* Em 1913, Böhr propôs que os elétrons giravamao redor do núcleo somente em algumasórbitas permitidas, ou seja, só existiamdeterminados níveis de energia;

* Quando um elétron absorve uma determinadaquantidade de energia, ele salta para umaórbita (nível) mais energético (estadoexcitado);

* Ao retornar para a órbita original, o elétronperde energia na forma de ondaseletromagnéticas (luz).

* As idéias de Böhr muito contribuíram para

estabelecer o moderno modelo do átomo;

* Os elétrons devem se distribuir na eletrosfera

do átomo em determinados níveis de energia

(n), sendo conhecidos atualmente sete níveis

de energia (N=1,2,3,4,5,6 e 7)ou, ainda, sete

camadas eletrônicas (K,L,M,N,O,P e Q);

* Em cada nível de energia (camada), existe um

número máximo de elétrons determinado

experimentalmente.

* A cada nível de energia está associado um

subnível em que os elétrons se distribuem;

* São conhecidos quatro subníveis, designados

pelas letras: s, p, d, f;

* Nesses subníveis, o número máximo de

elétrons permitidos são: s=2, p=6, d=10 e f=14;

* Estes subníveis estão muito bem representados

no diagrama de Linus Pauling.

* A distribuição dos elétrons na eletrosfera pode serfeita utilizando-se um diagrama, em que ossubníveis são ordenados em ordem crescente deenergia, conhecido como Diagrama de LinusPauling;

* Ao fazermos a distribuição dos elétrons pelodiagrama, podemos ainda conhecer o número deníveis (camadas) e o número de elétrons por nível;

* Um nível que deve ser observado com maisatenção é o mais externo, denominado nível devalência, pois é nele que se encontram os elétronsnormalmente responsáveis pelas possíveisligações feitas entre os átomos.

* Observemos a distribuição eletrônica do Vanádio

(V=23):

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 – Ordem energética

* Veja que o subnível 3d3 é o mais energético, no

entanto, o subnível 4s2 é o mais externo (maior

valor do nível n=4);

* Esta configuração pode ser feita colocando-se os

subníveis agrupados por nível, assim, teremos a

ordem geométrica ou ordem de distância.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 – Ordem de distância

* Um íon se forma quando um átomo perde ou ganhaelétrons;

* Isso sempre ocorre com os elétrons presentes nacamada de valência;

* Para obtermos a distribuição eletrônica de um cátion,inicialmente devemos fazer a distribuição do átomo e,a seguir, retirar os elétrons necessários para formar ocátion;

* Os elétrons que devem ser inicialmente retirados são osda camada de valência;

* Para obtermos a configuração de um ânion, inicialmentedevemos fazer a distribuição eletrônica do átomo e, aseguir, acrescentar no nível de valência os elétronsnecessários para originar o ânion.