pH Y OXIDO REDUCCION

QUIMICA

Instituto IACC

15 JUNIO 2014

Desarrollo1.- Usted dispone de dos muestras de sustancias líquidas. Al realizar el procedimiento de medición de pH utilizando un papel pH (también llamado papel tornasol) se obtiene el siguiente resultado:

a) ¿Cuál

sustancia corresponde a la más ácida?

Resp: La sustancia mas acida del recuadro es la sustancia B.

b) Explique detalladamente que significa que dicha sustancia tenga mayor acidez. Utilice

en su explicación los conceptos de: concentración, logaritmo, [H+] y [OH-]

Resp: Que la sustancia B sea la más ácida, quiere decir que tiene una mayor concentración de

protones o H+, por lo tanto es un acido más fuerte, si lo vemos de esta manera, podríamos decir

que, como solamente tenemos las concentraciones y no los pKa, yo asumo que son 2 ácidos

fuertes. Y dado que B tiene mayor concentración de protones, tiene mayor acidez

c) Compare, en términos de concentraciones ambas sustancias y justifique

conceptualmente su diferencia de pH.

Resp: El ácido B, es más acido, es decir, tiene un menor pH, debido a que tiene una mayor

concentración de protones en la solución.

d) De un ejemplo posible para cada sustancia, de acuerdo a la información que se tiene de pH.

(Señorita Daniela, no consigo entender esta pregunta para darle un ejemplo)

2.- Se observa la siguiente reacción química de óxido reducción, representada con la ecuación:

Analice la reacción de óxido reducción, luego conteste y justifique las siguientes preguntas:

a) ¿Cuál es la sustancia que se oxida?

Resp: La sustancia que se oxida es cloro.

b) ¿Cuál es la sustancia que se reduce?

Resp: La sustancia que se reduce es el manganeso

c) ¿Cuántos electrones se transfieren en la reacción?

Resp: la cantidad de electrones que se transfieren en la reacción en de 3 electrones.

Adjunto imagen de la justificación de este análisis:

Bibliografía

IACC (2014): Contenido de la semana 6.

IACC (2014): Recursos adicionales de la semana 6.