OPRFHS-­‐NGSS  Curriculum  Alignment                                        Chemistry  575                                      Unit:  Covalent  Bonding  (Ch  8)  and  Molecular  Naming  (Ch  9.3)  

Updated  1/8/2013  10:23  AM  

Big  Idea(s)/  Unifying  Q(s):  

Is  Covalent  bonding  really  “sharing”?    Sharing  what?    

DCI-­‐NGSS   • Structure  and  Properties  of  Matter  (PS1.A)  • Types  of  Interactions  (PS2.B)  

SEP-­‐NGSS   Developing  and  using  models  (2),  Engaging  in  argument  from  evidence  (7)  CCC-­‐NGSS   Cause  and  effect  (2),  Systems  and  system  models  (4),  Structure  and  Function  (6)  

 

Molecular  Compounds  8.1   The  Nature  of  Covalent  Bonding  8.2  

Bonding  Theories  8.3   Polar  Bonds  and  Molecules  8.4   Naming  and  Writing  Formulas  for  Molecular  Compounds  9.3  

• covalent  bond  • molecule  • diatomic  molecule  • molecular  compound  • molecular  formula  

• single  covalent  bond  • structural  formula  • unshared  pair  • double  covalent  bond  • triple  covalent  bond  • coordinate  covalent  

bond  • polyatomic  ion  • bond  dissociation  

energy    

• VSEPR  Theory  • Common  molecular  

shapes:  Linear  triatomic,  trigonal  planer,  bent  triatomic,  pyramidal,  tetrahedral.    

• nonpolar  covalent  bond  • polar  covalent  bond  • polar  bond  • polar  molecule  • dipole  • van  der  Waals  forces  • dipole  interactions  • dispersion  forces  • hydrogen  bond  

   

• Prefixes  for  binary  molecular  compounds  (table  9.4  pg  269)  

 DCI,  EO  and  OP  Objectives   Student  Learning  Targets  (coded  to  DCI,  EO  or  OPRF  Objectives)  1.  Students  will  construct  models  showing  that  stable  forms  of  matter  are  those  with  minimum  magnetic  and  electrical  field  energy.  (HS.PS-­‐SPMa)  2.  Students  will  construct  various  types  of  models  showing  that  energy  is  needed  to  take  molecules  apart  and  that  energy  is  released  when  the  atoms  come  together  to  form  new  molecules.    (HS.PS-­‐SPMb)  3.    Students  will  construct  arguments  for  which  type  of  atomic  and  molecular  representation  best  explains  a  given  property  of  matter.    (HS.PS-­‐SPMd)  4.  Students  will  be  able  to  describe  characteristics  of  a  molecular  compound  and  how  a  covalent  bond  forms  at  an  atomic  level.    (EOC  22)  5.    Students  will  be  able  to  name  and  write  formulas  for  compounds.    (EOC  4)  

1a.,  2b.  I  can  explain  that  a  stable  molecule  has  less  energy  (amount  known  as  binding  energy)  than  the  same  set  of  atoms  separated.    (HS.PS-­‐SPMa,  HS.PS-­‐SPMb)  3a.  I  can  describe  attraction  and  repulsion  at  the  atomic  scale  to  explain  structure,  properties,  and  transformations  of  matter.    (HS.PS-­‐SPMd)  4a.  I  can  identify  a  compound  as  covalently  bonded  by  the  types  of  elements  in  the  compound.    (EOC  2201)  4b.  I  can  describe  how  a  covalent  bond  forms  at  an  atomic  level  (sharing  electrons,  multiple  bonds,  octet  rule).    (EOC  2202)  4c.  I  can  describe  the  general  characteristics  of  a  molecular  compound  (melting  and  boiling  points  as  they  relate  to  intermolecular  forces).    (EOC  2203)  4d.  I  can  draw  an  electron  dot  diagrams  (Lewis  dot  diagram)  and  structural  formulas.    (EOC  2204)  5a.  I  can  use  naming  rules  to  name  or  write  the  formula  for  molecular  compounds.    (EOC  402)  6a.  I  can  identify  molecules  as  polar,  non-­‐polar.  6b.  I  can  use  polarity  to  predict  melting  points.  6c.  I  can  use  polarity  to  predict  solubility  and  the  speed  of  molecules  using  chromatography