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Nmero de Oxidao Nox
Prof Luiz Henrique
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NOX:
O nmero de oxidao nos ajuda a entender como os
eltrons esto distribudos entre os tomos que participam de
um composto inico ou de uma molcula.
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Em muitos casos, o Nox corresponde prpria carga do
on. Essa carga equivale ao nmero de eltrons perdidos ou
recebidos na formao do composto.
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Regras para determinao do Nox:
1. O Nox de cada tomo em uma substncia simples
sempre zero. Neste caso, como os tomos apresentam a
mesma eletronegatividade, numa eventual quebra da
ligao, nenhum perde ou ganha eltrons.
Exemplos: O2, O3, P4, S8, Cgraf, Cdiam
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Regras para determinao do Nox:
2. Nox de um on monoatmico sempre igual sua
prpria carga
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Regras para determinao do Nox:
3. Existem elementos que apresentam Nox fixo em seus
compostos.
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Regras para determinao do Nox:
4. Nox do elemento hidrognio (H) nas substncias
compostas geralmente +1.
Quando o hidrognio estiver ligado a metal, formando
hidretos metlicos, seu Nox -1
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Regras para determinao do Nox:
5. O Nox do elemento oxignio (O), na maioria dos seus
compostos,
-2
No composto fluoreto de oxignio (OF2), como
o flor mais eletronegativo, o Nox do oxignio +2
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Regras para determinao do Nox:
6. Os halognios apresentam Nox = -1 quando formam
compostos binrios (2 elementos), nos quais so mais
eletronegativos.
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Regras para determinao do Nox:
7. A soma dos Nox de todos os tomos constituintes de um
composto inico ou molecular sempre zero.
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Regras para determinao do Nox:
8. Num on composto, o somatrio dos Nox igual carga do
on.
HCO3-1 PO4
-3
+1 +4 -2
+1 +4 -6
+5 -2
+5 -8
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Exemplo 1: Determinao do Nox do fsforo (P) no H3PO4: H Nox = +1
P Nox = X O Nox = -2
H 3 P O 4
3.( + 1 ) + X + 4.( - 2 ) = 0
X = + 5
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Exemplo 2: Determinao do Nox do Cromo (Cr) no K2Cr2O7:
K Nox = + 1 Cr Nox = X O Nox = - 2
K2 Cr2 O7
2.( + 1 ) + 2.X + 7.( - 2 ) = 0
X = + 6 (Nox do Cr).
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Exemplo 3: Determinao do Nox do fsforo (P) no P2O7- 4 : P Nox =
x O Nox = - 2
P2 O74-
2.X + 7.( - 2 ) = - 4
X = + 5 (Nox do P).
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EXERCCIOS
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02) Compare o nmero de oxidao do enxofre no cido sulfrico
(H2SO
4) e nos ons provenientes de sua ionizao, o bissulfato
(HSO4 ) e o sulfato (SO
4
2 ).
Que concluso voc tira?
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03) Nas substncias CO2, KMnO
4, determine o nmero de oxidao
do carbono e do mangans.
C O2
x 2
x 4 = 0
x = + 4
Nmeros de oxidaes constantes Nox = 0 substncia simples +1 H, Ag,
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. +2 Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. +3 Al. 1
F, Cl, Br, I, At (final da frmula). 2 O, S, Se, Te, Po (final da
frmula).
Soma do Nox = ZERO.
x 4
K
Mn
O4
x 2 + 1
x 8 + 1
1 + x 8 = 0
x = 8 1
x = + 7
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04) Os Nox do Cr nos sais K2Cr
2O
7 e CaCrO
4 so, respectivamente:
a) + 7 e + 4.
b) + 6 e + 6.
c) 6 e 6.
d) + 3 e + 6.
e) + 6 e + 5.
K2
Cr2
O7
x 2 + 1
2x 14 + 2
Nmeros de oxidaes constantes Nox = 0 substncia simples +1 H, Ag,
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. +2 Zn, Cd, Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. +3 Al. 1
F, Cl, Br, I, At (final da frmula). 2 O, S, Se, Te, Po (final da
frmula).
Soma do Nox = ZERO.
2 + 2x 14 = 0
2x = 14 2
2x = 12
12
2
x = x = + 6
Ca
Cr
O4
x 2 + 2
x 8 + 2
2 + x 8 = 0
x = 8 2
x = + 6
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x + 4 . ( 2) = 3
x
2
PO4
3
x 8 = 5
x = 8 3
x = + 5
P2O
7
4
x
2
2x + 7 . ( 2) = 4
2x 14 = 4
2x = 14 4
2x = 10
10
2
x = x = + 5
05) Calcule o Nox do fsforo nos ons abaixo:
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06) Nas espcies qumicas MgH2 e H
3PO
4 o nmero de oxidao do
hidrognio , respectivamente:
a) + 1 e + 3.
b) 2 e + 3.
c) 1 e + 1.
d) 1 e 1.
e) 2 e 3.
MgH2
H N ox = - 1 n os : H ID R ET O S M ET LICO S
Nox = 1
H3PO
4
Nox = + 1
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07) Nos compostos CaO e Na2O
2 o oxignio tem nmero de oxidao,
respectivamente, igual a:
a) 2 e 2.
b) 2 e 1.
c) 1 e 1.
d) 2 e 4.
e) 2 e + 1.
O xi gn io N ox = - 1 n os : P ER X ID O S
Nox = 2
Na2O
2 CaO
Nox = 1
