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◦ 시험이 시작되기 전에 문제지를 넘기지 마십시오 문항을 미리 볼 경우 부정행위에 해당될 수 있습니다. .
◦ 시험 시간은 분70 입니다.
◦ 문제지에 성명과 회원 번호를 정확하게 표기하십시오.
◦ 답안지에 회원 번호와 답을 표기할 때에는 답안지 우측에 있는‘수험생 유의 사항’에 따라 표기 하십시오.
시험 종료 후 감독관의 지시에 따라 답안지를 제출하여야 합니다.◦
다음은 원소의 주기율표와 기본 상수입니다 문제 풀이 과정에서 필요할 경우 이를 이용하시오. .※
원소의 주기율표< >
족
주기 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18족
주기
1 1H1.0
2He4.0 1
2 3Li6.9
4Be9.0
5B10.8
6C12.0
7N14.0
8O16.0
9F19.0
10Ne20.2 2
3 11Na23.0
12Mg24.3
13Al27.0
14Si28.1
15P31.0
16S32.1
17Cl35.5
18Ar39.9 3
4 19K39.1
20Ca40.1
21Sc45.0
22Ti47.9
23V50.9
24Cr52.0
25Mn54.9
26Fe55.8
27Co58.9
28Ni58.7
29Cu63.5
30Zn65.4
31Ga69.7
32Ge72.6
33As74.9
34Se79.0
35Br79.9
36Kr83.8 4
5 37Rb85.5
38Sr87.6
39Y88.9
40Zr91.2
41Nb92.9
42Mo95.9
43Tc[98]
44Ru101.1
45Rh102.9
46Pd106.4
47Ag107.9
48Cd112.4
49In114.8
50Sn118.7
51Sb121.8
52Te127.6
53I126.9
54Xe131.3 5
6 55Cs132.9
56Ba137.3
71Lu175.0
72Hf178.5
73Ta180.9
74W183.9
75Re186.2
76Os190.2
77Ir192.2
78Pt195.1
79Au197.0
80Hg200.6
81Tl204.4
82Pb207.2
83Bi209.0
84Po[209]
85At[210]
86Rn[222] 6
7 87Fr[223]
88Ra[226]
103Lr[260] 7
란탄 계열 57La138.9
58Ce140.1
59Pr140.9
60Nd144.2
61Pm[145]
62Sm150.4
63Eu152.0
64Gd157.3
65Tb158.9
66Dy162.5
67Ho164.9
68Er167.3
69Tm168.9
70Yb173.0
악티늄 계열 89Ac[227]
90Th232.0
91Pa[231]
92U238.0
93Np[237]
94Pu[244]
95Am[243]
96Cm[247]
97Bk[247]
98Cf[251]
99Es[252]
100Fm[257]
101Md[258]
102No[259]
기본 상수< >
진공 중의 빛의 속도 × ms
아보가드로수 A × mol
기체상수 Jmol‧K
× atm‧Lmol‧K
패러데이상수 × Cmol
플랑크상수 × J‧s
× eV‧s
볼츠만상수 × JK
× eVK
기본 전하량 × C
전자의 질량 e × kg
양성자의 질량 p × kg
중성자의 질량 n × kg
학년도 약학대학입문자격시험 대비 진단평가2017
화학추론 일반화학( )
장 장1 ~5 성명 : 회원번호 :
* 화학추론 일반화학( )의 문제지는 총 개 문항 원점수 점 만점입니다20 100 .
화학추론 일반화학( )
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1. 그림은 가지 원소로 구성된 분자 가 와 나 를 모형으로 나타2 ( ) ( )
낸 것이고 가 에서, ( ) 의 질량 백분율은 이다90% .
가( ) 나( )
가 와 나 에 대한 설명으로 옳은 것은( ) ( ) ?
보 기< >
나 에서. ( )ㄱ 의 질량 백분율은 이다25% .
일정한 질량의.ㄴ 와 결합하는 의 질량은 나 에서가( )
가 에서의 배이다( ) 3 .
표준 온도 압력 에서 기체의 부피는 가 이 나. (STP) ( ) 1g ( )ㄷ
보다 크다1g .
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
2.
그림은 에서 강철 용기가 실린더와 연결된 것을 나타낸400K
것이다 콕 와 가 닫혀 있는 강철 용기에는. He(Ⅰ Ⅱ 이 피스) ,
톤으로 분리된 실린더에는 Ne( 와) Ar( 이 들어 있다) .
다음은 이 장치를 이용하여 기체의 성질을 알아보는 실험 과정
이다 단 모든 기체는 이상 기체의 거동을 하고. ( , , He, Ne, Ar
의 몰질량 은 각각 이다 전체 과정에서 온도(g/mol) 4, 20, 40 .
변화는 없고 연결관의 부피와 피스톤의 무게 및 마찰은 무시한,
다.)
실험 과정< >
가 고정 장치를 제거하여 평형에 도달하도록 한다( ) .
나 피스톤이 있는 위치에 다시 고정 장치를 설치한다( ) .
다 콕 를 연 후 평형에 도달하면 콕 를 닫는다( ) .Ⅰ Ⅰ
라 고정 장치를 제거하고 콕 를 연 후 평형에 도달하면( ) , Ⅱ
콕 를 닫는다.Ⅱ
과정 가 라 에 대한 설명으로 옳은 것은( )~( ) ?
보 기< >
가 가 진행된 후 의 부피는 이다. ( ) Ar 2L .ㄱ
다 가 진행된 후 강철 용기에서 기체의 밀도는 이다. ( ) 7g/L .ㄴ
라 가 진행된 후 실린더의 피스톤 오른쪽 부분의 부피는. ( )ㄷ
이다L .
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
화학추론 일반화학( )
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3. 그림과 같이 절대온도 에서T NO , O, Ar을 서로 다른 용기에
저장하였다.
온도를 로 높이고 두 개의 콕을 모두 열면2T NO는 다음과 같이
모두 반응하여 NO가 되며 Ar은 반응에 참가하지 않는다.
NO ＋O → NO
반응 후 혼합 기체의 온도는 이고 의 몰분율은 일 때 반2T , Ar 0.4
응 후 NO의 분압을 구하시오.
기압0.1① 기압0.2② 기압0.3③
기압0.4④ 기압0.5⑤
4. 그림은 대기압 에서 질량이 같은 추 개를 피스톤 위에 올1atm 2
려놓은 실린더 속에 이상 기체 X(g 가 들어 있는 것을 나타낸 것)
이다.
추를 차례로 하나씩 제거하여 X(g 를 팽창시킬 때) X(g 가 주위로부)
터 흡수한 열량은 q1 추 개를 한꺼번에 제거하여, 2 X(g 를 팽창시킬)
때 X(g 가 주위로부터 흡수한 열량은) q2이다.
은 단 대기압은? ( ,
일정하고 피스톤의 질량과 마찰은 무시하며 팽창은 비가역 등온 과정,
이다.)
①
②
③
④
⑤
화학추론 일반화학( )
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5. 그림은 일정량의 단원자 이상기체의 상태가 를A B C D A→ → → →
따라 변화할 때 압력과 부피의 관계를 나타낸 것이다 와. A B C→ →
는 등적과정이고 와 는 단열과정이다 이 기체의 등압D , B C D A .→ →
몰 비열을 등적 몰 비열로 나눈 값 는
이다.
이에 대한 설명으로 옳은 것은?
보 기< >
기체의 내부 에너지는 에서가 에서의 배이다. A D 4 .ㄱ
엔트로피 변화량의 크기. (ㄴ 는 과정과 과) A B C D→ →
정이 동일하다.
이 순환과정으로 작동하는 열기관의 열효율은 이다. 75% .ㄷ
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
6. 표는 25 에서의 몇 가지 화학종에 대한 열화학 자료를 나타낸℃
것이다 다음 물음에 답하시오. .
반응 엔탈피의 종류 o(kJmol)
Mg의 표준 승화 엔탈피 150
Mg의 표준 생성 엔탈피 2,250
Mg의 제 이온화 에너지1 690
Mg의 표준 수화 엔탈피 -1,920
Cl의 결합 해리 에너지 240
Cl의 전자 친화도 -350
Cl의 표준 수화 엔탈피 -360
MgCl의 표준 생성 엔탈피 -640
이 자료로부터 25 에서의 표준 반응 엔탈피를 구한 것으로 옳은℃
것은?
보 기< >
.ㄱ Mg의 제 이온화 에너지는 이다2 2100kJ/mol .
.ㄴ MgCl의 격자 에너지는 이다2430kJ/mol .
.ㄷ MgCl의 표준 용해 엔탈피는 이다210kJ/mol .–
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
화학추론 일반화학( )
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7. 다음은 X가 반응하여 Y를 생성하는 반응의 화학 반응식과 온도
에서의 평형 상수를 나타낸 것이다.
X ⇄ Y
그림은 온도 조건에서, 1atm X 을 첨가한 초기 상태1.0mol
를 나타낸 것이다.
온도 전체 압력 인 조건에서 반응이 진행 될 때 반응계의, 1atm
자유 에너지( 를 의 몰분율에 따라 나타낸 것으로 옳은 것을) Y
고르시오.
① ② ③
④ ⑤
8. 다음은 A( 로부터) B( 가 생성되는 반응의 균형 화학 반응식)
이다.
A() ⇄ B() ( 는 반응 계수)
그림은 강철 용기에서 이 반응이 진행될 때 시간에 따른 와[A]
를 나타낸 것이다[B] .
이에 대한 설명으로 옳은 것은 단 온도는 로 일정하고? ( , 300K ,
= 이다25atm·L/mol .)
보 기< >
의 표준 상태에서 정반응이 자발적으로 진행된다. 300K .ㄱ
.ㄴ 에서 반응 용기에 를 첨가하면 새로운 평형에서A
[A] > 이다0.1M .
계의 자유 에너지는 에서가. Pㄷ 에서보다 크다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
화학추론 일반화학( )
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9. 다음은 온도 표준 상태에서 화합물 와 로부터 화합물, A B C
가 생성되는 열화학 반응식이다.
AB⇄ C o kJ,
그림 가 는 대기압 온도( ) , 에서 실린더에 들어 있는 의 초A C∼
기 상태를 나 는 같은 온도에서 반응이 진행되어 평형에 도달한, ( )
상태를 나타낸 것이다. A∼C는 의 부분 압력이다A C .∼
가 나( ) ( )
이에 대한 설명으로 옳은 것은 단 대기압은 일정하고 이 반응? ( , ,
의 o는 온도에 무관하며 피스톤의 무게와 마찰은 무시한다, .)
보 기< >
기체의 부피는 나 에서가 가 에서의 배이다. ( ) ( ) 1.2 .ㄱ
.ㄴ o의 값 는 보다 작다0 .
나 에서 온도를 높여 새로운 평형에 도달할 때. ( ) ,ㄷ
C atm이다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
10. 다음은 고체 가 분해하여 고체 와 기체 를 생성하는 균형A B C
화학 반응식이다.
A ⇄ BC
이 반응이 일정 온도에서 평형에 도달하는 과정을 알아보기 위하여
부피 V인 진공 용기에서 의 초기 몰수를 변화시키며 실험하였A
다 그림은 의 초기 몰수에 따른 생성된 기체 의 최대 압력. A C ( )
을 나타낸 것이다.
이에 대한 설명으로 옳은 것은 단 고체는 비휘발성이고 부피는? ( ,
무시하며 기체는 이상 기체이다, .)
보 기< >
온도를 높이면 평형 상수는 증가한다. .ㄱ
부피가.ㄴ
인 용기에서 의 초기 몰수 을 사용하여A 0.06
실험하면, 는 이 된다0.20atm .
부피가.ㄷ 인 용기에서 의 초기 몰수 을 사용하여 실A 0.3
험하면 생성된 의 몰수는 이다, B 0.2 .
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
화학추론 일반화학( )
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11. 그림은 온도 에서 부피가 각각 인 용기 가 다 가 닫2.0L ( ) ( )∼
힌 콕으로 연결된 상태와 이산화탄소(CO 의 상도표를 나타낸 것)
이다 가 에는. ( ) He( 이 들어 있고 나 에는) , ( ) CO( 와) CO()
가 평형을 이루고 있다.
가( ) 나( ) 다( )
온도 을 유지한 채 콕 를 모두 열어 평형 평형 에 도달A, B ( )Ⅰ
한 후 온도를, 로 올려 새로운 평형 평형 에 도달하였을 때( )Ⅱ
기체의 압력이 이 되었다 콕 를 다시 닫고 온도를5.1atm . B 로
낮추어 새로운 평형 평형 에 도달하였다 평형 에 대한( ) .Ⅲ Ⅰ∼Ⅲ
설명으로 옳은 것은 단? ( , 에서 승화에 의한 CO( 의 부피 변)
화와 연결관의 부피는 무시한다.)
보 기< >
평형 에서 기체 중.ㄱ Ⅰ He의 몰분율은
이다.
.ㄴ 이다.
평형 과 에서 다 에 들어있는 기체의 몰수는 동일하. ( )ㄷ Ⅰ Ⅲ
다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
12. 그림은 몰의 고체 가 정상 승화점 에서 완전히 기0.5 A (250K)
화되는 계의 상태 변화를 나타낸 것이며, A의 표준 승화 엔탈피
는 이다50kJ/mol .
A ⇄ A 승화 = +50kJ/mol
이에 대한 설명으로 옳은 것은 단 피스톤의 무게와 고체의 부피? ( ,
는 무시하며 기체는 이상기체로 행동하고 에서, , 250K
이다=2.1kJ/mol .)
보 기< >
계가 주위에 한 일은 이다. 1.05kJ .ㄱ
계의 내부 에너지 증가량은 이다. 23.95kJ .ㄴ
에서 의 표준 승화 엔트로피는 이다. 250K A 200J/K·mol .ㄷ
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
화학추론 일반화학( )
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13. 대기압 에서 동일한 양의 기체가 들어 있0 , (760mmHg) Ar℃
는 시험관을 물, 1 설탕 수용액 수용액에 각각 넣은 후 가, NaCl
열하였다 그림 가 다 는 에서 평형에 도달한 후 시험관의. ( ) ( ) 80∼ ℃
안과 밖의 수면 높이를 맞춘 평형 상태를 나타낸 것이고 서로 다,
른 은 시험관 안 기체의 부피이다.
가( ) 나( ) 다( )
이에 대한 설명으로 옳은 것은 단 가 에서 물의 증기압은? ( , ( ) 80℃
이며 의 용해도는 무시한다355mmHg , Ar .)
보 기< >
시험관 안 의 몰분율은 나 에서가 가 에서보다 크다. Ar ( ) ( ) .ㄱ
.ㄴ 이면, 이다.
.ㄷ 이면 어는점은 나 와 다 가 동일하다, ( ) ( ) .
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
14. 그림 가 는 농도가 다른 비휘발성 용질의 수용액 와( ) 100mL
를 각각 담고 있는 비커 와 가 밀폐된 용기에 들어있는300mL A B
상태를 그림 나 는 이 두 용액이 평형에 도달했을 때의 상태를, ( )
나타낸 것이다 그림 나 에서 비커 와 용액의 부피는 각각. ( ) A B
와 이며 비커 용액의 농도는 이고 밀도는300mL 100mL B 1.0M
이다 용질과 물의 몰질량은 각각 과1.05g/mL . 42g/mol 18g/mol
이며 온도는 일정하고 이 온도에서 순수한 물의 증기압은,
이다100Torr .
가( ) 나( )
이에 대한 설명으로 옳은 것은 단 용액은 이상 용액이다? ( , .)
보 기< >
가 에서 비커 용액의 농도는 이다. ( ) A 3.0M .ㄱ
나 에서 수용액의 증기압은. ( )ㄴ
×Torr이다.
나 에서 용액의 몰랄농도는 보다 크다. ( ) A 1m .ㄷ
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
화학추론 일반화학( )
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15. 그림은 에서 약산 수용액과 약산 수용액의 에25 HA HB pH℃
따른 각 산의 산 해리도(HA A
A 와HB B
B 를 나타낸)
것이다.
이에 대한 설명으로 옳은 것은?
보 기< >
수용액은 수용액보다 가 더 높. 1.0M NaA 0.05M NaB pHㄱ
다.
의 이온화 상수는 농도가 묽을수록 커진다. HA .ㄴ
의 산 해리도. HAㄷ 가
인 지점에서 는 이다pH 8-2log3 .
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
16. 다음은 수용액에서 이양성자성 염기(B 의 단계적 해리 평형)
반응식과 에서의 염기 해리 상수25 (℃ 이며 표는 가지 산 염) , 3 -
기 지시약의 변색 범위를 나타낸 것이다.
B HO ⇄ BH OH ×
BH HO ⇄ BH OH ×
지시약 변색 범위(pH)
메틸 오렌지 3.1 4.4∼
브로모크레졸 퍼플 5.2 6.8∼
페놀 레드 6.8 8.4∼
에서 이에 대한 설명으로 옳은 것은25 ?℃
보 기< >
. 1Mㄱ BH 용액의 는 이다pH 3.0 .
. 1.0Mㄴ BH 수용액과 1.0M NaB 수용액을 같은 부피로
혼합한 용액에서 이다pH=6.0 .
. 0.1Mㄷ NaB 용액을 용액으로 적정할 때 제0.1M HCl , 2
당량점의 확인에 적합한 지시약은 페놀 레드이다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
화학추론 일반화학( )
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17. 다음 표는 수용액과NaCl, NaBr AgNO 수용액을 혼합하여
만든 용액 를 나타낸 것이다A~C .
용액 A 0.10M NaCl 50mL + 0.10M AgNO VmL
용액 B 0.010M NaCl 50mL + 0.010M AgNO VmL
용액 C 0.10M NaBr 50mL + 0.10M AgNO VmL
용액 에서A~C Ag의 농도를 각각 a, b, c이라고 할 때 이에 대,
한 설명으로 옳은 것은 단 과 의 용해도곱 상수는 각? ( , AgCl AgBr
각 ×과 ×이다.)
보 기< >
.ㄱ 가 일 때40 b > a > 이다c .
.ㄴ 가 일 때50 a=b > 이다c .
.ㄷ 가 일 때 용액 에 증류수 를 첨가한 후 평형60 A 100mL
에 도달하면 Ag의 몰농도는 증류수를 첨가하기 전에 비
해 작다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
18. 다음은 청동의 구리 함량을 분석할 때 이용되는 반응식이다.
가( ) CuHSO → CuSOSOHO
나( ) CuSOI → CuIISO
다( ) ISO
→ ISO
이에 대한 설명으로 옳은 것은?
보 기< >
나 에서. ( )ㄱ 는 이다1 .
나 에서 환원제 몰당 몰의 전자가 이동한다. ( ) 1 0.4 .ㄴ
다 에서. ( )ㄷ SO은 환원된다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
화학추론 일반화학( )
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19. 다음은 에서 갈바니 전지와 관련된 화학종의 표준 환원 전25℃
위( 를 나타낸 것이다) .
Zn ZnSOM║ AgNOAg
Zn ⇄ Zn o V
Ag ⇄ Ag o V
표는 전지 과 전지 에서 전해질 용액의 구성과 에서 측정25Ⅰ Ⅱ ℃
된 전지 전압( 을 나타낸 것이다) .
반쪽 전지Zn 반쪽 전지Ag전지
전압
전지 Ⅰ M ZnSO 50.0mL 1.00M AgNO 50.0mL 1.60V
전지 Ⅱ M ZnSO 50.0mL1.00M AgNO 50.0mL
+ 4.00M NH 50.0mL
1.12V
전지 에서Ⅱ Ag와 NH는 다음 반응과 같이 착이온을 형성하며,
형성 상수는 이다.
Ag NH ⇄ AgNH
에서 이에 대한 설명으로 옳은 것은 단25 ? ( ,℃ 가 반응 지수일
때 적용되는 네른스트 식은 o
log이다.)
보 기< >
.ㄱ 이다.
전지 의 반쪽 전지에 각각 증류수 씩을 가하면 전. 50mLㄴ Ⅰ
지 전압은 증가한다.
.ㄷ ×이다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
20. 그림은 금속 와 로 만든 전극으로 이루어진 전해 전지와 그A B
와 관련된 반쪽 반응식과 표준 환원 전위를 나타낸 것이다 몰질량.
은 가 의 배이다B A 1.7 .
가( ) A e ⇄ A Ao
나( ) B e ⇄ B Bo
1.0 의 직류 전원을 연결하여V 50 의 전하량을 흘려주었을 때 전C
극 의 질량은A 0.010 증가하였고 전극 의 질량은g B 0.017 감g
소하였다 이 전지와 전지 반응에 대한 설명으로 옳은 것은 단. ? ( ,
전극에서 주어진 전지 반응 이외의 산화 환원 반응은 일어나지 않·
으며 패러데이 상수, 는 × Cmol이다.)
보 기< >
의 몰질량은. Aㄱ
××gmol이다.
반응식 나 에서. ( )ㄴ 은 이다1 .
.ㄷ BoA
o V이다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
,④ ㄱ ㄴ ,⑤ ㄱ ㄷ ,⑥ ㄴ ㄷ
, ,⑦ ㄱ ㄴ ㄷ
확인 사항*
문제지와 답안지의 해당란에 필요한 내용을 정확하게 표기했는◦
지 확인하십시오.
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