KIMIA

“Senyawa Hidrokarbon

Alkana, Alkena, Alkuna”

Nama Anggota :

1) Andi Sedana Yasa (04)2) Ni Putu Dhea Mayvitana Jayanti (11)3) Nyoman Eva Surya Diana (15)4) I Made Giri Suyasa (16)5) I Made Kusuma Jaya (18)6) Ni Nyoman Rima Partika Sari (22)7) Ni Made Sri Wahyuni (25)8) Desak Made Tya Kristina Dewi (31)9) Ni Wayan Ully Karunia Sari (32)10) Ni Made Widiantari (35)

TAHUN AJARAN 2013/2014

A. Penggolongan Hidrokarbon

Penggolongan hidrokarbon didasarkan pada dua hal, yaitu bentuk rantai karbon dan jenis ikatan.

1. Berdasarkan Bentuk Rantai Karbon

Hidrokarbon digolongkan sebagai berikut :

a. Hidrokarbon alifatik

1) Hidrokarbon alifatik merupakan hidrokarbon rantai terbuka.

2) Bentuk rantainya adalah :

a. Rantai tunggal b. Rantai rangkap dua c. Rantai rangkap tiga

H H2C – CH = C – CH3 HC ≡ C – CH – CH3

H – C – H CH3 CH3

H

b. Hidrokarbon siklik

Yaitu rantai karbon tertutup. Dibedakan atas karbosiklik dan heterosiklik.

1) Karbosiklik adalah senyawa karbon siklik yang rantai lingkarnya hanya terdiri dari

atom C saja. Yang termasuk karbosiklik adalah senyawa aromatis dan alisiklik.

a) Senyawa aromatis adalah senyawa karbon siklik yang terdiri atas 6 atom

karbon atau lebih yang memiliki ikatan rangkap 2 terkonjugasi .

Contoh:

b) Senyawa alisiklik adalah senyawa karbosiklik yang hanya mempunyai

ikatan tunggal.

Contoh:

2) Heterosiklik adalah senyawa karbo siklik yang di dalam rantai lingkarnya terdapat atom

lain selain atom karbon.

Contoh:

2. Berdasarkan Jenis Ikatan Antar-atom Karbon

a. Ikatan jenuh, jika semua ikatan karbonnya merupakan ikatan tunggal ( ).

Contoh :

b. Ikatan tak jenuh, jika mengandung ikatan rangkap 2 (  ) maupun rangkap 3

(   ) pada ikatan karbon – karbon.

Dikatakan tak jenuh karena ikatan rangkap, baik rangkap 2 maupun rangkap 3 ini masih

dapat mengalami pemutusan ikatan.

Contoh:

B. Alkana ( - C- C - ) Alkana merupakan hidrokarbon alifatik jenuh, yaitu hidrokarbon dengan rantai terbuka dan

semua ikatan karbon – karbonnya merupakan ikatan tunggal. Hidrokarbon dengan hanya

atom sp3 (yakni dengan hanya ikatan-ikatan tunggal) disebut alkana (atau sikloalkana jika atom

karbon itu membentuk cincin). Beberapa alkana yang lazim ialah metana, etana, propana dan

butana. Alkana-alkana ini berbentuk gas dan terdapat dalam minyak bumi. Gas-gas ini digunakan

sebagai bahan bakar. Bensin pada hakikatnya adalah campuran  alkana. Alkana dan sikloalkana

disebut hidrokarbon jenuh (saturated hydrocarbon), artinya “jenuh dengan hidrokarbon”.

Senyawa ini tak bereaksi dengan hidrogen 

1. Rumus Umum Alkana

Semua alkana mempunyai rumus umum  CnH2n+2

Contoh :CH3 – CH2 – CH3 Propana

Dari contoh di atas diketahui bahwa jumlah atom C dan H selalu mengikuti rumusumumnya meskipun bentuk rantainya berbeda.

2. Deret Homolog AlkanaDeret homolog merupakan deretan senyawa karbon dengan rumus umum sama dan sifat bermiripan, di mana setiap anggota berikutnya bertambah sebanyak – CH2 .

Sifat deret homolog adalah sebagai berikut : a. Sifat kimianya hampir sama.b. Rumus umumnya sama.c. Suku-suku berurutan berbeda – CH2.

d. Makin panjang rantai karbon, makin tinggi titik didihnya.

Jika alkana kehilangan satu atom H, maka sisa alkana disebut gugus alkil atau R. Rumus umum gugus alkil adalah CnH2n-1 .

Tata Nama Alkil :

a. Penamaannya sama dengan alkana yang sesuai tetapi akhiran –ana diganti dengan –il, misalnya propana menjadi propil .

b. Jika atom C pertama terikat pada rantai utama namanya tetap seperti alkil biasa, misalnya etil atau pentil.

c. Jika yang terikat pada rantai utama bukan atom C pertama, maka diberi awalan iso, sekunder, atau tersier.

Tabel Sepuluh Deret Pertama Alkana

Suku ke N rumus molekul namatitik didih

(°C/1 atm)massa 1 mol dalam g

1 1 CH4 metana -161 16

2 2 C2H6 etana -89 30

3 3 C3H8 propana -44 44

4 4 C4H10 butana -0.5 58

5 5 C5H12 pentana 36 72

6 6 C6H14 heksana 68 86

7 7 C7H16 heptana 98 100

8 8 C8H18 oktana 125 114

9 9 C9H20 nonana 151 128

10 10 C10H22 dekana 174 142

3. Penulisan Rumus Struktur AlkanaRumus struktur alkana dapat dituliskan dengan beberapa cara berikut .

H H H H

a. H – C – C – C – C – H butana H H H H

b. CH3 – CH2 – CH2 – CH3 butana

c. CH3 – (CH2)2 – CH 3 butana

4. Tata Nama Alkana

Perbedaan rumus struktur alkana dengan jumlah C yang sama akan menyebabkan

berbedaan sifat alkana yang bersangkutan. Banyaknya kemungkinan struktur senyawa

karbon, menyebabkan perlunya pemberian nama yang dapat menunjukkan jumlah atom C

dan rumus strukturnya. Aturan pemberian nama hidrokarbon telah dikeluarkan oleh IUPAC

agar dapat digunakan secara internasional.

Aturan tata nama alkana :

1. Rantai tidak bercabang (lurus) Jika rantai karbon terdiri dari 4 atom karbon atau

lebih, maka nama alkana diberi alawal n- (normal) .

Contoh :

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3 = n-heptana

CH3 -  CH2 - CH2 - CH2 - CH3   = n-pentana

2. Jika rantai karbon bercabang, maka:

a.  Tentukan rantai induk, yaitu rantai karbon terpanjang dari ujung satu ke ujung

yang lain. Rantai induk diberi nama alkana.

Rantai induk terdiri dari 6 atom C, sehingga diberi nama heksana

b. Penomoran, berilah nomor pada rantai induk dari ujung terdekat cabang.

Jika nomor dari bawah, maka cabang ada di nomor 3. tetapi jika dari kanan,

maka cabang ada di nomor 4. Sehingga dipilih penomoran dari ujung bawah.

c. Tentukan cabang, yaitu atom C yang yang terikat pada rantai induk. Cabang

merupakan gugus alkil dan beri nama alkil sesuai struktur alkilnya. Perhatikan

beberapa gugus alkil berikut:

d. Urutan penulisan nama. Urutan penulisan nama untuk alkana bercabang: Nomor

cabang-nama cabang nama rantai induk:

*Nama untuk struktur di atas adalah: 3-metilheksana

-jika terdapat lebih dari satu alkil sejenis, maka tulis nonor-nonor cabang dari alkil

sejenis dan beri awalan alkil dengan di, tri, tetra, penta dan seterusnya sesuai dengan

jumlah alkil sejenis.

-Jika terdapat dua atau lebih jenis alkil, maka nama-mana alkil disusun menurut

abjad.

3. Tambahan untuk penomoran khusus

a.  Jika terdapat beberapa pilihan rantai induk yang sama panjang, maka pilih rantai

induk yang mempunyai cabang lebih terbanyak.

Rantai induk = 5 atom C Rantai induk = 5 atom C

Cabang = 2 (metil dan etil) Cabang = 1 (isopropil)

Sehingga yang dipilih adalah struktur yang pertama : 3-etil-2-metilpentana

b. Gugus alkil dengan jumlah atom C lebih banyak diberi nomor yang lebih kecil.

Dari kiri, nomor 3 terdapat cabang etil.

Dari kiri, nomor 3 terdapat cabang metil.

Sehingga yang dipilih adalah penomoran dari kiri : 3-etil-4metilpentana.

5. Isomer Alkana

Alkana yang mempunyai kemampuan membentuk rantai ikatan yang panjang

mengakibatkan kemungkinan besar terjadinya isomer struktur. Isomer yaitu dua atau lebih

senyawa yang mempunyai rumus molekul sama tetapi mempunyai struktur molekul yang

berbeda. Dalam hal ini cara terikatnya atom-atom dalam molekul berbeda. Pada alkana

semakin banyak jumlah atom karbon  maka jumlah isomer struktur yang terbentuk akan

makin banyak. Pada 3 suku alkana yang pertama tidak memiliki isomer karena atom karbon

yang dimiliki berjumlah sedikit sehingga atom karbon terikat pada atom karbon yang mana

saja akan tetap memberikan nama yang sama. Tiga suku alkana tersebut yaitu metana, etana,

dan propana. 

H3C – H2C – H2C – H2C – CH3 : n pentana

CH3

H3C – C – CH3 : 2,2 dimetil propana

CH3

H3C – CH – CH2 – CH3 : 2 metil butana

CH3

6. Sifat Alkana1. Hidrokarbon jenuh (tidak ada ikatan atom C rangkap sehingga jumlah atom H nya

maksimal) .2. Disebut golongan parafin karena affinitas kecil (sedikit gaya gabung) .3. Sukar bereaksi .4. Bentuk Alkana dengan rantai C1 – C4 pada suhu kamar adalah gas, C4 – C17  pada

suhu adalah cair dan > C18  pada suhu kamar adalah padat .5. Titik didih makin tinggi bila unsur C nya bertambah…dan bila jumlah atom C sama

maka yang bercabang mempunyai titik didih yang lebih rendah .6. Sifat kelarutan : mudah larut dalam pelarut non polar .7. Massa jenisnya naik seiring dengan penambahan jumlah unsur C .8. Merupakan sumber utama gas alam dan petrolium (minyak bumi) .

7. Reaksi – Reaksi Sederhana Alkana1) Reaksi Pembakaran (reaksi oksidasi)

    Pembakaran sempurna alkana menghasilkan karbon dioksida (CO2) dan air (H2O)

    

 2) Reaksi Substitusi (Reaksi Pergantian)

     Alkana mengalami reaksi substitusi dengan cara mengganti atom H alkana dengan atom

lain seperti atom halogen : Cl, Br, I, ... 

  

8. Kegunaan Alkana

Secara umum, alkana berguna sebagai bahan bakar dan bahan baku dalam industri petrokimia.

1. Metana; berguna sebagai bahan bakar untuk memasak, dan bahan baku pembuatanzat kimia seperti H2 dan NH3.

2. Etana; berguna sebagai bahan bakar untuk memasak dan sebagai refrigerant dalam sistem pendinginan dua tahap untuk suhu rendah.

3. Propana; merupakan komponen utama gas elpiji untuk memasak dan bahan baku senyawa organik.

4. Butana; berguna sebagai bahan bakar kendaraan dan bahan baku karet sintesis.5. Oktana; merupakan komponen utama bahan bakar kendaraan bermotor, yaitu bensin.

C. Alkena ( - C = C - )

Alkena adalah hidrokarbon alifatik tak jenuh dengan satu ikatan rangkap dua. Senyawa yang mempunyai dua ikatan rangkap disebut alkadiena, yang mempunyai tiga ikatan rangkap disebut alkatriena, dan seterusnya.

1. Rumus Umum AlkenaRumus umum alkena adalah CnH2n .Contoh :

CH3 – CH2 – CH = CH2 CH3 – CH2 = CH – CH3

butena 2 butena

Jika dibandingkan dengan rumus umum alkana, yaitu CnH2n+2, alkena mengandung lebih sedikit atom hidrogen (H), oleh karena itu alkena disebut hidrokarbon alifatik tidak jenuh .

2. Deret Homolog AlkenaBerikut adalah sepuluh deret pertama alkena.

Jumlah atom C

Rumus Struktur Rumus Molekul

Nama Kimia

2 H2C = CH2 C2H4 Etena3 H2C = CH – CH3 C3H6 Propena4 H2C = CH – CH2 – CH3 C4H8 1-butena5 H2C = CH – (CH2)2 – CH3 C5H10 1-pentena6 H2C = CH – (CH2)3 – CH3 C6H12 1-heksena7 H2C = CH – (CH2)4 – CH3 C7H14 1-heptena8 H2C = CH – (CH2)5 – CH3 C8H16 1-oktena9 H2C = CH – (CH2)6 – CH3 C9H18 1-nonena10 H2C = CH – (CH2)7 – CH3 C10H20 1-dekena

Pertambahan ini seperti halnya deret dengan penambahan CH2, maka golongan alkena yang secara teratur penambahan atom C dan atom H disebut deret homolog alkena.

3. Tata Nama AlkenaNama alkena diturunkan dari nama yang sesuai jumlah atom karbonnya dengan mengganti akhiran –ana menjadi –ena .a) Rantai lurus

1) Berilah nomor rantai induk sehingga ikatan rangkap mendapat nomor terkecil .2) Posisi ikatan rangkap ditunjukkan dengan angka di depan nama rantai induk .

b) Rantai bercabang1) Pilihlah rantai terpanjang yang mengandung ikatan rangkap.2) Tentukan nama dan nomor cabang.3) Jika pada rantai induk terdapat lebih dari 1 cabang, maka penomoran dimulai dari

atom C yang terdekat dengan ikatan rangkap.Catatan :

Penomoran dimulai dari ujung kanan sehingga posisi ikatan rangkap mendapat nomor terkecil.

4) Jika cabang lebih dari satu cabang, maka penamaan diurutkan sesuai abjad.5) Urutan penamaan

6) Jika pada strukturnya terdapat dua atau tiga ikatan rangkap, maka nama rantai induk diberi akhiran –diena atau –triena.

Contoh :

1 2 3 4 1 2 3 4 5 6

CH2 = C – C = CH2 CH2 = C – C = C = CH – CH3

CH3 CH3 CH3 CH3

2,3 dimetil -1,3- butadiena 2,3 dimetil-1,3, 4-heksatriena

4. Isomer AlkenaIsomer pada alkena dimulai dari butena. Isomer pada alkena meliputi isomer struktur dan isomer geometri.a. Isomer Struktur

Isomer struktur, yaitu isomer yang disebabkan adanya perbedaan posisi ikatan rangkap, posisi cabang, atau karena perbedaan kerangka atom karbon.Contoh :Pentena memiliki 4 isomer struktur, dua diantaranya adalah sebagai berikut.1) CH3 – CH – CH = CH2 : 3-metil-1-butena

CH3

2) CH3 – C = CH – CH3 : 2-metil-2-butena

CH3

b. Isomer GeometriKeisomeran geometri adalah keisomeran karena perbedaan penempatan gugus-gugus di sekitar ikatan rangkap.Contohnya ialah keisomeran pada 2-butena.Dikenal 2 jenis 2-butena, yaitu cis-2-butena (t.d = 4H C) dan trans-2-butena (t.d = 1H C) . Keduanya mempunyai struktur yang sama, tetapi berbeda konfigurasi (orientasi gugus-gugus dalam ruang). Pada cis-2-butena, kedua gugus metil terletak pada sisi yang sama dari ikatan rangkap ; sebaliknya pada trans-2-butena, kedua gugus metil itu berseberangan.

C = C

Nomor cabang          nama cabang          nomor ikatan rangkap           nama rantai induk

H3C CH3

H H

Keisomeran geometri terjadi karena kelakuan ikatan rangkap. Atom karbon yang berikatan rangkap tidak dapat berputar satu terhadap yang lainnya. Oleh karena itu, posisi gugus-gugus yang terikat pada atom karbon yang berikatan rangkap tidak dapat berubah tanpa memutuskan ikatan. Jika gugus sejenis terletak pada sisi yang sama dari ikatan rangkap disebut bentuk cis, sebaliknya jika gugus yang sama terletak berseberangan disebut trans. Perlu disebutkan bahwa tidak semua senyawa yang berikatan karbon-karbon rangkap (C = C) mempunyai keisomeran geometri. Kedua atom karbon yang berikatan rangkap itu masing-masing harus mengikat dua gugus yang berbeda. Sehingga, jika gugus-gugus yang terikat pada satu atom karbon dipertukarkan tempatnya, bentuknya menjadi berbeda.

5. Sifat – Sifat Alkena

a. Sifat Fisika

Alkena merupakan senyawa nonpolar sehingga tidak larut dalam air dan memiliki massa

jenis lebih kecil dari air. Alkena dapat larut dalam alkena lain, pelarut-pelarut nonpolar dan

etanol. Pada temperatur kamar alkena yang memiliki dua, tiga dan empat atom karbon

berwujud gas. Sedangkan Alkena dengan dengan berat molekul lebih tinggi dapat berupa cair

dan padatan pada suhu kamar.

Nama Rumus molekul

Titik leleh (°C)

Titik didih (°C)

Massa jenis(g/cm3)

EtenaPropena1-Butena

1-Pentena

1-Heksena

1-Heptena

1-Oktena

1-Nonesa

1-Dekena

C2H4C3H6C4H8

C5H10

C6H12

C7H14

C8H16

C9H18

C10H20

-169-185-185

-165

-140

-120

-102

-81

-66

-104-48-6

30

63

94

122

147

171

0,5680,6140,630

0,643

0,675

0,698

0,716

0,731

0,743

Sifat kimia

Ikatan rangkap yang dimiliki alkena merupakan ciri khas dari alkena yang disebut

gugus fungsi. Reaksi terjadi pada alkena dapat terjadi pada ikatan rangkap dapat pula

terjadi diluar ikatan rangkap. Reaksi yang terjadi pada ikatan rangkap disebut reaksi adisi

yang ditandai dengan putusnya ikatan rangkap (ikatan π) membentuk ikatan tunggal

(ikatan α) dengan atom atau gugus tertentu.

Selain sifat-sifat tersebut dapat mengalami reaksi polimerisasi dan alkena juga dapat

bereaksi dengan oksigen membentuk korbondioksida dan uap air apabila jumlah oksigen

melimpah, apabila jumlah oksigen tidak mencukupi maka terbentuk karbonmonooksida

dan uap air.

6. Reaksi – Reaksi Alkena

Alkena tergolong reaktif, karena ikatan rangkap C=C kurang stabil, mudah membentuk

ikatan tunggal C-C. Jenis reaksi yang terkenal pada alkena adalah adisi, yaitu reaksi

penambahan atom/gugus atom yang akan menumbuk atom-atom C yang reaktif, yaitu C=C

dan bergabung dengan kedua atom C tersebut, sehingga ikatan rangkap terbuka dan berubah

menjadi ikatan tunggal C-C. Sehingga C=C ini dapat dikatakan sebagai gugus fungsi alkena,

karena C=C inilah yang menentukan sifat alkena.

1. Hidrogenasi

Reaksi adisi alkena dengan hidrogen sering dikenal sebagai hidrogenasi. Ketika

propena direaksikan dengan hidrogen, terbentuklah propana.

CH2=CH-CH3 + H2 → CH3CH2CH3

2. Halogenasi

Halogenasi adalah adisi alkena dengan unsur halogen, X2 membentuk Halo alkana,

RXn. Contoh, propena direaksikan dengan brom, membentuk 1,2-dibromo propana.

CH2=CH-CH3 + Br2 → CH2Br-CHBr-CH3

3. Adisi HX

Adisi hidrogen halida, HX dengan alkena menghasilkan halo alkana, RX. Adisi ini

mengikuti aturan Markovnikov. Pada adisi ini terjadi 2 hasil campuran; namun karena

jumlahnya tidak sama, Markovnikov membuat suatu aturan. Menurut Markovnikov,

hasil terbanyak yang diperhatikan. Untuk itu dinyatakan bahwa yang kaya makin

kaya. Maksudnya, atom H akan bergabung dengan atom C yang mengikat H

terbanyak. Menurut daya dorong terhadap elektron maka makin panjang rantai C,

makin non polar, sehingga daya dorongnya terhadap elektron makin kuat, sehingga

atom C pada rantai panjang berkutub positif dan atom C pada rantai C pendek

berkutub negatif. Pada saat HX menumbuk C=C, ikatannya putus, membentuk ion-

ion H+ dan X-. H+ bergabung dengan atom C- (berkutub negatif) sedang X- bergabung

dengan atom C+ (berkutub positif). Ketika propena direaksikan dengan HBr, maka

terbentuklah 2-bromo propana.

CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CHBr-CH3

4. Hidrasi

Pada adisi H2O digunakan katalis asam, misal HA. Seperti halnya adisi HX, maka ion

H+ bergabung dengan atom C yang berkutub negatif, yaitu rantai C pendek,

sedangkan ion OH- bergabung dengan atom C berkutub positif, yaitu rantai C

panjang. Contoh, 2-metil-1-butena direaksikan dengan H2O menghasilkan 2-metil-2-

butanol.

CH3-CH2-C(CH3)=CH2 + H2O → CH3-CH2-C(CH3)(OH)-CH3

7. Kegunaan Alkena

Plastik adalah polimer dari alkena atau turunan-turunan alkena. Beberapa jenis plastik yang

populer dalam kehidupan sehari-hari, antara lain sebagai berikut :

a. Polietilena adalah plastik tipis transparan (tembus cahaya) yang sebagai sampul buku

atau pembungkus barang yang ringan seperti kue dan gula.

b. Polipropilena adalah plastik yang agak tebal dan tidak tembus cahaya, yang biasa

digunakan untuk mengemas barang di toko-toko dan berbentuk jinjingan.

c. PVC adalah plastik keras untuk pipa saluran air atau peralatan rumah tangga, seperti

ember dan kursi plastik.

d. Teflon adalah plastik tahan api yang banyak dipakai sebagai pengganti logam.

Dibandingkan dengan logam, plastik memiliki beberapa keunggulan, yaitu murah, ringan,

tahan karat, dan tidak menghantar listrik.

D.Alkuna ( - C = C - )Alkuna merupakan hidrokarbon alifatik tak jenuh yang memiliki satu ikatan rangkap

tiga. Senyawa yang mempunyai dua ikatan karbon rangkap tiga disebut alkadiuna, sedangkan

senyawa yang mempunyai satu ikatan karbon rangkap dua, dan satu ikatan karbon rangkap

tiga disebut alkenuna.

1. Rumus Umum Alkuna

Rumus umum alkuna adalah CnH2n-2

2. Deret Homolog Alkuna

Berikut adalah sepuluh deret pertama alkuna.

 

3. Tata Nama Alkuna

a. Alkuna rantai lurus

Tata nama alkuna rantai lurus sama dengan alkana, hanya akhiran “ana”

diganti dengan “una”. Posisi ik an rangkap ditunjukkan dengan angka di depan nama

rantai induk.

b. Alkuna rantai bercabang

Urutan penamaan adalah sebgai berikut :

1) Memilih rantai induk, yaitu rantai karbon terpanjang yang mengandung ikatan

rangkap tiga,

Jumlah Atom C

Rumus Molekul Nama

1 - -

2 C2H2 Etuna

3 C3H4 Propuna

4 C4H6 Butuna

5 C5H8 Pentuna

6 C6H10 Heksuna

7 C7H12 Heptuna

8 C8H14 Oktuna

9 C9H16 Nonuna

10 C10H18 Dekuna

2) Penomoran alkuna dimulai dari salah satu ujung rantai induk sehingga atom c

yang berikatan rangkap tiga mendapat nomor terkecil.

3) Penamaan, dengan urutan sebagai berikut :

a. Nomor C yang mengikat cabang

b. Nama cabang

c. Nomor C yang berikatan rangkap tiga

d. Nama rantai induk (alkuna)

Contoh :

3-metil-1-butuna 4-metil-2-heksuna

(bukan 2-metil-3-butuna) (bukan 3-metil-4-heksuna)

4. Isomer AlkunaKeisomeran pada alkuna tergolong keisomeran kerangka atau keisomeran posisi. Pada alkuna tidak terdapat keisomeran geometri. Keisomeran mulai terdapat pada butuna yang mempunyai 2 isomer.Contoh :CH ≡ C – CH2 – CH3 : 1-butuna CH3 – C ≡ C – CH3 : 2-butuna

5. Sifat – Sifat Alkuna

Sifat fisis       

·     Sifat fisis alkuna, yakni titik didih mirip dengan alkana dan alkena. Semakin tinggi suku

alkena, titik didih semakin besar. Pada suhu kamar, tiga suku pertama berwujud gas, suku

berikutnya berwujud cair sedangkan pada suku yang tinggi berwujud padat.

·     Tabel 6. Beberapa sifat fisik alkuna

Nama alkena Rumus

molekul

Mr Titik leleh

(oC)

Titik

didih

Kerapatan

(g/Cm3 )

Fase

pada

4 3 2 1

CH3 – CH – C ≡ CH

CH3

1 2 3 4 5

CH3 – C ≡ C – CH – CH3

6 C2H5

(0 C) 250 CEtuna C2H2 26 -81 -85 - Gas

Propuna C3H4 40 -103 -23 - Gas

1-Butuna C4H6 54 -126 8 - Gas

1-Pentuna C5H8 68 -90 40 0,690 Cair

1-Heksuna C6H10 82 -132 71 0,716 Cair

1-Hepuna C7H12 96 -81 100 0,733 Cair

1-Oktuna C8H14 110 -79 126 0,740 Cair

1-Nonusa C9H16 124 -50 151 0,766 Cair

1-Dekuna C10H18 138 -44 174 0,765 Cair

Sifat kimia

·     Adanya ikatan rangkap tiga yang dimiliki alkuna memungkinkan terjadinya reaksi adisi,

polimerisasi, substitusi dan pembakaran.

·     Reaksi adisi pada alkuna.

·     Reaksi alkuna dengan halogen (halogenisasi)

Perhatikan reaksi di atas, reaksi pada tahap 2 berlaku aturan markonikov.

·     Reaksi alkuna dengan hidrogen halida

·     Reaksi di atas mengikuti aturan markonikov, tetapi jika pada reaksi alkena dan alkuna

ditambahkan peroksida maka akan berlaku aturan antimarkonikov. Perhatikan reaksi

berikut:

·     Reaksi alkuna dengan hidrogen

·     Polimerisasi alkuna

·     Substitusi alkuna Substitusi (pengantian) pada alkuna dilakukan dengan menggantikan

satu atom H yang terikat pada C=C di ujung rantai dengan atom lain.

·      Pembakaran alkuna Pembakaran alkuna (reaksi alkuna dengan oksigen) akan

menghasilkan CO2 dan H2O.

6. Reaksi AlkunaReaksi alkuna mirip dengan alkena. Untuk menjenuhkan ikatan rangkapnya, alkuna membutuhkan pereaksi 2 kali lebih banyak dibandingkan dengan alkena.a. Reaksi adisi

Alkuna dapat mengalami reaksi adisi dengan hidrogen, halogen, maupun asam halida. Secara umum maksudnya adalah sebagai berikut .

X Y

R – C ≡ C – R + X – Y R – C – C – R H H H H Alkuna