewis structure for NBr3.
2. What is wrong with this Lewis structure for HCl?
3. How many shared electron pairs are in the molecule?
4. How many lone electron pairs are in the molecule?
5. What is name of CuSO4?
VSEPR Theory and Molecular Geometry
Covalent Bonding Notes Day 2 COMPLETE.notebook February 18, 2020
Molecular models
Carbon= black
nitrogen= blue
hydrogen = red
chlorine = green
bromine = orange
iodine = purple
How many lone electron pairs are present?
K2S Molecule or Formula unit?
Draw the Lewis dot or Lewis structure for this compound.
Objectives and Indicators
1. Draw Lewis structures to represent molecules and polyatomic ions  (including resonance).
2. Use VSEPR theory to predict their shape (geometry).
• H.C.3A.1:  Construct explanations for the formation of molecular compounds via sharing of electrons and for the  formation of ionic compounds via transfer of electrons.
• H.C.3A.2:  Use the periodic table to write and interpret formulas and names of chemical compounds—binary ionic  compounds, binary covalent compounds, and straightchain alkanes up to six carbons).
• H.C.3A.3:  Analyze and interpret data to predict the type of bonding (ionic or covalent) and the shape of simple  compounds using the Lewis dot structures and oxidation numbers.
• IV.4.a:  Use Lewis dot diagrams to represent bonding in ionic and covalent compounds • IV.4.b:  Draw Lewis structures for molecules and polyatomic ions, including those that must be represented by a set of 
resonance structures.
Speed dating
Unit 8: Bonding: Speed Dating Review
The class will be divided into 2 groups: the interviewers (who hold the  cards) and the interviewees. Each student should pair with a student in  the opposite role.
The interviewee will have 2 minutes to answer the questions on the  interviewer’s cards. The interviewer will record how many questions were  correctly answered.  If time allows, you may repeat the process for a  better score.
After 2 minutes, the interviewers will rotate to a new station. (If you are  holding the cards (the interviewer), then you will stay in the same seat.)
Halfway through class, students will change roles.  The interviewer  becomes the interviewee, and vice versa.
Drawing Lewis Structures for Polyatomic Ions
1.  Chlorate [ClO3] 1
• Account for the charge on the ion
• Divide the total # of valence electrons by 2.  This is how many pairs needed.
• Draw the Lewis structure.  
Covalent Bonding Notes Day 2 COMPLETE.notebook February 18, 2020
Opener: Feb 15th
Draw the Lewis structure for carbonate (CO3  2­)
You need a periodic table, a new  bellwork sheet, whiteboards &  markers
Drawing Lewis Structures for Polyatomic Ions
Carbonate [CO3]2
Find the Lewis Structure for Carbonate CO3 2  that you drew.
Does it matter where the double bond is drawn?
These are the RESONANCE STRUCTURES for CO3 2.
The MOST accurate diagram is the bottom one that shows the delocalized electrons.
The double bond is NOT "locked" into 1 location in the molecule
Resonance Sometime, there are molecules and ions whose structure is not  adequately described by one Lewis structure. Consider ozone:
We expect the = bond to be shorter than the ­ bond Where should the double bond go? 
Equivalent Lewis structures are called resonant structures The real molecule is a hybrid of the two resonance structures
Resonance
Analogy:  Green paint ­is made of both blue and yellow paint ­green paint doesn't oscillate between blue and yellow it is an equal  blend of the two colors.
The electrons are not "locked" into place. The arrangement of   electrons is a blend of each resonant structure
Covalent Bonding Notes Day 2 COMPLETE.notebook February 18, 2020
Resonance
Resonance is a term used to describe Lewis structures that have a  double or triple bond that is not "locked" into place.
The electrons in those double and triple bonds are delocalized. That means than can move throughout the molecule.
The double bonds in this molecule of benzene are NOT locked in place.   The electrons in the double bonds are delocalized.   Where else could the double bonds be drawn?
Index card activity
Drawing Lewis Structures Round Robin 
1. There is an index card in a bag on each desk.  Do NOT remove  the index card from the bag.
2. With your partner, complete the tasks each card.   3. Write the # of your card on the white board. 4. Write your answer for each task on the white board. 5. When you are finished, bring your board to me to be checked. 6. Each card is worth a certain number of points.   7. I will announce when you can trade cards with another group.  
DO NOT trade cards until time is called. 8. At the end of the period, supplies need to be replaced how you 
found them. 9. Turn in your scorecard with names of both partners on the 
card.
Draw ALL possible resonance structures  for the nitrate ion (NO3
1).
Draw ALL possible resonance structures  for the nitrate ion (NO3
1).
Terms to Know
Molecule:  a group of covalently bonded atoms (nonmetals)
Formula unit:  simplest unit of an ionic compound (metal + nonmetal)
Ion:  a charged particle
Polyatomic ion:  a group of covalently bonded atoms that has an  overall charge.
Covalent Bonding Notes Day 2 COMPLETE.notebook February 18, 2020
Closing Questions
1. Draw the Lewis structure for phosphorus trichloride.   How many lone electron pairs are present? How many shared electron pairs are present? What is the molecular geometry? Bond angles?
2. Draw the Lewis structure(s) for NO2 ­1.  If resonance exists, show the
best structure. What is the molecular geometry? Bond angles?
Opening Questions:  Friday, January 23rd
1. Draw the orbital notation that the ion of nitrogen would form in  ionic bonding.
2. Draw the Lewis dot structure for BCl3 and indicate the molecular  geometry (shape).
3. Draw the Lewis dot structure for NH3 and indicate the molecular geometry (shape).
Opening Directions
• You have an ionic compound naming quiz today. • Study for that before the bell rings.
• Ag2CO3 silver carbonate
• Pb(NO3)2 lead(II) nitrate
• CuCl copper(I) chloride
• K2S potassium sulfide
• NiPO4 nickel(III) phosphate
1. Ag2SO4
2. Ni2(CO3)3
3. NaBr
4. CuNO3
5. K3PO4
1. Draw Lewis structures to represent molecules and polyatomic ions  (including resonance).
2. Build molecular models to predict their shape (molecular geometry).
• H.C.3A.1:  Construct explanations for the formation of molecular compounds via sharing of electrons and  for the formation of ionic compounds via transfer of electrons.
• H.C.3A.2:  Use the periodic table to write and interpret formulas and names of chemical compounds— binary ionic compounds, binary covalent compounds, and straightchain alkanes up to six carbons).
• H.C.3A.3:  Analyze and interpret data to predict the type of bonding (ionic or covalent) and the shape of  simple compounds using the Lewis dot structures and oxidation numbers.
• IV.4.a:  Use Lewis dot diagrams to represent bonding in ionic and covalent compounds • IV.4.b:  Draw Lewis structures for molecules and polyatomic ions, including those that must be 
represented by a set of resonance structures.
Objectives and Indicators
  Linear   Trigonal planar
  Bent   Trigonal pyramidal
Covalent Bonding Notes Day 2 COMPLETE.notebook February 18, 2020
Opening Questions:  Tuesday, December 8th Opening Directions and Questions:  Thursday, January 12th 
• You need a periodic table. • You need the handout on the front counter. • You need an index card­­not a pop quiz!  I promise. • Don't forget that Quia Quiz #2 is due tonight at 11:59 p.m. • Email me EARLY (before 6:00) if you need assistance.
• Draw the Lewis structure for NF3 and BF3.
Objectives and Indicators
1. Draw Lewis structures to represent molecules and polyatomic ions  (including resonance).
2. Use VSEPR theory to predict their shape (geometry).
• H.C.3A.1:  Construct explanations for the formation of molecular compounds via sharing of electrons and for the  formation of ionic compounds via transfer of electrons.
• H.C.3A.2:  Use the periodic table to write and interpret formulas and names of chemical compounds—binary ionic  compounds, binary covalent compounds, and straightchain alkanes up to six carbons).
• H.C.3A.3:  Analyze and interpret data to predict the type of bonding (ionic or covalent) and the shape of simple  compounds using the Lewis dot structures and oxidation numbers.
• IV.4.a:  Use Lewis dot diagrams to represent bonding in ionic and covalent compounds • IV.4.b:  Draw Lewis structures for molecules and polyatomic ions, including those that must be represented by a set of 
resonance structures.
VSEPR Theory and Molecular Geometry Example What is the name of this chemical species? 
 What is being illustrated?   What does that mean?
Covalent Bonding Notes Day 2 COMPLETE.notebook February 18, 2020
Example
How many lone electron pairs are present?
K2S Molecule or Formula unit?
Draw the Lewis dot or Lewis structure for this compound.
Reminders and Opening Directions:  Wednesday, January 18th 
• Quia Quiz #3:  due Thursday 1/19 at 11:59 p.m. • Naming Quiz tomorrow:  ionic compounds • Test Unit 8 Bonding: Friday • Quiz TODAY:  Bonding Review
• Opening Question • Compare NF3 and BF3.  Draw Lewis structures as part of your answer.
Objectives and Indicators
1. Evaluate your understanding of chemical bonding using review  questions.
2. Draw Lewis structures of molecules and polyatomic ions.
H.C.3:  The student will demonstrate an understanding of the structures and classification of chemical compounds. • H.C.3A.1:  Construct explanations for the formation of molecular compounds via sharing of electrons and for the formation of  ionic compounds via transfer of electrons.
• H.C.3A.2:  Use the periodic table to write and interpret formulas and names of chemical compounds—binary ionic compounds,  binary covalent compounds, and straightchain alkanes up to six carbons).
• H.C.3A.3:  Analyze and interpret data to predict the type of bonding (ionic or covalent) and the shape of simple compounds using  the Lewis dot structures and oxidation numbers.
Review Question #1 Compare OCl2 and CO2.  
Draw the Lewis structure for both to support your answer.
Review Question #2 Compare CO3
2­ and CO2.  
Draw the Lewis structure for both to support your answer.
Review Question #3 What do these chemical species have in common?
SO4 2­, PO4
3­, CHCl3, NH4 +
Covalent Bonding Notes Day 2 COMPLETE.notebook February 18, 2020
Review Question #4 Compare the electron configurations of the ions of calcium and  phosphorus.
Write the standard and orbital notations of each. 
Review Question #5 M is an unknown metal that forms the following compounds:
MOH and M2CO3
1. How many valence electrons does metal M have?
2. Draw the Lewis dot diagram to show how metal M and oxygen  would form ionic bonds.
Quiz Time
Draw the dang Lewis structure!  Don't guess. . . draw it out!
Covalent Bonding Notes Day 2 COMPLETE.notebook February 18, 2020
Closing Questions
PopQuiz
Pop Quiz #1
a.  Draw the Lewis structure.
b.  How many lone pairs of electrons are there?
c.  How many shared pairs of electrons are there?
d.  What is the VSEPR shape (molecular geometry)?
Closing Questions
1. Draw the Lewis structure for phosphorus trichloride.   How many lone electron pairs are present? How many shared electron pairs are present? What is the molecular geometry? Bond angles?
2. Draw the Lewis structure(s) for NO2 ­1.  If resonance exists, show the
best structure. What is the molecular geometry? Bond angles?
Opening Questions:  Friday, January 23rd
1. Draw the orbital notation that the ion of nitrogen would form in  ionic bonding.
2. Draw the Lewis dot structure for BCl3 and indicate the molecular  geometry (shape).
3. Draw the Lewis dot structure for NH3 and indicate the molecular geometry (shape).
Pop Quiz:  12/9/15
Write the orbital notation for the ANION in #1.
Write the noble gas configuration for the CATION in #2.
Answer the following questions for H2S.
a.  Draw the Lewis structure.
b.  What is the molecular geometry?
c.  What are the bond angle measurements?
d.  What is the number of shared pairs?
e.  What is the number of lone pairs?
f.   How many electrons are involved in bonding?
Objectives and Indicators
Draw Lewis structures for molecules and polyatomic ions. Predict the geometry of molecules and polyatomic ions. Predict bond angles using Lewis structures and geometry.
IV.  Building Models of Matter        3. Intermolecular Forces and Types of Bonds • e.  Describe the unique features of bonding in carbon compounds
4. Orbital Theory Applied to Bonding • b.  Draw Lewis structures for molecules and polyatomic ions, including those that must be represented by a set of resonance structures. • c.  Use VSEPR theory to explain geometries of molecules and polyatomic ions • d.  Describe how orbital hybridization models relate to molecular geometry • e.  Describe the molecular orbital models for double bonds, triple bonds, and delocalized pi electrons
Practice with Lewis Structures and Resonance
Covalent Bonding Notes Day 2 COMPLETE.notebook February 18, 2020
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