CHEM

S

Rat

Su

MICA

STRU

tes o

mm

AL C

and

UCT 

of re

mary 

CHAN

d  

TURE

eact

Not

NGE

E 

ion 

tes

ES  

 

Rea

Diffspe

2 ex

 

VER

 

VER

action

ferenteeds 

xamp

RY FA

RY SLO

n Spee

t reac

les ar

AST     

OW  

eds 

ctions

re: 

     EX

  RU

s occu

XPLOS

USTIN

ur at d

SIONS

NG OF

differe

S 

F CAR

 

ent 

RS 

CHANGING THE SPEED OF A REACTION 

Four factors which can have an effect on the rate of a reaction are –  

• TEMPERATURE: 

Increasing the temperature will increase the reaction rate. 

• CONCENTRATION: This applies mainly to solutions. Increasing the concentration of the solution will increase the reaction rate. 

• SURFACE AREA: This applies to solids where smaller pieces have a larger surface area than larger pieces. Increasing the surface area of the solid will increase the reaction rate. 

• CATALYST: A catalyst is a substance which increases the rate of a reaction but is itself not used up.         

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

REMEMBER…

When studying the effect of a variable on the rate of a 

reaction, only ONE variable should be altered at a time. 

All other variables must remain CONSTANT. 

 

COLLISION THEORY

Before a reaction can take place, the reactant particles must 

collide with enough energy to form products. 

The colliding particles could be ATOMS, MOLECULES or IONS. 

The effect of changing a variable on the rate of a reaction can be explained in terms of “collision 

theory”. 

MOThe r

how 

how 

Eg. Thydromoni

1. 

 

In thi

from

 

ONITOrate of a

fast the

fast the

he reactochloricitored in

is exper

 the con

ORINGa reactio

e reacta

e produc

tion betc acid prn 2 diffe

riment t

ntainer 

G THEon can b

nts are 

cts are m

tween croduceserent wa

he LOSS

is noted

E SPEEbe studi

used up

made. 

calcium  carbonays ‐  

S of MA

d at regu

ED OFed by m

p, or 

carbonan dioxide

SS of ca

ular tim

F A REmeasurin

ate and e gas wh

 

arbon di

e interv

EACTIng eithe

hich can

ioxide  

vals. 

ION r – 

n be 

2.  

 This noted

 

 

time, thd at reg

he VOLUgular tim

UME of me interv

 

carbonvals. 

dioxide PRODUUCED is 

ANA

1.

 

 

 

 

 

 

 

Egma

ALYSI

 By loo

g.  The gade in 3

ING R

oking a

graph b3 expe

Ranaste

fastwof

RATES

at grap

below sriment

Rememalysing eeper tter the hen theff, the r

S OF R 

phs. 

shows ts 

mber whgraphsthe linereactioe line lereaction

REACT

the am

hen s – the e, the on and evels n has

TION 

ount off produ

 

uct 

Looking at graphs ( continued ) –  

a.  Compare experiment 1 with experiment 2. 1. Which experiment is faster? 2.  How does the graph show this? 3.  What could be the reasons for the difference? 

 

b.  Now compare experiment 1 with experiment 3. 

1. Why do these experiments level off at different “quantity of product produced “? 

 

c.  Which line could represent the reaction between –  1. 2g of Magnesium pieces and excess 2M Hydrochloric Acid? 

2. 2g of Magnesium powder and excess 2M Hydrochloric Acid? 

3.  1g of Magnesium pieces and excess 2M Hydrochloric Acid? 

 

ANALYSING RATES OF REACTION 

 

2.  By calculation. 

Since the rate of a reaction is changing all the time it is only possible to calculate the AVERAGE rate during any time interval. 

 

         AVERAGE RATE  =  CHANGE IN QUANTITY 

                                              CHANGE IN TIME 

 

 

 

 

 

 

 

The prod

Comtime

a.

Av

 

b.

Av

graphduced 

mpare te perio

 Betwe

verage

 Betwe

verage

 showduring

the aveods  

een tim

e rate =

een tim

e rate =

s the vg a rea

erage 

me 0s 

= 40cm

me 20s

= 22cm

volumection o

rate o

and 20

m3 – 20

s and 4

m3 – 20

e of Hyover a 

f the r

0s 

0s    =  2

40s 

0s  =  1

ydrogeperiod

eactio

2cm3 s

.1cm3 

en d of tim

on duri

s‐1 

s‐1 

me. 

ng 2 

 

It is clear from this that the reaction is faster during the first 20s, something which can also be deduced from the graph by comparing how steep the line is during the 2 time periods. 

 

 

 

              

   

WHEN DOING THESE CALCULATIONS, MAKE SURE YOUR ANSWER 

CONTAINS THE CORRECT UNITS!

EXO

REA

1.

Thusin 

Eg

 

Th

in

 

OTHER

ACTIO

 EXOT

hese arsually atempe

g.  Com

hese re

dustry

 

RMIC

ONS 

THERM

re reacas heateratur

mbustio

eaction

y and e

C and 

MIC REA

ctions t. The e. 

on, Ne

ns can 

every‐ 

ENDO

 

ACTION

whichsurrou

eutralis

be ver

day lif

OTHE

NS 

 GIVE unding

sation

ry usef

e. 

RMIC

OUT egs will i

ful bot

 

C 

nergy increa

th in 

se 

2.

Ththco

Thinj

 

 

 ENDO

hese areir surommon

hey arejuries.

OTHER

re reacrroundn but t

e used            

MIC R

ctions dings cthey ca

in som           

EACTIO

whicholder. an be u

me ice            

ONS 

 TAKE They auseful.

packs           

IN heaare les. 

to tre        

at makss 

at spo

 

king 

orts