1) Periodic Table: It is table in which elements are

classified on the basis of similarity in properties.

Classification is essential so that properties of

elements can be studied conveniently.

आवर्त सारणी: वह सारणी ह ैजजस ेगुणों में समानर्ा के आधार

पर र्त्वों को वगीकृर् ककया जार्ा ह।ै

वगीकरण आवश्यक ह ैर्ाकक र्त्वों के गणुों का आसानी स े

अध्ययन ककया जा सके।

(2) The first attempt of classification was done by Doberenier, group of three elements called triads. He could not classify all the elements discovered at that time.

वगीकरण का पहऱा प्रयास डोबेरेनियर द्वारा ककया गया था, त्रिक िामक तीि तत्वों के समहू। वह उस समय खोजे गए सभी तत्वों को वगीकृत िह ीं कर सके।

(3) Newlands arranged elements in the increasing order of their

atomic masses. He found that ever 8th element resembles with the

first like in music, every 8th note is same as first. He could not

classify all the elements.

न्यलूैंड्स न ेअपन ेपरमाण ुलोगों के बढ़र् ेक्रम में र्त्वों की व्यवस्था की। उन्होंन े

पाया कक कभी भी 8 वाां र्त्व सांगीर् की र्रह पहल ेजसैा किखर्ा ह,ै लकेकन वह

सभी र्त्वों को वगीकृर् नहीं कर सके।

(4) Limitation:

. It was found that Newlands law of octaves was applicable

only up to calcium. It worked well only with light elements

यह पाया गया कक न्यलूैंड्स के ऑक्टेट्स जनयम केवल कैजशियम र्क

लाग ूहोर्े थ।े यह केवल हशके र्त्वों के साथ कायत करर्ा है|

. It was assumed by Newlands that only 56 elements

existed in nature. But many elements were discovered

later, whose properties did not fit into law of octaves.

यह न्यलूैंड्स द्वारा माना गया था कक प्रकृजर् में केवल 56 र्त्व मौजिू थ।े

लेककन बाि में कई र्त्वों की खोज की गई, जजनके गुण ऑक्टेव के जनयम

में किट नहीं थ।े

. Newlands adjusted two elements in the same slot, but also

put some elements with different properties under same

place, e.g. Co and Ni are in the same slot and these do not

resemble with F, Cl, Br. Iron resembles with Co and Ni but

it is places far away.

न्यलूैंड्स न ेएक ही स्लॉट में िो र्त्वों को समायोजजर् ककया, लेककन कुछ

र्त्वों को एक ही स्थान के नीच ेजवजभन्न गणुों के साथ रखा

Mendeleev classified all the 63 elements discovered in 1871

in the Mendeleev's periodic table based on increasing

order of their atomic mass and formula of their hydrides

and oxides.

मेंडेलेव ने 1871 में मेडलीव की आवर्त सारणी में अपने सभी परमाणु

द्रव्यमान और उनके हाइड्राइड और ऑक्साइड के सतू्र के आधार पर

खोज े गए सभी 63 र्त्वों को बढ़र्े हुए क्रम मे रखा।

Mendeleev's Periodic Law: Properties of elements are

periodic function of their atomic masses.

मेंडेलीव की आवर्त सारणी: र्त्वों की गुण उनके परमाण ुद्रव्यमान के

आवर्ी िलन हैं।

Mendeleev's Periodic Table: He arranged elements on the

basis of atomic mass and similarity in chemical

properties (formula of oxides and hydrides)

मेंडेलीव की आवर्त सारणी: उन्होंन ेपरमाण ुद्रव्यमान और रासायजनक

गुणों (ऑक्साइड और हाइड्राइड का सतू्र)में समानर्ा के आधार पर

र्त्वों की व्यवस्था की

. Mendeleev's periodic table contains 8 groups and 6

periods.

मेंडेलीव की आवजधक सारणी में 8 वगत और 6 आवर्त िाजमल हैं।

. Each group has been subdivided into A or B, except

Group VIII.

समूह VIII को छोड़कर प्रत्येक समूह को A और B में जवभाजजर् ककया

गया ह।ै

. Group 8 consist of three elements in each in each row,

total 9 elements.

समूह 8 में प्रत्येक पांजि में कुल र्ीन र्त्व होर् ेहैं, कुल 9 र्त्व होर् ेहैं।

. Hydrogen was kept in Group 1. It was the only element in

first period.

हाइड्रोजन को समूह 1 में रखा गया था। यह पहली अवजध में एकमात्र

र्त्व था।

. Second period had Li, Be, B, C, N, O, F.

िसूरी अवजध में Li, Be, B, C, N, O, F. ।

. Third period has Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl.

र्ीसरी अवजध में Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl. ह।ै

. In group I, in the 4th, 5th, 6th period, Cu, Ag, Au

were placed in Group I B along with K, Rb, Cs in

Group IA.

6) Mendeleev kept on modifying his periodic table

till isotopes were discovered. After the

discovery of isotopes, the basis of his periodic table

was rejected.

मेंडलीव न ेअपनी आवर्त सारणी को सांिोजधर् करने र्क रखा

जब र्क कक आइसोटोप की खोज नहीं हुई। आइसोटोप की

खोज के बाि, उनकी आवर्त सारणी का आधार अस्वीकार कर

किया गया था।

(7) Modern periodic table (long form of

periodic table) could overcome most of the

shortcomings of Mendeleev's periodic table.

आधजुनक आवर्त सारणी मेंडलेीव की आवर्त सारणी की

अजधकाांि कजमयों को िरू कर सकी ह।

(8) The horizontal rows of periodic table are called

periods. There are 7 periods in modern periodic

table.

आवर्त सारणी की क्षैजर्ज पांजियों को आवर्त कहा जार्ा ह।ै

आधजुनक आवर्त सारणी में 7 आवर्तहैं।

(9) The vertical columns of periodic table are

called groups. There are 18 groups in the long

form of periodic table.

आवर्त सारणी के लांबवर् कॉलम को समहू कहा जार्ा ह।ै

आवजधक सारणी के लांब ेरूप में 18 समहू हैं।

(10) The elements show periodicity, i.e. repetition

of similar properties after a definite interval.

र्त्व आवजधकर्ा किखार्े हैं, यानी एक जनजिर् अांर्राल के बाि

समान गणुों की पनुरावजृि।

(11) The similar elements are arranged in a group.

समहू में समान र्त्वों की व्यवस्था की गई ह।ै

(12) The heavy zig-zag line separates metals from

non-metals, with non-metals to the right (except

for hydrogen) and metals on the left and middle.

भारी ज़िग-़िगै लाइन अधार् ुओं स ेिाएां (हाइड्रोजन को

छोड़कर) और बाएां और बीच में धार्ओुं के साथ गैर-धार्ुओं

स ेधार्ुओं को अलग करर्ी ह।ै

(13) Metalloids which resemble metals as well as non-

metals are on the border line of metals and non-

metals arranged in a zig-zag manner.

उपधार् ुजो धार्ुओं के साथ-साथ अधार्ुओं के समान होर् ेहैं, व ेधार्ओुं

की सीमा रेखा पर और अधार्ओुं स ेज़िग-़िैग र्रीके स ेव्यवजस्थर् हैं।

(14) There are 118 elements discovered so far, which are

classified into 18 groups and 7 periods.

(15) First period has 2, second and third period have 8, fourth and

fifth period have 18 sixth and 7th periods have 32 elements.

पहल ेआवर्त में 2, िसूरे और र्ीसरे आवर्त में 8, चौथ ेऔर पाांचव ेआवर्त में 18 छठे

और 7 वे आवर्त में 32 र्त्व होर् ेहैं।

(16) Group 1 elements are called alkali metals, Group 2 are

alkaline earth metals, Group 13-Boron family, Group 14-carbon

family, group 15-nitrogen family, Group 16-oxygen family, Group

17-halogens and Group 18 elements are called inert gases.

समूह 1 र्त्वों को क्षार धार्ओुं कहा जार्ा ह,ै समहू 2 क्षारीय मिृा धार्ुएां हैं, समूह

13-बोरॉन पररवार, समूह 14-काबतन पररवार, समूह 15-नाइट्रोजन पररवार, समूह

16-ऑक्सीजन पररवार, समहू 17-हलोजन और समहू 18 र्त्वों को जनजरक्रय गसै

कहा जार्ा ह ै।

(17) Group 3 to Group 12 elements are called Transition

element.

वगत 3 स ेवगत 12 के र्त्वो को सांक्रमण र्त्व कहा जार्ा ह|ै

(18) Elements with atomic numbers 58 to 71 are called

lanthanides, kept at the bottom of the periodic table, below

lanthanides.

58 स े71 पर परमाण ुसांख्या वाल ेर्त्वों को लाइांथनेाएट कहा जार्ा ह,ै

जो आवर्त सारणी म ेनीच ेरखा जार्ा ह।ै

(19) Elements with atomic numbers 89 to 103 are called

actinides, kept at the last row in the periodic table,

below lanthanides.

89 स े103 पर परमाणु सांख्या वाल ेर्त्वों को एजक्टजनड्स कहा जार्ा ह,ै

जो लाइांथनेाएट के नीच ेआवर्त सारणी में अांजर्म पांजि में रखा जार्ा ह।ै

(20) Atomic size goes on increasing down the group

whereas goes on decreasing along the period from left to

right.

परमाणु आकार समूह को बढ़ान ेपर चला जार्ा ह ैजबकक अवजध के

साथ बाएां स ेिाएां घटर्े हैं।

(21) Properties of elements depend upon the

number of valence electrons.

र्त्वों की गुण सांयोजी इलेक्ट्रॉनों की सांख्या पर जनभतर करर् ेहैं।

(22) In a group, all the elements have the same

number of valence electrons, i.e. same valency.

एक समहू में, सभी र्त्वों के सांयोजी इलेक्ट्रॉनों की सांख्या

समान होर्ी ह।ै

(23) Valency is equal to the number of valence electrons

सांयोजकर्ा सांयोजी इलके्ट्रॉन के सांख्या के बराबर होर्ी ह|ै

(24) Valency is number of electrons lost or gained or

shared by atoms of elements, so as to become stable like

noble gases.

सांयोजकर्ा र्त्वों के परमाणुओं द्वारा खोए गए या प्राप्त या साझा

इलेक्ट्रॉनों की सांख्या ह,ै र्ाकक नोबल गैसों की र्रह जस्थर हो सके

(25) Valency in a period first increases till middle, then

decreases.

एक आवर्त में वलैेंसी पहले मध्य र्क बढ़ जार्ी ह,ै किर घट जार्ी ह।ै

(26) Tendency to lose electrons increases down the group.

इलेक्ट्रॉनों को खोने की प्रवृजि वगत मे नीच ेआने स ेबढ़र्ी ह।ै

(27) Tendency to loss electrons decreases along a period,

from left to right.

आवर्त मे बाएँ स ेिाए ँजान ेपर इलेक्ट्रॉन खोने की प्रव्रजि घटर्ी है|

(28) Tendency to gain electrons decreases down the

group.

इलके्ट्रॉनों को पाने की प्रवजृि वगत मे नीच ेआने स ेघटर्ी ह।ै

(29) Tendency to gain electrons increases along a

period, from left to right.

आवर्त मे बाएँ स ेिाएँ जान ेपर इलके्ट्रॉन पान ेकी प्रव्रजि

बढ़र्ी ह|ै

(30) Metallic character increases down the group.

समूह के नीच ेजान ेपर धाजत्वक लक्षण बढ़र्ा ह।ै

(31) Metallic character decreases along a period, from left

to right.

आवर्त में बाएां स ेिाएां जान ेपर धाजत्वक गणु घटर्ा ह।ै

(32) Non-metallic character increases along a period, from

left to right.

आवर्त में बाएां स ेिाएां जान ेपर अधाजत्वक गणु बढ़र्ा ह।ै

(33) Non-Metallic character decreases down the group.

वगत में नीचे जाने पर अधाजत्वक गणु घटर्ा ह।ै

(34) Group 18 elements have a very stable electronic

configuration in their outermost shell. Their valency is

zero because they do not share electrons. This makes them

unreactive.

समूह 18 र्त्वों के बाहरी कक्षा मे एलके्ट्रोजनक जवन्यास स्थायी होर्ा ह ै

। उनकी सायोजकर्ा िनू्य ह ैक्योंकक व ेइलके्ट्रॉनों को साझा नहीं करर्े

हैं। यह गणु उन्हें अकक्रय बनार्ा ह।ै

(35) Elements of 1st period have electrons in one shell only, 2nd

period has 2 shells only, 2nd period has 2 shells (orbits), 3rd period

has 3 shells (K, L, M), 4th period has 4 shells (K, L, M, N) and so

on.

पहले आवर्त के र्त्वों में केवल एक कोि में इलके्ट्रॉन होर्े हैं, िसूरे आवर्त में केवल 2

कोि होर् ेहैं, र्ीसरे आवर्त में 3 कोि (K, L, M) होर् ेहैं, चौथ ेआवर्त में 4 कोि

होर् ेहैं (K, L, M, N)।

(36) Over 80% of the elements are metals are remaining are non-

metals.

80% स ेअजधक र्त्व धार्एुां िषे हैं अधार्एुां हैं।

(37) Metals and non-metals differ in their

properties.

धार्ु और अधार्एुां उनके गणुों को जभन्न करर् ेहैं।

(38) Hydrogen is a non-metals but kept in Group 1

because it forms H+ ion like alkali metals

(Group 1 elements).

हाइड्रोजन एक अधार्ु ह ैलेककन समहू 1 में रखा जार्ा ह ै

क्योंकक यह क्षार धार्ुओं (समहू 1 र्त्व) जसै ेH+ आयन

बनार्ा ह।ै

(39) The elements after Uranium (92) are man-

made or synthetic elements. Tc (43) and Pm (61)

are also man-made elements.

यूरेजनयम (92) के बाि र्त्व मानव जनर्ममर् या कृजत्रम र्त्व हैं।

Tc(43) और Pm(61) मानव जनर्ममर् र्त्व भी हैं।

(40) Across a period, there is change from metal to

non-metal

एक आवर्त के िौरान, धार्ु स ेगैर-धार्ु में पररवर्तन होर्ा ह ै

(41) Group 1 metals are most reactive, because they can

lose electrons easily to from positive ions.

समूह 1 धार् ुसबस ेप्रजर्कक्रयािील हैं, क्योंकक व ेधनात्मक आयनों स े

इलके्ट्रॉनों को आसानी स ेखो सकर् ेहैं।

(42) Group 17 elements (non-metals) are most reactive,

because they can gain electron easily to become stable and

form negative ions.

समूह 17 र्त्व (गरै-धार्ु) सबस ेप्रजर्कक्रयािील होर्े हैं, क्योंकक व े

आसानी से जस्थर होन ेऔर नकारात्मक आयनों के रूप में इलेक्ट्रॉन प्राप्त

कर सकर् ेहैं।

(43) Metals are good reducing agents, because they can

lose electrons.

धार् ुअच्छे अपचायक हैं, क्योंकक व ेइलेक्ट्रॉन खो सकर् ेहैं।

(44) Non-metals are good oxidising agents, because they

can gain electrons easily.

गैर-धार् ुअच्छे आक्सीकारक हैं, क्योंकक व ेआसानी स ेइलेक्ट्रॉन प्राप्त

कर सकर् ेहैं।

(45) Cations are positively charged whereas anions are

negatively charged.

कैटायन धनात्मक रूप स ेचाजत ककए जार् ेहैं जबकक एनायन को

नकारात्मक रूप स ेचाजत ककया जार्ा ह।ै

(46) Elements having 1, 2 or 3 valence electrons are mostly

metals. Those elements having 4 to 8 electrons are non-

metals.

1, 2 या 3 वलैेंस इलके्ट्रॉन वाल ेर्त्व अजधकर्र धार्ु होर्े हैं। 4 स े8

इलेक्ट्रॉन वाल ेर्त्व अधार् ुहैं।

(47) Elements can go from metal to non-metal in period.

Silicon is a metalloid.

र्त्व धार् ुस ेअधार् ुआवर्त र्क जा सकर् ेहैं। जसजलकॉन एक धार्ु ह।ै

(48) Melting and boiling points rise to the middle of the

period, then fall to very low values on the right.

गलनाक र्था क्वथनाांक जबन्ि ुइस अवजध के मध्य र्क बढ़र्े हैं, किर िाईं

ओर कम होर्े जार्े हैं।

(49) Oxides of metals are basic, while oxides of non-metals

are acidic. Al2O3 is an amphoteric oxide. Some non-

metallic oxides are neutral e.g. NO, CO, N2O.

धार्ुओं के ऑक्साइड क्षारीय होर् ेहैं, जबकक अधार्ओुं के ऑक्साइड

अम्लीय होर्े हैं। Al2O3 एक उभयधमी ऑक्साइड ह।ै कुछ अधार् ुऑक्साइड र्टस्थ होर्े हैं e.g. NO, CO, N2O.।

(50) Reactivity decreases along metals in a

period, then increases across non- metals.

Noble gases are least reactive.

एक अवजध में धार्ओुं के साथ प्रजर्कक्रयािीलर्ा घट

जार्ी ह,ै किर अधार्ओुं में बढ़ जार्ी ह।ै नोबल गसै कम

स ेकम प्रजर्कक्रयािील हैं।

THANK YOU