-
Caracterizare generala a elementelor si a compusiilor metalelor
tranzitionale
Elementele seriei 3d Caracteristici generale Compusi ai
metalelor 3d
Elementele seriilor 4d si 5d Caracteristici generale Compusi ai
metalelor 4d si 5d
Elementele grupei 12 - Zn, Cd, Hg Caracteristici generale
Compusi
Elementele grupei 3 - Sc, Y, La, Ac Caracteristici generale
Compusi Lantanide si actinide
-
Metalele tranzitionale
-
Gr. 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
3d
4d
5d
6d
21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe 27Co 28Ni 29Cu 30Zn
39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc 44Ru 45Rh 46Pd 47Ag 48Cd
57La 72Hf 73Ta 74W 75Re 76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg
89Ac 104Rf 105Db 106Sg 107Bh 108Hs 109Mt 110Ds 111Rg 112Cn
Lantanide 4f 58Ce 59Pr 60Nd 61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho
68Er 69Tm 70Yb 71Lu
Actinide 5f 90Th 91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es
100Fm 101Md 102No 103Lr
Metalele tranzitionale
-
Seria 3dStructura electronica
Seria 3d
Scandiu 21Sc [18Ar]3d14s2 Fier 26Fe [18Ar]3d64s2
Titan 22Ti [18Ar]3d24s2 Cobalt 27Co [18Ar]3d74s2
Vanadiu 23V [18Ar]3d44s2 Nichel 28Ni [18Ar]3d84s2
Crom 24Cr [18Ar]3d54s1 Cupru 29Cu [18Ar]3d104s1
Mangan 25Mn [18Ar]3d54s2 Zinc 30Zn [18Ar]3d104s2
-
Proprietatile metalelor seriei 3d
Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu
p.t. (C) 1650 1715 1875 1244 1537 1493 1453 1083
Prop. Dur,rezistent
la coroziune
Dur,rezistent
la coroziune
Casant,rezistent
la coroziune
Alb, Casant,reactiv
Reactiv Dur,albastrui
Relativrezistent
la coroziune
Moale, ductil, rosiatic
Densitate(g/cm3)
4,51 6,11 7,19 7,18 7,87 8,90 8,91 8,94
E0M2+/M(V)
- -1,19 -0,91 -1,18 -0,44 -0,28 -0,24 +0,34
Solubilitate in acizi
HClacidHF
HNO3, HF
H2SO4(conc.)
HCl, H2SO4(dil.)
HCl, H2SO4(dil.)
HCl, H2SO4(dil.)
Greu in HCl(dil.)
HCl, H2SO4(dil.)
HNO3, H2SO4(cald, conc.)
-
Starile de oxidare ale metalelor seriei 3d
Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu
2 d23 d14 d0
0 d51 d42 d33 d24 d15 d0
0 d61 d52 d43 d34 d25 d16 d0
0 d71 d62 d53 d44 d35 d26 d17 d0
0 d8
2 d63 d54 d4
6 d2
0 d91 d82 d73 d64 d55 d4
0 d101 d92 d83 d74 d6
1 d102 d93 d8
-
Titan 22Ti [18Ar]3d24s2; grupa a 4-a (IVB) Descoperit n Anglia
(de William Gregor - 1791) Denumit dup Titanii din mitologia greac.
Are o densitate mic (4,5g/cm3), este un metal dur, lucios, cu o
culoare argintie Punct de topire ridicat (1655C) Conductivitate
termic si electric mic. Rezistent la coroziune (apa de mare, apa
regal, clor etc.).
Formeaz la suprafat un strat protector de TiO2 Ti poate fi
folosit aliat cu Fe, V, Mo, printre alte elemente, cu
scopul de a produce aliaje cu propritti mecanice bune si
usoare
Titan
-
Titan
Stare natural: n minerale, n special rutil (TiO2) si ilmenit
(FeTiO3) Este un metal abundent (al 7-lea) n scoarta pmntului
(0,61%) Obtinere
2FeTiO3 + 7Cl2 + 6C 2TiCl4 + 2FeCl3 + 6CO (900 C)TiCl4 + 2Mg
2MgCl2 + Ti (1100 C)
Titanul este netoxic chiar si n cantitti mari; nu are niciun rol
natural n corpul uman.
CompusiTiCl4, TiCl3HCl, TiO2, TiOSO4H2O, Ti(OR)4, CaTiO3,
FeTiO3TiCl4 + 2H2O TiO2 + 4HClTiCl4 + Ti TiCl2 ; 2TiCl3 TiCl2 +
TiCl4
-
Titan - utilizri Titan si aliaje
industria aerospatial (motoare cu reactie, avioane, nave
spatiale), uz militar (blindaje usoare, rachete) procese
industriale (ind. chimic si petro-chimic, uzine de
desalinizare), constructia de automobile, ind. agro-alimentar
proteze medicale, implanturi ortopedice, intrumente
chirurgicale,
implanturi dentare bijuterii
Azotura de titan (TiN) este un material dur (9 Mohs), inert:
Acoperi de instrumente de tiere, precum burghie. Strat decorativ de
culoare aurie Izolator (protector) n fabricarea
semiconductorilor.
Tetraclorura de titan (TiCl4) este un lichid incolor intermediar
n obtinerea dioxidului de titan (si a Ti)
TiCl4 + 2H2O TiO2 + 4HCl
-
Dioxid de titan TiO2 - utilizri
Inert chimic, indice de refracte f. mare (mai mare dect al
dimantului). Pigment alb pur, strlucitor. Aditiv n vopsele (95% din
productia
de Ti, aprox. 4 mil. tone/an). Grad mare de acoperire, nu se
degradeaz n lumin UV.
Aditiv in hrtie, plastice, lemn, alimente, medicamente, Absoarbe
lumina UV. Creme solare, acoperiri pentru protectii
UV Semiconductor de banda larg (3,1 eV)
Fotocatalizator. Decontaminarea fotocatalitic a apelor. Ferestre
cu autocuttare etc
Semiconductor de tip n. Celule solare Derivati de TiO2
BTO dielectric pentru microunde BaTiO3 PZT piezoelectric
PbZrxTi1-xO3
-
Vanadiu 23V [18Ar]3d34s2; grupa a 5-a (VB) Are o densitate medie
(6,11 g/cm3), este un metal dur (6 Mohs),
lucios, cu o culoare argintie Punct de topire ridicat (1715C)
Proprietatile mecanice se pierd prin impurificare cu azot,
carbon,
oxigen, hidrogen (compusi interstitiali) Stare natural n
minerale: vanadit Pb5[(VO4)3Cl], patronit V2O5 Obtinere:
concentratul de vanadit se dezagreg cu HClconc precipit PbCl2 ,
n solutie rmne ionul vanadil VO2+
cu NH4Cl NH4VO3 calcinare V2O5 reducere cu Ca (CaCl2) V
Vanadiu
-
Compusii vanadiului Stari inferioare (instabile) specii
[VII(H2O)6]2+ (violet); [VIII(H2O)6]3+
(verde) Specii stabile: VIVO2+ ; cis-[VO2Cl4]3-; [VO2edta]3-;
[VO2(ox)2]3-
VVO2+ ; [VO(H2O)5]2+; [VO(byp)2Cl]+; VO(acac)2; [VO(NCS)4]2-
Halogenurile (acizi Lewis aducti [VX6]2-, [VX7]2- , [VX8]3-)VF5
; VCl4 VCl3 + Cl22VCl3 VCl2 + VCl4 ; VCl3 VCl2 + Cl2Oxihalogenuri
VOCl, VOCl2, VOCl3, VO2Cl
Oxizii: VO (bazic),V2O3 (slab bazic),VO2 (amfoter),V2O5
(acid)
NH4VO3
V2O5
V + O2
t, X2
NaOH
H2C2O4SO2
VO2
V2O3
VOX3
NaVO3Na3VO4(NaVO3)
+ HCl
VO2+n
-
Vanadiu utilizri Ferovanadiu (aliaj cu 30-80% V) rezistent
mecanic si chimic
utilizat pentru scule, n constructii, n industria chimic etc.
V2O5 catalizator n industria H2SO4 (oxidarea SO2 la SO3),
oxidarea
naftalinei sau orto-xilenului la anhidrid ftalic, antracenului
la antrachinon, obtinerea acidului acetic din acetilen, etc
V2O5 (n amestec cu ZrO2, TiO2, SiO2 si CdS) pigment in ceramic
Colorarea sticlei in brun (purpuriu, verde, albastru) Luminofori
vanadati de Ln (lantanide) Combinatii complexe - catalizatori de
hidrogenare (olefine, acizi),
reducere (fenoli cu H2, SO2 cu CO) V toxic pentru organism. VIII
cel mai putin toxic Coroziv la temperaturi ridicate: in motoarele
Diesel vanadatii ataca
piesele de otel.
-
Cr [18Ar]3d54s1; grupa a 6-a (VIB)Culoare alb-cenusie, lucios,
dur (8,4 Mohs)Rezistent ridicat la actiunea agentilor chimici
(oxigen, atmosferici). Denumirea, de la cuvntul grecesc chroma,
culoareDescoperit n 1797 - chimistul francez Louis Nicolas
Vauquelin, n minereul crocoit (PbCrO4 cromat de plumb)Este un metal
destul de rspndit n scoarta pmntului (0,033%) sub form de
combinatii chimice, cromit (FeCr2O4). 50% din Africa de
SudObtinere:
4 FeCr2O4 + 8 Na2CO3 + 7 O2 8 Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8
CO2Na2Cr2O72H2O + 2 C Cr2O3 + Na2CO3 + 2 H2O + COCr2O3 + 2 Al Al2O3
+ 2 Cr
Crom
-
Stari de oxidare instabile Cr2+ 2CrCl3 + Zn 2CrCl2 + ZnCl2 ;
[Cr2(O2CCH3)4(H2O)2] stabilizate prin complexare; CrF5, CrX4Stari
stabile Cr3+, Cr6+. n solutie apoas [Cr(H2O)6]3+ verde;
[Cr(H2O)6]Cl3 violet; [CrCl(H2O)5]Cl2 verde deschis;
[CrCl2(H2O)4]Cl, verde nchis. Srurile Cr3+ se obtin din reactia
direct a Cr cu acidul.Cr(OH)3 amfoter [Cr(H2O)6]3+ (acid) sau
[Cr(OH)6]3- (bazic), la cald Cr2O3 (izomorf cu corindon Al2O3
rubin)Alauni MICr(SO4)212H2O (M = Na+, K+, NH4+); [Cr(NH3)5Cl]2+
;Cr2O72- + OH- HCrO4- + CrO42-; HCrO4- + OH- CrO42- + H2OCr6+
oxidant puternic n mediu acid (diagrame Pourbaix)E0Cr(VI)/Cr(III) =
1,33V(acid) ; E0Cr(VI)/Cr(III) = 0,13V(bazic)K2CrO4 + H2SO4 conc
CrO3 + K2SO4 + H2O (anhidrid cromic)CrO3(OH)- + HCl CrO3Cl- + H2O;
CrO3 + 2HCl CrO2Cl2 +H2O
Compusii cromului
-
In metalurgie: cromul formeaz carburi extrem de dure; creste
rezistenta mecanic si chimic oteluri inoxidabile > 11% Cr ,
superoteluri (Cr, Ni) pentru turbine de avionAcoperiri decorative
< 1 m si de protectie > 1 m prin electrodepunerePigmenti:
galben de crom (PbCrO4) si rosu de crom (PbCrO4Pb(OH)2)Ceramica se
coloreaz n verde.Protectia lemnului mpotriva ciupercilor si
insecte: solutii de Cr6+Tbcirea pieilor Cr3+ leag fibrele de
colagenCr2O3 are proprietti feromagnetice, este un oxid refractar
si abrazivToxicitate Cr3+ n cantitti mici benefic cresteri, Cr6+
toxic, ataca pielea: dermatite de contact, boal profesional pentru
zidari, tbcari, etc
Crom - utilizri
-
Mn [18Ar]3d54s2; grupa a 7-a (VIIB)Mn este un metal gri cenusiu,
refractar, dur si foarte casant. Se oxideaz foarte usor.Se gasese
sub form de oxid (piroluzit MnO2), se obtine prin reducere cu
crbuneStri de oxidare stabile 2, 3, 4, 6, 7Mn(OH)2; MnCl2; MnSO4;
Mn3O4; MnO2; K2MnO4 KMnO4Mn2+ roz; Mn3+ brun; Mn4+; brun-negru;
Mn5+ verde-albastru; Mn6+ verde; Mn7+ violetMnO4- + 2H2O + 3e- MnO2
+ 4OH- E0 = +1,23V (neutru)MnO4- + e- MnO42- E0 = +0,56V
(bazic)MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O E0 = +1,51V (acid)
Mangan
-
Metalurgie: otel cu Mn pentru fixarea sulfului ti dezoxidare. 4%
casant, 8-12% maleabilAluminiu cu 1,5% Mn creste rezistenta la
coroziune: aliaj pentru doze de buturi acidulate.MnO2 folosit n
bateriile Zn carbonMn este un microelement esential pentru toate
organismele vii. Corpul uman contine 12mg Mn n oase, ficat,
rinichi. Este responsabil cu reducerea radicalilor liberi n
organism.MnVI este mai toxic dect MnII
Mangan - utilizri
-
Fe [18Ar]3d64s2; grupa a 8-a (VIIIB)Fe este unul dintre
elementele cele mai rspndite (4,7%) n scoarta terestr.Fe este un
microelement esential organismelor vii, component al hemoglobinei,
implicat n metabolismul celular si n transportul oxigenului la
celule.Se gaseste sub form de oxizi (Fe3O4 magnetita, Fe2O3 -
hematit), sulfuri (FeS2 - pirit), sruri (FeCO3 siderit), fier
(meteoriti - Ni,Co) Industrial, Fe se obtine din oxizii de fier,
hematit si magnetita prin reducere cu carbon la temperaturi
ridicate (2000 C) n furnal.Fonta contine 2,5-5% carbon, n principal
sub form de carbur de fier, Fe3C (cementit). Otelurile au un
continut mai mic de carbon dect fonta, 0,4-1,5%, iar la fabricarea
acestora se adaug diferite metale care au rolul de ambuntti
propriettile.
Fier
-
Fierul. Proprietti fizice Fierul este un metal ce cristalizeaz n
retea cubic. Are duritate (4,5-5,5 pe scara Mohs) si densitate
mare, fiind un metal
greu. Este un metal greu fuzibil (p.t.=1455C) are
conductibilitate electric
si termic mult mai mic dect Cu sau Ag. n stare pur este casant
si de aceea se utilizeaz sub form de font
sau oteluri. n stare de pulbere este piroforic.
-
Fierul. Proprietti chimice
n stare pur este destul de reactiv. n aer umed se oxideaz rapid,
cu formare de rugin.
a) Reactia cu nemetale. reactioneaz cu oxigenul (aerul) uscat cu
formare de Fe3O4; reactia
are loc la temperatur ridicat si decurge cu degajare de lumin.
Fereactioneaz cu S si X2 si nu reactioneaz direct cu azotul.
3Fe + 2O2 Fe3O4Fe + S FeSFe + 2S FeS22Fe + 3X2 2FeX3 (X= F, Cl,
Br)
-
Fierul. Proprietti chimice
b) Reactia cu acizi Fe dizolv numai n acizii diluati, la rece cu
formare de sruri
ale Fe(II). La nclzire sau n prezenta oxigenului, atunci cnd
acidul are proprietti oxidante se formeaz srurile trivalente.
Fierul se pasiveaz n H2SO4 si HNO3 concentrat. Acidul sulfuric
concentrat se poate transporta n cisterne de otel.
Fe + H2SO4 (diluat) FeSO4 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2
c) Reactia cu hidroxizi alcalini. Fierul este atacat de solutii
concentrate de hidroxizi alcalini, la
cald sau de topituri de NaOH, n absenta aerului.Fe + 4NaOH +
2H2O Na4[Fe(OH)6] + H2
-
Fierul. Proprietti chimiced) Caracterul reductor
poate s reactioneze cu srurile unor metale aflate dup el n seria
de activitate, cu formare de metal si o sare de fier (proces numit
cementare).
Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 Compusi ai fierului Fe formeaz sruri
divalente si trivalente si prin dizolvare n ap rezult acvacomplecsi
cu structur octaedric: [Fe(OH2)6]2+, [Fe(OH2)6]3+.
Fe2+(aq) + 2NaOH Fe(OH)2 + 2Na+(aq)n general, srurile de fier
divalente se oxideaz usor, mai stabil fiind sare Mohr,
(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O.
Fe2+(aq) + 2NH3 + 2H2O Fe(OH)2 + 2NH4+Fe3+(aq) + 3NH3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3NH4+
-
Fe(NO)2+ FeS negrubrun
NO (NH4)2S
CO2 K4[Fe(CN)6]FeCO3 alb Fe2+aq K2Fe[Fe(CN)6 alb
H2CO3 H+ NH4OH O2, aer
FeH(CO3)2 Fe(OH)2 KFe[Fe(CN)6] albastruverde alb-verzui
O2 O2 Fe2+KCN
Fe(OH)3 K3[Fe(CN)6] rosuNH4OH(NH4Cl)
Fe3+aqKSCN CO32-
Fe(SCN)2+ (NH4)2S Fe(OH)3rosu
Fe2S3
Fierul. Proprietti chimice
-
Fierul. Utilizri Fierul, adic fonta si otelurile au o important
economic deosebit
fiind utilizate n industria constructoare de masini, metalurgie,
n constructii etc.
K3[Fe(CN)6] hexacianoferat de K, E536, Na3[Fe(CN)6] E535
antiaglomerant n sarea de buctrie; are toxicitate sczut, dar n
reactie cu un acid elibereaz HCN care este toxic (acesta la 26C
se volatilizeaz).
ngrsmnt pentru plante Utilizat pentru ndeprtarea Cu din vin, n
cazul n care acesta este
utilizat ca fungicid pentru struguri.
-
Nichel si Cobalt Co [18Ar]3d74s2, grupa a 9-a; Ni [18Ar]3d84s2
grupa a 10-a (VIIIB) Stare natural Co si Ni sub form de sulfuri,
arsenuri Se obtin prin prjire oxidativ si reducere cu crbune Sunt
metale cu duritate medie si densitate mare, refractare, cu
temperaturi nalte de topire (si fierbere) proprietati mecanice
bune feromagnetice conductibilitate electrica buna Stari de oxidare
(1), 2, 3, (4)
Compusi ai Co, NiCobalt [Co(H2O)6]2+ (roz); [Co(X)4]2-
(albastru; X = halogeni, OH-) [Co(H2O)6]3+ (instabil), CoIII
stabilizat prin complexare 4Co2+ + 4NH4+ + 20NH3 +O2 4[Co(NH3)6]3+
+ 2H2O
-
Compusi ai Co, Ni
-
Compusi ai Co, NiNichel [Ni(H2O)6]2+ (verde);
[Ni(H2O)2(NH3)4]2+; [Ni(NH3)6]2+; [Ni(en)3]2+
(albastru) NiL4 + L NiL4L; NiL4L + L NiL4L2 (exceptie CN-)
Izomeria planpatrat-tetragonala NiL2X2 (L = alchilaril, fosfine) Fe
+ NiO(OH) +2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2 acumulatori
-
Utilizari Co, Ni Cobalt Pigmenti sticle si ceramice albastre.
Verde CoO si ZnO Acoperiri galvanice pentru protectie anzioxidativa
si durite marita Izotopi in medicina (60Co radioterapei 57Co marker
bio) Vitamina B12 - cianocobalaminaNichel Aliaje Ni+Fe, Ni+Cu,
Ni+Ag Monezi Rol biologic important: enzime si coenzime pe baz de
Ni (uraz,
hidrogenaz)ToxicitateCo si Ni metale toxice
-
Cupru
Cuprul este un metal destul de rspndit n scoarta terestr, sub
form de carbonati, sulfati, sulfuri, oxizi, se gseste si n stare
nativ. Rezervele existente sunt limitate. Minereurile cele mai
rspndite:
CuFeS2 calcopiritaCuCO3Cu(OH)2 malachit (verde)2CuCO3Cu(OH)2
azurit (albastru).
Configuratie electronic - [Ar]3d104s1 (grupa 11, I-B) Cu se
gseste n plante si n organismele animale. Cu se gseste n alimente,
compusii insolubili nu sunt toxici,
se elimin din organism, n schimb cei solubili devin toxici n
doze mari (10 g CuSO4 este doza mortal pentru om). Obtinere
Minereurile de sulfuri prin prjire oxidant sunt
transformate n oxid cupric care este redus apoi cu crbune sau
monoxid de carbon
-
Cuprul. Proprietti fizice si utilizri Cu este un metal rosiatic,
relativ greu si relativ greu fuzibil
(p.t.=1083C). Este maleabil, ductil, are conductivitate termic
si electric mare (conductori electrici), rezistent mecanic mic.
Propriettile Cu pot fi mbunttite prin aliere: alama (Cu, Zn),
bronzul (Cu, Sn), constantan (Cu, Ni prezint conductibilitate
electric mic), alpaca (Cu, Ni, Zn).
Analog fierului din hemoglobin, cuprul din hemocianin
functioneaz drept catalizator n procesele redox din celule.
Srurile de cupru au actiune toxic asupra algelor si ciupercilor
vita-de-vie se stropeste cu un amestec de CuSO4 si lapte de
var (zeam bordelez), lemnul se impregneaz cu solutie de CuSO4
pentru a-l
proteja de ciuperci. 64Cu radioactiv este utilizat n imagistica
medical
(tomografie cu emisie de pozitroni), iar sub form de chelati
poate fi folosit n radioterapie.
-
Cuprul. Proprietti chimice a) Reactia cu nemetale Are
reactivitate chimic redus. Se oxideaz la temperaturi
ridicate n aer cu formare de Cu2O si apoi de CuO. n aer umed, la
temperatura camerei, cuprul se oxideaz extrem de greu, deoarece se
acoper pe suprafat cu un strat de Cu2O.2Cu + O2 + CO2 + H2O
Cu(OH)2CuCO3
malachit (de culoare verde) Nu reactoneaz cu H2, N2 si C. Are
afinitate foarte mare fat de sulf
Cu + S (n solutie CS2) CuS Reactioneaz cu halogenii la rece, cu
vitez mic, iar la cald
cu vitez mare cu formare de halogenuri divalente.Cu + X2 CuX2
(X=Cl, Br, I)
-
Cuprul. Proprietti chimice
b) Reactia cu acizi (oxidanti)3Cu + 8HNO3(diluat) 3Cu(NO3)2 +
2NO + 4H2OCu + 4HNO3(conc.) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2OCu + 2H2SO4 CuSO4
+ SO2 + H2O
Reactie secundar (la 100C)5Cu + 4H2SO4 3CuSO4 + Cu2S + 4H2O cu
HCl NU reactioneaz. Numai n prezenta unui agent oxidant
Cu + 2HCl + 1/2O2 CuCl2 + H2O c) Reactia cu amoniacul
2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O 2[Cu(NH3)4](OH)2d) Reactia cu cianuri
alcaline. Cuprul reactioneaz cu cianurile
alcaline ca si celelalte metale din grupa 11 (Ag, Au) .2Cu +
4KCN + 2H2O + 1/2 O2 2K[Cu(CN)2] + 2KOH + H2O
-
Cuprul. Utilizari
Uz electric-electronic Aliaje, bronz Monezi Cuprul n ficat,
reduce actiunile radicalilor liberi asupra
tesuturilor (acumulare excesiva - boala Wilson)
Radiatoare-schimbatoare de caldur Piatra vnt fungicid, insecticid
Arhitectur-decoratiuni Tevi, vase de bucatarie, instrumente
muzicale
-
TEMA
Descrieti (pe 1/2 pagina) o idee de afacerecare sa aiba la baza
valorificarea unui metal tranzitional.
Caracterizare generala a elementelor si a compusiilor metalelor
tranzitionaleSeria 3dStructura electronicaProprietatile metalelor
seriei 3dStarile de oxidare ale metalelor seriei 3dTitanTitanTitan
- utilizriDioxid de titan TiO2 - utilizriVanadiuCompusii
vanadiuluiVanadiu utilizriFierul. Proprietti fiziceFierul.
Proprietti chimiceFierul. Proprietti chimiceFierul. Proprietti
chimiceFierul. Proprietti chimiceFierul. UtilizriNichel si
CobaltCompusi ai Co, NiCompusi ai Co, NiUtilizari Co,
NiCupruCuprul. Proprietti fizice si utilizriCuprul. Proprietti
chimiceCuprul. Proprietti chimiceCuprul. UtilizariTEMA
